浙江省中考科學(xué)專(zhuān)題復(fù)習(xí) 第38課 化學(xué)反應(yīng)的應(yīng)用課件

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1、第第3838課化學(xué)反應(yīng)課化學(xué)反應(yīng)的應(yīng)用的應(yīng)用第第3838課化學(xué)反應(yīng)的應(yīng)用課化學(xué)反應(yīng)的應(yīng)用首首頁(yè)頁(yè)基礎(chǔ)盤(pán)點(diǎn)基礎(chǔ)盤(pán)點(diǎn)熱點(diǎn)聚焦熱點(diǎn)聚焦專(zhuān)題一專(zhuān)題一 催化劑催化劑專(zhuān)題二專(zhuān)題二 質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律熱點(diǎn)一熱點(diǎn)一 質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用熱點(diǎn)二根據(jù)化學(xué)式進(jìn)行計(jì)算熱點(diǎn)二根據(jù)化學(xué)式進(jìn)行計(jì)算實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)探究易錯(cuò)警示易錯(cuò)警示專(zhuān)題三專(zhuān)題三 化學(xué)方程式化學(xué)方程式第第3838課化學(xué)反應(yīng)的應(yīng)用課化學(xué)反應(yīng)的應(yīng)用首首頁(yè)頁(yè)專(zhuān)題一專(zhuān)題一 催化劑催化劑考試內(nèi)容考試要求知道催化劑的概念a知道催化劑在化學(xué)反應(yīng)中的作用a第第3838課化學(xué)反應(yīng)的應(yīng)用課化學(xué)反應(yīng)的應(yīng)用首首頁(yè)頁(yè)【基礎(chǔ)盤(pán)點(diǎn)基礎(chǔ)盤(pán)點(diǎn)】 1 1催化劑在化學(xué)反應(yīng)中能催

2、化劑在化學(xué)反應(yīng)中能_其他物質(zhì)反應(yīng)速率，其他物質(zhì)反應(yīng)速率， 其本身的其本身的_和和_ 在反應(yīng)前后都沒(méi)有在反應(yīng)前后都沒(méi)有 改變。改變。 2 2催化劑在化學(xué)變化中起催化劑在化學(xué)變化中起_(_(可加快亦可減慢可加快亦可減慢) ) 物質(zhì)反應(yīng)速率的作用，即通常所說(shuō)的物質(zhì)反應(yīng)速率的作用，即通常所說(shuō)的_作用。作用。改變改變質(zhì)量質(zhì)量化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì) 改變改變 催化催化 【深化理解深化理解】 1 1自然界中存在著氧循環(huán)和碳循環(huán)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：自然界中存在著氧循環(huán)和碳循環(huán)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： 氟里昂在高空中受紫外線輻射產(chǎn)生氟里昂在高空中受紫外線輻射產(chǎn)生ClCl原子，原子，ClCl原子對(duì)臭原子對(duì)臭 氧層有破壞作用，其

3、過(guò)程可表示為：氧層有破壞作用，其過(guò)程可表示為： ClClO O3 3ClOClOO O2 2；ClOClOOClOClO O2 2。 則則ClCl原子在臭氧反應(yīng)消耗的過(guò)程中是原子在臭氧反應(yīng)消耗的過(guò)程中是_。 ( (填：填：“反應(yīng)物反應(yīng)物”、“生成物生成物”或或“催化劑催化劑”) )催化劑催化劑解析解析：反應(yīng)前后催化劑的質(zhì)量、化學(xué)性質(zhì)均不變；從過(guò)反應(yīng)前后催化劑的質(zhì)量、化學(xué)性質(zhì)均不變；從過(guò)程可以看出，反應(yīng)前有程可以看出，反應(yīng)前有ClCl原子，反應(yīng)后也有原子，反應(yīng)后也有ClCl原子，原子，ClCl原子反應(yīng)前后個(gè)數(shù)未變，只是參與化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程，這原子反應(yīng)前后個(gè)數(shù)未變，只是參與化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程，這符合催化

4、劑的特點(diǎn)，所以符合催化劑的特點(diǎn)，所以ClCl原子是該反應(yīng)的催化劑。原子是該反應(yīng)的催化劑。2 2催化劑又叫觸媒，在化工生產(chǎn)中有重要的作用。下列關(guān)催化劑又叫觸媒，在化工生產(chǎn)中有重要的作用。下列關(guān) 于催化劑的認(rèn)識(shí)正確的是于催化劑的認(rèn)識(shí)正確的是 ( () ) A A催化劑是催化劑是MnOMnO2 2 B B它在反應(yīng)前后的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都不改變它在反應(yīng)前后的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都不改變 C C催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率 D D不用催化劑，過(guò)氧化氫就不能分解產(chǎn)生氧氣不用催化劑，過(guò)氧化氫就不能分解產(chǎn)生氧氣 解析：解析：二氧化錳只是在實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的化學(xué)反應(yīng)作催二氧化錳只是在實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的化

5、學(xué)反應(yīng)作催 化劑，有的反應(yīng)它還做反應(yīng)物；催化劑的作用是改變化化劑，有的反應(yīng)它還做反應(yīng)物；催化劑的作用是改變化 學(xué)反應(yīng)速度，可使反應(yīng)變快或變慢，本身化學(xué)性質(zhì)及質(zhì)學(xué)反應(yīng)速度，可使反應(yīng)變快或變慢，本身化學(xué)性質(zhì)及質(zhì) 量不會(huì)改變；不加催化劑反應(yīng)照樣進(jìn)行，只是反應(yīng)速率量不會(huì)改變；不加催化劑反應(yīng)照樣進(jìn)行，只是反應(yīng)速率 較慢。較慢。B B第第3838課化學(xué)反應(yīng)的應(yīng)用課化學(xué)反應(yīng)的應(yīng)用首首頁(yè)頁(yè)專(zhuān)題二專(zhuān)題二 質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律考試內(nèi)容考試要求描述質(zhì)量守恒定律a從分子、原子的角度解釋質(zhì)量守恒定律b應(yīng)用質(zhì)量守恒定律解釋常見(jiàn)的現(xiàn)象c第第3838課化學(xué)反應(yīng)的應(yīng)用課化學(xué)反應(yīng)的應(yīng)用首首頁(yè)頁(yè)【基礎(chǔ)盤(pán)點(diǎn)基礎(chǔ)盤(pán)點(diǎn)】 1 1質(zhì)量

6、守恒定律內(nèi)容：質(zhì)量守恒定律內(nèi)容：_的各物質(zhì)的質(zhì)的各物質(zhì)的質(zhì) 量總和，等于量總和，等于_的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。 2 2質(zhì)量守恒定律微觀解釋?zhuān)涸诨瘜W(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒定律微觀解釋?zhuān)涸诨瘜W(xué)反應(yīng)前后, ,原子的原子的 _沒(méi)有改變，原子的沒(méi)有改變，原子的_也沒(méi)有增減，各也沒(méi)有增減，各 原子的原子的_也沒(méi)有變化也沒(méi)有變化, ,所以化學(xué)反應(yīng)前后各物所以化學(xué)反應(yīng)前后各物 質(zhì)的質(zhì)量總和相等。質(zhì)的質(zhì)量總和相等。參加化學(xué)反應(yīng)參加化學(xué)反應(yīng) 反應(yīng)后生成反應(yīng)后生成種類(lèi)種類(lèi)數(shù)目數(shù)目質(zhì)量質(zhì)量【深化理解【深化理解】 1 1下列實(shí)驗(yàn)裝置不能用來(lái)證明質(zhì)量守恒定律的是下列實(shí)驗(yàn)裝置不能用來(lái)證明質(zhì)量守恒定律的是 ( ()

7、 )解析解析：氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)，生成的沉淀在氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)，生成的沉淀在燒杯中，能用于證明質(zhì)量守恒定律；密閉容器，白磷燃燒杯中，能用于證明質(zhì)量守恒定律；密閉容器，白磷燃燒能用于證明質(zhì)量守恒定律；整個(gè)裝置為密閉容器，生燒能用于證明質(zhì)量守恒定律；整個(gè)裝置為密閉容器，生成的氣體沒(méi)有逸出，能用于證明質(zhì)量守恒定律；滴加氫成的氣體沒(méi)有逸出，能用于證明質(zhì)量守恒定律；滴加氫氧化鈉時(shí)需要打開(kāi)上面的活塞，沒(méi)有密閉容器，反應(yīng)物氧化鈉時(shí)需要打開(kāi)上面的活塞，沒(méi)有密閉容器，反應(yīng)物氫氧化鈉溶液和外界的二氧化碳也能反應(yīng)，不能用于證氫氧化鈉溶液和外界的二氧化碳也能反應(yīng)，不能用于證明質(zhì)量守恒定律。明質(zhì)量

8、守恒定律。 【深化理解【深化理解】 1 1下列實(shí)驗(yàn)裝置不能用來(lái)證明質(zhì)量守恒定律的是下列實(shí)驗(yàn)裝置不能用來(lái)證明質(zhì)量守恒定律的是 ( () )D D2 2化學(xué)是研究物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其變化規(guī)律的科學(xué)?；瘜W(xué)是研究物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其變化規(guī)律的科學(xué)。 下圖表示一個(gè)反應(yīng)的微觀示意圖。圖中下圖表示一個(gè)反應(yīng)的微觀示意圖。圖中 表示氯原子，表示氯原子， 表示鈉原子，表示鈉原子， 表示氧原子。表示氧原子。 根據(jù)圖中反應(yīng)的微觀示意圖，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式根據(jù)圖中反應(yīng)的微觀示意圖，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 _ _； 請(qǐng)從粒子的角度解釋質(zhì)量守恒定律請(qǐng)從粒子的角度解釋質(zhì)量守恒定律_ _ _。ClCl2 22NaC

9、lO2NaClO2 2=2ClO=2ClO2 22NaCl 2NaCl 原子的種類(lèi)、原子的數(shù)目及原子的質(zhì)量都沒(méi)有改變?cè)拥姆N類(lèi)、原子的數(shù)目及原子的質(zhì)量都沒(méi)有改變?cè)诨瘜W(xué)反應(yīng)前后，在化學(xué)反應(yīng)前后，第第3838課化學(xué)反應(yīng)的應(yīng)用課化學(xué)反應(yīng)的應(yīng)用首首頁(yè)頁(yè)解析：解析：根據(jù)如圖反應(yīng)的微觀示意圖，可由構(gòu)成物質(zhì)的分根據(jù)如圖反應(yīng)的微觀示意圖，可由構(gòu)成物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)圖判斷反應(yīng)中的物質(zhì)為子結(jié)構(gòu)圖判斷反應(yīng)中的物質(zhì)為ClCl2 2和和NaClONaClO2 2發(fā)生反應(yīng)生成發(fā)生反應(yīng)生成ClOClO2 2和和NaClNaCl；并且通過(guò)對(duì)比變化前后的微粒，可發(fā)現(xiàn)變化前后分子發(fā)并且通過(guò)對(duì)比變化前后的微粒，可發(fā)現(xiàn)變化前后分子發(fā)生了

10、改變，但構(gòu)成分子的原子不變。生了改變，但構(gòu)成分子的原子不變。 3 3(2011(2011赤峰赤峰) )由質(zhì)量守恒定律可知，下列各項(xiàng)：由質(zhì)量守恒定律可知，下列各項(xiàng)：分子種分子種 類(lèi)；類(lèi)；原子種類(lèi)；原子種類(lèi)；分子數(shù)目；分子數(shù)目；原子數(shù)目；原子數(shù)目；分子質(zhì)分子質(zhì) 量；量；原子質(zhì)量。在化學(xué)反應(yīng)前后一定不變的是原子質(zhì)量。在化學(xué)反應(yīng)前后一定不變的是( () ) A A B B C C全部全部 D D無(wú)法判斷無(wú)法判斷 解析解析由質(zhì)量守恒定律的微觀意義可知，反應(yīng)前后原子由質(zhì)量守恒定律的微觀意義可知，反應(yīng)前后原子 的種類(lèi)和數(shù)目不變，所以在化學(xué)反應(yīng)前后一定不變的是：的種類(lèi)和數(shù)目不變，所以在化學(xué)反應(yīng)前后一定不變的是

11、： 原子種類(lèi)、數(shù)目、質(zhì)量。原子種類(lèi)、數(shù)目、質(zhì)量。 B B4 4下列現(xiàn)象能用質(zhì)量守恒定律解釋的是下列現(xiàn)象能用質(zhì)量守恒定律解釋的是 ( () ) A A化學(xué)反應(yīng)中常伴隨熱量變化，有的放熱，有的吸熱化學(xué)反應(yīng)中常伴隨熱量變化，有的放熱，有的吸熱 B B100g100g干冰完全汽化成干冰完全汽化成100g100g氣體氣體 C C10gNaCl10gNaCl溶解在溶解在90g90g水中，成為水中，成為100gNaCl100gNaCl溶液溶液 D D一定量的煤完全燃燒后生成的所有物質(zhì)的質(zhì)量之和一定量的煤完全燃燒后生成的所有物質(zhì)的質(zhì)量之和大于煤的原質(zhì)量大于煤的原質(zhì)量解析解析: :不能用質(zhì)量守恒定律解釋熱量的變

12、化；不能用質(zhì)量守恒定律解釋熱量的變化；100g100g干冰完全汽化成干冰完全汽化成100g100g氣體的過(guò)程中沒(méi)有新物質(zhì)生成氣體的過(guò)程中沒(méi)有新物質(zhì)生成, ,屬于物理變化屬于物理變化, ,不能用質(zhì)量守恒定律解釋?zhuān)徊荒苡觅|(zhì)量守恒定律解釋?zhuān)?0g10g食鹽溶解在食鹽溶解在90g90g水中，成為水中，成為100g100g食鹽溶液的過(guò)程中沒(méi)食鹽溶液的過(guò)程中沒(méi)有新物質(zhì)生成有新物質(zhì)生成, ,屬于物理變化屬于物理變化, ,不能用質(zhì)量守恒定律解釋?zhuān)徊荒苡觅|(zhì)量守恒定律解釋?zhuān)幻旱娜紵翘己涂諝庵醒鯕獍l(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程煤的燃燒是碳和空氣中氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程, ,根據(jù)質(zhì)根據(jù)質(zhì)量守恒定律量守恒定律, ,生成的所有物質(zhì)

13、的質(zhì)量之和大于煤的原質(zhì)量。生成的所有物質(zhì)的質(zhì)量之和大于煤的原質(zhì)量。4 4下列現(xiàn)象能用質(zhì)量守恒定律解釋的是下列現(xiàn)象能用質(zhì)量守恒定律解釋的是 ( () ) A A化學(xué)反應(yīng)中常伴隨熱量變化，有的放熱，有的吸熱化學(xué)反應(yīng)中常伴隨熱量變化，有的放熱，有的吸熱 B B100g100g干冰完全汽化成干冰完全汽化成100g100g氣體氣體 C C10gNaCl10gNaCl溶解在溶解在90g90g水中，成為水中，成為100gNaCl100gNaCl溶液溶液 D D一定量的煤完全燃燒后生成的所有物質(zhì)的質(zhì)量之和一定量的煤完全燃燒后生成的所有物質(zhì)的質(zhì)量之和大于煤的原質(zhì)量大于煤的原質(zhì)量D D5 5為了加深對(duì)質(zhì)量守恒定律

14、的理解為了加深對(duì)質(zhì)量守恒定律的理解, ,我們以我們以“鎂條在空鎂條在空 氣中燃燒氣中燃燒”實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了再探究：實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了再探究： (1)(1)鎂條在空氣中燃燒時(shí)觀察到的現(xiàn)象是鎂條在空氣中燃燒時(shí)觀察到的現(xiàn)象是_ _ _； (2)(2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，鎂條在空氣中燃燒后的質(zhì)量根據(jù)質(zhì)量守恒定律，鎂條在空氣中燃燒后的質(zhì)量 _(_(填填“大于大于”、“等于等于”或或“小于小于”) )鎂鎂 條的質(zhì)量；條的質(zhì)量；放出大量的熱、生成白色固體放出大量的熱、生成白色固體 大于大于 耀眼的白光、耀眼的白光、(3)(3)在實(shí)驗(yàn)中，有些小組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果是：鎂條在空氣中燃在實(shí)驗(yàn)中，有些小組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果是：鎂條在空氣中燃 燒后

15、，質(zhì)量減輕了。從實(shí)驗(yàn)過(guò)程來(lái)看，其可能原因是燒后，質(zhì)量減輕了。從實(shí)驗(yàn)過(guò)程來(lái)看，其可能原因是 _ _ _；(4)(4)化學(xué)反應(yīng)之所以遵循質(zhì)量守恒定律，從宏觀上看，是化學(xué)反應(yīng)之所以遵循質(zhì)量守恒定律，從宏觀上看，是 因?yàn)橐驗(yàn)開(kāi)?；V的質(zhì)量大于參加反應(yīng)氧氣的質(zhì)量化鎂的質(zhì)量大于參加反應(yīng)氧氣的質(zhì)量 化學(xué)反應(yīng)前后元素種類(lèi)不變化學(xué)反應(yīng)前后元素種類(lèi)不變?nèi)紵龝r(shí)產(chǎn)生大量的白煙逸散到空氣中燃燒時(shí)產(chǎn)生大量的白煙逸散到空氣中, ,導(dǎo)致?lián)p失的氧導(dǎo)致?lián)p失的氧解析解析：(1)(1)鎂條在空氣中燃燒時(shí)觀察到的現(xiàn)象是：耀眼的白鎂條在空氣中燃燒時(shí)觀察到的現(xiàn)象是：耀眼的白光、放出大量的熱、產(chǎn)生白煙、生成白色固體。光、放出大量的熱、產(chǎn)生白

16、煙、生成白色固體。(2)(2)鎂與空氣中的氧氣反應(yīng)生成氧化鎂，根據(jù)質(zhì)量守恒定律鎂與空氣中的氧氣反應(yīng)生成氧化鎂，根據(jù)質(zhì)量守恒定律, ,可知鎂條在空氣中燃燒后的質(zhì)量大于鎂條的質(zhì)量。可知鎂條在空氣中燃燒后的質(zhì)量大于鎂條的質(zhì)量。(3)(3)在實(shí)驗(yàn)中，有些小組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果是：鎂條在空氣中燃燒在實(shí)驗(yàn)中，有些小組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果是：鎂條在空氣中燃燒后后, ,質(zhì)量減輕了。從實(shí)驗(yàn)的過(guò)程來(lái)分析質(zhì)量減輕了。從實(shí)驗(yàn)的過(guò)程來(lái)分析, ,其可能的原因是燃燒其可能的原因是燃燒時(shí)產(chǎn)生大量的白煙逸散到空氣中時(shí)產(chǎn)生大量的白煙逸散到空氣中, ,導(dǎo)致?lián)p失的氧化鎂的質(zhì)量導(dǎo)致?lián)p失的氧化鎂的質(zhì)量大于參加反應(yīng)氧氣的質(zhì)量。大于參加反應(yīng)氧氣的質(zhì)量。(4)

17、(4)化學(xué)反應(yīng)之所以遵循質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)之所以遵循質(zhì)量守恒定律, ,從宏觀上看，是因?yàn)閺暮暧^上看，是因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)前后元素種類(lèi)不變?；瘜W(xué)反應(yīng)前后元素種類(lèi)不變。專(zhuān)題三專(zhuān)題三 化學(xué)方程式化學(xué)方程式考試內(nèi)容考試要求 知道化學(xué)方程式表示的意義a 正確表述常見(jiàn)的化學(xué)方程式b 根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行生成物和反應(yīng) 物之間的計(jì)算c【基礎(chǔ)盤(pán)點(diǎn)基礎(chǔ)盤(pán)點(diǎn)】 1 1化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)原則：化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)原則：(1)_(1)_； (2)_(2)_。 2 2書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的步驟：一寫(xiě)書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的步驟：一寫(xiě), ,正確地寫(xiě)出反應(yīng)物和生正確地寫(xiě)出反應(yīng)物和生 成物的化學(xué)式成物的化學(xué)式, ,中間用短線和加號(hào)連接；二配，配平化中間用短

18、線和加號(hào)連接；二配，配平化 學(xué)方程式學(xué)方程式; ;三注三注, ,注明反應(yīng)條件和生成物的狀態(tài)；四等注明反應(yīng)條件和生成物的狀態(tài)；四等, , 把短線改為等號(hào)。把短線改為等號(hào)。以客觀事實(shí)為依據(jù)以客觀事實(shí)為依據(jù) 遵循質(zhì)量守恒定律遵循質(zhì)量守恒定律 3 3化學(xué)方程式表示的意義化學(xué)方程式表示的意義( (以以C CO O2 2 COCO2 2為例為例) ) (1) (1)表示化學(xué)反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物表示化學(xué)反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物, ,即反應(yīng)物是即反應(yīng)物是_ _ _，生成物是，生成物是_。 (2)(2)表明該化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的條件是表明該化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的條件是_。 (3)(3)表示了各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系表示了各物質(zhì)之

19、間的質(zhì)量關(guān)系, ,即反應(yīng)物和生成物之即反應(yīng)物和生成物之 間的質(zhì)量比間的質(zhì)量比, ,如如_份質(zhì)量的碳與份質(zhì)量的碳與_份質(zhì)量的份質(zhì)量的 氧氣完全反應(yīng)生成氧氣完全反應(yīng)生成_份質(zhì)量的二氧化碳。份質(zhì)量的二氧化碳。 (4)(4)微觀角度可表示各物質(zhì)間微觀角度可表示各物質(zhì)間_比比, , 如如_與與_完全反應(yīng)得到完全反應(yīng)得到 _。和氧氣和氧氣 二氧化碳二氧化碳點(diǎn)燃點(diǎn)燃121232324444分子分子( (或原子或原子) )個(gè)數(shù)個(gè)數(shù)1 1個(gè)碳原子個(gè)碳原子 1 1個(gè)氧分子個(gè)氧分子 1 1個(gè)二氧化碳分子個(gè)二氧化碳分子 碳碳點(diǎn)燃點(diǎn)燃4 4根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的一般步驟：設(shè)未知數(shù)根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的一般步驟：設(shè)未

20、知數(shù)寫(xiě)出寫(xiě)出 配平的化學(xué)方程式配平的化學(xué)方程式寫(xiě)出有關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量比和已知量寫(xiě)出有關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量比和已知量 列出比例式、求解列出比例式、求解寫(xiě)出簡(jiǎn)明的答案。寫(xiě)出簡(jiǎn)明的答案。 根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算要注意：根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算要注意：方程式必須配平；方程式必須配平； 計(jì)算有關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量比時(shí)式量要乘以前面的系數(shù)；計(jì)算有關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量比時(shí)式量要乘以前面的系數(shù)； 單位必須統(tǒng)一；單位必須統(tǒng)一；如果不純物必須換算成純物質(zhì)的質(zhì)量如果不純物必須換算成純物質(zhì)的質(zhì)量 代入計(jì)算。代入計(jì)算?！旧罨斫馍罨斫狻?1 1下圖四位同學(xué)正在討論某一個(gè)化學(xué)方程式表示的意義下圖四位同學(xué)正在討論某一個(gè)化學(xué)方程式表示的意義, , 他們

21、所描述的化學(xué)方程式是他們所描述的化學(xué)方程式是 ( () ) A AS SO O2 2=SO=SO2 2 B B2H2H2 2O O2 2=2H=2H2 2O O C C2CO2COO O2 2=2CO=2CO2 2 D DCHCH4 42O2O2 2=CO=CO2 22H2H2 2O O點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃第第3838課化學(xué)反應(yīng)的應(yīng)用課化學(xué)反應(yīng)的應(yīng)用首首頁(yè)頁(yè)解析解析：化學(xué)方程式的含義有：反應(yīng)物和生成物的種類(lèi)；化學(xué)方程式的含義有：反應(yīng)物和生成物的種類(lèi)；反應(yīng)的條件；反應(yīng)物和生成物的微觀粒子個(gè)數(shù)比；反反應(yīng)的條件；反應(yīng)物和生成物的微觀粒子個(gè)數(shù)比；反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比等。應(yīng)物和生成物的質(zhì)量

22、比等。B B中條件是點(diǎn)燃中條件是點(diǎn)燃, ,反應(yīng)的分子個(gè)數(shù)比是反應(yīng)的分子個(gè)數(shù)比是212212，質(zhì)量比，質(zhì)量比是是189189，故符合題意。，故符合題意?！旧罨斫馍罨斫狻?1 1下圖四位同學(xué)正在討論某一個(gè)化學(xué)方程式表示的意義下圖四位同學(xué)正在討論某一個(gè)化學(xué)方程式表示的意義, , 他們所描述的化學(xué)方程式是他們所描述的化學(xué)方程式是 ( () ) A AS SO O2 2=SO=SO2 2 B B2H2H2 2O O2 2=2H=2H2 2O O C C2CO2COO O2 2=2CO=2CO2 2 D DCHCH4 42O2O2 2=CO=CO2 22H2H2 2O O點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)

23、燃B B2 2(2012(2012婁底婁底) )下列化學(xué)方程式中，書(shū)寫(xiě)正確的是下列化學(xué)方程式中，書(shū)寫(xiě)正確的是 ( () ) A AH H2 2O O2 2 =H=H2 2O O B B3Fe3Fe2O2O2 2 =Fe=Fe3 3O O4 4 C CCuCu2HCl =CuCl2HCl =CuCl2 2H H2 2 D DCOCO2 2Ca(OH)Ca(OH)2 2 =CaCO=CaCO3 3H H2 2O O 解析：解析：判斷方程式正誤需考慮：應(yīng)用的原理是否正確；判斷方程式正誤需考慮：應(yīng)用的原理是否正確； 化學(xué)式書(shū)寫(xiě)是否正確；是否配平；反應(yīng)條件是否正確；化學(xué)式書(shū)寫(xiě)是否正確；是否配平；反應(yīng)條件

24、是否正確； 和和的標(biāo)注是否正確。的標(biāo)注是否正確。D D點(diǎn)燃點(diǎn)燃3 3某同學(xué)發(fā)現(xiàn)養(yǎng)魚(yú)師傅向魚(yú)塘中撒一種微黃色的固體，咨詢某同學(xué)發(fā)現(xiàn)養(yǎng)魚(yú)師傅向魚(yú)塘中撒一種微黃色的固體，咨詢 得知，這種固體的主要成分是過(guò)氧化鈣得知，這種固體的主要成分是過(guò)氧化鈣(CaO(CaO2 2) )，是為了解，是為了解 決魚(yú)塘中氧氣不足的問(wèn)題。他回家后查閱資料，查到過(guò)氧決魚(yú)塘中氧氣不足的問(wèn)題。他回家后查閱資料，查到過(guò)氧 化鈉與水反應(yīng)的原理：化鈉與水反應(yīng)的原理：2Na2Na2 2O O2 22H2H2 2O=4NaOHO=4NaOHO O2 2，且，且 CaOCaO2 2與與NaNa2 2O O2 2的化學(xué)性質(zhì)非常相似。的化學(xué)性

25、質(zhì)非常相似。 (1)(1)寫(xiě)出寫(xiě)出CaOCaO2 2與與H H2 2O O反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)的化學(xué)方程式： _。 (2)(2)該同學(xué)為測(cè)定這種固體中該同學(xué)為測(cè)定這種固體中CaOCaO2 2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱(chēng)取的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱(chēng)取20g20g樣樣 品加入到足量的水中，結(jié)果生成品加入到足量的水中，結(jié)果生成3.2gO3.2gO2 2( (假設(shè)樣品中其假設(shè)樣品中其 他成分與水不反應(yīng)他成分與水不反應(yīng)) )。請(qǐng)你幫助計(jì)算該樣品中。請(qǐng)你幫助計(jì)算該樣品中CaOCaO2 2的質(zhì)的質(zhì) 量分?jǐn)?shù)。量分?jǐn)?shù)。=Ca(OH)=Ca(OH)2 2O O2 2 2CaO2CaO2 22H2H2 2O O2 2解析解析：要求要求Ca

26、OCaO2 2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，應(yīng)先求出的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，應(yīng)先求出CaOCaO2 2在樣品中的質(zhì)在樣品中的質(zhì)量，這一質(zhì)量可借助化學(xué)方程式中生成氧氣的質(zhì)量求得。量，這一質(zhì)量可借助化學(xué)方程式中生成氧氣的質(zhì)量求得。解解：設(shè)：設(shè)20g20g樣品中樣品中CaOCaO2 2的質(zhì)量為的質(zhì)量為x x。 2CaO2CaO2 22H2H2 2O=2Ca(OH)O=2Ca(OH)2 2O O2 2 144 1443232 x x3.2g3.2g 14432 14432x3.2gx3.2g x x14.4g14.4g知識(shí)網(wǎng)絡(luò)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)熱點(diǎn)一熱點(diǎn)一 質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用【提示【提示】 根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以解釋反應(yīng)前后

27、物質(zhì)的質(zhì)量根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以解釋反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量 變化及用質(zhì)量差確定某反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量變化及用質(zhì)量差確定某反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量; ;可以推斷可以推斷 反應(yīng)物或生成物的組成元素反應(yīng)物或生成物的組成元素; ;可以推斷反應(yīng)物或生成物的可以推斷反應(yīng)物或生成物的 化學(xué)式。還可以根據(jù)質(zhì)量守恒定律配平化學(xué)方程式化學(xué)式。還可以根據(jù)質(zhì)量守恒定律配平化學(xué)方程式, ,求出求出 生成物或反應(yīng)物的質(zhì)量生成物或反應(yīng)物的質(zhì)量( (有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算) )等。等。【例【例1 1】 (2012(2012資陽(yáng)資陽(yáng)) )漂白粉常用于災(zāi)區(qū)消毒殺菌，其有效漂白粉常用于災(zāi)區(qū)消毒殺菌，其有效 成分為成分為Ca

28、(ClO)Ca(ClO)2 2，其中氯元素的化合價(jià)為，其中氯元素的化合價(jià)為_(kāi)；工；工 業(yè)上制漂白粉業(yè)上制漂白粉, ,是將氯氣通入石灰乳發(fā)生如下反應(yīng)制得：是將氯氣通入石灰乳發(fā)生如下反應(yīng)制得： 2Ca(OH)2Ca(OH)2 22Cl2Cl2 2X XCa(ClO)Ca(ClO)2 22H2H2 2O,O,產(chǎn)物中產(chǎn)物中X X的化學(xué)式的化學(xué)式 為為_(kāi)；漂白粉易吸收空氣中的水分和二氧化碳而；漂白粉易吸收空氣中的水分和二氧化碳而 硬化變質(zhì)，最終生成的硬化物是硬化變質(zhì)，最終生成的硬化物是( (填寫(xiě)化學(xué)式填寫(xiě)化學(xué)式)_)_， 所以漂白粉要密封保存，開(kāi)封及時(shí)使用。所以漂白粉要密封保存，開(kāi)封及時(shí)使用。+1 +1

29、 CaClCaCl2 2 CaCOCaCO3 3 解析解析：鈣元素顯鈣元素顯2 2價(jià)價(jià), ,氧元素顯氧元素顯2 2價(jià)，設(shè)氯元素的化合價(jià)價(jià)，設(shè)氯元素的化合價(jià)是是x,x,根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零, ,可得可得( (2)2)2x2x( (2)2)2 20 0，則，則x x1 1；根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式2Ca(OH)2Ca(OH)2 22Cl2Cl2 2X XCa(ClO)Ca(ClO)2 22H2H2 2O O，反應(yīng)物中鈣、氧、氫、氯原子個(gè)數(shù)分別為反應(yīng)物中鈣、氧、氫、氯原子個(gè)數(shù)分別為2 2、4 4、4 4、4 4，反應(yīng)，反應(yīng)后的生成物中除

30、后的生成物中除x x外鈣、氧、氫、氯原子個(gè)數(shù)分別為外鈣、氧、氫、氯原子個(gè)數(shù)分別為1 1、4 4、4 4、2,2,根據(jù)反應(yīng)前后原子種類(lèi)、數(shù)目不變根據(jù)反應(yīng)前后原子種類(lèi)、數(shù)目不變, ,則每個(gè)則每個(gè)X X分子由分子由1 1個(gè)鈣個(gè)鈣原子和原子和2 2個(gè)氯原子構(gòu)成，則物質(zhì)個(gè)氯原子構(gòu)成，則物質(zhì)X X的化學(xué)式為的化學(xué)式為CaClCaCl2 2；漂白粉的有效成分為漂白粉的有效成分為Ca(ClO)Ca(ClO)2 2, ,吸收空氣中的水分和二氧化吸收空氣中的水分和二氧化碳而硬化變質(zhì)碳而硬化變質(zhì), ,最終生成的硬化物是碳酸鈣。最終生成的硬化物是碳酸鈣。對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練1 1(2011(2011寧波寧波) )將一定量

31、的苯將一定量的苯(C(C6 6H H6 6) )和氧氣置于一個(gè)完全封和氧氣置于一個(gè)完全封 閉的容器中引燃閉的容器中引燃, ,反應(yīng)生成二氧化碳、水和一種未知物反應(yīng)生成二氧化碳、水和一種未知物 X X。測(cè)得反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量如下表：。測(cè)得反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量如下表： 下列判斷正確的是下列判斷正確的是 ( () ) A A表中表中m m的值為的值為13.5 B13.5 B該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)該反應(yīng)屬于分解反應(yīng) C C物質(zhì)物質(zhì)X X能在氧氣中燃燒能在氧氣中燃燒 D D物質(zhì)物質(zhì)X X中一定有氫元素中一定有氫元素物質(zhì)苯氧氣二氧化碳水X反應(yīng)前質(zhì)量/g3.99.6000反應(yīng)后質(zhì)量/g006.62.7m解析解析：據(jù)

32、表格信息可知據(jù)表格信息可知X X是生成物，是生成物，m m的值是的值是4.24.2；X X、COCO2 2、H H2 2O O是生成物是生成物,C,C6 6H H6 6、O O2 2是反應(yīng)物是反應(yīng)物, ,故該反應(yīng)不是分故該反應(yīng)不是分解反應(yīng)；解反應(yīng)；根據(jù)反應(yīng)前后元素質(zhì)量相等根據(jù)反應(yīng)前后元素質(zhì)量相等, ,苯中含碳元素的質(zhì)量為苯中含碳元素的質(zhì)量為3.9g3.9g 3.6g3.6g，二氧化碳中含有碳元素的質(zhì)量為，二氧化碳中含有碳元素的質(zhì)量為6.6g6.6g1.8g,1.8g,物質(zhì)物質(zhì)X X含有碳元素的質(zhì)量為含有碳元素的質(zhì)量為3.6g3.6g1.8g1.8g1.8g1.8g。苯中含氫元素的質(zhì)量為苯中含氫

33、元素的質(zhì)量為3.9g3.9g 0.3g,2.7g0.3g,2.7g水中含氫元水中含氫元素的質(zhì)量為素的質(zhì)量為2.7g2.7g 0.3g0.3g，故物質(zhì)故物質(zhì)X X不含氫元素，則不含氫元素，則X X中含氧元素的質(zhì)量為：中含氧元素的質(zhì)量為：4.2g4.2g1.8g1.8g2.4g,X2.4g,X含有含有C C、O O二種元素，二種元素，C C、O O元素質(zhì)量比為元素質(zhì)量比為1.81.82.42.434,34,是一氧化碳，具有可燃性，能在氧氣中燃是一氧化碳，具有可燃性，能在氧氣中燃燒。故燒。故C C正確。正確。對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練1 1(2011(2011寧波寧波) )將一定量的苯將一定量的苯(C(C6

34、6H H6 6) )和氧氣置于一個(gè)完全封和氧氣置于一個(gè)完全封 閉的容器中引燃閉的容器中引燃, ,反應(yīng)生成二氧化碳、水和一種未知物反應(yīng)生成二氧化碳、水和一種未知物 X X。測(cè)得反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量如下表：。測(cè)得反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量如下表： 下列判斷正確的是下列判斷正確的是 ( () ) A A表中表中m m的值為的值為13.5 B13.5 B該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)該反應(yīng)屬于分解反應(yīng) C C物質(zhì)物質(zhì)X X能在氧氣中燃燒能在氧氣中燃燒 D D物質(zhì)物質(zhì)X X中一定有氫元素中一定有氫元素物質(zhì)苯氧氣二氧化碳水X反應(yīng)前質(zhì)量/g3.99.6000反應(yīng)后質(zhì)量/g006.62.7mC C 對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練2 2某科學(xué)興趣

35、小組查閱資料得知鎂可在氮?dú)庵腥紵赡晨茖W(xué)興趣小組查閱資料得知鎂可在氮?dú)庵腥紵?MgMg3 3N N2 2，設(shè)計(jì)了如下方案進(jìn)行驗(yàn)證。，設(shè)計(jì)了如下方案進(jìn)行驗(yàn)證。 步驟一步驟一：用盛水的水槽、無(wú)底的廢廣口瓶、燃燒匙、用盛水的水槽、無(wú)底的廢廣口瓶、燃燒匙、 蒸發(fā)皿、橡皮塞等裝配成如圖所示的裝置。另準(zhǔn)蒸發(fā)皿、橡皮塞等裝配成如圖所示的裝置。另準(zhǔn) 備一只有一根銅絲穿過(guò)的橡皮塞，銅絲末端固定備一只有一根銅絲穿過(guò)的橡皮塞，銅絲末端固定 一根鎂條。一根鎂條。 步驟二：步驟二：引燃燃燒匙中足量的紅磷，塞好橡皮塞。待充分引燃燃燒匙中足量的紅磷，塞好橡皮塞。待充分 冷卻，觀察到廣口瓶?jī)?nèi)水面上升的體積約占瓶?jī)?nèi)水面原

36、冷卻，觀察到廣口瓶?jī)?nèi)水面上升的體積約占瓶?jī)?nèi)水面原 上方空間的上方空間的1/51/5左右。左右。步驟三：步驟三：往水槽中加水使廣口瓶?jī)?nèi)外水面相平。點(diǎn)燃鎂條往水槽中加水使廣口瓶?jī)?nèi)外水面相平。點(diǎn)燃鎂條, , 更換橡皮塞，鎂條在廣口瓶?jī)?nèi)繼續(xù)燃燒，發(fā)出紅光更換橡皮塞，鎂條在廣口瓶?jī)?nèi)繼續(xù)燃燒，發(fā)出紅光, ,放出放出 熱量。待冷卻后廣口瓶?jī)?nèi)水位繼續(xù)上升。熱量。待冷卻后廣口瓶?jī)?nèi)水位繼續(xù)上升。(1)(1)步驟二的目的是步驟二的目的是_。(2)(2)在步驟三在步驟三“待冷卻后廣口瓶?jī)?nèi)水位繼續(xù)上升待冷卻后廣口瓶?jī)?nèi)水位繼續(xù)上升”是由于是由于 瓶?jī)?nèi)氣壓瓶?jī)?nèi)氣壓_(_(填填“大于大于”“”“小于小于”或或“等于等于”)

37、) 外界氣壓。外界氣壓。(3)(3)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)和你所學(xué)的知識(shí)，請(qǐng)寫(xiě)出鎂在空氣中燃根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)和你所學(xué)的知識(shí)，請(qǐng)寫(xiě)出鎂在空氣中燃 燒時(shí)的化學(xué)方程式：燒時(shí)的化學(xué)方程式：_ _ _。除去廣口瓶?jī)?nèi)空氣中的氧氣除去廣口瓶?jī)?nèi)空氣中的氧氣 小于小于 3Mg3MgN N2 2=Mg=Mg3 3N N2 2點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃2Mg2MgO O2 2=2MgO=2MgO解析解析：(1)(1)引燃燃燒匙中足量的紅磷引燃燃燒匙中足量的紅磷, ,耗盡瓶?jī)?nèi)的氧氣耗盡瓶?jī)?nèi)的氧氣, ,排排除氧氣的干擾，以便驗(yàn)證鎂可在氮?dú)庵腥紵?。除氧氣的干擾，以便驗(yàn)證鎂可在氮?dú)庵腥紵?2)(2)待冷卻后廣口瓶?jī)?nèi)水位繼續(xù)上升，是由于瓶?jī)?nèi)氣壓小

38、待冷卻后廣口瓶?jī)?nèi)水位繼續(xù)上升，是由于瓶?jī)?nèi)氣壓小于外界大氣壓。于外界大氣壓。(3)(3)由題意可知由題意可知, ,鎂在空氣中燃燒鎂在空氣中燃燒, ,生成物有生成物有MgOMgO也有也有MgMg3 3N N2 2, ,化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)要注意配平?；瘜W(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)要注意配平。熱點(diǎn)二根據(jù)化學(xué)式進(jìn)行計(jì)算熱點(diǎn)二根據(jù)化學(xué)式進(jìn)行計(jì)算【提示【提示】 化學(xué)方程式計(jì)算常見(jiàn)的題型有：化學(xué)方程式計(jì)算常見(jiàn)的題型有： 有關(guān)純凈物的化學(xué)方程式的計(jì)算有關(guān)純凈物的化學(xué)方程式的計(jì)算( (求反應(yīng)物或生成物的求反應(yīng)物或生成物的 簡(jiǎn)單計(jì)算簡(jiǎn)單計(jì)算) )； 含雜質(zhì)含雜質(zhì)( (雜質(zhì)不參加反應(yīng)雜質(zhì)不參加反應(yīng)) )的計(jì)算；化學(xué)方程式反映的是的計(jì)

39、算；化學(xué)方程式反映的是 純凈物間的質(zhì)量關(guān)系純凈物間的質(zhì)量關(guān)系, ,若遇到不純物時(shí)，應(yīng)先把不純物的若遇到不純物時(shí)，應(yīng)先把不純物的 質(zhì)量換算成純凈物質(zhì)量。質(zhì)量換算成純凈物質(zhì)量。 純物質(zhì)的質(zhì)量不純物質(zhì)的質(zhì)量純物質(zhì)的質(zhì)量不純物質(zhì)的質(zhì)量純度不純物質(zhì)的質(zhì)量純度不純物質(zhì)的質(zhì)量 (1(1雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)) )； 與溶液相關(guān)的方程式計(jì)算。與溶液相關(guān)的方程式計(jì)算。【例【例2 2】 為了測(cè)定某銅鋅合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為了測(cè)定某銅鋅合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù), ,某同學(xué)利用某同學(xué)利用 合金與稀硫酸反應(yīng)合金與稀硫酸反應(yīng), ,進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，所得的相關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，所得的相關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù) 據(jù)記錄如下?lián)涗浫缦? (實(shí)

40、驗(yàn)中誤差忽略不計(jì)實(shí)驗(yàn)中誤差忽略不計(jì)) )：第一次 第二次 第三次所取合金的質(zhì)量(克)252550所用稀硫酸的質(zhì)量(克)120160100生成氫氣的質(zhì)量(克)0.40.40.4(1)(1)試計(jì)算銅鋅合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。試計(jì)算銅鋅合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(2)(2)從上表數(shù)據(jù)分析，當(dāng)所取的合金與所用稀硫酸的質(zhì)量從上表數(shù)據(jù)分析，當(dāng)所取的合金與所用稀硫酸的質(zhì)量 比為比為_(kāi)時(shí)時(shí), ,表明合金中的鋅與稀硫酸恰好完全反應(yīng)。表明合金中的鋅與稀硫酸恰好完全反應(yīng)。(2)(2)從上表數(shù)據(jù)分析，當(dāng)所取的合金與所用稀硫酸的質(zhì)量從上表數(shù)據(jù)分析，當(dāng)所取的合金與所用稀硫酸的質(zhì)量 比為比為_(kāi)時(shí)時(shí), ,表明合金中的鋅與稀硫酸恰好完全

41、反應(yīng)。表明合金中的鋅與稀硫酸恰好完全反應(yīng)。1 1：4 4(1)(1)試計(jì)算銅鋅合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。試計(jì)算銅鋅合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：設(shè)合金中鋅的質(zhì)量為解：設(shè)合金中鋅的質(zhì)量為x x。ZnZnH H2 2SOSO4 4=ZnSO=ZnSO4 4H H2 26565 2 2x x 0.4g0.4g652652x0.4gx0.4gx x13g13gZn%Zn% 100%100%52%52%答：銅鋅合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為答：銅鋅合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為52%52%。解析解析：學(xué)會(huì)運(yùn)用控制變量法來(lái)正確分析處理表中的數(shù)據(jù)學(xué)會(huì)運(yùn)用控制變量法來(lái)正確分析處理表中的數(shù)據(jù)是解答此題的關(guān)鍵。銅鋅合金中只有鋅與稀硫酸反應(yīng)，是解

42、答此題的關(guān)鍵。銅鋅合金中只有鋅與稀硫酸反應(yīng)，從第一、二兩次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析，第一次實(shí)驗(yàn)中鋅已完全從第一、二兩次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析，第一次實(shí)驗(yàn)中鋅已完全反應(yīng)，即反應(yīng)，即2525克?？恕８鶕?jù)第一次產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量求出鋅的質(zhì)量，再算質(zhì)量根據(jù)第一次產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量求出鋅的質(zhì)量，再算質(zhì)量分?jǐn)?shù)。分?jǐn)?shù)。在分析硫酸的質(zhì)量變化情況時(shí)，可知第三次硫酸恰好完在分析硫酸的質(zhì)量變化情況時(shí)，可知第三次硫酸恰好完全反應(yīng)，即全反應(yīng)，即100100克，再算出合金與稀硫酸質(zhì)量比?？?，再算出合金與稀硫酸質(zhì)量比。對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練3 3(2012(2012百色百色) )某造紙廠排放的廢水中含有某造紙廠排放的廢水中含有NaNa2 2COCO3 3

43、和和NaOHNaOH。 為了測(cè)定廢水中為了測(cè)定廢水中NaNa2 2COCO3 3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的質(zhì)量分?jǐn)?shù), ,取廢水取廢水100g100g，逐滴，逐滴 加入稀鹽酸至過(guò)量加入稀鹽酸至過(guò)量, ,測(cè)得生成氣體質(zhì)量與所加稀鹽酸質(zhì)測(cè)得生成氣體質(zhì)量與所加稀鹽酸質(zhì) 量關(guān)系如下圖所示：量關(guān)系如下圖所示：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)(1)反應(yīng)生成的氣體質(zhì)量為反應(yīng)生成的氣體質(zhì)量為_(kāi)g_g；(2)(2)求該廢水中求該廢水中NaNa2 2COCO3 3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和所用稀鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和所用稀鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量 分?jǐn)?shù)。分?jǐn)?shù)。 解析解析：(1)(1)根據(jù)圖象可知生成二氧化碳的質(zhì)量；根據(jù)圖象可知生成二氧化碳的質(zhì)

44、量； (2)(2)根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量計(jì)算出與碳酸鈉反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量計(jì)算出與碳酸鈉反應(yīng)的鹽酸的質(zhì) 量量, ,用鹽酸的質(zhì)量除以與碳酸鈉反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量；根據(jù)用鹽酸的質(zhì)量除以與碳酸鈉反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量；根據(jù) 二氧化碳的質(zhì)量算出碳酸鈉的質(zhì)量，再用碳酸鈉的質(zhì)量除二氧化碳的質(zhì)量算出碳酸鈉的質(zhì)量，再用碳酸鈉的質(zhì)量除 以廢水的質(zhì)量乘以百分之百。以廢水的質(zhì)量乘以百分之百。4.4 4.4 (2)(2)解解：設(shè)：設(shè)100g100g廢水中廢水中NaNa2 2COCO3 3的質(zhì)量為的質(zhì)量為x x，稀鹽酸溶質(zhì)的，稀鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為y y。NaNa2 2COCO3 32HCl=2NaCl2HCl

45、=2NaClH H2 2O OCOCO2 2 106 1067373 4444x x (153(15389)g89)gy y 4.4g4.4g該廢水中該廢水中NaNa2 2COCO3 3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：答：該廢水中答：該廢水中NaNa2 2COCO3 3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.6%10.6%，所用稀鹽酸，所用稀鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%10%。實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)探究【例【例3 3】 某同學(xué)做了某同學(xué)做了“用過(guò)氧化氫用過(guò)氧化氫(H(H2 2O O2 2) )溶液和二氧化錳溶液和二氧化錳 (MnO(MnO2 2) )制氧氣制氧氣”的實(shí)驗(yàn)后，展開(kāi)了下列思考與探究：的實(shí)驗(yàn)后

46、，展開(kāi)了下列思考與探究： (1)(1)催化劑催化劑MnOMnO2 2的用量對(duì)反應(yīng)速率有沒(méi)有影響呢？的用量對(duì)反應(yīng)速率有沒(méi)有影響呢？ 他做了這樣一組實(shí)驗(yàn)：每次均用他做了這樣一組實(shí)驗(yàn)：每次均用30mL10%30mL10%的過(guò)氧化氫的過(guò)氧化氫 溶液，采用不同量溶液，采用不同量MnOMnO2 2粉末做催化劑，測(cè)定各次收粉末做催化劑，測(cè)定各次收 集到集到500mL500mL氧氣時(shí)所用的時(shí)間，結(jié)果如下：氧氣時(shí)所用的時(shí)間，結(jié)果如下：( (其他實(shí)其他實(shí) 驗(yàn)條件均相同驗(yàn)條件均相同) )實(shí)驗(yàn)次序12345678910MnO2用量(克)0.10.20.30.40.50.60.70.80.91.0所用時(shí)間(秒)1787

47、5432222請(qǐng)分析表中數(shù)據(jù)回答：請(qǐng)分析表中數(shù)據(jù)回答：MnOMnO2 2的用量對(duì)反應(yīng)速率有沒(méi)有影響的用量對(duì)反應(yīng)速率有沒(méi)有影響呢？如果有，是怎樣影響的呢？呢？如果有，是怎樣影響的呢？_。有影響；在一定范圍內(nèi)，二氧化錳的用量越大，反應(yīng)越快有影響；在一定范圍內(nèi)，二氧化錳的用量越大，反應(yīng)越快(2)(2)過(guò)氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)對(duì)反應(yīng)速率有沒(méi)有影響呢？過(guò)氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)對(duì)反應(yīng)速率有沒(méi)有影響呢？ 他又做了一組實(shí)驗(yàn)：每次均取他又做了一組實(shí)驗(yàn)：每次均取5mL30%5mL30%的過(guò)氧化氫溶液的過(guò)氧化氫溶液, ,然然 后稀釋成不同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。后稀釋成不同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。 記錄

48、數(shù)據(jù)如下：記錄數(shù)據(jù)如下：( (實(shí)驗(yàn)均在實(shí)驗(yàn)均在2020室溫下進(jìn)行室溫下進(jìn)行, ,其他實(shí)驗(yàn)條其他實(shí)驗(yàn)條 件也均相同件也均相同) )實(shí)驗(yàn)次序H2O2溶質(zhì)量分?jǐn)?shù)液溶質(zhì)MnO2粉末用量(克)收集540mL氣體所用時(shí)間體溫度()反應(yīng)后液11%0.2660秒2423%0.2220秒3435%0.2205秒39420%0.280秒56515%0.225秒65620%0.29秒67725%0.24秒69830%0.23秒70 請(qǐng)分析表中數(shù)據(jù)回答：過(guò)氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)對(duì)請(qǐng)分析表中數(shù)據(jù)回答：過(guò)氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)對(duì) 反應(yīng)速率有沒(méi)有影響呢？如果有，怎樣影響的呢？反應(yīng)速率有沒(méi)有影響呢？如果有，怎樣影響的呢？

49、 _。 由表中數(shù)據(jù)還可看出，該反應(yīng)是個(gè)由表中數(shù)據(jù)還可看出，該反應(yīng)是個(gè)_反應(yīng)反應(yīng)( (填填 “ “放熱放熱”或或“吸熱吸熱”) )。(3)(3)還有哪些因素可能影響該反應(yīng)的速率呢？還有哪些因素可能影響該反應(yīng)的速率呢？ 請(qǐng)說(shuō)出你的一個(gè)猜想：請(qǐng)說(shuō)出你的一個(gè)猜想：_ _ _。有影響；過(guò)氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大有影響；過(guò)氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大, ,反應(yīng)越快反應(yīng)越快放熱放熱 氣壓、是否振蕩等氣壓、是否振蕩等( (合理答案均可合理答案均可) ) 二氧化錳顆粒大小、環(huán)境溫度、二氧化錳顆粒大小、環(huán)境溫度、解析解析：本題通過(guò)實(shí)驗(yàn)的形式探究了影響化學(xué)反應(yīng)速率的：本題通過(guò)實(shí)驗(yàn)的形式探究了影響化學(xué)反應(yīng)速率的因

50、素因素, ,通過(guò)對(duì)比實(shí)驗(yàn)結(jié)果的分析通過(guò)對(duì)比實(shí)驗(yàn)結(jié)果的分析, ,找到事物的內(nèi)在聯(lián)系，找到事物的內(nèi)在聯(lián)系，考查了學(xué)生分析問(wèn)題的能力?？疾榱藢W(xué)生分析問(wèn)題的能力。過(guò)氧化氫是實(shí)驗(yàn)室制取氧氣所需要的一種重要的藥品，過(guò)氧化氫是實(shí)驗(yàn)室制取氧氣所需要的一種重要的藥品，很多因素影響過(guò)氧化氫的分解速率，如溫度高反應(yīng)速度很多因素影響過(guò)氧化氫的分解速率，如溫度高反應(yīng)速度快，過(guò)氧化氫的濃度越大反應(yīng)速度越快，使用催化劑能快，過(guò)氧化氫的濃度越大反應(yīng)速度越快，使用催化劑能加快其反應(yīng)速度等，本題就是從這些角度探究影響過(guò)氧加快其反應(yīng)速度等，本題就是從這些角度探究影響過(guò)氧化氫分解速率的因素?；瘹浞纸馑俾实囊蛩?。對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練4 4

51、小明同學(xué)在做家庭實(shí)驗(yàn)時(shí)，不小心將過(guò)氧化氫溶液濺小明同學(xué)在做家庭實(shí)驗(yàn)時(shí)，不小心將過(guò)氧化氫溶液濺 到媽媽剛剛切好的土豆絲上，發(fā)現(xiàn)土豆絲上立即冒氣到媽媽剛剛切好的土豆絲上，發(fā)現(xiàn)土豆絲上立即冒氣 泡，激發(fā)了小明的探究欲望，請(qǐng)你參與小明的探究。泡，激發(fā)了小明的探究欲望，請(qǐng)你參與小明的探究。 【猜想】【猜想】 土豆絲可作過(guò)氧化氫分解的催化劑。土豆絲可作過(guò)氧化氫分解的催化劑。 【實(shí)驗(yàn)】【實(shí)驗(yàn)】 設(shè)計(jì)并完成下表所示的探究實(shí)驗(yàn)：設(shè)計(jì)并完成下表所示的探究實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論或總結(jié)結(jié)論總結(jié)實(shí)驗(yàn)一取5mL5%的過(guò)氧化氫溶液于試管中，伸入帶火星的木條有氣泡產(chǎn)生,木條不復(fù)燃過(guò)氧化氫分解產(chǎn)生氧氣,但是_實(shí)驗(yàn)二向盛

52、水的試管中加入二氧化錳，伸入帶火星的木條沒(méi)有明顯現(xiàn)象二氧化錳加入水中不產(chǎn)生氧氣實(shí)驗(yàn)三取5mL5%的過(guò)氧化氫溶液于試管中,加入土豆絲,伸入帶火星的木條_土豆絲能加快過(guò)氧化氫的分解 (1) (1)請(qǐng)你幫小明同學(xué)填寫(xiě)上表中未填完的空格。請(qǐng)你幫小明同學(xué)填寫(xiě)上表中未填完的空格。 (2)(2)在小明的探究實(shí)驗(yàn)中，在小明的探究實(shí)驗(yàn)中，“實(shí)驗(yàn)一實(shí)驗(yàn)一”和和“實(shí)驗(yàn)二實(shí)驗(yàn)二”起起 的作用是的作用是_。實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論或總結(jié)結(jié)論總結(jié)實(shí)驗(yàn)一取5mL5%的過(guò)氧化氫溶液于試管中，伸入帶火星的木條有氣泡產(chǎn)生,木條不復(fù)燃過(guò)氧化氫分解產(chǎn)生氧氣,但是_實(shí)驗(yàn)二向盛水的試管中加入二氧化錳，伸入帶火星的木條沒(méi)有明顯現(xiàn)象二氧化錳

53、加入水中不產(chǎn)生氧氣實(shí)驗(yàn)三取5mL5%的過(guò)氧化氫溶液于試管中,加入土豆絲,伸入帶火星的木條_土豆絲能加快過(guò)氧化氫的分解反應(yīng)速率慢反應(yīng)速率慢 迅速產(chǎn)生大迅速產(chǎn)生大量氣泡量氣泡, ,帶帶火星的木條火星的木條復(fù)燃復(fù)燃 (1) (1)請(qǐng)你幫小明同學(xué)填寫(xiě)上表中未填完的空格。請(qǐng)你幫小明同學(xué)填寫(xiě)上表中未填完的空格。 (2)(2)在小明的探究實(shí)驗(yàn)中，在小明的探究實(shí)驗(yàn)中，“實(shí)驗(yàn)一實(shí)驗(yàn)一”和和“實(shí)驗(yàn)二實(shí)驗(yàn)二”起起 的作用是的作用是_。對(duì)比或?qū)φ諏?duì)比或?qū)φ?【反思】【反思】 小英同學(xué)認(rèn)為僅由上述實(shí)驗(yàn)還不能完全得出表內(nèi)小英同學(xué)認(rèn)為僅由上述實(shí)驗(yàn)還不能完全得出表內(nèi) 的的“總結(jié)總結(jié)”，她補(bǔ)充設(shè)計(jì)了兩個(gè)方面的探究實(shí)驗(yàn)，最終，她

54、補(bǔ)充設(shè)計(jì)了兩個(gè)方面的探究實(shí)驗(yàn)，最終 完全證明猜想是正確的：完全證明猜想是正確的： 第一方面的實(shí)驗(yàn)操作中包含了兩次稱(chēng)量，其目的是第一方面的實(shí)驗(yàn)操作中包含了兩次稱(chēng)量，其目的是: : _； 第二方面的實(shí)驗(yàn)是利用第二方面的實(shí)驗(yàn)是利用“實(shí)驗(yàn)三實(shí)驗(yàn)三”反應(yīng)后試管內(nèi)的剩余反應(yīng)后試管內(nèi)的剩余 物繼續(xù)實(shí)驗(yàn)。傾倒掉反應(yīng)后的液體，向剩余的固體中重物繼續(xù)實(shí)驗(yàn)。傾倒掉反應(yīng)后的液體，向剩余的固體中重 新加入過(guò)氧化氫溶液，有大量氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明土豆絲新加入過(guò)氧化氫溶液，有大量氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明土豆絲 _。證明土豆絲在反應(yīng)前后質(zhì)量不變證明土豆絲在反應(yīng)前后質(zhì)量不變 在反應(yīng)前后化學(xué)性質(zhì)不變?cè)诜磻?yīng)前后化學(xué)性質(zhì)不變 解析解析：本題的科學(xué)探

55、究考查通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析總結(jié)本題的科學(xué)探究考查通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析總結(jié)相關(guān)結(jié)論。相關(guān)結(jié)論。題目考查的知識(shí)點(diǎn)明確，思路清晰，要證明某物質(zhì)是催題目考查的知識(shí)點(diǎn)明確，思路清晰，要證明某物質(zhì)是催化劑，要證明三個(gè)方面：能加快化學(xué)反應(yīng)速度，但本身化劑，要證明三個(gè)方面：能加快化學(xué)反應(yīng)速度，但本身質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變。質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變。易錯(cuò)警示易錯(cuò)警示【例【例4 4】 在反應(yīng)在反應(yīng)M M2N=R2N=R2Q2Q中，中，3.2gM3.2gM與與N N恰好完全反應(yīng)恰好完全反應(yīng) 后，生成后，生成8.8gR8.8gR，且反應(yīng)生成的，且反應(yīng)生成的R R和和Q Q的質(zhì)量比為的質(zhì)量比為119,119,則則 在此反應(yīng)中在此

56、反應(yīng)中M M和和N N的相對(duì)分子質(zhì)量之比為的相對(duì)分子質(zhì)量之比為 ( () ) A A12 12 B B1414 C C916 916 D D4949誤解誤解此題易錯(cuò)選此題易錯(cuò)選B B。解析解析根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這是不需要量總和等于反應(yīng)生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這是不需要考慮具體方程式的，而根據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量計(jì)算物質(zhì)的質(zhì)考慮具體方程式的，而根據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量計(jì)算物質(zhì)的質(zhì)量比是要考慮具體方程式中化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)的量比是要考慮具體方程式中化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)的, ,這是學(xué)生最易混淆不清的地方。正確答案選這是學(xué)生最易混淆不清的地方。正確答案選A A。易錯(cuò)警示易錯(cuò)警示【例【例4 4】 在反應(yīng)在反應(yīng)M M2N=R2N=R2Q2Q中，中，3.2gM3.2gM與與N N恰好完全反應(yīng)恰好完全反應(yīng) 后，生成后，生成8.8gR8.8gR，且反應(yīng)生成的，且反應(yīng)生成的R R和和Q Q的質(zhì)量比為的質(zhì)量比為119,119,則則 在此反應(yīng)中在此反應(yīng)中M M和和N N的相對(duì)分子質(zhì)量之比為的相對(duì)分子質(zhì)量之比為 ( () ) A A12 12 B B1414 C C916 916 D D4949A A