《福建省福清元洪高級中學高中化學《鎂、鋁及其化合物》課件02 新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《福建省福清元洪高級中學高中化學《鎂、鋁及其化合物》課件02 新人教版（70頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、一、鈉一、鈉1.1.從鈉的原子結構推斷鈉的化學性質(zhì)？從鈉的原子結構推斷鈉的化學性質(zhì)？思考金屬鈉長期露置在空氣中會發(fā)生怎樣的變化？思考金屬鈉長期露置在空氣中會發(fā)生怎樣的變化？并寫出有關的方程式。并寫出有關的方程式。2.2.將一小塊鈉放入硫酸銅溶液中，可觀察到的現(xiàn)象將一小塊鈉放入硫酸銅溶液中，可觀察到的現(xiàn)象? ?體現(xiàn)了鈉的什么性質(zhì)？寫出有關的方程式。體現(xiàn)了鈉的什么性質(zhì)？寫出有關的方程式。3.3.由鈉的性質(zhì)說明鈉應該如何保存？由鈉的性質(zhì)說明鈉應該如何保存？4.4.工業(yè)上如何從海水中提取鈉，以及鈉的用途？工業(yè)上如何從海水中提取鈉，以及鈉的用途？ 金屬鈉長期露置在空氣中會發(fā)生怎樣的變化？并寫出有金屬鈉長
2、期露置在空氣中會發(fā)生怎樣的變化？并寫出有關的方程式。關的方程式。 銀白色金屬銀白色金屬 表面變暗表面變暗 出現(xiàn)白色固體出現(xiàn)白色固體 （NaNa） （生成（生成NaNa2 2O O） ( (成成NaOHNaOH) ) 表面變成溶液表面變成溶液 白色塊狀物質(zhì)白色塊狀物質(zhì) 白色粉末白色粉末 （NaOHNaOH潮解）潮解） （生成（生成NaNa2 2COCO3 310H10H2 2O O） （生成（生成NaNa2 2COCO3 3）4Na+O4Na+O2 = 2 = 2Na2Na2 2O; NaO; Na2 2O+HO+H2 2O =2NaOH; O =2NaOH; 2NaOH+CO2NaOH+CO2
3、 =2 =NaNa2 2COCO3 3+H+H2 2O;NaO;Na2 2COCO3 3+10H+10H2 2O=NaO=Na2 2COCO3 310H10H2 2O O；NaNa2 2COCO3 310H10H2 2O =O =NaNa2 2COCO3 3+10H+10H2 2O O。2.2.將一小塊鈉放入硫酸銅溶液中，可觀察到的現(xiàn)將一小塊鈉放入硫酸銅溶液中，可觀察到的現(xiàn)象象? ?體現(xiàn)了鈉的什么性質(zhì)？體現(xiàn)了鈉的什么性質(zhì)？ 寫出有關的化學方程式：寫出有關的化學方程式：鈉浮在溶液的液面上，很快熔化成閃亮的小鈉浮在溶液的液面上，很快熔化成閃亮的小球，小球迅速地向四處游動，并發(fā)出球，小球迅速地向四處
4、游動，并發(fā)出“嘶嘶嘶嘶”的的響聲，越來越小，最后消失，整個過程中，鈉球響聲，越來越小，最后消失，整個過程中，鈉球所到之處伴隨有藍色的沉淀產(chǎn)生，并可能有黑色所到之處伴隨有藍色的沉淀產(chǎn)生，并可能有黑色的沉淀生成。的沉淀生成。2Na+2H2Na+2H2 2O 2NaOH+HO 2NaOH+H2 2;CuSOCuSO4 4+2NaOH Cu(OH)+2NaOH Cu(OH)2 2+Na+Na2 2SOSO4 4; ;Cu(OH)Cu(OH)2 2 CuOCuO+H+H2 2O O。 知識歸納知識歸納1.1.鈉的物理性質(zhì)鈉的物理性質(zhì) （1 1）NaNa、H H2 2O O與煤油的密度大小為：與煤油的密度
5、大小為： （2 2）熔點）熔點 、硬度、硬度 、具有良好的導電性和傳熱性。、具有良好的導電性和傳熱性。2.2.鈉的化學性質(zhì)鈉的化學性質(zhì) （1 1）與非金屬單質(zhì)的反應）與非金屬單質(zhì)的反應 NaNa與與O O2 2在點燃的條件下發(fā)生反應的化學方程式在點燃的條件下發(fā)生反應的化學方程式為：為： 。 NaNa在常溫下露置于空氣中的化學方程式為：在常溫下露置于空氣中的化學方程式為： 。2Na+O2Na+O2 2 Na Na2 2O O2 2點燃點燃4Na+O4Na+O2 2 2Na 2Na2 2O O煤油煤油NaNa H V V2 2 V V3 3B.B.V V2 2 V V3 3 V V1 1 C. C
6、.V V1 1= =V V2 2= =V V3 3D.D.V V1 1 V V3 3 V V2 2解析解析 NaHCONaHCO3 3不分解時不分解時NaHCONaHCO3 3+HCl NaCl+H+HCl NaCl+H2 2O+COO+CO2 21 mol 1 mol1 mol 1 molNaHCONaHCO3 3完全分解時完全分解時2NaHCO2NaHCO3 3 Na Na2 2COCO3 3+H+H2 2O+COO+CO2 22 mol 1 mol2 mol 1 mol1 mol 0.5 mol1 mol 0.5 molNaNa2 2COCO3 3+2HCl 2NaCl+H+2HCl 2
7、NaCl+H2 2O+COO+CO2 21 mol 2 mol1 mol 2 mol0.5 mol 1 mol0.5 mol 1 mol所以無論所以無論NaHCONaHCO3 3是否受熱分解與鹽酸恰好完全反是否受熱分解與鹽酸恰好完全反應消耗的鹽酸的量相等，故應消耗的鹽酸的量相等，故V V1 1= =V V2 2= =V V3 3。答案答案 C實驗探究實驗探究 候氏制堿法的實驗原理候氏制堿法的實驗原理我國化工專家侯德榜的我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法侯氏制堿法”曾為世界曾為世界制堿工業(yè)作出了突出貢獻。以制堿工業(yè)作出了突出貢獻。以NaClNaCl、NHNH3 3、COCO2 2等等為原料先制得為
8、原料先制得NaHCONaHCO3 3，進而生產(chǎn)出純堿。有關反，進而生產(chǎn)出純堿。有關反應的化學方程式為：應的化學方程式為：NHNH3 3+CO+CO2 2+H+H2 2O NHO NH4 4HCOHCO3 3; ; NHNH4 4HCOHCO3 3+NaCl NaHCO+NaCl NaHCO3 3+NH+NH4 4Cl; Cl; 2NaHCO2NaHCO3 3 Na Na2 2COCO3 3+CO+CO2 2+H+H2 2O O。.原理分析原理分析碳酸氫銨與飽和食鹽水反應，能析出碳酸氫鈉晶碳酸氫銨與飽和食鹽水反應，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是體的原因是 。a.a.碳酸氫鈉難溶于水碳酸氫鈉難溶于水b
9、.b.碳酸氫鈉受熱易分解碳酸氫鈉受熱易分解c.c.碳酸氫鈉的溶解度相對較小，在溶液中首先結碳酸氫鈉的溶解度相對較小，在溶液中首先結晶析出晶析出.實驗探究實驗探究（1 1）一位同學將二氧化碳氣體通入含氨的飽和食）一位同學將二氧化碳氣體通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實驗裝置如下圖所示（圖鹽水中制備碳酸氫鈉，實驗裝置如下圖所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫出）。中夾持、固定用的儀器未畫出）?；卮鹣铝杏嘘P問題：回答下列有關問題：a.a.乙裝置中的試劑是乙裝置中的試劑是 ；b.b.丁裝置中稀硫酸的作用是丁裝置中稀硫酸的作用是 ；c.c.實驗結束后，分離出實驗結束后，分離出NaHCONaHCO3 3晶
10、體的操作是晶體的操作是 （填分離操作的名稱）。（填分離操作的名稱）。（2 2）另一位同學用圖中戊裝置（其他裝置未畫出）進行實驗。）另一位同學用圖中戊裝置（其他裝置未畫出）進行實驗。a.a.實驗時，須先從實驗時，須先從 管通入管通入 氣體，氣體，再從再從 管管中通入中通入 氣體。氣體。b.b.有同學建議在戊裝置的有同學建議在戊裝置的b b導管下端連接己裝置，導管下端連接己裝置， 理由是理由是 。（3 3）請再寫出一種實驗室制取少量碳酸氫鈉的方）請再寫出一種實驗室制取少量碳酸氫鈉的方法：法： 。解析解析 （2 2）甲裝置是甲裝置是COCO2 2的發(fā)生裝置，由于鹽的發(fā)生裝置，由于鹽酸易揮發(fā)，故生成的
11、酸易揮發(fā)，故生成的COCO2 2氣體中會含有氣體中會含有HClHCl氣體，氣體，乙裝置的作用是除去乙裝置的作用是除去COCO2 2中的中的HClHCl氣體，所以乙裝氣體，所以乙裝置中的試劑是飽和碳酸氫鈉溶液。丙是制備碳酸置中的試劑是飽和碳酸氫鈉溶液。丙是制備碳酸氫鈉的發(fā)生裝置，丁是吸收多余的氫鈉的發(fā)生裝置，丁是吸收多余的NHNH3 3，防止其污，防止其污染環(huán)境。從溶液中分離出染環(huán)境。從溶液中分離出NaHCONaHCO3 3晶體的方法是過晶體的方法是過濾。濾。實驗時必須先制取含氨的飽和實驗時必須先制取含氨的飽和NaClNaCl溶液，然后溶液，然后使之與使之與COCO2 2反應。因為反應。因為NH
12、NH3 3極易溶于水，極易溶于水，COCO2 2在水中在水中的溶解度不大，故先從的溶解度不大，故先從a a導管通入導管通入NHNH3 3，后從，后從b b導管導管通入通入COCO2 2。己裝置中有多孔球泡，增大。己裝置中有多孔球泡，增大COCO2 2氣體與溶氣體與溶液接觸面積，提高了液接觸面積，提高了COCO2 2在溶液中的吸收率。在溶液中的吸收率。（3 3）此題是開放性試題，制備少量碳酸氫鈉方法：）此題是開放性試題，制備少量碳酸氫鈉方法：用碳酸氫銨與適量的飽和食鹽水反應；用碳酸氫銨與適量的飽和食鹽水反應；往燒往燒堿溶液中通入過量堿溶液中通入過量COCO2 2；往飽和往飽和NaNa2 2COCO3 3溶液中通溶液中通入過量入過量COCO2 2等。等。答案答案 .c.c.(1).(1)飽和碳酸氫鈉溶液飽和碳酸氫鈉溶液 吸收未反應的吸收未反應的NHNH3 3 過濾過濾(2)a NH(2)a NH3 3 b COb CO2 2 增大增大COCO2 2氣體與溶液接氣體與溶液接觸的面積，提高觸的面積，提高COCO2 2在溶液中的吸收率在溶液中的吸收率（3 3）往燒堿溶液中通入過量）往燒堿溶液中通入過量COCO2 2( (或往飽和或往飽和NaNa2 2COCO3 3溶液中通入過量溶液中通入過量COCO2 2等）等）返回返回
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