廣東省陸河外國語學校高中化學《第一章 第一節(jié) 第3課時 鹵族元素》課件 新人教版必修2

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1、第一節(jié)元素周期表第一節(jié)元素周期表第第3 3課時鹵族元素課時鹵族元素 情情 景景 導導 入入第第3 3課時鹵族元素課時鹵族元素課課 標標 點點 擊擊預預 習習 導導 學學典典 例例 精精 析析課 堂 導 練大家知道，有雨必先有云，但是有云不一定有雨。自然界過冷云降雨(或雪)是由于云中除小水滴外，還有足夠的冰晶飽和水汽或過冷卻水滴在冰核(不溶于水的塵粒)作用下凝華或凍結而形成的冰相胚胎。過冷云中水滴的水分子會不斷蒸發(fā)并凝華到冰晶上，冰晶不斷長大以致下落為雪，如果云下氣溫高于0 ，它們就會融化成雨。如果自然界這種云霧中缺少足夠的冰晶，因云中水f滴十分細小，能夠長期穩(wěn)定地在空氣中懸浮而降不下來，于是就

2、只有云而無雨。這時候如果向這種云霧中播撒碘化銀微粒，則能產(chǎn)生很多冰晶，云中水滴上的水分經(jīng)蒸發(fā)、凝華迅速轉化到這些人工冰晶上，使冰晶很快長大產(chǎn)生降雪，如果地面氣溫較高，雪降f落過程中邊融化邊碰撞合并為水滴，最終成為降雨。這就是人工降雨。碘化銀在人工降雨中所起的作用在氣象學上稱為冷云催化。碘化銀只要受熱后就會在空氣中形成極多極細(只有頭發(fā)直徑的百分之一到千f分之一)的碘化銀粒子。1 g碘化銀可以形成幾十萬億個微粒。這些微粒會隨氣流運動進入云中，在冷云中產(chǎn)生幾萬億到上百萬億個冰晶。因此f ，用碘化銀催化降雨不需飛機，設備簡單，用量很少，費用低廉，可以大面積推廣。除了人工降水(雨、雪)外，碘化銀還可以

3、用于人工消云霧，消閃電、消弱臺風、抑制冰雹等。碘屬于鹵族元素，鹵族元素有哪些物理性質和化學性質呢？1了解鹵族元素在周期表中的位置。2了解鹵素原子的結構特點。3了解鹵素單質的物理性質和化學性質。4揭示結構與性質的內(nèi)在聯(lián)系。1原子結構與性質的關系： 鹵族元素鹵族元素 17得氧化1增多增大減弱減弱 2物理性質的相似性和遞變性： 單質F2Cl2Br2I2相似性顏色都_顏色毒性都_毒遞變性狀態(tài)從_態(tài)到_態(tài)顏色逐漸_密度逐漸_ _熔、沸點逐漸_2有有氣固加深增大升高3.化學性質的相似性和遞變性：(1)鹵素單質與氫氣的反應：F2Cl2Br2I2相似性H2X2 _(X代表鹵素原子)遞變性反應條件_或_反應劇烈

4、程度越來_產(chǎn)物的穩(wěn)定性_3(1)2HX黑暗光照點燃加熱不斷加熱越弱HFHClHBrHI(2)鹵素單質間的置換反應 實驗操作實驗現(xiàn)象化學方程式靜置后，液體分層，上層_，下層_靜置后，液體分層，上層_，下層_實驗操作實驗現(xiàn)象化學方程式靜置后，液體分層，上層_，下層_ 結論： 氧化性：_(2)接近無色橙紅色2NaBrCl2 2NaClBr2接近無色紫色2KICl2 2KClI2接近無色紫色2KIBr2 2KBrI2減弱同主族元素的性質與原子結構的關系同主族元素的性質與原子結構的關系 1元素性質的影響因素：元素的性質主要取決于原子_。2同主族元素性質的遞變規(guī)律：1最外層電子數(shù)2增多增大增強減弱增強減弱

5、綜合拓展綜合拓展一、元素非金屬性強弱的判斷方法1同周期元素，從左到右非金屬性逐漸增強。如非金屬性：ClS。同主族元素，從上到下非金屬性逐漸減弱。如非金屬性：ClBr。 2根據(jù)最高價氧化物對應水化物的酸性強弱，酸性越強，表明非金屬性越強。如酸性：HClO4(高氯酸)H2SO4，則非金屬性：ClS。3根據(jù)與氫氣反應生成氣態(tài)氫化物的難易程度，越易化合則其非金屬性越強。如H2F2 2HF，H2Cl2 2HCl則非金屬性：FCl。4根據(jù)氫化物的穩(wěn)定性，氫化物越穩(wěn)定則其非金屬性越強。如氫化物的穩(wěn)定性：HFHClHBrHI，則非金屬性：FClBrI。5根據(jù)置換反應，活動性強的非金屬單質可置換出活動性相對較弱

6、的非金屬單質。如Cl22NaBr 2NaClBr2，則非金屬性：ClBr。6非金屬陰離子的還原性越強，則其單質的氧化性越弱，元素的非金屬性越弱。二、同主族元素性質遞變規(guī)律由堿金屬元素和鹵素的性質來看，元素的化學性質，主要由原子的最外層電子數(shù)決定，其次是電子層數(shù)。原子結構相似的元素，它們的化學性質表現(xiàn)出相似性和遞變性。同主族從上至下，元素及其典型化合物性質遞變規(guī)律，如下表所示：物質類別性質遞變規(guī)律元素金屬性逐漸增強非金屬性逐漸減弱單質氧化性逐漸減弱還原性逐漸增強非金屬元素氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱還原性逐漸增強最高價氧化物對應水化物堿性逐漸增強酸性逐漸減弱特別關注：(1)金屬性和非金屬性討論的對象是元

7、素，具體表現(xiàn)為該元素的單質或特定化合物的性質。(2)氧化性和還原性討論的對象是具體物質或某物質中的特定粒子，具體表現(xiàn)在該物質中某元素得失電子的能力。三、鹵素單質的性質的相似性、遞變性和特性1相似性(1)與H2反應：X2H2 2HX(2)與活潑金屬(如Na)反應：2NaX2 2NaX(3)與H2O反應(4)與堿反應X22NaOH NaXNaXOH2O(XCl、Br、I)2遞變性(1)氧化性與還原性=點燃 (2)與H2反應的難易及氫化物穩(wěn)定性(由F2I2)與H2反應越來越難，生成的氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，還原性逐漸增強。氫化物中HCl、HBr、HI的熔、沸點依次升高。(3)鹵素單質與變價金屬(如F

8、e)反應3鹵素單質的特殊性質(1)Br2在常溫下是惟一的液態(tài)非金屬單質，易揮發(fā)。(2)碘為紫黑色固體，易升華，淀粉遇I2變藍色。嘗試應用嘗試應用1鹵素單質的性質與F2Cl2Br2I2的變化規(guī)律不符合的是()A與H2反應的難易程度B非金屬的活潑性C單質的氧化性D熔、沸點解析：鹵素按F、Cl、Br、I的順序，元素的非金屬性依次減弱，所以A、B、C均正確。單質的熔、沸點依次升高。答案：D2(雙選)下列變化規(guī)律中錯誤的是()A粒子半徑：FClBrHBrHClHFC還原性：FClBrID氧化性：F2Cl2Br2Cl2Br2I2，所以B、D說法錯誤。答案：BD3甲、乙、丙、丁四個集氣瓶中裝有Cl2、H2、

9、HCl、HBr中的任意一種氣體。若將甲和丁兩瓶氣體混合，見強光則發(fā)生爆炸；若將甲和乙兩瓶氣體混合，則見瓶壁上出現(xiàn)紅棕色的小液滴，那么氣體乙是()AH2 BCl2 CHBr DHClC 一、鹵族元素的性質 關于鹵素(用X表示)的下列敘述中，正確的是()A鹵素單質與水反應均可用X2H2O HXOHX表示BHX都極易溶于水，它們的熱穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)增加而增強C鹵素單質的顏色從F2I2隨相對分子質量增大而加深DX離子的還原性：FClBrHClHBrHI(3)氫化物還原性：HFHClHBrHBrO4HIO4，F(xiàn)無正價，故無含氧酸。(5)密度：鹵族元素同堿金屬一致，自上至下，單質密度逐漸增大。(6)熔、沸

10、點：鹵族元素同堿金屬相反，自上至下，單質熔、沸點逐漸升高。(7)溶解性：除F2外，鹵素單質在水中的溶解性均不大，均易溶于有機溶劑。變式應用變式應用1(2011年泰安高一檢測)下列關于鹵族元素由上到下性質遞變的敘述，正確的是()單質的氧化性增強單質的顏色加深氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強單質的沸點升高陰離子的還原性增強ABC D解析：鹵族元素由上到下：答案：C二、元素非金屬性強弱比較 (2011年長沙高一檢測)X、Y是元素周期表A族中的兩種元素。下列敘述能說明X的非金屬性比Y強的是()AX原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多BY的單質能將X從NaX的溶液中置換出來CX的單質比Y的單質更容易與氫氣反應D同濃

11、度下X的氫化物水溶液比Y的氫化物水溶液的酸性強解析：因X、Y是元素周期表中A族的元素，若X的電子層數(shù)多，則說明X比Y的非金屬性弱，A錯誤；B項事實說明Y比X更活潑，錯誤；C項據(jù)單質與H2化合的難易判斷，且X2與H2化合更容易，說明氧化性：X2Y2，則非金屬性：XY，C正確；D項判斷依據(jù)錯誤，應據(jù)最高價氧化物對應水化物的酸性強弱判斷。答案：C變式應用變式應用2(2011年青島)甲、乙兩種非金屬：甲比乙容易與氫化合；甲原子能與乙的陰離子發(fā)生置換反應；甲的最高價氧化物對應的水化物酸性比乙的最高價氧化物對應的水化物酸性強；與某金屬反應時，甲原子得電子數(shù)目比乙的多；甲的單質熔沸點比乙的低。能說明甲比乙的非金屬性強的有()A只有 B只有C DC 1(2011年廣州高一檢測)下列微粒中，還原性最強的是()AFBClCBrDI2(2011年廈門高一檢測)F、Cl和Br都是A族元素，關于這三種元素原子的說法正確的是()A原子半徑：FClBrB最外層電子數(shù)都相同C核外電子層數(shù)都相同D最外層電子數(shù)都不相同D B 7下列關于堿金屬元素和鹵素的說法中，錯誤的是()A隨核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素和鹵素的原子半徑都逐漸增大B堿金屬元素中，鋰原子失去最外層電子的能力最弱；鹵素中，氟原子得電子的能力最強C鉀與水的反應比鈉與水的反應更劇烈D溴單質與水的反應比氯單質與水的反應更劇烈D