高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第8講 鈉及其重要化合物 考點(diǎn)2 鈉的重要化合物優(yōu)選課件

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1、金屬及其化合物第第 三三 章章第第8 8講鈉及其重要化合物講鈉及其重要化合物欄目導(dǎo)航板板 塊塊 一一板板 塊塊 二二板板 塊塊 三三板板 塊塊 四四 1Na2O與Na2O2的比較考點(diǎn)二鈉的重要化合物考點(diǎn)二鈉的重要化合物名稱(chēng)名稱(chēng)氧化鈉氧化鈉過(guò)氧化鈉過(guò)氧化鈉化學(xué)式化學(xué)式_氧元素化合價(jià)氧元素化合價(jià)_電子式電子式_Na2O Na2O2 2 1 名稱(chēng)名稱(chēng)氧化鈉氧化鈉過(guò)氧化鈉過(guò)氧化鈉陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比_化合物類(lèi)型化合物類(lèi)型_所屬類(lèi)別所屬類(lèi)別_顏色狀態(tài)顏色狀態(tài)_生成條件生成條件_化學(xué)化學(xué)性質(zhì)性質(zhì)與與H2O_與與CO2_與鹽酸與鹽酸_用途用途可制燒堿可制燒堿漂白、殺菌、消毒、供氧劑漂白、殺菌、消毒、

2、供氧劑1 2 1 2 離子化合物離子化合物 離子化合物離子化合物 堿性氧化物堿性氧化物 過(guò)氧化物過(guò)氧化物 白色固體白色固體 淡黃色固體淡黃色固體 常溫常溫 加熱加熱 Na2OH2O=2NaOH 2Na2O22H2O=4NaOHO2 Na2OCO2=Na2CO3 2Na2O22CO2=2Na2CO3O2 Na2O2HCl=2NaClH2O 2Na2O24HCl=4NaClO22H2O 2Na2CO3與NaHCO3的比較名稱(chēng)名稱(chēng)碳酸鈉碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸氫鈉化學(xué)式化學(xué)式_俗名俗名_顏色狀態(tài)顏色狀態(tài)_ _溶解性溶解性Na2CO3_NaHCO3熱穩(wěn)定性熱穩(wěn)定性_水解性水解性_與鹽酸反應(yīng)與鹽酸反應(yīng)_Na2

3、CO3 NaHCO3 純堿純堿(或蘇打或蘇打) 小蘇打小蘇打 白色固體白色固體 白色細(xì)小晶體白色細(xì)小晶體 穩(wěn)定穩(wěn)定 不穩(wěn)定不穩(wěn)定 程度大程度大 程度小程度小 Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2 NaHCO3HCl=NaClH2OCO2 不反應(yīng)不反應(yīng) NaHCO3NaOH= Na2CO3H2ONa2CO3Ca(OH)2= CaCO32NaOH2NaHCO3Ca(OH)2= Na2CO3CaCO32H2ONa2CO3CaCl2= CaCO32NaCl不反應(yīng)不反應(yīng) Na2CO3CO2H2O= 2NaHCO3 不反應(yīng)不反應(yīng) 強(qiáng)氧化性的具體表現(xiàn)試劑試劑反應(yīng)原理反應(yīng)原理現(xiàn)象現(xiàn)象FeCl2溶液溶液

4、4Na2O24FeCl26H2O=4Fe(OH)3O28NaCl紅褐色沉淀和無(wú)色氣紅褐色沉淀和無(wú)色氣泡泡Na2SO3溶液溶液Na2O2Na2SO3H2O=Na2SO42NaOH無(wú)明顯現(xiàn)象無(wú)明顯現(xiàn)象氫硫酸氫硫酸Na2O2H2S=S2NaOH溶液變渾濁溶液變渾濁二氧化硫二氧化硫Na2O2SO2=Na2SO4固體由淡黃色變?yōu)榘坠腆w由淡黃色變?yōu)榘咨犹芤悍犹芤号c水反應(yīng)生成與水反應(yīng)生成NaOH，Na2O2有強(qiáng)氧化性有強(qiáng)氧化性先變紅后褪色先變紅后褪色品紅溶液品紅溶液Na2O2有強(qiáng)氧化性有強(qiáng)氧化性紅色褪去紅色褪去 (2)Na2CO3與NaHCO3的鑒別與除雜 鑒別 除雜混合物混合物除雜方法及試劑除雜方

5、法及試劑Na2CO3固體固體(NaHCO3)加熱加熱NaHCO3溶液溶液(Na2CO3)通入足量通入足量CO2氣體氣體Na2CO3溶液溶液(NaHCO3)加入適量加入適量NaOH溶液溶液 1判斷正誤，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“”。 (1)過(guò)氧化鈉中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1 1。() (2)氧化鈉與過(guò)氧化鈉都屬于堿性氧化物。() (3)Na2O與Na2O2都是離子化合物，都只存在離子鍵。 () (4)確定NaCl溶液中是否混有Na2CO3的方法是取少量溶液滴加CaCl2溶液，觀察是否出現(xiàn)白色渾濁。() (5)相同溫度下，碳酸鈉的溶解度小于碳酸氫鈉的溶解度。 () (6)向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體通

6、入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，該溶液一定是碳酸鹽溶液。() 2(2018大連調(diào)研)過(guò)氧化鈉具有強(qiáng)氧化性。下列說(shuō)法不正確的是() A過(guò)氧化鈉與二氧化硫反應(yīng)時(shí)可生成硫酸鈉 B1 mol過(guò)氧化鈉中陰離子數(shù)目約為6.021023 CNa2O2與CO2反應(yīng)時(shí)，Na2O2是氧化劑，CO2是還原劑 D將等物質(zhì)的量的Na2O和Na2O2分別溶于等質(zhì)量的足量水中，所得溶液的質(zhì)量相等C 3(2018安徽六校聯(lián)考)現(xiàn)有兩瓶失去標(biāo)簽的Na2CO3和NaHCO3飽和溶液，下列鑒別方法不合理的是() 用干燥的pH試紙檢驗(yàn)，pH大的是Na2CO3；取同體積的溶液于兩支試管中，滴入酚酞試液，紅色較深的是Na2CO3；取同體積

7、的溶液于兩支試管中，加熱，有氣泡產(chǎn)生的是NaHCO3；取同體積的溶液于兩支試管中，逐滴加入稀鹽酸，開(kāi)始就有氣體放出的是NaHCO3；取同體積的溶液于兩支試管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3；取同體積的溶液于兩支試管中，滴加Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3 ABCD 解析 NaHCO3在溶液中受熱不分解，錯(cuò)誤；取同體積的溶液于兩支試管中，滴加Ba(OH)2溶液，兩支試管中均有白色沉淀產(chǎn)生，錯(cuò)誤。B 1物質(zhì)的量的關(guān)系 無(wú)論是CO2或H2O(g)的單一物質(zhì)還是二者的混合物，通過(guò)足量的Na2O2時(shí)，CO2或H2O(g)與放出O2的物質(zhì)的量之比均為2 1，即氣體減小的

8、體積等于生成的O2的體積。 2先后順序關(guān)系 由于CO2能夠與NaOH反應(yīng)，所以一定量的Na2O2與一定量的H2O(g)和CO2的混合物反應(yīng)，可視為Na2O2先與CO2反應(yīng)，剩余的Na2O2再與H2O(g)反應(yīng)。一一Na2O2與與H2O、CO2反應(yīng)的四種關(guān)系反應(yīng)的四種關(guān)系 4固體質(zhì)量關(guān)系 凡分子組成符合(CO)m(H2)n的物質(zhì)，m g該物質(zhì)在O2中完全燃燒，將其產(chǎn)物CO2和H2O(g)通入足量Na2O2后，固體增重必為m g。或者是由C、H、O三種元素組成的物質(zhì)，只要C、O原子個(gè)數(shù)比為1 1，即可滿(mǎn)足上述條件。 中學(xué)階段符合這一關(guān)系的常見(jiàn)的物質(zhì)有： (1)無(wú)機(jī)化合物：H2、CO及H2和CO的混

9、合氣體。 (2)有機(jī)化合物：CH3OH(甲醇)、HCHO(甲醛)、CH3COOH(乙酸)、HCOOCH3(甲酸甲酯)、C6H12O6(葡萄糖)等。 例1 (2018河南安陽(yáng))1 mol過(guò)氧化鈉與2 mol碳酸氫鈉固體混合后，在密閉的容器中加熱充分反應(yīng)，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)是() ANa2CO3BNa2O2、Na2CO3 CNaOH、Na2CO3 DNa2O2、NaOH、Na2CO3A 二差量法、數(shù)軸法、圖像法等在二差量法、數(shù)軸法、圖像法等在Na2CO3、NaHCO3有關(guān)反應(yīng)計(jì)算中有關(guān)反應(yīng)計(jì)算中的運(yùn)用的運(yùn)用 (2)計(jì)算方法守恒法 若通過(guò)判斷生成物中同時(shí)含有Na2CO3和NaHCO3

10、，可設(shè)Na2CO3、NaHCO3的物質(zhì)的量，利用C、Na原子守恒列方程組求解。 3Na2CO3、NaHCO3與鹽酸反應(yīng)的基本圖像的歸納總結(jié) (1)向Na2CO3中逐滴加入鹽酸，消耗鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積的關(guān)系如圖甲所示。 (2)向NaHCO3中逐滴加入鹽酸，消耗鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積的關(guān)系如圖乙所示。 (3)向NaOH、Na2CO3的混合物中逐滴加入鹽酸，消耗鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積的關(guān)系如圖丙所示(設(shè)NaOH、Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1 1，其他比例時(shí)的圖像略)。 (4)向Na2CO3、NaHCO3的混合物中逐滴加入鹽酸，消耗鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積的關(guān)系如圖丁所示(

11、設(shè)Na2CO3、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為1 1，其他比例時(shí)的圖像略)。 例2 向濃度相等、體積均為50 mL的A、B兩份NaOH溶液中，分別通入一定量的 CO2 后，再稀釋到100 mL。 (1)在NaOH溶液中通入一定量的CO2 后，溶液中溶質(zhì)的組成可能是： _；_； _；_。NaOH、Na2CO3 Na2CO3 Na2CO3、NaHCO3 NaHCO3 (2)在稀釋后的溶液中逐滴加入在稀釋后的溶液中逐滴加入0.1 molL1的鹽酸，產(chǎn)生的鹽酸，產(chǎn)生的的CO2的體積的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況標(biāo)準(zhǔn)狀況)與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示：與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示：A曲線(xiàn)表明，原溶液通入曲線(xiàn)表明，原溶液

12、通入CO2后，所得溶質(zhì)與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生后，所得溶質(zhì)與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2的最大體積的最大體積是是_mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況標(biāo)準(zhǔn)狀況)。112 B曲線(xiàn)表明，原溶液通入CO2后，所得溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)。 原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)。NaOH、Na2CO3 0.150 molL1 例1 (2018徐州調(diào)研)(雙選)有兩份組成及質(zhì)量都相等的Na2O2和Na2CO3的混合物，向第一份中加入足量的稀硫酸，放出的氣體共4.48 L。將此氣體通入第二份混合物，充分反應(yīng)后，氣體體積變?yōu)?.032 L(均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積)。則原混合物中Na2O2和Na2CO3的物質(zhì)的量之比為() A2：9B3：2 C2：1D8：1 答題送檢答題送檢 來(lái)自閱卷名師報(bào)告來(lái)自閱卷名師報(bào)告 答案 AD 1(雙選)過(guò)氧化鈉可作為氧氣的來(lái)源。常溫常壓下二氧化碳與過(guò)氧化鈉反應(yīng)后，若固體質(zhì)量增加了28 g，反應(yīng)中有關(guān)物質(zhì)的物理量正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)( )選項(xiàng)選項(xiàng)二氧化碳二氧化碳碳酸鈉碳酸鈉轉(zhuǎn)移的電子轉(zhuǎn)移的電子A1 molNAB22.4 L1 mol C106 g1 mol D106 g 2NAAC