高中化學(xué)《第一章 第二節(jié) 元素周期律與元素周期表》課件 魯科版必修2.ppt

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聯(lián)想 質(zhì)疑 元素為什么會按照這樣的順序在元素周期表中排列 它們之間存在怎樣的關(guān)系 人們是怎樣描述這種關(guān)系的 在原子中 活動(dòng) 探究 完成第11頁表格 結(jié)論 隨著原子序數(shù)的遞增 原子的最外層電子數(shù)呈現(xiàn)周期性的變化 結(jié)論 隨著原子序數(shù)的遞增 原子半徑呈現(xiàn)周期性的變化 表中 金屬元素?zé)o負(fù)價(jià)氧元素 氟元素?zé)o正價(jià)稀有氣體元素通常為零價(jià)常見化合價(jià)的判斷方法 a利用口訣b利用化合價(jià)法則 代數(shù)和為零c利用原子的最外層電子排布d利用離子的帶電荷數(shù)或得失電子的數(shù)目 氧元素 氟元素?zé)o正價(jià) 同一橫行 二 元素周期表 元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式在元素周期表中 行稱為周期 列稱為族在元素周期表中各元素標(biāo)注的含義 交流 研討 元素周期表有多少個(gè)周期 每個(gè)周期有多少種元素 以第2周期 第三周期元素為例分析 元素周期表中位于同一周期的元素的原子結(jié)構(gòu)有何相同之處 它們是怎樣遞變的 以第1列 第17列元素為例分析 元素周期表位于同一族的元素的原子結(jié)構(gòu)有何相同之處 它們又是怎樣遞變的 在元素周期表中 找出你熟悉元素的位置如 鈉原子 硅原子 氧原子關(guān)于元素周期表 你還有哪些問題 1 周期 元素周期表中7個(gè)橫行也就是7個(gè)周期 周期序數(shù) 原子核外電子層數(shù)1 2 3周期稱為短周期 4 5 6周期稱為長周期 第7周期稱為不完全周期 同一周期從左到右 原子結(jié)構(gòu)及元素性質(zhì)的變化規(guī)律 18列 共16個(gè)族 各族的分布 認(rèn)識每一主族元素 2 族 主族序數(shù) 原子的最外層電子數(shù) 元素最高正價(jià)利用原子結(jié)構(gòu)示意圖來判斷元素在周期表中所在位置 如氧 硅 鈉 氯 金屬元素?zé)o負(fù)價(jià) 非金屬元素通常有正 負(fù)價(jià) 其中氧 氟無正價(jià) 判斷N S Cl C的最高正價(jià)及最低負(fù)價(jià) 有何規(guī)律 對于非金屬元素 最高正價(jià) 最低負(fù)價(jià)的絕對值 8認(rèn)識每一主族的元素 第IIA及焰色反應(yīng) 同一主族從上到下 原子結(jié)構(gòu)及元素性質(zhì)的變化規(guī)律 知識加深 IA IIIA元素的原子易失電子成為陽離子 電子層數(shù)少一層 VIA VIIA的元素的原子易得電子成為陰離子 電子層數(shù)不變 例 A2 與B 具有相同的電子層結(jié)構(gòu) 則A B兩原子的核電荷數(shù) 原子半徑 離子半徑大小的判斷例 A2 B C2 D 具有相同的電子層結(jié)構(gòu) 則A B C D四種原子的核電荷數(shù) 原子半徑 離子半徑大小的比較 元素周期表有何實(shí)際應(yīng)用 a 從表中獲得各種信息 如元素所處位置 原子序數(shù) 相對原子質(zhì)量 外圍電子排布等 b 預(yù)測元素的性質(zhì)及元素所處位置如一定區(qū)域內(nèi)元素的性質(zhì) 農(nóng)藥 半導(dǎo)體 催化劑等 關(guān)于元素周期表的知識歸納 1 H He的特殊定位作用2 元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和分別為6 4 2 0所在的族 3 O S兩元素的序數(shù)相差2倍且能形成兩種化合物4 IIA和IIIA的原子序數(shù)只差1嗎 5 零族為稀有氣體元素 其單質(zhì)在常溫下都為氣體 且為單原子分子 6 第IIIB元素種類最多 出現(xiàn)鑭系 錒系 7 每周期非金屬元素種類的變化規(guī)律 預(yù)測7 8周期種類