2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 第01章 化學(xué)反應(yīng)與能量 專題1.1.2 熱化學(xué)方程式課時(shí)同步試題 新人教版選修4.doc
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專題1.1.2 熱化學(xué)方程式 一、選擇題 1.下列說法正確的是 A.強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿的反應(yīng)熱一定是中和熱 B.1 mol C(碳)完全燃燒放熱383.3 kJ,其熱化學(xué)方程式為:C+O2CO2 ΔH= ?383.3 kJmol?1 C.在稀溶液中,酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H2O時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和熱 D.表示中和熱的離子方程式為:H+(aq)+OH?(aq)H2O(l);ΔH=57.3 kJmol?1 【答案】C 2.在測(cè)定中和反應(yīng)反應(yīng)熱的實(shí)驗(yàn)中,下列敘述錯(cuò)誤的是 A.向小燒杯中加入鹽酸,測(cè)量的溫度為鹽酸的起始溫度 B.實(shí)驗(yàn)中可使酸或堿略過量 C.向小燒杯中加堿液時(shí),堿液的溫度應(yīng)與酸的溫度相同 D.可以用氫氧化鉀代替氫氧化鈉,濃硫酸代替鹽酸 【答案】D 【解析】反應(yīng)前的溫度為起始溫度,A項(xiàng)正確;為保證實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確性,可使酸或堿過量,以保證堿或酸反應(yīng)完全,B項(xiàng)正確;向小燒杯中加堿液時(shí),堿液的溫度應(yīng)與酸的溫度相同,以保證起始溫度相同,C項(xiàng)正確;可以用氫氧化鉀代替氫氧化鈉,但不可以用濃硫酸代替鹽酸,因?yàn)闈饬蛩崛苡谒畷?huì)放熱,導(dǎo)致測(cè)定的中和熱數(shù)值偏大,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 3.在稀溶液中,強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ/mol。下列熱化學(xué)方程式中正確的是 A.HNO3(aq)+KOH(aq)H2O(l)+KNO3(aq) ΔH >?57.3 kJ/mol B.HNO3(aq)+NH3H2O(aq)H2O(l)+NH4NO3(aq) ΔH 57.3 kJ/mol C.CH3COOH(aq)+KOH(aq)H2O(l)+CH3COOK(aq) ΔH 57.3 kJ/mol D.CH3COOH(aq)+NH3H2O(aq)H2O(l)+CH3COONH4(aq) ΔH >?57.3 kJ/mol 【答案】D 【解析】A項(xiàng)中ΔH=?57.3 kJ/mol,A錯(cuò);B、C兩項(xiàng)中,NH?H2O、CH3COOH為弱電解質(zhì),電離時(shí)需吸收熱量,分別與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol水時(shí),放出的熱量小于 57.3 kJ,故ΔH>?57.3 kJ/mol,B、C錯(cuò)。 4.強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)為H+(aq)+OH?(aq)H2O(l) ΔH=?57.3 kJ/mol。稀醋酸、濃硫酸、稀硝酸分別與0.1 molL?1的NaOH溶液恰好完全反應(yīng),放出的熱量與消耗NaOH溶液的體積之間的關(guān)系如圖所示(CH3COOH電離要吸熱)。則下列描述正確的是 A.A表示稀硝酸與NaOH溶液的反應(yīng) B.B表示稀醋酸與NaOH溶液的反應(yīng) C.b=5.73 D.C表示濃硫酸與NaOH溶液的反應(yīng) 【答案】C 5.CO(g)與H2O(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示,下列說法正確的是 A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng) B.CO(g)和H2O(g)的總能量大于CO2(g)和H2(g)的總能量 C.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH=+41 kJ/mol D.1 mol CO2(g)和1 mol H2(g)反應(yīng)生成1 mol CO(g)和1 mol H2O(g)要放出41 kJ的熱量 【答案】B 二、非選擇題 6.依據(jù)事實(shí),寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。 (1)1 mol C2H4(g)與適量O2(g)反應(yīng)生成CO2(g)和H2O(l),放出1411 kJ能量: 。 (2)1 mol C2H5OH(l)與適量O2(g)反應(yīng)生成CO2(g)和H2O(l),放出1366.8 kJ熱量: 。 (3)2 mol Al(s)與適量O2(g)發(fā)生反應(yīng)生成Al2O3(s),放出1669.8 kJ熱量: 。 (4)在200C、101 kPa時(shí),1 mol H2與碘蒸氣作用生成HI氣體,放出14.9 kJ熱量: 。 【答案】(1)C2H4(g)+3O2(g)2CO2(g)+2H2O(l) ΔH=?1 411 kJ/mol (2)C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=?1 366.8 kJ/mol (3)2Al(s)+O2(g)Al2O3(s) ΔH=?1 669.8 kJ/mol (4)H2(g)+I2(g) 2HI(g) ΔH=?14.9 kJ/mol 【解析】熱化學(xué)方程式的書寫要注意物質(zhì)的狀態(tài),化學(xué)計(jì)量數(shù)與反應(yīng)熱的對(duì)應(yīng)關(guān)系。 7.2016年9月我國(guó)成功利用大功率運(yùn)載火箭發(fā)射“天宮二號(hào)”空間實(shí)驗(yàn)室?;鸺七M(jìn)器中裝有還原劑肼(N2H4)和強(qiáng)氧化劑過氧化氫(H2O2),如圖是一定量肼完全燃燒生成氮?dú)夂? mol氣態(tài)水過程中的能量變化圖。 (1)該反應(yīng)屬于________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。 (2)寫出該火箭推進(jìn)器中相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:__________________。 (3)若該火箭推進(jìn)器中H2O2有24 mol共價(jià)鍵發(fā)生斷裂,則反應(yīng)釋放出的熱量為_______kJ。 【答案】(1)放熱 (2)N2H4(l)+2H2O2(l)N2(g)+4H2O(g) ΔH= ?641.6 kJmol?1 (3)2566.4 【解析】(1)根據(jù)N2H4與H2O2反應(yīng)的能量變化圖可知,反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量,所以該反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)。 (2)由題意可得火箭推進(jìn)器中N2H4(l)與H2O2(l)反應(yīng)的方程式為:N2H4(l)+2H2O2(l)N2(g)+4H2O(g),生成1 mol H2O(g)釋放出160.4 kJ熱量,則生成4 mol H2O(g)釋放出熱量=4160.4 kJ=641.6 kJ,則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:N2H4(l)+2H2O2(l)N2(g)+4H2O(g) ΔH=?641.6 kJmol?1。 (3)根據(jù)H2O2的結(jié)構(gòu)式H—O—O—H可知,1 mol H2O2反應(yīng)斷裂3 mol共價(jià)鍵,H2O2有24 mol共價(jià)鍵斷裂,則消耗8 mol H2O2,釋放出的熱量=4 mol641.6 kJmol?1=2566.4 kJ。 8.50 mL 0.50 mol/L鹽酸與50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱?;卮鹣铝袉栴}: (1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃用品是 。 (2)燒杯間填滿碎紙條的作用是 。 (3)大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值 (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。 (4)實(shí)驗(yàn)中60 mL0.50 mol/L鹽酸與50 mL0.55 mol/L NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實(shí)驗(yàn)相比,所放出的熱量 (填“相等”或“不相等”),所求中和熱 (填“相等”或“不相等”),簡(jiǎn)述理由:___________。 【答案】(1)環(huán)形玻璃攪拌棒 (2)減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失 (3)偏小 (4)不相等 相等 因?yàn)橹泻蜔崾侵杆岣鷫A發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H2O所放出的熱量,與酸堿的用量無關(guān)。- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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