《福建省福鼎市第二中學(xué)高中化學(xué) 1.1《原子結(jié)構(gòu)》課件1 魯科版必修2》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《福建省福鼎市第二中學(xué)高中化學(xué) 1.1《原子結(jié)構(gòu)》課件1 魯科版必修2（17頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、 第一節(jié) 原子結(jié)構(gòu) 陳清峰陳清峰一一原原子核子核 核素核素 1.原子的構(gòu)成原子的構(gòu)成微粒微粒 電子電子質(zhì)子質(zhì)子中子中子質(zhì)量質(zhì)量(kg)(kg)9.1099.109101031311.6731.673101027271.6751.67510102727相對質(zhì)量相對質(zhì)量0.0054840.0054841.0071.0071.0081.008電量電量(C)(C)1.6021.602101019191.6021.602101019190 0電荷電荷-1-1+1+10 0構(gòu)成原子的微粒構(gòu)成原子的微粒-電子、質(zhì)子和中子的基本數(shù)據(jù)：電子、質(zhì)子和中子的基本數(shù)據(jù)：（1）在原子中，質(zhì)子數(shù)、核電荷數(shù)、核外電子數(shù)之間
2、存在什么）在原子中，質(zhì)子數(shù)、核電荷數(shù)、核外電子數(shù)之間存在什么關(guān)系？關(guān)系？（2）原子的質(zhì)量由哪些微粒決定？）原子的質(zhì)量由哪些微粒決定？（3）忽略電子質(zhì)量，原子的相對質(zhì)量與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)有什么）忽略電子質(zhì)量，原子的相對質(zhì)量與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)有什么關(guān)系？關(guān)系？ 關(guān)系關(guān)系：1 1）核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)）核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)2 2）原子質(zhì)量主要集中在原子核上，由質(zhì)子和中）原子質(zhì)量主要集中在原子核上，由質(zhì)子和中 子的質(zhì)量決定子的質(zhì)量決定3 3）原子的相對質(zhì)量在數(shù)值上）原子的相對質(zhì)量在數(shù)值上質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)中子數(shù)中子數(shù)中子數(shù)= A - Z 原子的表示方法原子的表示方法三種不同的氫原子三種不同的氫原子
3、 1HHH11123元素：元素：具有具有相同質(zhì)子數(shù)相同質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）的同一（核電荷數(shù)）的同一類原子的總稱。類原子的總稱。核素核素：具有具有一定數(shù)目質(zhì)子一定數(shù)目質(zhì)子和和一定數(shù)目中子一定數(shù)目中子的一種原子。的一種原子。 2.核素核素自主學(xué)習(xí)自主學(xué)習(xí)同位素：同位素：質(zhì)子數(shù)相同質(zhì)子數(shù)相同而而中子數(shù)不同中子數(shù)不同的的同一元同一元素素的不同核素的不同核素互為互為同位素。同位素。8 O168O178O181HHH11123合作探究合作探究元素、核素、同位素及同素異形體的區(qū)別與聯(lián)系元素、核素、同位素及同素異形體的區(qū)別與聯(lián)系 元素元素核素核素同位素同位素同素異形體同素異形體概念概念決定決定因素因素舉例舉例質(zhì)
4、子數(shù)質(zhì)子數(shù)( (核電荷核電荷數(shù)數(shù)) )相同的一類相同的一類原子原子質(zhì)子數(shù)、中子質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)都一定的一數(shù)都一定的一類原子類原子質(zhì)子數(shù)相同、質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的中子數(shù)不同的核素的互稱核素的互稱同種元素形成同種元素形成的不同的單質(zhì)的不同的單質(zhì)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) 質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)中子數(shù) 質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)中子數(shù) 組成元素組成元素結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu) C 、 H 、O三三種元素種元素 1H HH11123三種核素三種核素 互為同位素互為同位素8 O168O178O18O2與與O3 自主學(xué)習(xí)自主學(xué)習(xí)二二 核外電子排布核外電子排布 1.核外電子核外電子分層排布分層排布低 高能量高低近 遠(yuǎn)離核距離K、L、M、N、O、P
5、、Q電子層符號1、2、3、4、5、6、7電子層（用n表示）（2 2）各電子層最多容納）各電子層最多容納2n2n2 2個電子；個電子；（3 3）最外層電子數(shù)不超過）最外層電子數(shù)不超過8 8個電子個電子(K(K層是最外層時，層是最外層時，最多不超過最多不超過2 2個）；個）；（1 1）核外電子總是盡先排布在能量較低的電子層，）核外電子總是盡先排布在能量較低的電子層，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的電子層然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的電子層( (能量最低原理能量最低原理) )。 2.核外電子的排布規(guī)律核外電子的排布規(guī)律一低兩不超一低兩不超 3.原子結(jié)構(gòu)示意圖原子結(jié)構(gòu)示意圖NaNa+11
6、 2 8 1+11 2 8 1元素符號元素符號原子核原子核核內(nèi)質(zhì)子核內(nèi)質(zhì)子電子層電子層層內(nèi)電子數(shù)層內(nèi)電子數(shù)荷電荷數(shù)荷電荷數(shù)精講點撥精講點撥4.最外層電子與元素性質(zhì)的關(guān)系最外層電子與元素性質(zhì)的關(guān)系最外層電子數(shù)得失電子能力化合價非金屬元素金屬元素稀有氣體元素一般大于一般大于或等于或等于4 4易得電子也易得電子也能失電子能失電子既顯負(fù)價既顯負(fù)價又顯正價又顯正價只顯正價只顯正價易失電子易失電子一般小于一般小于4 48 8（HeHe為為2 2）既不易得既不易得也不易失也不易失0 0課堂小結(jié)課堂小結(jié)原子核原子核核外電子（核外電子（Z個）個）質(zhì)子（質(zhì)子（Z個）個）中子（中子（A-Z個）個）原子（原子（ ）X
7、AZ 1.核素核素核素核素 元素元素(同位素同位素) 2. 3.核外電子的排布規(guī)律核外電子的排布規(guī)律“一低兩不超一低兩不超”通過前面的學(xué)習(xí)，我們知道金屬鈉、金屬鎂在化學(xué)通過前面的學(xué)習(xí)，我們知道金屬鈉、金屬鎂在化學(xué)反應(yīng)中表現(xiàn)出還原性，而氧氣、氯氣在化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)中表現(xiàn)出還原性，而氧氣、氯氣在化學(xué)反應(yīng)中表現(xiàn)出氧化性，你能用原子結(jié)構(gòu)知識對這一事實進(jìn)表現(xiàn)出氧化性，你能用原子結(jié)構(gòu)知識對這一事實進(jìn)行解釋嗎？行解釋嗎？ 合作探究合作探究提示：鈉（或鎂）原子最外層只有鈉（或鎂）原子最外層只有1 1（或（或2 2）個電子，）個電子，次外層有次外層有8 8個電子，因此在化學(xué)反應(yīng)中較易失去最外個電子，因此在化學(xué)反應(yīng)
8、中較易失去最外層電子形成最外層為層電子形成最外層為8 8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，使金屬鈉個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，使金屬鈉（或鎂）表現(xiàn)出還原性；（或鎂）表現(xiàn)出還原性； 氧（或氯）原子最外層只有氧（或氯）原子最外層只有6 6（或（或7 7）個電子，因）個電子，因此在化學(xué)反應(yīng)中較易獲得電子形成最外層為此在化學(xué)反應(yīng)中較易獲得電子形成最外層為8 8個電子個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，使氧氣（或氯氣）在化學(xué)反應(yīng)中表現(xiàn)出的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，使氧氣（或氯氣）在化學(xué)反應(yīng)中表現(xiàn)出氧化性。氧化性。 遷移應(yīng)用遷移應(yīng)用1 1、據(jù)最新報道，某放射性元素的原子、據(jù)最新報道，某放射性元素的原子1661666767HoHo可有效治療肝癌，該核素原子核內(nèi)中子數(shù)
9、與核外可有效治療肝癌，該核素原子核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為（電子數(shù)之差為（ ）A.32 B.67 C.99 D.166A.32 B.67 C.99 D.166A2、用符號填空：、用符號填空：a質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù);b中子數(shù)中子數(shù);c核外電子數(shù)核外電子數(shù);d最外層電子數(shù)最外層電子數(shù).1）、原子種類由）、原子種類由 決定。決定。 2）、元素種類由）、元素種類由 決定。決定。3）、核電荷數(shù)由）、核電荷數(shù)由 決定。決定。 4）、相對原子質(zhì)）、相對原子質(zhì)量量 決定。決定。5）、元素的化合價主要由）、元素的化合價主要由 決定。決定。6）、元素的化學(xué)性質(zhì)主要由）、元素的化學(xué)性質(zhì)主要由 _決定。決定。 abaaabdd當(dāng)堂檢測當(dāng)堂檢測1 1、已知、已知R R2+2+離子核外有離子核外有a a個電子，個電子，b b個中子，表示個中子，表示R R原子符號正確原子符號正確的是的是 ( )2、某元素的原子最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的、某元素的原子最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的3倍，則該元素倍，則該元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為（原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為（ ） A、3 B、7 C、8 D、104、下列原子結(jié)構(gòu)示意圖中、下列原子結(jié)構(gòu)示意圖中,正確的是正確的是( )baa2ba22baa22baaR BR CR RA.CCB
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