《廣東省河源市中英文實(shí)驗(yàn)學(xué)校中考化學(xué)專題復(fù)習(xí) 第一部分 第7課時(shí) 常見的酸課件》由會員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《廣東省河源市中英文實(shí)驗(yàn)學(xué)校中考化學(xué)專題復(fù)習(xí) 第一部分 第7課時(shí) 常見的酸課件(10頁珍藏版)》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、1知道常見酸的主要性質(zhì)和用途(了解)2認(rèn)識酸的腐蝕性(理解)3初步學(xué)會稀釋常見的酸溶液(操作)4會用酸堿指示劑和pH試紙檢驗(yàn)溶液的酸堿性(操作)5知道酸堿性對生命活動和農(nóng)作物生長的影響(了解)年份題型分值難易度2011選擇、綜合10中等2012填空4容易2013選擇4容易1濃硫酸和濃鹽酸性質(zhì)比較:濃鹽酸濃硫酸物理性質(zhì)鹽酸是HCl氣體溶于水形成的混合物,濃鹽酸是有刺激性氣味的液體,具有_性,揮發(fā)出的氯化氫氣體遇水蒸氣形成白霧(酸性小液滴)。純凈的硫酸是 無 色黏稠的液體,不易 揮發(fā) ;濃硫酸具有_性,故可作干燥劑化學(xué)性質(zhì) 具有酸性 濃硫酸具有強(qiáng)烈的_性,能使木材、紙張變黑,該性質(zhì)屬于 化學(xué) 性質(zhì)
2、用途金屬除銹、胃液中含有鹽酸,可幫助消化作干燥劑、精煉石油、制化肥、農(nóng)藥、火藥等揮發(fā)揮發(fā)吸水吸水腐蝕腐蝕/脫水脫水 2濃硫酸注意事項(xiàng):濃硫酸具有強(qiáng)烈的腐蝕性,溶于水時(shí)放出大量的熱,故稀釋濃硫酸的操作為:_;硫酸事故處理方法: 應(yīng)立即用大量水沖洗,然后涂上3%5%碳酸氫鈉溶液 。把濃硫酸沿容器壁慢慢把濃硫酸沿容器壁慢慢地注入水里,并不斷攪拌地注入水里,并不斷攪拌稀鹽酸稀鹽酸稀硫酸稀硫酸(1)(1)酸與指示酸與指示劑反應(yīng)劑反應(yīng)酸使紫色石蕊變酸使紫色石蕊變 紅紅 色,使無色酚酞色,使無色酚酞 不變不變 色色(2)(2)酸與活潑酸與活潑金屬反應(yīng)金屬反應(yīng)Fe+2HCl=FeClFe+2HCl=FeCl2
3、 2+H+H2 2,Mg+2HCl=MgClMg+2HCl=MgCl2 2+H+H2 2Fe+HFe+H2 2SOSO4 4=FeSO=FeSO4 4+H+H2 2,Mg+HMg+H2 2SOSO4 4 =MgSO=MgSO4 4+ H+ H2 2(3)(3)酸與金屬酸與金屬氧化物反應(yīng)氧化物反應(yīng)FeFe2 2O O3 3+6HCl=2FeCl+6HCl=2FeCl3 3+3H+3H2 2O OCuO+2HCl=CuClCuO+2HCl=CuCl2 2+H+H2 2O OFeFe2 2O O3 3+3H+3H2 2SOSO4 4=Fe=Fe2 2(SO(SO4 4) )3 3+3H+3H2 2O
4、 O,CuO+HCuO+H2 2SOSO4 4= _(4)(4)酸與堿反酸與堿反應(yīng)應(yīng)KOH+HCl=KCl+HKOH+HCl=KCl+H2 2O O,Al(OH)Al(OH)3 3+3HCl=AlCl+3HCl=AlCl3 3+3H+3H2 2O O2NaOH+H2NaOH+H2 2SOSO4 4=Na=Na2 2SOSO4 4+2H+2H2 2O O,CaCa(OHOH)2 2+H+H2 2SOSO4 4=CaSO=CaSO4 4+2H+2H2 2O O(5)(5)酸與鹽反酸與鹽反應(yīng)應(yīng)CaCOCaCO3 3+2HCl=CaCl+2HCl=CaCl2 2+H+H2 2O+COO+CO2 2HC
5、l+AgNOHCl+AgNO3 3=_=_BaClBaCl2 2+H+H2 2SOSO4 4=_=_3稀硫酸和稀鹽酸的化學(xué)性質(zhì)比較:CuSO4+H2OAgCl+HNO3BaSO4+2HCl 4酸堿性與酸堿度:酸具有相似的化學(xué)性質(zhì),是因?yàn)樵诓煌乃崛芤褐卸己邢嗤腳。溶液中酸堿性的強(qiáng)弱程度,可用 pH 來表示。測量某一溶液的酸堿性,可用 紫色石蕊溶液 或 無色酚酞溶液 來測量,若要測量某一溶液的酸堿度,可用 pH試紙 來測量:用 玻璃棒 蘸取被測液體滴在 pH試紙 上,再將試紙顯示的顏色與 標(biāo)準(zhǔn)比色卡 比較,即可得出被測液的pH。H+5pH與溶液酸堿性的關(guān)系溶液酸堿性pH范圍石蕊顏色酚酞顏色堿
6、性變藍(lán)變紅中性pH=7紫色無色酸性pH7變紅色變紅色某化學(xué)興趣小組,用自制的酸堿指示劑對幾種溶液的酸堿性進(jìn)行測定,結(jié)果記錄如下:植物的汁液HCl溶液KNO3溶液NaOH溶液牽?;ò昙t 色紫 色藍(lán) 色胡蘿卜橙 色橙 色橙 色月季花瓣淺紅色紅 色黃 色(1)經(jīng)過探究,發(fā)現(xiàn)_不宜作酸堿指示劑,這三種物質(zhì)中理想的指示劑是_;(2)小聰是一個(gè)勤于思考,喜歡鉆研的同學(xué),發(fā)現(xiàn)了牽牛花瓣汁液遇HCl溶液變紅色后,思考到了一個(gè)問題:HCl溶液中到底是哪種粒子使?fàn)颗;ㄖ猴@紅色呢?于是他和同學(xué)們繼續(xù)探究:【發(fā)現(xiàn)問題】HCl溶液中何種粒子使?fàn)颗;ㄖ喊l(fā)生顏色改變?胡蘿卜胡蘿卜牽牛花瓣?duì)颗;ò?【提出猜想】猜想1:使
7、牽牛花汁液變色的粒子是H2O;猜想2:使?fàn)颗;ㄖ鹤兩牧W邮莀;猜想3:使?fàn)颗;ㄖ鹤兩牧W邮莀?!緦?shí)驗(yàn)探究】實(shí) 驗(yàn) 步 驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí) 驗(yàn) 結(jié) 論步驟1:向盛有少量蒸餾水的試管里,滴加2滴牽?;ㄖ海鹗幦芤撼首仙?fàn)颗;ㄖ鹤兩牟皇莀步驟2:向盛有少量氯化鈉溶液的試管里,滴加2滴牽?;ㄖ海鹗幦芤撼首仙?fàn)颗;ㄖ鹤兩牟皇莀步驟3:_溶液呈紅色使?fàn)颗;ㄖ鹤兩闹荒苁莀H+Cl-H2OCl- 向盛有少量稀硫向盛有少量稀硫酸溶液的試管里,滴加酸溶液的試管里,滴加2滴牽?;ㄖ?,震蕩滴牽?;ㄖ?,震蕩 H+ 這是一道探究題,考查酸的通性,綜合性強(qiáng),內(nèi)容反而這是一道探究題,考查酸的通性,
8、綜合性強(qiáng),內(nèi)容反而簡單,主要是考查學(xué)生如何進(jìn)行猜想,如何進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。簡單,主要是考查學(xué)生如何進(jìn)行猜想,如何進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。第一問考查學(xué)生的觀察能力和表達(dá)能力;第二問考查學(xué)生的第一問考查學(xué)生的觀察能力和表達(dá)能力;第二問考查學(xué)生的分析能力,首先要知道物質(zhì)在水中發(fā)生電離,生成陰、陽離分析能力,首先要知道物質(zhì)在水中發(fā)生電離,生成陰、陽離子,再通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象來判斷是哪種離子使指示劑改變顏色;子,再通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象來判斷是哪種離子使指示劑改變顏色;其次要求考生根據(jù)題目所給格式回答問題;只要平時(shí)復(fù)習(xí)過其次要求考生根據(jù)題目所給格式回答問題;只要平時(shí)復(fù)習(xí)過程中掌握方法,考試中稍微靈活一點(diǎn)就能解答。程中掌握方法,考試中
9、稍微靈活一點(diǎn)就能解答。 1下圖是小明配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.5%的蔗糖溶液的實(shí)驗(yàn)操作示意圖:1下列實(shí)驗(yàn)方案中,設(shè)計(jì)合理的是( )A測溶液pH時(shí),將試紙直接浸入待測液中,再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較B鑒別稀硫酸和稀鹽酸可選用氯化鋇溶液C清除鐵釘表面上的鐵銹可用稀鹽酸長時(shí)間浸泡D用稀硫酸除去NaCl中少量的Na2CO3【解析解析】測溶液測溶液pHpH時(shí),將試紙直接浸入待測液中會污染待測液,時(shí),將試紙直接浸入待測液中會污染待測液,正確的方法是取少量溶液滴到試紙上,再和比色卡比較;正確的方法是取少量溶液滴到試紙上,再和比色卡比較; 鑒別稀鑒別稀硫酸和稀鹽酸可選用氯化鋇溶液,一種產(chǎn)生白色沉淀一種無現(xiàn)象;硫酸和
10、稀鹽酸可選用氯化鋇溶液,一種產(chǎn)生白色沉淀一種無現(xiàn)象;清除鐵銹不能用鹽酸長時(shí)間浸泡,因?yàn)辂}酸會和鐵繼續(xù)反應(yīng);用稀清除鐵銹不能用鹽酸長時(shí)間浸泡,因?yàn)辂}酸會和鐵繼續(xù)反應(yīng);用稀硫酸除去硫酸除去NaClNaCl中少量的中少量的NaNa2 2COCO3 3時(shí),雖然除掉了時(shí),雖然除掉了NaNa2 2COCO3 3,但同時(shí)又引,但同時(shí)又引入新的雜質(zhì)入新的雜質(zhì)NaNa2 2SOSO4 4。 2將一定質(zhì)量的濃鹽酸盛于燒杯中,敞口放置在實(shí)驗(yàn)室安全之處。濃鹽酸的質(zhì)量和放置天數(shù)關(guān)系的曲線(見右圖)正確的是_(填寫“甲”或“乙”)。隨著放置天數(shù)的增加,濃鹽酸的質(zhì)量發(fā)生變化的主要原因是_。把濃鹽酸稀釋后可用于去除鐵制品表面的鐵銹(主要成分為Fe2O3),反應(yīng)的化學(xué)方程式是_?!窘馕鼋馕觥勘绢}立足于鹽酸的性質(zhì),通過圖表回答問題,簡單知識設(shè)本題立足于鹽酸的性質(zhì),通過圖表回答問題,簡單知識設(shè)置不少障礙,利于考查能力。濃鹽酸具有揮發(fā)性,敞口久置后溶質(zhì)置不少障礙,利于考查能力。濃鹽酸具有揮發(fā)性,敞口久置后溶質(zhì)HClHCl揮發(fā),溶質(zhì)質(zhì)量減小,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小。鹽酸具有較強(qiáng)的揮發(fā),溶質(zhì)質(zhì)量減小,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小。鹽酸具有較強(qiáng)的酸性,常用來除去鐵制品或地板表面的銹跡。酸性,常用來除去鐵制品或地板表面的銹跡。 乙乙溶質(zhì)揮發(fā),溶質(zhì)揮發(fā),質(zhì)量減少質(zhì)量減少Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O