高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第3章 第1節(jié) 鈉及其重要化合物課件 新人教版必修1

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1、第三章金屬及其化合物第三章金屬及其化合物第一節(jié)鈉及其重要化合物第一節(jié)鈉及其重要化合物必修部分考綱展示考綱展示核心要點核心要點1.了解鈉的主要了解鈉的主要性質(zhì)及其應(yīng)用。性質(zhì)及其應(yīng)用。2.了解鈉的重要了解鈉的重要化合物的主要性化合物的主要性質(zhì)及其應(yīng)用。質(zhì)及其應(yīng)用。1.鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象(浮、熔、游、浮、熔、游、響、紅響、紅)。2.Na2O2與水、與水、CO2反應(yīng)反應(yīng)的有關(guān)計算。的有關(guān)計算。3.Na2CO3與與NaHCO3的轉(zhuǎn)化及檢的轉(zhuǎn)化及檢驗。驗。一、鈉1.(1)鈉露置在空氣中的最終產(chǎn)物是什么？(2)鈉能否從CuSO4溶液中把Cu置換出來？提示鈉露置在空氣中的變化：(1)NaNa2O

2、NaOHNa2CO3，故最終生成Na2CO3。(2)鈉遇到鹽溶液，先與水反應(yīng)生成NaOH，故與CuSO4溶液只能生成Cu(OH)2而不能置換出銅。1物理性質(zhì)顏色顏色硬度硬度密度密度熔點熔點導(dǎo)電導(dǎo)熱性導(dǎo)電導(dǎo)熱性 比水的比水的 ，比煤油的比煤油的較低較低良好良好銀白色銀白色 較小較小小小大大2.鈉的化學(xué)性質(zhì)還原性(1)與非金屬單質(zhì)(如O2、Cl2)的反應(yīng)4NaO2=2Na2O 2NaO2點燃點燃Na2O2 2NaCl2點燃點燃2NaCl (2)與水反應(yīng)離子方程式： 。鈉與含有酚酞的水反應(yīng)的實驗現(xiàn)象及解釋：2Na2H2O=2OH2NaH2(3)與酸反應(yīng)離子方程式：。鈉與酸的反應(yīng)比與水的反應(yīng)。(4)與

3、鹽溶液反應(yīng)先與水反應(yīng)生成堿，再考慮堿與鹽的反應(yīng)。如Na投入FeCl3溶液中，反應(yīng)的離子方程式為：分步： 總式： 。2Na2H=2NaH2更劇烈更劇烈2Na2H2O=2Na2OHH23OHFe3=Fe(OH)36Na2Fe36H2O=2Fe(OH)36Na3H2二、鈉的重要化合物2.(1)Na2O2是堿性氧化物嗎？(2)Na2O2中的陰陽離子數(shù)之比是多少？(3)利用Ca(OH)2溶液能否鑒別Na2CO3與NaHCO3溶液？提示(1)不是。(2)1 2。(3)不能，因為兩者都生成沉淀。1氧化鈉和過氧化鈉名稱名稱氧化鈉氧化鈉(Na2O)過氧化鈉過氧化鈉(Na2O2)顏色狀態(tài)顏色狀態(tài)白色白色固體固體

4、固體固體電子式電子式陰離子陰離子O2與與H2O反應(yīng)反應(yīng)Na2OH2O=2NaOH2Na2O22H2O=與與CO2反應(yīng)反應(yīng)Na2OCO2=Na2CO32Na2O22CO2=與鹽酸反應(yīng)與鹽酸反應(yīng)Na2O2HCl=2NaClH2O2Na2O24HCl=4NaClO22H2O穩(wěn)定性穩(wěn)定性不穩(wěn)定不穩(wěn)定較穩(wěn)定較穩(wěn)定特性特性強氧化性強氧化性用途用途 、漂白劑、漂白劑4NaOHO22Na2CO3O2供氧劑供氧劑淡黃色淡黃色 2.碳酸鈉和碳酸氫鈉 (1)碳酸鈉(2)碳酸氫鈉NaHCO3HCl=NaClH2OCO2 NaHCO3NaOH=Na2CO3H2O 3焰色反應(yīng)(1)概念：很多金屬或它們的化合物在灼燒時都會

5、使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色。焰色反應(yīng)屬于變化，屬于元素的性質(zhì)。(2)常見元素的焰色鈉元素：；鉀元素：(透過藍色鈷玻璃)。物理物理黃色黃色紫色紫色1用光潔的鉑絲蘸取某無色溶液，在無色的火焰上灼燒時觀察到有黃色火焰，則下列有關(guān)敘述中正確的是()A只含有NaB一定含有Na，也可能含有KC可能含有Na或K中的一種D既含有Na又含有K解析：鈉元素的焰色反應(yīng)為黃色，且鈉會掩蓋鉀的焰色反應(yīng)。如果要觀察鉀的焰色反應(yīng)(淺紫色)，需要用藍色鈷玻璃濾去鈉的黃光。答案：B2下列對Na2O2的敘述中，正確的是()ANa2O2中氧元素化合價為1價BNa2O2能與水反應(yīng)，所以Na2O2可以作氣體的干燥劑CNa2O2與水反應(yīng)時，N

6、a2O2是氧化劑，水是還原劑DNa2O2與二氧化碳反應(yīng)時，Na2O2只作氧化劑解析：Na2O2與H2O反應(yīng)生成O2，故不能做氧氣以外氣體的干燥劑，B錯；Na2O2與H2O的反應(yīng)中，Na2O2既是氧化劑又是還原劑，H2O既不是氧化劑又不是還原劑，C錯；D項錯，原因相似C項。答案：A3為確證碳酸氫鈉固體中是否含有碳酸鈉，下列實驗操作及判斷正確的是()A觀察加熱時能否放出氣體B觀察滴加鹽酸時能否放出氣體C溶于水中，滴加澄清石灰水，觀察是否有沉淀生成D溶于水中，滴加少量氯化鋇溶液，觀察是否有白色沉淀生成解析：A選項能證明含有碳酸氫鈉；B選項碳酸氫鈉和碳酸鈉均與鹽酸放出氣體；C選項碳酸氫鈉和碳酸鈉溶液均

7、與澄清石灰水反應(yīng)生成沉淀。答案：D4將相同的一小塊鈉分別投入水中、酒精中、CuSO4溶液中、鹽酸中、飽和NaOH溶液中。(1)反應(yīng)速率由大到小順序為_。(2)寫出反應(yīng)的離子方程式：_；_；_。解析：(1)溶液中c(H)越大，反應(yīng)越劇烈，反應(yīng)速率就越快；(2)鈉與鹽溶液反應(yīng)時，先與水反應(yīng)，生成的堿再與鹽反應(yīng)。答案：(1)；(2)2Na2H2O=2Na2OHH22Na2H2OCu2=Cu(OH)22NaH22Na2H=2NaH21.過氧化鈉的強氧化性2Na2O2與CO2、H2O反應(yīng)的重要關(guān)系(1)氣體體積差的關(guān)系2Na2O22CO2=2Na2CO3O2氣體體積差 21V12Na2O22H2O(g)

8、=4NaOHO2氣體體積差 21V1(2)先后順序關(guān)系一定量的Na2O2與一定量的CO2和H2O(g)的混合物反應(yīng)，可視為Na2O2首先與CO2反應(yīng)，剩余的Na2O2再與H2O(g)反應(yīng)。(3)電子轉(zhuǎn)移關(guān)系當Na2O2與CO2或H2O反應(yīng)時，每產(chǎn)生1 mol O2就轉(zhuǎn)移2 mol電子。(4)固體質(zhì)量變化關(guān)系由兩反應(yīng)可見，每1 mol CO2、水蒸氣分別與足量Na2O2反應(yīng)時，固體分別增重28 g、2 g，從組成上看相當于吸收了CO2中的“CO”，或相當于吸收了水蒸氣中的“H2”，所以固體增加的質(zhì)量m28n(C)或mn(H)。此規(guī)律適用于H2O、CO2與Na2O2反應(yīng)的計算。Na2O2與具有還原

9、性的鹽溶液反應(yīng)時，理論上可以認為Na2O2先與鹽溶液中的H2O反應(yīng)生成NaOH和O2，然后O2與還原性鹽發(fā)生氧化還原反應(yīng)，將上述兩個反應(yīng)的化學(xué)方程式合并，即得總反應(yīng)的化學(xué)方程式。下列對于過氧化鈉的敘述中，正確的是A將少量Na2O2投入紫色石蕊試液中，溶液最終呈藍色B1 mol Na2O2與H2O完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2 mol電子C充分加熱等物質(zhì)的量的Na2O2和NaHCO3的混合物，剩余物質(zhì)為Na2CO3Da g CO和H2的混合氣體充分燃燒的產(chǎn)物與足量的Na2O2充分反應(yīng)后，固體質(zhì)量增加a g解析：Na2O2能氧化酸堿指示劑，A中溶液最終無色；1 mol Na2O2與H2O完全反應(yīng)，Na2O2既是

10、氧化劑又是還原劑，轉(zhuǎn)移1 mol e；由2NaHCO3,Na2CO3CO2H2O,1 mol CO2和1 mol H2O恰好與2 mol Na2O2反應(yīng)生成Na2CO3和NaOH，C項不正確；從2COO2點燃,2CO2,2CO22Na2O2=2Na2CO3O2，二式相加，得Na2O2CO=Na2CO3，可知Na2O2增加的質(zhì)量為CO的質(zhì)量，同理，H2也是如此，D項正確。答案：D有關(guān)Na2O2與CO2、H2O的計算問題的解題技巧(1)凡分子組成符合(CO)m(H2)n的物質(zhì)，W g該物質(zhì)在O2中完全燃燒，將其產(chǎn)物(CO2和水蒸氣)通過足量的Na2O2后，Na2O2固體增重必為W g。(2)中學(xué)階

11、段常見的符合這一關(guān)系的物質(zhì)有：無機物：H2、CO及H2和CO的混合氣體；有機物：CH4O(甲醇)、CH2O(甲醛)、CH3COOH(乙酸)、HCOOCH3(甲酸甲酯)、C6H12O6(葡萄糖)等?！具w移應(yīng)用】1.取a g某物質(zhì)在氧氣中完全燃燒，將其產(chǎn)物跟足量的過氧化鈉固體完全反應(yīng)，反應(yīng)后固體的質(zhì)量恰好也增加了a g。下列物質(zhì)中不能滿足上述結(jié)果的是()AH2BCOCC6H12O6 DC12H22O11所以：A、B項滿足上述結(jié)果；C項可以改寫為(CO)6(H2)6的形式，正確；而D項C12H22O11可改寫為(CO)11(H2)11C的形式，故D項不能滿足上述結(jié)果。答案：D1.鑒別2與足量鹽酸反應(yīng)

12、的比較3Na2CO3溶液與鹽酸反應(yīng)(1)滴加順序不同，現(xiàn)象不同，化學(xué)方程式不同。向鹽酸里逐滴加入Na2CO3溶液(開始時酸過量)2HClNa2CO3=2NaClCO2H2O向Na2CO3溶液里逐滴加入鹽酸(開始時酸不足)HClNa2CO3=NaClNaHCO3(無氣泡)HClNaHCO3=NaClCO2H2O4差量法在NaHCO3分解計算中的應(yīng)用在化學(xué)反應(yīng)中，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)物和生成物按一定的質(zhì)量比發(fā)生反應(yīng)。碳酸氫鈉固體的分解反應(yīng)，產(chǎn)物中的二氧化碳是氣體，水是液體。反應(yīng)體系中固體物質(zhì)反應(yīng)前后的差值與反應(yīng)物、生成物的質(zhì)量成正比例關(guān)系。具體如下：其固體差量可用下列兩種方法得出：(2NaHCO

13、3Na2CO3)或(CO2H2O)，即(284 g106 g)或(44 g18 g)。(1)Na2CO3和鹽酸可以用互滴法鑒別，但NaHCO3和鹽酸不能用互滴法鑒別。(2)不能用Ca(OH)2或Ba(OH)2鑒別NaHCO3和Na2CO3，因為都能產(chǎn)生白色沉淀。 (2011北京高考)下列實驗方案中，不能測定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分數(shù)的是A取a克混合物充分加熱，減重b克B取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體C取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克D取a克混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干，得b克

14、固體解析：本題考查化學(xué)計算。A選項采用差量法，減少的質(zhì)量為碳酸氫鈉分解生成的二氧化碳和水的質(zhì)量，由此可求出碳酸氫鈉的質(zhì)量，進而求出碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)；B選項中b克固體為生成的氯化鈉的質(zhì)量，根據(jù)鈉原子守恒和混合物總質(zhì)量可列式計算出碳酸鈉的質(zhì)量，進而求出碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)；C選項中堿石灰增加的質(zhì)量為鹽與酸反應(yīng)生成的二氧化碳和水的質(zhì)量及溶液中揮發(fā)出來的水蒸氣的質(zhì)量，因此不能通過數(shù)據(jù)準確計算出碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)； D選項中沉淀的質(zhì)量即為碳酸鋇的質(zhì)量，根據(jù)碳原子守恒和混合物總質(zhì)量可以列式求出碳酸鈉的質(zhì)量，進而求出碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。答案：C【遷移應(yīng)用】2.下列敘述中正確的是()A向含有CaCO3沉淀的水中通入C

15、O2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3飽和溶液，又有CaCO3沉淀生成B向Na2CO3溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的稀鹽酸，生成的CO2與原Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1 2C等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，在同溫同壓下，生成的CO2體積相同D向Na2CO3飽和溶液中通入足量CO2，有NaHCO3結(jié)晶析出解析：CaCO3CO2H2O=Ca(HCO3)2，前半句正確，加入NaHCO3飽和溶液后，沒有沉淀產(chǎn)生，A項錯誤；向Na2CO3溶液中滴加等物質(zhì)的量的稀鹽酸，發(fā)生反應(yīng)為Na2CO3HCl=NaClNaHCO3，沒有CO2生成，B項錯誤；等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO

16、3，與足量鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生的CO2體積不同，NaHCO3生成的CO2更多些，C項錯誤；溶解度：Na2CO3NaHCO3，向Na2CO3飽和溶液中通入足量CO2后溶液中有NaHCO3晶體析出，D項正確。答案：D解題技巧差量法應(yīng)用于復(fù)雜計算問題1優(yōu)點利用化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)間所出現(xiàn)的差量關(guān)系解決化學(xué)問題的方法就是差量法，即依據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后的某些“差量”(固體質(zhì)量差、溶液質(zhì)量差、氣體體積差、氣體物質(zhì)的量差等)與反應(yīng)物或生成物的變化量成正比而建立的解題方法。利用差量法可使化學(xué)計算獨辟蹊徑、化繁為簡、變難為易，大大減少運算量，提高運算準確度。2解題關(guān)鍵(1)關(guān)鍵一：準確找差量差量法解題的關(guān)鍵是正確找出方程式中

17、的差量(理論差量)和發(fā)生反應(yīng)的差量(實際差量)。這些差量常常是反應(yīng)前后同一物態(tài)(固態(tài)、液態(tài)、氣態(tài))、同一物理量(質(zhì)量、體積、物質(zhì)的量等)的差量。(2)關(guān)鍵二：合理列比例將“差量”看作化學(xué)方程式右端的一項，將實際差量與化學(xué)方程式中的對應(yīng)理論差量列成比例式計算求解。3常見類型常用差量法常用差量法原理原理質(zhì)量差法質(zhì)量差法根據(jù)反應(yīng)方程式中反應(yīng)物與生成物之根據(jù)反應(yīng)方程式中反應(yīng)物與生成物之間存在的質(zhì)量差量關(guān)系列式計算。間存在的質(zhì)量差量關(guān)系列式計算。氣體體積差氣體體積差(物物質(zhì)的量差質(zhì)的量差)法法根據(jù)反應(yīng)方程式中反應(yīng)物與生成物之根據(jù)反應(yīng)方程式中反應(yīng)物與生成物之間存在的體積差量關(guān)系列式計算。間存在的體積差量關(guān)系列式計算。 已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H484 kJmol12H2(g)O2(g)=2H2O(l)H572 kJmol1若將標準狀況下H2和O2混合氣體點燃爆炸后，再恢復(fù)到原狀況時氣體體積減少3.36 L，則反應(yīng)放出的熱量為A24.2 kJB25.2 kJC27.6 kJD28.6 kJ答案：答案：D答案：答案：A