安徽專用版高考化學 單元評估檢測二 新人教版含精細解析

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1、單元評估檢測(二) 第二章 （90分鐘 100分） 一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分) 1.下列物質(zhì)的分類正確的一組是(　　) A B C D 電解質(zhì) NH3 Na2CO3 NH4NO3 Fe(OH)3 混合物 漂白粉 明礬 水玻璃 冰水混合物 酸性氧化物 CO2 NO2 SiO2 CO 酸 HClO CH3COOH H2SiO3 HNO3 2.下列說法不正確的是(　　) A.膠體不均一、不穩(wěn)定，靜置后易產(chǎn)生沉淀；溶液均一、穩(wěn)定，靜置后不產(chǎn)生沉淀 B.一種透明液體中加入電解質(zhì)溶液，若有沉淀生成，則該液體不一

2、定是膠體 C.光線通過時，膠體產(chǎn)生丁達爾效應，溶液則無丁達爾效應 D.放電影時，放映室射到銀幕上的光柱是由膠粒對光的散射形成的 3.(2019·滁州模擬)如圖所示，兩圓圈相交的陰影部分表示圓圈內(nèi)物質(zhì)相互發(fā)生的反應，其中屬于氧化還原反應，但水既不作氧化劑也不作還原劑的是(　　) A.甲　　　　B.乙　　　　C.丙　　　　D.丁 4.在堿性條件下能夠大量共存，而在強酸性條件下卻能發(fā)生氧化還原反應的離子組是(　　) A.Ba2＋、AlO、NO、Cl－ B.K＋、Na＋、ClO－、Fe2＋ C.Na＋、I－、NO、SO D.NH、Na＋、S2－、CO 5.2019年11月，“神舟八

3、號”在酒泉發(fā)射升空，并取得圓滿成功?！吧裰郯颂枴钡倪\載火箭所用燃料是偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)。在火箭升空過程中，燃料發(fā)生反應：C2H8N2＋2N2O4―→2CO2＋3N2＋4H2O提供能量。下列有關敘述正確的是(　　) A.該燃料綠色環(huán)保，在燃燒過程中不會造成任何環(huán)境污染 B.該反應中N2O4是氧化劑，偏二甲肼是還原劑 C.N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，CO2既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物 D.每有0.6 mol N2生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2.4NA 6.分類方法在化學學科的發(fā)展中起到了重要的作用。下列分類標準合理的 是(　　) A.根據(jù)純凈物的元素組成，將純

4、凈物分為單質(zhì)和化合物 B.根據(jù)溶液導電能力強弱，將電解質(zhì)分為強電解質(zhì)、弱電解質(zhì) C.根據(jù)是否具有丁達爾效應，將分散系分為溶液、濁液和膠體 D.根據(jù)反應中的能量變化，將化學反應分為“化合、分解、復分解、置換”四類 7.(2019·濰坊模擬)溶液和膠體具備的共同性質(zhì)是(　　) A.分散質(zhì)微粒都能透過半透膜 B.用石墨電極做導電性實驗時，分散質(zhì)微粒都定向且朝一個方向移動 C.都有丁達爾效應 D.都比較穩(wěn)定 8.(2019·淮北模擬)下列離子方程式正確的是(　　) A.FeCl3溶液中滴加過量Na2S溶液： 　2Fe3＋＋S2－===2Fe2＋＋S↓ B.將Na2O2固體投入中

5、： 2Na2O2＋2===4Na＋＋4OH－＋18O2↑ C.向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液，恰好使SO完全沉淀： NH＋Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===Al(OH)3↓＋NH3·H2O＋2BaSO4↓ D.少量CO2通入苯酚鈉溶液中： 2C6H5O－＋CO2＋H2O===2C6H5OH＋CO 9.(2019·棗莊模擬)下列變化中起氧化作用和還原作用的元素不是同一種元素的是(　　) A.在400 ℃左右且有催化劑存在的條件下，用氨氣把一氧化氮還原為氮氣 B.工業(yè)上用稀硫酸和氧氣與單質(zhì)銅反應制取硫酸銅 C.工業(yè)上用石灰乳和氯氣制備漂白粉

6、D.實驗室用氯酸鉀和濃鹽酸制取氯氣 10.某化學興趣小組在奧運五連環(huán)中填入了5種物質(zhì)，相連環(huán)物質(zhì)間能發(fā)生反應，不相連環(huán)物質(zhì)間不能發(fā)生反應。你認為“五連環(huán)”中物質(zhì)間發(fā)生的反應，沒有涉及的基本反應類型和屬于氧化還原反應的個數(shù)有(　　) A.復分解反應、1個　　　　　　B.分解反應、2個 C.化合反應、3個 D.置換反應、2個 11.(2019·蚌埠模擬)在一瓶pH＝1的無色溶液中，已檢驗出含有Ba2＋、Ag＋，則下列粒子：①Cl－、②Mg2＋、③Cu2＋、④NO、⑤AlO、⑥CO、⑦NH3·H2O在此溶液中不能大量存在的正確組合是(　　) A.①②③⑥⑦ B.②③⑤⑥⑦ C.①

7、③⑤⑥⑦ D.①②⑤⑥⑦ 12.(2019·北京高考)下列與處理方法對應的反應方程式不正確的是(　　) A.用Na2S去除廢水中的Hg2＋：Hg2＋＋S2－===HgS↓ B.用催化法處理汽車尾氣中的CO和NO： 　CO＋NOC＋NO2 C.向污水中投放明礬，生成能凝聚懸浮物的膠體： 　Al3＋＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H＋ D.用高溫催化氧化法去除烴類廢氣(CxHy)： CxHy＋(x＋)O2xCO2＋H2O 13.有Fe2＋、NO、Fe3＋、NH、H2O和H＋六種粒子，分別屬于同一氧化還原反應中的反應物和生成物，下列敘述錯誤的是(　　) A.氧化劑與還原劑的

8、物質(zhì)的量之比為8∶1 B.還原產(chǎn)物為NH C.若有1 mol NO參加還原反應，轉(zhuǎn)移8 mol e－ D.若把該反應設計為原電池，則負極反應為 　Fe2＋－e－===Fe3＋ 14.(2019·浙江高考樣題)化學方程式可簡明地體現(xiàn)元素及其化合物的性質(zhì)。已知：氧化還原反應： 2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋I2＋2HCl；2Co(OH)3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋6H2O 2Fe(OH)2＋I2＋2KOH===2Fe(OH)3＋2KI；3I2＋6KOH===5KI＋KIO3＋3H2O 復分解反應：2HSCN＋K2CO3===2KSCN＋CO2↑＋H2O；KC

9、N＋CO2＋H2O===HCN＋KHCO3 熱分解反應：4NaClO3NaCl＋NaClO4；NaClO4NaCl＋2O2↑ 下列說法不正確的是(　　) A.氧化性(酸性溶液)：FeCl3＞Co(OH)3＞I2 B.還原性(堿性溶液)：Fe(OH)2＞I2＞KIO3 C.熱穩(wěn)定性：NaCl＞NaClO4＞NaClO D.酸性(水溶液)：HSCN＞H2CO3＞HCN 15.(易錯題)鋼鐵“發(fā)藍”是將鋼鐵制品浸到某些具有氧化性的溶液中，在鋼鐵的表面形成一層四氧化三鐵的技術過程。其中一種辦法是將鋼鐵制品浸到亞硝酸鈉和濃氫氧化鈉的混合溶液中加熱到130 ℃反應。其過程可以用如下化學方程式

10、表示： ①3Fe＋NaNO2＋5NaOH===3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑； ②Na2FeO2＋NaNO2＋H2O——Na2Fe2O4＋NH3↑＋NaOH(未配平)； ③Na2FeO2＋Na2Fe2O4＋2H2O===Fe3O4＋4NaOH。 下列說法不正確的是(　　) A.堿性條件下，NaNO2的氧化性比Na2FeO2、Na2Fe2O4都強 B.反應①、②、③均是氧化還原反應 C.反應②配平后，H2O的化學計量數(shù)是5 D.整個反應過程中每有16.8 g Fe參加反應轉(zhuǎn)移0.8 mol電子 16.(易錯題)下列離子方程式書寫不正確的是(　　) A.AlCl3溶液與燒堿

11、溶液反應，當n(OH－)∶n(Al3＋)＝7∶2時， 2Al3＋＋7OH－===Al(OH)3↓＋ AlO＋2H2O B.Cl2與FeBr2溶液反應，當n(Cl2)∶n(FeBr2)＝1∶1時，2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－ C.Ca(OH)2溶液與NaHCO3溶液反應，當 　n[Ca(OH)2]∶n(NaHCO3)＝1∶2時，Ca2＋＋2OH－＋2HCO===CaCO3↓＋CO＋2H2O D.Fe與稀硝酸反應，當n(Fe)∶n(HNO3)＝1∶2時，3Fe＋2NO＋8H＋===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O 二、非選擇題(本題包括5小題，共52分

12、) 17.(11分)如圖為一“鐵鏈”圖案，小明在圖案上由左到右分別寫了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五種物質(zhì)，圖中相連的兩種物質(zhì)均可歸屬為一類，相交部分由左到右A、B、C、D為其相應的分類依據(jù)代號。 請回答下列問題： (1)請將分類依據(jù)代號填入相應的括號內(nèi) (　　)兩種物質(zhì)都不是電解質(zhì) (　　)兩種物質(zhì)都是鈉的化合物 (　　)兩種物質(zhì)都是氧化物 (　　)兩種物質(zhì)都是鹽 (2)用潔凈的燒杯取少量蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入 1 mol·L－1的圖中一種化合物的水溶液，可制得一種紅褐色膠體。 ①反應的化學方程式為：_________________

13、__________________________。 ②如何用較簡單的方法判斷膠體是否制備成功？_________________________ _________________________________________________________________。 ③向該膠體中逐滴加入鹽酸，會出現(xiàn)一系列變化： a.先出現(xiàn)紅褐色沉淀，原因是_______________________________________。 b.隨后紅褐色沉淀溶解，此反應的離子方程式是_________________________ __________________________

14、_______________________________________。 18.(9分)(探究題)近年來，太湖藍藻爆發(fā)，造成無錫市水質(zhì)的嚴重惡化。這些事件再次敲響了我國水危機的警鐘。在太湖流域某化工廠排放的污水中，常溶有某些對人體有害的物質(zhì)，初步認為可能含有Fe3＋、Ba2＋、K＋、OH－、Cl－、CO、SO。為了進一步確認，取樣進行實驗檢測： ①取污水仔細觀察，呈無色、透明、均一狀態(tài)。 ②向取樣的污水中，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀產(chǎn)生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失。 ③用pH試紙測定污水的pH，試紙顯深藍色。 (1)由此可知，該污水中肯定含有的離子是，肯定沒有的離子是，可能含

15、有的離子是。 (2)如何通過實驗進一步確定溶液中可能存在的離子 ___________________________________________________________________。 19.(10分)(預測題)某體系中存在如下反應： ①H2S＋4H2O－8e－===SO＋10H＋ ②2IO＋12H＋＋10e－===I2＋6H2O (1)反應①中H2S作劑，反應②屬于反應。(填“氧化”或“還原”) (2)若在反應①中失去0.2 mol電子，則反應②中可生成g碘。 (3)寫出并配平碘酸鉀與硫化氫反應的化學方程式，同時標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：___________

16、_________________________________。 (4)由上述反應可推知。 a.氧化性：K2SO4＞KIO3 b.酸性：HIO3＞H2SO4 c.還原性：H2S＞I2 d.反應過程中溶液的酸性逐漸減弱 20.(10分)(2019·安慶模擬)氫化亞銅(CuH)是一種難溶物質(zhì)，用CuSO4溶液和“另一物質(zhì)”在40～50℃時反應可生成它。CuH具有的性質(zhì)有：不穩(wěn)定，易分解；在氯氣中能燃燒；與稀鹽酸反應能生成氣體；Cu＋在酸性條件下發(fā)生的反應是：2Cu＋===Cu2＋＋Cu。 根據(jù)以上信息，結(jié)合自己所掌握的化學知識，回答下列問題： (1)用CuSO4溶液和“另一物質(zhì)

17、”制CuH的反應中，用氧化還原觀點分析，這“另一物質(zhì)”在反應中作___________________(填“氧化劑”或“還原劑”)。 (2)寫出CuH在氯氣中燃燒的化學反應方程式： __________________________________________________________________。 (3)CuH溶解在稀鹽酸中生成的氣體是(填化學式)。 (4)如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的氣體只有NO，請寫出CuH溶解在足量稀硝酸中反應的離子方程式：_______________________________________。 21.(12分)(探究題)1

18、L 某混合溶液，可能含有的離子如下表： 可能大量含有的陽離子 H＋、K＋、Mg2＋、Al3＋、NH、Fe2＋、Fe3＋ 可能大量含有的陰離子 Cl－、Br－、I－、CO、AlO (1)往該溶液中逐滴加入NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入NaOH溶液的體積(V)的關系如圖所示。則該溶液中一定不含有的離子是。 (2)BC段的離子方程式為________________________________________。 (3)V1、V2與V3、V4之間的關系為。 (4)經(jīng)檢測，該溶液中還含有大量的Cl－、Br－、I－，若向1 L該混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl－、

19、Br－、I－的物質(zhì)的量與通入Cl2的體積(標準狀況)的關系如表所示，分析后回答下列問題： Cl2的體積(標準狀況) 2.8 L 5.6 L 11.2 L n(Cl－) 1.25 mol 1.5 mol 2 mol n(Br－) 1.5 mol 1.4 mol 0.9 mol n(I－) a mol 0 0 ①當通入Cl2的體積為2.8 L時，溶液中發(fā)生反應的離子方程式為___________ ____________________________________________。 ②原溶液中Cl－、Br－、I－的物質(zhì)的量濃度之比為____________

20、_____________。 答案解析 1.【解析】選C。NH3屬于非電解質(zhì)，明礬、冰水混合物屬于純凈物，NO2、CO不屬于酸性氧化物，故C正確。 2.【解析】選A。膠體屬于介穩(wěn)體系，通常情況下穩(wěn)定，靜置后不易產(chǎn)生沉淀或分層。某些電解質(zhì)溶液中加入另一種電解質(zhì)溶液時，有可能因發(fā)生化學反應而生成沉淀，故B項正確。 3.【解析】選C。SO3與H2O的反應不是氧化還原反應；Na與H2O的反應是氧化還原反應，H2O是氧化劑；NO2與H2O的反應是氧化還原反應，H2O既不作氧化劑也不作還原劑；F2與H2O的反應是氧化還原反應，H2O是還原劑。 4.【解析】選C。B、D項中分別含F(xiàn)e2＋、NH，堿

21、性條件下不能夠大量共存，A項在酸性條件下不能發(fā)生氧化還原反應，C項中NO(H＋)能夠氧化I－。故C項符合題意。 5.【解析】選B。燃料燃燒過程中會釋放少量的N2O4(或NO2)，造成大氣污染，A不正確；反應中N2O4是氧化劑，偏二甲肼是還原劑，CO2是氧化產(chǎn)物，N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，B正確，C不正確；根據(jù)N2O4分析，每有3 mol N2生成時，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為16NA，則生成0.6 mol N2轉(zhuǎn)移電子數(shù)目應為3.2NA，D不正確。 6.【解析】選A。B項，根據(jù)電解質(zhì)在水中的電離程度，分為強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)。C項，根據(jù)分散質(zhì)粒子的直徑大小，將分散系分為溶液、濁液和膠體。D項，根據(jù)反

22、應中的能量變化，將化學反應分為放熱反應和吸熱反應。 7.【解析】選D。膠體粒子不能透過半透膜，溶液中的離子向兩極方向移動，膠體粒子向某一極移動，溶液不具有丁達爾效應。 8.【解題指南】解答本題要注意以下三點： (1)FeS難溶于水； (2)Na2O2與H2O反應時，H2O不發(fā)生氧化還原反應； (3)苯酚的酸性小于H2CO3，大于HCO。 【解析】選C。A項，滴加過量Na2S溶液應生成FeS沉淀，正確的方程式為 2Fe3＋＋3S2－===2FeS↓＋S↓；B項，Na2O2與H2O反應時Na2O2既是氧化劑，又是還原劑，生成的O2來源于Na2O2，而H2O不發(fā)生氧化還原反應，H2O中

23、的氧元素應在OH－中；C項正確；D項，苯酚鈉與CO2反應，只能生成HCO，不能生成CO。 9.【解析】選B。A項，反應為4NH3＋6NO5N2＋6H2O，起氧化作用和還原作用的元素均為N；B項，反應為2Cu＋O2＋2H2SO4===2CuSO4＋2H2O，起氧化作用和還原作用的元素分別為O和Cu；C項，反應為2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O ，起氧化作用和還原作用的元素均為Cl； D項，反應為KClO3＋6HCl===KCl＋3Cl2↑＋3H2O，起氧化作用和還原作用的元素均為Cl。 10.【解析】選B。反應Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑是置換

24、反應、氧化還原反應；反應NaOH＋HCl===NaCl＋H2O是復分解反應；反應2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O是復分解反應；反應C＋CO22CO是化合反應、氧化還原反應。 11.【解析】選C。無色溶液中，肯定無Cu2＋；因含有Ba2＋、Ag＋，且pH＝1，故無CO、Cl－、AlO和NH3·H2O，選C。 12.【解析】選B。 選項 具體分析 結(jié)論 A HgS為難溶于水的黑色沉淀，故廢水中加入Na2S時發(fā)生反應Hg2＋＋S2－===HgS↓ 正確 B NO2為污染性氣體，是引起光化學煙霧的原因之一，用催化劑處理汽車尾氣中的CO和NO使其不能再生成污染性氣體。實際

25、發(fā)生的反應為：2NO＋2CO2CO2＋N2 錯誤 C 明礬的成分為KAl(SO4)2·12H2O，向污水中投放明礬，Al3＋發(fā)生水解生成Al(OH)3膠體，能吸附水中的懸浮物雜質(zhì)，反應為Al3＋＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H＋ 正確 D 烴類物質(zhì)為碳氫化合物，高溫下發(fā)生燃燒反應CxHy＋(x＋)O2xCO2＋H2O 正確 13.【解析】選A。 分析各粒子的性質(zhì)判斷反應物和生成物，反應物應為Fe2＋、NO和H＋，生成物應為Fe3＋、NH和H2O。 運用得失電子守恒，配平方程式： 8Fe2＋＋NO＋10H＋===8Fe3＋＋NH＋3H2O，氧化劑NO與還原劑Fe2＋的物質(zhì)

26、的量之比為1∶8，A項錯誤；氧化劑NO被還原得到還原產(chǎn)物NH，B項正確；若有1 mol NO參加還原反應，則轉(zhuǎn)移8 mol e－，C項正確；該氧化還原反應中氧化反應為Fe2＋－e－===Fe3＋，設計為原電池則為負極反應，D項正確。 14.【解析】選A。根據(jù)第一組反應可知，氧化性(酸性溶液)：Co(OH)3＞Cl2，F(xiàn)eCl3＞I2，根據(jù)常識知氧化性：Cl2>FeCl3，還原性(堿性溶液)：Fe(OH)2＞I2＞KIO3；根據(jù)第三組反應可知，熱穩(wěn)定性：NaCl＞NaClO4＞NaClO；根據(jù)第二組反應可知，酸性(水溶液)：HSCN＞H2CO3＞HCN。 15.【解題指南】解答本題要注意以下

27、三點： (1)準確分析鐵元素化合價的變化； (2)配平反應②的方程式； (3)由三個反應找出Fe～Fe3O4的關系。 【解析】選B。由反應①、②可知NaNO2能將Fe和Na2FeO2氧化，最終生成氧化產(chǎn)物Na2Fe2O4，故NaNO2的氧化性比Na2FeO2和Na2Fe2O4都強，A正確；反應③中各元素的化合價均沒變化，不是氧化還原反應，B錯誤；反應②的方程式配平后為：6Na2FeO2＋NaNO2＋5H2O===3Na2Fe2O4＋NH3↑＋7NaOH，C正確；由3個方程式可歸納出關系式： 3Fe―→Fe3O4～8e－， 168 g 8 mol，由此可知D項正確。 16.【解析】

28、選B。A項，NaOH過量，部分Al(OH)3溶解生成AlO，正確；B項，Cl2與FeBr2溶液反應，當n(Cl2)∶n(FeBr2)＝1∶1時，正確的離子方程式為：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－，錯誤；C項，CO不能完全沉淀，正確；D項，鐵過量，正確。 17.【解析】(1)H2和CO2都不是電解質(zhì)，CO2和Na2O都是氧化物，Na2O和NaCl都是鈉的化合物，NaCl和FeCl3都是鹽。(2)FeCl3溶液滴入沸水中可制得紅褐色的Fe(OH)3膠體。檢驗制成的是否是膠體，可用丁達爾效應。 答案：(1)A　C　B　D (2)①FeCl3＋3H2OFe(OH

29、)3(膠體)＋3HCl ②若該分散系能產(chǎn)生丁達爾效應，則制備成功；否則，不成功　③a.電解質(zhì)HCl使Fe(OH)3膠體發(fā)生聚沉產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀 b.Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O 18.【解析】本題利用社會熱點問題結(jié)合離子共存和離子檢驗考查離子反應問題。(1)由①知肯定無Fe3＋，由②知肯定有Ba2＋，則無SO和CO，由③知肯定有 OH－，不能確定是否含有K＋、Cl－；(2)檢驗K＋用焰色反應，檢驗Cl－用AgNO3 和稀硝酸溶液，檢驗時注意離子的干擾。 答案：(1)Ba2＋、OH－　Fe3＋、CO、SO　K＋、Cl－ (2)用鉑絲蘸少量試液在酒精燈火焰上灼燒

30、，透過藍色鈷玻璃觀察，若發(fā)現(xiàn)火焰呈紫色，則說明含有K＋；另取少量試液于一潔凈試管中，加幾滴AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，再加入稀硝酸后沉淀不溶解，則說明溶液中含有Cl－ 19.【解析】(1)反應①中S元素化合價升高，是氧化反應，H2S作還原劑。反應②中I元素化合價降低，是還原反應。 (2)氧化還原反應中得失電子數(shù)相等，反應①中失去0.2 mol 電子，反應②中必然得到0.2 mol電子，生成碘0.02 mol，質(zhì)量為5.08 g。 (3)調(diào)整化學計量數(shù)使兩個方程式得失電子數(shù)相等，將兩個方程式相加，電子由S轉(zhuǎn)移到I，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為40。 (4)根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性知氧

31、化性KIO3＞K2SO4，同理，還原性H2S＞I2，反應過程中有H2SO4生成，酸性逐漸增強，根據(jù)該反應無法比較HIO3、H2SO4的酸性，故只有c正確。 答案：(1)還原　還原　(2)5.08 (3) (4)c 20.【解析】由CuSO4＋“另一物質(zhì)”→CuH知，反應中銅元素價態(tài)降低，故“另一物質(zhì)”是還原劑。CuH中銅、氫元素均處于低價態(tài)，與強氧化劑氯氣反應時，均可被氧化而生成CuCl2、HCl。CuH溶于稀鹽酸時，氫元素會發(fā)生價態(tài)歸中型的氧化還原反應生成氫氣。CuH與稀硝酸反應會被氧化成Cu2＋與H＋。 答案：(1)還原劑 (2)2CuH＋3Cl22CuCl2＋2HCl(3)H

32、2 (4)CuH＋3H＋＋NO===Cu2＋＋2H2O＋NO↑ 21.【解析】(1)分析圖像，開始加入NaOH時無沉淀生成，說明含有H＋，NaOH過量時，沉淀全部溶解，說明含有Al3＋，不含有Mg2＋，F(xiàn)e2＋、Fe3＋，在BC段時，沉淀的量不變，說明含有NH；因為含有H＋和Al3＋，故一定不含CO和AlO。 (2)BC段的反應是NH和OH－結(jié)合生成NH3·H2O。 (3)根據(jù)NaOH沉淀Al3＋和溶解Al(OH)3的關系可知V1、V2與V3、V4的關系為V2－V1＝3(V4－V3)。 (4)向含有Cl－、Br－、I－的溶液中通入Cl2，I－首先被氧化。由表中數(shù)據(jù)可知當通入5.6 L

33、 Cl2時，只氧化了0.1 mol Br－，由此可知I－應為0.4 mol，則Br－原有1.5 mol，Cl－原有1 mol。所以通入2.8 L Cl2時只有I－被氧化。 答案：(1)Mg2＋、Fe2＋、Fe3＋、CO、AlO (2)NH＋OH－===NH3·H2O (3)V2－V1＝3(V4－V3) (4)①Cl2＋2I－===I2＋2Cl－②10∶15∶4 內(nèi)容總結(jié) （1）單元評估檢測(二) 第二章 （90分鐘 100分） 一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分) 1.下列物質(zhì)的分類正確的一組是(　　) 2.下列說法不正確的是(　　) A.膠體不均一、不穩(wěn)定，靜置后易產(chǎn)生沉淀