化學(xué) 第三部分 階段檢測卷三 魯教版

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1、第三部分第三部分 模擬檢測模擬檢測 沖刺中考沖刺中考聊城市二一八年初中學(xué)業(yè)水平考試聊城市二一八年初中學(xué)業(yè)水平考試階段檢測卷三階段檢測卷三(7(78 8單元單元) )( (滿分:滿分:100100分時(shí)間:分時(shí)間:7 70 0分鐘分鐘) )第卷(選擇題共50分)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H1C12O16Ca40一、選擇題(本題包括20小題,110題每題2分,1120題每題3分,共50分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1下列過程發(fā)生化學(xué)變化的是()海水曬鹽海水制堿海水淡化海水制鎂A全部 B只有 C只有 DC海水曬鹽,主要是水蒸發(fā)為水蒸氣,沒有新物質(zhì)生成,為物理變化;海水制堿,是將氯化鈉轉(zhuǎn)化為碳酸鈉,有新

2、物質(zhì)生成,為化學(xué)變化;海水淡化是將水蒸餾,沒有新物質(zhì)生成,為物理變化;海水制鎂過程中氯化鎂生成氫氧化鎂,然后又將氫氧化鎂轉(zhuǎn)變成氯化鎂,然后電解生成單質(zhì)鎂,過程中有新物質(zhì)生成,為化學(xué)變化。2鹽酸能使紫色石蕊試液變紅色,這是因?yàn)辂}酸中含有大量的(C)A氫原子 B氫分子 C氫離子 D氯離子3物質(zhì)性質(zhì)決定它的用途,還決定了它的保存方法。固體NaOH具有以下性質(zhì):白色片狀固體有腐蝕性易吸收水分而潮解易溶于水,溶解放熱能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)室中必須將它密封保存的主要原因是()A B C DD固體NaOH具有吸水性,而且能和二氧化碳反應(yīng),空氣中含有水蒸氣和二氧化碳,所以要密封保存。4以下情況中不會(huì)發(fā)

3、生化學(xué)變化的是()A石灰水長期暴露在空氣中B干冰制造出舞臺(tái)云霧C用熟石灰改良酸性土壤D用鹽酸除去熱水瓶內(nèi)膽壁上的水垢B石灰水長期暴露在空氣中,會(huì)和空氣中的二氧化碳反應(yīng),生成碳酸鈣,發(fā)生化學(xué)變化;干冰制造出舞臺(tái)云霧,主要是干冰吸熱,水蒸氣液化形成霧,發(fā)生物理變化;用熟石灰改良酸性土壤,發(fā)生的是酸堿中和反應(yīng),發(fā)生化學(xué)變化;用鹽酸除去熱水瓶內(nèi)膽壁上的水垢,是鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)生成可溶于水的氯化鈣,發(fā)生化學(xué)變化。5如圖中所示物質(zhì)的pH,判斷下列說法正確的是()A清潔劑顯堿性 B肥皂液顯中性C牛奶酸性比醬油強(qiáng) D胃酸過多的人可多吃橘子A清潔劑的pH大于7,顯堿性,A正確;肥皂液的pH大于7,顯堿性,B錯(cuò)誤

4、;牛奶的pH大于醬油的pH,故醬油酸性比牛奶強(qiáng),C錯(cuò)誤;橘子顯酸性,胃酸過多的人不可多吃橘子,D錯(cuò)誤。6下列物質(zhì)露置于空氣中,質(zhì)量會(huì)減少的是()A濃硫酸 B濃鹽酸 C氫氧化鈉 D氯化鈉B濃硫酸吸水,質(zhì)量增加;濃鹽酸揮發(fā),質(zhì)量減小;氫氧化鈉吸水,并且吸收二氧化碳,質(zhì)量增加;氯化鈉質(zhì)量基本不變。7下列物質(zhì)的化學(xué)名稱與俗名,對(duì)應(yīng)錯(cuò)誤的是()A汞水銀B氧化鈣熟石灰、消石灰C碳酸氫鈉小蘇打D氫氧化鈉燒堿、火堿、苛性鈉B氧化鈣是生石灰的主要成分,氫氧化鈣的俗名才是熟石灰、消石灰。8下列物質(zhì)的用途與性質(zhì)對(duì)應(yīng)不正確的是()A二氧化碳作氣體肥料利用的是二氧化碳可以進(jìn)行光合作用這一性質(zhì)。選項(xiàng)物質(zhì)用途性質(zhì)A二氧化碳

5、作氣體肥料二氧化碳既不燃燒也不支持燃燒B熟石灰改良酸性土壤熟石灰能與酸發(fā)生中和反應(yīng)C小蘇打治療胃酸過多小蘇打能與鹽酸反應(yīng)D氮?dú)夂附咏饘贂r(shí)做保護(hù)氣氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)不活潑9向稀鹽酸中逐滴加入試劑X后,溶液的pH變化情況如圖所示。試劑X是下列物質(zhì)中的()AMg BH2OCNaOH DCaCO3C由圖像可知,加入試劑X后,pH值增大,最后超過7,由此可知必然加入一種堿性物質(zhì),選項(xiàng)中只有NaOH是堿性物質(zhì)。10如圖是實(shí)驗(yàn)室里一瓶標(biāo)簽破損的白色粉末狀固體。小明同學(xué)取出少量該固體放入一潔凈試管中,加水振蕩后固體溶解,形成無色透明溶液,繼續(xù)加入少量鹽酸,有無色、無味的氣體產(chǎn)生。該固體可能是()ANa2SO4 B

6、NaClCNa2CO3 DNaOHC據(jù)圖可知,該物質(zhì)的主要成分是鈉的化合物,加入少量鹽酸后,能產(chǎn)生無色、無味的氣體,可知該物質(zhì)是碳酸鈉,無色無味的氣體是二氧化碳。11氫氧化鈉、氫氧化鈣都是實(shí)驗(yàn)室常用的堿,要鑒別氫氧化鈉稀溶液和飽和氫氧化鈣溶液,下列方法不能夠達(dá)到目的的是( )A分別滴加碳酸鈉溶液 B分別通入二氧化碳C分別滴加稀鹽酸 D給溶液分別加熱C要鑒別氫氧化鈉稀溶液和飽和氫氧化鈣溶液,分別滴加碳酸鈉溶液,氫氧化鈉與之不反應(yīng)無明顯現(xiàn)象,氫氧化鈣會(huì)和碳酸鈉反應(yīng)生成沉淀,A可以達(dá)到目的;分別通入二氧化碳后,氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)無明顯現(xiàn)象,氫氧化鈣會(huì)和二氧化碳反應(yīng)生成沉淀,B可以達(dá)到目的;分別滴

7、加稀鹽酸,兩者都反應(yīng),但都沒有明顯現(xiàn)象,C不能達(dá)到目的;因?yàn)闅溲趸}的溶解度隨溫度升高而降低,給溶液分別加熱時(shí),氫氧化鈣會(huì)有固體析出,氫氧化鈉無明顯現(xiàn)象,D能達(dá)到目的。BA中有CuSO4,溶液顯藍(lán)色;C中HCl和NaOH反應(yīng),不能共存;D中K2CO3和BaCl2反應(yīng)生成沉淀,不能共存。12在推斷實(shí)驗(yàn)室無色廢液的成分時(shí),四位同學(xué)得出了四種結(jié)論,其中可能合理的是( )ANaCl、CuSO4、NaNO3 BNaCl、K2SO4、NaOHCHCl、NaOH、CaCl2 DK2CO3、KNO3、BaCl2D圖:將接近飽和的硝酸鉀溶液緩慢降溫,溶液達(dá)到飽和,此過程中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變,A錯(cuò);圖:向一定量的氫

8、氧化鋇溶液中加過量稀硫酸,當(dāng)氫氧化鋇反應(yīng)完全后,硫酸鋇質(zhì)量不再增加,B錯(cuò);圖:向氫氧化鈉溶液中加水,溶液pH減小,但只能無限接近于7,不會(huì)小于7,C錯(cuò);圖:向一定量的稀硫酸中加入過量的鋅,開始?xì)怏w質(zhì)量逐漸增加,當(dāng)硫酸反應(yīng)完全后,氣體質(zhì)量不再增加,D正確。13下列圖像能正確反映實(shí)驗(yàn)過程中相應(yīng)量變化的是()A圖:將接近飽和的硝酸鉀溶液緩慢降溫B圖:向一定量的氫氧化鋇溶液中加過量稀硫酸C圖:向氫氧化鈉溶液中加水D圖:向一定量的稀硫酸中加入過量的鋅BCO2和Ca(OH)2反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀,CuCl2和Ca(OH)2反應(yīng)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,Na2CO3和Ca(OH)2反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀,三者反應(yīng)現(xiàn)象都明顯;A中

9、NaOH不和Na2CO3反應(yīng),C中H2SO4不和CO2、CuCl2反應(yīng),D中HCl不和CO2、CuCl2反應(yīng)。14下列物質(zhì)中,與CO2、CuCl2溶液、Na2CO3溶液都能發(fā)生反應(yīng),且都有明顯現(xiàn)象的是()ANaOH BCa(OH)2 CH2SO4 DHClA氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應(yīng)生成可溶的氯化鈉和水,質(zhì)量不變;碳酸鈉溶液和稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w,溶液質(zhì)量減少;氯化鈉溶液和稀硫酸不反應(yīng);碳酸鈉溶液和氯化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀,溶液質(zhì)量減少。15下列兩種物質(zhì)的溶液混合后,能發(fā)生反應(yīng),且溶液的總質(zhì)量不會(huì)發(fā)生改變的是( )A氫氧化鈉溶液和稀鹽酸 B碳酸鈉溶液和稀鹽酸C氯化鈉溶液和稀硫酸 D碳酸

10、鈉溶液和氯化鈣溶液A氯化鈉的溶解度受溫度影響較小,可采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法獲得氯化鈉;將50時(shí)的硝酸鉀飽和溶液降溫到10,才會(huì)有晶體析出;60時(shí),硝酸鉀的溶解度為110g,故往100g水中加入100g硝酸鉀,可得到不飽和溶液200g;無法從表中獲得物質(zhì)溶解度隨溫度變化的規(guī)律,有些物質(zhì)的溶解度變化規(guī)律比較復(fù)雜。16從所給數(shù)據(jù)分析,下列選項(xiàng)正確的是()A.欲從海水中獲得氯化鈉,可采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法B將50時(shí)的硝酸鉀溶液降溫到10,有晶體析出C60時(shí),往100g水中加入100g硝酸鉀,可得到飽和溶液200gD物質(zhì)的溶解度均隨溫度的升高而增大或隨溫度的降低而減小B碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體,與氯化鋇反應(yīng)產(chǎn)生

11、沉淀,與氫氧化鈉不反應(yīng),三者現(xiàn)象不同,可以鑒別。17用一種試劑鑒別鹽酸、氯化鋇和氫氧化鈉三種溶液,應(yīng)選用的試劑是( )A稀硫酸 B碳酸鈉溶液C氯化鋇溶液 D氫氧化鉀溶液18下列除雜的方法不正確的是(D)19如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)(不含結(jié)晶水)的溶解度曲線,下列敘述錯(cuò)誤的是()At1時(shí),甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度都是50gBt2時(shí),在兩種飽和溶液中,甲溶質(zhì)的質(zhì)量一定大于乙溶質(zhì)的質(zhì)量Ct2時(shí),將甲的飽和溶液降溫至t1,其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小D甲溶液中含有少量乙,可以用冷卻熱飽和溶液的方法提純甲Bt2時(shí),沒有給出甲、乙兩種物質(zhì)飽和溶液的質(zhì)量,無法比較其溶質(zhì)質(zhì)量的大小。20如圖所示,X溶液與AgNO3、N

12、a2CO3、Na2SO4三種溶液發(fā)生反應(yīng)均生成白色沉淀。則X可能是下列哪種物質(zhì)的溶液(C)AHNO3或KNO3 BHCl或H2SO4CBaCl2或CaCl2 DNaOH或Ca(OH)2第卷(非選擇題共50分)二、填空題(本題包括3小題,共22分)21(10分)請(qǐng)根據(jù)下表回答有關(guān)問題(各小題均用序號(hào)填空):(1)表中的物質(zhì)屬于氧化物的是;屬于堿的是;屬于鹽的是。(2)若要測定純堿溶液的酸堿度,選用下列選項(xiàng)中。無色酚酞試液紫色石蕊試液pH試紙(3)被蚊蟲叮咬后,蚊蟲會(huì)分泌一些酸性物質(zhì)使皮膚奇癢難忍,你認(rèn)為可選用或來涂抹止癢。 22(6分)下表是KNO3在不同溫度時(shí)的溶解度,請(qǐng)回答下列問題。(1)分

13、析表中數(shù)據(jù),歸納出KNO3的溶解度隨溫度變化的規(guī)律是KNO3的溶解度隨溫度的升高而增大。(2)20時(shí),在裝有5gKNO3晶體的試管中,加入10g水并充分振蕩,此時(shí)所得溶液為飽和(選填“飽和”或“不飽和”)溶液。再將該試管放入盛有熱水的燒杯中(如圖所示),使試管內(nèi)溶液溫度升至60,此時(shí)試管內(nèi)的溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為12。解析:分析表中數(shù)據(jù),歸納出KNO3的溶解度隨溫度的升高而增大;(2)20時(shí),KNO3的溶解度為31.6g,在5gKNO3晶體的試管中,加入10g水并充分振蕩,不能完全溶解,因此得到KNO3的飽和溶液;再將該試管放入盛有熱水的燒杯中,使試管內(nèi)溶液溫度升至60,可知此時(shí)KNO3的

14、溶解度為110g,10g水可以溶解11gKNO3,因此5gKNO3完全溶解,此時(shí)試管內(nèi)的溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為12。23(6分)如圖所示,A、B、C、D、E、F均是初中化學(xué)常見物質(zhì)。A易溶于水,A與B發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng),B與C發(fā)生的是中和反應(yīng),F(xiàn)是人體正常生理活動(dòng)必不可少的一種鹽。結(jié)合圖中信息,回答有關(guān)問題:(1)E的化學(xué)式為H2O;(2)A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2;(3)B與C反應(yīng)的化學(xué)方程式為HClNaOH=NaClH2O。解析:F是人體正常生理活動(dòng)必不可少的一種鹽,可知F是氯化鈉;因?yàn)锽、C發(fā)生的是中和反應(yīng),可以進(jìn)一步推出E是水,B、C分別是

15、鹽酸和氫氧化鈉中的一種;又由A易溶于水,A與B發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng)生成E(水)、F(氯化鈉),還有一種氣體,可以進(jìn)一步推出B為鹽酸,A為碳酸鈉,C為氫氧化鈉,D為二氧化碳。三、實(shí)驗(yàn)探究題(本題包括2小題,共20分)24(10分)實(shí)驗(yàn)小組研究鹽酸、氫氧化鈣兩種物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì),做了如圖所示實(shí)驗(yàn)。(1)實(shí)驗(yàn)后某試管中為黃色溶液,該試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O36HCl=2FeCl33H2O;(2)實(shí)驗(yàn)后某試管中為紅色溶液,向其中加入足量的稀鹽酸,溶液變?yōu)闊o色。由此推斷,該試管中最初盛有的物質(zhì)是無色酚酞試液;解析:(1)利用鐵離子的溶液呈黃色分析可知,在這幾個(gè)反應(yīng)中只有氧化鐵與鹽酸的反應(yīng)才能生成

16、氯化鐵,所以該反應(yīng)是氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵與水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O36HCl=2FeCl33H2O;(2)利用酸堿指示劑及中和反應(yīng)的知識(shí)分析可知,溶液實(shí)驗(yàn)后變成紅色,說明氫氧化鈣使酚酞變紅,然后加入酸液,氫氧化鈣被中和,溶液變成了無色,其他實(shí)驗(yàn)情況均不符合該變化。(3)利用碳酸鹽遇酸生成二氧化碳的知識(shí)分析可知,該實(shí)驗(yàn)是生成碳酸鈣的反應(yīng),其反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH,過濾得到的是氫氧化鈉溶液,其中也會(huì)含有未反應(yīng)的碳酸鈉,故滴入稀鹽酸一段時(shí)間后有氣泡冒出;(4)氫氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和水。(3)實(shí)驗(yàn)后某試管的底部有白色固體,過濾后向?yàn)V液

17、中滴加稀鹽酸,一段時(shí)間后有氣泡出現(xiàn)。由此推斷,該試管中最初發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH;(4)向澄清石灰水中通入二氧化碳后,發(fā)生的化學(xué)變化是(用化學(xué)方程式表示)CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O。25(10分)某興趣小組發(fā)現(xiàn)一袋腌制松花蛋的泥料,配料表上的成分是氧化鈣、純堿和食鹽。他們要探究在腌制松花蛋過程中都有哪些物質(zhì)對(duì)鴨蛋起作用。于是取少量泥料在水中溶解,充分?jǐn)嚢韬筮^濾,取濾液探究其成分?!静孪肱c假設(shè)】他們都認(rèn)為濾液中一定有NaCl和NaOH。生成氫氧化鈉的化學(xué)方程式為Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH。對(duì)其他成分他們分別做出了如

18、下猜想:小亮猜想:還可能有Na2CO3小強(qiáng)猜想:還可能有Ca(OH)2和Na2CO3你認(rèn)為誰的猜想是錯(cuò)誤的小強(qiáng),理由是Na2CO3和Ca(OH)2不能共存。你還能做出的猜想是:還可能有Ca(OH)2?!净顒?dòng)與探究】小亮取一定量的濾液于試管中,向其中滴加了幾滴稀鹽酸,振蕩,沒有氣泡,于是他得出結(jié)論:沒有Na2CO3。【反思】小強(qiáng)認(rèn)為小亮的結(jié)論不嚴(yán)謹(jǐn),理由是滴加鹽酸量很少,在氫氧化鈉未反應(yīng)完之前,也不會(huì)產(chǎn)生氣泡。解析:【猜想與假設(shè)】氧化鈣會(huì)和水反應(yīng)生成氫氧化鈣,而配料中有碳酸鈉,這兩種物質(zhì)會(huì)反應(yīng)生成氫氧化鈉,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH;由于氫氧化鈣和碳酸鈉會(huì)發(fā)生反應(yīng),所以它們不能共存,故小強(qiáng)的猜想是錯(cuò)誤的;根據(jù)題意結(jié)合所學(xué)知識(shí),我們可以猜測可能含有氫氧化鈣;【反思】氫氧化鈣能夠和鹽酸反應(yīng),滴加鹽酸量很少,在氫氧化鈉未反應(yīng)完之前,也不會(huì)產(chǎn)生氣泡。四、計(jì)算題(本題包括1小題,共8分)26(8分)有一種在會(huì)議上使用的含碳酸鈣的“石頭紙”,為測定其中碳酸鈣的含量,課外活動(dòng)小組的同學(xué)稱取50g碎紙樣品,分別在5只燒杯中進(jìn)行了實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表(假設(shè)紙張其他成分既不溶于水,也不與水反應(yīng)):(1)表中X的值為2.64;(2)求樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù);(3)燒杯中物質(zhì)充分反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量為44.48g。

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