2019-2020年高中化學4.4《硫和氮的氧化物》(共3課時)教學案新人教版必修1.doc
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2019-2020年高中化學4.4《硫和氮的氧化物》(共3課時)教學案新人教版必修1 教學目標: 1.掌握氨和銨鹽的性質(zhì)、用途; 2.學會氨的實驗室制法。 教學重點:氨和銨鹽的化學性質(zhì) 教學難點:實驗室制氨的化學反應原理 教學儀器:燒杯、燒瓶、鐵架臺、滴管、導管、玻璃棒、試管、酒精燈、酚 酞試液、棉花、試管夾、NH3、HCl、NH4Cl、Ca(OH)2 教學過程: [新聞導課]杭州市一制冷車間發(fā)生氨氣泄漏 : 2004年4月20日上午10時,杭州市一制冷車間發(fā)生氨氣泄漏事件,整個廠區(qū)是白茫茫的一片,方圓數(shù)百米,空氣中彌漫著一股濃烈的刺激性氣味,進入廠區(qū)呼吸都感到困難。廠區(qū)內(nèi)寒氣逼人。市消防中心接到報案后立即制定方案,出動上百名消防隊員,十余量消防車…。 [問題]1、為什么在氨氣泄漏時工廠里會寒氣逼人? 2、如何吸收彌漫在空氣中的大量氨氣? 3、被圍困在污染區(qū)的群眾怎樣做才能保證不吸入氨氣? [板書] 二、 氨 1、NH3的物理性質(zhì): [展示]一瓶氨氣:無色,有刺激性氣味,密度<空氣,易液化,可作致冷劑。 [實驗4-9] 成功關鍵:燒瓶干燥、密封。 現(xiàn)象:形成紅色噴泉。 證明:氨極易溶于水,水溶液顯堿性。 [ 講解]:1體積的水約溶解700體積的氨氣,氨的水溶液叫做氨水。 [板書] 在通常狀況下,氨是無色氣體,有刺激性氣味,比空氣輕。氨易液化,極易溶于水。 [過渡]氨的水溶液是堿性的,但其中的水是中性的,氨分子也沒有氫氧根離子。氨水為什么會顯堿性呢? [板書]2、氨的化學性質(zhì): (1)NH3與水的反應: [分析] NH3+H2O NH3H2O NH4++OH- NH3+H2O NH4++OH- 其中一水合氨很不穩(wěn)定,受熱會分解。 NH3H2O NH3↑+H2O [板書] NH3+H2O NH3H2O NH4++OH- [思考]:分析NH3溶于水存在的過程,討論氨水中的成份:分子 、離子 。 [板書](2)NH3與酸的反應: [ 演示實驗]氨與氯化氫反應 [觀察]現(xiàn)象:大量白煙生成。 [思考]:生產(chǎn)Cl2的化工廠常用濃氨水來檢查生產(chǎn)設備和管道是否漏氣,如有白煙生成,則說明已發(fā)生漏氣,這是為什么? [板書]化學方程式: NH3+HCl=NH4Cl NH3也可與其它酸反應,例:NH3+HNO3=NH4NO3、 2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4 [講解] NH3在一定條件下可于O2、NO、NO2等發(fā)生氧化還原反應。 [板書](3)NH3與O2的反應: 4NH3+5O2 4NO+6H2O [演示實驗]實驗室制取氨氣: [板書]3、NH3的實驗室制法: [講解]原理:在實驗室里常用銨鹽和堿加熱的方法來制取NH3。 儀器:固+固加熱(同制氧氣);收集:排空氣法。 [板書]2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O 儀器:固+固加熱(同制氧氣);收集:排空氣法。 [提問]: 1 能否濃硫酸干燥NH3? 2 能否使用NH4HCO3、NH4NO3 NH4Cl?為什么? 3 使用堿石灰代替消石灰有什么優(yōu)點? [過渡]氨與酸反應形成氨鹽,我們下面分析氨鹽的性質(zhì) [板書]4、氨鹽 [講述]銨鹽是銨根離子(NH4+)和酸根離子組成的化合物。銨鹽都是晶體,能溶于水。 主要化學性質(zhì): (1)銨鹽受熱易分解: [實驗]加熱NH4Cl觀察現(xiàn)象,是否時升華? [板書]化學方程式: NH4Cl NH3↑+HCl↑、 NH3+HCl= NH4Cl NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2 ↑ [講解]銨鹽能與堿反應放出氨氣,例: (NH4)2SO4+2NaOH Na2SO4+2NH3↑+2H2O [板書](2)銨鹽與堿的反應:(NH4)2SO4+2NaOH Na2SO4+2NH3↑+2H2O [強調(diào)]這個性質(zhì)是一切銨鹽的共同性質(zhì),實驗室可利用這個性質(zhì)來檢驗NH4+的存在。 [注意事項]: 實驗條件:濃溶液或固體,加熱。 較稀溶液中銨根離子的檢驗方法:先濃縮,后檢驗。 [板書]5.NH3的用途: [講述]可用于氮肥工業(yè)及其它化工產(chǎn)業(yè)上(如:制純堿),制冷劑。 [思考交流]自然界中氮的循環(huán): [討論]:向飽和的NaCl溶液中通入足量的NH3后,再通入足量的CO2,發(fā)現(xiàn)有NaHCO3晶體析出,為什么? [小結(jié)]:總結(jié)本節(jié)課的內(nèi)容。 [作業(yè)]p89 1、2、8、10 附板書計劃:二、 氨 1、氨的物理性質(zhì): 在通常狀況下,氨是無色氣體,有刺激性氣味,比空氣輕。氨易液化,極易溶于水。 2、氨的化學性質(zhì): (1)NH3與水的反應: NH3+H2O NH3H2O NH4++OH- (2)NH3與酸的反應:NH3+HCl=NH4Cl NH3+HNO3=NH4NO3、 2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4 (3)NH3與O2的反應: 4NH3+5O2 4NO+6H2O 3、NH3的實驗室制法: 2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O 儀器:固+固加熱(同制氧氣);收集:排空氣法。 4、氨鹽 (1)銨鹽受熱易分解: NH4Cl NH3↑+HCl↑、 NH3+HCl= NH4Cl NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2 ↑ (2)銨鹽與堿的反應:(NH4)2SO4+2NaOH Na2SO4+2NH3↑+2H2O 第四節(jié) 硫酸、硝酸和氨 (第二課時) 教學目標: 1.鞏固稀硫酸的性質(zhì);掌握濃硫酸的特性及強氧化性; 2.培養(yǎng)學生的實驗觀察、分析思維能力。 3.對學生進行“現(xiàn)象與本質(zhì)”“量變與質(zhì)變”等辯證唯物主義觀點的教育 4.通過實驗研究,激發(fā)學生的學習興趣,培養(yǎng)學生嚴謹求實、勇于創(chuàng)新的科學品質(zhì) 教學重點、難點:濃硫酸的強氧化性。 教學方法: 啟發(fā)式。 教學輔助手段: 投影。 教學過程 [新聞導課]今年1月29日、2月23日,清華大學機電系四年級學生劉海洋先后兩次用火堿、濃硫酸將北京動物園的五只熊燒傷,其中一頭黑熊雙目失明。這一故意殘害動物的事件經(jīng)媒體披露后,引起了公眾的強烈憤慨!同時,“高材生為何會犯如此低級錯誤?一個‘好學生’為什么沒有必然成為一名好公民”的疑問也引發(fā)了社會各界廣泛的討論與深入的思考。 [沉思]劉海洋為何用濃硫酸殘害黑熊?濃硫酸又具有哪些重要性質(zhì)? [復習投影] 描述下列的實驗(見附圖)現(xiàn)象,并說明稀H2SO4的性質(zhì)。 [練習]有關反應的離子方程式: Zn+H2SO4--- Zn+2H+ = Zn2++H2↑ NaOH+H2SO4----- OH-+H+ = H2O Fe2O3+H2SO4---- Fe2O3+6H+ = 2Fe3++3H2O BaCl2+H2SO4--- Ba2++ SO42— = BaSO4↓ [設問]實驗室制氫氣時選用稀硫酸或鹽酸,而不用濃硫酸和硝酸,為什么? [板書] 第四節(jié) 硫酸、硝酸和氨 一、 硫酸和硝酸的氧化性 [引言] 濃硫酸和稀硫酸在性質(zhì)上有什么區(qū)別呢? [提問]實驗室制取氯化氫,為什么用濃硫酸與固體食鹽共熱?利用濃硫酸什么性質(zhì)? [學生回答]難揮發(fā)性。 [板書](一)硫酸的氧化性 1.濃硫酸的特性 (1)難揮發(fā)性—制揮發(fā)性酸 [提問]在實驗室里常用濃硫酸干燥氣體,利用濃硫酸的什么性質(zhì)? [板書] (2)吸水性 [思考] 因為濃硫酸難揮發(fā),所以將一瓶濃硫酸敞口放置在空氣中,其濃度、質(zhì)量都不發(fā)生變化,這樣說對嗎? [演示實驗] 蔗糖炭化:將一定量的蔗糖放入小燒杯中,加入濃硫酸。 [學生觀察] 現(xiàn)象:①蔗糖由白→黑; ②生成的黑色物質(zhì)呈面包狀; ③聞一聞有刺激性氣味。 [教師啟發(fā)]解釋現(xiàn)象:①濃H2SO4與蔗糖(C12H22O11)作用,按水分子的組成脫去蔗糖分子中的H,O,生成C和H2O。 [板書] (3)脫水性 現(xiàn)象本質(zhì): [分析] 蔗糖炭化現(xiàn)象:②③黑色物質(zhì)疏松多孔(學生答有氣體),氣體是怎么形成的,生成的是什么氣體? [講解] 濃硫酸使蔗糖脫水炭化后,又吸水放熱,使其繼續(xù)被濃H2SO4氧化。 [板書] 2、強氧化性 [實驗4-8] 銅與濃硫酸反應,并檢驗生成的氣體? [觀察現(xiàn)象] ①固:紅→黑 ②液:無→棕黑→藍色 ③氣:無色有刺激性氣味,使酸性KMnO4溶液退色;使品紅溶液退色。 △ [板書](1)Cu+2H2O4(濃)====Cu(SO4)2+O2↑+2H2O [引導分析] (1)銅片變黑,黑色物質(zhì)是什么?怎么生成的? (2)怎樣鑒別生成的氣體?教師要啟發(fā)不能用澄清石灰水鑒別。 [思考] 回答在上述反應中: (1)氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物各是什么物質(zhì)? (2)反應物的物質(zhì)的量之比?還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比? (3)濃硫酸在反應中的作用? [講解] 在金屬活動順序表中,Cu是H之后較不活潑的金屬元素,稀硫酸不能與Cu反應。實驗證明,濃硫酸能把金屬活動順序表中H之后的金屬(除Pt,Au)氧化成金屬硫酸鹽,濃硫酸本身被還原生成SO2。 [練習] 寫出濃硫酸與汞反應、與銀反應的化學方程式。 [教師] 啟發(fā):Cu,Hg,Ag是H之后的較不活潑的金屬,那么H之前的金屬是否就更容易被濃H2SO4氧化呢? [板書]氧化大多數(shù)金屬:生成物中金屬顯高價,同時生成二氧化硫。 [講述] 常溫Al,F(xiàn)e鈍化。學生閱讀課文有關內(nèi)容。教師啟發(fā)鈍化在實際中的應用:鋁鐵容器盛裝濃硫酸。 [分析]蔗糖炭化中的刺激性氣味? [板書](2)氧化某些非金屬如C,S,P等(濃硫酸的還原產(chǎn)物一般為二氧化硫)。 C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O 2H2SO4(濃)+S====3SO2↑+2H2O [教師] 濃硫酸具有強氧化性,能氧化某些非金屬,又能氧化大多數(shù)金屬,那么能否氧化具有還原性的化合物呢?如實驗室為什么不用濃H2SO4制取及干燥H2S? [板書] (3)氧化某些還原性化合物 2NaI+H2SO4(濃)===Na2SO4+I2+SO2↑+2H2O H2S+H2SO4(濃)==S↓+SO2+2H2O [問題] 實驗證明:濃H2SO4的特性,稀硫酸都沒有;稀H2SO4的性質(zhì),濃H2SO4不完全具有。為什么濃、稀H2SO4性質(zhì)有這么大差別呢?讓我們一起分析。 +6 [師生共同分析]上述反應中濃H2SO4的氧化性由其分子中什么原子引起?稀H2SO4 也具有氧化性,兩者相比有何差別?可舉例說明。 濃H2SO4的氧化性由其分子中S(最高價)引起。稀硫酸也有氧化性,如Zn+2H+====Zn2++H2↑,由H+表現(xiàn),而Cu+H2SO4(稀)不反應。可見,H+的氧化性比S的氧化性弱且還原產(chǎn)物不同。 [課堂練習] 1.下列變化中能說明硫酸是強酸的是 [ ] A.能使紫色石蕊試液變紅 B.能與Ca3(PO4)2反應制磷酸 C.濃H2SO4與Cu反應 D.稀H2SO4與鋅反應產(chǎn)生氫氣 2.下列反應中濃H2SO4只起氧化作用的是______,既起氧化作用,又起酸的作用的 是 [ ] A.銅跟濃H2SO4共熱 B.固體NaCl跟濃H2SO4共熱 C.木炭跟濃H2SO4共熱 D.濃H2SO4跟硫化氫反應 [小結(jié)]略 [作業(yè)]P89 4 、5 、7、 附板書設計:第四節(jié) 硫酸、硝酸和氨 一、 硫酸和硝酸的氧化性 (一)硫酸的氧化性 1、濃硫酸的特性 (1)難揮發(fā)性—制揮發(fā)性酸 (2)吸水性 (3)脫水性 2、強氧化性 (1)Cu+2H2O4(濃)====Cu(SO4)2+O2↑+2H2O (2)氧化某些非金屬如C,S,P等(濃硫酸的還原產(chǎn)物一般為二氧化硫)。 C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O 2H2SO4(濃)+S====3SO2↑+2H2O (3)氧化某些還原性化合物 2NaI+H2SO4(濃)===Na2SO4+I2+SO2↑+2H2O H2S+H2SO4(濃)==S↓+SO2+2H2O 第四節(jié) 硫酸、硝酸和氨 (第三課時) 教學目標: 1、掌握硝酸的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)(酸性、強氧化性、不穩(wěn)定性)。 2、通過學生實驗手段,培養(yǎng)學生的實驗能力、觀察能力、分析能力。 3、在濃硝酸和稀硝酸的對比學習中,滲透“量變和質(zhì)變”的辨證規(guī)律。 4、通過介紹化學家的故事,使學生樹立熱愛科學。尊重科學的品質(zhì),激發(fā)學生學習的興趣。 教學重點:硝酸的不穩(wěn)定性和強氧化性 教學難點:硝酸的強氧化性 教學過程: [故事導入] 玻爾巧藏諾貝爾金獎章 丹麥有位叫玻爾的科學家,37歲時他獲得了1922年的諾貝爾獎。第二次世界大戰(zhàn)期間,玻爾被迫離開即將被德軍占領的祖國,為了表示他一定要返回祖國的決心,他決定將諾貝爾獎章留在實驗室。玻爾把金獎章溶解在盛有王水試劑瓶里。后來,納粹分子竄入玻爾實驗室,那個試劑瓶就在他們的眼皮底下,他們卻一無所知。戰(zhàn)爭結(jié)束后,玻爾 從王水中把金還原出來,并重新鑄成獎章。而玻爾配制王水的主要組 成之一是“硝酸”。 [板書] (二)硝酸的強氧化性 [設疑]硝酸有酸性,能否與金屬反應放出氫氣? [演示]濃硝酸與Cu反應 [講解]從實驗現(xiàn)象“紅棕色氣體生成”判斷生成物中是N02而非H2。進一步從氧化還原反應說明反應的本質(zhì)是+5價的氮得電子能力比H+1強。 [學生實驗]比較濃硝酸、稀硝酸分別與Cu反應 [記錄并討論] 反 應 現(xiàn) 象 產(chǎn) 物 濃硝酸+Cu 1、Cu片:有大量氣泡產(chǎn)生 2、溶液顏色:無色變?yōu)榫G色 3、氣體顏色:紅棕色 4、反應劇烈程度:劇烈 5、觸摸容器外壁:很熱 Cu(NO3)2、NO2和H20 稀硝酸+Cu 1、Cu片:有氣泡產(chǎn)生 2、溶液顏色:無色變?yōu)樗{色 3、氣體顏色:無色 (打開止水夾后)無色變?yōu)榧t棕色 4、反應劇烈程度:緩慢 5、觸摸容器外壁:溫熱 Cu(NO3)2、NO和H20 [板書]1、與金屬反應: Cu +4HN03(濃)=Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H20 3Cu +8HN03(稀) 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H20 [講述]除金、鉑等少數(shù)金屬外,硝酸幾乎能與所有金屬反應;當濃硝酸與濃 鹽酸按體積比為1:3混合時,就配制成玻爾的“王水”溶液,王水的氧化性比濃硝酸強,可以溶解金。鉑等不溶于硝酸的金屬。 [設問]比較濃硫酸的性質(zhì),濃硝酸能否與非金屬反應? [練習]與非金屬反應: C+HNO3(濃) S+HNO3(濃) P+HNO3(濃) [板書]2、與非金屬反應: C+4HNO3(濃)=CO2↑+4NO2↑+2H2O S+6HNO3(濃)=H2SO4+6NO2↑+2H2O P+5HNO3(濃)=H3PO4↑+5NO2↑+H2O [提問]硝酸與哪些金屬及非金屬反應?產(chǎn)物是什么?硝酸濃度與還原產(chǎn)物有什么關系? [小結(jié)] 反應規(guī)律: ①除Au、Pt等少數(shù)金屬外,硝酸幾乎可能氧化所有的金屬。 ②常溫下Fe、Al等金屬在濃HNO3中發(fā)生“純化”。 ③硝酸越濃,其氧化性越強。如稀HNO3可使石蕊試變紅,而濃HNO3可使石蕊試液先變紅后褪色。 ④一般來說,活潑金屬與HNO3反應不生成H2,濃HNO3的還原產(chǎn)物為NO2,稀HNO3的還原產(chǎn)物為NO?;顫娊饘倥c極稀HNO3反應時,還原產(chǎn)物復雜,可為NO、N2O、NH4NO3等。 ⑤非金屬單質(zhì)可被HNO3氧化為最高價氧化物或其含氧酸。 ⑥王水(濃HNO3和濃HCl按體積比1:3配制)具有更強的氧化性,能溶解Au、Pt。 [強調(diào)]反應物或條件不同,硝酸產(chǎn)物發(fā)生變化:NO2、HNO2、NO、N2O、N2、NH3。 如:4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+N20+5H2O [板書]注意:4Zn+10HNO3(?。?4Zn(NO3)2+N20+5H2O [設疑]濃硝酸與活潑金屬反應是否也劇烈? [學生實驗]濃硝酸十鋁片 [講解]鈍化原理:鐵、鋁與冷的濃硫酸或濃硝酸,表面被氧化為牢固的氧化物薄膜,阻止酸與內(nèi)層金屬進一步反應。 [板書]3、鐵、鋁與冷的濃硫酸或濃硝酸常溫下發(fā)生鈍化。 [提問]濃硝酸的運輸和貯存可用何種物質(zhì)制的容器? [展示]一瓶呈黃色的濃硝酸,問為什么呈黃色? 光照 [板書] 4、不穩(wěn)定性 4HN03 == 2H20+ 4NO2↑+ 02↑ [提問]硝酸應如何貯存? [設疑]有人認為,“比較濃硝酸和稀硝酸的還原產(chǎn)物的化合價,濃HN03中的氮 從+5降為+4而稀HN03,中的氮從+5價降為+2,從化合價變化可以判斷稀硝酸的氧化性比濃硝酸強?!边@種看法是否正確?為什么? [ 提示]從濃硝酸、稀硝酸分別與Cu反應的反應條件。劇烈程度分析。 [講述]硝酸用途 :硝酸是一種重要的化工原料,可用于制造炸藥、染料、塑料、硝酸鹽等;在實驗室里,它是一種重要的化學試劑。 [投影并講述]硫酸用途: [課堂練習] 1、為什么制取HCl氣體用濃硫酸,而不用硝酸? 2、如何洗凈一支內(nèi)壁鍍銀的試管? 3、將石蕊試紙投入濃硝酸里,有 現(xiàn)象,說明濃硝酸具有 性。 4、在加入Zn粉能放出氫氣的溶液中能大量共存的離子組是 A. K+、Na+ 、Mg2+、 N03- B. K+、Na+ 、SO42-、 Cl- C. CO32-、 Cl- 、I-、NH4+ D. NH4+ 、Ba2+ 、K+、0H- 5、將1.92g銅粉與一定量濃硝酸反應,當銅粉完全作用時收集到氣體1.12L(標準狀況),則所消耗硝酸是物質(zhì)的量是 A、0.12mol B、0.11mol C、0.09mol D、0.08mol [小結(jié)]略 [作業(yè)]課本P.183頁2、6題。 附板書設計: (二)硝酸的強氧化性 1、與金屬反應: Cu +4HN03(濃)=Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H20 3Cu +8HN03(稀) 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H20 2、與非金屬反應: C+4HNO3(濃)=CO2↑+4NO2↑+2H2O S+6HNO3(濃)=H2SO4+6NO2↑+2H2O P+5HNO3(濃)=H3PO4↑+5NO2↑+H2O 注意:4Zn+10HNO3(?。?4Zn(NO3)2+N20+5H2O 3、鐵、鋁與冷的濃硫酸或濃硝酸常溫下發(fā)生鈍化。 4、不穩(wěn)定性 光照 4HN03 == 2H20+ 4NO2↑+ 02↑- 配套講稿:
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