高考化學(xué)復(fù)習(xí) 反應(yīng)與能量 ppt

《高考化學(xué)復(fù)習(xí) 反應(yīng)與能量 ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)復(fù)習(xí) 反應(yīng)與能量 ppt（25頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、復(fù)習(xí)課復(fù)習(xí)課第二章第二章 化學(xué)反應(yīng)與能量化學(xué)反應(yīng)與能量 一一. .化學(xué)能與熱能化學(xué)能與熱能 二二. .化學(xué)能與電能化學(xué)能與電能 三三. .化學(xué)反應(yīng)速率與限度化學(xué)反應(yīng)速率與限度 1、化學(xué)鍵的斷裂要吸收能量；、化學(xué)鍵的斷裂要吸收能量； 化學(xué)鍵的形成要放出能量?；瘜W(xué)鍵的形成要放出能量。2、一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是吸收能量還是放、一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是吸收能量還是放出能量，決定于反應(yīng)物的總能量與出能量，決定于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對(duì)大小。生成物的總能量的相對(duì)大小。一、化學(xué)能與熱能一、化學(xué)能與熱能3、常見的放熱反應(yīng)：、常見的放熱反應(yīng)：（化學(xué)上把放出熱量的化學(xué)反應(yīng)叫放熱反應(yīng)）（化學(xué)上把放出熱量的化學(xué)反應(yīng)叫放熱反

2、應(yīng)） （1）所有的燃燒反應(yīng)）所有的燃燒反應(yīng) （2）酸堿中和反應(yīng)）酸堿中和反應(yīng) （3）大多數(shù)的化合反應(yīng)）大多數(shù)的化合反應(yīng) （4）金屬與酸的反應(yīng)）金屬與酸的反應(yīng) 4、常見的吸熱反應(yīng)：、常見的吸熱反應(yīng)：（化學(xué)上把吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)叫吸熱反應(yīng)）（化學(xué)上把吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)叫吸熱反應(yīng)） （1）晶體）晶體Ba(OH)28H2O+NH4Cl的反應(yīng)的反應(yīng) Ba(OH)2 8H2O +2NH4Cl= BaCl2+2NH3+10H2O （2）大多數(shù)的分解反應(yīng)）大多數(shù)的分解反應(yīng) （3）以）以H2、CO、C為還原劑的為還原劑的氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)一、化學(xué)能與熱能一、化學(xué)能與熱能 1、下列說(shuō)法中正確的是、下列說(shuō)法中

3、正確的是 （ ） A.物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化. B.伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化. C.在一個(gè)確定的化學(xué)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量與生在一個(gè)確定的化學(xué)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量一定不同成物的總能量一定不同. D.在一個(gè)確定的化學(xué)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量總是在一個(gè)確定的化學(xué)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量總是高于生成物的總能量高于生成物的總能量. 2、下列變化中屬于吸熱反應(yīng)的是（、下列變化中屬于吸熱反應(yīng)的是（ ） （1）液態(tài)水汽化）液態(tài)水汽化 （2）高溫鍛燒石灰石）高溫鍛燒石灰石 （3）濃）濃H2SO4稀釋（稀釋（4）

4、KClO3分解制分解制O2 （5）生石灰與水反應(yīng)生成熟石灰）生石灰與水反應(yīng)生成熟石灰A、C （2） （4） 3、拆開、拆開1molH-H鍵、鍵、 1molN N鍵分別需要吸鍵分別需要吸收的能量收的能量為為436KJ, 946KJ，形成形成 1molN-H鍵需放鍵需放出能量出能量391KJ，則，則1molN2生成生成NH3需需 熱量熱量 KJ 。（不考慮可逆反應(yīng)）（不考慮可逆反應(yīng)）放出放出92答案：放出、放出、92KJ 解釋解釋：N2+3H2 2NH3 生成生成2molNH3形成形成6molN-H鍵時(shí)要放出鍵時(shí)要放出6molX391KJ/mol=2346KJ能量能量, 拆開拆開1molN N鍵和

5、鍵和3molH-H鍵時(shí)要吸收的總鍵時(shí)要吸收的總能量為能量為946kJ+3molX436KJ/mol=2254KJ,整整個(gè)過(guò)程表現(xiàn)為放出熱量為個(gè)過(guò)程表現(xiàn)為放出熱量為2346KJ-2254KJ=92KJ定義定義:將將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置構(gòu)成條件：構(gòu)成條件：兩極一液一連線兩極一液一連線判斷：判斷：正負(fù)極和電子流向正負(fù)極和電子流向工作原理工作原理:（總的氧化還原反應(yīng)，電極反應(yīng)）（總的氧化還原反應(yīng)，電極反應(yīng)）應(yīng)應(yīng)用用分析常見、簡(jiǎn)單電池工作原理。分析常見、簡(jiǎn)單電池工作原理。比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱。加快化學(xué)反應(yīng)速率加快化學(xué)反應(yīng)速率判斷溶液判斷溶液pH變化。變化。原電池原

6、電池（從從活潑性比較活潑性比較、電子得失、氧化還原反應(yīng)電子得失、氧化還原反應(yīng)等多角度判斷）等多角度判斷）設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單電池。設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單電池。 電極反應(yīng)式電極反應(yīng)式: 銅銅.鋅鋅.稀稀H2SO4組成的原電池組成的原電池負(fù)極負(fù)極(Zn): Zn -2e- = Zn2+ (氧化反應(yīng)）氧化反應(yīng)） 正極正極(Cu): 2H+2e- = H2 （還原反應(yīng)）（還原反應(yīng)） 注注: 得失電子相等得失電子相等, 總反應(yīng)式總反應(yīng)式: 兩式相加兩式相加 2H+ Zn= H2 + Zn2+ 或或 Zn+ H2SO4=ZnSO4+H2 ZnCuCuZnCu1.下列哪些裝置能構(gòu)成原電池？下列哪些裝置能構(gòu)成原電池？水果水果C.D.G

7、3、 已知空氣已知空氣鋅電池的電極反應(yīng)為：鋅電池的電極反應(yīng)為： 鋅片：鋅片：Zn + 2OH2e= ZnO + H2O 石墨：石墨：1/2O2+H2O + 2e = 2OH 據(jù)此據(jù)此判斷：鋅片是判斷：鋅片是( )A 負(fù)極，并被氧化負(fù)極，并被氧化 B 負(fù)極，并被還原負(fù)極，并被還原 C 正極，并被氧化正極，并被氧化 D 正極，并被還原正極，并被還原A 4 4 、CuCu、FeFe作兩極，稀硫酸作電解質(zhì)溶液作兩極，稀硫酸作電解質(zhì)溶液的原電池中：的原電池中：CuCu作作_極極, , FeFe作作_極極電極反應(yīng)式是：負(fù)極電極反應(yīng)式是：負(fù)極_ 正極正極_總反應(yīng)式總反應(yīng)式是是_正正負(fù)負(fù)Fe-2eFe-2e-

8、 -=Fe=Fe2+2+2H2H+ +2e+2e- -=H=H2 2Fe+HFe+H2 2SOSO4 4=FeSO=FeSO4 4+H+H2 2或或Fe+2HFe+2H+ += = Fe2+ +H2 例：把例：把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池。若酸中，用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池。若a、b相連時(shí)，相連時(shí)，a為負(fù)極；為負(fù)極；c、d相連時(shí)，電流相連時(shí)，電流由由d到到c；a、c相連時(shí)，相連時(shí)，c極上產(chǎn)生大量氣極上產(chǎn)生大量氣泡；泡；b、d相連時(shí)，相連時(shí)，b上有大量氣泡產(chǎn)生，上有大量氣泡產(chǎn)生，則這四種金屬的活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱為則這四種金屬的活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱

9、為 。原電池原理的應(yīng)用原電池原理的應(yīng)用5.判斷金屬的活潑性判斷金屬的活潑性acdb7、如圖裝置，電流表、如圖裝置，電流表G發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時(shí)發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時(shí)A極極逐漸變粗，逐漸變粗，B極逐漸變細(xì)，極逐漸變細(xì)，C為電解質(zhì)溶液，為電解質(zhì)溶液，則則A、B、C應(yīng)是下列各組中的哪一組應(yīng)是下列各組中的哪一組（ ） A、A是鋅，是鋅，B是銅，是銅，C為稀為稀H2SO4 B、A是銅，是銅，B是鋅，是鋅，C為稀硫酸為稀硫酸 C、A是鐵，是鐵，B是銀，是銀，C為為AgNO3溶液溶液 D、A是銀，是銀，B是鐵，是鐵，C為為AgNO3溶液溶液 A CABD8 關(guān)于如圖所示裝置的敘述，正確的是（關(guān)于如圖所示裝置的敘述，正確的

10、是（ ） A A 銅是陽(yáng)極，銅片上有氣泡產(chǎn)生銅是陽(yáng)極，銅片上有氣泡產(chǎn)生 B B 銅片質(zhì)量減少銅片質(zhì)量減少 C C 電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片 D D 氫離子在銅片表面被還原氫離子在銅片表面被還原D9 9 用鋅片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措用鋅片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣生成速率增大的是（施不能使氫氣生成速率增大的是（ ） A A 加熱加熱 B B 不用稀硫酸，改用不用稀硫酸，改用98%98%的濃硫酸的濃硫酸 C C 滴加少量滴加少量CuSOCuSO4 4溶液溶液 D D 不用鋅片，改用鋅粉不用鋅片，改用鋅粉B B1、 概念：概念： 濃度常用濃度常用mol

11、L-1，時(shí)間常用，時(shí)間常用s，min。3 、單位：、單位： 2、表達(dá)式：、表達(dá)式：ct三、化學(xué)反應(yīng)速率三、化學(xué)反應(yīng)速率 用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來(lái)或生成物濃度的增加量（均取正值）來(lái)表示表示mol/(Lmin)或或mol/(Ls) 注意注意：1、在同一反應(yīng)體系中用不同的物在同一反應(yīng)體系中用不同的物質(zhì)來(lái)表示反應(yīng)速率時(shí)，其數(shù)值是可以不同質(zhì)來(lái)表示反應(yīng)速率時(shí)，其數(shù)值是可以不同的，但是這些數(shù)值都表示的，但是這些數(shù)值都表示 反應(yīng)速反應(yīng)速率。因此化學(xué)反應(yīng)速率的表示必須說(shuō)明用率。因此化學(xué)反應(yīng)速率的表示必須說(shuō)明用哪種物質(zhì)來(lái)做標(biāo)準(zhǔn)。哪種物質(zhì)來(lái)做標(biāo)準(zhǔn)

12、。 2、用同一反應(yīng)體系中用同一反應(yīng)體系中不同物質(zhì)不同物質(zhì)表示表示同同一速率一速率時(shí)，其時(shí)，其數(shù)值比數(shù)值比一定一定 化學(xué)方程式化學(xué)方程式中相應(yīng)的中相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。 3、化學(xué)反應(yīng)速率均用化學(xué)反應(yīng)速率均用 值來(lái)表示值來(lái)表示.且表示的是且表示的是 速率而不是速率而不是 速率速率.同一個(gè)同一個(gè)等于等于正正平均平均瞬時(shí)瞬時(shí) 比較反應(yīng)的快慢比較反應(yīng)的快慢,應(yīng)取同一參照物應(yīng)取同一參照物4、影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件：、影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件：影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件內(nèi)因內(nèi)因外因外因物質(zhì)的性質(zhì)物質(zhì)的性質(zhì)(主要）溫度、濃度、壓強(qiáng)、溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑等催化劑等4、外界條件對(duì)

13、化學(xué)反應(yīng)速率的影響、外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響 濃濃 度：度：溫溫 度：度：催化劑：催化劑：濃度大，反應(yīng)速率快濃度大，反應(yīng)速率快 溫度高，反應(yīng)速率快溫度高，反應(yīng)速率快催化劑一般加快反應(yīng)速率催化劑一般加快反應(yīng)速率固體的表面積固體的表面積: 表面積大，反應(yīng)速率快表面積大，反應(yīng)速率快 壓強(qiáng)（氣體）壓強(qiáng)（氣體） :壓強(qiáng)大，壓強(qiáng)大， 反應(yīng)速率快反應(yīng)速率快5、化學(xué)反應(yīng)限度的定義：、化學(xué)反應(yīng)限度的定義：一定條件下的可逆反應(yīng)，當(dāng)一定條件下的可逆反應(yīng)，當(dāng)正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等速率相等，反應(yīng)混合物中，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變各組分的濃度保持不變時(shí)時(shí)，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，達(dá)到化學(xué)平衡狀

14、態(tài).這就是這個(gè)反應(yīng)所能達(dá)這就是這個(gè)反應(yīng)所能達(dá)到的限度。到的限度。v反應(yīng)限度的特點(diǎn)：反應(yīng)限度的特點(diǎn)：逆逆等等動(dòng)動(dòng)定定變變：可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)：v v正正 = =v v逆逆 ：v正正 =v逆逆 0：平衡時(shí)，各組分：平衡時(shí)，各組分濃度濃度保持恒定保持恒定：條件改變，平衡移動(dòng)：條件改變，平衡移動(dòng)其中其中“等等”和和“定定”判斷化學(xué)反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)的判斷化學(xué)反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)的關(guān)鍵關(guān)鍵例：例： N2 + 3H2 2NH3高溫、高壓高溫、高壓 催化劑催化劑任何化學(xué)反應(yīng)都有一定的限度，不同的化學(xué)反任何化學(xué)反應(yīng)都有一定的限度，不同的化學(xué)反應(yīng)限度不同。應(yīng)限度不同。交流交流研討研討化學(xué)平衡的標(biāo)志：化學(xué)平衡的標(biāo)

15、志：反應(yīng)速率反應(yīng)時(shí)間v正v逆正逆 正正逆逆 反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變 練習(xí)：練習(xí)： 反應(yīng)反應(yīng) A + 3B = 2C + 2D 在四種不同在四種不同條件下的反應(yīng)速率為：條件下的反應(yīng)速率為：(1)v(A)=0.3mol/Ls (2)v(B)=0.6mol/Ls (3)v(C)=0.2mol/Ls (4)v(D)=0.45mol/Ls則該反應(yīng)速率的快慢順序?yàn)閯t該反應(yīng)速率的快慢順序?yàn)椤?1)(4)(2)(3) 比較反應(yīng)的快慢比較反應(yīng)的快慢,應(yīng)取同一參照物且應(yīng)取同一參照物且單位相同單位相同例例題題. 一定條件下，在密閉容器中，能表示反應(yīng)一定條件下，在密閉容器中，

16、能表示反應(yīng)X(g)+2Y(g) =2Z(g)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（ ）A. X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為的物質(zhì)的量之比為1:2:2B. X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化的濃度不再發(fā)生變化C. 容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化D.單位時(shí)間內(nèi)生成單位時(shí)間內(nèi)生成n molX，同時(shí)生成，同時(shí)生成2n molYE.E.單位時(shí)間內(nèi)生成單位時(shí)間內(nèi)生成n molZ，同時(shí)生成，同時(shí)生成2n molYB練習(xí)：練習(xí)： 1、在、在2L的密閉容器中，發(fā)生下列的密閉容器中，發(fā)生下列反應(yīng)：反應(yīng)： 3A(g)+ B(g)=2C(g)+D(g)。若最初。若最初加入的加入的A 和和B 都是都是4mol，在前，在前10sA 的平均的平均反反應(yīng)應(yīng)速率為速率為0.12mol/Ls，則，則10s時(shí)，容器中時(shí)，容器中B的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為 。 2、一定溫度下，向一容積為、一定溫度下，向一容積為2L的真空的真空容器中加入容器中加入1mol氮?dú)猓獨(dú)猓?mol氫氣，氫氣，3min后后測(cè)得容器內(nèi)的壓強(qiáng)是起始時(shí)壓強(qiáng)的測(cè)得容器內(nèi)的壓強(qiáng)是起始時(shí)壓強(qiáng)的0.9倍，倍，在此時(shí)間內(nèi)用氫氣的變化來(lái)表示反應(yīng)速率在此時(shí)間內(nèi)用氫氣的變化來(lái)表示反應(yīng)速率為為 。3.2mol0.1mol/(Lmin) 再再 見見