高考化學一輪復習 第九章第二節(jié) 電解池課件 新人教版

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1、全局性掌控全局性掌控選項式診斷選項式診斷診斷診斷判斷正誤，在診斷一欄內打判斷正誤，在診斷一欄內打“”或或“”1.用惰性電極電解熔融氯化鈉的離子方程式為：用惰性電極電解熔融氯化鈉的離子方程式為：2Cl 2H2O 2OHH2Cl2(2010江蘇高考江蘇高考T3A)2.利用電解法進行粗銅提純時，以精銅作陽極利用電解法進行粗銅提純時，以精銅作陽極(2010海南海南 高考高考T9A)3.利用電解法進行粗銅提純時，陰極發(fā)生還原反應利用電解法進行粗銅提純時，陰極發(fā)生還原反應(2010 海南高考海南高考T9B)4.用銅作陽極電解飽和食鹽水可制用銅作陽極電解飽和食鹽水可制Cl2和和H2(2010安徽高安徽高 考

2、考T8C)5.電解精煉銅時，若陰極得到電子數(shù)為電解精煉銅時，若陰極得到電子數(shù)為2NA個，則陽極質個，則陽極質 量減少量減少64(2010四川高考四川高考T7D)全局性掌控全局性掌控 本節(jié)在高考中的考點主要有：一是電解池的工作原本節(jié)在高考中的考點主要有：一是電解池的工作原理，如電解池陽陰極的判斷、電極反應式的書寫及溶液理，如電解池陽陰極的判斷、電極反應式的書寫及溶液pH的變化等；二是電解規(guī)律及其應用，如氯堿工業(yè)、粗的變化等；二是電解規(guī)律及其應用，如氯堿工業(yè)、粗銅的精煉、電鍍等預計將電化學、元素及其化合物、銅的精煉、電鍍等預計將電化學、元素及其化合物、有機化學、電解質溶液、化學實驗設計、化學計算等

3、知有機化學、電解質溶液、化學實驗設計、化學計算等知識融合在一起進行綜合考查，是今后高考命題的趨勢識融合在一起進行綜合考查，是今后高考命題的趨勢一、電解原理一、電解原理1電解電解使電流通過電解質溶液使電流通過電解質溶液(或熔融的電解質或熔融的電解質)而在而在引起引起 的過程的過程陰、陽兩極陰、陽兩極氧化還原反應氧化還原反應2電解池電解池(也叫電解槽也叫電解槽)把把 轉變?yōu)檗D變?yōu)?的裝置的裝置電能電能化學能化學能3電解池的工作原理電解池的工作原理以電解以電解CuCl2溶液為例溶液為例電極名稱電極名稱陰極陰極陽極陽極電極反應電極反應反應類型反應類型電子流向電子流向電子從電源電子從電源 沿導線流入電解

4、池的沿導線流入電解池的 極，極，經(jīng)過陰、陽離子定向移動形成的內電路，再從經(jīng)過陰、陽離子定向移動形成的內電路，再從電解池的電解池的 流出，并沿導線流回電源的流出，并沿導線流回電源的Cu22e = = Cu 2Cl2e = = Cl2還原反應還原反應氧化反應氧化反應負極負極陰陰陽極陽極正極正極1電解質溶液通電時，一定會發(fā)生化學反應嗎？為電解質溶液通電時，一定會發(fā)生化學反應嗎？為什么？什么？提示：提示：一定發(fā)生化學反應因為在電解池的陰極、一定發(fā)生化學反應因為在電解池的陰極、陽極分別發(fā)生了還原反應和氧化反應，發(fā)生了電子陽極分別發(fā)生了還原反應和氧化反應，發(fā)生了電子的轉移，生成了新物質，所以一定有化學反應

5、發(fā)生的轉移，生成了新物質，所以一定有化學反應發(fā)生二、電解原理的應用二、電解原理的應用1氯堿工業(yè)氯堿工業(yè)(1)概念：用電解飽和概念：用電解飽和NaCl溶液的方法來制取溶液的方法來制取 、H2和和 ，并以它們?yōu)樵仙a(chǎn)一系列化工產(chǎn)品的工業(yè)，并以它們?yōu)樵仙a(chǎn)一系列化工產(chǎn)品的工業(yè)，稱為氯堿工業(yè)稱為氯堿工業(yè)Cl2NaOH2電鍍電鍍電鍍時，用電鍍時，用 作陽極，作陽極， 作陰極，用含作陰極，用含 的溶液作電解質溶液理論上講，電的溶液作電解質溶液理論上講，電鍍時，電解質溶液的成分及濃度是不變的鍍時，電解質溶液的成分及濃度是不變的鍍層金屬鍍層金屬待鍍金屬待鍍金屬鍍層金屬離子鍍層金屬離子3銅的精煉銅的精煉(粗

6、銅中通常含有粗銅中通常含有Zn、Fe、Ni、Ag、Au等雜質等雜質)電極電極名稱名稱電極電極材料材料電極反應電極反應電解質電解質溶液溶液陽極陽極粗銅粗銅Zn2e=Zn2，F(xiàn)e2e=Fe2，Ni2e=Ni2，CuSO4溶液溶液陰極陰極純銅純銅Cu2e=Cu2Cu22e=Cu粗銅中比較活潑的金屬雜質形成陽離子進入溶液，金粗銅中比較活潑的金屬雜質形成陽離子進入溶液，金屬活動性弱于銅的金屬屬活動性弱于銅的金屬(Ag和和Au)沉淀在電解槽底部，沉淀在電解槽底部，形成形成 陽極泥陽極泥4電冶金電冶金金屬冶煉：金屬冶煉：Mnne = M.(1)電解熔融的氯化鈉冶煉金屬鈉：電解熔融的氯化鈉冶煉金屬鈉：陽極反應

7、：陽極反應： .陰極反應：陰極反應： .總反應：總反應： .2Cl2e = = Cl22Na2e = = 2Na(2)電解熔融的氯化鎂冶煉金屬鎂：電解熔融的氯化鎂冶煉金屬鎂：陽極反應：陽極反應： .陰極反應：陰極反應： .總反應：總反應： .2Cl2e = = Cl2Mg22e = = Mg(3)電解熔融的氧化鋁冶煉金屬鋁：電解熔融的氧化鋁冶煉金屬鋁：陽極反應：陽極反應：.陰極反應：陰極反應：.總反應：總反應： .6O212e = = 3O24Al312e = = 4Al2電解精煉銅時，陽極減少的質量與陰極增加的質量電解精煉銅時，陽極減少的質量與陰極增加的質量相等嗎？相等嗎？提示：提示：不相等

8、電解精煉銅時，粗銅作陽極，在不相等電解精煉銅時，粗銅作陽極，在Cu失失電子的同時，粗銅中活潑金屬也能失電子進入溶液，電子的同時，粗銅中活潑金屬也能失電子進入溶液，不活潑金屬沉淀在電解槽底部形成陽極泥，而在陰極不活潑金屬沉淀在電解槽底部形成陽極泥，而在陰極上上Cu22e = = Cu，雖然兩極得失電子數(shù)相等，雖然兩極得失電子數(shù)相等，但陽極減少的質量大于陰極增加的質量但陽極減少的質量大于陰極增加的質量 1.有關右圖所示裝置的敘述正確的有關右圖所示裝置的敘述正確的是是 ()A假設假設X為鹽橋，該裝置為原為鹽橋，該裝置為原 電池電池B假設假設X為鹽橋，該裝置為電為鹽橋，該裝置為電 解池解池C假設假設X

9、為銅片，該裝置為原電池為銅片，該裝置為原電池D假設假設X為銅片，該裝置為電解池為銅片，該裝置為電解池解析：解析：鹽橋能夠使陰陽離子通過，因而假設鹽橋能夠使陰陽離子通過，因而假設X為鹽橋，為鹽橋，就使兩個燒杯成為一個整體裝置就使兩個燒杯成為一個整體裝置原電池；但假設原電池；但假設X為銅片，由于銅片不能使陰陽離子通過，因而該裝置左為銅片，由于銅片不能使陰陽離子通過，因而該裝置左邊部分為電解池，右邊部分為原電池；只有邊部分為電解池，右邊部分為原電池；只有A項正確項正確答案：答案： A2(2011北京海淀期中北京海淀期中)下列關于電解的說法中，正確的下列關于電解的說法中，正確的是是 ()A電解池是把化

10、學能轉變?yōu)殡娔艿难b置電解池是把化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置B電解精煉銅時，粗銅板做陰極電解精煉銅時，粗銅板做陰極C電鍍時，通常把待鍍的金屬制品做陰極電鍍時，通常把待鍍的金屬制品做陰極D工業(yè)電解飽和食鹽水用于生產(chǎn)金屬鈉和氯氣工業(yè)電解飽和食鹽水用于生產(chǎn)金屬鈉和氯氣解析：解析：電解池是把電能轉變?yōu)榛瘜W能的裝置，電解池是把電能轉變?yōu)榛瘜W能的裝置，A錯；電錯；電解精煉銅時，粗銅板作陽極，解精煉銅時，粗銅板作陽極，B錯；工業(yè)電解熔融氯化錯；工業(yè)電解熔融氯化鈉生產(chǎn)金屬鈉和氯氣，電解飽和食鹽水得到氫氧化鈉、鈉生產(chǎn)金屬鈉和氯氣，電解飽和食鹽水得到氫氧化鈉、氫氣和氯氣，氫氣和氯氣，D錯錯答案：答案： C3(2011宿州

11、模擬宿州模擬)某同學為了使反應某同學為了使反應2HCl2Ag = = 2AgClH2能進行，設計了如圖所示的四個實驗，你認為可行的能進行，設計了如圖所示的四個實驗，你認為可行的方案是方案是 ()解析：解析：化學反應化學反應2HClAg = = 2AgClH2不能夠自發(fā)不能夠自發(fā)進行，但借助于電解能夠發(fā)生，設計電解池時應選擇進行，但借助于電解能夠發(fā)生，設計電解池時應選擇Ag做陽極，做陽極，HCl做電解質溶液即可，做電解質溶液即可，C項正確項正確答案：答案： C4下圖為電解飽和食鹽水的簡易裝置，下列有關說法正確下圖為電解飽和食鹽水的簡易裝置，下列有關說法正確的是的是 ()A電解一段時間后，往蛋殼內

12、溶液中滴加幾滴酚酞，呈電解一段時間后，往蛋殼內溶液中滴加幾滴酚酞，呈紅色紅色B蛋殼表面纏繞的鐵絲發(fā)生氧化反應蛋殼表面纏繞的鐵絲發(fā)生氧化反應C鐵絲表面生成的氣體能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{鐵絲表面生成的氣體能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{D蛋殼可阻止生成的氯氣與氫氣、氫氧化鈉溶液接觸蛋殼可阻止生成的氯氣與氫氣、氫氧化鈉溶液接觸解析：解析：正確判斷電解池的陰陽極與其發(fā)生的電極反應很正確判斷電解池的陰陽極與其發(fā)生的電極反應很重要圖中所示的蛋殼相當于陽離子交換膜，可以阻止重要圖中所示的蛋殼相當于陽離子交換膜，可以阻止氯氣進入陰極區(qū)，氯氣進入陰極區(qū)，D項正確；電源的正極接碳棒，為電項正確；電源的正極接碳棒，

13、為電解池的陽極，發(fā)生氧化反應，即解池的陽極，發(fā)生氧化反應，即2Cl2e = = Cl2，因此碳棒上生成的氣體可使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{，因此碳棒上生成的氣體可使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{，鐵絲與電源的負極相連，為電解池的陰極，發(fā)生還原反鐵絲與電源的負極相連，為電解池的陰極，發(fā)生還原反應，電極反應為應，電極反應為2He = = H2，因消耗了氫離子，因消耗了氫離子，所以水的電離程度增大，溶液中的所以水的電離程度增大，溶液中的OH濃度增大，溶液濃度增大，溶液顯堿性，滴入酚酞后，溶液呈紅色顯堿性，滴入酚酞后，溶液呈紅色答案：答案：D5按如圖所示裝置進行實驗，并回答問題：按如圖所示裝置進行實驗，并回答

14、問題：(1)判斷裝置的名稱：判斷裝置的名稱：A池為池為_，B池為池為_(2)鋅極為鋅極為_，電極反應式為，電極反應式為_；銅極為銅極為_，電極反應式為，電極反應式為_；石墨棒；石墨棒C1為為_，電極反應式，電極反應式為為_；石墨棒；石墨棒C2附近產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象為附近產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象為_(3)當當C2極析出極析出224 mL氣體氣體(標準狀況下標準狀況下)，鋅的質量變化，鋅的質量變化(增加或減少增加或減少)了了_gCuSO4溶液的質量變化溶液的質量變化(增加增加或減少或減少)了了_g.解析：解析： A池中池中Zn、Cu放入放入CuSO4溶液中構成原電池，溶液中構成原電池，B池中兩個電極均為石墨電極

15、與池中兩個電極均為石墨電極與KCl溶液構成電解池，溶液構成電解池，A池中池中Zn為負極，為負極，Cu為正極，為正極，B池中池中C1為陽極，為陽極，C2為陰為陰極，極，C2析出析出H2，周圍，周圍OH富集，使酚酞溶液變紅，且富集，使酚酞溶液變紅，且n(H2)0.01 mol，故電路中轉移電子的物質的量為，故電路中轉移電子的物質的量為0.01 mol20.02 mol，根據(jù)得失電子守恒，鋅極有，根據(jù)得失電子守恒，鋅極有0.01 mol Zn溶解，即溶解，即Zn極質量減少極質量減少0.01 mol65 gmol10.65 g，銅極上有，銅極上有0.01 mol Cu析出，即析出，即CuSO4溶液增加

16、溶液增加了了0.01 mol65 gmol10.01 mol64 gmol10.01 g.答案：答案：(1)原電池電解池原電池電解池(2)負極負極Zn2e = = Zn2正極正極Cu22e = = Cu陽極陽極2Cl2e= = Cl2有無色氣體產(chǎn)生，附近溶液變?yōu)榧t色有無色氣體產(chǎn)生，附近溶液變?yōu)榧t色(3)0.650.011電解池電極的判斷電解池電極的判斷2電解時電極產(chǎn)物的判斷電解時電極產(chǎn)物的判斷(1)陽極產(chǎn)物的判斷陽極產(chǎn)物的判斷首先看電極，如果是活性電極首先看電極，如果是活性電極(金屬活動性順序表金屬活動性順序表Ag以前以前)，則電極材料失電子，電極被溶解，溶液中的陰離子不能則電極材料失電子，電

17、極被溶解，溶液中的陰離子不能失電子；如是惰性電極失電子；如是惰性電極(Pt、Au、石墨、石墨)，則要看溶液中離，則要看溶液中離子的失電子能力此時根據(jù)陰離子放電順序加以判斷，子的失電子能力此時根據(jù)陰離子放電順序加以判斷，陰離子放電順序：陰離子放電順序：S2IBrClOH含氧酸含氧酸根根F.(2)陰極產(chǎn)物的判斷陰極產(chǎn)物的判斷直接根據(jù)陽離子放電順序進行判斷，陽離子放電順序與直接根據(jù)陽離子放電順序進行判斷，陽離子放電順序與金屬活動性順序相反，其中：金屬活動性順序相反，其中：AgFe3Cu2H(酸酸)Fe2Zn2Al3Mg2Na.例例1(2011江西高三聯(lián)考江西高三聯(lián)考)用下圖裝置用下圖裝置(X、Y是直

18、流電是直流電源的兩極源的兩極)分別進行下列各組實驗，則下表中所列各項對分別進行下列各組實驗，則下表中所列各項對應關系均正確的一組是應關系均正確的一組是 ()選項選項 電源電源X極極實驗前實驗前U形管形管中液體中液體通電后現(xiàn)象及結論通電后現(xiàn)象及結論A正極正極Na2SO4溶液溶液U形管兩端滴入酚酞試液后，形管兩端滴入酚酞試液后，a管中呈紅色管中呈紅色B正極正極AgNO3溶液溶液b管中電極反應式是管中電極反應式是4OH4e = = 2H2OO2C負極負極KCl和和CuCl2混合溶液混合溶液相同條件下，相同條件下，a、b兩管中兩管中產(chǎn)生的氣體總體積可能相等產(chǎn)生的氣體總體積可能相等D負極負極Fe(OH)

19、3膠體膠體和導電液和導電液b管中液體顏色加深管中液體顏色加深名師精析名師精析X為正極，電解為正極，電解Na2SO4溶液時，實質是電解溶液時，實質是電解水，水，a管中電極為陽極，管中電極為陽極，OH放電，放電，a管中管中c(H)c(OH)，滴加酚酞試液不變色，滴加酚酞試液不變色，A錯；錯；X為正極，電解為正極，電解AgNO3溶液時，溶液時，b管中電極為陰極，電極反應式為管中電極為陰極，電極反應式為Age = = Ag，B錯；錯；Fe(OH)3膠體粒子帶有正電荷，膠體粒子帶有正電荷，X為負極時，為負極時，F(xiàn)e(OH)3膠體膠體粒子向粒子向a管移動，管移動，a管中液體顏色加深，管中液體顏色加深，D錯

20、錯答案答案C 解答電解類的題目必須注意兩點：一是判斷陽極材解答電解類的題目必須注意兩點：一是判斷陽極材料是活性還是惰性，二是判斷溶液中可能在陽極或陰極料是活性還是惰性，二是判斷溶液中可能在陽極或陰極放電的離子，抓住這兩點，題目就迎刃而解了放電的離子，抓住這兩點，題目就迎刃而解了1.(2010武漢高三聯(lián)考武漢高三聯(lián)考)右圖中，兩電極上發(fā)生右圖中，兩電極上發(fā)生的電極反應為：的電極反應為：a極：極：Cu22e = = Cub極：極：Fe2e = = Fe2.下列說法中不正下列說法中不正確的是確的是 ()A該裝置可能是電解池該裝置可能是電解池Ba極上一定發(fā)生還原反應極上一定發(fā)生還原反應Ca、b可能是同

21、種電極材料可能是同種電極材料D該過程中能量的轉換一定是化學能轉化為電能該過程中能量的轉換一定是化學能轉化為電能.解析：解析：自發(fā)進行的反應可以形成原電池，也可以形成電自發(fā)進行的反應可以形成原電池，也可以形成電解池，不能自發(fā)進行的反應只能形成電解池，電解池要解池，不能自發(fā)進行的反應只能形成電解池，電解池要注意陽極是否為活潑金屬若為電解池，注意陽極是否為活潑金屬若為電解池，b電極一定是鐵電極一定是鐵棒，棒，a電極可為任意導電材料做成的電極，包括鐵故電極可為任意導電材料做成的電極，包括鐵故D項錯誤項錯誤答案：答案：DA溶液中溶液中c(A2)減小減小BB極的電極反應：極的電極反應：B2e=B2CY電極

22、上有電極上有H2產(chǎn)生，發(fā)生還原反應產(chǎn)生，發(fā)生還原反應D反應初期，反應初期，X電極周圍出現(xiàn)白色膠狀沉淀電極周圍出現(xiàn)白色膠狀沉淀答案：答案：D類型類型電極反應特點電極反應特點電解質類電解質類型及實例型及實例電解電解的的對象對象電解質電解質濃度的濃度的變化變化溶液溶液pH變化變化恢復原恢復原濃度的濃度的方法方法電解電解水型水型水電離出的水電離出的H、OH放電放電陰極：陰極：2H2e= = H2陽極：陽極：4OH4e= = 2H2OO2強堿強堿(NaOH)水水增大增大升高升高加水加水含氧酸含氧酸(H2SO4)降低降低活潑金屬活潑金屬含氧酸鹽含氧酸鹽(Na2SO4)不變不變電解電解電解電解質型質型電解質

23、電離出的陰離子電解質電離出的陰離子在陽極上失電子，陽離在陽極上失電子，陽離子在陰極上得電子子在陰極上得電子無氧酸無氧酸(HCl)電解電解質質減小減小升高升高加電解加電解質本身質本身不活潑金不活潑金屬無氧酸屬無氧酸鹽鹽(CuCl2)1以惰性電極電解電解質溶液的類型以惰性電極電解電解質溶液的類型 類型類型電極反應特點電極反應特點電解質類電解質類型及實例型及實例電解電解的的對象對象電解質濃電解質濃度的變化度的變化溶液溶液pH變化變化恢復原恢復原濃度的濃度的方法方法放放H2生堿生堿型型陰極：水電離出的陰極：水電離出的H放電放電2H2e = = H2陽極：電解質電離出陽極：電解質電離出的陰離子放電的陰離

24、子放電活潑金屬活潑金屬的無氧酸的無氧酸鹽鹽(NaCl、MgCl2)電解電解質和質和水水生成新電生成新電解質，原解質，原電解質濃電解質濃度減小度減小升高升高加對應加對應的無氧的無氧酸酸放放O2生酸生酸型型陰極：電解質電離出陰極：電解質電離出的陽離子放電的陽離子放電陽極：水電離出的陽極：水電離出的OH放電放電4OH4e = = 2H2OO2不活潑金不活潑金屬含氧酸屬含氧酸鹽鹽(CuSO4、AgNO3)電解電解質和質和水水生成新電生成新電解質，原解質，原電解質濃電解質濃度減小度減小降低降低加對應加對應的氧化的氧化物物例例2 (2010全國卷全國卷)如圖是一個用鉑絲作電極，電解如圖是一個用鉑絲作電極，

25、電解稀的稀的MgSO4溶液的裝置，電解液中加有中性紅指示劑，溶液的裝置，電解液中加有中性紅指示劑，此時溶液呈紅色此時溶液呈紅色(指示劑的指示劑的pH變色范圍：變色范圍：6.88.0，酸，酸色色紅色，堿色紅色，堿色黃色黃色)回答下列問題：回答下列問題：(1)下列關于電解過程中電極附近溶液顏色變化的敘述正確下列關于電解過程中電極附近溶液顏色變化的敘述正確的是的是_(填編號填編號)；A管溶液由紅變黃管溶液由紅變黃B管溶液由紅變黃管溶液由紅變黃A管溶液不變色管溶液不變色B管溶液不變色管溶液不變色(2)寫出寫出A管中發(fā)生反應的反應式：管中發(fā)生反應的反應式：_；(3)寫出寫出B管中發(fā)生反應的反應式：管中發(fā)

26、生反應的反應式：_；(4)檢驗檢驗a管中氣體的方法是管中氣體的方法是_；(5)檢驗檢驗b管中氣體的方法是管中氣體的方法是_；(6)電解一段時間后，切斷電源，將電解液倒入燒杯內觀察電解一段時間后，切斷電源，將電解液倒入燒杯內觀察到的現(xiàn)象是到的現(xiàn)象是_.名師精析名師精析A與電源負極相連，為陰極，與電源負極相連，為陰極，B與電源正極相與電源正極相連，為陽極，溶液中連，為陽極，溶液中H、OH分別在分別在A、B兩極上放電，兩極上放電，反應式為：反應式為：A極：極：2H2e = = H2B極：極：4OH4e = = O22H2O則則A極附近會產(chǎn)生極附近會產(chǎn)生OH(水電離出來的水電離出來的)，B極附近會產(chǎn)生

27、極附近會產(chǎn)生H(水電離出來的水電離出來的)，所以，所以A處溶液由紅變黃，處溶液由紅變黃，B處溶液不處溶液不變色；電解一段時間后，溶液底部會產(chǎn)生變色；電解一段時間后，溶液底部會產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀，沉淀，溶液中有溶液中有H2SO4，切斷電源后，切斷電源后，Mg(OH)2會溶解會溶解答案答案(1)(2)2H2e = = H2(寫寫2H2O2e = = 2OHH2同同樣正確樣正確)，Mg22OH = = Mg(OH)2(3)4OH4e = = 2H2OO2(寫寫2H2O4e = = 4HO2同樣正確同樣正確)(4)用拇指按住管口，取出試管，靠近火焰，放開拇指，用拇指按住管口，取出試管，靠近火焰，放

28、開拇指，有爆鳴聲，管口有藍色火焰有爆鳴聲，管口有藍色火焰(5)用拇指按住管口，取出試管，放開拇指，將帶有火星用拇指按住管口，取出試管，放開拇指，將帶有火星的木條伸入試管內會復燃的木條伸入試管內會復燃(6)溶液呈紅色，白色沉淀溶解溶液呈紅色，白色沉淀溶解(或大部分溶解或大部分溶解) 若陰極為若陰極為H放電，則陰極區(qū)放電，則陰極區(qū)c(OH)增大；增大；若陽極為若陽極為OH放電，則陽極區(qū)放電，則陽極區(qū)c(H)增大；增大；若陰、陽兩極同時有若陰、陽兩極同時有H、OH放電，相當于電解水，放電，相當于電解水，電解質溶液濃度增大電解質溶液濃度增大解析：解析：A項，在原電池的正極上發(fā)生的是還原反應；項，在原電

29、池的正極上發(fā)生的是還原反應；B項，項，用惰性電極電解用惰性電極電解NaCl溶液，陰、陽兩極產(chǎn)生的氣體分別溶液，陰、陽兩極產(chǎn)生的氣體分別是是H2和和Cl2，體積之比為，體積之比為1 1；C項，用項，用Cu作陽極電解稀作陽極電解稀硫酸即可發(fā)生該反應；硫酸即可發(fā)生該反應；D項，用惰性電極電解稀硫酸即項，用惰性電極電解稀硫酸即是電解水，硫酸濃度增大，溶液是電解水，硫酸濃度增大，溶液pH減小減小答案：答案：C4.(2011煙臺模擬煙臺模擬)如圖所示，如圖所示，A、F為石墨電極，為石墨電極，B、E為鐵片為鐵片電極按要求回答下列問題電極按要求回答下列問題(1)打開打開K2，閉合，閉合K1時時B為為_極，極，

30、A的電極反應的電極反應為為_，最終可觀察到的現(xiàn)象是，最終可觀察到的現(xiàn)象是_，涉及的化學反應方程式有：涉及的化學反應方程式有：_；(2)打開打開K1，閉合，閉合K2時時E為為_極，極，F(xiàn)極的電極反應為極的電極反應為_，檢驗，檢驗F極產(chǎn)生氣體的方法極產(chǎn)生氣體的方法是是_(3)若往若往U形管中滴加酚酞試液，進行形管中滴加酚酞試液，進行(1)(2)操作時，操作時，A、B、E、F電極周圍能變紅的是電極周圍能變紅的是_解析：解析：(1)當打開當打開K2，閉合，閉合K1時，剛好形成原電池，較活時，剛好形成原電池，較活潑的潑的Fe作負極，作負極，A作正極，在正極，溶液中作正極，在正極，溶液中O2得電子發(fā)得電子

31、發(fā)生還原反應，生成生還原反應，生成Fe(OH)2，進一步被氧化為紅褐色的，進一步被氧化為紅褐色的Fe(OH)3.(2)打開打開K1，閉合，閉合K2，形成電解池，故，形成電解池，故E為電解池的陰極，為電解池的陰極，F(xiàn)為電解池的陽極，在陽極為電解池的陽極，在陽極Cl失電子生成失電子生成Cl2.(3)A、E兩極都生成了兩極都生成了OH，故遇酚酞試液會變紅，故遇酚酞試液會變紅答案：答案：(1)負負O22H2O4e = = 4OH溶液中有溶液中有紅褐色沉淀生成紅褐色沉淀生成2FeO22H2O = = 2Fe(OH)2；4Fe(OH)2O22H2O = = 4Fe(OH)3(2)陰陰2Cl2e = = C

32、l2用濕潤的淀粉碘化鉀試用濕潤的淀粉碘化鉀試紙靠近紙靠近F極，試紙變藍，證明是氯氣極，試紙變藍，證明是氯氣(3)AE原電池原電池電解池電解池電鍍池電鍍池定義定義將化學能轉變將化學能轉變成電能的裝置成電能的裝置將電能轉變將電能轉變成化學能的成化學能的裝置裝置應用電解原理在某些金應用電解原理在某些金屬表面鍍上一層其他金屬表面鍍上一層其他金屬的裝置屬的裝置裝置裝置舉例舉例原電池原電池電解池電解池電鍍池電鍍池形形成成條條件件活動性不同的兩電活動性不同的兩電極極(連接連接) 電解質溶液電解質溶液(電極電極插入其中，并與電極插入其中，并與電極發(fā)生自發(fā)反應發(fā)生自發(fā)反應) 形成閉合電路形成閉合電路兩電極接直兩

33、電極接直流電源流電源兩電極插入兩電極插入電解質溶液電解質溶液形成閉合電形成閉合電路路鍍層金屬接電源正極，鍍層金屬接電源正極，待鍍金屬接電源負極待鍍金屬接電源負極電鍍液必須含有鍍層電鍍液必須含有鍍層金屬的離子金屬的離子(電鍍過程電鍍過程濃度不變濃度不變)電電極極名名稱稱負極：較活潑金屬等負極：較活潑金屬等正極：較不活潑金屬正極：較不活潑金屬(或能導電的非金屬或能導電的非金屬)陽極：與電源陽極：與電源正極相連的極正極相連的極陰極：與電源陰極：與電源負極相連的極負極相連的極名稱同電解池，但有限名稱同電解池，但有限制條件制條件陽極：必須是鍍層金屬陽極：必須是鍍層金屬陰極：鍍件陰極：鍍件例例3(2011

34、安慶模擬安慶模擬)觀察下列幾個裝置示意圖，有關觀察下列幾個裝置示意圖，有關敘述正確的是敘述正確的是 ()A裝置裝置中陽極上析出紅色固體中陽極上析出紅色固體B裝置裝置的待鍍鐵制品應與電源正極相連的待鍍鐵制品應與電源正極相連C裝置裝置中外電路電子由中外電路電子由a極流向極流向b極極D裝置裝置的離子交換膜允許陽離子、陰離子、水分子自的離子交換膜允許陽離子、陰離子、水分子自由通過由通過名師精析名師精析本題考查原電池和電解池的應用裝置本題考查原電池和電解池的應用裝置陽極上陽極上Cl放電，發(fā)生氧化反應：放電，發(fā)生氧化反應：2Cl2e = = Cl2，A錯；裝置錯；裝置待鍍鐵制品上發(fā)生還原反應待鍍鐵制品上發(fā)

35、生還原反應Cu22e= = Cu，與電源負極相連，與電源負極相連，B錯；裝置錯；裝置的離子交換膜只允的離子交換膜只允許陽離子自由通過，許陽離子自由通過，D錯錯答案答案C 可充電電池可以認為是原電池和電解池的統(tǒng)一體，放可充電電池可以認為是原電池和電解池的統(tǒng)一體，放電時作原電池，充電時作電解池兩池的電極反應式剛好電時作原電池，充電時作電解池兩池的電極反應式剛好相反，即電解池的陰極反應式對應原電池負極反應的逆反相反，即電解池的陰極反應式對應原電池負極反應的逆反應式，電解池的陽極反應式對應原電池正極反應的逆反應應式，電解池的陽極反應式對應原電池正極反應的逆反應式，但電解池反應與原電池反應并不是相應的可

36、逆反應式，但電解池反應與原電池反應并不是相應的可逆反應 解析：解析：電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，不可用鐵作陽電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，不可用鐵作陽極，否則發(fā)生反應：極，否則發(fā)生反應：Fe2e = = Fe2，使制取的鋁，使制取的鋁中混有鐵中混有鐵答案：答案：A6如圖，通電如圖，通電5 min后，電極后，電極5質量增加質量增加2.16 g，回答：，回答：(1)電源：電源：a是是_極，極，b是是_極；極；A池電極反應：池電極反應：電極電極1：_；電極電極2：_.C池電極反應：電極池電極反應：電極5：_；電極電極6：_.(2)如果如果B池中共收集到池中共收集到224 mL氣體氣體(標準狀況標準狀況

37、)，且溶液體積，且溶液體積為為200 mL(設電解過程中溶液體積不變設電解過程中溶液體積不變)，則通電前溶液中，則通電前溶液中Cu2的物質的量濃度為的物質的量濃度為_答案：答案：(1)負正負正2H2e = = H22Cl2e = = Cl22Ag2e = = 2AgCu2e = = Cu2(2)0.025 molL1 原電池和電解池的計算包括：兩極產(chǎn)物的定量計算、原電池和電解池的計算包括：兩極產(chǎn)物的定量計算、溶液溶液pH的計算、相對原子質量和阿伏加德羅常數(shù)測定的的計算、相對原子質量和阿伏加德羅常數(shù)測定的計算，根據(jù)電荷量求產(chǎn)物的量與根據(jù)產(chǎn)物的量求電荷量計算，根據(jù)電荷量求產(chǎn)物的量與根據(jù)產(chǎn)物的量求電

38、荷量等不論哪類計算，均可以概括為下列三種方法：等不論哪類計算，均可以概括為下列三種方法：(1)根據(jù)電子守恒法計算：用于串聯(lián)電路、陰陽兩極產(chǎn)物、根據(jù)電子守恒法計算：用于串聯(lián)電路、陰陽兩極產(chǎn)物、正負兩極產(chǎn)物、電荷量等類型的計算，其依據(jù)是電路中正負兩極產(chǎn)物、電荷量等類型的計算，其依據(jù)是電路中轉移的電子數(shù)相等轉移的電子數(shù)相等(2)根據(jù)總反應式計算：先寫出電極反應式再寫出總反應根據(jù)總反應式計算：先寫出電極反應式再寫出總反應式，最后根據(jù)總反應式列比例式計算式，最后根據(jù)總反應式列比例式計算(3)根據(jù)關系式計算：根據(jù)得失電子守恒關系建立已知量根據(jù)關系式計算：根據(jù)得失電子守恒關系建立已知量與未知量之間的橋梁，建

39、立計算所需的關系式與未知量之間的橋梁，建立計算所需的關系式答案答案A1將質量相等的銅片和鉑片插入硫酸銅溶液中，銅片與將質量相等的銅片和鉑片插入硫酸銅溶液中，銅片與電源正極相連，鉑片與電源負極相連，以電流強度為電源正極相連，鉑片與電源負極相連，以電流強度為1 A通電通電10 min，然后反接電源，以電流強度，然后反接電源，以電流強度2 A繼續(xù)通繼續(xù)通電電10 min.下列表示銅電極、鉑電極、電解池中產(chǎn)生氣下列表示銅電極、鉑電極、電解池中產(chǎn)生氣體的質量和電解時間的關系圖正確的是體的質量和電解時間的關系圖正確的是 ()解析：解析：開始開始10 min，陽極反應為：，陽極反應為：Cu2e = = Cu

40、2，陰極反應為陰極反應為Cu22e = = Cu，所以銅片質量減少，鉑，所以銅片質量減少，鉑片質量增加，銅片上所溶解的銅與鉑片上析出的銅的質量片質量增加，銅片上所溶解的銅與鉑片上析出的銅的質量相等后相等后10 min，電源反接，表面附有銅的鉑片成為陽極，電源反接，表面附有銅的鉑片成為陽極，銅片成為陰極，又由于電流強度為開始時的銅片成為陰極，又由于電流強度為開始時的2倍，附著在倍，附著在鉑片上的銅在第鉑片上的銅在第5 min時即可完全溶解，后時即可完全溶解，后5 min，陽極的，陽極的電極反應式為：電極反應式為：4OH4e = = 2H2OO2，此時陽極，此時陽極鉑片質量不發(fā)生變化作為陰極的銅片

41、在第鉑片質量不發(fā)生變化作為陰極的銅片在第5 min時為即時為即恢復到開始時的質量，后恢復到開始時的質量，后5 min內質量繼續(xù)增加內質量繼續(xù)增加答案：答案：C 2.(2011合肥高三質檢合肥高三質檢)如右圖所示如右圖所示的兩個實驗裝置中，溶液的體積的兩個實驗裝置中，溶液的體積均為均為200 mL，開始時電解質溶液，開始時電解質溶液的濃度均為的濃度均為0.1 molL1，工作一，工作一段時間后，測得導線中均通過段時間后，測得導線中均通過0.02 mol電子，若不考慮溶液體積的變化，則下列敘電子，若不考慮溶液體積的變化，則下列敘述中不正確的是述中不正確的是 (). .A電極上產(chǎn)生氣體的體積：電極上

42、產(chǎn)生氣體的體積：(相同條件相同條件)B和和中溶液的中溶液的pH都減小都減小C電極上析出物質的質量：電極上析出物質的質量：D發(fā)生氧化反應的電極為：發(fā)生氧化反應的電極為：中陽極，中陽極，中負極中負極解析：解析：為電解池，陽極產(chǎn)生氯氣：為電解池，陽極產(chǎn)生氯氣：2Cl2e = = Cl2，為原電池，正極產(chǎn)生氫氣：為原電池，正極產(chǎn)生氫氣：2H2e = = H2，通過相同量，通過相同量的電子，兩裝置產(chǎn)生氣體的體積相同，的電子，兩裝置產(chǎn)生氣體的體積相同，A對；通過對；通過0.02 mol電電子時，子時，中陰極析出中陰極析出0.01 mol銅，陽極析出銅，陽極析出0.01 mol Cl2，而，而中只有正極析出中只有正極析出0.01 mol H2，C對；對；為電解池，陽極發(fā)生氧為電解池，陽極發(fā)生氧化反應，化反應，為原電池，負極發(fā)生氧化反應，為原電池，負極發(fā)生氧化反應，D對；對；中溶質中溶質CuCl2不斷消耗，最終為水，不斷消耗，最終為水，pH增大，增大，中中H不不斷被消耗，最終為斷被消耗，最終為ZnSO4，pH增大，增大，B錯錯答案：答案：B點擊下圖進入點擊下圖進入“針對訓練針對訓練 測與評測與評”