《河南省洛陽(yáng)市下峪鎮(zhèn)初級(jí)中學(xué)九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)《第四單元 課題3 離子》課件1 新人教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《河南省洛陽(yáng)市下峪鎮(zhèn)初級(jí)中學(xué)九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)《第四單元 課題3 離子》課件1 新人教版（12頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、課題課題3 3 離子離子 電子的電子的能量低能量低，就在，就在離核近離核近的區(qū)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)域運(yùn)動(dòng); ;反之，電子的反之，電子的能量高能量高就在就在離核離核遠(yuǎn)遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)的區(qū)域運(yùn)動(dòng). . 核外電子在核外電子在不同的電子層內(nèi)運(yùn)動(dòng)不同的電子層內(nèi)運(yùn)動(dòng)，也稱(chēng)為核外電子的也稱(chēng)為核外電子的分層排布分層排布. . 一一 . .核外電子的核外電子的分層排布分層排布 核外電子排布的核外電子排布的一般規(guī)律一般規(guī)律: :（1 1）原子核外最少有一層，第一層最）原子核外最少有一層，第一層最多排多排2 2個(gè)電子個(gè)電子（2 2）最外層電子最多不超過(guò)）最外層電子最多不超過(guò)8 8個(gè)（只個(gè)（只有一層的不超過(guò)有一層的不超過(guò)2 2個(gè)）
2、個(gè)） 3.3.稀有氣體元素的稀有氣體元素的最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)等于等于8 8( (除氦元素是除氦元素是2 2外外).).在在化化學(xué)學(xué)變變化化中中, ,性質(zhì)穩(wěn)定性質(zhì)穩(wěn)定. .因此把最外層因此把最外層電子數(shù)是電子數(shù)是8(8(最外層是第一層時(shí)最外層是第一層時(shí), ,電子數(shù)是電子數(shù)是2)2)的結(jié)構(gòu)的結(jié)構(gòu), ,稱(chēng)為稱(chēng)為穩(wěn)定結(jié)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)構(gòu). .4.4.金屬元素的最外層電子數(shù)金屬元素的最外層電子數(shù)一般一般小于小于4 4, ,在化學(xué)變化中容在化學(xué)變化中容易失易失去去最最外層電子外層電子, ,形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu). .5.5.非金屬元素的最外層電子數(shù)非金屬元素的最外層電子數(shù)一般大于一般大于4 4, ,在化學(xué)
3、變化中容易在化學(xué)變化中容易得得到到電子電子, ,而形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)而形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu). . 元素的化學(xué)性質(zhì)，和該元素原子元素的化學(xué)性質(zhì)，和該元素原子的最外層電子數(shù)關(guān)系密切的最外層電子數(shù)關(guān)系密切. .因此因此, ,原原子的子的最外層電子數(shù)決定最外層電子數(shù)決定了元素的性了元素的性質(zhì)質(zhì), ,特別是特別是元素的化學(xué)性質(zhì)元素的化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中，金屬元素原子失去在化學(xué)反應(yīng)中，金屬元素原子失去最外層電子，非金屬元素原子得到最外層電子，非金屬元素原子得到電子，從而使參加反應(yīng)的原子帶上電子，從而使參加反應(yīng)的原子帶上電荷電荷. .帶電荷的原子叫做離子帶電荷的原子叫做離子。帶帶正正電荷的原子叫做電荷的原子叫做陽(yáng)陽(yáng)離子離子帶帶負(fù)負(fù)電荷的原子叫做電荷的原子叫做陰陰離子離子二二 . .離子的形成離子的形成鈉原子和氯原子鈉原子和氯原子鈉離子和氯離子鈉離子和氯離子陰陽(yáng)離子之間由于靜電作用陰陽(yáng)離子之間由于靜電作用而結(jié)合成穩(wěn)定的不帶電性的而結(jié)合成穩(wěn)定的不帶電性的化合物如：化合物如：NaCl討論：鎂元素和氯元素之間討論：鎂元素和氯元素之間怎么化合成穩(wěn)定的化合物怎么化合成穩(wěn)定的化合物Mg ClClMgCl2離子符號(hào)離子符號(hào)Na+ Mg2+ Al3+O2- F- Cl-3Ca2+ 表示表示 。
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