高中化學(xué) 第一部分 專題2 第三單元 小專題 大智慧 等效平衡課件 蘇教版選修4

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1、小專題大智慧等效平衡專題專練專題講壇 (1)等效平衡問題可以用等效平衡問題可以用“三個兩三個兩”來概括或幫助我們來概括或幫助我們記憶，即：記憶，即： “ “兩種反應(yīng)兩種反應(yīng)”(反應(yīng)前后氣體分子數(shù)可變的反應(yīng)和反應(yīng)前反應(yīng)前后氣體分子數(shù)可變的反應(yīng)和反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng))，“兩種條件兩種條件”(恒溫恒容和恒溫恒溫恒容和恒溫恒壓恒壓)，“兩種等效兩種等效”(投料相同和投料比相同投料相同和投料比相同)。 (2)根據(jù)反應(yīng)條件根據(jù)反應(yīng)條件(恒溫恒壓或恒溫恒容恒溫恒壓或恒溫恒容)以及可逆反應(yīng)以及可逆反應(yīng)的特點的特點(反應(yīng)前后氣體分子數(shù)是否相等反應(yīng)前后氣體分子數(shù)是否相等)，可將等效平

2、衡問題，可將等效平衡問題分成三類：分成三類： 恒溫、恒容條件下，反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不相等恒溫、恒容條件下，反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不相等的可逆反應(yīng)：只要改變起始加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，若通的可逆反應(yīng)：只要改變起始加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，若通過可逆反應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)換算成同一半邊的物質(zhì)的物質(zhì)過可逆反應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)換算成同一半邊的物質(zhì)的物質(zhì)的量，若與原平衡相同，則兩平衡等效的量，若與原平衡相同，則兩平衡等效(即投料相同，此即投料相同，此法又稱一邊倒法法又稱一邊倒法)。舉例：。舉例：2A(g)B(g)(g)D(g)ABCD等效說明等效說明 2 mol1 mol00互為等效平衡，互為等效平衡，表現(xiàn)在物質(zhì)的量、質(zhì)表現(xiàn)在

3、物質(zhì)的量、質(zhì)量、體積、物質(zhì)的量量、體積、物質(zhì)的量濃度、組分百分含量濃度、組分百分含量(摩爾分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、摩爾分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)體積分?jǐn)?shù))相同相同 4 mol2 mol00 1 mol 0.5 mol 1.5 mol 0.5 mol01 mol3 mol1 mol003 mol1 mol 恒溫、恒容條件下，反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等的恒溫、恒容條件下，反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等的可逆反應(yīng)：只要換算到同一半邊時，反應(yīng)物可逆反應(yīng)：只要換算到同一半邊時，反應(yīng)物(或生成物或生成物)的的物質(zhì)的量的比例與原平衡相等，則兩平衡等效物質(zhì)的量的比例與原平衡相等，則兩平衡等效(即投料比即投料比相同相同)。舉例：。舉

4、例：2A(g)B(g) (g)D(s)ABCD等效說明等效說明 2 mol1 mol00互為等互為等效平衡，表現(xiàn)在效平衡，表現(xiàn)在組分百分含量組分百分含量(摩摩爾分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分爾分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)數(shù)、體積分?jǐn)?shù))相相同同 4 mol2 mol00 1 mol 0.5 mol1.5 mol0.5 mol01 mol3 mol1 mol003 mol1 mol 恒溫、恒壓條件下，反應(yīng)前后氣體分子數(shù)任恒溫、恒壓條件下，反應(yīng)前后氣體分子數(shù)任意型的可逆反應(yīng)：只要按化學(xué)計量數(shù)換算到同一半意型的可逆反應(yīng)：只要按化學(xué)計量數(shù)換算到同一半邊后，各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比與原平衡相等，則兩邊后，各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比與原平

5、衡相等，則兩平衡等效平衡等效(即投料比相同即投料比相同)。舉例：。舉例：2A(g)B(g) (g)D(g)ABCD等效說明等效說明 2 mol1 mol00互為等互為等效平衡，表現(xiàn)在效平衡，表現(xiàn)在物質(zhì)的量濃度、物質(zhì)的量濃度、組分百分含量組分百分含量(摩摩爾分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分爾分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)數(shù)、體積分?jǐn)?shù))相相同同 4 mol2 mol00 1 mol0.5 mol1.5 mol0.5 mol01 mol3 mol1 mol003 mol1 mol(3)三類等效平衡的比較：三類等效平衡的比較：等效類型等效類型條件條件恒溫、恒容恒溫、恒容恒溫、恒容恒溫、恒容恒溫、恒壓恒溫、恒壓起始投料起始投料“

6、量量”換算為同一半邊換算為同一半邊時，投料相同時，投料相同換算為同一半邊換算為同一半邊時，投料比相同時，投料比相同換算為同一半換算為同一半邊時，投料比邊時，投料比相同相同對反應(yīng)的對反應(yīng)的要求要求任何可逆反應(yīng)任何可逆反應(yīng)反應(yīng)前后氣體體反應(yīng)前后氣體體積相等積相等任何可逆反應(yīng)任何可逆反應(yīng)平平衡衡特特點點w相同相同相同相同相同相同c相同相同成比例成比例相同相同(氣體氣體)n相同相同成比例成比例成比例成比例 例證例證在一定溫度下，把在一定溫度下，把2 mol SO2和和1 mol O2通通入一個固定容積的密閉容器里，發(fā)生如下反應(yīng)：入一個固定容積的密閉容器里，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)O2(g) 2SO

7、3(g)，當(dāng)此反應(yīng)進(jìn)行到一定程度，當(dāng)此反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時，反應(yīng)混合物就處于化學(xué)平衡狀態(tài)?，F(xiàn)在該容器中維時，反應(yīng)混合物就處于化學(xué)平衡狀態(tài)。現(xiàn)在該容器中維持溫度不變，令持溫度不變，令a、b、c分別代表初始加入的分別代表初始加入的SO2、O2和和SO3的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量(mol)。如。如a、b、c取不同的數(shù)值，它們必取不同的數(shù)值，它們必須滿足一定的相互關(guān)系，才能保證達(dá)到一定程度時，反須滿足一定的相互關(guān)系，才能保證達(dá)到一定程度時，反應(yīng)混合物中三種氣體的體積分?jǐn)?shù)仍跟上述平衡時的完全應(yīng)混合物中三種氣體的體積分?jǐn)?shù)仍跟上述平衡時的完全相同，填寫下列空白：相同，填寫下列空白：劑劑催催化化 (1)若若a0，b

8、0，則，則c_； (2)若若a0.5，則，則b_和和c_； (3)a、b、c必須滿足的一般條件是：必須滿足的一般條件是：(請用兩個方程式請用兩個方程式表示，其中一個只含表示，其中一個只含a和和c，另一個只含，另一個只含b和和c)_、_。(1)把把a0，或，或b0代入代入得：得：c2 mol。(2)把把a0.5 mol代入代入得：得：c1.5 mol，b0.25 mol。答案答案(1)2 mol(2)0.25 mol1.5 mol(3)ac2 mol2bc2 mol1在恒溫恒容條件下有下列反應(yīng)：在恒溫恒容條件下有下列反應(yīng)：2A(g)2B(g) C(g) 3D(g)?，F(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡：?，F(xiàn)

9、分別從兩條途徑建立平衡：()A和和B的起始的起始 濃度均為濃度均為2 molL1；()C和和D的起始濃度分別為的起始濃度分別為 2 molL1和和6 molL1。下列敘述正確的是。下列敘述正確的是 ()A()和和()兩途徑最終達(dá)到平衡時，體系內(nèi)各氣體的物兩途徑最終達(dá)到平衡時，體系內(nèi)各氣體的物 質(zhì)的量分別相同質(zhì)的量分別相同B達(dá)到平衡時，達(dá)到平衡時，()途徑混合氣體密度為途徑混合氣體密度為()途徑混合氣途徑混合氣 體密度的體密度的2倍倍C()和和()兩途徑最終達(dá)到平衡時，體系內(nèi)各氣體的體兩途徑最終達(dá)到平衡時，體系內(nèi)各氣體的體 積分?jǐn)?shù)分別相同積分?jǐn)?shù)分別相同D達(dá)到平衡時，達(dá)到平衡時，()途徑的反應(yīng)速率

10、途徑的反應(yīng)速率v(A)等于等于()途徑的途徑的 反應(yīng)速率反應(yīng)速率v(B)解析：解析：化學(xué)方程式兩邊氣體的物質(zhì)的量相等，化學(xué)方程式兩邊氣體的物質(zhì)的量相等，()和和()是等效平衡，平衡時是等效平衡，平衡時()中各氣體的物質(zhì)的量是中各氣體的物質(zhì)的量是()中的中的2倍，倍，A、B錯誤，錯誤，C項正確。平衡時，項正確。平衡時，()的壓強的壓強小，反應(yīng)速率小，小，反應(yīng)速率小，D項錯誤。項錯誤。答案：答案：C2在一個固定體積的密閉容器中，加入在一個固定體積的密閉容器中，加入2 mol A和和1 mol B， 發(fā)生反應(yīng)：發(fā)生反應(yīng)：2A(g)B(g) 3C(g)D(g)，達(dá)到平衡時，達(dá)到平衡時， C的濃度為的濃

11、度為a molL1，若維持容器體積和溫度不變，若維持容器體積和溫度不變， 按下列四種配比加入起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，按下列四種配比加入起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的濃的濃 度仍為度仍為a molL1的是的是 () A4 mol A2 mol B B1 mol A1 mol B3 mol C1 mol D C3 mol C1 mol D1 mol B D3 mol C1 mol D解析：解析：本題中的條件為恒容，反應(yīng)特點為非等體積本題中的條件為恒容，反應(yīng)特點為非等體積反應(yīng)。此類題目的做法是運用反應(yīng)。此類題目的做法是運用“一邊倒一邊倒”的方法全的方法全部轉(zhuǎn)化成反應(yīng)物或生成物，各物質(zhì)的物質(zhì)的量分別部轉(zhuǎn)化成反應(yīng)物或生成物，各物質(zhì)的物質(zhì)的量分別與起始狀態(tài)相同，達(dá)到的平衡即為等效平衡。與起始狀態(tài)相同，達(dá)到的平衡即為等效平衡。答案：答案：D