湖南省中考化學 第三單元 物質構成的奧秘課件

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1、第一部分 教材知識梳理第三單元第三單元 物質構成的物質構成的奧秘奧秘命題點命題點 1 構成物質的微粒構成物質的微粒命題點命題點 2 微觀粒子的性質探究及其應用微觀粒子的性質探究及其應用命題點命題點 3 原子的結構和微粒結構示意圖原子的結構和微粒結構示意圖命題點命題點 4 元素及元素周期表元素及元素周期表目錄目錄命題點命題點 1 1 構成物質的微粒構成物質的微粒 (2017年年4考考,2016年年2考考 , 2015年年5考考 , 2014年年5考考 , 2013年年5考考)1. 構成物質的基本粒子構成物質的基本粒子 構成物質的粒子有分子、原子、構成物質的粒子有分子、原子、_。(1)水、常見的氣

2、體水、常見的氣體(如氧氣、氮氣、二氧化碳等如氧氣、氮氣、二氧化碳等)是由是由_構成的；構成的；離子離子分子分子 知識梳理(2)金屬金屬(如鐵、汞等如鐵、汞等)、金剛石是由、金剛石是由_構成的；構成的；(3)鹽鹽(如氯化鈉、硫酸銅等如氯化鈉、硫酸銅等)是由是由_構成的。構成的。原子原子離子離子二二. 用分子、原子觀點解釋物質的變化用分子、原子觀點解釋物質的變化 (1)在物理變化中：構成物質的分子沒有發(fā)生變化，水蒸在物理變化中：構成物質的分子沒有發(fā)生變化，水蒸 氣液化只是水分子的氣液化只是水分子的_發(fā)生變化發(fā)生變化(如圖如圖1)。 (2)在化學變化中：構成物質的分子可以分為在化學變化中：構成物質的

3、分子可以分為_， _又組合成新的分子又組合成新的分子(如圖如圖2)。間隔間隔原子原子原子原子三三. 分子與原子的區(qū)別與聯(lián)系分子與原子的區(qū)別與聯(lián)系分子分子原子原子概概念念分子原子概念由分子構成的物分子原子概念由分子構成的物質，分子是保持其質，分子是保持其_的最小粒子的最小粒子原子是原子是_中的最中的最小粒子小粒子區(qū)區(qū)別別在化學變化中分子在化學變化中分子_再分再分在化學變化中原子在化學變化中原子_再分再分化學性質化學性質化學變化化學變化可可不可不可1. (2015永州永州6題題2分分)下列物質由離子構成的是下列物質由離子構成的是( )( )A. 蒸餾水蒸餾水 B. 氯化鈉氯化鈉 C. 金剛石金剛石

4、 D. 銅絲銅絲B 湖南5年中考聯(lián)聯(lián)系系2.( (2017邵陽邵陽8題題2分分) )下圖中下圖中“ “ ”和和“ “ ”分別表示氫原子和分別表示氫原子和氮原子，能保持氨氣化學性質的微粒是氮原子，能保持氨氣化學性質的微粒是( () )【解析】由分子構成的物質，分子是保持物質化學性質的最小?！窘馕觥坑煞肿訕嫵傻奈镔|，分子是保持物質化學性質的最小粒子，保持氨氣化學性質的最小微粒是氨氣分子，故選子，保持氨氣化學性質的最小微粒是氨氣分子，故選A。A3. (2017懷化懷化6題題2分分)下列關于分子、原子、離子的說法正確下列關于分子、原子、離子的說法正確的是的是()A. 分子是保持物質性質的最小粒子分子是

5、保持物質性質的最小粒子B. 原子是最小的粒子原子是最小的粒子C. 原子得到電子或失去電子變成離子原子得到電子或失去電子變成離子D. 分子一定比原子大分子一定比原子大CA分子是保持物質化學性質的最小粒子分子是保持物質化學性質的最小粒子B原子不是最小的粒子，原子可以分成質子、中子、原子不是最小的粒子，原子可以分成質子、中子、電子，但在化學變化中，原子是最小的粒子電子，但在化學變化中，原子是最小的粒子C原子得電子變成陰離子，失電子變成陽離子原子得電子變成陰離子，失電子變成陽離子D 不同原子構成的分子體積不同，無法做出比較不同原子構成的分子體積不同，無法做出比較【解析解析】命題點命題點 2 微觀粒子的

6、性質探究及其應用微觀粒子的性質探究及其應用(2017年年13考，考，2016年年12考考 , 2015年年11考考 , 2014年年12考考 , 2013年年13考考) 一、微觀粒子的性質一、微觀粒子的性質1. 微觀粒子的性質微觀粒子的性質2016年年2考，考，2015株洲株洲9B，2014永州永州27(2)(1)質量和體積都質量和體積都_。(2)在不斷地在不斷地_，且溫度越高，粒子的運動越，且溫度越高，粒子的運動越_。(3)微粒之間都有一定的微粒之間都有一定的_，且溫度越高，微粒間的，且溫度越高，微粒間的 _。很小很小運動運動快快間隔越大間隔越大間隔間隔 知識梳理2. 用微觀粒子的性質解釋常

7、見現(xiàn)象用微觀粒子的性質解釋常見現(xiàn)象(2016年年6考，考，2015年年10考，考，2014年年11考，考，2013年年13考考)分子的特性分子的特性舉例（類舉）舉例（類舉）動動微粒是不斷運微粒是不斷運動的，溫度越高分子動的，溫度越高分子的運動越快的運動越快聞到氣味聞到氣味間間微粒間有間隔微粒間有間隔熱脹冷縮、三態(tài)變化、體積變化熱脹冷縮、三態(tài)變化、體積變化分子的特性分子的特性舉例（類舉）舉例（類舉）小小質量和體積都很小質量和體積都很小一個水分子的質量約是一個水分子的質量約是310-26 kg ,1滴水中大約有滴水中大約有1.671021個水分子個水分子同同由不同種分子構成的由不同種分子構成的物質

8、的化學性質不同物質的化學性質不同H2O2和和H2O、CO2和和CO的的組成元素都相同，但化學性組成元素都相同，但化學性質不同質不同二、分子運動現(xiàn)象的探究二、分子運動現(xiàn)象的探究(2016懷化懷化6A，2014年年2考，考，2013益陽益陽9A)1. 實驗過程及裝置實驗過程及裝置(2014衡陽衡陽12C、2013益陽益陽9A) 實驗視頻實驗視頻分子運動現(xiàn)象的探究分子運動現(xiàn)象的探究2. 實驗現(xiàn)象：圖中實驗現(xiàn)象：圖中_。圖中圖中_。2014永州永州27(1)無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象A燒杯中溶液變紅燒杯中溶液變紅3. 實驗結論：實驗結論：_。2014永州永州27(2)4. 實驗分析：大燒杯的作用是實驗分析：

9、大燒杯的作用是_ 。2014永州永州27(3)題題分子是不斷運動的分子是不斷運動的 防止氨分子擴散到空氣中，防止氨分子擴散到空氣中，對空氣造成污染對空氣造成污染(或使氨分子局限在一定空間內(nèi)運動，濃度或使氨分子局限在一定空間內(nèi)運動，濃度增大，實驗現(xiàn)象明顯增大，實驗現(xiàn)象明顯)考向考向1 用微粒的性質解釋常見的現(xiàn)象用微粒的性質解釋常見的現(xiàn)象 湖南5年中考1.(2017郴州郴州6題題2分分)水變成水蒸氣的過程中，發(fā)生變化的是水變成水蒸氣的過程中，發(fā)生變化的是()A.分子質量分子質量 B.分子種類分子種類 C.分子間隔分子間隔 D.分子大小分子大小【解析解析】水變成水蒸氣屬于物理變化，水的狀態(tài)發(fā)生改變，

10、水變成水蒸氣屬于物理變化，水的狀態(tài)發(fā)生改變，由液態(tài)變成氣態(tài)，水分子間的間隔變大。由液態(tài)變成氣態(tài)，水分子間的間隔變大。C2. (2017長沙長沙5題題3分分)2016年年12月月16日第一批日第一批“共享單車共享單車”進入長沙，方便了長沙市民的綠色出行；隨著夏季氣溫的進入長沙，方便了長沙市民的綠色出行；隨著夏季氣溫的升高，升高，“共享單車共享單車”的充氣輪胎容易發(fā)生爆炸的主要原因的充氣輪胎容易發(fā)生爆炸的主要原因是是()A. 分子停止運動分子停止運動B. 分子質量變大分子質量變大C. 分子本身的體積變大，分子運動速率減慢分子本身的體積變大，分子運動速率減慢D. 分子間隔變大，分子運動速率加快分子間

11、隔變大，分子運動速率加快D3. (2017岳陽岳陽32題題3分分)用分子的知識解釋生活中的現(xiàn)象，其中用分子的知識解釋生活中的現(xiàn)象，其中合理的是合理的是()A. 水結成冰，是因為溫度降低，分子停止運動水結成冰，是因為溫度降低，分子停止運動B. 氧氣可以被壓縮入鋼瓶中，是因為氧分子體積變小氧氣可以被壓縮入鋼瓶中，是因為氧分子體積變小C. 一滴水中含有一滴水中含有1.671021個水分子，說明水分子很小個水分子，說明水分子很小D. 蔗糖溶于水，是因為蔗糖分子本身發(fā)生了變化蔗糖溶于水，是因為蔗糖分子本身發(fā)生了變化CA分子在不斷地運動，溫度降低，分子運動速率降低，分子在不斷地運動，溫度降低，分子運動速率

12、降低，但不會停止運動但不會停止運動B氧氣被壓縮入鋼瓶中，是分子間的間隔變小，分子的氧氣被壓縮入鋼瓶中，是分子間的間隔變小，分子的體積不發(fā)生改變體積不發(fā)生改變C一滴水中含有一滴水中含有1.671021個水分子，說明水分子的體個水分子，說明水分子的體積很小積很小D蔗糖溶于水，是分子間存在間隔，蔗糖與水沒有發(fā)生蔗糖溶于水，是分子間存在間隔，蔗糖與水沒有發(fā)生反應，分子沒有改變反應，分子沒有改變【解析解析】考向考向2 分子運動現(xiàn)象的探究分子運動現(xiàn)象的探究4. (2015株洲株洲9題題2分分)取一濾紙條，等間距滴入取一濾紙條，等間距滴入1010滴紫色石蕊溶滴紫色石蕊溶液，裝入玻璃管中，然后從玻璃管的兩端同

13、時放入分別蘸有濃氨液，裝入玻璃管中，然后從玻璃管的兩端同時放入分別蘸有濃氨水和濃鹽酸的棉球，并迅速封閉兩端管口，很快可觀察到管內(nèi)有水和濃鹽酸的棉球，并迅速封閉兩端管口，很快可觀察到管內(nèi)有白煙產(chǎn)生，待白煙消失后還可觀察到如圖所示的現(xiàn)象。白煙產(chǎn)生，待白煙消失后還可觀察到如圖所示的現(xiàn)象。則下列說法中正確的是則下列說法中正確的是()A. 氨水和鹽酸都屬于易揮發(fā)性物質氨水和鹽酸都屬于易揮發(fā)性物質B. 該過程中沒有化學反應發(fā)生該過程中沒有化學反應發(fā)生C. 所有氣體分子的運動速率都相同所有氣體分子的運動速率都相同D. 圖示黑點表示石蕊溶液變成了紅色圖示黑點表示石蕊溶液變成了紅色 AA管內(nèi)有白煙產(chǎn)生，是因為氨

14、水揮發(fā)出氨氣與鹽酸揮發(fā)管內(nèi)有白煙產(chǎn)生，是因為氨水揮發(fā)出氨氣與鹽酸揮發(fā)出的氯化氫氣體反應生成了氯化銨的緣故，說明氨水出的氯化氫氣體反應生成了氯化銨的緣故，說明氨水和鹽酸都屬于易揮發(fā)的物質和鹽酸都屬于易揮發(fā)的物質B氨氣與氯化氫反應生成氯化銨白色固體氨氣與氯化氫反應生成氯化銨白色固體C 圖中黑點多，白點少，說明氨氣的運動速率比氯化氫圖中黑點多，白點少，說明氨氣的運動速率比氯化氫快，即說明分子的運動速率不同快，即說明分子的運動速率不同D 氨水呈堿性，黑點表示紫色石蕊溶液遇堿變藍氨水呈堿性，黑點表示紫色石蕊溶液遇堿變藍【解析解析】5. (2014永州永州27題題6分分)如圖是如圖是“分子性質分子性質”的

15、探究實驗，的探究實驗，在在A中加入中加入5 mL濃氨水，濃氨水，B中加入中加入20 mL含酚酞的蒸餾水，含酚酞的蒸餾水，罩上大燒杯。罩上大燒杯。 請回答下列問題：請回答下列問題：(1)幾分鐘后，可以觀察到幾分鐘后，可以觀察到_(填填“A”或或“B”)燒杯中溶燒杯中溶液開始變紅。液開始變紅。B(2)該實驗說明分子具有的一個基本性質是該實驗說明分子具有的一個基本性質是_ 。(3)該實驗中大燒杯所起的作用是該實驗中大燒杯所起的作用是_ _ (任寫一點即可任寫一點即可)。 運動的運動的分子是不斷分子是不斷 防止氨分子擴散到空氣中，防止氨分子擴散到空氣中，對空氣造成污染對空氣造成污染(或使氨分子局限在一

16、定空間內(nèi)運動，濃度或使氨分子局限在一定空間內(nèi)運動，濃度增大，實驗現(xiàn)象明顯增大，實驗現(xiàn)象明顯)命題點命題點 3 3 原子的結構和微粒結構示意圖原子的結構和微粒結構示意圖 (2017年年7考，考， 2016年年12考考 , 2015年年12考考 , 2014年年10考考 , 2013年年9考考)1. 原子的結構原子的結構(2016永州永州10，2015年年2考，考，2014年年2考，考，2013年年2考考)原子原子原子核（帶原子核（帶_電）電）質子（帶質子（帶 _電）電）_（不帶電）（不帶電）_（帶（帶_電）電）正正正正中子中子 核外電子核外電子負負 知識梳理在原子中，核電荷數(shù)質子數(shù)核外電子數(shù)在原

17、子中，核電荷數(shù)質子數(shù)核外電子數(shù) 近似計算式：相對原子質量近似計算式：相對原子質量質子數(shù)中子數(shù)質子數(shù)中子數(shù)(原子的質原子的質量主要集中在原子核上量主要集中在原子核上)，單位為，單位為1，常省略不寫。，常省略不寫?！咎岱直鼐毺岱直鼐殹?. 是否所有原子都是由質子、中子和電子是否所有原子都是由質子、中子和電子 三種微粒構成的？并舉例說明。三種微粒構成的？并舉例說明。2. 原子中含帶電的微粒原子中含帶電的微粒，而原子為什么不顯電性？，而原子為什么不顯電性？不是，有一種氫原子原子核內(nèi)沒有中子，由質子和核外不是，有一種氫原子原子核內(nèi)沒有中子，由質子和核外電子構成。電子構成。在原子中，原子核帶正電，而核外電

18、子帶負電，正電荷和在原子中，原子核帶正電，而核外電子帶負電，正電荷和負電荷數(shù)量相等、電性相反，所以原子對外不顯電性。負電荷數(shù)量相等、電性相反，所以原子對外不顯電性。2. 原子結構示意圖原子結構示意圖(2017年年6考，考，2016年年9考，考，2015年年9考，考，2014年年6考，考，2013年年6考考)(1)原子結構示意圖的含義原子結構示意圖的含義質子數(shù)質子數(shù)各層電子數(shù)各層電子數(shù)原子核原子核最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)電子層電子層(2) 最外層電子數(shù)與原子性質的關系最外層電子數(shù)與原子性質的關系原子分類原子分類最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)化學性質化學性質金屬原子金屬原子 個個原子易原子易_電子電子，

19、不穩(wěn)定，不穩(wěn)定非金非金屬原屬原子子非稀有氣非稀有氣體原子體原子 個個原子易原子易_電子電子，不穩(wěn)定，不穩(wěn)定稀有氣稀有氣體體原子原子8個個（氦為氦為2）不易得失電子，穩(wěn)定不易得失電子，穩(wěn)定結論結論最外層電子數(shù)決定了原子的化學性質最外層電子數(shù)決定了原子的化學性質小于小于4失去失去大于等大于等于于4得到得到3. 離子離子(2017年年2考，考，2016年年2考，考，2015年年2考，考，2014常德常德14，2013湘潭湘潭12A)(1)概念：帶電的原子或原子團叫做離子。概念：帶電的原子或原子團叫做離子。種類種類形成形成所帶電荷所帶電荷舉例（寫化學符號）舉例（寫化學符號）陽陽離離子子原子（原子（或原

20、子團）或原子團）_形成形成_鈉離子：鈉離子：_，銨根離子：銨根離子：_(2)分類分類Na+失電子失電子正電荷正電荷NH4+種類種類形成形成所帶電荷所帶電荷舉例（寫化學符號）舉例（寫化學符號）陰陰離離子子原子（或原子團）原子（或原子團）_形成形成_氯離子：氯離子：_，碳酸根離子碳酸根離子:_得電子得電子負電荷負電荷Cl-CO32-(3)表示：在元素符號右上角用表示：在元素符號右上角用“”或或“”號表示離子的號表示離子的電電性，數(shù)字表示所帶的電荷數(shù)，先寫數(shù)字后寫正負號，當數(shù)字性，數(shù)字表示所帶的電荷數(shù)，先寫數(shù)字后寫正負號，當數(shù)字為為1時，常省略不寫。如鉀離子時，常省略不寫。如鉀離子_。K+(4)離子

21、符號表示的意義離子符號表示的意義Flash-“動動”悉悉重難點重難點離子與原子的離子與原子的相互轉化相互轉化1個鎂離子帶個鎂離子帶2個單位正電荷個單位正電荷2個鎂離子個鎂離子4. 原子與離子的區(qū)別與聯(lián)系原子與離子的區(qū)別與聯(lián)系 微粒微粒區(qū)別區(qū)別與與聯(lián)系聯(lián)系原子原子離子離子陽離子陽離子陰離子陰離子結構示意圖結構示意圖構成微粒構成微粒間間的關系的關系核內(nèi)質子數(shù)核內(nèi)質子數(shù)核外電子數(shù)核外電子數(shù)核內(nèi)質子數(shù)核內(nèi)質子數(shù)核外電子數(shù)核外電子數(shù)核內(nèi)質子數(shù)核內(nèi)質子數(shù)核外電子數(shù)核外電子數(shù) 微粒微粒區(qū)別區(qū)別與與聯(lián)系聯(lián)系原子原子離子離子陽離子陽離子陰離子陰離子電性電性不顯電性不顯電性顯正電性顯正電性顯負電性顯負電性粒子符號

22、粒子符號表示法表示法用元素符號表用元素符號表示，如示，如Na用離子符號表用離子符號表示，如示，如Na+用離子符號表用離子符號表示，如示，如S2-相互轉化相互轉化關系關系1. (2016永州永州10題題2分分)鈰鈰(Ce)是一種常見的稀土元素，已知鈰是一種常見的稀土元素，已知鈰原子的原子核內(nèi)有原子的原子核內(nèi)有58個質子和個質子和82個中子，該原子的核外電子個中子，該原子的核外電子數(shù)為數(shù)為()A. 24 B. 58 C. 82 D. 140B 湖南5年中考【解析解析】原子中，核外電子數(shù)等于其核內(nèi)質子數(shù)，故鈰原子原子中，核外電子數(shù)等于其核內(nèi)質子數(shù)，故鈰原子的核外電子數(shù)為的核外電子數(shù)為58。考向考向1

23、 原子的結構原子的結構2. (2014郴州郴州12題題2分分)原子的質量主要決定于原子的原子的質量主要決定于原子的( )( )A. 質子數(shù)質子數(shù) B. 中子數(shù)中子數(shù)C. 中子數(shù)和核外電子數(shù)中子數(shù)和核外電子數(shù) D. 質子數(shù)和中子數(shù)質子數(shù)和中子數(shù)【解析解析】核外電子的質量很小，可以忽略不計；原子的質量核外電子的質量很小，可以忽略不計；原子的質量主要集中在原子核上，原子核由質子和中子構成，故選主要集中在原子核上，原子核由質子和中子構成，故選D。D考向考向2 粒子結構示意圖粒子結構示意圖 3. (2015郴州郴州10題題2分分)下列粒子結構示意圖中，表示陰離下列粒子結構示意圖中，表示陰離子的是子的是(

24、)B【解析】【解析】A中質子數(shù)核外電子數(shù)中質子數(shù)核外電子數(shù)10，為原子；，為原子；B中質中質子數(shù)子數(shù)16，核外電子數(shù)，核外電子數(shù)18，質子數(shù)，質子數(shù)核核外電子數(shù)，為陽離子；外電子數(shù)，為陽離子；D中質子數(shù)核外電子數(shù)中質子數(shù)核外電子數(shù)6，為，為原子，故選原子，故選B。4. (2014岳陽岳陽6題題3分分)如圖是某微粒的結構示意圖，下列說如圖是某微粒的結構示意圖，下列說法中正確的是法中正確的是( ) A. 該微粒核內(nèi)有該微粒核內(nèi)有18個質子個質子B. 該微粒為金屬元素的粒子該微粒為金屬元素的粒子C. 該微粒為穩(wěn)定結構該微粒為穩(wěn)定結構D. 該微粒帶該微粒帶2個單位正電荷個單位正電荷 C【解析解析】根據(jù)

25、所給微粒結構示意圖可知：圓圈內(nèi)的數(shù)字為根據(jù)所給微粒結構示意圖可知：圓圈內(nèi)的數(shù)字為16，表示該微粒核內(nèi)有，表示該微粒核內(nèi)有16個質子，個質子，A錯誤；該微粒原子的錯誤；該微粒原子的核外有核外有16個電子，最外層電子數(shù)為個電子，最外層電子數(shù)為6，大于，大于4，為非金屬元，為非金屬元素，發(fā)生化學反應時容易得到素，發(fā)生化學反應時容易得到2個電子達到相對穩(wěn)定結構，個電子達到相對穩(wěn)定結構，帶兩個單位負電荷，帶兩個單位負電荷，B、D錯誤；該微粒的結構示意圖中，錯誤；該微粒的結構示意圖中，最外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)是8，為穩(wěn)定結構，為穩(wěn)定結構，C正確正確5. (2017懷化懷化21題題3分分)下列是粒子的結構

26、示意圖，回答問題。下列是粒子的結構示意圖，回答問題。(1)B粒子核內(nèi)有粒子核內(nèi)有_ 個質子。個質子。(2)其中陽離子是其中陽離子是_(填序號填序號)。(3)ABCD四個粒子都具有四個粒子都具有_結構。結構。10C穩(wěn)定穩(wěn)定6. (2017邵陽邵陽28題題3分分)如圖是如圖是A、B、C、D四種粒子的結構示意圖。四種粒子的結構示意圖。(1)屬于同種元素的是屬于同種元素的是_(填序號填序號)。(2)A與與C形成化合物的化學式是形成化合物的化學式是_。(3)B在化學反應中易在化學反應中易_(填填“得得”或或“失失”)電子。電子。CDMgCl2得得【解析解析】(1)決定元素種類的是質子數(shù)，決定元素種類的是

27、質子數(shù)，C、D微粒的微粒的質子數(shù)相同，屬于同種元素。質子數(shù)相同，屬于同種元素。(2)A是鎂離子，是鎂離子，C是氯離是氯離子，兩者形成化合物的化學式為子，兩者形成化合物的化學式為MgCl2。(3)B原子的最原子的最外層電子數(shù)為外層電子數(shù)為6，在化學反應中易得到，在化學反應中易得到2個電子。個電子。命題點命題點 4 4 元素及元素周期表元素及元素周期表(2016年年13考考 , 2015年年11考考 , 2014年年8考考 , 2013年年15考考) 1.元素元素(2017年年2考，考，2016年年4考，考，2015年年6考，考，2014年年2考，考，2013年年7考考)(1)概念：元素是具有相同

28、質子數(shù)概念：元素是具有相同質子數(shù) (或核電荷數(shù)或核電荷數(shù))的一類原子的一類原子 的總稱，即不同元素的本質區(qū)別是質子數(shù)（的總稱，即不同元素的本質區(qū)別是質子數(shù)（或核電荷或核電荷數(shù)）數(shù)）不同。不同。 知識梳理【特別提醒特別提醒】同種元素的原子，核電荷數(shù)一定相同種元素的原子，核電荷數(shù)一定相同，而核電荷數(shù)相同的粒子不一定屬于同種元素，同，而核電荷數(shù)相同的粒子不一定屬于同種元素，如如Na和和NH4+。同種元素的離子所帶的電荷數(shù)不同，性質也不同，同種元素的離子所帶的電荷數(shù)不同，性質也不同，如如Fe2和和Fe3。2. 2. 符號符號(1)(1)書寫規(guī)則：國際上統(tǒng)一采用元素拉丁文名稱的第一個字母書寫規(guī)則：國際上

29、統(tǒng)一采用元素拉丁文名稱的第一個字母 ( (大寫大寫) )來表示元素，若第一個字母相同，則附加一個小寫字來表示元素，若第一個字母相同，則附加一個小寫字母來區(qū)分。母來區(qū)分。用四線三格規(guī)范書寫前用四線三格規(guī)范書寫前2020號元素的符號號元素的符號 He Li Be BC N O F NeNa Mg Al Si PS Cl Ar K （2）意義）意義宏觀：表示一種元素。若元素符號和該物質單質的化學式宏觀：表示一種元素。若元素符號和該物質單質的化學式相同時，還可以表示相同時，還可以表示_。如。如Fe表示表示_。微觀：表示該元素的微觀：表示該元素的_。一種物質一種物質鐵元素鐵元素(或鐵這種或鐵這種一個原子

30、一個原子【特別提醒特別提醒】a.當元素符號前面有數(shù)字時，只表示微觀意義，當元素符號前面有數(shù)字時，只表示微觀意義，如如2Mg只能表示只能表示2個鎂原子。個鎂原子。b.營養(yǎng)品、保健品等食品中鈣、鐵、營養(yǎng)品、保健品等食品中鈣、鐵、鋅等營養(yǎng)成分是以元素形式存在的，不是以原子或單質形式存鋅等營養(yǎng)成分是以元素形式存在的，不是以原子或單質形式存在的。在的。物質物質3.分類分類元素元素金屬元素：金屬元素：“钅钅”字旁（字旁（“汞汞”除外）除外） 非金屬元素非金屬元素（包括稀有氣體元素）（包括稀有氣體元素）固態(tài)非金屬：固態(tài)非金屬：“石石”字旁字旁液態(tài)非金屬：液態(tài)非金屬：“氵氵”字旁字旁氣態(tài)非金屬：氣態(tài)非金屬：“

31、氣氣”字頭字頭4. 地殼中元素含量：前五位分別為地殼中元素含量：前五位分別為_、_、_、_、_。氧氧(O)硅硅(Si)鐵鐵(Fe)鈣鈣(Ca)鋁鋁(Al)1.元素周期表中元素周期表中“一格一格”信息信息(以氧元素為例以氧元素為例)：二、元素周期表二、元素周期表(2017年年3考，考， 2016年年9考，考，2015年年5考，考，2014年年6考，考，2013年年8考考)原子序數(shù)核電荷數(shù)質子數(shù)核外電子數(shù)原子序數(shù)核電荷數(shù)質子數(shù)核外電子數(shù)2. 2. 元素周期表中的規(guī)律元素周期表中的規(guī)律1 13 3周期的元素周期表周期的元素周期表(1)原子序數(shù)：元素周期表按元素原子核電荷數(shù)遞增的原子序數(shù)：元素周期表按

32、元素原子核電荷數(shù)遞增的 順序給元素編號。順序給元素編號。(2)周期周期(橫行橫行)：每一個橫行叫一個周期，共有七個周：每一個橫行叫一個周期，共有七個周期。同一周期的元素，電子層數(shù)相同，其特點為周期期。同一周期的元素，電子層數(shù)相同，其特點為周期序數(shù)電子層數(shù)，最外層電子數(shù)由序數(shù)電子層數(shù)，最外層電子數(shù)由1逐漸增至逐漸增至8，且由，且由金屬元素金屬元素非金屬元素非金屬元素稀有氣體元素。稀有氣體元素。(3)族族(縱行縱行)：每一個縱行叫一個族，共有：每一個縱行叫一個族，共有18個縱行，個縱行，其中其中8、9、10三個縱行共同組成一個族，共有三個縱行共同組成一個族，共有16個族。個族。同一族元素，原子最外

33、層電子數(shù)相同，從上到下電子層同一族元素，原子最外層電子數(shù)相同，從上到下電子層數(shù)逐漸增多。數(shù)逐漸增多?？枷蚩枷? 元素元素 1. (2016岳陽岳陽26題題3分分)地殼中含量最多的金屬元素是地殼中含量最多的金屬元素是() A. Fe B. Al C. Si D. OB 湖南5年中考2. (2013衡陽衡陽4題題2分分)衡陽是有色金屬之鄉(xiāng)，水口山鉛鋅礦歷衡陽是有色金屬之鄉(xiāng)，水口山鉛鋅礦歷史悠久，世界聞名，這里的鉛、鋅指的是史悠久，世界聞名，這里的鉛、鋅指的是() A. 單質單質 B. 元素元素 C. 原子原子 D. 化合物化合物B考向考向2 元素周期表元素周期表 3. (2017衡陽衡陽14題題2

34、分分)碘是甲狀腺激素的重要成分。如圖是碘元素碘是甲狀腺激素的重要成分。如圖是碘元素在元素周期表中的有關信息，下列說法錯誤的是在元素周期表中的有關信息，下列說法錯誤的是()A. 碘的原子序數(shù)是碘的原子序數(shù)是53B. 碘屬于非金屬元素碘屬于非金屬元素C. 碘屬于人體必需的微量元素碘屬于人體必需的微量元素D. 碘的相對原子質量是碘的相對原子質量是126.9 gD【解析解析】根據(jù)元素周期表中的信息可知，碘的原子根據(jù)元素周期表中的信息可知，碘的原子序數(shù)是序數(shù)是53，A正確；碘字帶有正確；碘字帶有“石石”字旁，屬于非金字旁，屬于非金屬元素，屬元素，B正確；碘屬于人體必需的微量元素，正確；碘屬于人體必需的微

35、量元素，C正確；正確；碘的相對原子質量是碘的相對原子質量是126.9，單位為，單位為“1”，常省略不寫，常省略不寫，D錯誤。錯誤。第一第一周期周期1H2He第二第二周期周期3Li4Be5B7N8O9F10Ne第三第三周期周期11Na12Mg13Al14Si15P16S18Ar4. (2016郴州郴州23題題5分分)如圖是元素周期表中的一部分，如圖是元素周期表中的一部分，請回答下列問題：請回答下列問題：(1)上表中所示元素的原子結構示意圖是上表中所示元素的原子結構示意圖是_，所示元素的單質的化學式是所示元素的單質的化學式是_。(2)X3與與O2的核外電子排布相同，則的核外電子排布相同，則X的元素

36、符號是的元素符號是_，它處在元素周期表中第，它處在元素周期表中第_周期，它與氧元素周期，它與氧元素組成的化合物的名稱是組成的化合物的名稱是_。Cl2Al三三氧化鋁氧化鋁( (或三氧化二鋁或三氧化二鋁) )【解析解析】(1)所示元素原子序數(shù)是所示元素原子序數(shù)是6，是碳元素，碳原子核，是碳元素，碳原子核內(nèi)有內(nèi)有6個質子，核外有個質子，核外有6個電子，原子結構示意圖為個電子，原子結構示意圖為 ；所示元素原子序數(shù)是所示元素原子序數(shù)是17，是氯元素，氯元素形成的單質，是氯元素，氯元素形成的單質是氯氣，化學式為是氯氣，化學式為Cl2。(2)O2核外有核外有10個電子，根據(jù)題干信個電子，根據(jù)題干信息可知，息

37、可知，X3核外也有核外也有10個電子，則個電子，則X原子核內(nèi)質子數(shù)為原子核內(nèi)質子數(shù)為13，屬于鋁元素，元素符號為屬于鋁元素，元素符號為Al；鋁元素處在元素周期表中第三；鋁元素處在元素周期表中第三周期；鋁元素與氧元素組成的化合物的名稱是氧化鋁或三氧周期；鋁元素與氧元素組成的化合物的名稱是氧化鋁或三氧化二鋁?；X?？枷蚩枷? 粒子結構示意圖和元素周期表結合考查粒子結構示意圖和元素周期表結合考查 5. (2017懷化懷化10題題2分分)亞硒酸鈉亞硒酸鈉(Na2SeO3)可用于提升人體免疫可用于提升人體免疫力，硒元素有防癌、抗癌的作用，它在元素周期表的部分信息力，硒元素有防癌、抗癌的作用，它在元素周

38、期表的部分信息及原子結構示意圖如圖所示。下列說法不正確的是及原子結構示意圖如圖所示。下列說法不正確的是()A. Na2SeO3中中Se化合價為化合價為4B. n的值為的值為6C. Se是一種金屬元素是一種金屬元素D. Se的相對原子質量為的相對原子質量為78.96A【解析解析】根據(jù)化合物中各元素正負化合價代數(shù)和為根據(jù)化合物中各元素正負化合價代數(shù)和為0的原則，的原則，設設Na2SeO3中中Se的化合價為的化合價為x，則，則(1)2x(2)30，x4，A正確；其余選項解釋如下圖：正確；其余選項解釋如下圖：6. (2017郴州郴州23題題5分分)如圖中，是鈉元素在元素周期表中的如圖中，是鈉元素在元素

39、周期表中的信息，信息，A A、B B、C C是三種粒子的結構示意圖。是三種粒子的結構示意圖。試回答下列問題：試回答下列問題：(1)鈉元素的原子序數(shù)為鈉元素的原子序數(shù)為_；(2)A、B、C中屬于同種元素的粒子是中屬于同種元素的粒子是_ (寫字母編號寫字母編號)；11BC(3)A和和B兩種粒子的兩種粒子的_相同，所以它們具有相同，所以它們具有相似的化學性質；在化學反應中它們?nèi)菀紫嗨频幕瘜W性質；在化學反應中它們?nèi)菀譥(填填“得得到到”或或“失去失去”)電子；電子；(4)C所表示的粒子是所表示的粒子是_(填填“原子原子”或或“離子離子”)。最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)得到得到離子離子更多習題點擊更多習題點擊此處此處湖南五年中考湖南五年中考真題精選真題精選