中考化學(xué)復(fù)習(xí)方案 能力提升篇課件 魯教版

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1、第18課時(shí)物質(zhì)的多樣性_第19課時(shí)化學(xué)反應(yīng)的類(lèi)型_第20課時(shí)物質(zhì)的推斷、鑒別與提純_第第18課時(shí)課時(shí)物質(zhì)的多樣性物質(zhì)的多樣性第第1818課時(shí)物質(zhì)的多樣性課時(shí)物質(zhì)的多樣性第第1818課時(shí)物質(zhì)的多樣性課時(shí)物質(zhì)的多樣性第第18課時(shí)課時(shí) 考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)考點(diǎn)1 1混合物和純凈物混合物和純凈物類(lèi)別類(lèi)別 純凈物純凈物 混合物混合物 單質(zhì)單質(zhì) 化合物化合物 由不同種物質(zhì)混合而由不同種物質(zhì)混合而成，如食鹽水、空氣成，如食鹽水、空氣 定義定義 由同一種物質(zhì)組成由同一種物質(zhì)組成 由同種元素組由同種元素組成，如氧氣、成，如氧氣、氮?dú)?、鐵氮?dú)?、鐵 由不同種元素由不同種元素組成，如二氧組成，如二氧化

2、碳、水化碳、水 組成組成 具有固定的組成具有固定的組成沒(méi)有固定的組成沒(méi)有固定的組成第第18課時(shí)課時(shí) 考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦類(lèi)別類(lèi)別 純凈物純凈物 混合物混合物 性質(zhì)性質(zhì) 具有一定的物理性質(zhì)具有一定的物理性質(zhì)(如固定如固定的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn))、化學(xué)性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì) 沒(méi)有一定的性質(zhì)，各沒(méi)有一定的性質(zhì)，各物質(zhì)保持原來(lái)的性質(zhì)物質(zhì)保持原來(lái)的性質(zhì) 應(yīng)用應(yīng)用 制取純凈物或從純凈物中分制取純凈物或從純凈物中分離出某成分必須通過(guò)化學(xué)變離出某成分必須通過(guò)化學(xué)變化來(lái)實(shí)現(xiàn)化來(lái)實(shí)現(xiàn) 制得混合物或分離混制得混合物或分離混合物的某成分，只需合物的某成分，只需通過(guò)物理變化即可通過(guò)物理變化即可 說(shuō)明說(shuō)明 純和不純之間沒(méi)有絕對(duì)界限

3、，純是相對(duì)不純而言。如純和不純之間沒(méi)有絕對(duì)界限，純是相對(duì)不純而言。如蒸餾水相對(duì)河水，可以說(shuō)它是純凈水，但仍含有少量蒸餾水相對(duì)河水，可以說(shuō)它是純凈水，但仍含有少量雜質(zhì)。只要所含雜質(zhì)不影響這種物質(zhì)的使用時(shí)，就可雜質(zhì)。只要所含雜質(zhì)不影響這種物質(zhì)的使用時(shí)，就可把它看成純凈物把它看成純凈物 第第18課時(shí)課時(shí) 考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)考點(diǎn)2 2單質(zhì)和化合物單質(zhì)和化合物 區(qū)區(qū)別別 單質(zhì)單質(zhì) 化合物化合物 概念概念 _元素組成的純凈物元素組成的純凈物 _元素組成元素組成的純凈物的純凈物 宏觀組成宏觀組成 一種元素一種元素 至少兩種元素至少兩種元素 微觀構(gòu)成微觀構(gòu)成 一種原子，或由一種原一種原子，或由一種原子構(gòu)成的

4、一種分子子構(gòu)成的一種分子 不同種原子構(gòu)成不同種原子構(gòu)成的一種分子的一種分子 共同點(diǎn)共同點(diǎn) 都是都是_物物 聯(lián)系聯(lián)系 單質(zhì)單質(zhì) 化合物化合物 分解分解化合化合純凈純凈 同種同種不同種不同種第第18課時(shí)課時(shí) 考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦 注意注意 單一的物質(zhì)是指只含有一種成分的物單一的物質(zhì)是指只含有一種成分的物質(zhì)質(zhì)( (即純凈物即純凈物) )，它不一定是單質(zhì)。，它不一定是單質(zhì)。元素是組成物質(zhì)的成分，不能離開(kāi)物質(zhì)而存元素是組成物質(zhì)的成分，不能離開(kāi)物質(zhì)而存在，單質(zhì)是一種物質(zhì)，它的組成元素只有一種。不在，單質(zhì)是一種物質(zhì)，它的組成元素只有一種。不能將元素與單質(zhì)混為一談。能將元素與單質(zhì)混為一談。 第第18課時(shí)課時(shí) 考點(diǎn)

5、聚焦考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)考點(diǎn)3 3酸、堿、鹽、氧化物酸、堿、鹽、氧化物 氧化物氧化物 酸酸 堿堿 鹽鹽 概概念念由由_種 元 素種 元 素組 成 ，組 成 ，其 中 一其 中 一種 元 素種 元 素是是 _ _ _ _ _ _ _元 素 的元 素 的_物物 電 離 時(shí) 生 成 的電 離 時(shí) 生 成 的_離子全部是離子全部是_離子的化離子的化合物合物 電離時(shí)生成的電離時(shí)生成的_離子全部離子全部是是_離離子的子的_物物 由由_離子離子( (或或 ) )和和_離子離子組成的組成的_物物 元元素素組組成成至少含有至少含有_種元素，一定含種元素，一定含有有_元素元素 含有含有_種種元素，一定含元素，一定含有有_

6、元素元素 兩兩 氧氧 化合化合 陰陰 氫氧根氫氧根 氫氫 陽(yáng)陽(yáng)化合化合 氫氫 兩兩氫、氧氫、氧 三三酸根酸根 金屬金屬化合化合第第18課時(shí)課時(shí) 考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦氧化物氧化物 酸酸 堿堿 鹽鹽 電離時(shí)電離時(shí)產(chǎn)生的產(chǎn)生的離子離子_離子和離子和_離子離子_離子離子和和_離子離子_離離子子( (或或) ) 和和_離子離子相同點(diǎn)相同點(diǎn)都是都是_物物酸根酸根 氫氫氫氧根氫氧根 金屬金屬酸根酸根 金屬金屬化合化合 第第18課時(shí)課時(shí) 考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦 辨析辨析 (1)(1)酸中一定含有氫元素，含有氫元素的化合物不酸中一定含有氫元素，含有氫元素的化合物不一定是酸，如一定是酸，如NaHSO4屬于鹽。屬于鹽。(2)

7、(2)堿中一定含有氫氧根，含有氫氧根的化合物不堿中一定含有氫氧根，含有氫氧根的化合物不一定是堿，如一定是堿，如Cu2(OH)2CO3是鹽。是鹽。(3)(3)氧化物一定是含氧元素的化合物，但含氧元素氧化物一定是含氧元素的化合物，但含氧元素的化合物不一定是氧化物，例如氯酸鉀的化合物不一定是氧化物，例如氯酸鉀(KClO3)中雖含中雖含有氧元素，但因其共含有三種元素，故不是氧化物。有氧元素，但因其共含有三種元素，故不是氧化物。第第18課時(shí)課時(shí) 考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)考點(diǎn)4 4有機(jī)化合物與無(wú)機(jī)化合物有機(jī)化合物與無(wú)機(jī)化合物 有機(jī)化合物有機(jī)化合物無(wú)機(jī)化合物無(wú)機(jī)化合物概念概念含有含有_元素的化合物元素的化合物除

8、除_以外的其他化以外的其他化合物合物簡(jiǎn)稱(chēng)簡(jiǎn)稱(chēng)_舉例舉例最簡(jiǎn)單的有機(jī)物最簡(jiǎn)單的有機(jī)物_(CH4)、食醋中的、食醋中的_(CH3COOH)、酒中的、酒中的_(C2H5OH)等等酸、堿、鹽、氧化物等酸、堿、鹽、氧化物等注意注意少數(shù)含有碳元素的化合物，如少數(shù)含有碳元素的化合物，如CO、CO2、Na2CO3等，等，具有無(wú)機(jī)物的特點(diǎn)，屬于具有無(wú)機(jī)物的特點(diǎn)，屬于_物物碳碳有機(jī)物有機(jī)物有機(jī)物有機(jī)物無(wú)機(jī)物無(wú)機(jī)物甲烷甲烷醋酸醋酸乙醇乙醇無(wú)機(jī)無(wú)機(jī)第第18課時(shí)課時(shí) 考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦 注意注意 地球上一切生命體中都含有有機(jī)物，地球上一切生命體中都含有有機(jī)物，“有有機(jī)機(jī)”一詞的含義最早就是一詞的含義最早就是“來(lái)自生命體來(lái)

9、自生命體”的意思。大的意思。大多數(shù)有機(jī)物一般具有難溶于水、不易導(dǎo)電、容易燃燒、多數(shù)有機(jī)物一般具有難溶于水、不易導(dǎo)電、容易燃燒、熔點(diǎn)較低、受熱易分解等特性。熔點(diǎn)較低、受熱易分解等特性。例例1 120122012煙臺(tái)煙臺(tái) 下列物質(zhì)屬于純凈物的是下列物質(zhì)屬于純凈物的是( () )A生鐵生鐵B液氧液氧C果汁果汁D空氣空氣第第18課時(shí)課時(shí) 歸類(lèi)示例歸類(lèi)示例 類(lèi)型一純凈物和混合物的區(qū)分類(lèi)型一純凈物和混合物的區(qū)分 歸類(lèi)示例歸類(lèi)示例命題角度：根據(jù)提供的具體物質(zhì)區(qū)分純凈物與混合物。命題角度：根據(jù)提供的具體物質(zhì)區(qū)分純凈物與混合物。 解析解析 本題考查利用純凈物的概念來(lái)判斷物質(zhì)是否為純本題考查利用純凈物的概念來(lái)判斷

10、物質(zhì)是否為純凈物，宏觀上看只有一種物質(zhì)，微觀上只有一種分子。生鐵、凈物，宏觀上看只有一種物質(zhì)，微觀上只有一種分子。生鐵、果汁、空氣是由不止一種物質(zhì)組成的，屬于混合物；液氧是果汁、空氣是由不止一種物質(zhì)組成的，屬于混合物；液氧是氧氣的液態(tài)，只有氧氣一種物質(zhì)，屬于純凈物。氧氣的液態(tài)，只有氧氣一種物質(zhì)，屬于純凈物。B 第第18課時(shí)課時(shí) 歸類(lèi)示例歸類(lèi)示例(1)(1)反應(yīng)后的物質(zhì)是反應(yīng)后的物質(zhì)是_(_(填填“純凈物純凈物”或或“混合混合物物”) )。(2)(2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。變式題變式題 20112011廣東廣東 如圖如圖18181 1為某反應(yīng)的微觀示意為某反應(yīng)的微觀示意圖，

11、請(qǐng)回答：圖，請(qǐng)回答：圖圖18181 1混合物混合物 第第18課時(shí)課時(shí) 歸類(lèi)示例歸類(lèi)示例 解析解析 本題是從微觀角度考查純凈物、混合物的概念本題是從微觀角度考查純凈物、混合物的概念和化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)。只含有一種分子的是純凈物，含有和化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)。只含有一種分子的是純凈物，含有兩種以上分子的是混合物。由圖可知，反應(yīng)后的物質(zhì)中含兩種以上分子的是混合物。由圖可知，反應(yīng)后的物質(zhì)中含有兩種分子，屬于混合物；反應(yīng)物為氧氣和一氧化碳，生有兩種分子，屬于混合物；反應(yīng)物為氧氣和一氧化碳，生成物為二氧化碳，由此可寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式。成物為二氧化碳，由此可寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式。 方法點(diǎn)撥方法點(diǎn)撥 解答此類(lèi)題目的

12、關(guān)鍵是準(zhǔn)確分析所給物解答此類(lèi)題目的關(guān)鍵是準(zhǔn)確分析所給物質(zhì)的組成情況，從所含物質(zhì)的種類(lèi)和所含粒子的種類(lèi)兩個(gè)質(zhì)的組成情況，從所含物質(zhì)的種類(lèi)和所含粒子的種類(lèi)兩個(gè)方面進(jìn)行分析，不要被文字描述中的方面進(jìn)行分析，不要被文字描述中的“潔凈潔凈”“”“混合混合”等等字眼所迷惑而產(chǎn)生錯(cuò)誤的判斷。字眼所迷惑而產(chǎn)生錯(cuò)誤的判斷。第第18課時(shí)課時(shí) 歸類(lèi)示例歸類(lèi)示例 類(lèi)型二測(cè)定空氣中氧氣的含量類(lèi)型二測(cè)定空氣中氧氣的含量 命題角度：結(jié)合藥品、裝置考查對(duì)實(shí)驗(yàn)原理的理解及對(duì)誤命題角度：結(jié)合藥品、裝置考查對(duì)實(shí)驗(yàn)原理的理解及對(duì)誤差的分析。差的分析。例例2 2 2012 2012婁底婁底 圖圖18182 2是表示物質(zhì)分子的示意圖，是

13、表示物質(zhì)分子的示意圖，其中其中“”和和“”分別表示兩種含有不同質(zhì)子數(shù)的原子，則分別表示兩種含有不同質(zhì)子數(shù)的原子，則圖中表示單質(zhì)的是圖中表示單質(zhì)的是 ( () )圖圖18182 2A 變式題變式題 20112011鹽城鹽城 檸檬酸檸檬酸( (C6H8O7) )是一種常用于制是一種常用于制汽水、果凍、水果糖的添加劑，檸檬酸屬于汽水、果凍、水果糖的添加劑，檸檬酸屬于 ( () )A. 單質(zhì)單質(zhì)B. 氧化物氧化物 C. 化合物化合物 D. 混合物混合物第第18課時(shí)課時(shí) 歸類(lèi)示例歸類(lèi)示例C 解析解析 化合物是含有兩種或兩種以上元素的純凈物?；衔锸呛袃煞N或兩種以上元素的純凈物。檸檬酸是含有三種元素的純

14、凈物，屬于化合物。檸檬酸是含有三種元素的純凈物，屬于化合物。第第18課時(shí)課時(shí) 歸類(lèi)示例歸類(lèi)示例 方法點(diǎn)撥方法點(diǎn)撥 單質(zhì)與化合物的根本區(qū)別在于組成元素單質(zhì)與化合物的根本區(qū)別在于組成元素的種類(lèi)上是否單一。解答此類(lèi)題目時(shí)，往往由于將化合物的種類(lèi)上是否單一。解答此類(lèi)題目時(shí)，往往由于將化合物與混合物、單質(zhì)與純凈物相混淆，從而造成判斷上的錯(cuò)誤。與混合物、單質(zhì)與純凈物相混淆，從而造成判斷上的錯(cuò)誤。要注意找到各類(lèi)物質(zhì)之間的從屬關(guān)系。要注意找到各類(lèi)物質(zhì)之間的從屬關(guān)系。第第18課時(shí)課時(shí) 歸類(lèi)示例歸類(lèi)示例 類(lèi)型三認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽和氧化物類(lèi)型三認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽和氧化物 命題角度：根據(jù)組成特點(diǎn)來(lái)認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽和氧化物之間的

15、命題角度：根據(jù)組成特點(diǎn)來(lái)認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽和氧化物之間的區(qū)別和聯(lián)系。區(qū)別和聯(lián)系。 例例3 3 2011 2011江西江西 如圖如圖18183 3是小宇同學(xué)對(duì)常見(jiàn)化合物是小宇同學(xué)對(duì)常見(jiàn)化合物的分類(lèi)整理。的分類(lèi)整理。(1)(1)甲處應(yīng)填寫(xiě)的物甲處應(yīng)填寫(xiě)的物質(zhì)類(lèi)型是質(zhì)類(lèi)型是_。(2)(2)小宇同學(xué)的分類(lèi)小宇同學(xué)的分類(lèi)整理中有種物質(zhì)歸類(lèi)錯(cuò)整理中有種物質(zhì)歸類(lèi)錯(cuò)誤，這種物質(zhì)是誤，這種物質(zhì)是_。氧化物氧化物 C2H5OH(或乙醇或乙醇)第第18課時(shí)課時(shí) 歸類(lèi)示例歸類(lèi)示例 解析解析 (1)P2O5、MgO都由兩種元素組成，其中一都由兩種元素組成，其中一種為氧元素，屬于氧化物。種為氧元素，屬于氧化物。(2)C2H5

16、OH含碳元素，屬含碳元素，屬于有機(jī)物。于有機(jī)物。(3)硫化鈉、氯酸鉀都由金屬離子和酸根離硫化鈉、氯酸鉀都由金屬離子和酸根離子構(gòu)成，屬于鹽。子構(gòu)成，屬于鹽。(3)(3)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)購(gòu)進(jìn)一批藥品：鐵粉、氧化銅、氫氧化實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)購(gòu)進(jìn)一批藥品：鐵粉、氧化銅、氫氧化鎂、硫化鈉、氯酸鉀、醋酸，其中應(yīng)歸為鹽類(lèi)的是鎂、硫化鈉、氯酸鉀、醋酸，其中應(yīng)歸為鹽類(lèi)的是_。硫化鈉、氯酸鉀硫化鈉、氯酸鉀(或或Na2S、KClO3) 方法點(diǎn)撥方法點(diǎn)撥 酸、堿、鹽、氧化物在組成上具有各自酸、堿、鹽、氧化物在組成上具有各自的特點(diǎn)，在判斷時(shí)要注意根據(jù)它們的特點(diǎn)仔細(xì)分辨，這的特點(diǎn)，在判斷時(shí)要注意根據(jù)它們的特點(diǎn)仔細(xì)分辨，這是正確解題的關(guān)鍵。

17、是正確解題的關(guān)鍵。例例4 4 2011 2011嘉興嘉興 分類(lèi)是學(xué)習(xí)和研究科學(xué)的常用方法。分類(lèi)是學(xué)習(xí)和研究科學(xué)的常用方法。對(duì)下列純凈物的分類(lèi)，正確的是對(duì)下列純凈物的分類(lèi)，正確的是 ( () )A. A. 碳酸鈣和葡萄糖均含有碳元素，都是有機(jī)物碳酸鈣和葡萄糖均含有碳元素，都是有機(jī)物B. B. 二氧化碳和臭氧均含有氧元素，都是氧化物二氧化碳和臭氧均含有氧元素，都是氧化物C. C. 氧化銅和高錳酸鉀均由不同種元素組成，都是化合物氧化銅和高錳酸鉀均由不同種元素組成，都是化合物D. D. 氫氧化鈉和碳酸鈉溶于水后均能使無(wú)色酚酞變紅，都?xì)溲趸c和碳酸鈉溶于水后均能使無(wú)色酚酞變紅，都是堿是堿第第18課時(shí)課時(shí)

18、 歸類(lèi)示例歸類(lèi)示例 類(lèi)型四物質(zhì)的分類(lèi)類(lèi)型四物質(zhì)的分類(lèi) 命題角度：考查對(duì)物質(zhì)進(jìn)行綜合分類(lèi)的能力。命題角度：考查對(duì)物質(zhì)進(jìn)行綜合分類(lèi)的能力。 C 第第18課時(shí)課時(shí) 歸類(lèi)示例歸類(lèi)示例 解析解析 有機(jī)物指含碳元素的化合物，但含碳的氧化物、有機(jī)物指含碳元素的化合物，但含碳的氧化物、含碳酸根的化合物并不屬于有機(jī)物；氧化物指含有氧元素含碳酸根的化合物并不屬于有機(jī)物；氧化物指含有氧元素的化合物，臭氧屬于單質(zhì)，因此它不屬于氧化物；堿是指的化合物，臭氧屬于單質(zhì)，因此它不屬于氧化物；堿是指在水溶液中解離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，在水溶液中解離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，而不是指有堿性的化合物，碳酸鈉

19、不屬于堿。而不是指有堿性的化合物，碳酸鈉不屬于堿。變式題變式題 20112011綦江綦江 分類(lèi)是學(xué)習(xí)化學(xué)的常用方法，下分類(lèi)是學(xué)習(xí)化學(xué)的常用方法，下列物質(zhì)的歸類(lèi)完全正確的是列物質(zhì)的歸類(lèi)完全正確的是 () A. 堿：熟石灰、燒堿、純堿堿：熟石灰、燒堿、純堿 B. 氧化物：氧化物：SO2、KClO3、H2O C. 合金：生鐵、不銹鋼、黃銅合金：生鐵、不銹鋼、黃銅 D. 化石燃料：石油、煤、木材化石燃料：石油、煤、木材第第18課時(shí)課時(shí) 歸類(lèi)示例歸類(lèi)示例C 第第18課時(shí)課時(shí) 歸類(lèi)示例歸類(lèi)示例 解析解析 選項(xiàng)選項(xiàng)A A中純堿不屬于堿而屬于鹽；選項(xiàng)中純堿不屬于堿而屬于鹽；選項(xiàng)B B中，中，氯酸鉀不屬于氧化物

20、，而屬于含氧元素的鹽；選項(xiàng)氯酸鉀不屬于氧化物，而屬于含氧元素的鹽；選項(xiàng)D D中木中木材不屬于化石燃料。材不屬于化石燃料。 方法點(diǎn)撥方法點(diǎn)撥 分類(lèi)是學(xué)習(xí)和研究物質(zhì)的一種常見(jiàn)的方分類(lèi)是學(xué)習(xí)和研究物質(zhì)的一種常見(jiàn)的方法，要善于發(fā)現(xiàn)各類(lèi)物質(zhì)的特點(diǎn)，如：有相同的狀態(tài)、法，要善于發(fā)現(xiàn)各類(lèi)物質(zhì)的特點(diǎn)，如：有相同的狀態(tài)、氣味，相同的元素、化學(xué)性質(zhì)等等。有相同點(diǎn)的物質(zhì)可氣味，相同的元素、化學(xué)性質(zhì)等等。有相同點(diǎn)的物質(zhì)可以將它們歸為一類(lèi)。以將它們歸為一類(lèi)。第第19課時(shí)課時(shí)化學(xué)反應(yīng)的類(lèi)型化學(xué)反應(yīng)的類(lèi)型第第1919課時(shí)課時(shí) 化學(xué)反應(yīng)的類(lèi)型化學(xué)反應(yīng)的類(lèi)型第第1919課時(shí)化學(xué)反應(yīng)的類(lèi)型課時(shí)化學(xué)反應(yīng)的類(lèi)型第第19課時(shí)課時(shí) 考點(diǎn)

21、聚焦考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)考點(diǎn)1 1 基本反應(yīng)類(lèi)型基本反應(yīng)類(lèi)型 另一種另一種第第19課時(shí)課時(shí) 考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦一種一種第第19課時(shí)課時(shí) 考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦單質(zhì)單質(zhì)化合物化合物第第19課時(shí)課時(shí) 考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦交換成分交換成分第第19課時(shí)課時(shí) 考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦第第19課時(shí)課時(shí) 考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)考點(diǎn)2 2氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)氧化反應(yīng)與還原反應(yīng) 1 1概念：氧化反應(yīng)是指物質(zhì)和概念：氧化反應(yīng)是指物質(zhì)和_發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)；發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)；還原反應(yīng)是指含氧化合物里的還原反應(yīng)是指含氧化合物里的_被奪去的反應(yīng)。被奪去的反應(yīng)。2 2特點(diǎn)：反應(yīng)物和生成物中一般含有特點(diǎn)：反應(yīng)物和生成物中一般含有_元素；元素；反

22、應(yīng)中一般會(huì)發(fā)生反應(yīng)中一般會(huì)發(fā)生_元素的轉(zhuǎn)移。元素的轉(zhuǎn)移。氧氧氧氧氧氧氧氧第第19課時(shí)課時(shí) 考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)考點(diǎn)3 3復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng) 1 1概念：兩種概念：兩種_相互相互_，生成另外兩種，生成另外兩種新的新的_，這樣的反應(yīng)叫做復(fù)分解反應(yīng)。，這樣的反應(yīng)叫做復(fù)分解反應(yīng)。化合物化合物交換成分交換成分化合物化合物第第19課時(shí)課時(shí) 考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦 提示提示 酸堿鹽溶解性口訣酸堿鹽溶解性口訣鉀、鈉、銨鹽、硝酸鹽，全部溶于水中間。鉀、鈉、銨鹽、硝酸鹽，全部溶于水中間。溶堿鉀、鈉、鋇、鈣、銨，碳酸鹽溶鉀、鈉、銨。溶堿鉀、鈉、鋇、鈣、銨，碳酸鹽溶鉀、鈉、銨。硫酸鹽中鋇不溶，氯化物中銀也難。硫酸鹽中鋇不

23、溶，氯化物中銀也難。常見(jiàn)諸酸皆可溶，記住揮酸鹽、硝、碳。常見(jiàn)諸酸皆可溶，記住揮酸鹽、硝、碳。例例1 120122012南充南充 下列有關(guān)反應(yīng)類(lèi)型判斷錯(cuò)誤的是下列有關(guān)反應(yīng)類(lèi)型判斷錯(cuò)誤的是( () ) 第第19課時(shí)課時(shí) 歸類(lèi)示例歸類(lèi)示例 類(lèi)型一基本反應(yīng)類(lèi)型的判斷類(lèi)型一基本反應(yīng)類(lèi)型的判斷歸類(lèi)示例歸類(lèi)示例命題角度：通過(guò)具體的化學(xué)反應(yīng)，或?qū)⒎磻?yīng)類(lèi)型的信息隱含命題角度：通過(guò)具體的化學(xué)反應(yīng)，或?qū)⒎磻?yīng)類(lèi)型的信息隱含到圖片中，判斷化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型。到圖片中，判斷化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型。D第第19課時(shí)課時(shí) 歸類(lèi)示例歸類(lèi)示例 方法點(diǎn)撥方法點(diǎn)撥 審清題意，根據(jù)各反應(yīng)類(lèi)型的特征，審清題意，根據(jù)各反應(yīng)類(lèi)型的特征，從微觀角度分析題給各物

24、質(zhì)的類(lèi)別，或從宏觀角度分析從微觀角度分析題給各物質(zhì)的類(lèi)別，或從宏觀角度分析反應(yīng)的形式和特征，最后確定反應(yīng)的類(lèi)型。反應(yīng)的形式和特征，最后確定反應(yīng)的類(lèi)型。 解析解析 化合反應(yīng)的特點(diǎn)為化合反應(yīng)的特點(diǎn)為“多變一多變一”，分解反應(yīng)的，分解反應(yīng)的特點(diǎn)為特點(diǎn)為“一變多一變多”，置換反應(yīng)的特點(diǎn)是，置換反應(yīng)的特點(diǎn)是“單換單單換單”；復(fù)；復(fù)分解反應(yīng)的特點(diǎn)是分解反應(yīng)的特點(diǎn)是“雙交換，價(jià)不變雙交換，價(jià)不變”。D選項(xiàng)屬于氧化選項(xiàng)屬于氧化反應(yīng)，不是基本反應(yīng)類(lèi)型，不屬于復(fù)分解反應(yīng)。反應(yīng)，不是基本反應(yīng)類(lèi)型，不屬于復(fù)分解反應(yīng)。 第第19課時(shí)課時(shí) 歸類(lèi)示例歸類(lèi)示例 類(lèi)型二復(fù)分解反應(yīng)的研究類(lèi)型二復(fù)分解反應(yīng)的研究命題角度：復(fù)分解反應(yīng)

25、的概念、條件及應(yīng)用等。命題角度：復(fù)分解反應(yīng)的概念、條件及應(yīng)用等。 例例2 2 復(fù)分解反應(yīng)是我們學(xué)過(guò)的基本反應(yīng)類(lèi)型之一。學(xué)習(xí)時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)是我們學(xué)過(guò)的基本反應(yīng)類(lèi)型之一。學(xué)習(xí)時(shí)，應(yīng)注意將知識(shí)進(jìn)行歸納、總結(jié)，深刻理解復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，應(yīng)注意將知識(shí)進(jìn)行歸納、總結(jié)，深刻理解復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，形成完整的知識(shí)體系。形成完整的知識(shí)體系。 (1) (1)下面有三個(gè)化學(xué)反應(yīng)，請(qǐng)你寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：下面有三個(gè)化學(xué)反應(yīng)，請(qǐng)你寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式： 碳酸鉀溶液與石灰水反應(yīng)碳酸鉀溶液與石灰水反應(yīng)_。 碳酸鉀和稀鹽酸混合。碳酸鉀和稀鹽酸混合。 氫氧化鋇與稀硝酸混合。氫氧化鋇與稀硝酸混合。第第19課時(shí)課時(shí) 歸類(lèi)示

26、例歸類(lèi)示例(2)你想到上述復(fù)分解反應(yīng)為什么能夠發(fā)生嗎？這是因?yàn)槟阆氲缴鲜鰪?fù)分解反應(yīng)為什么能夠發(fā)生嗎？這是因?yàn)樵谶@些反應(yīng)物中含有一些在這些反應(yīng)物中含有一些“特殊特殊”的陰、陽(yáng)離子，它們能相的陰、陽(yáng)離子，它們能相互結(jié)合。如上述中，實(shí)際參加反應(yīng)的離子是互結(jié)合。如上述中，實(shí)際參加反應(yīng)的離子是CO32-和和Ca2，而而K和和OH則是則是“旁觀者旁觀者”，并沒(méi)有參加反應(yīng)。請(qǐng)你分析，并沒(méi)有參加反應(yīng)。請(qǐng)你分析上述反應(yīng)中實(shí)際參加反應(yīng)的離子上述反應(yīng)中實(shí)際參加反應(yīng)的離子是是_，上述，上述反應(yīng)中實(shí)際參加反應(yīng)的離子是反應(yīng)中實(shí)際參加反應(yīng)的離子是_。(3)請(qǐng)根據(jù)你的想象，在圖請(qǐng)根據(jù)你的想象，在圖191右邊的容器中畫(huà)出體現(xiàn)右

27、邊的容器中畫(huà)出體現(xiàn)NaOH溶液和稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)物的示意圖。溶液和稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)物的示意圖。圖圖191CO32-、HH、OH第第19課時(shí)課時(shí) 歸類(lèi)示例歸類(lèi)示例 解析解析 應(yīng)能利用復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件來(lái)判斷，認(rèn)識(shí)復(fù)應(yīng)能利用復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件來(lái)判斷，認(rèn)識(shí)復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是離子能結(jié)合生成水、氣體或沉淀。根據(jù)題分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是離子能結(jié)合生成水、氣體或沉淀。根據(jù)題給信息可知，能結(jié)合生成水、氣體或沉淀的，即為實(shí)際參加給信息可知，能結(jié)合生成水、氣體或沉淀的，即為實(shí)際參加的離子。中生成水和二氧化碳，則實(shí)際參加反應(yīng)的為的離子。中生成水和二氧化碳，則實(shí)際參加反應(yīng)的為CO32-、H。中反應(yīng)生成水，則實(shí)際參加反應(yīng)的為。中

28、反應(yīng)生成水，則實(shí)際參加反應(yīng)的為H、OH；NaOH溶液和稀鹽酸反應(yīng)生成水，則實(shí)際參加反應(yīng)的為溶液和稀鹽酸反應(yīng)生成水，則實(shí)際參加反應(yīng)的為H、OH，Cl、Na則實(shí)際上不參加反應(yīng)，即反應(yīng)前后不變。則實(shí)際上不參加反應(yīng)，即反應(yīng)前后不變。第第19課時(shí)課時(shí) 歸類(lèi)示例歸類(lèi)示例 方法點(diǎn)撥方法點(diǎn)撥 判斷是否是復(fù)分解反應(yīng)，關(guān)鍵是理判斷是否是復(fù)分解反應(yīng)，關(guān)鍵是理解復(fù)分解反應(yīng)的概念。判斷能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)以及解復(fù)分解反應(yīng)的概念。判斷能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)以及物質(zhì)或離子能否共存的關(guān)鍵是物質(zhì)或離子間能否生成物質(zhì)或離子能否共存的關(guān)鍵是物質(zhì)或離子間能否生成氣體、沉淀或水。氣體、沉淀或水。有酸可不溶有酸可不溶復(fù)分解反復(fù)分解反應(yīng)的條件應(yīng)

29、的條件反應(yīng)物反應(yīng)物(BaSO4、AgCl除外除外)無(wú)酸都須溶無(wú)酸都須溶生成物：有氣體或沉淀或水生成生成物：有氣體或沉淀或水生成第第19課時(shí)課時(shí) 歸類(lèi)示例歸類(lèi)示例 類(lèi)型三非基本反應(yīng)類(lèi)型的認(rèn)識(shí)類(lèi)型三非基本反應(yīng)類(lèi)型的認(rèn)識(shí)命題角度：研究氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、中和反應(yīng)等非基本命題角度：研究氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、中和反應(yīng)等非基本反應(yīng)類(lèi)型。反應(yīng)類(lèi)型。 例例3 320112011河南河南 有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)是氧化還原有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。下列屬于氧化還原反應(yīng)的是反應(yīng)。下列屬于氧化還原反應(yīng)的是 ( () )D第第19課時(shí)課時(shí) 歸類(lèi)示例歸類(lèi)示例 解析解析 A、B、C中反應(yīng)物和生成物中元素的化合價(jià)中

30、反應(yīng)物和生成物中元素的化合價(jià)都不變；都不變；D中有單質(zhì)參加反應(yīng)且有單質(zhì)生成，由于單質(zhì)中中有單質(zhì)參加反應(yīng)且有單質(zhì)生成，由于單質(zhì)中元素的化合價(jià)為零，所以元素的化合價(jià)為零，所以D中一定有元素化合價(jià)的升降。中一定有元素化合價(jià)的升降。 方法點(diǎn)撥方法點(diǎn)撥 明確氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、中和反應(yīng)的明確氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、中和反應(yīng)的有關(guān)知識(shí)是解決這類(lèi)題的關(guān)鍵。有關(guān)知識(shí)是解決這類(lèi)題的關(guān)鍵。第第19課時(shí)課時(shí) 歸類(lèi)示例歸類(lèi)示例 類(lèi)型四化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)類(lèi)型四化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)命題角度：命題角度：考查根據(jù)反應(yīng)類(lèi)型，來(lái)書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的能力?？疾楦鶕?jù)反應(yīng)類(lèi)型，來(lái)書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的能力。例例4 4從從Fe、H2O、CO2、NaOH、F

31、e(OH)3、H2SO4、CuCl2、BaCl2、Na2SO4、MgSO4、KMnO4十一種物質(zhì)中，選出適當(dāng)?shù)奈锸环N物質(zhì)中，選出適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)質(zhì)(每種物質(zhì)只允許選用一次每種物質(zhì)只允許選用一次)，按下述要求各寫(xiě)一個(gè)化學(xué)方程式。，按下述要求各寫(xiě)一個(gè)化學(xué)方程式。 (1)化合反應(yīng)化合反應(yīng)_。 (2)分解反應(yīng)分解反應(yīng)_。 (3)置換反應(yīng)置換反應(yīng)_。 (4)復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)酸與堿反應(yīng)酸與堿反應(yīng)_。堿與鹽反應(yīng)堿與鹽反應(yīng)_。鹽與鹽反應(yīng)鹽與鹽反應(yīng)_。第第19課時(shí)課時(shí) 歸類(lèi)示例歸類(lèi)示例解析解析 本題屬于給出物質(zhì)按基本反應(yīng)類(lèi)型要求書(shū)寫(xiě)化學(xué)本題屬于給出物質(zhì)按基本反應(yīng)類(lèi)型要求書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的考題。要求學(xué)生不但能正確流

32、暢地書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式，方程式的考題。要求學(xué)生不但能正確流暢地書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式，而且對(duì)四種基本反應(yīng)類(lèi)型的適用范圍、各種物質(zhì)間的反應(yīng)規(guī)而且對(duì)四種基本反應(yīng)類(lèi)型的適用范圍、各種物質(zhì)間的反應(yīng)規(guī)律也要有全面的了解，同時(shí)還考查了學(xué)生靈活運(yùn)用所學(xué)知識(shí)律也要有全面的了解，同時(shí)還考查了學(xué)生靈活運(yùn)用所學(xué)知識(shí)的能力。的能力。“每種物質(zhì)只允許選用一次每種物質(zhì)只允許選用一次”的限制，大大增加了的限制，大大增加了本題的難度。出于這一點(diǎn)，對(duì)每種物質(zhì)的使用要做到綜合考本題的難度。出于這一點(diǎn)，對(duì)每種物質(zhì)的使用要做到綜合考慮，可本著慮，可本著“先死后活先死后活”的解答順序。比如在寫(xiě)分解反應(yīng)化的解答順序。比如在寫(xiě)分解反應(yīng)化學(xué)方程式時(shí)，我

33、們要優(yōu)先考慮學(xué)方程式時(shí)，我們要優(yōu)先考慮KMnO4，因?yàn)樵诔踔须A段我們，因?yàn)樵诔踔须A段我們沒(méi)接觸過(guò)它其他反應(yīng)，然后再考慮沒(méi)接觸過(guò)它其他反應(yīng)，然后再考慮H2O等其他物質(zhì)。等其他物質(zhì)。又如在又如在第第19課時(shí)課時(shí) 歸類(lèi)示例歸類(lèi)示例后后邊酸與堿的反應(yīng)中，因?yàn)轭}目只有一種酸，所以邊酸與堿的反應(yīng)中，因?yàn)轭}目只有一種酸，所以H2SO4只只能用在這里。而題目中提供了兩種堿，又因?yàn)樵趬A與鹽的反能用在這里。而題目中提供了兩種堿，又因?yàn)樵趬A與鹽的反應(yīng)中要求必須使用可溶性堿，所以中的堿只能用應(yīng)中要求必須使用可溶性堿，所以中的堿只能用NaOH，而將而將Fe(OH)3用于中。可見(jiàn)，我們?cè)诮獯鸫祟?lèi)考題時(shí)，要找用于中。可見(jiàn)，

34、我們?cè)诮獯鸫祟?lèi)考題時(shí)，要找用途單一的物質(zhì)先用或?qū)ξ镔|(zhì)要求苛刻的空先填，所謂用途單一的物質(zhì)先用或?qū)ξ镔|(zhì)要求苛刻的空先填，所謂“先先死死”。對(duì)用哪種物質(zhì)都行有多種方案的空后填，所謂。對(duì)用哪種物質(zhì)都行有多種方案的空后填，所謂“后后活活”。 (1)置換反應(yīng)置換反應(yīng)_。 (2)復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)( (非中和反應(yīng)非中和反應(yīng)) )_。 (3)復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)( (中和反應(yīng)中和反應(yīng)) )_。 (4)分解反應(yīng)分解反應(yīng)_。 (5)化合反應(yīng)化合反應(yīng)_。第第19課時(shí)課時(shí) 歸類(lèi)示例歸類(lèi)示例變式題變式題 以以Mg為原料為原料(其他反應(yīng)物自選其他反應(yīng)物自選)，依次按下列反，依次按下列反應(yīng)寫(xiě)出化學(xué)方程式，且要求前一個(gè)反

35、應(yīng)的生成物之一是下一應(yīng)寫(xiě)出化學(xué)方程式，且要求前一個(gè)反應(yīng)的生成物之一是下一個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)物之一。個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)物之一。 第第19課時(shí)課時(shí) 歸類(lèi)示例歸類(lèi)示例解析解析 本題因好多反應(yīng)物需自選，所以每空均有好多本題因好多反應(yīng)物需自選，所以每空均有好多答案答案(分解反應(yīng)除外分解反應(yīng)除外)，具有一定的開(kāi)放性。而它的特殊要，具有一定的開(kāi)放性。而它的特殊要求求“前一個(gè)反應(yīng)的生成物之一是下一個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)物之一前一個(gè)反應(yīng)的生成物之一是下一個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)物之一”很類(lèi)似于成語(yǔ)接龍游戲，在增加本題難度的同時(shí)也增加了很類(lèi)似于成語(yǔ)接龍游戲，在增加本題難度的同時(shí)也增加了其趣味性。其解題思路為：有鎂參加的置換反應(yīng)可是鎂與其趣味性。其

36、解題思路為：有鎂參加的置換反應(yīng)可是鎂與鹽酸、稀硫酸或銅、銀等可溶性鹽的反應(yīng)，生成的鎂鹽用鹽酸、稀硫酸或銅、銀等可溶性鹽的反應(yīng)，生成的鎂鹽用于下步反應(yīng)。而出于于下步反應(yīng)。而出于(3)(中和反應(yīng)中和反應(yīng))的要求，第二步中要生的要求，第二步中要生成酸或堿，因?yàn)橥ㄟ^(guò)鎂鹽不能生成酸，顯然只能通過(guò)成酸或堿，因?yàn)橥ㄟ^(guò)鎂鹽不能生成酸，顯然只能通過(guò)(1)中中生成的鎂鹽與可溶性堿反應(yīng)生成氫氧化鎂。而生成的鎂鹽與可溶性堿反應(yīng)生成氫氧化鎂。而(4)中的分解中的分解反應(yīng)只能靠電解水來(lái)完成，生成的氫氣和氧氣任何一種都反應(yīng)只能靠電解水來(lái)完成，生成的氫氣和氧氣任何一種都可用于下步化合反應(yīng)中。可用于下步化合反應(yīng)中。第第20課時(shí)

37、課時(shí)物質(zhì)的推斷、鑒別與提純物質(zhì)的推斷、鑒別與提純第第2020課時(shí)物質(zhì)的推斷、鑒別與提純課時(shí)物質(zhì)的推斷、鑒別與提純第第2020課時(shí)課時(shí) 物質(zhì)的推斷、鑒別與提純物質(zhì)的推斷、鑒別與提純 第第20課時(shí)課時(shí) 考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)考點(diǎn)1 1 物質(zhì)的鑒別物質(zhì)的鑒別 1 1一般步驟一般步驟(1)(1)取樣編號(hào)。取樣編號(hào)。(2)(2)一般先考慮物質(zhì)的物理性質(zhì)一般先考慮物質(zhì)的物理性質(zhì)( (如顏色、溶解性等如顏色、溶解性等) )，再，再考慮其化學(xué)性質(zhì)。考慮其化學(xué)性質(zhì)。(3)(3)正確選擇試劑正確選擇試劑( (要求選擇試劑的操作簡(jiǎn)單，現(xiàn)象明顯不要求選擇試劑的操作簡(jiǎn)單，現(xiàn)象明顯不同同) )。(4)(4)

38、敘述要求：操作敘述要求：操作現(xiàn)象現(xiàn)象結(jié)論。結(jié)論。第第20課時(shí)課時(shí) 考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦2 2鑒別方法鑒別方法(1)(1)物理方法：依據(jù)物質(zhì)特殊的物理性質(zhì)進(jìn)行觀察、物理方法：依據(jù)物質(zhì)特殊的物理性質(zhì)進(jìn)行觀察、分析、判斷，得出結(jié)論的方法。分析、判斷，得出結(jié)論的方法。(2)(2)化學(xué)方法：無(wú)試劑鑒別化學(xué)方法：無(wú)試劑鑒別( (特征現(xiàn)象法、兩兩混合特征現(xiàn)象法、兩兩混合法、產(chǎn)物借助法法、產(chǎn)物借助法) )，一劑鑒別，多劑鑒別等。，一劑鑒別，多劑鑒別等。 注意注意 對(duì)被檢驗(yàn)的物質(zhì)，要先取樣再實(shí)驗(yàn)，即先對(duì)被檢驗(yàn)的物質(zhì)，要先取樣再實(shí)驗(yàn)，即先“各取少許各取少許”進(jìn)行實(shí)驗(yàn)；檢驗(yàn)物質(zhì)的方法盡量簡(jiǎn)便易進(jìn)行實(shí)驗(yàn)；檢驗(yàn)物質(zhì)的方法盡

39、量簡(jiǎn)便易行，選擇常用試劑且現(xiàn)象明顯。行，選擇常用試劑且現(xiàn)象明顯。第第20課時(shí)課時(shí) 考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦 提示提示 物質(zhì)的檢驗(yàn)物質(zhì)的檢驗(yàn)藍(lán)藍(lán)紅紅不變不變有氣泡產(chǎn)生有氣泡產(chǎn)生藍(lán)藍(lán)紅紅藍(lán)色藍(lán)色變渾濁變渾濁第第20課時(shí)課時(shí) 考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)考點(diǎn)2 2 物質(zhì)的推斷物質(zhì)的推斷 1 1原理：根據(jù)已知實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系進(jìn)行分原理：根據(jù)已知實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系進(jìn)行分析推理。析推理。2 2突破口：沉淀、氣體、特征顏色、特征反應(yīng)等。突破口：沉淀、氣體、特征顏色、特征反應(yīng)等。3 3主要類(lèi)型：主要類(lèi)型：(1)(1)涉及物質(zhì)鑒定的推斷涉及物質(zhì)鑒定的推斷(2)(2)涉及物質(zhì)鑒別的推斷涉及物質(zhì)鑒別的推斷(3)(

40、3)涉及物質(zhì)分離、提純的推斷涉及物質(zhì)分離、提純的推斷4 4常見(jiàn)題型：常見(jiàn)題型：(1)(1)文字?jǐn)⑹鲱}；文字?jǐn)⑹鲱}；(2)(2)兩兩組合實(shí)驗(yàn)題；兩兩組合實(shí)驗(yàn)題；(3)(3)迷宮迷宮( (或幾何圖形或幾何圖形) )轉(zhuǎn)化題；轉(zhuǎn)化題；(4)(4)綜合實(shí)驗(yàn)裝置圖形題；綜合實(shí)驗(yàn)裝置圖形題；(5)(5)實(shí)實(shí)驗(yàn)推斷結(jié)論評(píng)價(jià)題驗(yàn)推斷結(jié)論評(píng)價(jià)題第第20課時(shí)課時(shí) 考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦5 5解題思路：解題思路：原理原理審題審題推敲推敲辨析辨析明顯條件明顯條件隱含條件隱含條件抓關(guān)鍵抓關(guān)鍵( (突破口突破口) )結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)特征特征反應(yīng)、現(xiàn)象特征反應(yīng)、現(xiàn)象特征推斷推斷順推法順推法逆推法逆推法綜合法等綜合法等檢驗(yàn)檢驗(yàn)結(jié)論結(jié)論6 6

41、解題步驟：審題解題步驟：審題分析分析推斷推斷檢驗(yàn)檢驗(yàn)解答解答第第20課時(shí)課時(shí) 考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)考點(diǎn)3 3 物質(zhì)的提純物質(zhì)的提純 1 1提純?cè)瓌t提純?cè)瓌t“不增不增”：在提純過(guò)程中不增加新物質(zhì)：在提純過(guò)程中不增加新物質(zhì)( (雜質(zhì)雜質(zhì)) )，即使帶，即使帶進(jìn)新的雜質(zhì)，新雜質(zhì)也應(yīng)采取適當(dāng)?shù)姆椒ǔ?。進(jìn)新的雜質(zhì)，新雜質(zhì)也應(yīng)采取適當(dāng)?shù)姆椒ǔ??！安蛔儾蛔儭保罕惶峒兾镔|(zhì)的性質(zhì)不能改變，即選擇試劑一：被提純物質(zhì)的性質(zhì)不能改變，即選擇試劑一般只能與雜質(zhì)反應(yīng)，而不能與所要提純的物質(zhì)反應(yīng)。般只能與雜質(zhì)反應(yīng)，而不能與所要提純的物質(zhì)反應(yīng)?！耙追忠追帧保菏闺s質(zhì)與被提純物容易分離，即雜質(zhì)與試劑：使雜質(zhì)與被提純物容易分離

42、，即雜質(zhì)與試劑反應(yīng)所生成的產(chǎn)物要和已知物容易分離。反應(yīng)所生成的產(chǎn)物要和已知物容易分離。第第20課時(shí)課時(shí) 考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦2 2提純方法提純方法(1)(1)若已知物質(zhì)的陽(yáng)離子跟相應(yīng)含有雜質(zhì)的陽(yáng)離子相同，若已知物質(zhì)的陽(yáng)離子跟相應(yīng)含有雜質(zhì)的陽(yáng)離子相同，不同的是陰離子，可根據(jù)含雜質(zhì)陰離子的性質(zhì)，巧選一種不同的是陰離子，可根據(jù)含雜質(zhì)陰離子的性質(zhì)，巧選一種試劑，使之生成水、沉淀或氣體以便除去雜質(zhì)。并且所加試劑，使之生成水、沉淀或氣體以便除去雜質(zhì)。并且所加試劑要適量，否則所加試劑也會(huì)變?yōu)樾码s質(zhì)。試劑要適量，否則所加試劑也會(huì)變?yōu)樾码s質(zhì)。(2)(2)若已知物質(zhì)的陰離子跟所含雜質(zhì)的陰離子相同，不若已知物質(zhì)的陰離子

43、跟所含雜質(zhì)的陰離子相同，不同的是陽(yáng)離子?？筛鶕?jù)陽(yáng)離子的性質(zhì)，巧加一種適量的試同的是陽(yáng)離子?？筛鶕?jù)陽(yáng)離子的性質(zhì)，巧加一種適量的試劑，使之生成沉淀或析出金屬，以便除去雜質(zhì)。劑，使之生成沉淀或析出金屬，以便除去雜質(zhì)。第第20課時(shí)課時(shí) 歸類(lèi)示例歸類(lèi)示例 類(lèi)型一物質(zhì)的鑒別類(lèi)型一物質(zhì)的鑒別 歸類(lèi)示例歸類(lèi)示例命題角度：考查常見(jiàn)物質(zhì)或離子的鑒別方法。命題角度：考查常見(jiàn)物質(zhì)或離子的鑒別方法。例例1 1 2012 2012桂林桂林 下列鑒別物質(zhì)的方法錯(cuò)誤的是下列鑒別物質(zhì)的方法錯(cuò)誤的是( () )A A用水鑒別無(wú)水硫酸銅和氯化鈉晶體用水鑒別無(wú)水硫酸銅和氯化鈉晶體B B用熟石灰鑒別硫酸銨和氯化銨用熟石灰鑒別硫酸銨和氯

44、化銨C C用燃燒的木條鑒別氧氣和二氧化碳用燃燒的木條鑒別氧氣和二氧化碳D D用小木條鑒別濃硫酸和稀硫酸用小木條鑒別濃硫酸和稀硫酸B 第第20課時(shí)課時(shí) 歸類(lèi)示例歸類(lèi)示例 解析解析 遇水變藍(lán)的是無(wú)水硫酸銅，無(wú)明顯變化的是氯遇水變藍(lán)的是無(wú)水硫酸銅，無(wú)明顯變化的是氯化鈉晶體；銨態(tài)氮肥遇熟石灰都會(huì)產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，化鈉晶體；銨態(tài)氮肥遇熟石灰都會(huì)產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，二者現(xiàn)象相同，難以鑒別；能使燃燒的木條燃燒更旺的是氧二者現(xiàn)象相同，難以鑒別；能使燃燒的木條燃燒更旺的是氧氣，使燃燒的木條熄滅的是二氧化碳；能使小木條變黑的是氣，使燃燒的木條熄滅的是二氧化碳；能使小木條變黑的是濃硫酸，短時(shí)間內(nèi)不能使小木

45、條變黑的是稀硫酸。濃硫酸，短時(shí)間內(nèi)不能使小木條變黑的是稀硫酸。第第20課時(shí)課時(shí) 歸類(lèi)示例歸類(lèi)示例變式題變式題 20112011蘭州蘭州 下表列舉了四組待鑒別的物質(zhì)和下表列舉了四組待鑒別的物質(zhì)和對(duì)應(yīng)的鑒別方法，其中不合理的是對(duì)應(yīng)的鑒別方法，其中不合理的是 ( () ) 待鑒別的物質(zhì)待鑒別的物質(zhì)鑒別方法鑒別方法A燒堿和熟石灰燒堿和熟石灰加入無(wú)色酚酞，觀察溶液顏色的變化加入無(wú)色酚酞，觀察溶液顏色的變化BH2、O2、CO2用燃著的木條檢驗(yàn)，觀察燃燒情況用燃著的木條檢驗(yàn)，觀察燃燒情況C硝酸銨和生石灰硝酸銨和生石灰加水溶解，用手觸摸試管外壁溫度的加水溶解，用手觸摸試管外壁溫度的變化變化D食鹽水和蒸餾水食鹽

46、水和蒸餾水滴加硝酸銀溶液，觀察有無(wú)白色沉淀滴加硝酸銀溶液，觀察有無(wú)白色沉淀生成生成A 第第20課時(shí)課時(shí) 歸類(lèi)示例歸類(lèi)示例 方法點(diǎn)撥方法點(diǎn)撥 根據(jù)被鑒別物質(zhì)的特殊性質(zhì)：如顏色、氣根據(jù)被鑒別物質(zhì)的特殊性質(zhì)：如顏色、氣味、溶解性、熱穩(wěn)定性或本身特定的化學(xué)性質(zhì)等進(jìn)行鑒別，味、溶解性、熱穩(wěn)定性或本身特定的化學(xué)性質(zhì)等進(jìn)行鑒別，有時(shí)化學(xué)反應(yīng)中熱量的變化也可以用作鑒別的依據(jù)。有時(shí)化學(xué)反應(yīng)中熱量的變化也可以用作鑒別的依據(jù)。第第20課時(shí)課時(shí) 歸類(lèi)示例歸類(lèi)示例 類(lèi)型二物質(zhì)的推斷類(lèi)型二物質(zhì)的推斷 命題角度：根據(jù)實(shí)驗(yàn)方案、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系框命題角度：根據(jù)實(shí)驗(yàn)方案、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系框圖推測(cè)未知物的組成圖推

47、測(cè)未知物的組成 。例例2 220112011南京南京 如果將物如果將物質(zhì)按單質(zhì)、氫氧化物、酸、堿、鹽、質(zhì)按單質(zhì)、氫氧化物、酸、堿、鹽、有機(jī)物分類(lèi)，如圖有機(jī)物分類(lèi)，如圖20201 1中甲、乙、中甲、乙、丙是三種不同類(lèi)別的物質(zhì)，且相連丙是三種不同類(lèi)別的物質(zhì)，且相連物之間均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，物之間均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，第第20課時(shí)課時(shí) 歸類(lèi)示例歸類(lèi)示例下列說(shuō)法符合圖示要求的是下列說(shuō)法符合圖示要求的是 ( () )A A當(dāng)甲為氯化銨時(shí)，當(dāng)甲為氯化銨時(shí)，X X可以為氫氧化鉀可以為氫氧化鉀B B當(dāng)甲、乙、丙分別為酸、堿、鹽時(shí)，當(dāng)甲、乙、丙分別為酸、堿、鹽時(shí)，X X一定不可一定不可能為碳酸鈉能為碳酸鈉C C當(dāng)當(dāng)X

48、 X為氧氣時(shí)，甲、乙、丙可以為氫氣、紅磷、為氧氣時(shí)，甲、乙、丙可以為氫氣、紅磷、葡萄糖葡萄糖D D當(dāng)當(dāng)X X為稀鹽酸時(shí)，甲、乙、丙可以為銅、氫氧化為稀鹽酸時(shí)，甲、乙、丙可以為銅、氫氧化銅、硝酸銀銅、硝酸銀A 解析解析 A A中，氯化銨可與氫氧化鉀反應(yīng)放出氨氣，氫氧中，氯化銨可與氫氧化鉀反應(yīng)放出氨氣，氫氧化鉀屬于堿，乙和丙可選擇非金屬氧化物化鉀屬于堿，乙和丙可選擇非金屬氧化物( (如二氧化碳等如二氧化碳等) )或或酸酸( (鹽酸、硫酸等鹽酸、硫酸等) )，故，故A A正確；正確；B B中，三種物質(zhì)可分別為鹽酸中，三種物質(zhì)可分別為鹽酸( (或硫酸等或硫酸等) )、氫氧化鋇、氫氧化鋇( (或氫氧化鈣

49、等或氫氧化鈣等) )、氯化鈣、氯化鈣( (或氯化鋇、或氯化鋇、硝酸鈣等硝酸鈣等) )，這些物質(zhì)都可以與碳酸鈉反應(yīng)，故，這些物質(zhì)都可以與碳酸鈉反應(yīng)，故X X也可以是碳也可以是碳酸鈉，酸鈉，B B錯(cuò)誤；錯(cuò)誤；C C中，氫氣和紅磷都屬于單質(zhì)，不符合題意，中，氫氣和紅磷都屬于單質(zhì)，不符合題意，C C錯(cuò)誤；錯(cuò)誤；D D中銅與鹽酸不反應(yīng)，故中銅與鹽酸不反應(yīng)，故D D錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。 第第20課時(shí)課時(shí) 歸類(lèi)示例歸類(lèi)示例第第20課時(shí)課時(shí) 歸類(lèi)示例歸類(lèi)示例變式題變式題 20122012達(dá)州達(dá)州 A AG G均為初中化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)：均為初中化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)：其中其中A A、C C組成元素相同，組成元素相同，E E是

50、紅色單質(zhì)。圖是紅色單質(zhì)。圖20202 2是它們之間是它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，請(qǐng)回答：的轉(zhuǎn)化關(guān)系，請(qǐng)回答：(1)(1)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式_，其中其中B B物質(zhì)在該反應(yīng)中起物質(zhì)在該反應(yīng)中起_作用。作用。催化催化 第第20課時(shí)課時(shí) 歸類(lèi)示例歸類(lèi)示例(2)(2)反應(yīng)中的現(xiàn)象為反應(yīng)中的現(xiàn)象為_(kāi)。(3)(3)反應(yīng)的基本類(lèi)型是反應(yīng)的基本類(lèi)型是_反應(yīng)。反應(yīng)。復(fù)分解復(fù)分解 紅色固體變黑紅色固體變黑 解析解析 G G為藍(lán)色溶液，說(shuō)明有為藍(lán)色溶液，說(shuō)明有CuCu2 2，E E是紅色單質(zhì)，說(shuō)是紅色單質(zhì)，說(shuō)明明E E是銅，則是銅，則D D是氧氣、是氧氣、F F是氧化銅，是氧化銅， G G是硫酸銅。另外

51、是硫酸銅。另外A A和和C C元素相同，且元素相同，且D D為氧氣，所以為氧氣，所以A A是過(guò)氧化氫，是過(guò)氧化氫，C C是水。是水。 方法點(diǎn)撥方法點(diǎn)撥 推斷題首先要在熟悉各種物質(zhì)性質(zhì)的基礎(chǔ)推斷題首先要在熟悉各種物質(zhì)性質(zhì)的基礎(chǔ)上，找準(zhǔn)題給的典型物質(zhì)現(xiàn)象或條件作為突破口，根據(jù)它上，找準(zhǔn)題給的典型物質(zhì)現(xiàn)象或條件作為突破口，根據(jù)它們的性質(zhì)逐步推導(dǎo)，綜合分析，全面解決。們的性質(zhì)逐步推導(dǎo)，綜合分析，全面解決。第第20課時(shí)課時(shí) 歸類(lèi)示例歸類(lèi)示例 類(lèi)型三物質(zhì)的提純類(lèi)型三物質(zhì)的提純 命題角度：從原理確定、試劑選擇、實(shí)驗(yàn)方案確定、操作命題角度：從原理確定、試劑選擇、實(shí)驗(yàn)方案確定、操作實(shí)施的角度考查物質(zhì)的分離與提純

52、。實(shí)施的角度考查物質(zhì)的分離與提純。例例3 320112011濰坊濰坊 除去下列各物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所除去下列各物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所選用的試劑及方法均正確的是選用的試劑及方法均正確的是 ( () ) D 選項(xiàng)選項(xiàng)物質(zhì)物質(zhì)雜質(zhì)雜質(zhì)試劑試劑方法方法 ACO2CO O2點(diǎn)燃點(diǎn)燃 BNaOH溶液溶液Na2CO3過(guò)量鹽酸過(guò)量鹽酸加熱蒸發(fā)加熱蒸發(fā) CCaCO3CaO高溫高溫 DCu粉粉Fe粉粉足量稀硫酸足量稀硫酸過(guò)濾、洗滌、干燥過(guò)濾、洗滌、干燥第第20課時(shí)課時(shí) 歸類(lèi)示例歸類(lèi)示例 解析解析 A選項(xiàng)大量的選項(xiàng)大量的CO2中混有的少量中混有的少量CO無(wú)法被點(diǎn)無(wú)法被點(diǎn)燃；燃；B項(xiàng)中的方法會(huì)混入氯化鈉雜質(zhì)；項(xiàng)中的方法

53、會(huì)混入氯化鈉雜質(zhì)；C項(xiàng)中的方法不但不項(xiàng)中的方法不但不能除去雜質(zhì)氧化鈣，反而會(huì)將碳酸鈣分解；在金屬活動(dòng)性能除去雜質(zhì)氧化鈣，反而會(huì)將碳酸鈣分解；在金屬活動(dòng)性順序表中，鐵排在氫前能和稀硫酸反應(yīng)而銅排在氫后不能順序表中，鐵排在氫前能和稀硫酸反應(yīng)而銅排在氫后不能和稀硫酸反應(yīng)，故用稀硫酸可除去混在銅粉中的鐵粉。和稀硫酸反應(yīng)，故用稀硫酸可除去混在銅粉中的鐵粉。第第20課時(shí)課時(shí) 歸類(lèi)示例歸類(lèi)示例變式題變式題 20122012肇慶肇慶 某食鹽樣品中含有少量沙土、某食鹽樣品中含有少量沙土、氯化鈣和氯化鎂，以下是除去食鹽樣品中沙土、氯化鈣和氯化鈣和氯化鎂，以下是除去食鹽樣品中沙土、氯化鈣和氯化鎂的實(shí)驗(yàn)流程：氯化鎂的

54、實(shí)驗(yàn)流程：根據(jù)流程圖回答：根據(jù)流程圖回答：(1)(1)操作操作的名稱(chēng)是的名稱(chēng)是_，加入的試劑，加入的試劑A A是是_，沉淀是，沉淀是_。碳酸鈣碳酸鈣 過(guò)濾過(guò)濾碳酸鈉碳酸鈉第第20課時(shí)課時(shí) 歸類(lèi)示例歸類(lèi)示例 (2) (2)寫(xiě)出寫(xiě)出NaOH與雜質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式與雜質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式_。 (3) (3)加入試劑加入試劑B B的目的是的目的是_。 (4) (4)蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)用到玻璃棒的作用是蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)用到玻璃棒的作用是_。2NaOHMgCl2=Mg(OH)22NaCl除去過(guò)量的碳酸鈉和氫氧化鈉除去過(guò)量的碳酸鈉和氫氧化鈉 攪拌，防止局部溫度過(guò)高使液滴飛濺攪拌，防止局部溫度過(guò)高使液滴飛濺第第20課時(shí)課時(shí)

55、歸類(lèi)示例歸類(lèi)示例 解析解析 (1) (1)沙土不溶于水，可以通過(guò)過(guò)濾，將沙土與沙土不溶于水，可以通過(guò)過(guò)濾，將沙土與液體分離開(kāi)；加入試劑氫氧化鈉是為了除去氯化鎂，因?yàn)橐后w分離開(kāi)；加入試劑氫氧化鈉是為了除去氯化鎂，因?yàn)闅溲趸V是沉淀；加入試劑氫氧化鎂是沉淀；加入試劑A A是為了除去氯化鈣，由于碳酸是為了除去氯化鈣，由于碳酸鈣是沉淀，又不引入新的雜質(zhì)，所以加入碳酸鈉溶液就行；鈣是沉淀，又不引入新的雜質(zhì)，所以加入碳酸鈉溶液就行；(2)(2)反應(yīng)物是氫氧化鈉和氯化鎂，生成物是氫氧化鎂沉淀和反應(yīng)物是氫氧化鈉和氯化鎂，生成物是氫氧化鎂沉淀和氯化鈉；氯化鈉；(3)(3)前面加入過(guò)量的氫氧化鈉和碳酸鈉會(huì)混入溶液前面加入過(guò)量的氫氧化鈉和碳酸鈉會(huì)混入溶液中，所以加入試劑中，所以加入試劑B B是為了除去過(guò)量的氫氧化鈉和碳酸鈉；是為了除去過(guò)量的氫氧化鈉和碳酸鈉；(4)(4)蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)用到玻璃棒的作用是攪拌，防止局部過(guò)熱導(dǎo)蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)用到玻璃棒的作用是攪拌，防止局部過(guò)熱導(dǎo)致液滴飛濺。致液滴飛濺。第第20課時(shí)課時(shí) 歸類(lèi)示例歸類(lèi)示例 方法點(diǎn)撥方法點(diǎn)撥 物質(zhì)的除雜要注意兩點(diǎn)：一是不能引物質(zhì)的除雜要注意兩點(diǎn)：一是不能引入新的雜質(zhì)；二是加入的除雜試劑不能和需要凈化的物入新的雜質(zhì)；二是加入的除雜試劑不能和需要凈化的物質(zhì)反應(yīng)。質(zhì)反應(yīng)。