高中化學(xué) 第二單元 化學(xué)與資源開(kāi)發(fā)利用課件 新人教版選修2 .ppt

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單元?dú)w納整合 化學(xué)與資源開(kāi)發(fā)利用 獲取潔凈的水海水的綜合利用石油煤天然氣 獲取潔凈的水 海水的綜合利用 海水中鹽的開(kāi)發(fā)利用 海水的綜合利用 海水中鹽的開(kāi)發(fā)利用 電解是指電流通過(guò)溶液時(shí)在陽(yáng) 陰兩極分別發(fā)生氧化還原反應(yīng)的過(guò)程 這一內(nèi)容在高考試題中出現(xiàn)的幾率很高 此類題主要分析陰 陽(yáng)兩極反應(yīng) 理清溶液中的離子在電極上的放電順序 陽(yáng)極 金屬 S2 I Br Cl OH SO42 NO3 CO32 含氧酸根一般不放電 陰極 Ag Hg2 Fe3 Cu2 H Pb2 Sn2 Fe2 Zn2 Al3 Mg2 Na Ca2 K 利用電子守恒法去求解有關(guān)計(jì)算題 電化學(xué)常常涉及到物理學(xué)中的串聯(lián)電路 并聯(lián)電路以及相關(guān)物理量 如電流強(qiáng)度 電壓 電阻 時(shí)間 電量等 無(wú)疑有關(guān)電化學(xué)知識(shí)是物理學(xué)和化學(xué)的交匯點(diǎn) 這將會(huì)成為理科綜合測(cè)試的熱點(diǎn) 有關(guān)電解計(jì)算的方法與規(guī)律 通常是求電解后某產(chǎn)物的質(zhì)量 氣體的體積 某元素的化合價(jià)以及溶液的pH 物質(zhì)的量濃度等 解決此類題的方法有兩種 一種是根據(jù)電解方程式或電極反應(yīng)式列比例式求解 另一種是利用各電極 線路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目守恒列等式求解 以電子守恒較為簡(jiǎn)便 注意運(yùn)用 一般計(jì)算電極產(chǎn)物時(shí)用電極反應(yīng) 采用電子守恒法 計(jì)算電解后溶液的pH時(shí)用電解方程式 列比例求解 利用下圖裝置進(jìn)行電解的過(guò)程中 通電一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)乙燒杯中鐵電極的質(zhì)量增加 1 乙燒杯中 兩極發(fā)生的電極反應(yīng)是 陰極 陽(yáng)極 典例1 2 甲燒杯中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 3 由左到右碳 碳 鐵 銀四個(gè)電極上析出或溶解物質(zhì)的物質(zhì)的量之比是 解析 1 乙中鐵電極質(zhì)量增加 故鐵電極為陰極 Ag e Ag 銀電極為陽(yáng)極 Ag e Ag 3 甲中陰極產(chǎn)生Cu 陽(yáng)極產(chǎn)生O2 乙中陰極產(chǎn)生Ag 陽(yáng)極溶解Ag 根據(jù)得失電子數(shù)守恒知其物質(zhì)的量之比為2 1 4 4 答案 1 陰極 Ag e Ag陽(yáng)極 Ag e Ag 3 2 1 4 4 海水占地球總儲(chǔ)水量的97 2 若把海水淡化和化工生產(chǎn)結(jié)合起來(lái) 既可解決淡水資源缺乏的問(wèn)題 又可充分利用海洋資源 1 海水中存在大量的氯化鈉 氯化鈉中的金屬元素位于元素周期表第族 2 目前 國(guó)際上使用的 海水淡化 主要技術(shù)之一是蒸餾法 蒸餾法是將海水變成蒸汽 蒸汽經(jīng)冷卻而得高純度的淡水 由此可判斷蒸餾法是 填 物理變化 或 化學(xué)變化 典例2 4 近年來(lái) 有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品及氯化鈉循環(huán)治理含二氧化硫廢氣并回收二氧化硫的方法 該方法流程如下 請(qǐng)寫(xiě)出 的化學(xué)反應(yīng)方程式 答案 1 A 2 物理變化 3 NaCl585 4 NaOH SO2 NaHSO3 NaHSO3 HCl NaCl H2O SO2