《高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第6章 專題講座（六） 新型化學(xué)電源問題和一般電化學(xué)問題》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第6章 專題講座（六） 新型化學(xué)電源問題和一般電化學(xué)問題（24頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、學(xué)一技學(xué)一技2新型電池新型電池“放電放電”時(shí)正極、負(fù)極上電極反應(yīng)式的書寫時(shí)正極、負(fù)極上電極反應(yīng)式的書寫首先根據(jù)電池反應(yīng)分析物質(zhì)得失電子情況，然后再首先根據(jù)電池反應(yīng)分析物質(zhì)得失電子情況，然后再考慮電極反應(yīng)生成的物質(zhì)是否跟電解質(zhì)溶液中的離考慮電極反應(yīng)生成的物質(zhì)是否跟電解質(zhì)溶液中的離子發(fā)生反應(yīng)；對(duì)于較復(fù)雜的電極反應(yīng)，可以利用總子發(fā)生反應(yīng)；對(duì)于較復(fù)雜的電極反應(yīng)，可以利用總反應(yīng)反應(yīng)較簡單一極電極反應(yīng)式較復(fù)雜一極電極反較簡單一極電極反應(yīng)式較復(fù)雜一極電極反應(yīng)式的方法解決。應(yīng)式的方法解決。3可充電電池可充電電池“充電充電”時(shí)陰、陽極的判斷時(shí)陰、陽極的判斷可充電電池有充電和放電兩個(gè)過程，放電發(fā)生的是原電可充電電
2、池有充電和放電兩個(gè)過程，放電發(fā)生的是原電池反應(yīng)，充電發(fā)生的是電解反應(yīng)。充電的電極反應(yīng)與放池反應(yīng)，充電發(fā)生的是電解反應(yīng)。充電的電極反應(yīng)與放電的電極反應(yīng)過程相反，充電時(shí)的陽極反應(yīng)為放電時(shí)正電的電極反應(yīng)過程相反，充電時(shí)的陽極反應(yīng)為放電時(shí)正極反應(yīng)的逆過程，充電時(shí)的陰極反應(yīng)為放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)極反應(yīng)的逆過程，充電時(shí)的陰極反應(yīng)為放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)的逆過程，由此可判斷陰、陽極。的逆過程，由此可判斷陰、陽極。4可充電電池充、放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中離子移動(dòng)方向的可充電電池充、放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中離子移動(dòng)方向的判斷判斷首先分清電池是放電還是充電，再判斷正、負(fù)極或陰、首先分清電池是放電還是充電，再判斷正、負(fù)極或陰、陽極。陰離
3、子移向失電子的電極陽極。陰離子移向失電子的電極(負(fù)極或陽極負(fù)極或陽極)，陽離子，陽離子移向得電子的電極移向得電子的電極(正極或陰極正極或陰極)。5可充電電池充、放電時(shí)，兩電極附近溶液酸堿性變化的可充電電池充、放電時(shí)，兩電極附近溶液酸堿性變化的判斷判斷寫出電池放電或充電時(shí)的電極反應(yīng)，看電極反應(yīng)發(fā)生后寫出電池放電或充電時(shí)的電極反應(yīng)，看電極反應(yīng)發(fā)生后是否有是否有H或或OH生成，若有，則電極附近溶液中的酸生成，若有，則電極附近溶液中的酸性或堿性會(huì)增強(qiáng)，性或堿性會(huì)增強(qiáng)，pH會(huì)減小或增大。但整個(gè)電解質(zhì)溶會(huì)減小或增大。但整個(gè)電解質(zhì)溶液的酸堿性變化要根據(jù)電池總反應(yīng)來判斷。液的酸堿性變化要根據(jù)電池總反應(yīng)來判斷。
4、悟一題悟一題例例1(2011全國新課標(biāo)全國新課標(biāo))鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，放電鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，放電時(shí)的總反應(yīng)為：時(shí)的總反應(yīng)為：FeNi2O33H2O=Fe(OH)22Ni(OH)2。下列有關(guān)該電池的說法不正確的是下列有關(guān)該電池的說法不正確的是 ()A電池的電解液為堿性溶液，正極為電池的電解液為堿性溶液，正極為Ni2O3,負(fù)極為負(fù)極為FeB電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為 Fe2OHFe(OH)22eC電池充電過程中，陰極附近溶液的電池充電過程中，陰極附近溶液的pH降低降低D電池充電時(shí)，陽極反應(yīng)為電池充電時(shí)，陽極反應(yīng)為2Ni(OH)22OH Ni2O33H2O2e. .解
5、析解析本題考查充電電池的有關(guān)知識(shí)，意在考查考生對(duì)充本題考查充電電池的有關(guān)知識(shí)，意在考查考生對(duì)充電電池正負(fù)極的判斷及書寫電極反應(yīng)的能力。在鐵鎳蓄電電電池正負(fù)極的判斷及書寫電極反應(yīng)的能力。在鐵鎳蓄電池中，池中，F(xiàn)e是負(fù)極，是負(fù)極，Ni2O3是正極，由于生成是正極，由于生成Fe(OH)2，則電，則電解液為堿性溶液，故解液為堿性溶液，故A正確；電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為：正確；電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為：Fe2OHFe(OH)22e，故，故B正確；電池充電時(shí)，陰極正確；電池充電時(shí)，陰極反應(yīng)式為：反應(yīng)式為：Fe(OH)22e Fe2OH，陰極附近溶，陰極附近溶液液pH升高，故升高，故C錯(cuò)誤；由充電時(shí)的總反應(yīng)式減
6、去陰極反應(yīng)錯(cuò)誤；由充電時(shí)的總反應(yīng)式減去陰極反應(yīng)式，可得到陽極反應(yīng)式，式，可得到陽極反應(yīng)式，D正確。正確。答案答案C通一類通一類1(2010浙江高考浙江高考)LiAl/FeS電池是一種正在開發(fā)的車載電池是一種正在開發(fā)的車載電池，該電池中正極的電極反應(yīng)式為：電池，該電池中正極的電極反應(yīng)式為：2LiFeS2e=Li2SFe，有關(guān)該電池的下列說法中，正確的，有關(guān)該電池的下列說法中，正確的是是 ()ALiAl在電池中作為負(fù)極材料，該材料中在電池中作為負(fù)極材料，該材料中Li的化合的化合價(jià)為價(jià)為1價(jià)價(jià)B該電池的電池反應(yīng)式為：該電池的電池反應(yīng)式為：2LiFeS=Li2SFeC負(fù)極的電極反應(yīng)式為：負(fù)極的電極反應(yīng)
7、式為：AlAl33eD充電時(shí)，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：充電時(shí)，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：Li2SFe 2LiFeS2e解析：解析：從組成材料看，負(fù)極反應(yīng)物應(yīng)該是單質(zhì)鋰，電極從組成材料看，負(fù)極反應(yīng)物應(yīng)該是單質(zhì)鋰，電極反應(yīng)為：反應(yīng)為：LiLie，A、C項(xiàng)不正確；充電時(shí)，陰項(xiàng)不正確；充電時(shí)，陰極即為原電池的負(fù)極，但是反應(yīng)恰好相反：極即為原電池的負(fù)極，但是反應(yīng)恰好相反：Lie Li，D項(xiàng)不正確。項(xiàng)不正確。答案：答案：B答案：答案：B學(xué)一技學(xué)一技 無論原電池還是電解池，分析問題的基本流程是一致無論原電池還是電解池，分析問題的基本流程是一致的：的：(1)根據(jù)題干信息判斷電子的流向。根據(jù)題干信息判斷電子的流向
8、。(2)討論電子流入的電極的電極反應(yīng)式。討論電子流入的電極的電極反應(yīng)式。一般情況下，該極本身不參加反應(yīng)，但是由于電極帶負(fù)一般情況下，該極本身不參加反應(yīng)，但是由于電極帶負(fù)電荷從而吸引電解質(zhì)溶液中的陽離子。若同時(shí)存在多種電荷從而吸引電解質(zhì)溶液中的陽離子。若同時(shí)存在多種陽離子，則要分析它們的氧化性，氧化性強(qiáng)的離子先反陽離子，則要分析它們的氧化性，氧化性強(qiáng)的離子先反應(yīng)應(yīng)(得電子發(fā)生還原反應(yīng)得電子發(fā)生還原反應(yīng))。需要特別指出的是：需要特別指出的是：有時(shí)此電極材料本身也參加反有時(shí)此電極材料本身也參加反應(yīng)，如鉛蓄電池；應(yīng)，如鉛蓄電池；某些陽離子也有較強(qiáng)氧化性，可能某些陽離子也有較強(qiáng)氧化性，可能會(huì)在此極得電子
9、。會(huì)在此極得電子。(3)討論電子流出的電極的電極反應(yīng)式。討論電子流出的電極的電極反應(yīng)式。若電極材料是惰性的，則電子提供者為電解質(zhì)溶液中的若電極材料是惰性的，則電子提供者為電解質(zhì)溶液中的陰離子。當(dāng)存在多種陰離子時(shí)，需要分析它們的還原陰離子。當(dāng)存在多種陰離子時(shí)，需要分析它們的還原性，還原性強(qiáng)的離子先反應(yīng)性，還原性強(qiáng)的離子先反應(yīng)(失電子發(fā)生氧化反應(yīng)失電子發(fā)生氧化反應(yīng))。若電極材料是活性的，則電子提供者為電極材料本身。若電極材料是活性的，則電子提供者為電極材料本身。材料失去電子后變成陽離子進(jìn)入溶液。材料失去電子后變成陽離子進(jìn)入溶液。注意：鐵電極在電極反應(yīng)中只能失去注意：鐵電極在電極反應(yīng)中只能失去2個(gè)電
10、子。個(gè)電子。悟一題悟一題例例2(2010福建高考福建高考)鉛蓄電池的工作原理為：鉛蓄電池的工作原理為：PbPbO22H2SO4=2PbSO42H2O，研讀下圖，下列判斷，研讀下圖，下列判斷不正確的是不正確的是 ().答案答案C通一類通一類3(2011福建高考福建高考)研究人員研制出一種鋰水電池，可作研究人員研制出一種鋰水電池，可作為魚雷和潛艇的儲(chǔ)備電源。該電池以金屬鋰和鋼板為為魚雷和潛艇的儲(chǔ)備電源。該電池以金屬鋰和鋼板為電極材料，以電極材料，以LiOH為電解質(zhì)，使用時(shí)加入水即可放為電解質(zhì)，使用時(shí)加入水即可放電。關(guān)于該電池的下列說法不正確的是電。關(guān)于該電池的下列說法不正確的是()A水既是氧化劑又
11、是溶劑水既是氧化劑又是溶劑B放電時(shí)正極上有氫氣生成放電時(shí)正極上有氫氣生成C放電時(shí)放電時(shí)OH向正極移動(dòng)向正極移動(dòng)D總反應(yīng)為：總反應(yīng)為：2Li 2H2O=2LiOHH2.解析：解析：本題考查原電池工作原理及考生解決新情境本題考查原電池工作原理及考生解決新情境中實(shí)際問題的能力中實(shí)際問題的能力 。該電池的負(fù)極是鋰，氧化劑水。該電池的負(fù)極是鋰，氧化劑水在正極上得到電子生成氫氣，電解質(zhì)是在正極上得到電子生成氫氣，電解質(zhì)是LiOH，故，故A、B、D項(xiàng)正確；原電池中項(xiàng)正確；原電池中OH向負(fù)極移動(dòng)，向負(fù)極移動(dòng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤。項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：答案：C4(2010安徽高考安徽高考)某固體酸燃料電池以某固體酸燃料電池以Cs
12、HSO4固體為固體為電解質(zhì)傳遞電解質(zhì)傳遞H，其基本結(jié)構(gòu)如圖，電池總反應(yīng)可表，其基本結(jié)構(gòu)如圖，電池總反應(yīng)可表示為：示為：2H2O2=2H2O，下列有關(guān)說法正確的是，下列有關(guān)說法正確的是()A電子通過外電路從電子通過外電路從b極流向極流向a極極Bb極上的電極反應(yīng)式為：極上的電極反應(yīng)式為：O22H2O4e4OHC每轉(zhuǎn)移每轉(zhuǎn)移0.1 mol電子，消耗電子，消耗1.12 L的的H2DH由由a極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到b極極解析：解析：該原電池的化學(xué)原理是該原電池的化學(xué)原理是H2被氧化，在負(fù)極被氧化，在負(fù)極(a極極)發(fā)發(fā)生反應(yīng)：生反應(yīng)：H22H2e，H由由a極轉(zhuǎn)移到極轉(zhuǎn)移到b極，極，D項(xiàng)正項(xiàng)正確；確；O2發(fā)生還原反應(yīng)，在正極發(fā)生還原反應(yīng)，在正極(b極極)發(fā)生反應(yīng)：發(fā)生反應(yīng)：O24H4e 2H2O，則電子從，則電子從a極流向極流向b極，極，A、B兩項(xiàng)不兩項(xiàng)不正確；正確；C項(xiàng)因未指明氣體所處的溫度和壓強(qiáng)，不正確。項(xiàng)因未指明氣體所處的溫度和壓強(qiáng)，不正確。答案：答案：D
高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第6章 專題講座（六） 新型化學(xué)電源問題和一般電化學(xué)問題
