江蘇省泗陽縣盧集初級中學中考化學 第九單元 金屬和金屬材料復習課件 蘇教版

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1、人教版人教版考點考點1金屬材料金屬材料1金屬材料：金屬材料：包括包括_和和_；2合金合金：在金屬中加熱熔合某些金屬：在金屬中加熱熔合某些金屬(或或非金屬非金屬)形成的具有形成的具有_的物質(zhì)。的物質(zhì)。合合金的很多性能與組成它們的純金屬不同金的很多性能與組成它們的純金屬不同，使合金更易適合不同的用途，日常生，使合金更易適合不同的用途，日常生活中使用的金屬材料，大多數(shù)為合金?；钪惺褂玫慕饘俨牧?，大多數(shù)為合金。重要的鐵合金：重要的鐵合金：生鐵和鋼都是鐵的合金生鐵和鋼都是鐵的合金，其區(qū)別是含碳量不同，其區(qū)別是含碳量不同。生鐵的含鐵量。生鐵的含鐵量為為2%4.3%，鋼的含碳量為，鋼的含碳量為0.03%2%

2、。純金屬純金屬合金合金金屬特性金屬特性合金的優(yōu)勢合金的優(yōu)勢熔點熔點比其組分金屬比其組分金屬低低 （焊錫以及保險絲：武德合金）（焊錫以及保險絲：武德合金）硬度硬度比其組分金屬比其組分金屬大大 （純鐵較軟（純鐵較軟生鐵、錳鋼）生鐵、錳鋼）抗腐蝕性能抗腐蝕性能比其組分金屬比其組分金屬強強 （鐵易生銹（鐵易生銹不銹鋼）不銹鋼）外觀外觀比其組分金屬比其組分金屬更艷麗更艷麗 （純金外觀上不如合金亮麗（純金外觀上不如合金亮麗） 共性共性 個性個性 常溫下一般是固態(tài)常溫下一般是固態(tài) （汞液態(tài)汞液態(tài)） 大多呈銀白色金屬大多呈銀白色金屬光澤光澤 （ 銅紫紅銅紫紅 、 金黃金黃） 一般密度較大，一般密度較大，熔點較

3、高熔點較高 一般具有良好的一般具有良好的導電性導電性、導熱性導熱性、延展性延展性 3、金屬的物理性質(zhì)、金屬的物理性質(zhì)人教版人教版考點考點2金屬活動性順序金屬活動性順序金屬活動性順序是指金屬在水溶液中失去金屬活動性順序是指金屬在水溶液中失去電子變成離子的能力。電子變成離子的能力。Mg AlZnCuHgAg應用：應用：(1)在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性越它的活動性越_。(2)在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的出鹽酸、稀硫酸中的_，且金屬位置越靠前，與酸，且金屬位置越靠前，與

4、酸反應就越劇烈。反應就越劇烈。(3)在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們后面的金屬從它們_里置換出來里置換出來(K、Ca、Na除外除外)。強強氫氫化合物的溶液化合物的溶液金屬活動性在化學反應中的體現(xiàn)： 1.在氧氣或空氣中的反應的劇烈程度不同 2.與酸反應放出氫氣的速度不同 3.在鹽溶液中能否置換 （1）金屬與氧氣反應）金屬與氧氣反應A鎂、鋁與氧氣的反應：在鎂、鋁與氧氣的反應：在常常溫溫下，鎂條在空氣中發(fā)生緩慢氧化而生成白色固體下，鎂條在空氣中發(fā)生緩慢氧化而生成白色固體氧化鎂氧化鎂，但在點燃條件下，鎂條能在空氣中劇烈燃燒，但在點燃條

5、件下，鎂條能在空氣中劇烈燃燒，生成白色固缽。在生成白色固缽。在常溫常溫下，鋁在空氣中發(fā)生緩慢氧化，下，鋁在空氣中發(fā)生緩慢氧化，在其表面生成一層致密的氧化物薄膜，從而阻止內(nèi)部的在其表面生成一層致密的氧化物薄膜，從而阻止內(nèi)部的鋁進一步氧化鋁進一步氧化，因此，鋁具有較好的抗腐蝕性；在點燃，因此，鋁具有較好的抗腐蝕性；在點燃的條件下，鋁在氧氣中劇烈燃燒生成白色固體的條件下，鋁在氧氣中劇烈燃燒生成白色固體氧化氧化鋁（鋁（Al2O3）。）。 B鐵與氧氣的反應：常溫下，鐵在干燥的空氣中很難鐵與氧氣的反應：常溫下，鐵在干燥的空氣中很難與氧氣反應；與氧氣反應；常溫下，鐵在潮濕的空氣中易生銹常溫下，鐵在潮濕的空氣

6、中易生銹；在點燃的條件下，鐵在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放在點燃的條件下，鐵在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體物質(zhì)出大量的熱，生成黑色固體物質(zhì)四氧化三鐵。四氧化三鐵?？键c考點3金屬的化學性質(zhì)金屬的化學性質(zhì)人教版人教版C銅與氧氣的反應：常溫下，銅在干燥銅與氧氣的反應：常溫下，銅在干燥的空氣中幾乎不與氧氣反應；銅在空氣中的空氣中幾乎不與氧氣反應；銅在空氣中加熱加熱時，表面會逐漸生成時，表面會逐漸生成黑色物質(zhì)黑色物質(zhì)氧化氧化銅銅；銅在；銅在潮濕的空氣中易形成銅綠（堿式潮濕的空氣中易形成銅綠（堿式碳酸銅碳酸銅）。）。D金、鉑即使在高溫下也不與氧金、鉑即使在高溫下也不與氧氣反應。氣反

7、應。因為金、鉑的化學性質(zhì)不活潑因為金、鉑的化學性質(zhì)不活潑(2)與酸反應與酸反應條件：金屬條件：金屬(H之前之前)，酸，酸(鹽酸、稀硫酸等鹽酸、稀硫酸等)Fe_HCl=_ZnH2SO4=_2FeCl2H2ZnSO4H2人教版人教版注意注意 鐵與稀鹽酸或稀硫酸發(fā)生置換反應鐵與稀鹽酸或稀硫酸發(fā)生置換反應時，只能生成亞鐵離子，溶液的顏色是淺綠色。時，只能生成亞鐵離子，溶液的顏色是淺綠色。實驗室里利用較活潑金屬與稀硫酸實驗室里利用較活潑金屬與稀硫酸(或稀鹽或稀鹽酸酸)反應來獲得氫氣。反應來獲得氫氣。(3)與鹽溶液反應與鹽溶液反應條件：金屬條件：金屬(前置后前置后，K、Ca、Na除外除外)，鹽，鹽(必須可

8、溶必須可溶)FeCuSO4=_Cu_AgNO3=_提示提示上述鐵與硫酸銅的反應是我國古代濕上述鐵與硫酸銅的反應是我國古代濕法冶金術(shù)的先驅(qū)。法冶金術(shù)的先驅(qū)。若金屬表面有若金屬表面有“銹銹”或或“氧氧化膜化膜”，應先用砂紙打磨干凈，再做實驗。，應先用砂紙打磨干凈，再做實驗。FeSO4Cu2Cu(NO3)22Ag置換反應：置換反應：由一種由一種單質(zhì)單質(zhì)與一種與一種化合物化合物反應，生成另一種反應，生成另一種單質(zhì)單質(zhì)和另一種和另一種化合物化合物的反應叫做置換反應的反應叫做置換反應A +BC = AC + B考點考點4化學反應的基本類型化學反應的基本類型置換反應的類型置換反應的類型1、活潑金屬與鹽酸、硫

9、酸反應、活潑金屬與鹽酸、硫酸反應2、活動性強的金屬與活動性弱的金屬的化合物反、活動性強的金屬與活動性弱的金屬的化合物反應3、C、H2還原金屬氧化物的反應還原金屬氧化物的反應Fe+H2SO4=FeSO4+H2Fe+CuCl2=Cu+FeCl2C+2CuO = 2Cu+CO2 高溫高溫 歸納已學的化學基本反應類型：歸納已學的化學基本反應類型： A + B = AB AB = A+B A +BC =AC + B A B+CD = AD +C B 分解反應分解反應置換反應置換反應化合反應化合反應復分解反應復分解反應2、收藏家收藏的清末鋁制品，至今保存仍十分完好，該收藏家收藏的清末鋁制品，至今保存仍十分

10、完好，該藝術(shù)品不易銹蝕的原因是（藝術(shù)品不易銹蝕的原因是（ ）A.A.鋁不易發(fā)生化學反應鋁不易發(fā)生化學反應B.B.鋁的氧化物易發(fā)生還原反應鋁的氧化物易發(fā)生還原反應C.C.鋁不易氧化鋁不易氧化D.D.鋁易被氧化，但鋁表面的氧化鋁具有保護內(nèi)部鋁的作用鋁易被氧化，但鋁表面的氧化鋁具有保護內(nèi)部鋁的作用1、“真金不怕火煉真金不怕火煉”這句廣為流傳的俗語，能充分體現(xiàn)金具這句廣為流傳的俗語，能充分體現(xiàn)金具有的性質(zhì)是（有的性質(zhì)是（ ）A、硬度較小、硬度較小 B、密度較大、密度較大C、導電性好、導電性好 D、化學性質(zhì)穩(wěn)定、化學性質(zhì)穩(wěn)定物理性質(zhì)物理性質(zhì)DD3、利用下列各組物質(zhì)之間的反應，能夠驗證、利用下列各組物質(zhì)之

11、間的反應，能夠驗證Fe、Cu、Ag三種金屬活動性順序的是三種金屬活動性順序的是( )AFe、CuCl2溶液、溶液、AgBFeCl2溶液、溶液、CuCl2溶液、溶液、AgCFeCl2溶液、溶液、Cu、AgDFe、CuCl2溶液、溶液、AgNO3溶液溶液4、沈括在、沈括在夢溪筆談夢溪筆談中提到：信州（今江西?。┿U山中提到：信州（今江西?。┿U山縣有一苦泉，將苦泉水熬煎，得到一種蘭縣有一苦泉，將苦泉水熬煎，得到一種蘭(藍藍)色晶體。此色晶體。此晶體常用作游泳池或者浴池消毒劑。試回答：晶體常用作游泳池或者浴池消毒劑。試回答：（1）此晶體的化學式為）此晶體的化學式為 ;（2）熬煎苦泉水的鐵鍋）熬煎苦泉水的

12、鐵鍋用久了就會在表面析出一層紅色固體物質(zhì)，其原因是用久了就會在表面析出一層紅色固體物質(zhì)，其原因是 (用化學方程式表示用化學方程式表示)ACuSO4CuSO4+Fe=FeSO4+Cu人教版人教版考點考點5鐵的冶煉鐵的冶煉1一氧化碳還原氧化鐵的實驗一氧化碳還原氧化鐵的實驗(1)裝置圖：見圖裝置圖：見圖1111、反應原理、反應原理：Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2高溫高溫2 2、實驗現(xiàn)象：、實驗現(xiàn)象：紅色粉末中出現(xiàn)黑色固體，澄清石灰紅色粉末中出現(xiàn)黑色固體，澄清石灰水變渾濁水變渾濁3、注意事項：、注意事項：a 、先通入氣體，再點燃酒精燈、先通入氣體，再點燃酒精燈防止一氧化碳與空氣防止一

13、氧化碳與空氣混合加熱后，發(fā)生爆炸；混合加熱后，發(fā)生爆炸；b 、結(jié)束時，先熄滅酒精燈，冷卻后再、結(jié)束時，先熄滅酒精燈，冷卻后再 停止通氣停止通氣一一是防止高溫下的鐵與空氣接觸，被氧化為氧化鐵，二是防止高溫下的鐵與空氣接觸，被氧化為氧化鐵，二是還可防止澄清石灰水倒吸；是還可防止澄清石灰水倒吸；c 、尾氣處理、尾氣處理尾氣中含有一氧化碳，一氧化碳有毒，尾氣中含有一氧化碳，一氧化碳有毒，所以尾氣要收集或點燃，以防止直接排放污染空氣。所以尾氣要收集或點燃，以防止直接排放污染空氣。人教版人教版注意注意 石灰石的主要作用是將礦石中的二氧化硅轉(zhuǎn)變?yōu)闋t渣。石灰石的主要作用是將礦石中的二氧化硅轉(zhuǎn)變?yōu)闋t渣。CO22

14、CO32Fe3CO2人教版人教版考點考點6鐵的銹蝕與防護鐵的銹蝕與防護1鐵生銹的條件：鐵生銹的條件：(1)_；(2) _。2防銹措施：防銹措施：(1)保持金屬表面的保持金屬表面的_。如：菜刀用完后擦干掛起來。如：菜刀用完后擦干掛起來。(2)金屬表面涂上一層金屬表面涂上一層_。如：刷漆。如：刷漆、涂油、電鍍等。、涂油、電鍍等。(3)改變金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu)改變金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu)，制成合金。如：不銹鋼。，制成合金。如：不銹鋼。3 . 金 屬 資 源 保 護 的金 屬 資 源 保 護 的 主 要 途 徑 有 ：主 要 途 徑 有 ：_；_；合理開發(fā)金屬資源，積極尋找金屬代用；合理開發(fā)金屬資源，積極尋找金屬代用

15、品。品?？諝饪諝?或氧氣或氧氣)水水干燥干燥保護膜保護膜防止金屬的銹蝕防止金屬的銹蝕回收利用廢舊金屬回收利用廢舊金屬考點考點7、關(guān)于不純物的計算關(guān)于不純物的計算 1 、化學方程式的計算數(shù)據(jù)必須是純凈化學方程式的計算數(shù)據(jù)必須是純凈物的質(zhì)量物的質(zhì)量2 、如何處理題目中質(zhì)量分數(shù)的數(shù)據(jù)？、如何處理題目中質(zhì)量分數(shù)的數(shù)據(jù)？m純凈物m不純物X a%例：用例：用800 t含氧化鐵含氧化鐵80%的赤鐵礦石，理論可的赤鐵礦石，理論可以煉出含鐵以煉出含鐵95%的生鐵多少噸？的生鐵多少噸？解：氧化鐵的質(zhì)量解：氧化鐵的質(zhì)量=800 t 80%=640 t 設(shè)理論可以煉出含鐵設(shè)理論可以煉出含鐵95%的生鐵的質(zhì)量為的生鐵的質(zhì)量為X Fe2O3 + 3CO =2Fe + 3CO2 160 112 640t X 95% X= 471.6t答：理論可以煉出含鐵答：理論可以煉出含鐵95%的生鐵的生鐵560t。高溫160112=640tX 95%