高中化學(xué) 專題4 第一單元 第一課時(shí) 二氧化硫的性質(zhì)和作用課件 蘇教版

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1、專題4第一單元晨背關(guān)鍵語(yǔ)句理解教材新知把握熱點(diǎn)考向第一課時(shí)應(yīng)用創(chuàng)新演練知識(shí)點(diǎn)一知識(shí)點(diǎn)二隨堂基礎(chǔ)鞏固課時(shí)跟蹤訓(xùn)練考向一考向二 1SO2的漂白原理屬于化合反應(yīng)，具有可逆性，加熱的漂白原理屬于化合反應(yīng)，具有可逆性，加熱后可恢復(fù)原來(lái)的顏色。后可恢復(fù)原來(lái)的顏色。 2SO2是酸性氧化物；亞硫酸屬于二元弱酸，具有酸是酸性氧化物；亞硫酸屬于二元弱酸，具有酸的通性，酸性比碳酸強(qiáng)。的通性，酸性比碳酸強(qiáng)。 3SO2常表現(xiàn)還原性，能被常表現(xiàn)還原性，能被O2、氧水、溴水、碘水、氧水、溴水、碘水、HNO3、H2O2、KMnO4等氧化。如：等氧化。如：2SO2O2 2SO3，SO2Br22H2O=H2SO42HBr。 4正

2、常的雨水由于溶解正常的雨水由于溶解CO2形成弱酸形成弱酸H2CO3，pH約約為為5.6，酸雨的，酸雨的pH5.6。 5SO2是大氣污染物，對(duì)環(huán)境的危害主要是形成酸雨。是大氣污染物，對(duì)環(huán)境的危害主要是形成酸雨。 催催化化劑劑 自學(xué)教材自學(xué)教材填要點(diǎn)填要點(diǎn) 1物理性質(zhì)物理性質(zhì)顏色顏色氣味氣味毒性毒性密度密度水溶性水溶性 氣味氣味 比空氣比空氣 溶于水溶于水無(wú)色無(wú)色刺激性刺激性有毒有毒大大易易2化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)(填化學(xué)反應(yīng)方程式填化學(xué)反應(yīng)方程式)(1)酸性氧化物性質(zhì)：酸性氧化物性質(zhì)：與水反應(yīng)：與水反應(yīng)： ；與堿反應(yīng)與堿反應(yīng)如如NaOH(足量足量)： ；SO22NaOH=Na2SO3H2OSO2H2O

3、 H2SO3 與堿性氧化物反應(yīng)與堿性氧化物反應(yīng)(如如CaO)： 。 (2)強(qiáng)還原性：可被多種氧化劑強(qiáng)還原性：可被多種氧化劑(如如O2、Cl2、Br2、I2、HNO3、KMnO4、H2O2等等)氧化。氧化。 SO2與與O2反應(yīng)：反應(yīng)： ； ； SO2使溴水褪色：使溴水褪色： 。 SO2CaO=CaSO3SO2Br22H2O=H2SO42HBr2SO2O2 2SO3催催化化劑SO2H2O2=H2SO4 (3)弱氧化性，如弱氧化性，如SO2與與H2S的反應(yīng)：的反應(yīng)： 。 (4)漂白性：漂白性： 原理：能與某些有色物質(zhì)化合，生成原理：能與某些有色物質(zhì)化合，生成 。 特點(diǎn)：不穩(wěn)定，加熱時(shí)無(wú)色物質(zhì)會(huì)特點(diǎn)：

4、不穩(wěn)定，加熱時(shí)無(wú)色物質(zhì)會(huì) ，恢復(fù)原，恢復(fù)原來(lái)的顏色。來(lái)的顏色。 3用途用途 (1)用于用于 紙漿、毛、絲、草帽辮等。紙漿、毛、絲、草帽辮等。 (2)制硫酸和作防腐劑、殺菌消毒劑。制硫酸和作防腐劑、殺菌消毒劑。SO22H2S=3S2H2O不穩(wěn)定的無(wú)不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)色物質(zhì)分解分解漂白漂白 師生互動(dòng)師生互動(dòng)解疑難解疑難 CO2與與SO2的比較的比較化學(xué)式化學(xué)式CO2SO2物理物理性質(zhì)性質(zhì)氣味氣味無(wú)味無(wú)味刺激性氣味刺激性氣味密度密度比空氣大比空氣大比空氣大比空氣大毒性毒性無(wú)無(wú)有有溶解性溶解性可溶可溶(11)易溶易溶(140)化學(xué)式化學(xué)式CO2SO2化學(xué)化學(xué)性質(zhì)性質(zhì)與水與水反應(yīng)反應(yīng)CO2H2OH2CO3

5、SO2H2OH2SO3與堿與堿反應(yīng)反應(yīng)堿過量生成正鹽，堿不堿過量生成正鹽，堿不足生成酸式鹽，如：足生成酸式鹽，如：Ca(OH)2(足量足量)CO2=CaCO3H2O Ca(OH)2(不足不足)2CO2=Ca(HCO3)2堿過量生成正鹽，堿堿過量生成正鹽，堿不足生成酸式鹽，如：不足生成酸式鹽，如：Ca(OH)2(足量足量)SO2=CaSO3H2O Ca(OH)2(不足不足)2SO2=Ca(HSO3)2化學(xué)式化學(xué)式CO2SO2化化學(xué)學(xué)性性質(zhì)質(zhì)與堿性氧與堿性氧化物反應(yīng)化物反應(yīng)CO2CaO=CaCO3SO2CaO=CaSO3氧化性氧化性CO2C 2COSO22H2S=3S2H2O還原性還原性無(wú)無(wú)有有漂

6、白性漂白性無(wú)無(wú)有，不穩(wěn)定有，不穩(wěn)定化學(xué)式化學(xué)式CO2SO2對(duì)環(huán)境影響對(duì)環(huán)境影響引起溫室效應(yīng)引起溫室效應(yīng)形成酸雨形成酸雨鑒鑒別別依據(jù)氣味不同：依據(jù)氣味不同：CO2無(wú)味，無(wú)味，SO2有刺激性氣味有刺激性氣味依據(jù)有無(wú)還原性：依據(jù)有無(wú)還原性：SO2能使酸性高錳酸鉀和溴水褪色，能使酸性高錳酸鉀和溴水褪色，CO2不能不能依據(jù)有無(wú)漂白性：依據(jù)有無(wú)漂白性：SO2能使品紅褪色，能使品紅褪色，CO2不能不能1下列關(guān)于二氧化硫的敘述中錯(cuò)誤的是下列關(guān)于二氧化硫的敘述中錯(cuò)誤的是 () A在高溫下二氧化硫可被催化氧化成三氧化硫在高溫下二氧化硫可被催化氧化成三氧化硫 B二氧化硫可使品紅溶液褪色二氧化硫可使品紅溶液褪色 C二

7、氧化硫既具有氧化性又具有還原性二氧化硫既具有氧化性又具有還原性 D二氧化硫與水反應(yīng)生成硫酸二氧化硫與水反應(yīng)生成硫酸 解析：解析：二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸。二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸。 答案：答案：D1.SO2的來(lái)源的來(lái)源(1) 的燃燒。的燃燒。(2)含硫金屬礦石的冶煉。含硫金屬礦石的冶煉。(3) 工廠的廢氣。工廠的廢氣。2酸雨的形成過程及有關(guān)方程式酸雨的形成過程及有關(guān)方程式化石燃料化石燃料硫酸硫酸反應(yīng)：反應(yīng)： ；反應(yīng)：反應(yīng)： ；反應(yīng)：反應(yīng)： ；反應(yīng)：反應(yīng)： 。SO3H2O=H2SO42H2SO3O2=2H2SO4SO2H2O H2SO32SO2O2 2SO3 催催化化劑劑 3酸雨的危害酸雨的

8、危害 (1)酸化湖泊，危害水生生物。酸化湖泊，危害水生生物。 (2)酸化土壤，降低土壤肥力，影響作物生長(zhǎng)。酸化土壤，降低土壤肥力，影響作物生長(zhǎng)。 (3)腐蝕建筑物等。腐蝕建筑物等。 4酸雨的防治酸雨的防治 (1)消除污染源，研究開發(fā)新能源消除污染源，研究開發(fā)新能源(如太陽(yáng)能、核能、氫如太陽(yáng)能、核能、氫能等能等)。 (2)常用在含硫燃煤中加氧化鈣的方法進(jìn)行脫硫處理。燃常用在含硫燃煤中加氧化鈣的方法進(jìn)行脫硫處理。燃燒時(shí)發(fā)生以下反應(yīng)：燒時(shí)發(fā)生以下反應(yīng)： CaOSO2=CaSO3,2CaSO3O2=2CaSO4。 (3)用石灰乳可吸收廢氣中的用石灰乳可吸收廢氣中的SO2，反應(yīng)的方程式為，反應(yīng)的方程式為

9、Ca(OH)2SO2=CaSO3H2O。2現(xiàn)有以下幾種措施：對(duì)燃燒煤時(shí)產(chǎn)生的尾氣進(jìn)行除硫現(xiàn)有以下幾種措施：對(duì)燃燒煤時(shí)產(chǎn)生的尾氣進(jìn)行除硫 處理，少用原煤作燃料，燃煤時(shí)鼓入足量空氣，處理，少用原煤作燃料，燃煤時(shí)鼓入足量空氣， 開發(fā)清潔能源。其中能減少酸雨產(chǎn)生的措施是開發(fā)清潔能源。其中能減少酸雨產(chǎn)生的措施是 () A B C D解析：解析：酸雨產(chǎn)生的原因主要是由含硫煤的燃燒引起的，酸雨產(chǎn)生的原因主要是由含硫煤的燃燒引起的，對(duì)煤進(jìn)行脫硫處理，少用煤作燃料，開發(fā)新能源，都能對(duì)煤進(jìn)行脫硫處理，少用煤作燃料，開發(fā)新能源，都能減少減少SO2的排放。燃煤時(shí)鼓入足量空氣只能使煤充分燃的排放。燃煤時(shí)鼓入足量空氣只能

10、使煤充分燃燒，不能減少燒，不能減少SO2的排放。的排放。答案：答案：C 例例1下列有關(guān)說(shuō)法正確的是下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 () ASO2和和SO3均是酸性氧化物均是酸性氧化物 BSO2的漂白原理和氯水的漂白原理相同的漂白原理和氯水的漂白原理相同 C在在SO22H2S=3S2H2O反應(yīng)中，反應(yīng)中，SO2做氧做氧化劑，其具有很強(qiáng)的氧化性化劑，其具有很強(qiáng)的氧化性 D把某氣體通入澄清的石灰水中，石灰水變渾濁，把某氣體通入澄清的石灰水中，石灰水變渾濁，該氣體一定是該氣體一定是SO2 解析解析SO2的漂白是因?yàn)榈钠资且驗(yàn)镾O2能和有色物質(zhì)化合生能和有色物質(zhì)化合生成無(wú)色物質(zhì)，氯水的漂白原理利用成無(wú)色物質(zhì)，氯

11、水的漂白原理利用HClO的強(qiáng)氧化性，的強(qiáng)氧化性，B錯(cuò)；錯(cuò)；SO2在反應(yīng)時(shí)既可表現(xiàn)出氧化性也可表現(xiàn)還原性，在反應(yīng)時(shí)既可表現(xiàn)出氧化性也可表現(xiàn)還原性，但其氧化性較弱，以還原性為主，但其氧化性較弱，以還原性為主，C錯(cuò)；能使澄清石灰錯(cuò)；能使澄清石灰水變渾濁的可能是水變渾濁的可能是CO2，也可能是，也可能是SO2，D錯(cuò)。錯(cuò)。 答案答案A 常見漂白劑的比較常見漂白劑的比較漂白漂白類型類型漂白原理漂白原理常見代表物常見代表物漂白特點(diǎn)漂白特點(diǎn)化合化合反應(yīng)反應(yīng)與有機(jī)色質(zhì)結(jié)合，與有機(jī)色質(zhì)結(jié)合，形成不穩(wěn)定的無(wú)形成不穩(wěn)定的無(wú)色化合物色化合物SO2在一定條件下在一定條件下又能恢復(fù)原來(lái)又能恢復(fù)原來(lái)的顏色的顏色漂白漂白類型類

12、型漂白原理漂白原理常見代表物常見代表物漂白特點(diǎn)漂白特點(diǎn)強(qiáng)氧強(qiáng)氧化性化性將有色物質(zhì)氧將有色物質(zhì)氧化為無(wú)色物質(zhì)化為無(wú)色物質(zhì)HClO(Cl2、氯水、氯水、Ca(ClO)2、NaClO等等)，H2O2，O3褪色后不能恢褪色后不能恢復(fù)原色復(fù)原色物理物理吸附吸附吸附作用，物吸附作用，物理變化理變化活性炭活性炭通過一定的處通過一定的處理后可以重復(fù)理后可以重復(fù)使用使用1能證明能證明SO2有漂白性的是有漂白性的是 () A酸性酸性KMnO4溶液中通入溶液中通入SO2氣體后，紫色消失氣體后，紫色消失 B含酚酞的堿性溶液通入含酚酞的堿性溶液通入SO2，紅色消失，紅色消失 C品紅溶液通入品紅溶液通入SO2后，紅色消失

13、后，紅色消失 D溴水通入溴水通入SO2后，橙色消失后，橙色消失解析：解析：要搞清楚漂白和褪色兩個(gè)概念的內(nèi)涵。漂白性是要搞清楚漂白和褪色兩個(gè)概念的內(nèi)涵。漂白性是指某物質(zhì)將有機(jī)色素轉(zhuǎn)化成無(wú)色的物質(zhì)的性質(zhì)，褪色則指某物質(zhì)將有機(jī)色素轉(zhuǎn)化成無(wú)色的物質(zhì)的性質(zhì)，褪色則是泛指有色的物質(zhì)顏色褪去。是泛指有色的物質(zhì)顏色褪去。B選項(xiàng)選項(xiàng)SO2通入水中顯酸性，通入水中顯酸性，而消耗堿，最終使溶液呈酸性，酚酞指示劑恢復(fù)至無(wú)色；而消耗堿，最終使溶液呈酸性，酚酞指示劑恢復(fù)至無(wú)色；A、D兩選項(xiàng)兩選項(xiàng)KMnO4和和Br2都是無(wú)機(jī)物，屬?gòu)?qiáng)氧化劑，均都是無(wú)機(jī)物，屬?gòu)?qiáng)氧化劑，均被被SO2還原而褪色。只有還原而褪色。只有C選項(xiàng)符合選項(xiàng)

14、符合SO2與品紅結(jié)合生成與品紅結(jié)合生成無(wú)色物質(zhì)的要求。無(wú)色物質(zhì)的要求。答案：答案：C 例例2農(nóng)業(yè)因遭受酸雨造成損失每年高達(dá)農(nóng)業(yè)因遭受酸雨造成損失每年高達(dá)15億元，為了億元，為了有效控制酸雨，目前國(guó)務(wù)院已批準(zhǔn)了有效控制酸雨，目前國(guó)務(wù)院已批準(zhǔn)了酸雨控制區(qū)和二氧化酸雨控制區(qū)和二氧化硫污染控制區(qū)劃分方案硫污染控制區(qū)劃分方案等法規(guī)。等法規(guī)。 (1)現(xiàn)有雨水樣品現(xiàn)有雨水樣品1份，每隔一段時(shí)間測(cè)定該雨水樣品的份，每隔一段時(shí)間測(cè)定該雨水樣品的pH，所得數(shù)據(jù)如下表：，所得數(shù)據(jù)如下表： 測(cè)試時(shí)間測(cè)試時(shí)間01234雨水的雨水的pH4.734.624.564.554.55分析數(shù)據(jù)，說(shuō)明雨水樣品的分析數(shù)據(jù)，說(shuō)明雨水樣品

15、的pH變化的原因是變化的原因是(用化學(xué)反應(yīng)方用化學(xué)反應(yīng)方程式表示程式表示)_。(2)在英國(guó)進(jìn)行的一個(gè)研究結(jié)果表明：高煙囪可以有效地降在英國(guó)進(jìn)行的一個(gè)研究結(jié)果表明：高煙囪可以有效地降低地面低地面SO2的濃度。在的濃度。在20世紀(jì)的世紀(jì)的6070年代的年代的10年間，由發(fā)年間，由發(fā)電廠排放出的電廠排放出的SO2增加了增加了35%，但由于建造高煙囪的結(jié)果，但由于建造高煙囪的結(jié)果，地面地面SO2的濃度降低了的濃度降低了30%之多，請(qǐng)你從全球環(huán)境保護(hù)的角之多，請(qǐng)你從全球環(huán)境保護(hù)的角度，分析這種方法是否可取？簡(jiǎn)述理由。度，分析這種方法是否可??？簡(jiǎn)述理由。_。 解析解析(1)酸雨放置一段時(shí)間，酸雨放置一段時(shí)

16、間，pH變小，是因?yàn)橛晁冃?，是因?yàn)橛晁械闹械腍2SO3(弱酸弱酸)將空氣中的氧氣氧化為將空氣中的氧氣氧化為H2SO4(強(qiáng)酸強(qiáng)酸)。(2)高煙囪只是將產(chǎn)生的高煙囪只是將產(chǎn)生的SO2從低空轉(zhuǎn)移到了高空，并沒有從低空轉(zhuǎn)移到了高空，并沒有減少減少SO2的排放總量，高空中的的排放總量，高空中的SO2飄移到其他地方，也會(huì)飄移到其他地方，也會(huì)形成酸雨。形成酸雨。 答案答案(1)2H2SO3O2=2H2SO4 (2)不可取，因?yàn)椴豢扇。驗(yàn)镾O2的排放總量沒有減少，高空中的的排放總量沒有減少，高空中的SO2飄到其他地方也會(huì)形成酸雨，甚至造成全球性的酸雨，飄到其他地方也會(huì)形成酸雨，甚至造成全球性的酸雨，所以由所以由SO2形成的酸雨所造成的危害并沒有減少形成的酸雨所造成的危害并沒有減少2我國(guó)三峽工程所提供的水電，相當(dāng)于每年燃燒我國(guó)三峽工程所提供的水電，相當(dāng)于每年燃燒3 000萬(wàn)噸萬(wàn)噸 原煤的火力發(fā)電站產(chǎn)生的電能，因此三峽工程有助于控原煤的火力發(fā)電站產(chǎn)生的電能，因此三峽工程有助于控 制制 () A水體污染水體污染 B白色污染白色污染 C酸雨產(chǎn)生酸雨產(chǎn)生 D農(nóng)藥、化肥污染農(nóng)藥、化肥污染 解析：解析：煤燃燒可產(chǎn)生大量的二氧化硫，可導(dǎo)致酸雨的產(chǎn)煤燃燒可產(chǎn)生大量的二氧化硫，可導(dǎo)致酸雨的產(chǎn) 生。生。 答案：答案：C