2019-2020年高中化學(xué) 第三章 第3節(jié) 硫的轉(zhuǎn)化 第3課時(shí) 硫酸 酸雨及其防治教案 魯科版必修1.doc

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2019-2020年高中化學(xué) 第三章 第3節(jié) 硫的轉(zhuǎn)化 第3課時(shí) 硫酸 酸雨及其防治教案 魯科版必修1 教學(xué)模式：三段六步教學(xué)法 教學(xué)手段：多媒體課件、投影儀、化學(xué)實(shí)驗(yàn) 一、教學(xué)目標(biāo): 知識(shí)與技能 1、了解濃硫酸吸水性和脫水性，認(rèn)識(shí)濃硫酸的強(qiáng)氧化性； 2、了解酸雨的形成、危害和防治 過(guò)程與方法 1、通過(guò)硫元素在生產(chǎn)、生活中轉(zhuǎn)化的實(shí)例，了解硫元素在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用，體會(huì)應(yīng)用工程中的環(huán)境問(wèn)題 2、了解酸雨的危害，能夠提出減少向大氣中排放二氧化硫的措施 情感、態(tài)度與價(jià)值觀 1、通過(guò)硫元素在生產(chǎn)、生活中轉(zhuǎn)化的實(shí)例激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣 2、培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于探索的科學(xué)態(tài)度 二.教材分析 教學(xué)重點(diǎn)：濃硫酸的強(qiáng)氧化性 教學(xué)難點(diǎn)：濃硫酸的強(qiáng)氧化性 知識(shí)地位： 一． 教材分析 《硫的轉(zhuǎn)化》是在學(xué)生學(xué)習(xí)了基本的化學(xué)概念和理論 (如氧化還原反應(yīng).研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序,以介紹鈉和氯氣為例) 的基礎(chǔ)上來(lái)進(jìn)行元素化合物的學(xué)習(xí)的,這樣有利于學(xué)生的認(rèn)知發(fā)展。因?yàn)榇藭r(shí)學(xué)生既有理論知識(shí)的應(yīng)用又有方法的指導(dǎo),并且學(xué)生在學(xué)習(xí)硫元素以前，已經(jīng)學(xué)習(xí)了碳、氮兩種元素，對(duì)于元素化合物的學(xué)習(xí)已經(jīng)有了一個(gè)大體的認(rèn)識(shí)，在此基礎(chǔ)上學(xué)習(xí)硫元素，有利于學(xué)生養(yǎng)成科學(xué)的學(xué)習(xí)方法。本節(jié)知識(shí)所在位置可以說(shuō)是恰倒好處,通過(guò)本節(jié)課學(xué)生對(duì)硫單質(zhì)、二氧化硫的轉(zhuǎn)化和濃硫酸的性質(zhì)的學(xué)習(xí)，進(jìn)一步深化對(duì)氧化還原反應(yīng)的概念、規(guī)律的理解。結(jié)合初中的關(guān)于硫酸的知識(shí)進(jìn)一步學(xué)習(xí)濃硫酸的特性，在了解硫酸的工業(yè)生產(chǎn)時(shí)延生出酸雨的問(wèn)題，提高學(xué)生的環(huán)境保護(hù)意識(shí)。 教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)： 教學(xué)過(guò)程 教學(xué)環(huán)節(jié) 教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 設(shè)計(jì)意圖 實(shí)物展示 ----引入新課 展示裝有濃硫酸的試劑瓶，請(qǐng)同學(xué)們觀察試劑瓶上的標(biāo)簽和里面的液體 【提問(wèn)】：初中我們學(xué)習(xí)過(guò)應(yīng)該怎么樣稀釋濃硫酸呢？ 觀察 整理硫酸的相關(guān)信息，如 沸點(diǎn)338℃,難揮發(fā), 質(zhì)量分?jǐn)?shù)98.3%時(shí) 密度為1.84g/cm3 無(wú)色、粘稠狀液體 【提問(wèn)C類學(xué)生】回答濃硫酸的稀釋方法、稀釋操作的關(guān)鍵 直觀學(xué)習(xí)，促使學(xué)生對(duì)濃硫酸的物理性質(zhì)有清晰的認(rèn)識(shí) 認(rèn)識(shí)濃硫酸 物理性質(zhì) 和學(xué)生一起【實(shí)驗(yàn)1】稀釋濃硫酸 總結(jié)濃硫酸的物理性質(zhì)以及稀釋操作要點(diǎn) 將濃硫酸沿著燒杯內(nèi)壁緩慢地注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，使產(chǎn)生的熱量迅速擴(kuò)散。 選取B類學(xué)生1名和教師一起完成濃硫酸的稀釋實(shí)驗(yàn) 【提示】如果不慎把濃硫酸滴到皮膚上，一定立即用干布拭去，然后用水沖洗，再涂上稀的碳酸氫鈉溶液 溫故知新 規(guī)范、深化實(shí)驗(yàn)的基本操作 消除學(xué)生對(duì)濃硫酸的畏懼心里 濃硫酸的化學(xué)性質(zhì) 1、濃硫酸吸水性 課件圖片展示：濃硫酸的吸水性 講解：利用濃硫酸的吸水性，常常用濃硫酸作干燥劑 【練習(xí)1】不能用濃硫酸干燥的氣體是 （ ） A．CO2 B．NH3 C．NO2 D．Cl2 觀察 藍(lán)色（CuSO4.5H2O）→白色（CuSO4） 師生共同總結(jié)： 濃硫酸可以干燥中性氣體：O2、H2 等、也可以干燥CO2 NO2 Cl2 等 不能干燥的有：堿性氣體：NH3、 還原性氣體：H2S、HI等。 認(rèn)識(shí)濃硫酸吸水性及作為干燥劑能干燥的氣體情況 體會(huì)濃硫酸不可以干燥氣體的特點(diǎn) 過(guò)渡—由于濃硫酸的具有很強(qiáng)的氧化性而和還原性強(qiáng)的 物質(zhì)反應(yīng) 2、濃硫酸的強(qiáng)氧化性---可以和銅反應(yīng) 【質(zhì)疑】:我們初中時(shí)候就知道稀硫酸不可以和不活潑金屬Cu反應(yīng)，那濃硫酸的氧化性強(qiáng)，可不可以反應(yīng)呢？ 若能，反應(yīng)條件？產(chǎn)物？如何檢驗(yàn)產(chǎn)物？ 【實(shí)驗(yàn)2】演示銅與濃硫酸反應(yīng) 問(wèn)題跟進(jìn) 1、結(jié)合同與濃硫酸和銅的反應(yīng) 比較稀硫酸和濃硫酸的氧化性的不同，指出表現(xiàn)出氧化性的微粒稀硫酸的是Ｈ+，濃硫酸的強(qiáng)氧化性是由H2SO4 分子中的+6價(jià)S體現(xiàn)的，被還原為SO2 2、據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象寫(xiě)出反應(yīng)的方程式，分析濃硫酸作用。一部分H2SO4 分子中的+6價(jià)S被還原成了SO2 另外一部分沒(méi)有變價(jià)，濃硫酸表現(xiàn)出來(lái)氧化性和酸性 ３、隨著反應(yīng)進(jìn)行當(dāng)濃硫酸濃度減低為稀硫酸，反應(yīng)會(huì)怎么樣？ 思考、討論濃硫酸是否可以和銅反應(yīng)預(yù)測(cè)測(cè)可能的反應(yīng)現(xiàn)象，預(yù)測(cè)反應(yīng)產(chǎn)物 觀察記錄并實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 條件： 需加熱（氧化性比硝酸弱） 現(xiàn)象： 銅片上有氣泡產(chǎn)生，品紅溶液褪色（SO2） 結(jié)論： Cu+2H2SO4（濃）Cu(SO4)2+SO2+2H2O 【練習(xí)2】用0.2 mol的濃硫酸中與足量的銅片共熱，能否產(chǎn)生0.1 mol的SO2氣體？為什么？ 激發(fā)學(xué)生在問(wèn)題面前認(rèn)真思考，運(yùn)用前面學(xué)習(xí)的知識(shí)大膽預(yù)測(cè) 強(qiáng)調(diào)學(xué)生的方程式的規(guī)范書(shū)寫(xiě)，重視知識(shí)落實(shí) 關(guān)注細(xì)節(jié)，強(qiáng)調(diào)濃硫酸的特性 加熱的條件下濃硫酸可以和多數(shù)金屬（除金、鉑外）反應(yīng)，鐵鋁鈍化 啟發(fā)思考：依據(jù)前面我們學(xué)習(xí)的濃硝酸的一些特性來(lái)對(duì)比認(rèn)識(shí)濃硫酸的一些性質(zhì)：有沒(méi)有鈍化現(xiàn)象？ 思考討論后得到結(jié)論： 在 常溫下鐵和鋁在濃硝酸里面鈍化同樣條件下在濃硫酸里面也鈍化，但是加熱被鈍化的保護(hù)膜也可以反應(yīng)。 培養(yǎng)學(xué)生的知識(shí)遷移能力、分析問(wèn)題、解決問(wèn)題 3、和非金屬C反應(yīng) 啟發(fā)思考： 濃硫酸能不能像濃硝酸那樣和非金屬C單質(zhì)發(fā)生類似的反應(yīng)呢？ 【實(shí)驗(yàn)3】演示C與濃H2SO4反應(yīng) 思考： 1、預(yù)測(cè)可能的產(chǎn)物； 2、選擇合適的試劑檢驗(yàn)產(chǎn)物；檢驗(yàn)產(chǎn)物順序？ 3、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置； （★注意SO2 存在干擾CO2檢驗(yàn)） 【注】物質(zhì)檢驗(yàn)順序：H2O、SO2、CO2 實(shí)驗(yàn)演示 提醒學(xué)生注意觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 設(shè)計(jì)裝置圖： 思考討論： 濃硫酸能像濃硝酸那樣和非金屬C單質(zhì)發(fā)生類似的反應(yīng)。 1、依據(jù)濃硝酸和C的反應(yīng)推測(cè)可能產(chǎn)物：CO2、SO2、H2O 2、結(jié)合上一節(jié)對(duì)SO2、CO2應(yīng)物質(zhì)檢驗(yàn)方法選擇實(shí)驗(yàn)試劑：澄清石灰水、品紅、CuSO4 總結(jié)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：①品紅溶液②酸性高錳酸鉀溶液③品紅溶液④澄清石灰水 現(xiàn)象：無(wú)水硫酸銅變藍(lán)→H2O ① 中品紅褪色→有SO2 ③中品紅溶液不退色→SO2已經(jīng)處理干凈 ④澄清石灰水變渾濁→有CO2產(chǎn)生 所以反應(yīng)方程式為 C+2H2SO4 （濃） CO2↑+2SO2↑+2H2O 注意尾氣的處理：用堿液吸收 利用濃硝酸的強(qiáng)氧化性為鋪墊體會(huì)濃硫酸強(qiáng)氧化性 運(yùn)用上一節(jié)課學(xué)習(xí)的SO2的相關(guān)知識(shí)解決混合氣體的檢驗(yàn)問(wèn)題 介紹 小練習(xí) 【提問(wèn)】如果把濃硫酸滴到紫色的石蕊試紙上會(huì)有什么現(xiàn)象？ 硫酸的用途介紹【投影】 【思考討論】： 考慮濃硫酸的酸性和脫水性，并且使試紙?zhí)蓟? 了解硫酸的用途 拓展學(xué)生知識(shí)面，了解濃硫酸的脫水性 濃硫酸性質(zhì)總結(jié) 濃硫酸的強(qiáng)氧化性 ⑴氧化大多數(shù)金屬（除Pt、Au除外）反應(yīng)，如： Cu+2H2SO4（濃）Cu(SO4)2+SO2+2H2O 和非金屬單質(zhì)C反應(yīng) C+2H2SO4 （濃） CO2↑+2SO2↑+2H2O ⑵常溫：濃硫酸鈍化 Fe、Al（容器）。 ⑶反應(yīng)需加熱（氧化性弱于硝酸），還原產(chǎn)物一般為SO2。 ⑷注意：隨著反應(yīng)進(jìn)行，濃硫酸變稀，失去這種強(qiáng)氧化性，變?yōu)橄×蛩幔ň哂邢×蛩岬男再|(zhì)） 了解工業(yè)制硫酸過(guò)程 引導(dǎo)學(xué)生閱讀教材P89化學(xué)與科技 【多媒體展示】工業(yè)制取硫酸的歷史、方法和過(guò)程： 硫酸工業(yè)已有200多年的歷史。早期的硫酸生產(chǎn)采用硝化法，此法按主體設(shè)備的演變又有鉛室法和塔式法之分。18世紀(jì)后半期，紡織工業(yè)取得重大的技術(shù)進(jìn)步，硫酸被用于亞麻織品的漂白、棉織品的酸化和毛織品的染色。 認(rèn)真閱讀教材，總結(jié)知識(shí)要點(diǎn)： 工業(yè)制硫酸方法和過(guò)程： 1、SO2的獲取 4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2 2、催化氧化 2SO2+O2 2SO3 3、吸收SO3 SO3+H2O==H2SO4(用98.3％濃硫酸吸收) 聯(lián)系實(shí)際生產(chǎn)，了解含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化成為工業(yè)制硫酸的原理，體會(huì)化學(xué)知識(shí)在生產(chǎn)中的應(yīng)用 酸雨的形成及防止 過(guò)渡---在硫酸的生產(chǎn)過(guò)程里會(huì)有大量的含硫氧化物產(chǎn)生，極易產(chǎn)生嚴(yán)重的環(huán)境問(wèn)題----酸雨，請(qǐng)同學(xué)們談?wù)勀銈儗?duì)酸雨的了解和認(rèn)識(shí)--- 展示美麗的人文環(huán)境對(duì)比酸雨的危害 自學(xué)教材P90，了解酸雨形成酸雨的物質(zhì)？來(lái)源？形成酸雨時(shí)SO2所發(fā)生的主要反應(yīng)？酸雨危害？如何防止或減少酸雨的形成？ 同學(xué)們自學(xué)教材，可以相互討論形成關(guān)于酸雨的正確認(rèn)識(shí)： 1、形成酸雨的物質(zhì)有SOx、NOx； 2、來(lái)源：化石燃料燃燒，城市中NOX來(lái)源主要來(lái)自汽車尾氣；酸雨是工業(yè)高度發(fā)展而出現(xiàn)的副產(chǎn)物，由于人類大量使用煤、石油、天然氣等化石燃料，燃燒后產(chǎn)生的硫氧化物或氮氧化物，在大氣中經(jīng)過(guò)復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)，形成的 3、形成酸雨時(shí)SO2所發(fā)生的主要反應(yīng) 2SO2+O2 2SO3 SO3＋H2O===H2SO4 SO2＋H2OH2SO3 2H2SO3＋O2===2H2SO4 酸雨----PH值≤5.6的降雨 酸雨在國(guó)外被稱為“空中死神” 4、危害主要表明在四個(gè)方面： 對(duì)水生系統(tǒng)的危害 對(duì)陸地生態(tài)系統(tǒng)的危害 對(duì)人體的影響 對(duì)建筑物、機(jī)械和市政設(shè)施的腐蝕 5、防治措施 控制酸性物質(zhì)的排放積極開(kāi)發(fā)利用煤炭的新技術(shù)，推廣煤炭的凈化技術(shù)、轉(zhuǎn)化技術(shù)，采取煙氣脫硫、脫氮技術(shù)等重大措施，調(diào)整能源結(jié)構(gòu)開(kāi)發(fā)風(fēng)能、核能、太陽(yáng)能等清潔能源，取代化石能源，從根本上解決問(wèn)題 激發(fā)學(xué)生的積極性，交流合作，展示學(xué)生的日常關(guān)于酸雨知識(shí)的積累，提高學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣 感受酸雨問(wèn)題給人類帶來(lái)的巨大危害，提高學(xué)生的環(huán)境保護(hù)意識(shí) SO42ˉ的檢驗(yàn) 閱讀教材91頁(yè) 認(rèn)識(shí)常見(jiàn)的硫酸鹽—石膏和硫酸鋇 理解SO42ˉ的檢驗(yàn)方法：先加入足量鹽酸酸化，若不出現(xiàn)白色沉淀，則再加入BaCl2 溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則含有SO42ˉ；若加入鹽酸后出現(xiàn)白色沉淀，則先過(guò)濾，再在濾液中加入BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則含有SO42ˉ。 作業(yè)與練習(xí) 1、 完成課本后面的練習(xí)題 2、 完成自主叢書(shū)的當(dāng)堂檢測(cè)部分 板書(shū)設(shè)計(jì) 一、濃硫酸 物理性質(zhì) 1、無(wú)色、粘稠、油狀難揮發(fā)液體； 2、稀釋方法 化學(xué)性質(zhì) 1、吸水性 2、強(qiáng)氧化性 ⑴氧化大多數(shù)金屬 Cu+2H2SO4（濃）Cu(SO4)2+SO2+2H2O （2）非金屬單質(zhì) C+2H2SO4 （濃） CO2↑+2SO2↑+2H2O ⑵常溫：濃硫酸鈍化 Fe、Al（容器）。 ⑶反應(yīng)需加熱（氧化性弱于硝酸），還原產(chǎn)物一般為SO2。 ⑷注意：隨著反應(yīng)進(jìn)行，濃硫酸變稀，失去這種強(qiáng)氧化性，不在與銅反應(yīng)。 3、 酸性 二、酸雨 1、形成酸雨的物質(zhì)及其來(lái)源 2、形成酸雨時(shí)SO2所發(fā)生的主要反應(yīng) 2SO2+O2 2SO3 SO3＋H2O===H2SO4 SO2＋H2OH2SO3 2H2SO3＋O2===2H2SO4 3、酸雨的防治 三、SO42ˉ的檢驗(yàn) 【梯度訓(xùn)練A】 1、純硫酸是一種無(wú)色、粘稠、油狀 ，是一種 揮發(fā)性酸。密度大，易溶于水，放出大量的熱。稀釋時(shí)，應(yīng)把 沿 緩緩注入 中，并 ，以防止 。 2、濃硫酸的特性 （1）強(qiáng)氧化性 ① 與金屬Cu 的反應(yīng) ② 使鐵、鋁鈍化常溫下，濃硫酸能使鐵、鋁表面生成一層 而鈍化。因此，冷的濃硫酸可以用 容器儲(chǔ)存。 ③ 與非金屬C的反應(yīng) （2）脫水性：濃硫酸能將物質(zhì)中的氫、氧元素按 的比例脫出生成水。 （3）吸水性：濃硫酸有強(qiáng)烈的吸水性，常用作 劑。濃硫酸不能干燥哪些氣體？ 濃硫酸既有氧化性，又有酸性，因此不能干燥還原性氣體和堿性氣體，如H2S、HI、NH3 等不能干燥。 3、酸雨及其防治 1.酸雨的形成 （1）酸雨：排入空氣中的 和 在 和 的共同作用下，形成酸霧。 （2）硫的氧化物形成酸雨的主要反應(yīng)有： ① ② ③ ④ 2.酸雨的防治措施 （1）從實(shí)際情況出發(fā)，對(duì) 的排放加以控制； （2）改變能源結(jié)構(gòu)，開(kāi)發(fā)利用 等清潔能源，從根本上解決問(wèn)題。 4、深化拓展 SO42ˉ的檢驗(yàn) （1）原理：利用 Ba2++ SO42ˉ== Ba SO4 ↓ (2)試劑：BaCl2或Ba(NO3)2 溶液、鹽酸或稀硝酸。 （3）SO42ˉ的檢驗(yàn)方法：先加入足量鹽酸酸化，若不出現(xiàn)白色沉淀，則再加入BaCl2 溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則含有SO42ˉ；若加入鹽酸后出現(xiàn)白色沉淀，則先過(guò)濾，再在濾液中加入BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則含有SO42ˉ。 【梯度訓(xùn)練B】 1．我國(guó)工業(yè)生產(chǎn)因受酸雨而造成的損失每年高達(dá)15億元。為了有效控制酸雨，目前國(guó)務(wù)院已批準(zhǔn)了《酸雨控制區(qū)劃分方案》等法規(guī) （1）某實(shí)驗(yàn)小組采集酸雨樣品，隨著時(shí)間的推移，多次測(cè)定該樣品pH，得到了如下數(shù)據(jù)： 時(shí)間/h 開(kāi)始 8 16 24 32 40 48 PH 5．0 4．8 4．5 4．3 4．2 4．0 4．0 回答下列問(wèn)題： ⑴、酸雨樣品放置，pH變化的主要原因?；剂系拇罅咳紵约皹?shù)木的大量砍伐 ⑵、如果將剛?cè)拥纳鲜鏊嵊暧寐葰庀镜淖詠?lái)水混合，pH將 （增大或減小或不變）原因是（用化學(xué)方程式表示）減小、Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl ⑶、酸雨可導(dǎo)致下列危害中的（ ） A、腐蝕建筑物 B、導(dǎo)致樹(shù)木枯萎 C、造成洪澇災(zāi)害 D、惡化人類環(huán)境 ⑷、你認(rèn)為減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采取的下列措施是（ ） ①減少用煤作燃料 ②把工廠的煙囪造高 ③燃料脫硫 ④在已酸化的土壤中加石灰 ⑤開(kāi)發(fā)新能源 A、①②③ B、②③④⑤ C、①③⑤ D、①③④⑤ ⑸、為了防止酸雨，減少煤燃燒時(shí)向大氣排放二氧化硫，火力發(fā)電廠常用氫氧化鈣的懸濁液吸收煤燃燒時(shí)產(chǎn)生的二氧化硫氣體，并回收制得有用的石膏（CaSO4?2H2O），則有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為： Ca(OH)2+SO2=Ca SO3+H2O 2．某亞硫酸鈉已部分被氧化。為確定它的純度，要進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： ①稱取樣品W1g；②將樣品溶解；③給溶液加入稍過(guò)量鹽酸酸化了的BaCl2溶液；④過(guò)濾、洗滌、干燥沉淀，稱其質(zhì)量為W2g。試回答： （1）BaCl2要用鹽酸酸化的原因是______________。除去亞硫酸鈉 （2）BaCl2溶液要稍過(guò)量的原因是______________。使氧化的得到的硫酸鈉完全反應(yīng)。 （3）判斷操作③是否完成的方法是_____________。 在濾液中加入硫酸鈉沒(méi)有沉淀說(shuō)明完全 （4）Na2SO3純度的表示式為_(kāi)__________________。(142 W2)/(233 W1) 4．兩份不同濃度的NaOH溶液各500mL，分別吸收1120mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積）SO2氣體，反應(yīng)后溶液中分別有5.75g和7.10g溶質(zhì)。求兩份NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度。 0.09 molL -1、0．113 molL -1 教后記 本節(jié)課濃硫酸的知識(shí)學(xué)習(xí)是在初中化學(xué)對(duì)濃硫酸的物理性質(zhì)、強(qiáng)酸性、吸水性有所了解的基礎(chǔ)上展開(kāi)的，所以本節(jié)課主要內(nèi)容深化了在氧化還原反應(yīng)理論的支持下類比濃硝酸的性質(zhì)去探究濃硫酸的強(qiáng)氧化性，通過(guò)濃硫酸與銅等絕大多數(shù)金屬（除金、鉑、鈦外）非金屬單質(zhì)C等，在加熱條件下的反應(yīng)可以獲知濃硫酸具有強(qiáng)氧化性。 了解硫酸的工業(yè)用途和生產(chǎn)工藝，提高學(xué)生對(duì)于化學(xué)知識(shí)在生產(chǎn)中的運(yùn)用學(xué)習(xí)化學(xué)是為了更好的為工業(yè)生產(chǎn)服務(wù)。體會(huì)酸雨問(wèn)題是當(dāng)今的‘全球三大環(huán)境問(wèn)題’之一，其危害之大、范圍之廣應(yīng)該讓學(xué)生們深刻認(rèn)識(shí)，只有提高全民的環(huán)保意識(shí)，才可能促使大家在生活、生產(chǎn)里面處處注意環(huán)保，人人爭(zhēng)當(dāng)環(huán)保衛(wèi)士。通過(guò)酸雨的形成與防治的學(xué)習(xí)，進(jìn)一步增強(qiáng)學(xué)生的化學(xué)服務(wù)社會(huì)的意識(shí)， 激發(fā)學(xué)生努力學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)報(bào)效祖國(guó)的熱情。 本節(jié)課的學(xué)習(xí)內(nèi)容較多，涉及的工業(yè)生產(chǎn)、環(huán)境污染與保護(hù)等的知識(shí)面很廣，在課上給知識(shí)面廣泛的學(xué)生機(jī)會(huì)展示，提高學(xué)生的信心，激發(fā)其學(xué)習(xí)科學(xué)知識(shí)的熱情，促進(jìn)班級(jí)學(xué)風(fēng)提高有相當(dāng)益處，但是也耽誤一些時(shí)間，課堂時(shí)間較為緊張，后面內(nèi)容有些倉(cāng)促。