安徽專用版高考化學(xué) 單元評估檢測三 新人教版含精細(xì)解析

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1、單元評估檢測(三) 第三章 （90分鐘 100分） 一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分) 1.下列有關(guān)物質(zhì)應(yīng)用的說法中不正確的是(　　) A.碳酸鈉用于治療胃潰瘍病人的胃酸過多癥 B.Na2O2用作呼吸面具的供氧劑 C.明礬用于凈化生活用水 D.Fe2O3用于制作紅色染料 2.下列敘述正確的是(　　) A.明礬和Cl2常用于自來水的凈化和殺菌消毒，兩者的反應(yīng)原理相同 B.工業(yè)上制備鎂是用電解熔融的MgCl2來完成的 C.131I是質(zhì)子數(shù)為131的一種核素 D.用過量的KSCN溶液除去FeCl2溶液中的少量FeCl3 3.(2019·銅陵模擬)下列

2、有關(guān)金屬的說法中正確的是(　　) ①在人類對金屬材料的使用過程中，性質(zhì)活潑的金屬單質(zhì)最早被人們冶煉和使用 ②純鐵比生鐵抗腐蝕性更強(qiáng) ③單質(zhì)鋁在空氣中比較耐腐蝕，所以鋁是不活潑金屬 ④正常人體缺鈣會引起骨質(zhì)疏松癥，缺鐵會引起貧血等疾病 ⑤青銅、不銹鋼、硬鋁都是合金 ⑥可通過焰色反應(yīng)區(qū)分鉀元素和鈉元素 A.②④⑤⑥　　　　　　B.②③④⑤ C.①③④⑤ D.①②⑤⑥ 4.下列實驗操作或?qū)κ聦崝⑹稣_的是(　　) A.某無色溶液焰色反應(yīng)呈黃色，則其一定為鈉鹽溶液 B.用瓷坩堝高溫熔融Fe(CrO2)2和Na2CO3的固體混合物 C.加熱法不可區(qū)分I2和KMnO4兩種紫色固體

3、 D.只用水即可鑒別固體Na2CO3和NaHCO3 5.下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是(　　) A.向稀鹽酸溶液中加鐵：3Fe＋6H＋===3Fe3＋＋3H2↑ B.FeCl2溶液中通入Cl2：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ C.向氯化鋁溶液中加入過量的NaOH溶液： Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ D.向偏鋁酸鈉溶液中通入過量CO2： 2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO 6.(預(yù)測題)下列各組離子在指定條件下一定能大量共存的是(　　) A.在加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中：NH、Fe2＋、SO、NO B.能使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)

4、的溶液中：Na＋、NH、S2－、Br－ C.能使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液中：Na＋、K＋、CO、NO、AlO D.在含有大量Fe3＋的溶液中：NH、Na＋、Cl－、SCN－ 7.(2019·滁州模擬)下列敘述正確的是(　　) ①Na2O與Na2O2都能和水反應(yīng)生成堿，它們都是堿性氧化物 ②Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反應(yīng)得到白色沉淀 ③鈉在常溫下不容易被氧化 ④Na2O2可作供氧劑，而Na2O不行 ⑤Cu與HNO3溶液反應(yīng)，由于HNO3濃度不同可發(fā)生不同的氧化還原反應(yīng) A.都正確　　B.②③④⑤　　C.②③⑤　　D.④⑤ 8.類推的思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)

5、與研究中常會產(chǎn)生錯誤的結(jié)論。因此類推出的結(jié)論最終要經(jīng)過實踐的檢驗才能知道其正確與否。以下幾種類推結(jié)論中正確的 是(　　) A.金屬鎂失火不能用二氧化碳滅火器撲滅；金屬鈉失火也不能用二氧化碳滅火 B.加熱Ag2O可以得到單質(zhì)銀；加熱CuO也可制取單質(zhì)銅 C.工業(yè)上用電解熔融MgCl2的方法制取金屬鎂；故也可用電解熔融AlCl3的方法制取金屬鋁 D.Al和S直接化合可以得到Al2S3；Fe與S直接化合也可得到Fe2S3 9.下列實驗現(xiàn)象與結(jié)論相符合的是(　　) A.在溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，則溶液中一定存在SO B.在鋁熱劑中加入少量稀鹽酸，再迅速滴加KSC

6、N溶液，未出現(xiàn)紅色，不能說明鋁熱劑中是否含有Fe2O3 C.某鹽焰色反應(yīng)火焰為黃色，則該鹽金屬元素一定只有鈉元素 D.如圖所示，放置一段時間后，飽和CuSO4溶液中出現(xiàn)藍(lán)色晶體，說明CaO有一定的脫水性 10.化學(xué)反應(yīng)經(jīng)常伴隨著顏色變化，下列有關(guān)反應(yīng)顯示的顏色正確的有(　　) ①氫氧化亞鐵在空氣中最終變?yōu)榛揖G色； ②淀粉溶液遇單質(zhì)碘變?yōu)樗{(lán)色； ③向硫酸鐵溶液中加入KSCN溶液變?yōu)榧t色； ④新制氯水久置后變?yōu)闊o色； ⑤無水硫酸銅吸收水蒸氣變成淺綠色； ⑥品紅溶液通入過量二氧化硫后褪色。 A.2個　　　B.3個　　　C.4個　　　D.5個 11.(2019·福建高考)下表各選

7、項中，不能利用置換反應(yīng)通過Y得到W的一組化合物是(　　) 選項 化合物 A B C D Y CO2 Fe2O3 C2H5OH FeCl3 W MgO Al2O3 C2H5ONa CuCl2 12.(2019·西安模擬)將表面被氧化的銅片和鐵片，同時加入足量稀鹽酸中，除盡氧化膜。再經(jīng)充分反應(yīng)后，溶液中一定含有的金屬離子是(　　) A.Fe3＋和Cu2＋　B.Fe2＋和Cu2＋ C.Fe2＋ D.Fe2＋和Fe3＋ 13.下列敘述正確的是(　　) A.Cl2和SO2的漂白原理不同，混合使用效果更好 B.FeCl2和Fe(OH)3都不能通過化合反應(yīng)直接制取

8、 C.用鉑絲蘸取某溶液在酒精燈火焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察到火焰顏色為紫色，說明原溶液中不含Na＋ D.常溫下，向飽和的Na2CO3溶液中通入大量的CO2氣體，結(jié)果有晶體析出 14.(易錯題)X、Y、Z、W是中學(xué)化學(xué)常見的四種物質(zhì)，它們之間具有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列組合不可能的是(　　) X Y Z W A C CO CO2 O2 B Na Na2O Na2O2 O2 C AlCl3 Al(OH)3 NaAlO2 NaOH D Fe FeCl2 FeCl3 Cl2 15.下列說法錯誤的是(　　) A.Fe溶于一定量稀硝酸中可能生成

9、Fe3＋和Fe2＋ B.Al(OH)3既能溶于鹽酸也能溶于燒堿溶液 C.Cu和過量的S反應(yīng)生成Cu2S D.NaHCO3和Na2CO3受熱都分解出CO2 16.(探究題)已知酸性高錳酸鉀溶液可以將FeSO4氧化，方程式為2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋8H2O，現(xiàn)將一定量的硫酸酸化的高錳酸鉀溶液與硫酸亞鐵溶液混合，充分反應(yīng)后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中鐵離子的物質(zhì)的量隨加入的KI的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如下圖所示。 則下列有關(guān)說法不正確的是(　　) A.圖中AB段主要是高錳酸鉀和碘化鉀溶液反應(yīng) B.圖中BC段發(fā)

10、生的反應(yīng)為2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I(xiàn)2 C.根據(jù)OC段的數(shù)據(jù)可知開始加入的高錳酸鉀的物質(zhì)的量為0.25 mol D.向C點(diǎn)以后的溶液中加入少量KSCN溶液，溶液變紅色 二、非選擇題(本題包括5小題，共52分) 17.(10分)閱讀以下內(nèi)容，回答問題。 冶煉金屬一般有下列四種方法：①焦炭法；②水煤氣(或H2，或CO)法；③活潑金屬置換法；④電解法。四種方法各有優(yōu)缺點(diǎn)，在工業(yè)上均有應(yīng)用。 (1)一種無色氣體A與紅熱的炭反應(yīng)，得到另一種無色氣體B，B與灼熱的氧化銅反應(yīng)，又得到A，則A、B分別為。 A.O2、CO2B.O2、CO　C.CO2、CO　D.CO、CO2 (2)下

11、列說法錯誤的是。 A.對廢舊金屬的最好處理方法是回收再利用 B.提煉金屬要經(jīng)過礦石的富集、冶煉、精煉三步 C.活潑金屬的冶煉都是通過電解其鹽溶液制得 D.熱還原法中還原劑有焦炭、一氧化碳、氫氣或活潑金屬等 (3)鈦(Ti)有“未來鋼鐵”之稱。工業(yè)上常以：TiCl4＋2MgTi＋2MgCl2獲得海綿狀鈦。該反應(yīng)在下列哪種環(huán)境中進(jìn)行。 A.稀有氣體中　B.空氣中　C.氮?dú)庵小.CO2氣體中 18.(14分)紅礬鈉(重鉻酸鈉：Na2Cr2O7·2H2O)是重要的基本化工原料，在印染工業(yè)、電鍍工業(yè)和皮革工業(yè)中作輔助劑，在化學(xué)工業(yè)和制藥工業(yè)中也可作氧化劑，應(yīng)用領(lǐng)域十分廣泛。 實驗室中紅

12、礬鈉可用一種鉻鐵礦(主要成分：FeO·Cr2O3，還含有少量鋁的氧化物)通過以下過程來制取。 回答下列問題： (1)步驟Ⅰ中化學(xué)反應(yīng)方程式為：4FeO·Cr2O3＋8Na2CO3＋7O2===8Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2在常溫下該反應(yīng)的反應(yīng)速率極慢，下列措施中能使反應(yīng)速率增大的是。(填字母) A.將原料粉碎　B.增加純堿的用量　C.升高溫度 (2)步驟Ⅲ需將溶液的pH調(diào)至7～8，并煮沸，其目的是__________________。 (3)步驟Ⅳ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________________。 (4)利用下面的復(fù)分解反應(yīng)，將紅

13、礬鈉與KCl固體按1∶2 物質(zhì)的量之比混合溶于水后經(jīng)適當(dāng)操作可得到K2Cr2O7晶體：Na2Cr2O7＋2KCl===K2Cr2O7＋2NaCl(已知：溫度對氯化鈉的溶解度影響很小，對重鉻酸鉀的溶解度影響較大)?；緦嶒灢襟E為：①溶解；②；③；④冷卻、結(jié)晶，再過濾得K2Cr2O7晶體。其中③應(yīng)在(填“高溫”或“低溫”)條件下進(jìn)行。 19.(8分)(2019·合肥模擬)2019年8月云南報道鉻渣污染事件，鉻渣中因含有＋6價的鉻而使其毒性很強(qiáng)。利用鈦鐵礦(TiO2、FeO、Fe2O3)生產(chǎn)鈦白粉的副產(chǎn)品(硫酸亞鐵)，可以把其還原為＋3價的鉻，在堿性條件下生成氫氧化鉻沉淀。 (1)碾碎的目的是_

14、_________________________________________________。 (2)加入過量的硫酸除讓鈦鐵礦充分反應(yīng)外，還起到的作用是____________。 (3)第④步所加試劑是______________________________________________。 (4)上述物質(zhì)中可循環(huán)使用的試劑是(寫化學(xué)式)________________________。 (5)寫出濾液④與Na2CrO4在NaOH溶液中反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式____________ _______________________________________________

15、__________________。 (6)第③步中加熱的目的是__________________________________________。 20.(10分)(探究題)孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，還含少量Fe、Si的化合物。以孔雀石為原料可制備CuSO4·5H2O及納米材料G，步驟如下： 請回答下列問題： (1)溶液A中的金屬離子有Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋。從下列所給試劑中選擇：實驗步驟中，試劑①最佳為____________。 a.KMnO4　b.(NH4)2S　c.H2O2　d.HNO3 沉淀D中除了過量的CuO外，還存在另一種固體，其化學(xué)式為。加入Cu

16、O的作用是______________________________________________________ ___________________________________________________________________。 (2)由溶液C獲得CuSO4·5H2O，需要經(jīng)過一系列操作。除燒杯、漏斗外，過濾操作還用到另一玻璃儀器，該儀器在此操作中的主要作用是__________________ __________________________________________________________________。 (3)制備納米材料G時，應(yīng)向

17、CaCl2溶液中先通入(或先加入)(填化學(xué)式)。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________________。 (4)欲測定溶液A中Fe2＋的濃度，可用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，取用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)用(填寫儀器名稱)；取A溶液稀釋一定倍數(shù)后，用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，終點(diǎn)現(xiàn)象為_______________________________________________。 21.(10分)(2019·上海高考改編)CuSO4·5H2O是銅的重要化合物，有著廣泛的應(yīng)用。以下是CuSO4·5H2O的實驗室制備流程圖。 根據(jù)題意完成下列填空： (1)

18、向含銅粉的稀硫酸中滴加濃硝酸，在銅粉溶解時可以觀察到的實驗現(xiàn)象：、。 (2)如果銅粉、硫酸及硝酸都比較純凈，則制得的CuSO4·5H2O中可能存在的雜質(zhì)是，除去這種雜質(zhì)的實驗操作稱為________________________。 (3)已知：CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4。稱取0.100 0 g提純后的CuSO4·5H2O試樣于錐形瓶中，加入0.100 0 mol/L氫氧化鈉溶液28.00 mL，反應(yīng)完全后，過量的氫氧化鈉用0.100 0 mol/L鹽酸滴定至終點(diǎn)，耗用鹽酸20.16 mL，則0.100 0 g該試樣中含CuSO4·5H2Og。 (4)上述

19、滴定中，滴定管在注入鹽酸之前，先用蒸餾水洗凈，再用。 答案解析 1.【解析】選A。A項，由于Na2CO3溶液堿性太強(qiáng)，會刺激胃和食道，故不能用于治療胃病，常用Al(OH)3治療胃酸過多癥；B項，由于Na2O2能與CO2和水蒸氣反應(yīng)生成O2，所以常用Na2O2作呼吸面具的供氧劑；C項，由于明礬電離出的 Al3＋水解生成的氫氧化鋁膠體能吸附水中的懸浮物，所以常用明礬凈化生活用水；D項，由于Fe2O3呈紅棕色，可用于制作紅色染料。 2.【解析】選B。A項，明礬凈水是利用Al(OH)3膠體的吸附作用，但不能用來殺菌消毒，Cl2用于自來水的殺菌消毒，是利用其強(qiáng)氧化性，但不能用來凈化水，二者原理不

20、同；B項，工業(yè)上用電解熔融的MgCl2來制備鎂；C項，131I 是質(zhì)量數(shù)為131的一種核素；D項，KSCN溶液可用來檢驗Fe3＋而不能用來除去Fe3＋。故選B項。 3.【解析】選A。①性質(zhì)穩(wěn)定的金屬單質(zhì)最早被人們冶煉和使用；②純鐵無法構(gòu)成原電池，而生鐵可構(gòu)成原電池；③由于鋁易在表面形成一層致密氧化膜而耐腐蝕，鋁屬于活潑金屬；⑥區(qū)別鉀元素和鈉元素可用焰色反應(yīng)，故選A項。 4.【解析】選D。A項，某無色溶液焰色反應(yīng)呈黃色，則其可能為鈉鹽溶液，也可能為NaOH溶液；B項，由于瓷坩堝的主要成分為SiO2，而SiO2在高溫下能與Na2CO3固體發(fā)生反應(yīng)，所以不能用瓷坩堝高溫熔融Fe(CrO2)2和N

21、a2CO3的固體混合物；C項，由于加熱時I2會升華，KMnO4會分解，所以加熱法可以區(qū)分I2和KMnO4兩種紫色固體；D項，由于Na2CO3和NaHCO3的溶解度不同，所以用水可以鑒別固體Na2CO3和NaHCO3，故選D項。 5.【解題指南】判斷離子方程式的正誤應(yīng)注意以下三點(diǎn)： (1)化學(xué)反應(yīng)是否符合事實； (2)電荷守恒和質(zhì)量守恒； (3)哪些物質(zhì)能改寫成離子的形式。 【解析】選B。A項正確的離子方程式為：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑；C項正確的離子方程式為：Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O；D項正確的離子方程式為：AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋H

22、CO，故選B項。 6.【解析】選C。A項，加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液可能是酸性溶液，也可能是強(qiáng)堿性溶液，若為酸性溶液，則不會產(chǎn)生氫氣，且H＋、Fe2＋、NO不能大量共存，若為堿性溶液，則OH－與NH、OH－與Fe2＋不能大量共存；B項，使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)的溶液具有氧化性，S2－不能大量存在；C項，使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液顯堿性，各離子能大量共存；D項，F(xiàn)e3＋與SCN－不能大量共存，故選C項。 7.【解析】選D。①Na2O為堿性氧化物，而Na2O2不屬于堿性氧化物；②NaHCO3溶液與CaCl2溶液不發(fā)生反應(yīng)；③鈉在常溫下極易被氧化成Na2O；④Na2O2與CO2、H2O反應(yīng)時生成O2，而

23、Na2O與CO2、H2O反應(yīng)時無O2生成；⑤Cu＋4HNO3(濃)=== Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O,3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，故選D項。 8.【解析】選A。A項，由于鈉比鎂活潑，鎂能與CO2反應(yīng)，則鈉也能與CO2反應(yīng)；B項，CuO受熱難以分解，應(yīng)用熱還原法制取銅；C項，AlCl3是共價化合物，熔融時不發(fā)生電離，不能用電解熔融AlCl3的方法制取單質(zhì)鋁；D項，由于S的氧化能力比較弱，與Fe反應(yīng)生成FeS，與Al反應(yīng)生成Al2S3，故選A項。 9.【解析】選B。A項，不能排除Ag＋的干擾；B項，由于Al能還原Fe3＋，所以有Al的存在

24、，就無法判斷鋁熱劑中是否含有Fe2O3；C項，某鹽焰色反應(yīng)火焰為黃色，則該鹽金屬元素一定含有鈉元素，可能含有鉀元素；D項，飽和CuSO4溶液中出現(xiàn)藍(lán)色晶體，說明CaO有一定的吸水性，故選B項。 10.【解析】選C。①氫氧化亞鐵在空氣中最終變?yōu)榧t褐色；②淀粉溶液遇單質(zhì)碘變?yōu)樗{(lán)色；③向硫酸鐵溶液中加入KSCN溶液變?yōu)榧t色；④新制氯水久置后變?yōu)辂}酸，顏色為無色；⑤無水硫酸銅吸收水蒸氣變成藍(lán)色；⑥品紅溶液通入過量二氧化硫后褪色，故選C項。 11.【解題指南】解答本題要注意以下兩點(diǎn)： (1)置換反應(yīng)是“單質(zhì)1＋化合物1→單質(zhì)2＋化合物2”。 (2)＋3價鐵鹽被金屬還原時生成＋2價亞鐵鹽。 【解

25、析】選D。 選項 化學(xué)方程式 結(jié)　論 A 2Mg＋CO22MgO＋C 可以 B 2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3 可以 C 2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑ 可以 D 2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2 不能 12.【解析】選C。銅片和鐵片表面的CuO和Fe2O3，加入足量的稀鹽酸，先發(fā)生如下兩個反應(yīng)：CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O、Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O。因為Fe比Cu活潑，F(xiàn)e3＋的氧化性比Cu2＋的強(qiáng)，所以再發(fā)生反應(yīng)：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，若Fe3＋過量，則接著發(fā)生反應(yīng)2F

26、e3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，若Fe過量，則還會發(fā)生反應(yīng)Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，但不論哪種情況溶液中都有Fe2＋存在。 13.【解析】選D。A項，由于發(fā)生反應(yīng)：Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4，當(dāng)Cl2和SO2以等體積混合使用時，兩者的漂白作用消失；B項，根據(jù)反應(yīng)：Fe＋2FeCl3===3FeCl2、4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3，可知FeCl2和Fe(OH)3都能通過化合反應(yīng)制??；C項，由于藍(lán)色鈷玻璃能濾去黃光，所以原溶液中可能含有Na＋；D項，因為發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3，導(dǎo)致NaHCO3

27、質(zhì)量增多，H2O質(zhì)量減少，且NaHCO3的溶解度比Na2CO3的溶解度小，所以有NaHCO3晶體析出，故選D項。 14.【解題指南】解答本題應(yīng)注意以下兩點(diǎn)： (1)將表中各項物質(zhì)代入轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中，逐項分析。 (2)要注意各種物質(zhì)的性質(zhì)和反應(yīng)條件。 【解析】選D。A中C在O2中不完全燃燒生成CO，完全燃燒生成CO2，CO與O2反應(yīng)生成CO2；B中Na與O2常溫下生成Na2O，點(diǎn)燃或加熱時生成Na2O2，Na2O與O2反應(yīng)生成Na2O2；C中AlCl3與少量NaOH反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀，與過量NaOH反應(yīng)生成NaAlO2，Al(OH)3也可與NaOH反應(yīng)生成NaAlO2；D中鐵在氯氣

28、中燃燒只能生成氯化鐵，不可能生成氯化亞鐵。 15.【解析】選D。A項，當(dāng)≤時，F(xiàn)e溶于稀硝酸中生成Fe3＋，當(dāng)≥時，F(xiàn)e溶于稀硝酸中生成Fe2＋，當(dāng)<<時，F(xiàn)e溶于稀硝酸中既有 Fe3＋又有Fe2＋生成；B項，Al(OH)3既能溶于強(qiáng)酸中，也能溶于強(qiáng)堿溶液中；C項，由于S的氧化能力比較弱，Cu和過量的S反應(yīng)生成Cu2S；D項，NaHCO3受熱分解產(chǎn)生CO2氣體，Na2CO3受熱不分解，故選D項。 16.【解析】選D。加入KI溶液后，AB段，F(xiàn)e3＋的物質(zhì)的量不變，說明高錳酸鉀溶液與硫酸亞鐵溶液反應(yīng)后高錳酸鉀過量，根據(jù)電子守恒可知，過量的n(KMnO4)為0.5 mol÷5＝0.1 mol

29、。繼續(xù)加入KI溶液，F(xiàn)e3＋的物質(zhì)的量減少，發(fā)生反應(yīng)2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I(xiàn)2，反應(yīng)的n(Fe3＋)＝0.75 mol，所以生成0.75 mol Fe3＋消耗的n(KMnO4)為0.75 mol÷5＝0.15 mol，則開始加入的高錳酸鉀的物質(zhì)的量為0.25 mol。C點(diǎn)以后的溶液中不再含有Fe3＋，加入少量KSCN溶液，溶液顏色不變。 17.【解析】(1)CO具有還原性，可還原CuO得到Cu；(2)對于Na、Mg、Al等活潑金屬不能通過電解其鹽溶液制得，而是電解熔融態(tài)的氧化物或鹽制得；(3)Mg容易和O2、N2、CO2反應(yīng)，故該反應(yīng)需在稀有氣體中進(jìn)行。 答案：(1)C　(2

30、)C　(3)A 【方法技巧】金屬資源的利用 (1)金屬冶煉的步驟為：礦石的富集→冶煉→精煉 (2)金屬的回收和資源保護(hù) 回收廢舊金屬，將其重新制成金屬單質(zhì)或它們的化合物再使用。例如廢舊鋼鐵可以用于煉鋼；廢鐵屑等可用于制鐵鹽；從電解精煉銅的陽極泥中，可回收金、銀等貴金屬。 18.【解析】(1)將原料粉碎，即增大反應(yīng)物的接觸面積，可加快反應(yīng)速率，由于純堿是固體，固體用量的多少不影響化學(xué)反應(yīng)速率，升高溫度可加快反應(yīng)速率。 (2)由于題中明確鉻鐵礦中含有少量鋁的氧化物，故后續(xù)操作必須除去鋁，要注意的是本題不能回答除鐵，原因是步驟Ⅰ中反應(yīng)已生成Fe2O3。(3)利用步驟Ⅴ的反應(yīng)可反推步驟Ⅳ中

31、生成物是Na2Cr2O7，由此可知酸化時發(fā)生了CrO的縮合反應(yīng)。(4)由于④進(jìn)行冷卻結(jié)晶，故③必為趁熱過濾。 答案：(1)A、C　(2)除去AlO雜質(zhì) (3)2CrO＋2H＋===Cr2O＋H2O (4)②蒸發(fā)?、圻^濾　高溫 19.【解析】(1)將礦石碾碎是為了增大接觸面積，加快反應(yīng)速率。 (2)加入過量硫酸，使溶液呈酸性，能抑制Fe3＋、Fe2＋水解，使析出的TiOSO4更純凈。 (3)因濾液②中含有Fe3＋，應(yīng)加入單質(zhì)鐵將其還原為Fe2＋。 (4)由流程圖分析可知，濾液③應(yīng)是硫酸，可以循環(huán)利用。 (5)Na2CrO4中的Cr是＋6價，加入Fe2＋將其還原為＋3價，在堿性條件

32、下形成Cr(OH)3沉淀。離子方程式為CrO＋3Fe2＋＋4OH－＋4H2O===Cr(OH)3↓＋ 3Fe(OH)3↓ (6)第③步是為了使TiOSO4水解，加水后加熱有利于TiOSO4的水解。 答案：(1)增大接觸面積，加快反應(yīng)速率 (2)抑制Fe3＋、Fe2＋水解，有利于鈦從溶液中分離 (3)鐵粉 (4)H2SO4 (5)CrO＋3Fe2＋＋4OH－＋4H2O===Cr(OH)3↓＋3Fe(OH)3↓ (6)促進(jìn)TiOSO4水解 20.【解題指南】解答本題要注意以下兩點(diǎn)： (1)根據(jù)實驗?zāi)康睦砬辶鞒虉D中各個階段的產(chǎn)物的成分。 (2)針對問題明確相關(guān)反應(yīng)和需要進(jìn)行的操

33、作。 【解析】根據(jù)題意可分析出該工業(yè)流程為： (1)要除去溶液A中的Fe2＋，應(yīng)把Fe2＋氧化為Fe3＋，試劑①應(yīng)為綠色氧化劑H2O2，加CuO的目的是降低H＋濃度，使Fe3＋水解為Fe(OH)3而除去。 (2)過濾時應(yīng)用玻璃棒引流。 (3)由氣體E為CO2，且和CaCl2溶液和氣體F反應(yīng)生成納米材料和NH4Cl可知納米材料G應(yīng)為CaCO3。氣體E為CO2，與CaCl2不反應(yīng)，應(yīng)使CaCl2溶液呈堿性才能與CO2反應(yīng)，由生成 NH4Cl可知F氣體應(yīng)是NH3。 (4)KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，只能用酸式滴定管盛放。KMnO4溶液呈紫紅色，當(dāng)KMnO4過量時顯示淺紫色。 答案：(1)

34、c　Fe(OH)3 調(diào)節(jié)溶液的pH，促進(jìn)Fe3＋的水解 (2)引流 (3)NH3 2NH3＋CO2＋H2O＋CaCl2===CaCO3↓＋2NH4Cl (4)酸式滴定管(或移液管) 當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4溶液時，溶液變成淺紫色且半分鐘內(nèi)顏色不變化 21.【解析】(1)銅和濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，其反應(yīng)現(xiàn)象是銅逐漸溶解，溶液變藍(lán)，產(chǎn)生紅棕色氣體。加入稀硫酸的目的是H＋和Cu(NO3)2中的NO結(jié)合成HNO3，繼續(xù)和銅反應(yīng)，盡可能地降低溶液中NO的含量，得到純凈的CuSO4。(2)CuSO4·5H2O中可能存在少

35、量的Cu(NO3)2雜質(zhì)，它和CuSO4一樣都易溶于水，可以利用它們的溶解度隨溫度的變化程度不同，采用重結(jié)晶的方法分離提純。(3)跟CuSO4反應(yīng)的n(NaOH)＝0.100 0 mol/L×(0.028 00 L－0.020 16 L)＝7.84×10－4 mol，n(CuSO4)＝n(NaOH)＝3.92×10－4 mol，m(CuSO4·5H2O)＝3.92×10－4 mol×250 g/mol＝0.098 0 g。(4)滴定管在注入鹽酸之前，先用蒸餾水洗凈，再用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗2～3次。 答案：(1)銅粉溶解，溶液呈藍(lán)色　有紅棕色氣體產(chǎn)生 (2)Cu(NO3)2　重結(jié)晶　(3)0.098 0 (4)標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗2～3次 內(nèi)容總結(jié) （1）④Na2O2與CO2、H2O反應(yīng)時生成O2，而Na2O與CO2、H2O反應(yīng)時無O2生成 （2）C中AlCl3與少量NaOH反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀，與過量NaOH反應(yīng)生成NaAlO2，Al(OH)3也可與NaOH反應(yīng)生成NaAlO2 （3）氣體E為CO2，與CaCl2不反應(yīng)，應(yīng)使CaCl2溶液呈堿性才能與CO2反應(yīng)，由生成 NH4Cl可知F氣體應(yīng)是NH3