5、常數(shù)表達(dá)式：K＝
9．相同溫度下，兩種氨水A、B濃度分別是0.2 mol/L和0.1 mol/L，則A和B的OH－濃度之比( )
A．大于2 B．小于2 C．等于2 D．不能確定
10．下列說法中正確的是( )
A．NH3的水溶液可以導(dǎo)電，說明NH3是電解質(zhì)
B．常溫下，向氨水中加水稀釋，溶液中減小
C．常溫下，等體積pH＝a的醋酸與pH＝b的NaOH溶液恰好中和時，a＋b>14
D．pH與體積都相同的鹽酸和醋酸分別與鋅反應(yīng)，消耗鋅的質(zhì)量相等
11.pH＝1的兩種酸溶液A、B各1 mL，分別加水稀釋到1 000 mL，其pH與溶液體
6、積(V)的關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是( )
A．A、B兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等 B．稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱
C．若a＝4，則A是強(qiáng)酸，B是弱酸 D．若1c(ClO－)>c(OH－) B．c(ClO－)>c(HCO)>c(H＋)
C．c(HClO)＋c(C
7、lO－)＝c(HCO)＋c(H2CO3) D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(ClO－)＋c(OH－)
二、非選擇題(本題包括5小題，共52分)
13．(6分)已知HClO是比H2CO3還弱的酸，氯水中存在下列平衡：Cl2＋H2OHCl＋HClO；HClOH＋＋ClO－，達(dá)平衡后：
(1)要使HClO的濃度增加，可加入下列物質(zhì)(填代號)________。
A．SO2 B．CaCO3 C．HCl D．NaOH
(2)由此說明在實驗室里可用排飽和食鹽水收集Cl2的理由是
______________________________
8、__________________________________________。
15．25 ℃時，0.1 mol·L－1的HA溶液中＝1010,0.01 mol·L－1的BOH溶液pH＝12。請回答下列問題：
(1)HA是________(填“強(qiáng)電解質(zhì)”或“弱電解質(zhì)”，下同)，BOH是________。
(2)HA的電離方程式是
________________________________________________________________________。
(3)在加水稀釋HA的過程中，隨著水量的增加而減小的是________(填字母)。
A.
9、 B.
C．c(H＋)與c(OH－)的乘積 D．c(OH－)
(4)在體積相等、pH相等的HA溶液與鹽酸溶液中加入足量Zn，HA溶液中產(chǎn)生的氣體比鹽酸中產(chǎn)生的氣體________(填“多”“少”或“相等”)。
16．(12分)某一元弱酸(用HA表示)在水中的電離方程式是：HAH＋＋A－，回答下列問題：
(1)向溶液中加入適量NaA固體，以上平衡將向________(填“正”或“逆”)反應(yīng)方向移動，理由是
________________________________________________________________________。
(2)若向溶液中
10、加入適量NaCl溶液，以上平衡將向________(填“正”或“逆”)反應(yīng)方向移動，溶液中c(A－)將________(填“增大”“減小”或“不變”)，溶液中c(OH－)將________(填“增大”“減小”或“不變”)。
(3)在25 ℃下，將a mol/L的氨水與0.01 mol/L的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時溶液中c(NH)＝c(Cl－)，則溶液顯________性(填“酸”“堿”或“中”)；用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb＝__________________。
17．(14分)為了證明一水合氨(NH3·H2O)是弱電解質(zhì)，甲、乙、丙三人分別選用下列試劑進(jìn)行實驗：0.
11、01 mol·L－1氨水、0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液、NH4Cl晶體、酚酞試劑、pH試紙、蒸餾水。
(1)甲用pH試紙測出0.01 mol·L－1氨水的pH為10，則認(rèn)定一水合氨是弱電解質(zhì)，你認(rèn)為這一方法是否正確？(填“是”或“否”)________，并說明理由：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)乙取出10 mL
12、0.01 mol·L－1氨水，用pH試紙測出其pH＝a，然后用蒸餾水將其稀釋至1 000 mL，再用pH試紙測出其pH為b，若要確認(rèn)一水合氨是弱電解質(zhì)，則a、b值應(yīng)滿足什么條件？________________(用等式或不等式表示)。
(3)丙取出10 mL 0.01 mol·L－1氨水，滴入2滴酚酞溶液，顯粉紅色，再加入NH4Cl晶體少量，顏色變________(填“深”或“淺”)。
(4)請你根據(jù)所提供的試劑，再提出一個既合理又簡便的方案證明一水合氨是弱電解質(zhì)：_______________________________________________________________
13、_________
________________________________________________________________________。
課時作業(yè)(二十四)
1．A H2SO4、HCl等都是共價化合物，溶于水完全電離是強(qiáng)電解質(zhì)，B錯；溶液的導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱取決于溶液中離子的濃度大小和離子所帶電荷數(shù)，與電解質(zhì)強(qiáng)弱沒有必然聯(lián)系，C錯；CO2的水溶液導(dǎo)電，是因為CO2＋H2OH2CO3，H2CO3H＋＋HCO，H2CO3是電解質(zhì)，CO2是非電解質(zhì)，D錯。
2．D 弱電解質(zhì)的水溶液也能導(dǎo)電，故A錯誤。有的化合物如硫酸鋇在水中溶解度很小，因此離子濃度很小，
14、導(dǎo)電能力很差，但它卻是強(qiáng)電解質(zhì)，故B錯誤。熔融時不導(dǎo)電的化合物也有可能是強(qiáng)電解質(zhì)，如液態(tài)HCl、液態(tài)硫酸等不導(dǎo)電，但它們都是強(qiáng)電解質(zhì)，故C錯誤。只有D說明該化合物發(fā)生了部分電離，因此是弱電解質(zhì)。
3．C 本題對多元弱酸、多元弱堿的電離以及NaHSO4在熔融狀態(tài)和水溶液兩種情況下的電離進(jìn)行考查。因為H2SO4是強(qiáng)酸，所以NaHSO4在水溶液中完全電離，其電離方程式為NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO；但HSO中各原子間靠共價鍵結(jié)合，因此熔融狀態(tài)下HSO不能電離為H＋和SO，故熔融狀態(tài)下NaHSO4的電離方程式為NaHSO4===Na＋＋HSO，所以A、D選項均錯誤；H2CO3作為二元弱酸，不
15、能完全電離，必須使用“”，且多元弱酸的電離分步進(jìn)行，以第一步為主，其電離方程式為H2CO3H＋＋HCO，HCOH＋＋CO，因此B選項錯誤；Fe(OH)3是多元弱堿，通常以一步電離表示，故C選項正確。
4．C 醋酸溶液存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋。CH3COOH電離成離子的速率和CH3COO－、H＋結(jié)合成分子的速率相等，或溶液中各種離子濃度不變，均能說明CH3COOH的電離達(dá)到了平衡狀態(tài)。
5．B 要使HIn指示劑顯紅色，必須使電離平衡向左移動，增大H＋濃度符合要求，①④適合；而②⑤⑥消耗H＋，使H＋濃度減小，平衡右移，指示劑顯黃色；③NaCl不影響其電離
16、平衡。
6．C 本題考查導(dǎo)電能力與離子濃度的關(guān)系及強(qiáng)弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)。解題時應(yīng)首先考慮物質(zhì)間的反應(yīng)。MgSO4與NaOH溶液反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀和Na2SO4，離子所帶電荷總濃度幾乎沒變化，仍是強(qiáng)電解質(zhì)溶液；鹽酸是強(qiáng)電解質(zhì)，加入NaOH溶液，反應(yīng)生成NaCl仍是強(qiáng)電解質(zhì)；NH4Cl與NaOH反應(yīng)生成NaCl和NH3·H2O。NH4Cl是強(qiáng)電解質(zhì)，反應(yīng)生成物中既有強(qiáng)電解質(zhì)又有弱電解質(zhì)；只有CH3COOH是弱電解質(zhì)原來導(dǎo)電能力較弱，加入NaOH后反應(yīng)生成了強(qiáng)電解質(zhì)，導(dǎo)電能力改變較大。
7．B 相同溫度下，弱電解質(zhì)的電離常數(shù)是比較弱電解質(zhì)相對強(qiáng)弱的條件之一；根據(jù)第一、第三兩個反應(yīng)可知三種
17、一元弱酸的強(qiáng)弱順序為：HF>HNO2>HCN。由此可判斷K(HF)>K(HNO2)>K(HCN)，其對應(yīng)數(shù)據(jù)依次為K(HF)＝7.2×10－4，K(HNO2)＝4.6×10－4，K(HCN)＝4.9×10－10。
8．B 電離常數(shù)是溫度的函數(shù)，與溶液濃度無關(guān)，所以A項錯誤；電離常數(shù)可以表示弱電解質(zhì)的相對強(qiáng)弱，故B項正確；酸中c(H＋)既跟酸的電離常數(shù)有關(guān)，還跟酸的濃度有關(guān)，所以C項錯誤；碳酸是分步電離的，第一步電離常數(shù)表達(dá)式為K1＝，第二步電離常數(shù)表達(dá)式為K2＝，故D項錯誤。
9．B 因為弱電解質(zhì)溶液的濃度越小，電離程度越大，故0.2 mol/L的氨水不如0.1 mol/L的氨水中NH3·
18、H2O的電離程度大，所以A和B的OH－濃度之比小于2。
10．C 本題從多種角度考查弱電解質(zhì)的電離問題。NH3的水溶液可以導(dǎo)電，是因為氨氣與水反應(yīng)生成的NH3·H2O發(fā)生電離，只能說NH3·H2O是電解質(zhì)，A項錯誤；K＝，＝，氨水中加水稀釋時，電離平衡正向移動，c(OH－)減小，K只隨溫度的變化而改變，溫度不變，K也不變，因此增大，B項錯誤；假設(shè)等體積的醋酸和氫氧化鈉都是0.1 mol/L，兩者能恰好完全中和，醋酸的pH大于1，氫氧化鈉溶液的pH為13，可認(rèn)為a＋b>14，C項正確；pH相同的鹽酸和醋酸中醋酸的物質(zhì)的量濃度大，消耗的鋅多，D項錯誤。
11．A pH相等的兩種酸溶液，稀釋相同
19、的倍數(shù)，pH變化程度不同，說明兩種酸的強(qiáng)弱不同，A的酸性強(qiáng)于B，pH相同時兩種酸的物質(zhì)的量濃度不相等，A錯；稀釋后溶液pH A>B，說明A酸溶液的酸性弱，B對；若a＝4，稀釋1 000倍pH增大3個單位，說明A是強(qiáng)酸；若1c(ClO－)>c(OH－)，A正確，B錯誤；C中根據(jù)C、Cl元素守恒可知缺少CO，應(yīng)為：c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO)＋c(H2CO3)＋c(CO)；D中的電荷守恒中關(guān)系式缺少CO，應(yīng)為：
20、c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(ClO－)＋c(OH－)＋2c(CO)。
13．解析： (1)加入SO2，由于Cl2能將其氧化，消耗Cl2使平衡左移，HClO濃度將減??；加入HCl，由于H＋濃度大，使Cl2與H2O反應(yīng)的平衡左移，HClO濃度減小；加入NaOH，由于Cl2和NaOH反應(yīng)，使Cl2濃度減小，平衡左移；故選B。
(2)Cl2與水反應(yīng)的離子方程式為Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，飽和食鹽水中Cl－濃度大，使上述平衡左移，Cl2在水中溶解度減小。
答案： (1)B (2)氯氣與水反應(yīng)存在下列平衡：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，在飽和食鹽水中Cl－
21、濃度大，使平衡左移，減少了Cl2的溶解
14．解析： 同濃度的Pb(NO3)2和(CH3COO)2Pb，后者導(dǎo)電能力弱，說明后者離子濃度小，(CH3COO)2Pb為弱電解質(zhì)。
PbSO4溶于濃醋酸，會生成弱電解質(zhì)(CH3COO)2Pb，同時還有H2SO4生成，離子濃度增大，導(dǎo)電能力增強(qiáng)，當(dāng)加入H2S氣體時，生成黑色沉淀PbS, 同時還有CH3COOH生成，所以溶液導(dǎo)電能力稍有增強(qiáng)。
答案： (1)(CH3COO)2Pb2CH3COO－＋Pb2＋
(2)PbSO4＋2CH3COOH===(CH3COO)2Pb＋2H＋＋SO，PbSO4難溶，與CH3COOH弱電解質(zhì)反應(yīng)后生成的H2SO
22、4是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，離子濃度顯著增大；(CH3COO)2Pb＋H2S===PbS↓＋2CH3COOH，CH3COOH比(CH3COO)2Pb易電離，離子濃度增大 (3)(CH3COO)2Pb PbS
15．解析： (1)25 ℃，KW＝c(H＋)·c(OH－)＝10－14，結(jié)合＝1010可得c(H＋)＝10－2 mol/L，c(OH－)＝10－12 mol/L；由HA的濃度知HA為弱電解質(zhì)，(2)其電離方程式為HAH＋＋A－，(3)在加水稀釋時，平衡向右移動，減小，c(H＋)與c(OH－)乘積不變，c(OH－)增大，增大。(4)HA是弱電解質(zhì)，故pH、體積均相等的鹽酸與HA，HA的物
23、質(zhì)的量大，故HA與Zn反應(yīng)產(chǎn)生氣體的量多。
答案： (1)弱電解質(zhì) 強(qiáng)電解質(zhì) (2)HAH＋＋A－ (3)B (4)多
16．解析： (3)由溶液的電荷守恒可得：c(H＋)＋c(NH)＝c(Cl－)＋c(OH－)，已知c(NH)＝c(Cl－)，則有c(H＋)＝c(OH－)，所以溶液顯中性；電離常數(shù)只與溫度有關(guān)，則此時NH3·H2O的電離常數(shù)Kb＝[c(NH)·c(OH－)]/c(NH3·H2O)＝(0.005 mol/L×10－7 mol/L)/(a/2 mol/L－0.005 mol/L)＝10－9/(a－0.01)mol/L。
答案： (1)逆 c(A－)增大，平衡向減小c(A－
24、)的方向即逆反應(yīng)方向移動 (2)正 減小 增大
(3)中 mol/L
17．解析： (1)由于NH3·H2O為一元堿，0.01 mol·L－1氨水中，c(OH－)＝10－4 mol·L－1，證明NH3·H2O部分電離，是弱電解質(zhì)；(2)若NH3·H2O是強(qiáng)電解質(zhì)，稀釋過程中OH－總數(shù)可看成不變，稀釋后c(OH－)＝10－(a－2) mol·L－1；若NH3·H2O是弱電解質(zhì)，稀釋過程中電離平衡向生成OH－方向移動，溶液中OH－的總數(shù)增加，所以稀釋100倍后c(OH－)>10－(a－2) mol·L－1；(3)0.01 mol·L－1氨水(滴有酚酞)中加入氯化銨晶體后顏色變淺，有兩種可能：
25、一是氯化銨在水溶液中顯酸性，加入氨水中使溶液的pH降低；二是NH使NH3·H2O的電離平衡逆向移動，從而使溶液的pH降低，所以用這種方法證明一水合氨是弱電解質(zhì)不嚴(yán)密；(4)從題干中給出的試劑看，還可以選用pH試紙、0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液進(jìn)行實驗來驗證NH3·H2O是弱電解質(zhì)。因為由“NH水解顯酸性”可判斷“NH3·H2O是弱堿”，進(jìn)而證明一水合氨是弱電解質(zhì)。
答案： (1)是 0.01 mol·L－1氨水的pH＝10，說明c(OH－)＝10－4 mol·L－1，NH3·H2O沒有完全電離
(2)a－2
【-】2014高考化學(xué)總復(fù)習(xí)課時作業(yè)二十四弱電解質(zhì)的電離新人教版選修4
