2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 第02章 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡 專題2.3.2 影響化學(xué)平衡狀態(tài)的因素課時(shí)同步試題 新人教版選修4.doc
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專題2.3.2 影響化學(xué)平衡狀態(tài)的因素 一、選擇題 1.可確認(rèn)發(fā)生了化學(xué)平衡移動(dòng)的是 A.化學(xué)反應(yīng)速率發(fā)生了改變 B.有氣態(tài)物質(zhì)參加的可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后,改變了壓強(qiáng) C.某一條件的改變,使正、逆反應(yīng)速率不再相等 D.可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后,使用了催化劑 【答案】C 2.對(duì)于可逆反應(yīng)A (g)+2B(g)2C (g) ΔH<0,達(dá)到平衡時(shí),要使正反應(yīng)速率增大,且使A的轉(zhuǎn)化率增大,以下采取的措施可行的是 A.升高溫度 B.增大A的濃度 C.減少C的濃度 D.增大壓強(qiáng) 【答案】D 【解析】升高溫度平衡左移,A的轉(zhuǎn)化率減小,故A不符合題意;增大A的濃度,A的轉(zhuǎn)化率減小,故B不符合題意;減少C的濃度,正反應(yīng)速率不變,故C不符合題意;增大壓強(qiáng),正、逆反應(yīng)速率均增大,平衡右移,A的轉(zhuǎn)化率增大,故D符合題意。故選D。 3.對(duì)于密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g),達(dá)到平衡時(shí),若溫度保持不變,增加N2的濃度,則 A.正、逆反應(yīng)速率同時(shí)增大 B.逆反應(yīng)速率先減小 C.化學(xué)平衡逆向移動(dòng) D.化學(xué)平衡正向移動(dòng) 【答案】D 4.如圖為某化學(xué)反應(yīng)的速率與時(shí)間的關(guān)系示意圖。在t1時(shí)刻升高溫度或增大壓強(qiáng),速率的變化都符合示意圖的反應(yīng)是 A.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0 B.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH<0 C.H2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH>0 D.2A(g)+B(g)2C(g) ΔH>0 【答案】B 【解析】由圖知,升高溫度或增大壓強(qiáng),平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),說明化學(xué)反應(yīng)的ΔH<0,且正反應(yīng)氣體的物質(zhì)的量增大,符合這兩項(xiàng)條件的只有B項(xiàng)。 5.下列不能用勒夏特列原理解釋的事實(shí)是 A.紅棕色的NO2加壓后顏色先變深后變淺 B.氫氣、碘蒸氣、碘化氫氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深 C.黃綠色的氯水光照后顏色變淺 D.合成氨工業(yè)使用高壓以提高氨的產(chǎn)量 【答案】B 【解析】A項(xiàng),涉及二氧化氮與四氧化二氮的平衡轉(zhuǎn)化,故可以用勒夏特列原理解釋;B項(xiàng),加壓后平衡不移動(dòng),但體積縮小,濃度增大使顏色變深,不能用勒夏特列原理解釋;C項(xiàng),光照后,次氯酸見光分解,使氯氣與水反應(yīng)的平衡向右移動(dòng),故可以用勒夏特列原理解釋;D項(xiàng),合成氨工業(yè)加壓使化學(xué)平衡向右移動(dòng),可以用勒夏特列原理解釋。 6.已知:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=﹣92.4 kJ/mol。一定條件下,現(xiàn)有容積相同且恒容的密閉容器甲與乙:①向甲中通入1 mol N2和3 mol H2,達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q1 kJ;② 向乙中通入0.5 mol N2 和1.5 mol H2,達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q2 kJ。則下列關(guān)系式正確的是 A.Q1=2Q2<92.4 B.92.4=Q1<2Q2 C.Q1=2Q2=92.4 D.92.4>Ql>2Q2 【答案】D 【解析】合成氨是可逆反應(yīng),因此Q1<92.4,①相當(dāng)于在②的基礎(chǔ)上再通入0.5 mol N2和1.5 mol H2,促進(jìn)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),因此Q1>2Q2,故選項(xiàng)D正確。 【點(diǎn)睛】本題的難點(diǎn)是Q1和2Q2的比較,①可以看作在②的基礎(chǔ)上再通入0.5 mol N2和1.5 mol H2,,此時(shí)兩個(gè)平衡為等效平衡,產(chǎn)生的熱量相同,撤去隔板,仍為等效平衡,此時(shí)的能量應(yīng)為前面的2倍,現(xiàn)在容器應(yīng)為,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),放出的熱量大于Q2的2倍。 7.在容積一定的密閉容器中,反應(yīng)2AB(g)+C(g)達(dá)到平衡后,升高溫度,容器內(nèi)氣體的密度增大,則下列敘述正確的是 A.正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),且A不是氣態(tài) B.正反應(yīng)是放熱反應(yīng),且A是氣態(tài) C.其他條件不變,加入少量C,物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率增大 D.改變壓強(qiáng)對(duì)該平衡的移動(dòng)無影響 【答案】A 8.對(duì)于可逆反應(yīng)N2 (g)+ 3H2 (g)2NH3 (g)△H<0,下列研究目的和圖示相符的是 研究目的 圖示 A 壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響(p2>p1) B 溫度對(duì)反應(yīng)的影響 C 平衡體系增加N2對(duì)反應(yīng)的影響 D 催化劑對(duì)反應(yīng)的影響 【答案】C 【解析】壓強(qiáng)增大,反應(yīng)速率加快,先達(dá)到平衡,A選項(xiàng)錯(cuò)誤;升高溫度,平衡逆向移動(dòng),氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率下降,B選項(xiàng)錯(cuò)誤;增加氮?dú)猓磻?yīng)速率迅速增大,此時(shí)逆反應(yīng)速率不變,C選項(xiàng)正確;催化劑能夠加快反應(yīng)速率,縮短達(dá)平衡的時(shí)間,D選項(xiàng)錯(cuò)誤。 9.在密閉、恒容的容器中進(jìn)行反應(yīng):4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),一定條件下達(dá)到平衡,此時(shí)再向反應(yīng)容器中通入少量NH3(g),產(chǎn)生的結(jié)果是 A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不變 B.原平衡不受影響 C.NO濃度降低 D.正反應(yīng)速率增大 【答案】D 10.在溫度一定的條件下,N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g)在密閉容器中反應(yīng)并達(dá)到平衡時(shí),混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為,N2與NH3的濃度均為c molL?1。若將容器的體積壓縮為原來的1/2,當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí),下列說法中不正確的是 A.新的平衡體系中,N2的濃度小于2c molL?1大于c molL?1 B.新的平衡體系中,NH3的濃度小于2c molL?1大于c molL?1 C.新的平衡體系中,混合體的平均摩爾質(zhì)量大于 D.新的平衡體系中,氣體密度是原平衡體系的2倍 【答案】B 二、非選擇題 11.在密閉容器里,通入x mol H2(g)和y mol I2(g),發(fā)生反應(yīng):H2(g)+I2(g)2HI(g) △H<0。達(dá)到平衡后,改變下列條件,反應(yīng)速率將如何改變 (填“增大”“減小”或“不變”)?平衡將如何移動(dòng)(填“向左”“向右”或“不變”)? (1)升高溫度,反應(yīng)速率將_________,平衡將如何移動(dòng) ; (2)加入正催化劑,反應(yīng)速率將_________,平衡將如何移動(dòng) ; (3)充入更多的H2,反應(yīng)速率將_________,平衡將如何移動(dòng) ; (4)擴(kuò)大容器的體積,反應(yīng)速率將_________,平衡將如何移動(dòng) ; (5)容器體積不變,通入氖氣,反應(yīng)速率將___________,平衡將如何移動(dòng) ; 【答案】(1)增大 向左 (2)增大 不移動(dòng) (3)增大 向右 (4)減小 不移動(dòng) (5)不變 不移動(dòng) 【解析】根據(jù)外界因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響因素著手,即可解答。 (1)升高溫度,正逆反應(yīng)速率增大,且平衡向左移動(dòng)。 12.在一個(gè)體積為2 L的密閉容器中,高溫下發(fā)生反應(yīng):Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)。其中CO2、CO的物質(zhì)的量(mol)隨時(shí)間(min)的變化關(guān)系如圖所示。 (1)反應(yīng)在1 min時(shí)第一次達(dá)到平衡狀態(tài),固體的質(zhì)量增加了3.2 g。用CO2的濃度變化表示的反應(yīng)速率 v(CO2)=______________________。 (2)反應(yīng)進(jìn)行至2 min時(shí),若只改變溫度,曲線發(fā)生的變化如圖所示,3 min時(shí)再次達(dá)到平衡,則ΔH________0(填“>”、“<”或“=”)。 (3)5 min時(shí)再充入一定量的CO(g),平衡發(fā)生移動(dòng)。下列說法正確的是________(填寫編號(hào))。 a.v正先增大后減小 b.v正先減小后增大 c.v逆先增大后減小 d.v逆先減小后增大 表示n(CO2)變化的曲線是________(填寫圖中曲線的字母編號(hào))。 (4)請(qǐng)用固態(tài)物質(zhì)的有關(guān)物理量來說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài):__________________________________________________________________。 【答案】(1)0.1 molL-1min-1 (2)> (3)c b (4)Fe(或FeO)的質(zhì)量(或物質(zhì)的量)保持不變;或固體總質(zhì)量保持不變 13.在一個(gè)體積為1 L的密閉容器中發(fā)生某化學(xué)反應(yīng):2A(g)B(g)+C(g),三種不同條件下進(jìn)行,其中實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ都在800 C,實(shí)驗(yàn)Ⅲ在950C。B、C的起始濃度都為0,反應(yīng)物A的濃度(mol? L-1)隨時(shí)間(min)的變化如圖所示。試回答下列問題: (1)在實(shí)驗(yàn)Ⅰ中,反應(yīng)在20?40 min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為________mol? L-1?min-1。實(shí)驗(yàn)Ⅱ和實(shí)驗(yàn)Ⅰ相比,可能隱含的反應(yīng)條件是____________。 (2)該反應(yīng)的ΔH___________0,其判斷理由是_____________。 (3)實(shí)驗(yàn)Ⅰ第40 min末,若降低反應(yīng)溫度,達(dá)到新的平衡后,A的濃度不可能為________(填序號(hào))。 A.0.35 molL?1 B.0.4 molL?1 C.0.7 molL?1 D.0.8 molL?1 (4)若反應(yīng)在800C進(jìn)行,在該1 L的密閉容器中加入1 mol A、0.2 mol He,達(dá)到平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率應(yīng)____________。 A.等于86% B.等于50% C.小于50% D.在50%?86% 【答案】(1)7.510-3 實(shí)驗(yàn)Ⅱ中使用了催化劑 (2)> 根據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅲ和實(shí)驗(yàn)Ⅰ的比較,可推測(cè)該反應(yīng)升高溫度,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),即正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) (3)AB (4)B- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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