湖北省孝感市九年級化學(xué)下冊 第八單元 金屬和金屬材料 課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì)（第一課時）課件 新人教版

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1、金屬的化學(xué)性質(zhì)(第一課時) （一） 知識目標(biāo)：帶著比較的觀念，知道常見的金屬與氧氣、稀鹽酸、稀硫酸、金屬化合物的溶液等的反應(yīng)情況。并通過有關(guān)金屬發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，初步學(xué)會比較金屬活動性的強(qiáng)弱；熟悉常見金屬的活動性順序。（知道反應(yīng)、學(xué)會比較、熟悉順序） （二）能力目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生設(shè)計實(shí)驗、觀察現(xiàn)象、分析原因、歸納總結(jié)的能力及解決實(shí)際問題的能力。 （三）情感目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生關(guān)注身邊的化學(xué)，保持對生活中化學(xué)現(xiàn)象的好奇心、探索欲，從而發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，并養(yǎng)成善于思考、勤于動手、實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度。一、教學(xué)目標(biāo)二、 重點(diǎn)、難點(diǎn)、關(guān)鍵點(diǎn)： 引導(dǎo)學(xué)生主動參與對金屬活動順序的探討，學(xué)習(xí)科學(xué)探究的方法。三、實(shí)驗準(zhǔn)備

2、：儀器及用品：試管 、 滴管、 鑷子、 火柴。 藥 品： 金屬：Mg、Al、Fe、Zn、Cu 溶液：稀鹽酸、 稀硫酸、 CuSO4、 Al2(SO4)3 、AgNO3 四 、教學(xué)設(shè)計：情景引入物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途。金屬的用途不僅與他們的物理性質(zhì)有密切的關(guān)系，而且與他們的化學(xué)性質(zhì)有密切的關(guān)系。 如：2008年北京奧運(yùn)會火炬“祥云”外部使用優(yōu)質(zhì)鋁合金和有機(jī)材料等環(huán)保材料，制作時選擇鋁合金，主要是考慮到鋁具有密度小、硬度大、抗腐蝕性能好等優(yōu)點(diǎn)。 一一 、金屬與氧氣的反應(yīng)：、金屬與氧氣的反應(yīng)：講解講解：大多數(shù)金屬能與氧氣反應(yīng)，但反應(yīng)的難易程度和劇烈程度是不同：大多數(shù)金屬能與氧氣反應(yīng)，但反應(yīng)的難易程

3、度和劇烈程度是不同的。鎂、鋁等在常溫下就能與氧氣反應(yīng)。正因為如此，鋁在空氣中與氧氣的。鎂、鋁等在常溫下就能與氧氣反應(yīng)。正因為如此，鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化物薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化，所以反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化物薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化，所以鋁具有良好的抗腐蝕性能。鋁具有良好的抗腐蝕性能。那么為什么鋁具有良好的抗腐蝕性能呢？ 2Mg + O2=2MgO 4Al + 3O2=2Al2O3而金在高溫下也不與氧氣反應(yīng)，故有“真金不怕火煉”的俗語。歸納比較：學(xué)生歸納金屬的活動順序：Mg、Al Fe 、 Cu Au 鐵、銅在常溫下幾乎不與氧氣反應(yīng)，但在高溫下能與氧氣反應(yīng)。

4、3Fe + 2O2=Fe3O4 2Cu + O2=2CuO點(diǎn)燃點(diǎn)燃活動探究1：金屬與稀鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)。（教師略作說明，學(xué)生自主完成實(shí)驗并填寫下表。）現(xiàn)象現(xiàn)象化學(xué)方程式化學(xué)方程式稀鹽酸稀硫酸稀鹽酸稀硫酸鎂鋅鐵銅二 、金屬的活動性的順序這是本節(jié)課的關(guān)鍵環(huán)節(jié)之一。學(xué)生自主完成實(shí)驗后，討論下列問題： 1、那些金屬能與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)？2、反應(yīng)的劇烈程度如何？3、反應(yīng)生成了什么氣體？4、那些金屬與稀鹽酸、稀硫酸不能反應(yīng)？歸納：根據(jù)以上結(jié)論，學(xué)生比較、歸納這幾種金屬的活動順序是： Mg Zn Fe Cu （并說明教材P11這副漫畫也形象地說明了這一結(jié)論）。（Mg Zn Fe）（Mg Zn Fe）（H

5、2）（Cu）比較反應(yīng)快慢程度反應(yīng)快慢程度Mg Zn FeCuMgZnFeCu鹽酸溶液鹽酸溶液反應(yīng)快慢比較反應(yīng)快慢比較活動探究2：金屬與其它金屬的化合物溶液的反應(yīng)?；貞洠涸趯W(xué)習(xí)質(zhì)量守恒定律的時候，為了驗證質(zhì)量守恒定律，我們做了鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)的這一個實(shí)驗。知道：Fe + CuSO4=Cu + FeSO4這是因為鐵的活動性比銅強(qiáng)，能將銅從其化合物的溶液中置換出來。那么其它金屬與金屬化合物的溶液之間能否發(fā)生類似反應(yīng)呢？請同學(xué)們完成下面一組實(shí)驗：實(shí)驗現(xiàn)象化學(xué)方程式結(jié)論鋁浸入硫酸銅溶液中銅絲浸入硝酸銀溶液中銅絲浸入硫酸鋁溶液中學(xué)生歸納：通過上述實(shí)驗的結(jié)論，說明了活動性方面：Al Cu AgAl CuCu AgCu CuCu Ag Fe Cu Hg小結(jié)：與知識目標(biāo)相呼應(yīng)： 1、知道反應(yīng). 2、學(xué)會比較. 3、熟悉順序.板書設(shè)計：金屬的化學(xué)性質(zhì)二 、金屬活動順序1金屬與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)。 Mg Zn Fe Cu2金屬與其它金屬化合物溶液的反應(yīng)Al Cu Ag3.金屬活動順序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au一、 金屬與氧氣的反應(yīng)2Mg + O2=2MgO4Al + 3O2=2Al2O3 3Fe + 2O2=Fe3O42Cu + O2=2CuO金不反應(yīng)Mg 、Al Fe、 Cu Au點(diǎn)燃點(diǎn)燃金屬活動順序由強(qiáng)到弱謝謝！