中考化學教材化總復(fù)習 第九單元 金屬課件 魯教版

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1、第14課時金屬的利用與保護_第15課時金屬的化學性質(zhì)_第第14課時課時金屬的利用與保護金屬的利用與保護第第1414課時課時 金屬的利用與保金屬的利用與保護護第第1414課時金屬的利用與課時金屬的利用與保護保護第第14課時課時 考點聚焦考點聚焦考點聚焦考點聚焦考點考點1 1 金屬材料金屬材料金屬材料包括金屬與合金。金屬材料包括金屬與合金。1 1金屬的物理性質(zhì)金屬的物理性質(zhì)有光澤，常溫下為固態(tài)，不同金屬的密度、熔點、有光澤，常溫下為固態(tài)，不同金屬的密度、熔點、硬度不同，有良好的導(dǎo)電、導(dǎo)熱和延展性。硬度不同，有良好的導(dǎo)電、導(dǎo)熱和延展性。 第第14課時課時 考點聚焦考點聚焦金屬之最：導(dǎo)電導(dǎo)熱最好的金屬

2、金屬之最：導(dǎo)電導(dǎo)熱最好的金屬銀銀 世界上產(chǎn)量最高的金屬世界上產(chǎn)量最高的金屬鐵鐵 熔點最低的金屬熔點最低的金屬汞汞 硬度最高的金屬硬度最高的金屬鉻鉻 沸點、熔點最高的金屬沸點、熔點最高的金屬鎢鎢 密度最大的金屬密度最大的金屬鋨鋨 地殼中含量最多的金屬地殼中含量最多的金屬鋁鋁 密度最小的金屬密度最小的金屬鋰鋰 人體中含量最多的金屬人體中含量最多的金屬鈣鈣第第14課時課時 考點聚焦考點聚焦 注意注意 幾種金屬的特殊物理性質(zhì)幾種金屬的特殊物理性質(zhì)多數(shù)金屬常溫下為固態(tài)，汞為液態(tài)。多數(shù)金屬常溫下為固態(tài)，汞為液態(tài)。多數(shù)金屬呈銀白色多數(shù)金屬呈銀白色( (鐵為粉末時呈黑色鐵為粉末時呈黑色) )，銅呈紫紅色，銅呈

3、紫紅色，金為黃色，鋅呈灰白色。金為黃色，鋅呈灰白色。鐵能被磁鐵吸引，一般其他金屬不能。鐵能被磁鐵吸引，一般其他金屬不能。第第14課時課時 考點聚焦考點聚焦2 2合金合金在金屬中加熱在金屬中加熱_其他金屬或非金屬形成的具有其他金屬或非金屬形成的具有_特性的混合物。硬度一般比各成分金屬特性的混合物。硬度一般比各成分金屬_，熔點一般比各成分金屬熔點一般比各成分金屬_，所以比純金屬具有更廣泛，所以比純金屬具有更廣泛的用途。的用途。 辨析辨析 “鋼鐵鋼鐵”是生活中常用的一個名詞，但鋼并不等于是生活中常用的一個名詞，但鋼并不等于鐵。鋼中含碳量為鐵。鋼中含碳量為0.03%2%，鐵中含碳量為，鐵中含碳量為2%

4、4.3%。熔合熔合金屬金屬大大低低第第14課時課時 考點聚焦考點聚焦考點考點2 2 煉鐵的原理煉鐵的原理1 1一氧化碳還原氧化鐵實驗一氧化碳還原氧化鐵實驗爆炸爆炸氧氣氧氣第第14課時課時 考點聚焦考點聚焦第第14課時課時 考點聚焦考點聚焦黑黑渾濁渾濁藍色藍色第第14課時課時 考點聚焦考點聚焦2.2.工業(yè)煉鐵工業(yè)煉鐵第第14課時課時 考點聚焦考點聚焦生鐵生鐵鋼鋼第第14課時課時 考點聚焦考點聚焦考點考點3 3鋼鐵的銹蝕與防護鋼鐵的銹蝕與防護1 1鋼鐵生銹的條件：鋼鐵生銹的條件：(1)_(1)_；(2)_(2)_。2 2防銹措施：防銹措施：(1)(1)保持金屬表面的保持金屬表面的_，如菜刀用完，如

5、菜刀用完后擦干掛起來；后擦干掛起來；(2)(2)在金屬表面覆蓋在金屬表面覆蓋_，如刷漆、涂油、，如刷漆、涂油、電鍍等；電鍍等；(3)(3)改變金屬的組成和結(jié)構(gòu)，如制成合金等。改變金屬的組成和結(jié)構(gòu)，如制成合金等。 注意注意 鋁、鋅等金屬與鐵相比不易生銹，其原因是在鋁、鋁、鋅等金屬與鐵相比不易生銹，其原因是在鋁、鋅的表面生成了一層致密的氧化膜，可防止內(nèi)部金屬繼續(xù)被氧化，鋅的表面生成了一層致密的氧化膜，可防止內(nèi)部金屬繼續(xù)被氧化，從而形成從而形成“自我保護自我保護”。 3 3保護措施保護措施防止金屬材料腐蝕，合理、有計劃地開采，回收再利用，尋防止金屬材料腐蝕，合理、有計劃地開采，回收再利用，尋找金屬替

6、代品等。找金屬替代品等?？諝饪諝? (或氧氣或氧氣) )水水清潔干燥清潔干燥保護層保護層第第14課時課時 歸類示例歸類示例 類型一金屬的性質(zhì)與用途類型一金屬的性質(zhì)與用途 歸類示例歸類示例命題角度：給出信息，分析、推測金屬的主要性質(zhì)和用途。命題角度：給出信息，分析、推測金屬的主要性質(zhì)和用途。例例1 1某種新型某種新型“防盜玻璃防盜玻璃”為多層結(jié)構(gòu)，每層中間嵌有極為多層結(jié)構(gòu)，每層中間嵌有極細的金屬線，當玻璃被擊碎時，產(chǎn)生電信號，與金屬線相連的細的金屬線，當玻璃被擊碎時，產(chǎn)生電信號，與金屬線相連的警報系統(tǒng)就會立刻報警，這利用了金屬的警報系統(tǒng)就會立刻報警，這利用了金屬的 ( () )A延展性延展性 B

7、導(dǎo)電性導(dǎo)電性C彈性彈性 D導(dǎo)熱性導(dǎo)熱性 解析解析 金屬線與警報系統(tǒng)相連，當玻璃被擊碎時，電流沿金屬線與警報系統(tǒng)相連，當玻璃被擊碎時，電流沿金屬線傳至警報系統(tǒng)，警報系統(tǒng)就會立刻報警，這利用了金屬金屬線傳至警報系統(tǒng)，警報系統(tǒng)就會立刻報警，這利用了金屬的導(dǎo)電性。的導(dǎo)電性。 B 第第14課時課時 歸類示例歸類示例變式題變式題 請根據(jù)下表信息，回答下列問題。請根據(jù)下表信息，回答下列問題。 第第14課時課時 歸類示例歸類示例說明：導(dǎo)電性以銀的導(dǎo)電性為說明：導(dǎo)電性以銀的導(dǎo)電性為100100作標準，硬度以金剛石的硬作標準，硬度以金剛石的硬度為度為1010作標準。作標準。(1)(1)菜刀用鐵做而不用鋁做的主要原

8、因是菜刀用鐵做而不用鋁做的主要原因是_。(2)(2)表中導(dǎo)電性最強的金屬是表中導(dǎo)電性最強的金屬是_。 解析解析 由于鐵的硬度比鋁大，所以菜刀要用鐵做；導(dǎo)電性的由于鐵的硬度比鋁大，所以菜刀要用鐵做；導(dǎo)電性的指數(shù)越高，導(dǎo)電性也就越強，所以在鋁、鐵、銅三種金屬中，銅指數(shù)越高，導(dǎo)電性也就越強，所以在鋁、鐵、銅三種金屬中，銅的導(dǎo)電性最強。的導(dǎo)電性最強。鐵的硬度比鋁大鐵的硬度比鋁大銅銅(或或Cu) 方法點撥方法點撥 金屬的性質(zhì)在很大程度上決定了它們的用途，金屬的性質(zhì)在很大程度上決定了它們的用途，但不是唯一的決定因素。題目往往是通過圖表和文字信息來反但不是唯一的決定因素。題目往往是通過圖表和文字信息來反映某

9、一具體物質(zhì)的用途，考查對所涉及物質(zhì)性質(zhì)的掌握情況。映某一具體物質(zhì)的用途，考查對所涉及物質(zhì)性質(zhì)的掌握情況。第第14課時課時 歸類示例歸類示例 類型二合金類型二合金命題角度：以合金在實際生產(chǎn)與高科技方面的應(yīng)用為背景，命題角度：以合金在實際生產(chǎn)與高科技方面的應(yīng)用為背景，考查合金的優(yōu)良性能?？疾楹辖鸬膬?yōu)良性能。例例2 220122012淮安淮安 青銅是人類最早使用的銅、錫合金，青銅是人類最早使用的銅、錫合金，下列說法中不正確的是下列說法中不正確的是 ( () )A青銅屬于純凈物青銅屬于純凈物 B青銅屬于金屬材料青銅屬于金屬材料C青銅的硬度比銅大青銅的硬度比銅大 D青銅耐腐蝕，易鑄造成形青銅耐腐蝕，易鑄

10、造成形 解析解析 金屬材料包括金屬單質(zhì)與合金，青銅是銅、錫合金，金屬材料包括金屬單質(zhì)與合金，青銅是銅、錫合金，屬于混合物，其硬度要比原金屬的硬度要大，熔點更低，耐腐屬于混合物，其硬度要比原金屬的硬度要大，熔點更低，耐腐蝕性更強，且易鑄造成型。蝕性更強，且易鑄造成型。A 方法點撥方法點撥 根據(jù)題目所給信息，結(jié)合合金的概念，判斷根據(jù)題目所給信息，結(jié)合合金的概念，判斷合金的種類、性質(zhì)及性能。合金的種類、性質(zhì)及性能。第第14課時課時 歸類示例歸類示例 類型三煉鐵的原理類型三煉鐵的原理命題角度：結(jié)合命題角度：結(jié)合CO還原還原Fe2O3的實驗考查煉鐵的原料、原理、的實驗考查煉鐵的原料、原理、裝置、操作、尾

11、氣處理等知識。裝置、操作、尾氣處理等知識。例例3 320122012株洲株洲 早在春秋戰(zhàn)國時期，我國就開始生產(chǎn)和使早在春秋戰(zhàn)國時期，我國就開始生產(chǎn)和使用鐵器。工業(yè)上煉鐵的原理是利用一氧化碳和氧化鐵的反應(yīng)。某用鐵器。工業(yè)上煉鐵的原理是利用一氧化碳和氧化鐵的反應(yīng)。某化學興趣小組利用圖化學興趣小組利用圖14141 1裝置進行實驗探究，請按要求填空。裝置進行實驗探究，請按要求填空。 第第14課時課時 歸類示例歸類示例 (1)寫出寫出CO還原還原Fe2O3的化學方程式的化學方程式_。 (2)實驗中盛澄清石灰水的試管中可觀察到的現(xiàn)象是實驗中盛澄清石灰水的試管中可觀察到的現(xiàn)象是_。 (3)右邊導(dǎo)氣管口放置點

12、燃的酒精燈的目的是右邊導(dǎo)氣管口放置點燃的酒精燈的目的是_。 (4)實驗開始時要先通入實驗開始時要先通入CO，把裝置中的空氣排盡后再加，把裝置中的空氣排盡后再加熱，以防發(fā)生爆炸。檢驗裝置中的空氣已排盡的方法是熱，以防發(fā)生爆炸。檢驗裝置中的空氣已排盡的方法是_。在右端導(dǎo)氣管口用排水法收集一試管氣體，移近火焰，若發(fā)在右端導(dǎo)氣管口用排水法收集一試管氣體，移近火焰，若發(fā)出輕微的爆鳴聲，出輕微的爆鳴聲， 證明空氣已經(jīng)排盡證明空氣已經(jīng)排盡石灰水變渾濁石灰水變渾濁的的CO(或消除或消除CO對空氣的污染對空氣的污染) )燃燒多余燃燒多余第第14課時課時 歸類示例歸類示例 解析解析 生成的二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)，

13、生成碳酸鈣生成的二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)，生成碳酸鈣沉淀，因此可以觀察到石灰水變渾濁；一氧化碳有毒，會對沉淀，因此可以觀察到石灰水變渾濁；一氧化碳有毒，會對環(huán)境造成污染，故右邊導(dǎo)氣管口放置點燃酒精燈的目的是除環(huán)境造成污染，故右邊導(dǎo)氣管口放置點燃酒精燈的目的是除去多余的去多余的CO；由于一氧化碳是可燃性的氣體，與空氣或氧氣；由于一氧化碳是可燃性的氣體，與空氣或氧氣的混合氣體點燃時易發(fā)生爆炸，所以在加熱或點燃前要檢驗的混合氣體點燃時易發(fā)生爆炸，所以在加熱或點燃前要檢驗純度。檢驗裝置中的空氣已排盡的方法是：在右端導(dǎo)氣管口純度。檢驗裝置中的空氣已排盡的方法是：在右端導(dǎo)氣管口用排水法收集一試管氣體，移近火

14、焰，若發(fā)出輕微的爆鳴聲，用排水法收集一試管氣體，移近火焰，若發(fā)出輕微的爆鳴聲，證明空氣已經(jīng)排盡。證明空氣已經(jīng)排盡。第第14課時課時 歸類示例歸類示例 方法點撥方法點撥 在用一氧化碳還原氧化鐵的實驗過程中，要在用一氧化碳還原氧化鐵的實驗過程中，要注意在加熱前，必須將管內(nèi)空氣排盡，以防止爆炸；尾氣要注意在加熱前，必須將管內(nèi)空氣排盡，以防止爆炸；尾氣要進行處理后才能排放。除此之外，還應(yīng)記住反應(yīng)的現(xiàn)象，知進行處理后才能排放。除此之外，還應(yīng)記住反應(yīng)的現(xiàn)象，知道尾氣處理的原因和化學方程式的書寫。道尾氣處理的原因和化學方程式的書寫。第第14課時課時 歸類示例歸類示例 類型四金屬的銹蝕與防護類型四金屬的銹蝕與

15、防護命題角度：根據(jù)鋼鐵在生產(chǎn)和生活中的實際應(yīng)用來考查鐵生命題角度：根據(jù)鋼鐵在生產(chǎn)和生活中的實際應(yīng)用來考查鐵生銹的條件和防銹的方法。銹的條件和防銹的方法。 將鐵銹除掉，在清潔干燥的鋼窗上刷上一層油漆。將鐵銹除掉，在清潔干燥的鋼窗上刷上一層油漆。( (或答或答出除銹和刷油漆等合理實際操作即可，但必須先除銹出除銹和刷油漆等合理實際操作即可，但必須先除銹) ) 廚房中的水蒸氣比臥室中的水蒸氣含量高。廚房中的水蒸氣比臥室中的水蒸氣含量高。( (或廚房鋼窗表或廚房鋼窗表面不潔凈等合理答案即可面不潔凈等合理答案即可) )例例4 420112011綏化綏化 樂樂同學是一個熱愛勞動、善于觀察樂樂同學是一個熱愛勞

16、動、善于觀察的學生，在星期天幫助媽媽擦洗玻璃時，發(fā)現(xiàn)廚房的鋼窗比臥的學生，在星期天幫助媽媽擦洗玻璃時，發(fā)現(xiàn)廚房的鋼窗比臥室的鋼窗銹蝕嚴重。請回答：室的鋼窗銹蝕嚴重。請回答：(1)(1)產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因。產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因。(2)(2)在不拆掉此鋼窗的前提下，如何防止鋼窗進一步銹蝕在不拆掉此鋼窗的前提下，如何防止鋼窗進一步銹蝕第第14課時課時 歸類示例歸類示例(3)(3)金屬資源儲量有限且不能再生，為了保護金屬資金屬資源儲量有限且不能再生，為了保護金屬資源，除防止金屬的腐蝕外，你還有什么合理的建議？源，除防止金屬的腐蝕外，你還有什么合理的建議？( (答答一點即可一點即可) ) 回收利用?；厥绽?/p>

17、用。( (或有計劃、合理地開采礦物，廢舊金屬或有計劃、合理地開采礦物，廢舊金屬的回收利用，尋找金屬的替代品等合理答案均可的回收利用，尋找金屬的替代品等合理答案均可) ) 解析解析 (1) (1)鐵制品銹蝕的條件是與水和氧氣接觸，廚鐵制品銹蝕的條件是與水和氧氣接觸，廚房的鋼窗銹蝕嚴重是由于廚房中的水蒸氣含量高。房的鋼窗銹蝕嚴重是由于廚房中的水蒸氣含量高。(2)(2)防止防止鋼窗進一步銹蝕的方法很多，但應(yīng)首先打磨掉鐵銹，然后鋼窗進一步銹蝕的方法很多，但應(yīng)首先打磨掉鐵銹，然后在鋼窗上刷油漆或鋁粉。在鋼窗上刷油漆或鋁粉。(3)(3)本問答案具有開放性，答有計本問答案具有開放性，答有計劃、合理地開采礦物

18、；廢舊金屬的回收利用；尋找金屬的劃、合理地開采礦物；廢舊金屬的回收利用；尋找金屬的替代品等合理答案均可。替代品等合理答案均可。 第第15課時課時金屬的化學性質(zhì)金屬的化學性質(zhì)第第1515課時課時 金屬的化學性質(zhì)金屬的化學性質(zhì)第第1515課時課時 金屬的化學性質(zhì)金屬的化學性質(zhì)第第15課時課時 考點聚焦考點聚焦考點聚焦考點聚焦考點考點1 1金屬與氧氣的反應(yīng)金屬與氧氣的反應(yīng)1 1鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅在常溫下與空氣中的氧氣反鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅在常溫下與空氣中的氧氣反應(yīng)應(yīng)( (鋁、鋅形成致密的氧化膜鋁、鋅形成致密的氧化膜) )，鋁與氧氣反應(yīng)的化學方程式，鋁與氧氣反應(yīng)的化學方程式為為_。2 2鐵、銅在

19、鐵、銅在_下能與氧氣反應(yīng)，其反應(yīng)的化學方下能與氧氣反應(yīng)，其反應(yīng)的化學方程式分別為程式分別為_、_。 辨析辨析 在純氧中，鐵能劇烈燃燒，生成黑色的四氧化在純氧中，鐵能劇烈燃燒，生成黑色的四氧化三鐵；而在潮濕的空氣中，鐵則易發(fā)生緩慢氧化而形成鐵銹，三鐵；而在潮濕的空氣中，鐵則易發(fā)生緩慢氧化而形成鐵銹，其主要成分是紅色的三氧化二鐵。其主要成分是紅色的三氧化二鐵。高溫高溫 第第15課時課時 考點聚焦考點聚焦考點考點2 2金屬與酸的反應(yīng)金屬與酸的反應(yīng)條件條件( (口訣口訣) )：H之前，能置換，越靠前，越明顯；之前，能置換，越靠前，越明顯；鉀、鉀、鈣、鈉，要避嫌，鐵要生成亞鐵鹽；常用酸，有兩種，稀鈣、鈉

20、，要避嫌，鐵要生成亞鐵鹽；常用酸，有兩種，稀鹽酸、稀硫酸。鹽酸、稀硫酸。寫出下列反應(yīng)的化學方程式。寫出下列反應(yīng)的化學方程式。鐵和鹽酸反應(yīng)鐵和鹽酸反應(yīng)_。鋅和稀硫酸反應(yīng)鋅和稀硫酸反應(yīng)_。鎂和鹽酸反應(yīng)鎂和鹽酸反應(yīng)_。鋁和稀硫酸反應(yīng)鋁和稀硫酸反應(yīng)_。 注意注意 鐵與稀鹽酸或稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)時，只能生鐵與稀鹽酸或稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)時，只能生成亞鐵離子，溶液的顏色是淺綠色。成亞鐵離子，溶液的顏色是淺綠色。第第15課時課時 考點聚焦考點聚焦考點考點3 3金屬與鹽溶液的反應(yīng)金屬與鹽溶液的反應(yīng) 條件條件( (口訣口訣): ): 溶液中金屬遇到鹽，前面能將后面換；溶液中金屬遇到鹽，前面能將后面換；鐵要生成亞鐵

21、鹽，鉀、鈣、鈉靠邊站。鐵要生成亞鐵鹽，鉀、鈣、鈉靠邊站。寫出下列反應(yīng)的化學方程式。寫出下列反應(yīng)的化學方程式。鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)_。銅與硝酸銀溶液反應(yīng)銅與硝酸銀溶液反應(yīng)_。第第15課時課時 考點聚焦考點聚焦 提示提示 上述鐵與硫酸銅溶液的反應(yīng)是我國古代濕法上述鐵與硫酸銅溶液的反應(yīng)是我國古代濕法冶金術(shù)的原理。冶金術(shù)的原理。K、Ca、Na不能用于與鹽溶液發(fā)生反應(yīng)的原因是三種不能用于與鹽溶液發(fā)生反應(yīng)的原因是三種金屬的活動性太強，遇水先與水發(fā)生反應(yīng)，如：金屬的活動性太強，遇水先與水發(fā)生反應(yīng)，如：2Na2H2O=2NaOHH2。若金屬表面有若金屬表面有“銹銹”或或“氧化膜氧化膜”，應(yīng)先用

22、砂紙打磨，應(yīng)先用砂紙打磨干凈，再做實驗。干凈，再做實驗。第第15課時課時 考點聚焦考點聚焦考點考點4 4金屬活動性順序金屬活動性順序 應(yīng)用：應(yīng)用： (1) (1)在金屬活動性順序中，金屬的位置越靠前，它的活動性在金屬活動性順序中，金屬的位置越靠前，它的活動性越越_；排在氫；排在氫_的金屬能與酸的金屬能與酸( (鹽酸或稀硫酸鹽酸或稀硫酸) )反應(yīng)反應(yīng)放出氫氣，而排在放出氫氣，而排在_的金屬不能與酸反應(yīng)放出氫氣。的金屬不能與酸反應(yīng)放出氫氣。 (2) (2)在金屬活動性順序中，位置在前的金屬可以把位于其后在金屬活動性順序中，位置在前的金屬可以把位于其后的金屬從它們的的金屬從它們的_中置換出來中置換出

23、來(K、Ca、Na除外除外)。MgAlZnCuHgAg強強前面前面后面后面鹽溶液鹽溶液第第15課時課時 考點聚焦考點聚焦 注意注意 對于金屬活動性順序，應(yīng)從下面幾個方面加以對于金屬活動性順序，應(yīng)從下面幾個方面加以理解：理解：1金屬與酸發(fā)生反應(yīng)金屬與酸發(fā)生反應(yīng)(1)在金屬活動性順序中排在在金屬活動性順序中排在(H)前面的金屬，可以與酸前面的金屬，可以與酸反應(yīng)，放出氫氣。反應(yīng)，放出氫氣。(2)這里的酸溶液不能是強氧化性的酸這里的酸溶液不能是強氧化性的酸(如濃硫酸、硝酸如濃硫酸、硝酸等等)(3)K、Ca、Na除與酸反應(yīng)外，還能與水在常溫下發(fā)生除與酸反應(yīng)外，還能與水在常溫下發(fā)生置換反應(yīng)，其余金屬則不能

24、。置換反應(yīng)，其余金屬則不能。第第15課時課時 考點聚焦考點聚焦 2金屬與鹽金屬與鹽(溶液溶液)發(fā)生置換反應(yīng)發(fā)生置換反應(yīng)(1)在金屬活動性順序中，排在前面的金屬能把排在后面在金屬活動性順序中，排在前面的金屬能把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，與的金屬從其鹽溶液中置換出來，與H的位置無關(guān)。但的位置無關(guān)。但K、Ca、Na等金屬例外，因為它們過于活潑，與鹽溶液不發(fā)生置換等金屬例外，因為它們過于活潑，與鹽溶液不發(fā)生置換反應(yīng)，而是先與溶液中的水發(fā)生反應(yīng)。反應(yīng)，而是先與溶液中的水發(fā)生反應(yīng)。(2)參加反應(yīng)的鹽，必須能夠形成溶液，也就是說，鹽不參加反應(yīng)的鹽，必須能夠形成溶液，也就是說，鹽不能是難溶于水的物質(zhì)

25、，如能是難溶于水的物質(zhì)，如Cu和難溶于水的和難溶于水的AgCl就不能發(fā)生就不能發(fā)生反應(yīng)，盡管銅的活動性強于銀。反應(yīng)，盡管銅的活動性強于銀。(3)如果某鹽溶液中含有幾種金屬離子，向其中加入某一如果某鹽溶液中含有幾種金屬離子，向其中加入某一金屬且加入的金屬活動性最強，則該金屬和活動性最弱的金屬且加入的金屬活動性最強，則該金屬和活動性最弱的那一種金屬的陽離子最先發(fā)生反應(yīng)。那一種金屬的陽離子最先發(fā)生反應(yīng)。第第15課時課時 歸類示例歸類示例 類型一金屬的化學性質(zhì)類型一金屬的化學性質(zhì)歸類示例歸類示例命題角度：考查金屬跟氧氣、酸、鹽溶液反應(yīng)的規(guī)律及特點。命題角度：考查金屬跟氧氣、酸、鹽溶液反應(yīng)的規(guī)律及特點。

26、例例1 1小思實驗操作考試的題目是探究金屬的化學性質(zhì)，內(nèi)小思實驗操作考試的題目是探究金屬的化學性質(zhì)，內(nèi)容包括：銅在空氣中灼燒、鋅與稀硫酸反應(yīng)、鋁絲與硫酸銅溶容包括：銅在空氣中灼燒、鋅與稀硫酸反應(yīng)、鋁絲與硫酸銅溶液反應(yīng)。如圖液反應(yīng)。如圖15151 1是他實驗操作考試中的部分情景。是他實驗操作考試中的部分情景。 第第15課時課時 歸類示例歸類示例第第15課時課時 歸類示例歸類示例(1)(1)圖圖15151 1中有一處錯誤的操作，該操作是中有一處錯誤的操作，該操作是_(_(填序號填序號) )。(2)(2)操作操作A A的現(xiàn)象是的現(xiàn)象是_。(3)(3)他將鋁絲插入到硫酸銅溶液中，未出現(xiàn)任何現(xiàn)象，其原因

27、他將鋁絲插入到硫酸銅溶液中，未出現(xiàn)任何現(xiàn)象，其原因是是_。 解析解析 不能將塊狀固體不能將塊狀固體( (鋅粒鋅粒) )直接加入試管中，防止直接加入試管中，防止打破試管底；銅與氧氣反應(yīng)生成氧化銅，即紫紅色的銅變打破試管底；銅與氧氣反應(yīng)生成氧化銅，即紫紅色的銅變?yōu)楹谏灰驗殇X易被氧氣氧化形成致密的氧化膜，可阻止為黑色；因為鋁易被氧氣氧化形成致密的氧化膜，可阻止內(nèi)部鋁與硫酸銅溶液接觸，故沒有現(xiàn)象出現(xiàn)。內(nèi)部鋁與硫酸銅溶液接觸，故沒有現(xiàn)象出現(xiàn)。C銅絲表面變黑銅絲表面變黑( (合理即可合理即可) )鋁絲表面的氧化膜未處理鋁絲表面的氧化膜未處理( (合理即可合理即可) ) 第第15課時課時 歸類示例歸類示例

28、變式題變式題 20122012陜西陜西 圖圖15152 2為某學習小組探究金屬為某學習小組探究金屬化學性質(zhì)時所做的四個實驗，仔細分析后回答下列問題?；瘜W性質(zhì)時所做的四個實驗，仔細分析后回答下列問題。 (1)(1)描述描述A中的實驗現(xiàn)象中的實驗現(xiàn)象_。銅絲表面附著一層銀白色固體，銅絲表面附著一層銀白色固體，溶液變?yōu)樗{色溶液變?yōu)樗{色 第第15課時課時 歸類示例歸類示例(2)寫出寫出C中反應(yīng)的化學方程式中反應(yīng)的化學方程式_。(3)要證明要證明Cu、Fe、Ag的活動性順序，至少要做的實驗是的活動性順序，至少要做的實驗是_(填序號填序號)。 ( 4 ) 開 始 反 應(yīng) 后開 始 反 應(yīng) 后 D 中 溶

29、液 逐 漸 變 為 黃 色 ， 原 因 是中 溶 液 逐 漸 變 為 黃 色 ， 原 因 是_。 方法點撥方法點撥 解題的關(guān)鍵是熟記不同金屬與氧氣、酸、鹽溶解題的關(guān)鍵是熟記不同金屬與氧氣、酸、鹽溶液反應(yīng)的現(xiàn)象、產(chǎn)物以及化學方程式。液反應(yīng)的現(xiàn)象、產(chǎn)物以及化學方程式。A、B鐵釘未打磨其表面有鐵銹鐵釘未打磨其表面有鐵銹 或溶液中有或溶液中有Fe2(SO4)3生成，其他生成，其他合理答案均可合理答案均可 第第15課時課時 歸類示例歸類示例 類型二金屬活動性順序的應(yīng)用類型二金屬活動性順序的應(yīng)用命題角度：金屬與酸、鹽溶液的反應(yīng)。命題角度：金屬與酸、鹽溶液的反應(yīng)。例例2 220112011廣州廣州 甲、乙、

30、丙、丁四種金屬。甲即使在高溫甲、乙、丙、丁四種金屬。甲即使在高溫時也不與氧氣反應(yīng)。乙、丙、丁在一定條件下都能與氧氣反應(yīng)。丁時也不與氧氣反應(yīng)。乙、丙、丁在一定條件下都能與氧氣反應(yīng)。丁鹽的水溶液可用丙制的容器盛放，但不能用乙制的容器盛放。這四鹽的水溶液可用丙制的容器盛放，但不能用乙制的容器盛放。這四種金屬的活動性由強到弱的順序是種金屬的活動性由強到弱的順序是 ( () ) A甲甲乙乙丁丁丙丙 B丙丙丁丁乙乙甲甲 C丙丙乙乙丁丁甲甲 D乙乙丁丁丙丙甲甲 解析解析 甲不與氧氣反應(yīng)，活動性最弱；丁鹽的水溶液可用甲不與氧氣反應(yīng)，活動性最弱；丁鹽的水溶液可用丙制的容器盛放，說明沒有化學反應(yīng)發(fā)生，活動性丁丙；

31、丁丙制的容器盛放，說明沒有化學反應(yīng)發(fā)生，活動性丁丙；丁鹽的水溶液不能用乙制的容器盛放，說明乙丁。鹽的水溶液不能用乙制的容器盛放，說明乙丁。D 第第15課時課時 歸類示例歸類示例 方法點撥方法點撥 熟記金屬活動性順序，理解應(yīng)用中的注熟記金屬活動性順序，理解應(yīng)用中的注意事項，將有助于我們找到答案，如位于前面的金屬能意事項，將有助于我們找到答案，如位于前面的金屬能把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，但把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，但K、Ca、Na除外。除外。第第15課時課時 歸類示例歸類示例 類型三金屬活動性的探究類型三金屬活動性的探究命題角度：依據(jù)金屬的化學性質(zhì)，探究金屬活動性的強弱。命

32、題角度：依據(jù)金屬的化學性質(zhì)，探究金屬活動性的強弱。例例3 320122012遵義遵義 某化學興趣小組，為探究某化學興趣小組，為探究Ag、Zn、Cu三種金屬活動性順序，設(shè)計了如圖三種金屬活動性順序，設(shè)計了如圖153所示的所示的4種實驗方案，請種實驗方案，請你判斷其中不能達到目的的是你判斷其中不能達到目的的是 ()D 第第15課時課時 歸類示例歸類示例 解析解析 鋅能與硫酸銅反應(yīng)，銀不能與硫酸銅反應(yīng)，可鋅能與硫酸銅反應(yīng)，銀不能與硫酸銅反應(yīng)，可以判斷鋅比銅活潑，銅比銀活潑，以判斷鋅比銅活潑，銅比銀活潑，A A選項能達到目的；銅不選項能達到目的；銅不能與硫酸鋅反應(yīng)，銅能與硝酸銀溶液反應(yīng)，可以判斷鋅比能

33、與硫酸鋅反應(yīng)，銅能與硝酸銀溶液反應(yīng)，可以判斷鋅比銅活潑，銅比銀活潑，銅活潑，銅比銀活潑，B B選項能達到目的；銅不能與鹽酸反選項能達到目的；銅不能與鹽酸反應(yīng)，鋅可以與鹽酸反應(yīng)，銅可以將硝酸銀中的銀置換出來，應(yīng)，鋅可以與鹽酸反應(yīng)，銅可以將硝酸銀中的銀置換出來，可以判斷鋅比銅活潑，銅比銀活潑，可以判斷鋅比銅活潑，銅比銀活潑，C C選項能達到目的；鋅、選項能達到目的；鋅、銅都能和硝酸銀反應(yīng)，不能判斷出鋅和銅的活動性順序，銅都能和硝酸銀反應(yīng)，不能判斷出鋅和銅的活動性順序，D D選項不能達到目的。選項不能達到目的。第第15課時課時 歸類示例歸類示例 變式題變式題 20112011陜西陜西 鐵、鋁、銅是常

34、見的三種金屬。鐵、鋁、銅是常見的三種金屬。同學們發(fā)現(xiàn)生活中的鋁和銅制品表面一般不用防銹，而鐵同學們發(fā)現(xiàn)生活中的鋁和銅制品表面一般不用防銹，而鐵制品一般需要做防銹處理。制品一般需要做防銹處理。 提出問題提出問題 這是不是因為鐵、鋁、銅三種金屬中鐵的活這是不是因為鐵、鋁、銅三種金屬中鐵的活動性最強呢？動性最強呢？ 實驗探究實驗探究 同學們對這三種金屬的活動性順序展開了探同學們對這三種金屬的活動性順序展開了探究，請你參與探究并填寫空格。究，請你參與探究并填寫空格。 將粗細相同的鐵絲、鋁絲、銅絲分別插入體積相同、溶將粗細相同的鐵絲、鋁絲、銅絲分別插入體積相同、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)也相同的稀鹽酸中。質(zhì)質(zhì)量分數(shù)也

35、相同的稀鹽酸中。 第第15課時課時 歸類示例歸類示例 Al Fe Cu第第15課時課時 歸類示例歸類示例 討論交流討論交流 為什么同一個實驗得出了兩種結(jié)論呢？為什么同一個實驗得出了兩種結(jié)論呢？同學們帶著這個疑問查閱了相關(guān)資料，明白了鋁絲在稀同學們帶著這個疑問查閱了相關(guān)資料，明白了鋁絲在稀鹽酸中短時間內(nèi)無氣泡，是因為鋁表面致密的氧化膜會鹽酸中短時間內(nèi)無氣泡，是因為鋁表面致密的氧化膜會先與鹽酸反應(yīng)。先與鹽酸反應(yīng)。 反思評價反思評價 做金屬性質(zhì)實驗時需將金屬進行打磨，做金屬性質(zhì)實驗時需將金屬進行打磨，打磨的目的是打磨的目的是_。 實驗驗證實驗驗證 為了進一步確認鐵、鋁、銅這三種金屬為了進一步確認鐵、

36、鋁、銅這三種金屬的活動性順序，同學們又將兩根粗細相同的、打磨過的的活動性順序，同學們又將兩根粗細相同的、打磨過的鐵絲分別插入硫酸鋁溶液、硫酸銅溶液中。鐵絲分別插入硫酸鋁溶液、硫酸銅溶液中。除去金屬表面的氧化物除去金屬表面的氧化物( (或污物或污物) ) 第第15課時課時 歸類示例歸類示例 寫出鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)的化學方程式寫出鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)的化學方程式_。鐵絲表面有紅鐵絲表面有紅色固體出現(xiàn)色固體出現(xiàn) 第第15課時課時 歸類示例歸類示例 拓展遷移拓展遷移 (1) (1)若只有一支盛有少量稀鹽酸的試管，只若只有一支盛有少量稀鹽酸的試管，只需合理安排金屬絲的插入順序需合理安排金屬絲的插入順序(

37、(能與鹽酸反應(yīng)的要一次將鹽能與鹽酸反應(yīng)的要一次將鹽酸消耗完酸消耗完) )，也能證明鐵、鋁、銅這三種金屬的活動性順序。，也能證明鐵、鋁、銅這三種金屬的活動性順序。金屬絲的插入順序為金屬絲的插入順序為_。 (2)(2)金屬被人類大規(guī)模開發(fā)利用的大致年限也與金屬活金屬被人類大規(guī)模開發(fā)利用的大致年限也與金屬活動性順序有關(guān)，請寫出鐵、鋁、銅三種金屬材料被人類利用動性順序有關(guān)，請寫出鐵、鋁、銅三種金屬材料被人類利用的先后順序的先后順序_。CuFeAl(或或FeCuAl)CuFeAl(或銅鐵鋁或銅鐵鋁)第第15課時課時 歸類示例歸類示例 解析解析 將粗細相同的鐵絲、鋁絲、銅絲分別插入體積相同、將粗細相同的鐵

38、絲、鋁絲、銅絲分別插入體積相同、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)也相同的稀鹽酸中，可以觀察到鋁絲先無氣泡，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)也相同的稀鹽酸中，可以觀察到鋁絲先無氣泡，然后有大量的氣泡，鐵絲一直只有少量氣泡，銅絲一直無氣泡，然后有大量的氣泡，鐵絲一直只有少量氣泡，銅絲一直無氣泡，故金屬活動性是故金屬活動性是AlFeCu；因為鋁表面有致密的氧化膜，所；因為鋁表面有致密的氧化膜，所以實驗時需要打磨除去；若只有一支盛有少量稀鹽酸的試管，以實驗時需要打磨除去；若只有一支盛有少量稀鹽酸的試管，先插入銅絲不反應(yīng)，然后插入鐵絲能反應(yīng)，再在鐵的化合物溶先插入銅絲不反應(yīng)，然后插入鐵絲能反應(yīng)，再在鐵的化合物溶液中插入鋁絲又能反應(yīng)，可以證明鐵

39、、鋁、銅這三種金屬的活液中插入鋁絲又能反應(yīng)，可以證明鐵、鋁、銅這三種金屬的活動性順序是動性順序是AlFeCu；銅利用最早，鐵次之，而鋁的利用才；銅利用最早，鐵次之，而鋁的利用才一百多年的歷史。一百多年的歷史。第第15課時課時 歸類示例歸類示例 方法點撥方法點撥 判斷金屬活動性的方法。判斷金屬活動性的方法。(1)(1)根據(jù)金屬在自然界中存在的狀態(tài)。主要以化合物根據(jù)金屬在自然界中存在的狀態(tài)。主要以化合物存在，說明該金屬活動性強；主要是以單質(zhì)存在，說明存在，說明該金屬活動性強；主要是以單質(zhì)存在，說明該金屬活動性弱。該金屬活動性弱。(2)(2)根據(jù)金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度或產(chǎn)生氫氣的速度根據(jù)金屬與酸反應(yīng)

40、的劇烈程度或產(chǎn)生氫氣的速度快慢。反應(yīng)得越劇烈或產(chǎn)生氫氣的速度越快，金屬活動快慢。反應(yīng)得越劇烈或產(chǎn)生氫氣的速度越快，金屬活動性就越強。性就越強。(3)(3)根據(jù)置換反應(yīng)。根據(jù)置換反應(yīng)。若若ABC=BAC能反應(yīng)，則能反應(yīng)，則A的活動性大于的活動性大于B。第第15課時課時 歸類示例歸類示例 類型四綜合實驗題類型四綜合實驗題命題角度：依據(jù)所學知識，借助實驗，探究未知知識，可以命題角度：依據(jù)所學知識，借助實驗，探究未知知識，可以培養(yǎng)學生的學以致用能力，符合新課標的要求。培養(yǎng)學生的學以致用能力，符合新課標的要求。 例例4 420122012潛江潛江 某學習小組做鎂帶在空氣中燃燒某學習小組做鎂帶在空氣中燃燒

41、實驗時，發(fā)現(xiàn)生成物中有黑色固體。針對這一現(xiàn)象，他們開實驗時，發(fā)現(xiàn)生成物中有黑色固體。針對這一現(xiàn)象，他們開展了如下探究活動。請仔細閱讀并完成下列探究報告。展了如下探究活動。請仔細閱讀并完成下列探究報告。 探究目的探究目的 探究鎂在空氣中燃燒產(chǎn)生的黑色固體是探究鎂在空氣中燃燒產(chǎn)生的黑色固體是鎂與空氣中什么物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生的。鎂與空氣中什么物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生的。第第15課時課時 歸類示例歸類示例 分析猜想分析猜想 分析空氣中各種成分，尋找猜想依據(jù)。分析空氣中各種成分，尋找猜想依據(jù)。 空氣成分之一：空氣成分之一：_，化學性質(zhì)穩(wěn)定，一般不與其，化學性質(zhì)穩(wěn)定，一般不與其他物質(zhì)反應(yīng)。他物質(zhì)反應(yīng)。 空氣成分之二：氧氣，

42、與鎂反應(yīng)生成的氧化鎂是空氣成分之二：氧氣，與鎂反應(yīng)生成的氧化鎂是_色固體。色固體。 空氣成分之三：水蒸氣，打磨光亮的鎂帶放入沸水中，空氣成分之三：水蒸氣，打磨光亮的鎂帶放入沸水中，表面會附有白色固體并產(chǎn)生大量氣泡；再向沸水中滴入無色表面會附有白色固體并產(chǎn)生大量氣泡；再向沸水中滴入無色酚酞試液，呈現(xiàn)紅色。則鎂在沸水中反應(yīng)的化學方程式為：酚酞試液，呈現(xiàn)紅色。則鎂在沸水中反應(yīng)的化學方程式為：_。 如果將鎂帶放到水蒸如果將鎂帶放到水蒸氣中，也會發(fā)生上述反應(yīng)，但產(chǎn)生的不是黑色固體。氣中，也會發(fā)生上述反應(yīng)，但產(chǎn)生的不是黑色固體。 空氣成分之四：二氧化碳。猜想：可能是鎂空氣成分之四：二氧化碳。猜想：可能是鎂

43、與與CO2反應(yīng)反應(yīng)生成黑色固體。生成黑色固體。氮氣氮氣白白第第15課時課時 歸類示例歸類示例 實驗一實驗一 鎂帶與氮氣的反應(yīng)鎂帶與氮氣的反應(yīng)一、獲取氮氣一、獲取氮氣(1)(1)把空氣液化，然后蒸發(fā)，先蒸發(fā)出來的氣體就是氮氣。這把空氣液化，然后蒸發(fā)，先蒸發(fā)出來的氣體就是氮氣。這種方法屬于種方法屬于_(_(填填“物理物理”或或“化學化學”) )方法。但在實驗室方法。但在實驗室里空氣不易被液化。里空氣不易被液化。(2)(2)以下是獲取氮氣的方法及裝置，其中得到氮氣較純的是以下是獲取氮氣的方法及裝置，其中得到氮氣較純的是_。( (填字母填字母) )物理物理B 第第15課時課時 歸類示例歸類示例 二、燃

44、燒鎂帶，觀察現(xiàn)象二、燃燒鎂帶，觀察現(xiàn)象 將鎂帶打磨光亮，點燃，伸入盛將鎂帶打磨光亮，點燃，伸入盛N2的集氣瓶中，瓶內(nèi)的集氣瓶中，瓶內(nèi)壁附著一層淡黃色的固體。壁附著一層淡黃色的固體。 三、實驗結(jié)論：鎂與氮氣在點燃的條件下發(fā)生化合反三、實驗結(jié)論：鎂與氮氣在點燃的條件下發(fā)生化合反應(yīng)生成淡黃色的氮化鎂。該反應(yīng)的化學方程式是應(yīng)生成淡黃色的氮化鎂。該反應(yīng)的化學方程式是_。 實驗二實驗二 將燃著的鎂帶伸入盛將燃著的鎂帶伸入盛CO2的集氣瓶中，鎂帶的集氣瓶中，鎂帶劇烈燃燒，瓶內(nèi)出現(xiàn)白色固體和黑色固體。劇烈燃燒，瓶內(nèi)出現(xiàn)白色固體和黑色固體。CO2與鎂發(fā)生與鎂發(fā)生了置換反應(yīng)，生成的黑色固體物質(zhì)是了置換反應(yīng)，生成的

45、黑色固體物質(zhì)是_。 探究結(jié)論探究結(jié)論 鎂在空氣中燃燒產(chǎn)生的黑色固體是鎂與空鎂在空氣中燃燒產(chǎn)生的黑色固體是鎂與空氣中氣中CO2反應(yīng)產(chǎn)生的。反應(yīng)產(chǎn)生的。碳碳第第15課時課時 歸類示例歸類示例 解析解析 空氣中的氮氣化學性質(zhì)不活潑，一般不與其他物質(zhì)空氣中的氮氣化學性質(zhì)不活潑，一般不與其他物質(zhì)反應(yīng)，溫度升高時能夠跟一些物質(zhì)進行反應(yīng)；向盛有鎂與沸水反應(yīng)，溫度升高時能夠跟一些物質(zhì)進行反應(yīng)；向盛有鎂與沸水反應(yīng)的儀器中加入無色酚酞試液，呈現(xiàn)紅色，說明有堿性物質(zhì)反應(yīng)的儀器中加入無色酚酞試液，呈現(xiàn)紅色，說明有堿性物質(zhì)( (氫氧化鎂氫氧化鎂) )生成，產(chǎn)生的氣體則為氫氣；采用分離液態(tài)空氣法，生成，產(chǎn)生的氣體則為氫氣

46、；采用分離液態(tài)空氣法，可以分離氮氣與氧氣，分離過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理可以分離氮氣與氧氣，分離過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化；硫黃在空氣中能夠燃燒生成二氧化硫氣體，雖除去氧氣，變化；硫黃在空氣中能夠燃燒生成二氧化硫氣體，雖除去氧氣，但增加了新的氣體二氧化硫，盡管石灰水能吸收二氧化硫，但但增加了新的氣體二氧化硫，盡管石灰水能吸收二氧化硫，但由于氫氧化鈣的溶解度較小，石灰水中溶解的氫氧化鈣較少，由于氫氧化鈣的溶解度較小，石灰水中溶解的氫氧化鈣較少，不能全部吸收二氧化硫，不能得到較純凈的氮氣；紅磷本身是不能全部吸收二氧化硫，不能得到較純凈的氮氣；紅磷本身是固體，在空氣中燃燒，且生成物五氧化

47、二磷是固體，可固體，在空氣中燃燒，且生成物五氧化二磷是固體，可第第15課時課時 歸類示例歸類示例以用于除去空氣中的氧氣，且氫氧化鈉溶液能吸收空氣中的二以用于除去空氣中的氧氣，且氫氧化鈉溶液能吸收空氣中的二氧化碳，能得到較純的氮氣；木炭在空氣中燃燒生成二氧化碳氧化碳，能得到較純的氮氣；木炭在空氣中燃燒生成二氧化碳氣體或一氧化碳氣體甚至是兩者的混合氣體，雖除去氧氣，但氣體或一氧化碳氣體甚至是兩者的混合氣體，雖除去氧氣，但增加了新的氣體，不能得到較純凈的氮氣；鎂與氮氣在點燃的增加了新的氣體，不能得到較純凈的氮氣；鎂與氮氣在點燃的條件下發(fā)生化合反應(yīng)，生成淡黃色的氮化鎂；將燃著的鎂帶伸條件下發(fā)生化合反應(yīng)，生成淡黃色的氮化鎂；將燃著的鎂帶伸入盛入盛CO2的集氣瓶中，鎂帶劇烈燃燒，能夠生成白色固體氧化鎂的集氣瓶中，鎂帶劇烈燃燒，能夠生成白色固體氧化鎂和黑色固體碳。和黑色固體碳。 第第15課時課時 歸類示例歸類示例 方法點撥方法點撥 此類試題一般本題難度較大，考查同學們此類試題一般本題難度較大，考查同學們新信息獲取、處理以及靈活運用所學化學知識進行分析問新信息獲取、處理以及靈活運用所學化學知識進行分析問題、解決問題的能力。解答時讀懂題意，提取有用信息，題、解決問題的能力。解答時讀懂題意，提取有用信息，同時聯(lián)系教材內(nèi)容，綜合應(yīng)用，問題便可迎刃而解。同時聯(lián)系教材內(nèi)容，綜合應(yīng)用，問題便可迎刃而解。