高中化學(xué) 第二章 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 2.3.2 溶解性、手性、無機(jī)含氧酸分子的酸性課件 新人教版選修3.ppt

《高中化學(xué) 第二章 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 2.3.2 溶解性、手性、無機(jī)含氧酸分子的酸性課件 新人教版選修3.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué) 第二章 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 2.3.2 溶解性、手性、無機(jī)含氧酸分子的酸性課件 新人教版選修3.ppt（22頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

目標(biāo)導(dǎo)航 預(yù)習(xí)導(dǎo)引 目標(biāo)導(dǎo)航 預(yù)習(xí)導(dǎo)引 一 二 三 一 溶解性1 相似相溶 規(guī)律 非極性溶質(zhì)一般能溶于非極性溶劑 極性溶質(zhì)一般能溶于極性溶劑 2 應(yīng)用 水是極性溶劑 根據(jù) 相似相溶 的規(guī)律 極性溶質(zhì)比非極性溶質(zhì)在水中的溶解度大 如果存在氫鍵 則溶劑和溶質(zhì)之間的氫鍵作用力越大 溶解性越好 相反 無氫鍵相互作用的溶質(zhì)在有氫鍵的水中的溶解度就比較小 此外 相似相溶 還適用于分子結(jié)構(gòu)的相似性 例如 乙醇能與水互溶 而戊醇在水中的溶解度明顯減小 目標(biāo)導(dǎo)航 預(yù)習(xí)導(dǎo)引 一 二 三 為什么NH3極易溶于水 而CH4難溶于水 答案 NH3是極性分子 CH4為非極性分子 而水是極性分子 根據(jù) 相似相溶 規(guī)律 NH3易溶于水 而CH4不易溶于水 并且NH3與H2O分子之間還可以形成氫鍵 使得NH3更易溶于水 目標(biāo)導(dǎo)航 預(yù)習(xí)導(dǎo)引 一 二 三 二 手性具有完全相同的組成和原子排列的一對分子 如同左手與右手一樣互為鏡像 卻在三維空間里不能重疊 互稱手性異構(gòu)體 有手性異構(gòu)體的分子叫做手性分子 目標(biāo)導(dǎo)航 預(yù)習(xí)導(dǎo)引 一 二 三 三 無機(jī)含氧酸分子的酸性我們常把H2SO4 HNO3等無機(jī)含氧酸看成是由氫離子和酸根離子組成的 實(shí)際上在含氧酸分子結(jié)構(gòu)中 氫離子卻是和酸根上的一個氧相連接的 故兩種酸的結(jié)構(gòu)可表示為通過比較常見同種元素形成的含氧酸的酸性強(qiáng)弱后不難看出 對于同一種元素的含氧酸來說 該元素的化合價越高 其含氧酸的酸性越強(qiáng) 化學(xué)上有一種見解 認(rèn)為含氧酸的通式可寫成 HO mROn 如果成酸元素R相同 則n值越大 酸性越強(qiáng) 目標(biāo)導(dǎo)航 預(yù)習(xí)導(dǎo)引 一 二 三 強(qiáng)酸溶液的酸性一定強(qiáng)于弱酸溶液的酸性嗎 答案 不一定 溶液的酸性取決于溶液中氫離子濃度的大小 氫離子濃度越大 溶液的酸性越強(qiáng) 一 二 三 知識精要 典題例解 遷移應(yīng)用 一 影響物質(zhì)溶解性的因素1 內(nèi)因 1 分子結(jié)構(gòu) 相似相溶 規(guī)律 2 氫鍵 如果溶質(zhì)與溶劑之間能形成氫鍵 則溶解度增大 且氫鍵作用力越大 溶解度越大 3 發(fā)生反應(yīng) 溶質(zhì)與水發(fā)生反應(yīng)時可增大其溶解度 如SO2與H2O反應(yīng)生成H2SO3 SO3與H2O反應(yīng)生成H2SO4 NH3與H2O反應(yīng)生成NH3 H2O等 2 外因 1 溫度 一定壓強(qiáng)下 溫度越高 氣體的溶解度越小 而大部分固體物質(zhì)的溶解度越大 2 壓強(qiáng) 一定溫度下 壓強(qiáng)越大 氣體的溶解度越大 一 二 三 知識精要 典題例解 遷移應(yīng)用 例1 從碘水中提取碘 可供選擇的有機(jī)溶劑是 A 苯 酒精B 汽油 甘油C 四氯化碳 汽油D 二硫化碳 酒精解析 從碘水中提取碘要求碘在該有機(jī)溶劑 萃取劑 中的溶解度比在水中的大 且有機(jī)溶劑與水互不相溶 不反應(yīng) 碘不與有機(jī)溶劑反應(yīng) 只有這樣才能使碘轉(zhuǎn)移到有機(jī)溶劑中 從而與水分離 碘屬于非極性分子 易溶于苯 汽油 四氯化碳 酒精等有機(jī)溶劑 但甘油 酒精由于分子中存在 OH 能與水互溶 所以不能用作萃取劑 故答案為C 答案 C 一 二 三 知識精要 典題例解 遷移應(yīng)用 碘單質(zhì)在水中的溶解度很小 但在CCl4中的溶解度很大 這是因?yàn)?導(dǎo)學(xué)號52700032 A CCl4與I2相對分子質(zhì)量相差較小 而H2O與I2相對分子質(zhì)量相差較大B CCl4與I2都是直線形分子 而H2O不是直線形分子C CCl4和I2都不含氫元素 而H2O中含有氫元素D CCl4和I2都是非極性分子 而H2O是極性分子解析 CCl4是非極性分子 I2是非極性分子 水是極性分子 所以根據(jù) 相似相溶 原理可知 碘單質(zhì)在水中的溶解度很小 但在CCl4中的溶解度很大 答案 D 一 二 三 知識精要 典題例解 遷移應(yīng)用 二 手性碳原子的判斷當(dāng)4個不同的原子或基團(tuán)連接在碳原子上時 這個碳原子是不對稱的 這種分子和它 在鏡中的像 就不能重疊 因而表現(xiàn)為 手性 手性分子中的不對稱碳原子稱為手性原子 例如 CHBrClF是一個簡單的手性分子 下圖所示的兩個分子互為鏡像 CHBrClF手性分子 一 二 三 知識精要 典題例解 遷移應(yīng)用 例2 下列化合物中含有手性碳原子的是 A CCl2F2B CH3CH2OH 一 二 三 知識精要 典題例解 遷移應(yīng)用 一 二 三 知識精要 典題例解 遷移應(yīng)用 答案 D 一 二 三 知識精要 典題例解 遷移應(yīng)用 下列有機(jī)物分子中屬于手性分子的是 導(dǎo)學(xué)號52700033 乳酸 CH3CH OH COOH 2 丁醇A B C D 一 二 三 知識精要 典題例解 遷移應(yīng)用 答案 C 一 二 三 知識精要 思考探究 典題例解 遷移應(yīng)用 三 無機(jī)含氧酸的酸性1 經(jīng)驗(yàn)規(guī)律 含氧酸的強(qiáng)度隨著分子中連接在中心原子上的非羥基氧原子的數(shù)目增多而增強(qiáng) 即 HO mROn中n值越大 酸性越強(qiáng) n值與酸性強(qiáng)度的一般關(guān)系是 2 解釋 n值越大 則R的正電性越高 導(dǎo)致R O H中O的電子向R偏移 因而在水分子的作用下就越容易電離出H 酸性越強(qiáng) 一 二 三 知識精要 思考探究 典題例解 遷移應(yīng)用 H3PO4 HClO4 H2SO4的酸性由強(qiáng)到弱的順序是 答案 HClO4 H2SO4 H3PO4 一 二 三 知識精要 思考探究 典題例解 遷移應(yīng)用 例3 20世紀(jì)60年代 美國化學(xué)家鮑林提出了一個經(jīng)驗(yàn)規(guī)則 設(shè)含氧酸的化學(xué)式為HnROm 其中 m n 為非羥基氧原子數(shù) 鮑林認(rèn)為含氧酸的酸性強(qiáng)弱與非羥基氧原子數(shù) m n 的關(guān)系如下表 導(dǎo)學(xué)號52700034 試簡要回答下列問題 1 按此規(guī)則判斷 H3AsO4 H2CrO4 HMnO4酸性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)?2 H3PO3和H3AsO3的形式一樣 但酸性強(qiáng)弱相差很大 已知H3PO3為中強(qiáng)酸 H3AsO3為弱酸 試推斷H3PO3和H3AsO3的分子結(jié)構(gòu) 3 按此規(guī)則判斷碳酸應(yīng)屬于酸 與通常認(rèn)為的碳酸的強(qiáng)度是否一致 其可能的原因是 一 二 三 知識精要 思考探究 典題例解 遷移應(yīng)用 解析 1 根據(jù)題中非羥基氧原子數(shù)與酸性強(qiáng)弱的關(guān)系可得 酸性 H3AsO4 H2CrO4 HMnO4 2 因?yàn)樗嵝?H3PO3 H3AsO3 則H3PO3分子中非羥基氧原子的數(shù)目應(yīng)大于H3AsO3分子中非羥基氧原子的數(shù)目 且H3AsO3為弱酸 所以可推知H3AsO3中沒有非羥基氧原子 H3PO3和H3AsO3的分子結(jié)構(gòu)分別為 一 二 三 知識精要 思考探究 典題例解 遷移應(yīng)用 3 H2CO3中非羥基氧原子數(shù)為1 應(yīng)為中強(qiáng)酸 與通常認(rèn)為碳酸是弱酸不一致 其可能原因是溶于水的那部分CO2并不能完全轉(zhuǎn)化為H2CO3 答案 1 H3AsO4 H2CrO4 HMnO4 3 中強(qiáng)不一致溶于水的那部分CO2不能完全轉(zhuǎn)化為H2CO3 一 二 三 知識精要 思考探究 典題例解 遷移應(yīng)用 已知含氧酸可用通式XOm OH n表示 如X是S m 2 n 2 則這個式子表示為H2SO4 一般而言 該式中m大的是強(qiáng)酸 m小的是弱酸 下列各含氧酸中酸性最強(qiáng)的是 A HClO3B H2SeO3C H2BO2D HMnO4解析 HClO3可寫成ClO2 OH m 2 H2SeO3可寫成SeO OH 2 m 1 H2BO2可寫成B OH 2 m 0 HMnO4可寫成MnO3 OH m 3 故選D 答案 D