中考化學(xué)參考復(fù)習(xí) 第一部分 第五節(jié) 金屬和金屬材料課件

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1、第五節(jié)第五節(jié)金屬和金屬材料金屬和金屬材料要點(diǎn) 1 金屬和金屬材料1. 金屬共同的物理性質(zhì)：有，是 電熱的良導(dǎo)體，有性。金屬光澤和延展混合物更高2. 合金：金屬與金屬或非金屬熔合的具有金屬特性的物”或“混合物”)。合金與組成它的純金屬性質(zhì)相比，優(yōu)點(diǎn)是：硬度(“純凈 ；熔點(diǎn)。更低3. 鋁制品具有良好的抗腐蝕性能的原因是，化學(xué)方程式為。4. 鈦和鈦合金：被認(rèn)為是 21 世紀(jì)的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的“相容性”，因此可用來制造人造骨和人造關(guān)節(jié)以及人造齒根等。表面生成了一層結(jié)構(gòu)致密的氧化物薄膜，保護(hù)了內(nèi)層的鋁不被氧化4Al3O22Al2O3防治：原理：與 、 隔絕；措施： 、 、 等實(shí)質(zhì)：鐵與

2、 和 發(fā)生復(fù)雜的變化。鐵銹的主要成分：鐵生銹Fe2O3 CO (實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： 色固體變 色)Fe3O4 CO (工業(yè)煉鐵的最主要設(shè)備： )原料：赤鐵礦(主要成分是 )、磁鐵礦(主要成分是 )鐵的冶煉要點(diǎn) 2 鐵的冶煉、鐵生銹及其防治Fe2O3Fe3O42Fe3CO2紅黑高爐氧氣3高溫高溫3Fe4CO23水Fe2O3氧氣水保持鐵制品表面的干燥和潔凈涂油漆涂植物油圖 151 是實(shí)驗(yàn)室中一氧化碳還原氧化鐵的實(shí)驗(yàn)裝置。1. 在通 CO 前，一定要2. 在點(diǎn)燃酒精燈前，一定要，目的是。3. 本實(shí)驗(yàn)處理尾氣的方法是圖 151防止發(fā)生爆炸點(diǎn)燃或用小氣球收集檢驗(yàn)氣體的純度先通一會兒 CO，排干凈玻璃管內(nèi)的空氣4

3、. 工業(yè)煉鐵如圖 152。(1)原料：鐵礦石、焦炭、石灰石和空氣。(2)反應(yīng)方程式：。(3)石灰石的作用：與鐵礦石的SiO2 反應(yīng)形成爐渣(CaCO3CaOCO2，CaOSiO2CaSiO3)。(4)主要設(shè)備：高爐。圖 1523COFe2O32Fe3CO2高溫金屬化學(xué)性質(zhì)化學(xué)方程式實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(1) 與氧氣反應(yīng)Fe O2常溫下鐵發(fā)生緩慢氧化生銹火星四射，生成 色固體；鋁不易腐蝕的原因是(2) 金屬與酸反應(yīng)的條件：金屬活動(dòng)性位于氫之前Fe HClFeH2SO有大量 產(chǎn)生溶液由 色變成 色Zn+ HClZnH2SO4有大量 產(chǎn)生(3) 金屬與鹽反應(yīng)條件：金屬單質(zhì)比鹽中金屬元素活動(dòng)性FeCuSO4現(xiàn)代濕

4、法冶金的原理金屬表面覆蓋 色的 ，溶液由 色變成 色 Cu AgNO3金屬表面覆蓋 色的 ，溶液由 色變成 色要點(diǎn) 3 金屬的化學(xué)性質(zhì)點(diǎn)燃32Fe3O4黑一層結(jié)構(gòu)致密的氧化物保護(hù)膜表面生成了2FeCl2H2FeSO4H2氣泡無淺綠ZnCl2H2ZnSO4H2氣泡強(qiáng)FeSO4Cu紅藍(lán)淺綠銀白固體無藍(lán)光亮固體Cu(NO3)22Ag22要點(diǎn) 4 常見金屬活動(dòng)性順序金屬活動(dòng)性順序的含義：強(qiáng)氫元素1. “越前越強(qiáng)”：金屬的位置越靠前，其活動(dòng)性就越2. “氫前置氫”：位于氫前面的金屬能置換出酸中的。3. “前置后”：位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。注意：單質(zhì)鐵與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)

5、，單質(zhì)鐵與鹽溶液反應(yīng)時(shí)，都生成亞鐵鹽。MgAlZnFeCuHgAg要點(diǎn) 5 金屬資源的保護(hù)和利用1. 保護(hù)金屬資源的途徑金屬資源能源對環(huán)境的污染和，二可減少2. 金屬的回收利用的優(yōu)點(diǎn)：一可節(jié)約。防止金屬腐蝕回收利用廢舊金屬尋找金屬的替代品合理開采礦物要點(diǎn) 6 本節(jié)重難點(diǎn)歸納1. 金屬的化學(xué)性質(zhì)：注意：金屬單質(zhì)與足量的稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)時(shí)，生成氫氣的質(zhì)量只與金屬的質(zhì)量、金屬的相對原子質(zhì)量、金屬的化合價(jià)有關(guān)系：當(dāng)金屬的質(zhì)量與化合價(jià)相同時(shí)，金屬與足量的酸完全反應(yīng)生成的氫氣的質(zhì)量與金屬的相對原子質(zhì)量成反比。這樣在求解類似問題時(shí)直接運(yùn)用這個(gè)規(guī)律可以達(dá)到事半功倍的作用。2. 鐵的冶煉實(shí)驗(yàn)：圖 153注意：

6、此實(shí)驗(yàn)與 CO 還原 CuO 的實(shí)驗(yàn)相似，例如某學(xué)生改進(jìn)一氧化碳和氧化銅反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，如圖 154 所示：圖 154(1)實(shí)驗(yàn)過程中，可觀察到玻璃管內(nèi)黑色固體逐漸由黑色變?yōu)楣饬恋募t色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 COCuOCuCO2，說明 CO 有還原性。(2)澄清的石灰水變渾濁，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 CO2Ca(OH)2CaCO3H2O。(3)因?yàn)?CO 有毒性，所以對澄清的石灰水處理后的氣體重新點(diǎn)燃以防止 CO 擴(kuò)散到空氣中污染空氣，進(jìn)而也說明 CO 具有可燃性。3. 鐵在化合物中可表現(xiàn)出不同的化合價(jià)，一般規(guī)律是：(1)單質(zhì)鐵與酸、鐵與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)，都生成亞鐵鹽；(2)在 Fe3O4 中，鐵

7、元素的化合價(jià)既有2 價(jià)，又有3 價(jià)，可以把 Fe3O4表示成 FeOFe2O3，但不能認(rèn)為 Fe3O4 是混合物。因?yàn)樗泄潭ǖ慕M成，屬于化合物。4. 金屬單質(zhì)與混合鹽溶液發(fā)生反應(yīng)的一般規(guī)律：金屬單質(zhì)總是先與含有活動(dòng)性不強(qiáng)的金屬的那種鹽先發(fā)生反應(yīng)，直至反應(yīng)完，然后再和另一種鹽反應(yīng)。例如：將鐵投入到硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中，首先發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是 Fe2AgNO32AgFe(NO3)2，接著發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是 FeCu(NO3)2CuFe(NO3) 2?？键c(diǎn) 1 金屬的化學(xué)性質(zhì)【例 1】(2013 佛山)以下說法正確的是()A. 常溫下金屬都是固體B. B. 鈉比鋁抗腐蝕能力強(qiáng)C. 青銅、生鐵、焊

8、錫均屬合金D. 木炭和 ZnO 在高溫條件下不能反應(yīng)思路點(diǎn)撥 常溫下汞是液體，A 錯(cuò)；鈉比鋁金屬活動(dòng)性活潑，抗腐蝕能力弱，B 錯(cuò)；木炭和 ZnO 在高溫條件下能反應(yīng)，D 錯(cuò)；C 正確。答案 C 考 題 研 究 1. 某金屬 R 與硝酸銀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為 R2AgNO3R(NO3)22Ag。R 與硝酸銅溶液不發(fā)生反應(yīng)，下列關(guān)于 R 的推斷正確的是()AA. R 的活潑性介于銅、銀之間B. R 能置換出酸中的氫C. R 的活潑性比銅強(qiáng)D. R 的活潑性比銅、銀都弱 實(shí) 戰(zhàn) 體 驗(yàn) 考點(diǎn) 2 常見金屬活動(dòng)性順序【例 2】(2013 黃石)有甲、乙、丙三種金屬，如果將甲、乙、丙分別投入到 CuS

9、O4 溶液中，一段時(shí)間后，甲、丙表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)，乙沒有明顯現(xiàn)象；再將大小相同的甲、丙分別放到相同的鹽酸中，甲、丙均產(chǎn)生氣泡，但甲產(chǎn)生氣泡的速度明顯快于丙，則甲、乙、丙三種金屬的活動(dòng)性順序是 ()A. 甲丙乙B. 丙乙甲C. 甲乙丙D. 丙甲乙思路點(diǎn)撥 將甲、乙、丙分別投入到 CuSO4 溶液中，一段時(shí)間后，甲、丙表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)，乙沒有明顯現(xiàn)象說明甲、丙金屬活動(dòng)性比乙強(qiáng)，將大小相同的甲、丙分別放到相同的鹽酸中，甲、丙均產(chǎn)生氣泡，但甲產(chǎn)生氣泡的速度明顯快于丙，說明甲的活動(dòng)性比丙強(qiáng)，故選 A。答案 A2. (2013 日照)有甲、乙、丙三種金屬，將甲投入丙的硫酸鹽溶液中，有丙析出。將乙、丙兩種金

10、屬分別投入硫酸銅溶液中，丙的表面有紅色物質(zhì)析出，乙的表面沒有明顯變化。則甲、乙、丙三種金屬活動(dòng)性順序排列正確的是()BA. 甲乙丙C. 丙乙甲B. 甲丙乙D. 丙甲乙 實(shí) 戰(zhàn) 體 驗(yàn) 3. (2013 廣東)一定質(zhì)量的鋅、鐵分別和等量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣質(zhì))C量與時(shí)間的關(guān)系如圖 155 所示，下列說法不正確的是( 圖 155A.t1 時(shí)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量鋅比鐵大B.t1 時(shí)，產(chǎn)生氫氣的速率鋅比鐵大C.t2 時(shí)，參加反應(yīng)鋅的質(zhì)量與鐵相同D.t2 時(shí)，鋅、鐵消耗的鹽酸質(zhì)量相同考點(diǎn) 3 金屬資源的保護(hù)和利用【例 3】(2013 成都)在金屬表面覆蓋保護(hù)膜是普遍采用的金屬防銹措施之一。下列自行車的防銹措

11、施中，不屬于覆蓋保護(hù)膜的是()A. 擦拭保持潔凈與干燥C. 輪圈鍍鉻B. 鏈條上油D. 車架噴漆 思路點(diǎn)撥 A. 擦拭保持潔凈與干燥，是使鐵與水分隔絕，不是利用了覆蓋保護(hù)膜的原理；B. 鏈條上油，能使鐵與氧氣、水分隔絕，是利用了覆蓋保護(hù)膜的原理；C. 輪圈鍍鉻，能使鐵與氧氣、水分隔絕，是利用了覆蓋保護(hù)膜的原理；D. 車架噴漆，能使鐵與氧氣、水分隔絕，是利用了覆蓋保護(hù)膜的原理。 答案 A水烤藍(lán)硫酸鎂硫酸銅4. (2013 南寧)人類的生活和生產(chǎn)都離不開金屬材料。(1)鐵生銹的條件是：鐵與空氣和直接接觸。(2)根據(jù)鐵生銹的條件，自行車支架采取的防銹措施是。(3)某同學(xué)為了驗(yàn)證鎂、鐵、銅的活動(dòng)性順序，他選擇了打磨過的鐵絲，你認(rèn)為他還需要的另外兩種溶液是溶液和溶液。請根據(jù)選定的試劑寫出上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的一個(gè)化學(xué)方程式：。 實(shí) 戰(zhàn) 體 驗(yàn) FeCuSO4FeSO4Cu