江蘇專用高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)方案 離子反應(yīng)含解析

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1、第五單元　離子反應(yīng) 1．下列說法正確的是(　　) A．CO2的水溶液能導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì) B．BaSO4難溶于水，其水溶液的導(dǎo)電能力極弱，所以BaSO4是弱電解質(zhì) C．液溴不導(dǎo)電，所以溴是非電解質(zhì) D．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng) 2．[2012·豫南九校第一次聯(lián)考] 下列離子組在一定條件下不能大量共存，且所給離子方程式能說明不能共存原因的是(　　) 選項(xiàng) 條件 離子組 不能共存所發(fā)生的 離子反應(yīng)方程式 A pH＝1的溶液 Fe2＋、Al3＋、Cl－、MnO 10Cl－＋2MnO＋16H＋===2Mn2＋＋5Cl

2、2↑＋8H2O B 常溫下c(OH－)＝10－2mol·L－1的能與金屬鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液 K＋、NO、Cl－、NH NH＋OH－===NH3·H2O C 能使酚酞試液變紅的溶液 Na＋、Cl－、S2－、SO SO＋2S2－＋6H＋===3S↓＋3H2O D 含有大量H＋的透明溶液 Na＋、Cu2＋、AlO、SiO 2H＋＋SiO===H2SiO3↓ 3.[2012·福州質(zhì)檢] 將足量CO2通入下列各溶液中，所含離子還能大量共存的是(　　) A．K＋、SiO、NO　　B．NH、Al3＋、SO C．Na＋、OH－、SO D．Na＋、CH3COO－、ClO－ 4

3、．[2012·寧德質(zhì)檢] 下列反應(yīng)的離子方程式正確的是(　　) A．硝酸銀溶液中加入銅粉：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag B．AlCl3溶液中滴加氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ C．稀H2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O D．在氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O 5．[2012·秦皇島模擬] 下列化學(xué)(或離子)方程式不能說明所述事實(shí)的是(　　) A．鹽酸是強(qiáng)酸：2HCl＋CaCO3===CaCl2＋H2O＋CO2↑ B．氧化性H2O2>Fe3＋

4、：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O C．NH3結(jié)合H＋能力比H2O強(qiáng)：NH3＋H3O＋===NH＋H2O D．CH3COOH是弱電解質(zhì)：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－ 6．[2012·寧波模擬] 能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是(　　) A．FeCl3溶液與Cu的反應(yīng)：Cu＋Fe3＋===Cu2＋＋Fe2＋ B．NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO＋OH－===CO＋H2O C．大理石溶于醋酸中：CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O D．向AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3＋＋3OH－

5、===Al(OH)3↓ 7．[2012·泉州四校聯(lián)考] 能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是(　　) A．等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合：Ba2＋＋2OH－＋NH＋HCO===BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O B．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑ C．向亞硫酸鈉溶液中加入足量硝酸：SO＋2H＋===SO2↑＋H2O D．AgNO3溶液中加入過量的氨水：Ag＋＋NH3·H2O===AgOH↓＋NH 8．[2012·寧波模擬] 下列各組離子在酸性溶液中能大量共存的是(　　) A．K＋、ClO－、Ba2＋、HCO B．Na＋、Al3＋、N

6、O、SO C．Fe3＋、K＋、SCN－、Cl－ D．Mg2＋、NH、Fe2＋、NO 9．[2012·北京西城區(qū)期末考試] 在下列溶液中，一定能大量共存的一組離子是(　　) A．溶液的pH＝13：ClO－、HCO、Na＋、Mg2＋ B．溶液中含有大量NO：NH、I－、SO、H＋ C．溶液中c(HCO)＝0.1 mol/L：Na＋、K＋、CO、Br－ D．溶液中由水電離出的c(H＋)＝1×10－13mol/L：Na＋、H＋、Cl－、Br－ 10．下列各組物質(zhì)間可能包括多步反應(yīng)，其總的離子方程式不正確的是(　　) A．向NaClO溶液中通入過量SO2：ClO－＋SO2＋H2O===

7、HClO＋HSO B．向AlCl3溶液中投入過量Na：Al3＋＋4Na＋2H2O===AlO＋4Na＋＋2H2↑ C．向FeBr2溶液中通入足量Cl2：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－ D．向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO沉淀完全：Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===AlO＋2H2O＋2BaSO4↓ 11．[2012·浙江省新高考聯(lián)盟一聯(lián)] 下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　) A．甲基橙呈黃色的溶液中：I－、Cl－、NO、Na＋ B．pH＝13的溶液中：AlO、CO、NO、Na＋ C．含大量Al3＋的溶液中：

8、K＋、NH、NO、F－ D．在由水電離出的c(OH－)＝10－13 mol·L－1的溶液中：Ba2＋、CO、ClO－、Na＋ 12．[2013·杭州模擬] 下列離子方程式不正確的是(　　) A．在過氧化鈉中加入稀硫酸： 2Na2O2＋4H＋===4Na＋＋2H2O＋O2↑ B．在亞硫酸中加入過量的次氯酸鈉溶液：H2SO3＋ClO－===Cl－＋2H＋＋SO C．在碳酸氫鎂溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：Mg2＋＋2HCO＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2CO＋2H2O D．在硫化銅中加入稀硫酸溶液：CuS＋2H＋===Cu2＋＋H2S↑ 13．某強(qiáng)堿性溶液中可能含有的離子是K＋、N

9、H、Al3＋、AlO、SO、SiO、CO、Cl－中的某幾種離子，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： ①取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba(NO3)2溶液，無沉淀生成。 ②另取少量溶液加入鹽酸，其現(xiàn)象是：一段時(shí)間保持原樣后，開始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多，沉淀量基本不變后產(chǎn)生一種氣體，最后沉淀逐漸減少至消失。 (1)原溶液中肯定存在的離子是____________，肯定不存在的離子是____________。 (2)已知一定量的原溶液中加入 5 mL 0.2 mol/L鹽酸時(shí)，沉淀會(huì)完全消失，加入足量的硝酸銀溶液可得到沉淀0.187 g，則原溶液中是否含有Cl－？__________。 (3)按照反應(yīng)順序逐步書寫

10、出②中發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式 a．________________________________________________________________________； b．________________________________________________________________________； c．________________________________________________________________________； d．__________________________________________________

11、______________________。 e．________________________________________________________________________ 14．[2012·沈陽四校階段測(cè)試] 有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH、K＋、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、I－、NO、CO、SO、AlO。取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)： ①用pH試紙檢測(cè)，溶液呈強(qiáng)酸性； ②取溶液適量，加入少量CCl4和數(shù)滴新制氯水，振蕩，CCl4層呈紫紅色； ③另取溶液適量，逐滴加入NaOH溶液； a．溶液從酸性變?yōu)橹行? b．溶液逐漸產(chǎn)生沉淀 c．沉淀完全溶解 d．最

12、后加熱溶液，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán) ④取適量③得到的堿性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。 根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，回答下列問題。 (1)由①可以排除__________的存在。 (2)由②可以證明__________的存在；同時(shí)排除________________________________________________________________________ 的存在；理由是________________________________________________________________________ ___________

13、_____________________________________________________________。 (3)由③可以證明________的存在；寫出c、d所涉及的化學(xué)方程式，是離子反應(yīng)的用離子方程式表示： c________________________________________________________________________； d________________________________________________________________________。 (4)由④可以排除__________的存在，同時(shí)證明____

14、____的存在。 15．[2012·廣東四校聯(lián)考] Ⅰ.含氯消毒劑可防甲型H1N1流感。二氧化氯是目前國(guó)際上公認(rèn)的第四代高效、無毒的廣譜消毒劑，它可由KClO3在H2SO4存在下與Na2SO3反應(yīng)制得。 請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式________________________________________________________________________。 Ⅱ.某無色溶液只含有下列8種離子中的某幾種：Na＋、H＋、Mg2＋、Ag＋、Cl－、OH－、HCO、NO。已知該溶液可與Al2O3反應(yīng)，則： (1)該溶液與Al2O3反應(yīng)后有Al3＋生成，則原溶液中一定

15、含有____________，一定不會(huì)含有大量的____________。 (2)該溶液與Al2O3反應(yīng)后有AlO生成，則原溶液中一定含有__________，可能含有大量的________。 (3)寫出該溶液與Al2O3反應(yīng)生成AlO的離子方程式________________________________________________________________________。 16．A、B、C、D四種可溶的化合物(所含離子各不相同)，分別由陽離子Na＋、Mg2＋、Al3＋、Ba2＋和陰離子OH－、Cl－、SO、CO兩兩組合而成，為了確定這四種化合物的成分，某同學(xué)進(jìn)行了如下

16、實(shí)驗(yàn)操作： ①將四種化合物各取適量配成溶液，分別裝入四支試管； ②取A溶液分別滴入另外三種溶液中，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下： B溶液白色沉淀沉淀不溶解； C溶液白色沉淀沉淀不溶解； D溶液白色沉淀沉淀部分溶解。 ③向B溶液中滴入D溶液，無明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。 請(qǐng)回答下列問題： (1)寫出它們的化學(xué)式：A________；B________；C________；D________。 (2)上述②的第三次實(shí)驗(yàn)，再加入A，沉淀部分溶解的離子方程式為________________________________________________________________________。

17、(3)③中若是向C溶液中滴入D溶液，出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________________________________________________________________________。 1．D[解析] CO2與H2O反應(yīng)生成的H2CO3是電解質(zhì)，而CO2本身不能電離，CO2是非電解質(zhì)，BaSO4是鹽類物質(zhì)，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，溴是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。 2．B[解析] A項(xiàng)，酸性條件下MnO可以將Fe2＋和Cl－氧化，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由題意可知，溶液呈堿性，則溶液中不可能大量存在NH，反應(yīng)為：NH＋OH－===NH3·H2O，正確；C項(xiàng)，該溶液呈堿性，離子組中的離子可以大量

18、共存，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，SiO、AlO均與H＋反應(yīng)，錯(cuò)誤。 3．B[解析] SiO＋2CO2＋2H2O===2HCO＋H2SiO3↓，A錯(cuò)；CO2＋OH－===HCO， C錯(cuò)；ClO－＋CO2＋H2O===HCO＋HClO，D錯(cuò)。 4．D[解析] A錯(cuò)，左右兩邊電荷不守恒；B錯(cuò)，氨水屬于弱堿，不可以改寫為離子形式；C錯(cuò)，正確的離子方程式為Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O。 5．A[解析] A錯(cuò)，碳酸是弱酸，故只能說明鹽酸是比碳酸強(qiáng)的酸。 6．C[解析] A項(xiàng)中電荷不守恒，錯(cuò)誤；B項(xiàng)未考慮NH與OH－反應(yīng)生成弱電解質(zhì)NH3·H2O，錯(cuò)誤；C項(xiàng)正確；D項(xiàng)氨水是弱電解質(zhì)

19、，不能拆寫成離子形式，錯(cuò)誤。 7．A[解析] B項(xiàng)，碳酸鈣是不溶于水的物質(zhì)，不可以拆寫為離子形式；C項(xiàng)，硝酸具有強(qiáng)氧化性，會(huì)將亞硫酸鈉氧化為硫酸鈉；D項(xiàng)，AgNO3溶液中加入過量的氨水應(yīng)該產(chǎn)生銀氨溶液。 8．B[解析] 在酸性溶液中，A項(xiàng)中HCO不能穩(wěn)定存在；B正確；C項(xiàng)中Fe3＋與SCN－能絡(luò)合形成Fe(SCN)3，不能大量共存；D項(xiàng)Fe2＋與NO在酸性條件下能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存。 9．C[解析] A項(xiàng)，pH＝13的溶液呈堿性，Mg2＋、HCO均不能大量存在；B項(xiàng)，酸性條件下NO具有強(qiáng)氧化性，I－不能大量存在；D項(xiàng)，由水電離出的c(H＋)＝1×10－13 mol/L，水電離

20、受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，而堿性條件下H＋不能大量存在。 10．A[解析] HClO具有強(qiáng)氧化性，能將HSO氧化，A項(xiàng)錯(cuò)誤；向FeBr2溶液中通入足量Cl2，可把Fe2＋氧化成Fe3＋，也能將Br－氧化，C項(xiàng)正確；向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，當(dāng)SO沉淀完全時(shí)，鋁元素以AlO的形式存在，D項(xiàng)正確。 11．B[解析] A項(xiàng)，甲基橙呈黃色，則溶液呈弱酸性、中性或堿性。弱酸性時(shí)，I－與NO不能大量共存；B項(xiàng)，pH＝13，溶液呈堿性，能大量共存；C項(xiàng)，Al3＋與F－會(huì)發(fā)生絡(luò)合，不能大量共存；D項(xiàng)，水電離出的c(OH－)＝10－13 mol·L－1，H2O的電離受到抑制，溶液可能

21、呈酸性或堿性，酸性時(shí)CO和ClO－不能大量共存，溶液本身Ba2＋與CO也不能大量共存。 12．D[解析] 硫化銅是一種不溶于稀硫酸的黑色沉淀，反之CuSO4能與H2S氣體反應(yīng)生成CuS沉淀，D錯(cuò)誤。 13．(1)OH－、AlO、CO、K＋　NH、SO、SiO、Al3＋ (2)有Cl－ (3)a.H＋＋OH－===H2O b．AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓ c．CO＋H＋===HCO d．HCO＋H＋===H2O＋CO2↑ e．Al(OH)3＋3H＋===3H2O＋Al3＋ [解析] (1)強(qiáng)堿性溶液中，含大量的OH－，該溶液中不可能含NH、Al3＋，由①知溶液中無

22、SO、SiO，由②知溶液中含CO、AlO。因溶液應(yīng)呈電中性，溶液中必含K＋。 (2)5 mL 0.2 mol/L的鹽酸中含1×10－3 mol Cl－，能生成1×10－3 mol AgCl，質(zhì)量為0.144 g。0.144 g<0.187 g，故原溶液中含有Cl－。 14．(1)CO、AlO (2)I－　Fe3＋、NO　CCl4層呈現(xiàn)出碘的顏色；Fe3＋、NO在該環(huán)境中與I－不能共存 (3)Al3＋、NHAl(OH)3＋OH－===AlO＋2H2ONH3·H2ONH3↑＋H2O (4)SO　Ba2＋ [解析]①用pH試紙檢驗(yàn)，溶液呈強(qiáng)酸性，也就是存在大量的H＋，由于CO和AlO能與

23、其反應(yīng)，則兩者在溶液中不存在。②取溶液適量，加入少量CCl4和數(shù)滴新制氯水，振蕩，CCl4層呈紫紅色，說明溶液中一定存在I－，由于Fe3＋、NO能氧化I－，則二者不存在。③根據(jù)題意生成的沉淀又溶解，說明溶液中存在Al3＋；根據(jù)加熱溶液生成的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則該氣體是NH3，說明溶液中存在NH。④取適量③得到的堿性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，說明溶液中存在Ba2＋，則一定不存在SO。 15．(Ⅰ)2ClO＋SO＋2H＋===2ClO2↑＋SO＋H2O (Ⅱ)(1)H＋　OH－、HCO (2)OH－、Na＋　Cl－、NO (3)Al2O3＋2OH－===2A

24、lO＋H2O [解析]Ⅰ.KClO3在H2SO4存在下與Na2SO3反應(yīng)，要注意SO最終要被氧化成SO。Ⅱ.(1)溶液與Al2O3反應(yīng)后有Al3＋生成，說明該溶液顯酸性，一定含有H＋，OH－、HCO一定不會(huì)大量存在。(2)該溶液與Al2O3反應(yīng)后有AlO生成說明該溶液顯堿性，H＋、Mg2＋、Ag＋與OH－不能大量共存，必定要含有一種陽離子：Na＋，故溶液中一定含有OH－、Na＋，可能含有Cl－、NO。 16．(1)Ba(OH)2　MgCl2　Na2CO3　Al2(SO4)3 (2)Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O (3)冒出大量氣泡，同時(shí)生成白色沉淀 [解析] 分析四種陽

25、離子和四種陰離子之間的關(guān)系可知CO只能與Na＋結(jié)合成Na2CO3，則OH－只能與Ba2＋結(jié)合成Ba(OH)2。對(duì)照實(shí)驗(yàn)②可知A為Ba(OH)2，生成的白色沉淀可能是BaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3、BaSO4。再加入Ba(OH)2溶液后沉淀部分溶解，說明D是Al2(SO4)3。溶液B可能是Na2CO3或MgCl2，根據(jù)實(shí)驗(yàn)③可確定溶液B是MgCl2。則C是Na2CO3，實(shí)驗(yàn)②中沉淀部分溶解屬于鋁鹽的性質(zhì)，CO與Al3＋發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)生成氣體和沉淀。 內(nèi)容總結(jié) （1）16．(1)Ba(OH)2　MgCl2　Na2CO3　Al2(SO4)3 (2)Al(OH)3＋OH－===AlOeq \o\al(－,2)＋2H2O (3)冒出大量氣泡，同時(shí)生成白色沉淀 [解析] 分析四種陽離子和四種陰離子之間的關(guān)系可知COeq \o\al(2－,3)只能與Na＋結(jié)合成Na2CO3，則OH－只能與Ba2＋結(jié)合成Ba(OH)2