中考化學(xué)復(fù)習(xí)方案 考題訓(xùn)練（十二）海洋化學(xué)資源練習(xí) （新版）魯教版.doc

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考題訓(xùn)練(十二)__海洋化學(xué)資源 夯 實(shí) 基 礎(chǔ) 1．【xx株洲】我國(guó)制堿工業(yè)的先驅(qū)——侯德榜先生，1921年留美回國(guó)后，潛心研究制堿技術(shù)，發(fā)明了將制堿與制氨結(jié)合起來的聯(lián)合制堿法(又稱侯氏制堿法)，為純堿和氮肥工業(yè)技術(shù)的發(fā)展作出了杰出貢獻(xiàn)。下列物質(zhì)中能與純堿發(fā)生反應(yīng)的是(　　) A．NaOH B．NaHCO3 C．H2SO4 D．K2SO4 2．根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件判斷下列各組物質(zhì)能在同一溶液中共存的是(　　) A．HCl、Ca(OH)2 B．Ba(NO3)2、Na2CO3、H2SO4 C．ZnSO4、KNO3 D．CuSO4、NaOH、NaHCO3 3．海水是一種重要的資源，利用海水可制取鎂等物質(zhì)。有人設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)流程： 圖K12－1 下列說法錯(cuò)誤的是(　　) A．固體B是Mg(OH)2，試劑X為鹽酸 B．操作Ⅰ和操作Ⅲ的操作方式完全相同 C．加入NaOH溶液應(yīng)過量，其目的是使MgCl2完全反應(yīng) D．處理等量海水，若將NaOH溶液換成石灰乳，可以節(jié)約成本 4．【xx綏化】下列各組離子在水溶液中能大量共存的是(　　) A．Cu2＋　Ca2＋　CO32－　SO42－ B．H＋　Cl－　NO3－　OH－ C．Na＋　K＋　Cl－　NO3－ D．Na＋　NH4＋　NO3－　OH－ 5．【xx臺(tái)州】科學(xué)家用石墨烯膜制成“篩子”，可以篩掉鹽類物質(zhì)。當(dāng)海水流過該膜時(shí)，鈉離子和氯離子被水分子包裹而不能通過，獨(dú)立的水分子卻能通過(如圖K12－2所示)。下列關(guān)于石墨烯膜“篩掉”氯化鈉的說法錯(cuò)誤的是(　　) 　圖K12－2 A．該過程屬于物理變化 B．該過程可應(yīng)用于海水淡化 C．“篩掉”氯化鈉的過程類似于過濾操作 D．“篩掉”氯化鈉后的海水溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大 6．海水淡化可采用膜分離技術(shù)。如圖K12－3中①所示，對(duì)淡化膜右側(cè)的海水加壓，在其左側(cè)得到淡水。其原理是海水中的水分子可以透過淡化膜，而其他各種離子不能透過。 圖K12－3 (1)采用膜分離技術(shù)淡化海水的原理，與化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見的________操作相似。 (2)對(duì)淡化膜右側(cè)的海水加壓后，海水中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)______(填“增大”“減小”或“不變”)。 (3)海水中含有大量的氯化鈉，圖②是氯化鈉的溶解度曲線，據(jù)此可知鹽場(chǎng)從海水中得到食鹽晶體利用的方法是______(填“降溫”或“蒸發(fā)”)結(jié)晶。 7．【xx宜昌】我國(guó)制堿工業(yè)的先驅(qū)侯德榜發(fā)明了“侯氏制堿法”，其模擬流程如下： 圖K12－4 (1)反應(yīng)A、B、C中不涉及的基本反應(yīng)類型是____________。 (2)“侯氏制堿法”的主要產(chǎn)品“堿”是指____________(填化學(xué)式)。 (3)反應(yīng)B的化學(xué)方程式是________________________________________________________________________。 (4)在該模擬流程中，能被循環(huán)利用的物質(zhì)是________　。 能 力 提 升 1．【xx金華】利用飽和碳酸鈉溶液與酸反應(yīng)，小科同學(xué)制作了如圖K12－5甲所示的簡(jiǎn)易酸堿滅火器裝置，并進(jìn)行操作。操作結(jié)束后，對(duì)瓶中殘留液進(jìn)行如圖乙所示的實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：A試管中溶液變?yōu)榧t色，B試管中有白色沉淀生成。則殘留液中含有的溶質(zhì)有(　　) 圖K12－5 A．鹽酸 B．碳酸鈉 C．硫酸鈉 D．氯化鈉 2．【xx泰安】某化工廠按如下步驟進(jìn)行生產(chǎn)：(1)以煤為燃料煅燒石灰石；(2)用飽和的碳酸鈉溶液充分吸收(1)中產(chǎn)生的二氧化碳(Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3)；(3)使步驟(1)中產(chǎn)生的氧化鈣與水反應(yīng)；(4)熟石灰與碳酸鈉溶液反應(yīng)。該廠生產(chǎn)過程中所涉及的物質(zhì)有①石灰石；②碳酸鈉；③碳酸氫鈉；④燒堿；⑤二氧化碳；⑥熟石灰。下列說法正確的是(　　) A．起始原料是①③ B．起始原料是②⑥ C．最終產(chǎn)品是⑤⑥ D．最終產(chǎn)品是③④ 3．【xx內(nèi)江】南海、釣魚島及其附屬海域蘊(yùn)藏著豐富的海洋資源。我國(guó)制堿工業(yè)先驅(qū)侯德榜發(fā)明了“侯氏制堿法”，在充分利用海洋資源的基礎(chǔ)上，結(jié)合“侯氏制堿法”的基本原理，可模擬實(shí)現(xiàn)工業(yè)生產(chǎn)純堿的過程如下(某些反應(yīng)產(chǎn)物已略去)： 圖K12－6 回答下列問題： (1)操作a的名稱是________。 (2)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________。 (3)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為____________________________________；請(qǐng)列舉小蘇打在生活中的一種常見用途：__________________。 (4)向精制飽和食鹽水中通入兩種氣體的順序：先通氨氣形成飽和氨鹽水，然后在加壓條件下通入二氧化碳。這樣操作的目的是______________________________。 (5)仔細(xì)觀察流程圖，其中可循環(huán)利用的物質(zhì)除二氧化碳之外，還有____________。 4．【xx瀘州】海洋是人類千萬(wàn)年來賴以生存的重要資源寶庫(kù)。圖K12－7是海水中化學(xué)資源的圖示，請(qǐng)結(jié)合圖示回答相關(guān)問題。 圖K12－7 (1)取海水滴加AgNO3溶液的現(xiàn)象是________________________________________________________________________ 　。 (2)下列有關(guān)海水及其開發(fā)的說法正確的是________(填序號(hào))。 a．圖甲中海水所含化學(xué)資源都是化合物 b．蒸餾法淡化海水是化學(xué)變化 c．海水資源的開發(fā)不需要考慮環(huán)境保護(hù)問題 d．海水中含有NaCl和MgCl2 (3)海水中含有10個(gè)電子的微粒有H2O、Mg2＋和____________。 (4)工業(yè)利用海水制取純堿和輕質(zhì)MgO的流程如圖K12－8所示，據(jù)圖回答下列問題。 圖K12－8 ①M(fèi)gO的名稱是____________。 ②海水曬鹽的一系列操作X是蒸發(fā)、________、過濾；實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行操作Y時(shí)需使用玻璃棒，其作用是________。 ③氨堿法制純堿是先制成飽和氨鹽水，再不斷通入二氧化碳，反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化銨，首先析出碳酸氫鈉的原因是__________________________________________，碳酸氫鈉分解生成純堿的化學(xué)方程式是________________________________________________________________________。 ④苦鹵(含MgCl2與NaCl)加入純堿的反應(yīng)類型是________________。 ⑤2.4105 t海水中含鎂元素的質(zhì)量是____________________________________________________ 參考答案 |夯實(shí)基礎(chǔ)| 1．C 2．C　[解析] 鹽酸與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和水，不能共存；硝酸鋇能與碳酸鈉、硫酸反應(yīng)生成沉淀，碳酸鈉與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體，都不能共存；硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)生成沉淀，不能共存。 3．B　[解析] 操作Ⅰ是過濾，是除去不溶性固體的方法；操作Ⅲ是蒸發(fā)結(jié)晶，是將溶液中的固體結(jié)晶出來，操作方法是不同的。 4．C　 5．D　[解析] 該過程氯化鈉被“篩掉”，使過濾后海水中的氯化鈉減少，因此溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小。 6．(1)過濾　(2)增大　(3)蒸發(fā) 7．(1)置換反應(yīng)　(2)Na2CO3 (3)NH4HCO3＋NaClNaHCO3↓＋NH4Cl (4)二氧化碳 [解析] (1)反應(yīng)A是二氧化碳、氨氣和水化合生成碳酸氫銨，反應(yīng)B是碳酸氫銨和氯化鈉發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化銨，反應(yīng)C是碳酸氫鈉受熱分解成碳酸鈉、二氧化碳和水，因此，沒有涉及的基本反應(yīng)類型是置換反應(yīng)。(2)“侯氏制堿法”的主要產(chǎn)品“堿”是碳酸鈉(Na2CO3)。(3)反應(yīng)B是碳酸氫銨溶液和氯化鈉溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化銨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH4HCO3＋NaClNaHCO3↓＋NH4Cl。(4)由流程圖可知，碳酸氫鈉分解生成的二氧化碳可以循環(huán)利用。 |能力提升| 1．C　[解析] 碳酸鈉和某酸反應(yīng)，向A試管滴加石蕊試液后溶液變?yōu)榧t色，說明碳酸鈉與某酸反應(yīng)酸是過量的，因此碳酸鈉反應(yīng)完了，溶液中不存在碳酸根離子；向B試管中滴加氯化鋇溶液，B試管中有白色沉淀生成，說明溶液中存在硫酸根離子，則可推斷出酸為硫酸；化學(xué)方程式為H2SO4＋Na2CO3===Na2SO4＋H2O＋CO2↑，則殘留液中含有的溶質(zhì)是硫酸和硫酸鈉。 2．D　 3．(1)過濾　(2)CaO＋H2O===Ca(OH)2 (3)2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑ 治療胃酸過多(或食品加工等合理答案均可) (4)使溶液顯堿性，增大對(duì)二氧化碳的吸收 (5)NH4Cl固體 [解析] (1)操作a是將NaHCO3固體和母液分開的操作，為過濾。(2)反應(yīng)②是生石灰與水反應(yīng)生成熟石灰的過程，化學(xué)方程式為CaO＋H2O===Ca(OH)2。(3)反應(yīng)④中，NaHCO3固體受熱分解，生成碳酸鈉、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑；小蘇打可用于治療胃酸過多或用于食品加工等。(4)加壓條件下，二氧化碳的溶解度增大；氨氣極易溶于水，飽和氨鹽水呈堿性，比食鹽水更易吸收二氧化碳?xì)怏w。(5)由圖可以看出，該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)有CO2和NH4Cl固體。 4．(1)有白色沉淀生成　(2)ad　(3)Na＋ (4)①氧化鎂?、诮Y(jié)晶　引流?、巯嗤瑮l件下，碳酸氫鈉的溶解度小于氯化銨的溶解度 2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑ ④復(fù)分解反應(yīng) ⑤336 [解析] (1)海水中含有氯離子，向海水中滴加硝酸銀溶液后，銀離子與氯離子結(jié)合成氯化銀白色沉淀。(2)蒸餾法淡化海水的過程中沒有生成新物質(zhì)，屬于物理變化；海水資源的開發(fā)過程中要考慮環(huán)境問題，不能對(duì)環(huán)境造成污染。(3)鈉原子核外有11個(gè)電子，失去最外層的1個(gè)電子而形成鈉離子，核外有10個(gè)電子，符號(hào)為Na＋。(4)①氧化物的命名方法是“從后往前讀，讀作某化某”，MgO讀作氧化鎂；②海水曬鹽的過程是蒸發(fā)、結(jié)晶、過濾，操作Y是分離固體物質(zhì)的操作，即過濾，在過濾操作中玻璃棒的作用是引流；③氨鹽水吸收二氧化碳后生成碳酸氫鈉和氯化銨，首先結(jié)晶析出的物質(zhì)是碳酸氫鈉，其原因是相同條件下，碳酸氫鈉的溶解度小于氯化銨的溶解度；碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳；④苦鹵加入純堿后，氯化鎂與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉和碳酸鎂沉淀，屬于復(fù)分解反應(yīng)；⑤2.4105 t海水中含鎂元素的質(zhì)量為2.4105 t3.5%4%＝336 t。