安徽專用版高考化學(xué) 綜合評(píng)估檢測(cè)三 新人教版含精細(xì)解析

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1、綜合評(píng)估檢測(cè)(三) 第一～十四章 （90分鐘 100分） 第Ⅰ卷(選擇題　共48分) 一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分) 1.(2019·蕪湖模擬)下列說法中，正確的是(　　) A.合金的熔點(diǎn)一般比組成合金的各成分金屬高 B.氮化硅、光導(dǎo)纖維、氧化鋁陶瓷等屬于新型無機(jī)非金屬材料 C.紅寶石、藍(lán)寶石和金剛石都是由碳元素組成的寶石 D.我國規(guī)定商家不得無償提供塑料袋，目的是降低成本 2.下列說法中正確的是(　　) A.在常溫、常壓下，11.2 L N2含有的分子數(shù)為0.5NA B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2和O2的混合氣體所含分子數(shù)為NA C.標(biāo)

2、準(zhǔn)狀況下，80 g SO3的體積是22.4 L D.1 mol SO2的體積是22.4 L 3.下列各組物質(zhì)僅用蒸餾水不能鑒別出的是(　　) A.苯、酒精、四氯化碳 B.食鹽、燒堿、硝酸銨 C.蔗糖、硫酸銅粉末、碳酸鈣粉末 D.氧化銅、二氧化錳、活性炭 4.據(jù)科學(xué)家推測(cè)，月球的土壤吸附著數(shù)百萬噸的He；在地球上，氦元素主要以 He的形式存在。下列有關(guān)He和He的說法正確的是(　　) A.He和He互為同位素 B.He和He屬于同一種核素 C.He和He都具有相同的質(zhì)量數(shù) D.He原子最外層有2個(gè)電子，在化合物中顯＋2價(jià) 5.下列各組離子，在指定的環(huán)境中一定能大

3、量共存的是(　　) A.常溫下，在c(H＋)/c(OH－)＝1×1012的溶液中：I－、Cl－、NO、Na＋ B.在能使石蕊變紅色的溶液中：Na＋、S2－、SO、CO C.在加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中：NH、Na＋、NO、Cl－ D.常溫下由水電離出的c(H＋)＝1×10－12 mol·L－1的溶液中：K＋、Cl－、NO、 Na＋ 6.(2019·池州模擬)下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的的是(　　) A.選用酸性高錳酸鉀溶液除去乙烷中的乙烯雜質(zhì) B.用溴水鑒別苯、乙醇、四氯化碳 C.向乙酸乙酯中加入飽和Na2CO3溶液，振蕩、分液，除去乙酸乙酯中的少量乙酸 D.用新制氫氧化銅懸濁

4、液檢驗(yàn)?zāi)蛱? 7.(2019·潮州模擬)如圖是一套實(shí)驗(yàn)室制取氣體的裝置，用于發(fā)生、干燥、收集和吸收有毒氣體，下列各組物質(zhì)能利用這套裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的是(　　) A.MnO2和濃鹽酸 B.Na2SO3(s)和濃硫酸 C.銅片和稀硝酸 D.濃氨水和生石灰 8.反應(yīng)(1)、(2)分別是從海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反應(yīng)： (1)2NaI＋MnO2＋3H2SO4===2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I(xiàn)2 (2)2NaIO3＋5NaHSO3===2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I(xiàn)2 下列說法正確的是(　　) A.兩個(gè)反應(yīng)中NaHSO4均為氧化產(chǎn)物 B.I2在反應(yīng)(1)中是

5、還原產(chǎn)物，在反應(yīng)(2)中是氧化產(chǎn)物 C.氧化性：MnO2>SO>IO >I2 D.反應(yīng)(1)、(2)中生成等量的I2時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為1∶5 9.下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是 物質(zhì) 選項(xiàng) a b c A Fe FeCl2 FeCl3 B Na2SiO3 Si SiO2 C C CO CO2 D S SO2 SO3 10.將50 mL某未知濃度的AlCl3溶液分別加到60 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液或60 mL 3 mol·L－1的NaOH溶液中，均能得到1.56 g Al(OH)3沉淀。則此AlC

6、l3溶液的濃度可能是(　　) A.1 mol·L－1　　　　　B.0.5 mol·L－1 C.0.6 mol·L－1D.0.4 mol·L－1 11.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是(　　) A.碳酸氫鈣溶液跟稀硝酸反應(yīng)：HCO＋H＋===H2O＋CO2↑ B.飽和石灰水跟稀硝酸反應(yīng)：Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O C.鈉與水反應(yīng)：Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑ D.稀硫酸滴在銅片上：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑ 12.(2019·宣城模擬)常溫下，有下列四種溶液： ① ② ③ ④ 0.1 mol/L NaOH溶液 pH＝11 NaOH

7、溶液 0.1 mol/L CH3COOH溶液 pH＝3 CH3COOH溶液 下列說法正確的是(　　) A.由水電離出的c(H＋)：①＞③ B.③稀釋到原來的100倍后，pH與④相同 C.①與③混合，若溶液pH＝7，則V(NaOH)＞V(CH3COOH) D.②與④混合，若溶液顯酸性，則所得溶液中離子濃度可能為：c(CH3COO－)＞ c(H＋)＞c(Na＋)＞c(OH－) 13.將0.6 mol A和0.5 mol B充入0.4 L密閉容器中發(fā)生2A(g)＋B(g)mD(g)＋E(g)，經(jīng)過5 min后達(dá)到化學(xué)平衡，此時(shí)測(cè)得D為0.2 mol。又知5 min內(nèi)用E表示的平均

8、反應(yīng)速率為0.1 mol·L－1·min－1，下列結(jié)論正確的是(　　) A.A、B均轉(zhuǎn)化了20% B.m值為1 C.5 min內(nèi)用A表示的平均反應(yīng)速率為0.1 mol·L－1·min－1 D.平衡時(shí)混合物總物質(zhì)的量為1 mol 14.X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是(　　) A.元素Y、Z、W離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，其半徑依次增大 B.元素X與元素Y只能形成一種化合物

9、 C.元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性： XmY>XmR D.元素W、R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物都是強(qiáng)酸 15.下列說法中正確的是(　　) A.在相同條件下，若將等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多 B.由“C(石墨)===C(金剛石)　ΔH＝＋1.9 kJ·mol－1 ”可知，金剛石比石墨穩(wěn)定 C.在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　 ΔH＝－57.31 kJ·mol－1，若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與1 mol NaOH溶液混合，放出的熱量大于57.31 kJ D.在101 kPa時(shí)，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水

10、，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝＋285.8 kJ·mol－1 16.如圖所示，U形管中裝入含有紫色石蕊的Na2SO4試液，通直流電，一段時(shí)間后U形管內(nèi)會(huì)出現(xiàn)三色“彩虹”的現(xiàn)象，它從左到右顏色的次序是(　　) A.藍(lán)、紫、紅　　　　　　B.紅、藍(lán)、紫 C.紅、紫、藍(lán) D.藍(lán)、紅、紫 第Ⅱ卷(非選擇題　共52分) 二、非選擇題(本題包括5小題，共52分) 17.(10分)(2019·安慶模擬)閱讀下表中的相關(guān)信息。除N外，其余都是主族元素。 元素代號(hào) 相關(guān)信息 T T的單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng)，所得

11、強(qiáng)堿性溶液中含有兩種電子數(shù)相同的陰、陽離子 X X的原子2p軌道未成對(duì)電子數(shù)和成對(duì)電子數(shù)相等 Y 在第三周期元素中，Y的簡(jiǎn)單離子半徑最小 Z T、X、Z組成的36電子的化合物A是家用消毒劑的主要成分 M M的氧化物是制造光導(dǎo)纖維的重要原料 N 位于第四周期，是人類最早使用的金屬之一，單質(zhì)呈紅色 請(qǐng)按要求回答： (1)元素T與X按原子個(gè)數(shù)比1∶1形成的化合物中所含的化學(xué)鍵類型有，元素M與X形成的化合物B屬于(填寫晶體類型)。 (2)寫出N基態(tài)原子電子排布式：________________。 (3)元素T、Y、Z對(duì)應(yīng)的單質(zhì)的熔點(diǎn)高低順序：________>>(填化學(xué)式

12、)。 (4)元素X、Y形成的簡(jiǎn)單離子半徑大?。?(填相應(yīng)的離子)。 (5)向Y與Z形成的化合物的水溶液中，加入過量T的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液，寫出該反應(yīng)的離子方程式：。 (6)一定條件下，X、Y兩種單質(zhì)以及有孔惰性電極在化合物TZ的水溶液中可形成原電池，為新型海水航標(biāo)燈提供能源，該電池正極電極反應(yīng)式為：______。 18.(12分)硅和氮均是自然界含量豐富的元素，其單質(zhì)及其化合物在環(huán)境、能源及材料科學(xué)中有著重要影響和廣泛應(yīng)用。試回答下列問題： (1)向大氣中排放NOx可能導(dǎo)致的環(huán)境問題有_____________________________。 (答兩點(diǎn))已知足量NaOH

13、溶液能完全吸收NO2生成氮的兩種含氧酸鹽(氮為＋3、 ＋5價(jià))。試寫出該反應(yīng)的離子方程式________________________________。 (2)光導(dǎo)纖維的作用，讓人們的生活更加豐富多彩，是制備光導(dǎo)纖維的基本原料。該原料可用在工業(yè)上制備硅，寫出工業(yè)制粗硅的化學(xué)方程式 ________________________________。 (3)氮化硅陶瓷是一種新型無機(jī)非金屬材料，其化學(xué)式為，可由硅粉(用Al2O3和Y2O3作助劑)在氮?dú)庵懈邷責(zé)Y(jié)而成，氮?dú)庠诜磻?yīng)中既是反應(yīng)物，同時(shí)又起了的作用。由于使用的硅粉表面含二氧化硅，在反應(yīng)中需加入碳粉。在燒結(jié)過程中，二氧化硅、碳、氮?dú)?/p>

14、以物質(zhì)的量之比3∶6∶2反應(yīng)生成兩種化合物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________。 (4)硅燃燒放出大量熱量，“硅能源”有望成為二十一世紀(jì)的新能源。與“氫能源”相比“硅能源”具有等更加優(yōu)越的特點(diǎn)，從而得到全球的關(guān)注和期待。 19.(7分)(2019·沈陽模擬)全世界每年被腐蝕損耗的鋼鐵約占全年鋼鐵產(chǎn)量的1/10，而在潮濕空氣中發(fā)生吸氧腐蝕是鋼鐵腐蝕的主要原因。 (1)在潮濕空氣中，鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕轉(zhuǎn)化為Fe(OH)2的化學(xué)方程式為_______。 (2)已知草酸(H2C2O4)分解的化學(xué)方程式為：H2C2O4CO↑ ＋ CO2↑ ＋ H

15、2O，下列裝置中，可用作草酸分解制取氣體的裝置是。(填字母) (3)某實(shí)驗(yàn)小組為測(cè)定鐵銹樣品的組成(假定鐵銹中只有Fe2O3·nH2O和Fe兩種成分)，利用草酸分解產(chǎn)生的CO和鐵銹反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。 ①為得到干燥、純凈的CO氣體，洗氣瓶A、B中盛放的試劑分別是、 ②在點(diǎn)燃酒精燈之前應(yīng)進(jìn)行的操作是：(a)檢查裝置氣密性；(b)。 ③準(zhǔn)確稱量樣品的質(zhì)量10.00 g置于硬質(zhì)玻璃管中，充分反應(yīng)后冷卻、稱量(假設(shè)每步均完全反應(yīng))，硬質(zhì)玻璃管中剩余固體質(zhì)量為8.32 g，D中濃硫酸增重 0.72 g，則n＝。 ④在本實(shí)驗(yàn)中，下列情況會(huì)使測(cè)定結(jié)果n偏大的是。(填字母) a.缺少洗氣瓶B

16、　　b.缺少裝置E c.反應(yīng)后固體是鐵和少量Fe2O3·nH2O 20.(13分)(2019·合肥模擬)有機(jī)物A、D均是重要的有機(jī)合成中間體，D被稱為佳味醇，是具有特殊芳香的液體，也可直接作農(nóng)藥使用。如圖所示的是以苯酚為原料合成A、D的流程： 已知：①BrR1BrMgR1R1—R2(THF為一種有機(jī)溶劑)； ②C6H5—O—RC6H5—OH； ③CH3—CH===CH2CH3—CH2—CH2Br。 請(qǐng)回答下列問題： (1)寫出A、C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、。 (2)是化合物B的一種同分異構(gòu)體，用核磁共振氫譜可以證明該化合物中有 種氫處于不同的化學(xué)環(huán)境。 (3)指出的有機(jī)反應(yīng)類型。

17、 (4)寫出符合下列要求的化合物D的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、 、_____________。 ①遇FeCl3溶液呈紫色；②苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，且苯環(huán)上的一氯代物有兩種。 (5)化合物B經(jīng)過下列轉(zhuǎn)化，可合成用于制造樹脂、合成橡膠乳液的有機(jī)原料丙烯酸。 ①設(shè)置反應(yīng)②、⑥的目的是___________________________________。 ②寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式為___________________________________。 ③G與甲醇反應(yīng)生成的酯H是生產(chǎn)丙烯酸樹脂的一種重要單體，寫出H聚合的化學(xué)方程式_____________________。 21.(10

18、分)水是組成生命體的重要化學(xué)物質(zhì)，有關(guān)水的反應(yīng)有很多。 (1)水分子自身作用會(huì)生成陰、陽兩種離子，其中陽離子的電子式是_________。 (2)在由水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝1×10－14 mol·L－1的溶液中，①NH、Al3＋、 Br－、SO　② Na＋、Mg2＋、Cl－、NO?、跭＋、Ba2＋、Cl－、NO?、躃＋、Na＋、HCO、SO四組離子中，一定可以大量共存的是(填序號(hào)，下同)，可能大量共存的是。 (3)在下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)，水僅做氧化劑的是(填字母，下同)，水既不做氧化劑又不做還原劑的是。 A.CaO＋H2O===Ca(OH)2 B.2Na2O2＋2H2O==

19、=4NaOH＋O2↑ C.2F2＋2H2O===4HF＋O2 D.3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2 (4)已知鉛蓄電池的反應(yīng)為Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O， ①下列分析錯(cuò)誤的是。 A.鉛蓄電池是生活里最常用的可充電電池，在充電時(shí)，電池的正極應(yīng)接直流電源的正極 B.鉛蓄電池在放電時(shí)，電解液的酸性減弱 C.鉛蓄電池在放電時(shí)，PbO2作為負(fù)極，不斷轉(zhuǎn)化為PbSO4 D.鉛蓄電池在充電時(shí)，PbO2是氧化產(chǎn)物 ②用該鉛蓄電池電解1.8 mL水，電池內(nèi)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為，消耗 mol硫酸。 (5)如圖是某品牌飲用礦泉水標(biāo)簽的部分內(nèi)容。請(qǐng)認(rèn)真閱讀標(biāo)簽內(nèi)容后計(jì)算。

20、 ①該礦泉水中鎂離子的物質(zhì)的量濃度的最大值是； ②一瓶合格的這種礦泉水中硫酸根離子的物質(zhì)的量不能超過mol。 答案解析 1.【解析】選B。A項(xiàng)，合金的熔點(diǎn)一般比組成合金的各成分金屬的熔點(diǎn)低；B項(xiàng)，氮化硅、光導(dǎo)纖維、氧化鋁陶瓷等屬于新型無機(jī)非金屬材料；C項(xiàng)，紅寶石、藍(lán)寶石的主要成分是Al2O3；D項(xiàng)，我國規(guī)定商家不得無償提供塑料袋，目的是減少“白色污染”。 2.【解析】選B。常溫、常壓下的氣體摩爾體積不等于22.4 L/mol，N2分子數(shù)不等于0.5NA，A錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol任何氣體的體積都約為22.4 L，其分子數(shù)為NA，B正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3為固體，所以C不正確；未指

21、明標(biāo)準(zhǔn)狀況，所以D不正確。 3.【解析】選D。A中酒精與水互溶不分層，苯與水、四氯化碳與水均能出現(xiàn)分層，苯在水的上層，而四氯化碳則在水的下層，可以鑒別；B中利用溶解放熱、吸熱鑒別；C中碳酸鈣不溶于水，蔗糖水溶液呈無色，硫酸銅粉末溶于水顯藍(lán)色；D中三種物質(zhì)都是黑色，都不溶于水，不能鑒別。 4.【解析】選A。 He和He是兩種不同的原子，屬于兩種核素；兩者的質(zhì)量數(shù)不同，一個(gè)是3，一個(gè)是4；He原子最外層有2個(gè)電子，達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，難以形成化合物。 5.【解析】選D。A中常溫下c(H＋)/c(OH－)＝1×1012，說明溶液顯酸性：I－和NO不能大量共存，錯(cuò)誤；B中使石蕊變紅色的溶液顯酸性，S2

22、－和CO不能大量共存，錯(cuò)誤；C中加入鋁粉能產(chǎn)生H2，該溶液顯酸性或堿性，NH在堿性條件下不能共存，NO在酸性條件下不產(chǎn)生H2，錯(cuò)誤；D項(xiàng)正確。 6.【解析】選A。A項(xiàng)，用酸性高錳酸鉀溶液除去乙烯的同時(shí)會(huì)引入新雜質(zhì)二氧化碳；B項(xiàng)，將溴水分別加入三種溶液中，振蕩后液體分層，上層顯橙紅色的是苯，苯的密度小于水的密度，下層顯橙紅色的是四氯化碳，四氯化碳的密度大于水的密度，振蕩后不分層且溶液呈橙紅色的是乙醇；D項(xiàng)，檢驗(yàn)葡萄糖，應(yīng)用新制氫氧化銅懸濁液，加熱檢驗(yàn)，而不是用氫氧化銅粉末。 7.【解析】選B。該氣體的制備不需要加熱，A錯(cuò)；NO氣體不能用排氣法收集，C錯(cuò)；氨氣不能用濃硫酸干燥，D錯(cuò)。 8.【

23、解析】選D。選項(xiàng)A中(1)中氧化產(chǎn)物應(yīng)是I2，NaHSO4既不是氧化產(chǎn)物，也不是還原產(chǎn)物，錯(cuò)誤；選項(xiàng)B中I2在(1)中是氧化產(chǎn)物，在(2)中是還原產(chǎn)物，錯(cuò)誤；選項(xiàng)C，根據(jù)氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物；可得結(jié)論：MnO2>I2，IO>SO，錯(cuò)誤；選項(xiàng)D中生成1 mol I2時(shí)，(1)中轉(zhuǎn)移2 mol電子，(2)中轉(zhuǎn)移10 mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為1∶5，正確。 9.【解析】選C。選項(xiàng)A中FeCl3―→Fe不能一步實(shí)現(xiàn)；選項(xiàng)B中Na2SiO3―→Si不能一步實(shí)現(xiàn)；選項(xiàng)D中SO3―→S不能一步實(shí)現(xiàn)。 10.【解析】選A。1.56 g Al(OH)3沉淀的物質(zhì)的量為0.02 mol，由題目可知在A

24、lCl3溶液中加入60 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液，得到Al(OH)3剩余AlCl3，加入60 mL 3 mol·L－1的NaOH溶液得到Al(OH)3和NaAlO2，即剩余AlCl3加入 60 mL 2 mol·L－1的NaOH溶液得到NaAlO2，根據(jù)反應(yīng)： AlCl3＋4NaOH===3NaCl＋NaAlO2＋2H2O，n(AlCl3)＝0.06 L×2 mol·L－1÷4＝ 0.03 mol,50 mL AlCl3溶液中共含AlCl3 0.05 mol，濃度1 mol·L－1。 11.【解析】選A。碳酸氫鈣為可溶性鹽，寫成離子形式，硝酸為強(qiáng)酸，也寫成離子形式，A正確

25、； Ca(OH)2雖為微溶物，但在飽和石灰水中，仍以離子形式存在，故應(yīng)寫成離子形式，B錯(cuò)；C選項(xiàng)，原子不守恒，錯(cuò)；稀硫酸滴在銅片上不反應(yīng)，不符合反應(yīng)事實(shí)，D錯(cuò)。 12.【解析】選D。酸和堿加入水中都抑制水的電離，①和③比較，③中醋酸是弱酸，電離出的氫離子濃度低，由水電離出的c(H＋)應(yīng)為①<③，A錯(cuò)誤； 0.1 mol/L的CH3COOH溶液，稀釋100倍后，由于CH3COOH為弱酸，c(H＋)< 0.001 mol/L，pH>3，B錯(cuò)誤；①與③若等體積混合顯堿性，若溶液pH＝7，則V(NaOH)

26、反應(yīng)速率為0.1 mol·L－1·min－1，Δn(E)＝0.1 mol·L－1·min－1×0.4 L×5 min＝0.2 mol 2A(g)＋B(g)mD(g)＋E(g) n(始) 0.6 0.5 0 0 Δn 0.4 0.2 0.2 0.2 n(平) 0.2 0.3 0.2 0.2 A、B的轉(zhuǎn)化率分別為66.7%和40%，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；物質(zhì)變化量的比等于方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)比，m＝1，選項(xiàng)B正確；5 min內(nèi)用A表示的平均反應(yīng)速率為 0.2 mol·L－1·min－1，選項(xiàng)C 錯(cuò)誤；平衡時(shí)混合物總物質(zhì)的量為0.9 mol，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。 14.【解析】選

27、C。根據(jù)題意可以判斷X、Y、Z、W、R這5種短周期元素分別是：H、O、Na、Al、S，Y、Z、W離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，其半徑應(yīng)依次減小，A錯(cuò)誤；H、O可形成H2O和H2O2兩種化合物，B錯(cuò)誤；非金屬性O(shè)>S，熱穩(wěn)定性： H2O>H2S，正確；元素Al的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物Al(OH)3是兩性氫氧化物，D錯(cuò)誤。 15.【解析】選C。硫固體變成硫蒸氣時(shí)要吸收能量，等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量少，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B選項(xiàng)中由方程式可知石墨的能量低，石墨穩(wěn)定，錯(cuò)誤；濃硫酸放入水中稀釋要放出能量，C選項(xiàng)正確；D選項(xiàng)中應(yīng)為ΔH＝－285.8 kJ·mol－1×2＝－571.6 kJ·m

28、ol－1，錯(cuò)誤。 16.【解析】選C。惰性電極電解Na2SO4溶液，實(shí)質(zhì)是電解水，陽極上電極反應(yīng)為：4OH－－4e－===O2↑＋2H2O，陽極附近溶液顯酸性，呈紅色，陰極上電極反應(yīng)為：2H＋＋2e－===H2↑，陰極附近溶液顯堿性，呈藍(lán)色，U形管中間溶液為中性，呈紫色。 17.【解析】根據(jù)題目信息可推斷：T為Na，X為O，Y為Al，Z為Cl，M為Si，N為Cu。 (1)元素Na與O按原子個(gè)數(shù)比1∶1形成的化合物為Na2O2，其中所含的化學(xué)鍵類型有離子鍵、非極性共價(jià)鍵，元素Si與O形成的化合物B(SiO2)屬于原子晶體。 (2)Cu元素基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p63s23p6

29、3d104s1或[Ar]3d104s1。 (3)元素Na、Al、Cl對(duì)應(yīng)的單質(zhì)的熔點(diǎn)高低順序?yàn)椋篈l>Na>Cl2。 (4)元素O、Al形成的簡(jiǎn)單離子半徑大小為：O2－>Al3＋。 (5)向AlCl3溶液中，加入過量的NaOH溶液，該反應(yīng)的離子方程式為Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O。 (6)該電池正極電極反應(yīng)式為O2＋4e－＋2H2O===4OH－。 答案：(1)離子鍵、非極性共價(jià)鍵　原子晶體 (2)1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1 (3)AlNaCl2(4)O2－Al3＋(5)Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O (6)O2＋

30、4e－＋2H2O===4OH－ 18.【解析】(1)向大氣中排放NOx可能導(dǎo)致酸雨、光化學(xué)煙霧、臭氧層破壞等，2NO2＋2OH－===NO＋NO＋H2O。 (2)光導(dǎo)纖維的基本原料是SiO2(或二氧化硅)，SiO2＋2CSi＋2CO↑。 (3)根據(jù)氮化硅中氮－3價(jià)，硅＋4價(jià)可以寫出氮化硅的化學(xué)式Si3N4，氮?dú)庠诜磻?yīng)中既是反應(yīng)物，同時(shí)又防止硅和氮化硅氧化(或作保護(hù)氣)，二氧化硅、碳、氮?dú)庖晕镔|(zhì)的量之比3∶6∶2反應(yīng)生成兩種化合物，利用原子守恒寫出反應(yīng)式：3SiO2＋2N2＋6CSi3N4＋6CO。 (4)硅能源與氫能源相比主要是便于儲(chǔ)運(yùn)，使用安全等。 答案：(1)酸雨、光化學(xué)煙霧、臭

31、氧層破壞(任兩點(diǎn)均可)　2NO2＋2OH－===NO＋NO＋H2O (2)SiO2(或二氧化硅)　SiO2＋2CSi＋2CO↑ (3)Si3N4　防止硅和氮化硅氧化(或保護(hù)氣) 3SiO2＋2N2＋6CSi3N4＋6CO (4)便于儲(chǔ)運(yùn)，使用安全 19.【解析】(1)鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，負(fù)極鐵失去電子變成二價(jià)鐵，氧氣得到電子結(jié)合水變成氫氧根離子，總反應(yīng)方程式為2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2 ；(2)符合液體與液體加熱制備氣體，只有d裝置；(3)①CO氣體混有CO2和 H2O，用堿液吸收CO2，用濃硫酸吸收H2O；②為防止裝置中空氣的干擾，檢驗(yàn)完裝置氣密性后，應(yīng)通一會(huì)兒混合

32、氣體；③樣品的質(zhì)量為10.00 g，反應(yīng)后濃硫酸增重 0.72 g，即水為0.72 g，n(H2O)＝0.04 mol，F(xiàn)e2O3和Fe兩種成分共9.28 g，被CO還原后剩余固體質(zhì)量為8.32 g，氧化鐵中氧元素的質(zhì)量為9.28 g－8.32 g＝0.96 g，n(O)＝0.06 mol，n(Fe2O3)＝0.02 mol，n(Fe2O3)∶n(H2O)＝ 0.02 mol∶0.04 mol＝1∶2，所以n＝2； ④在本實(shí)驗(yàn)中，使測(cè)定結(jié)果n偏大的是a。 答案：(1)2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2(2)d (3)①濃NaOH溶液(其他合理答案也可)　濃硫酸 ②通入混合氣

33、體一段時(shí)間　③2　④a 20.【解析】根據(jù)題目信息可知A為B為 CH2===CH—CH2Br，C為 D為E為CH2===CH—CH2OH，F(xiàn)為BrCH2CH2CH2OH，G為CH2===CHCOOH。 (2)中有2種處于不同化學(xué)環(huán)境的氫。 (3)該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)。 (4)符合題目要求的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有 (5)①設(shè)置反應(yīng)②、⑥的目的是保護(hù)目標(biāo)物中的碳碳雙鍵，防止被氧化劑氧化。 ②反應(yīng)③為醇的催化氧化反應(yīng)，化學(xué)方程式為2HOCH2CH2CH2Br＋O22BrCH2CH2CHO＋2H2O ③反應(yīng)的化學(xué)方程式為 答案：(1) (2)2　(3)取代反應(yīng)　(4) (5)

34、①保護(hù)目標(biāo)物中的碳碳雙鍵 ②2HOCH2CH2CH2Br＋O22BrCH2CH2CHO＋2H2O 21.【解析】(1)水分子自身作用的方程式為2H2OH3O＋＋OH－； (2)“由水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝1×10－14 mol·L－1的溶液”即溶液的pH可能為14也可能為0；即“可能為酸性溶液，也可能為堿性溶液”。①中NH、Al3＋在堿性溶液中不能存在，②中Mg2＋在堿性溶液中不能存在，④中HCO在酸性溶液或者堿性溶液中均不能存在； (3)屬于氧化還原反應(yīng)的是：B、C、D，水中氫元素化合價(jià)只有降低的反應(yīng)水僅做氧化劑，水中氫元素和氧元素化合價(jià)不變的反應(yīng)水既不做氧化劑也不做還原劑； (4

35、)①根據(jù)總反應(yīng)式中化合價(jià)的升降可判斷出兩極：放電時(shí)Pb為負(fù)極、PbO2為正極，C項(xiàng)錯(cuò)誤；充電時(shí)，正極材料PbO2為PbSO4的氧化產(chǎn)物，應(yīng)為陽極，接直流電源的正極，A項(xiàng)、D項(xiàng)正確；鉛蓄電池在放電時(shí)，硫酸濃度不斷變小，電解液的酸性減弱，B項(xiàng)正確。 ②1.8 mL水的質(zhì)量為1.8 g，即0.1 mol，電解0.1 mol水轉(zhuǎn)移電子0.2 mol，即0.2NA；由鉛蓄電池的總反應(yīng)可知：轉(zhuǎn)移2 mol電子消耗2 mol硫酸，轉(zhuǎn)移電子0.2 mol 消耗0.2 mol硫酸。 (5)c(Mg2＋)≤＝2×10－4 mol·L－1 n(SO)≤ ＝1×10－4 mol。 答案：(1)(2)③①② (3)DB(4)①C②0.2NA0.2 (5)①2×10－4 mol·L－1②1×10－4 內(nèi)容總結(jié) （1）(3)在下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)，水僅做氧化劑的是(填字母，下同)，水既不做氧化劑又不做還原劑的是 （2）D項(xiàng)，檢驗(yàn)葡萄糖，應(yīng)用新制氫氧化銅懸濁液，加熱檢驗(yàn)，而不是用氫氧化銅粉末