《優(yōu)化方案高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第一章 第三講 物質(zhì)的量 氣體摩爾體積課件》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《優(yōu)化方案高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第一章 第三講 物質(zhì)的量 氣體摩爾體積課件（65頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、第三講第三講物質(zhì)的量物質(zhì)的量氣體摩爾體積氣體摩爾體積第一章第一章 從實驗學(xué)化學(xué)從實驗學(xué)化學(xué)考綱展示考綱展示1理解摩爾理解摩爾(mol)是物質(zhì)的量的基本單位是物質(zhì)的量的基本單位，可用于進(jìn)行簡單可用于進(jìn)行簡單的化學(xué)計算。的化學(xué)計算。2.了解物質(zhì)的量的單位了解物質(zhì)的量的單位摩爾摩爾(mol)、摩、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、阿伏加德羅常數(shù)的含義。爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、阿伏加德羅常數(shù)的含義。3.根據(jù)根據(jù)物質(zhì)的量與微粒物質(zhì)的量與微粒(原子、分子、離子等原子、分子、離子等)數(shù)目、氣體體積數(shù)目、氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)標(biāo)準(zhǔn)狀況下狀況下)之間的相互關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計算。之間的相互關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計算。第一章第一章 從實驗學(xué)化學(xué)從實
2、驗學(xué)化學(xué)考點一考點一 物質(zhì)的量摩爾質(zhì)量物質(zhì)的量摩爾質(zhì)量考點二考點二 氣體摩爾體積、阿伏加德羅定律氣體摩爾體積、阿伏加德羅定律考點三考點三 突破阿伏加德羅常數(shù)的六個陷阱突破阿伏加德羅常數(shù)的六個陷阱考考 點點 一物質(zhì)的量摩爾質(zhì)量一物質(zhì)的量摩爾質(zhì)量 一、物質(zhì)的量一、物質(zhì)的量(n)1物質(zhì)的量是表示含有物質(zhì)的量是表示含有_的物理的物理量，單位為量，單位為_。一定數(shù)目粒子的集合體一定數(shù)目粒子的集合體摩爾摩爾(mol)2物質(zhì)的量的規(guī)范表示方法物質(zhì)的量的規(guī)范表示方法12C6.021023mol12數(shù)值：以數(shù)值：以_ 為單位時，任何粒子的摩爾質(zhì)量在為單位時，任何粒子的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上都等于該粒子的數(shù)值上都等于該
3、粒子的_。單位物質(zhì)的量單位物質(zhì)的量gmol1gmol1相對分子相對分子(原子原子)質(zhì)量質(zhì)量名師點撥名師點撥摩爾質(zhì)量與相對原子摩爾質(zhì)量與相對原子(分子分子)質(zhì)量的易混點質(zhì)量的易混點(1)相對原子相對原子(分子分子)質(zhì)量與摩爾質(zhì)量質(zhì)量與摩爾質(zhì)量(以以gmol1為單位時為單位時)不不是同一個物理量是同一個物理量，單位不同單位不同，只是在數(shù)值上相等。只是在數(shù)值上相等。(2)摩爾質(zhì)量的單位為摩爾質(zhì)量的單位為gmol1，相對原子相對原子(分子分子)質(zhì)量的單位質(zhì)量的單位為為1。 (2015最新調(diào)研最新調(diào)研)下列說法正確的是下列說法正確的是()A1 mol氯含有氯含有6.021023個微粒個微粒B阿伏加德羅常
4、數(shù)的數(shù)值約等于阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值約等于6.021023C鈉的摩爾質(zhì)量等于它的相對原子質(zhì)量鈉的摩爾質(zhì)量等于它的相對原子質(zhì)量DH2O的摩爾質(zhì)量是的摩爾質(zhì)量是18 g解析解析A項沒有指明微粒的種類，錯誤；項沒有指明微粒的種類，錯誤；C項項,摩爾質(zhì)量與摩爾質(zhì)量與相對原子質(zhì)量在數(shù)值上大小相等，錯誤；相對原子質(zhì)量在數(shù)值上大小相等，錯誤；D項，項，H2O的摩爾的摩爾質(zhì)量為質(zhì)量為18 g/mol，錯誤。，錯誤。B 1.下列說法中，正確的是下列說法中，正確的是()AKOH的摩爾質(zhì)量是的摩爾質(zhì)量是56 gB一個碳原子的質(zhì)量就是其相對原子質(zhì)量一個碳原子的質(zhì)量就是其相對原子質(zhì)量C硫原子的質(zhì)量就是硫的相對原子質(zhì)量硫原
5、子的質(zhì)量就是硫的相對原子質(zhì)量D22 g CO2中含有的氧原子的物質(zhì)的量為中含有的氧原子的物質(zhì)的量為1 molD表示該氣體的物質(zhì)的量表示該氣體的物質(zhì)的量表示該氣體一個分子的質(zhì)量表示該氣體一個分子的質(zhì)量表示該氣體一個分子的質(zhì)量表示該氣體一個分子的質(zhì)量表示該氣體的相對分子質(zhì)量表示該氣體的相對分子質(zhì)量212.4 g Na2R含含Na 0.4 mol，則，則Na2R的摩爾質(zhì)量為的摩爾質(zhì)量為_，R的相對原子質(zhì)量為的相對原子質(zhì)量為_。含。含R的質(zhì)量為的質(zhì)量為1.6 g的的Na2R，其物質(zhì)的量為，其物質(zhì)的量為_。62 g/mol160.1 mol3在一定條件下，有下列物質(zhì)：在一定條件下，有下列物質(zhì)：8 g C
6、H46.021023個個HCl分子分子2 mol O2按由小到大的順序填寫下列空白按由小到大的順序填寫下列空白(填寫序號填寫序號)：(1)摩爾質(zhì)量摩爾質(zhì)量_；(2)物質(zhì)的量物質(zhì)的量_；(3)分子數(shù)目分子數(shù)目_；(4)原子數(shù)目原子數(shù)目_；(5)質(zhì)量質(zhì)量_反思?xì)w納反思?xì)w納(1)物質(zhì)的量不能錯誤地認(rèn)為是物質(zhì)的質(zhì)量或者物質(zhì)的數(shù)量。物質(zhì)的量不能錯誤地認(rèn)為是物質(zhì)的質(zhì)量或者物質(zhì)的數(shù)量。物質(zhì)的量的描述對象是微觀粒子，如電子、質(zhì)子、中子、原物質(zhì)的量的描述對象是微觀粒子，如電子、質(zhì)子、中子、原子、分子、離子、原子團(tuán)等，不能用于描述宏觀物體。子、分子、離子、原子團(tuán)等，不能用于描述宏觀物體。(2)勿忽視摩爾的使用對象
7、：使用摩爾作單位時，必須用化學(xué)勿忽視摩爾的使用對象：使用摩爾作單位時，必須用化學(xué)式指明粒子的種類，如式指明粒子的種類，如1 mol H不能描述為不能描述為1 mol氫等。氫等?？伎?點點 二二氣體摩爾體積、阿伏加德羅定律氣體摩爾體積、阿伏加德羅定律一、影響物質(zhì)體積大小的因素一、影響物質(zhì)體積大小的因素1構(gòu)成物質(zhì)的微粒的大小構(gòu)成物質(zhì)的微粒的大小(物質(zhì)的本性物質(zhì)的本性)。2構(gòu)成構(gòu)成 物質(zhì)物質(zhì) 的微的微 粒之粒之 間距間距 離的大離的大 小小(由溫由溫 度與壓度與壓 強共強共同同決定決定)。3構(gòu)成物質(zhì)的微粒的多少構(gòu)成物質(zhì)的微粒的多少(物質(zhì)的量的大小物質(zhì)的量的大小)。二、氣體摩爾體積二、氣體摩爾體積1含
8、義：含義：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積,符號符號_, 標(biāo)準(zhǔn)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，狀況下，Vm_。3影響因素：影響因素：氣體摩爾體積的數(shù)值不是固定不變的，它取氣體摩爾體積的數(shù)值不是固定不變的，它取決于氣體所處的溫度和壓強。決于氣體所處的溫度和壓強。Vm22.4Lmol1三、阿伏加德羅定律及其推論三、阿伏加德羅定律及其推論1阿伏加德羅定律：阿伏加德羅定律：同溫同壓下，相同同溫同壓下，相同_的任何氣的任何氣體，含有體，含有_數(shù)目的分子數(shù)目的分子(或氣體的物質(zhì)的量相同或氣體的物質(zhì)的量相同)。體積體積相同相同名師點撥名師點撥(1)阿伏加德羅定律適用于任何氣體阿伏加德羅定律適用于任何氣體
9、(包括混合氣體包括混合氣體)。(2)氣體體積受溫度和壓強的影響氣體體積受溫度和壓強的影響，而與分子大小無關(guān)。而與分子大小無關(guān)。(3)同溫、同壓、同體積、同粒子數(shù)同溫、同壓、同體積、同粒子數(shù)，這這“四同四同”相互制約相互制約，只要其中只要其中“三同三同”成立成立，第第“四同四同”也成立也成立，即即“三同三同”定定“一同一同”。(4)應(yīng)用阿伏加德羅定律及推論時不宜死記硬背應(yīng)用阿伏加德羅定律及推論時不宜死記硬背，要熟記相關(guān)要熟記相關(guān)化學(xué)計量的定義式化學(xué)計量的定義式，并結(jié)合相互關(guān)系進(jìn)行推導(dǎo)。并結(jié)合相互關(guān)系進(jìn)行推導(dǎo)。D 2.(高考組合題高考組合題)下列說法正確的是下列說法正確的是()(2014高考廣東卷
10、高考廣東卷)標(biāo)準(zhǔn)狀況下標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L氨水含有氨水含有NA個個NH3分分子子(2013高考江蘇卷高考江蘇卷)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72 L NO2與水充分反應(yīng)與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA(2013高考大綱全國卷高考大綱全國卷)同溫同壓下的兩種氣體同溫同壓下的兩種氣體12C18O和和14N2，體積相等時具有的電子數(shù)相等，體積相等時具有的電子數(shù)相等(2012高考廣東卷高考廣東卷)常溫常壓下，常溫常壓下，22.4 L的的NO2和和CO2混合混合氣體含有氣體含有2NA個個O原子原子D 題組一阿伏加德羅定律及應(yīng)用題組一阿伏加德羅定律及應(yīng)用1(教材改編教材改編)瓦斯中
11、甲烷與氧氣的體積比瓦斯中甲烷與氧氣的體積比(同條件下同條件下)為為12時極易爆炸，則甲烷與氧氣的質(zhì)量比為時極易爆炸，則甲烷與氧氣的質(zhì)量比為()A12 B14C11 D41B2同溫同壓下，同溫同壓下，1 mol H2和和1 mol O2，它們的，它們的()A質(zhì)量相同，體積不同質(zhì)量相同，體積不同B分子數(shù)相同，質(zhì)量不同分子數(shù)相同，質(zhì)量不同C體積相同，分子數(shù)不同體積相同，分子數(shù)不同D體積相同，原子數(shù)不同體積相同，原子數(shù)不同解析：同溫同壓下解析：同溫同壓下，1 mol H2和和1 mol O2的分子數(shù)相同的分子數(shù)相同，原原子數(shù)相同子數(shù)相同，體積也相同體積也相同，但質(zhì)量一定不同。但質(zhì)量一定不同。BA 題組
12、二微粒數(shù)、質(zhì)量及氣體體積的綜合問題題組二微粒數(shù)、質(zhì)量及氣體體積的綜合問題A考考 點點 三三突破阿伏加德羅常數(shù)的六個陷阱突破阿伏加德羅常數(shù)的六個陷阱圍繞阿伏加德羅常數(shù)圍繞阿伏加德羅常數(shù)(NA)的有關(guān)說法的正誤判斷，可通過多的有關(guān)說法的正誤判斷，可通過多方面的知識點來進(jìn)行考查。這類問題常設(shè)置的陷阱大致有如方面的知識點來進(jìn)行考查。這類問題常設(shè)置的陷阱大致有如下六個方面。下六個方面。一、狀況不一定為標(biāo)準(zhǔn)狀況或物質(zhì)不一定是氣態(tài)一、狀況不一定為標(biāo)準(zhǔn)狀況或物質(zhì)不一定是氣態(tài)只給出物質(zhì)的體積，而不指明物質(zhì)的狀態(tài)，或者標(biāo)準(zhǔn)狀況下只給出物質(zhì)的體積，而不指明物質(zhì)的狀態(tài)，或者標(biāo)準(zhǔn)狀況下物質(zhì)的狀態(tài)不為氣體物質(zhì)的狀態(tài)不為氣
13、體,所以求解時所以求解時,一要看是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況下一要看是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況下,不為標(biāo)準(zhǔn)狀況無法直接用不為標(biāo)準(zhǔn)狀況無法直接用22.4 Lmol1(標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的摩標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的摩爾體積爾體積)求求n；二要看物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是否為氣態(tài)，若不為；二要看物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是否為氣態(tài)，若不為氣態(tài)也無法由標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的摩爾體積求得氣態(tài)也無法由標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的摩爾體積求得n，如，如CCl4、水、液溴、水、液溴、SO3、己烷、苯、汽油等常作為命題的干擾因素、己烷、苯、汽油等常作為命題的干擾因素迷惑學(xué)生。迷惑學(xué)生。例如：判斷正誤，正確的劃例如：判斷正誤，正確的劃“”“”，錯誤的劃，錯誤的劃“”(1)2.24 L
14、CO2中含有的原子數(shù)為中含有的原子數(shù)為0.3NA。()(2)常溫下常溫下11.2 L甲烷氣體含有的甲烷分子數(shù)為甲烷氣體含有的甲烷分子數(shù)為0.5NA。()(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L己烷中含共價鍵數(shù)目為己烷中含共價鍵數(shù)目為19NA。()(4)常溫常壓下，常溫常壓下，22.4 L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為子數(shù)為2NA。()二、物質(zhì)的量或質(zhì)量與狀況二、物質(zhì)的量或質(zhì)量與狀況給出非標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的物質(zhì)的量或質(zhì)量，干擾學(xué)生正確判給出非標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的物質(zhì)的量或質(zhì)量，干擾學(xué)生正確判斷，誤以為無法求解物質(zhì)所含的粒子數(shù)，實際上，此時物質(zhì)斷，誤以為無法求解
15、物質(zhì)所含的粒子數(shù)，實際上，此時物質(zhì)所含的粒子數(shù)與溫度、壓強等外界條件無關(guān)。所含的粒子數(shù)與溫度、壓強等外界條件無關(guān)。例如：判斷正誤，正確的劃例如：判斷正誤，正確的劃“”，錯誤的劃，錯誤的劃“”(1)常溫常壓下，常溫常壓下，3.2 g O2所含的原子數(shù)為所含的原子數(shù)為0.2NA。()(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18 g H2O所含的氧原子數(shù)目為所含的氧原子數(shù)目為NA。()(3)常溫常壓下，常溫常壓下，92 g NO2和和N2O4的混合氣體中含有的原子的混合氣體中含有的原子總總數(shù)為數(shù)為6NA。()三、物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)三、物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)此類題型要求同學(xué)們對物質(zhì)的微觀構(gòu)成要非常熟悉，弄清楚此類題型要求同
16、學(xué)們對物質(zhì)的微觀構(gòu)成要非常熟悉，弄清楚微粒中相關(guān)粒子數(shù)微粒中相關(guān)粒子數(shù)(質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù))及離子數(shù)、電及離子數(shù)、電荷數(shù)、化學(xué)鍵之間的關(guān)系。常涉及稀有氣體荷數(shù)、化學(xué)鍵之間的關(guān)系。常涉及稀有氣體He、Ne等單原等單原子分子，子分子，Cl2、N2、O2、H2等雙原子分子，及等雙原子分子，及O3、P4、18O2、D2O、Na2O2、CH4、CO2等特殊物質(zhì)。等特殊物質(zhì)。例如：判斷正誤，正確的劃例如：判斷正誤，正確的劃“”“”，錯誤的劃，錯誤的劃“”(1)4.5 g SiO2晶體中含有的硅氧鍵的數(shù)目為晶體中含有的硅氧鍵的數(shù)目為0.3NA。()(2)30 g甲醛中含共用電子對總
17、數(shù)為甲醛中含共用電子對總數(shù)為4NA。()(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氦氣與氦氣與22.4 L氟氣所含原子數(shù)均為氟氣所含原子數(shù)均為2NA。()(4)18 g D2O所含的電子數(shù)為所含的電子數(shù)為10NA。()(5)1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為固體中含離子總數(shù)為4NA。()(6)12 g金剛石中含有的共價鍵數(shù)為金剛石中含有的共價鍵數(shù)為2NA。()(7)12 g石墨中含有的共價鍵數(shù)為石墨中含有的共價鍵數(shù)為1.5NA。()(8)31 g白磷中含有的共價鍵數(shù)為白磷中含有的共價鍵數(shù)為1.5NA。()四、電解質(zhì)溶液中粒子數(shù)目的判斷四、電解質(zhì)溶液中粒子數(shù)目的判斷突破此類題目的陷阱，關(guān)鍵
18、在于審題：突破此類題目的陷阱，關(guān)鍵在于審題：1是否有弱離子的水解；是否有弱離子的水解；2是否指明了溶液的體積；是否指明了溶液的體積；3所給條件是否與電解質(zhì)的組成有關(guān)，如所給條件是否與電解質(zhì)的組成有關(guān)，如pH1的的H2SO4溶溶液中液中c(H)0.1 molL1,與電解質(zhì)的組成無關(guān)；與電解質(zhì)的組成無關(guān)；0.05 molL1的的Ba(OH)2溶液中溶液中c(OH)0.1 molL1，與電解質(zhì)的組成，與電解質(zhì)的組成有關(guān)。有關(guān)。例如：判斷正誤，正確的劃例如：判斷正誤，正確的劃“”“”，錯誤的劃，錯誤的劃“”五、存在隱含反應(yīng)五、存在隱含反應(yīng)六、電子轉(zhuǎn)移的特殊情況六、電子轉(zhuǎn)移的特殊情況氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電
19、子數(shù)目的判斷是一類典型的陷阱，突氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目的判斷是一類典型的陷阱，突破陷阱的關(guān)鍵是破陷阱的關(guān)鍵是1同一種物質(zhì)在不同反應(yīng)中氧化劑、還原劑的判斷。同一種物質(zhì)在不同反應(yīng)中氧化劑、還原劑的判斷。如如(1)Cl2和和Fe、Cu等反應(yīng)，等反應(yīng)，Cl2只作氧化劑，而只作氧化劑，而Cl2和和NaOH反反應(yīng)，應(yīng)，Cl2既作氧化劑，又作還原劑。既作氧化劑，又作還原劑。(2)Na2O2與與CO2或或H2O反應(yīng)，反應(yīng)，Na2O2既作氧化劑，又作還原既作氧化劑，又作還原劑，而劑，而Na2O2與與SO2反應(yīng)，反應(yīng)，Na2O2只作氧化劑。只作氧化劑。2量不同，所表現(xiàn)的化合價不同。量不同，所表現(xiàn)的化合價不同。
20、如如Fe和和HNO3反應(yīng)，反應(yīng)，F(xiàn)e不足，生成不足，生成Fe3,Fe過量過量,生成生成Fe2。3氧化劑或還原劑不同，所表現(xiàn)的化合價不同。氧化劑或還原劑不同，所表現(xiàn)的化合價不同。如如Cu和和Cl2反應(yīng)生成反應(yīng)生成CuCl2，而，而Cu和和S反應(yīng)生成反應(yīng)生成Cu2S。4注意氧化還原的順序。注意氧化還原的順序。如向如向FeI2溶液中通入溶液中通入Cl2，首先氧化，首先氧化I，再氧化，再氧化Fe2。例如：判斷正誤，正確的劃例如：判斷正誤，正確的劃“”“”，錯誤的劃，錯誤的劃“”(1)5.6 g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3NA。()(2)0.1 mol Zn與含
21、與含0.1 mol HCl的鹽酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)的鹽酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目目為為0.2NA。()(3)1 mol Na與足量與足量O2反應(yīng)，生成反應(yīng)，生成Na2O和和Na2O2的混合物，轉(zhuǎn)的混合物，轉(zhuǎn)移的移的電子數(shù)為電子數(shù)為NA。()(4)1 mol Na2O2與足量與足量CO2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA。()(5)向向FeI2溶液中通入適量溶液中通入適量Cl2，當(dāng)有，當(dāng)有1 mol Fe2被氧化時，共轉(zhuǎn)被氧化時，共轉(zhuǎn)移移的電子的數(shù)目為的電子的數(shù)目為NA。()(6)1 mol Cl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA。()名師點撥名師點撥解
22、決解決NA問題問題，關(guān)鍵在于積累各方面的知識關(guān)鍵在于積累各方面的知識，總結(jié)?？嫉母黝惪偨Y(jié)?？嫉母黝惖湫臀镔|(zhì)典型物質(zhì)，歸納易出錯的地方歸納易出錯的地方，根據(jù)前述六大陷阱根據(jù)前述六大陷阱，對于此對于此類題的錯誤方式做到了然于胸類題的錯誤方式做到了然于胸，就能很好地應(yīng)對該題型。就能很好地應(yīng)對該題型。 (2015高考全國卷高考全國卷)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是列說法正確的是()A18 g D2O和和18 g H2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NAB2 L 0.5 molL1亞硫酸溶液中含有的亞硫酸溶液中含有的H離子數(shù)為離子數(shù)為2NAC過氧化鈉與水反應(yīng)
23、時，生成過氧化鈉與水反應(yīng)時，生成0.1 mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD密閉容器中密閉容器中2 mol NO與與1 mol O2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為數(shù)為2NAC思維建模思維建模有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)選擇題的解題思路有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)選擇題的解題思路確定題干是確定題干是“正正”還是還是“誤誤”各選項所述物質(zhì)符合什么性各選項所述物質(zhì)符合什么性質(zhì)規(guī)律質(zhì)規(guī)律有何常設(shè)陷阱有何常設(shè)陷阱結(jié)果。結(jié)果。 3.(2014高考大綱全國卷高考大綱全國卷)NA表示阿伏加德羅常表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是數(shù)，下列敘述正確的是()A1 mol FeI2與足量氯氣反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的
24、電子數(shù)為與足量氯氣反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA B2 L 0.5 mol L1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為NAC1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為固體中含離子總數(shù)為4NAD丙烯和環(huán)丙烷組成的丙烯和環(huán)丙烷組成的42 g混合氣體中氫原子的個數(shù)為混合氣體中氫原子的個數(shù)為6NADB 題組一有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)的計算題組一有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)的計算D解析：原子的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對原子質(zhì)量。解析：原子的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對原子質(zhì)量。1 mol該原子的總質(zhì)量為該原子的總質(zhì)量為aNA g, ,故該原子的摩爾質(zhì)量為故該原子的摩爾質(zhì)量為aNA gmol1, ,D項單位
25、錯誤。項單位錯誤。 題組二有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)的正誤判斷題組二有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)的正誤判斷3(2015廣東廣州高三調(diào)研廣東廣州高三調(diào)研)設(shè)設(shè)nA是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是值。下列說法正確的是()A1 L 0.1 molL1的的FeCl3溶液中，溶液中，F(xiàn)e3的數(shù)目為的數(shù)目為0.1nAB1 mol NH3中含有中含有NH鍵的數(shù)目為鍵的數(shù)目為3nAC7.8 g Na2O2中含有的陽離子數(shù)目為中含有的陽離子數(shù)目為0.1nAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L水中水分子的數(shù)目為水中水分子的數(shù)目為nAB4(2015成六校聯(lián)考成六校聯(lián)考)設(shè)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為阿
26、伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列下列說法中正確的是說法中正確的是()A4 g重水重水(D2O)中所含的質(zhì)子數(shù)為中所含的質(zhì)子數(shù)為0.2NAB4.48 L N2與與CO的混合物所含的分子數(shù)為的混合物所含的分子數(shù)為0.2NAC6.2 g白磷與紅磷的混合物中所含的磷原子數(shù)為白磷與紅磷的混合物中所含的磷原子數(shù)為0.2NAD12.5 mL 16 molL1濃硫酸與足量銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子濃硫酸與足量銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為數(shù)為0.2NAC反思?xì)w納反思?xì)w納該類試題以中學(xué)所學(xué)過的一些重點物質(zhì)為平臺，考查學(xué)生對該類試題以中學(xué)所學(xué)過的一些重點物質(zhì)為平臺，考查學(xué)生對阿伏加德羅常數(shù)及其有聯(lián)系的物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣體摩阿伏加德羅常數(shù)及其有聯(lián)系的物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積等概念與原理的理解是否準(zhǔn)確，各種守恒關(guān)系及平衡爾體積等概念與原理的理解是否準(zhǔn)確，各種守恒關(guān)系及平衡的有關(guān)原理的掌握是否牢固，故上述幾方面的知識規(guī)律務(wù)必的有關(guān)原理的掌握是否牢固，故上述幾方面的知識規(guī)律務(wù)必牢記。牢記。
優(yōu)化方案高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第一章 第三講 物質(zhì)的量 氣體摩爾體積課件
