高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí) 專題三 常見無機(jī)物及其應(yīng)用 第1講課件 新人教版

《高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí) 專題三 常見無機(jī)物及其應(yīng)用 第1講課件 新人教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí) 專題三 常見無機(jī)物及其應(yīng)用 第1講課件 新人教版（42頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第第1講常見非金屬元素及其化合物講常見非金屬元素及其化合物高考點(diǎn)擊高考點(diǎn)擊1. 了解常見非金屬單質(zhì)及其重要化合物的主了解常見非金屬單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。要性質(zhì)及應(yīng)用。2了解常見非金屬單質(zhì)及其重要化合物對(duì)環(huán)了解常見非金屬單質(zhì)及其重要化合物對(duì)環(huán)境質(zhì)量的影響。境質(zhì)量的影響。重點(diǎn)知識(shí)整合重點(diǎn)知識(shí)整合一、常見非金屬單質(zhì)的性質(zhì)一、常見非金屬單質(zhì)的性質(zhì)二、常見非金屬氧化物的性質(zhì)二、常見非金屬氧化物的性質(zhì)三、非金屬元素的反應(yīng)規(guī)律與特例三、非金屬元素的反應(yīng)規(guī)律與特例1強(qiáng)酸制弱酸規(guī)律強(qiáng)酸制弱酸規(guī)律(1)對(duì)于同種非金屬元素形成的不同含氧酸，非對(duì)于同種非金屬元素形成的不同含氧酸，非金屬元素的價(jià)態(tài)越高，酸

2、性越強(qiáng)。如：金屬元素的價(jià)態(tài)越高，酸性越強(qiáng)。如：HClO4HClO3HClO2HClO，H2SO4H2SO3，HNO3HNO2等。等。(2)常見酸的酸性強(qiáng)弱常見酸的酸性強(qiáng)弱 (3)強(qiáng)酸制弱酸：較強(qiáng)酸較弱酸鹽較強(qiáng)酸鹽較弱酸。如： 2HClNa2CO3=2NaClCO2H2O(鹽酸酸性強(qiáng)于碳酸) Ca(ClO)2H2OCO2=CaCO32HClO(漂白粉的使用原理，說明碳酸酸性強(qiáng)于次氯酸) 2置換反應(yīng)規(guī)律及其應(yīng)用 (1)同主族元素單質(zhì)間的置換 第A族單質(zhì)間的置換 2Na2H2O=2NaOHH2 第A族單質(zhì)間的置換 SiO22C Si2CO(注意生成物為CO)； 第A族單質(zhì)間的置換 2H2SO2=2S

3、2H2O 第A族單質(zhì)間的置換 Cl22NaBr=2NaClBr2 Cl22NaI=2NaClI2 (2)不同主族元素單質(zhì)間的置換反應(yīng) 第A族置換第A族 Mg2H2O Mg(OH)2H2 第A族置換第A族 CH2O(g) COH2； Si2NaOHH2O=Na2SiO32H2 第A族置換第A族 2Al6HCl=2AlCl33H2第第A族置換第族置換第A族族2MgCO2 2MgOC(Mg能在能在CO2中燃中燃燒燒)2MgSiO2=2MgOSi第第A族置換第族置換第A族族2F22H2O=4HFO2X2H2S=S2HX(XCl、Br、I)；(3)主族元素單質(zhì)置換副族元素單質(zhì)主族元素單質(zhì)置換副族元素單質(zhì)

4、Fe2O32Al 2FeAl2O3(鋁熱反應(yīng)鋁熱反應(yīng))H2CuO CuH2OCCuO CuCO (4)副族元素單質(zhì)置換主族元素單質(zhì) H2SO4(稀)Fe=FeSO4H2 3Fe4H2O(g) Fe3O44H2 Zn2H=Zn2H2 (5)副族元素的單質(zhì)置換副族元素的單質(zhì) FeCuSO4=FeSO4Cu四、常見氣體及非金屬形成的離子的檢驗(yàn)四、常見氣體及非金屬形成的離子的檢驗(yàn)1重要?dú)怏w的檢驗(yàn)重要?dú)怏w的檢驗(yàn)2.重要離子的檢驗(yàn)重要離子的檢驗(yàn)(1)利用酸堿指示劑檢驗(yàn)利用酸堿指示劑檢驗(yàn)H滴入紫色石蕊試液，溶液變紅色滴入紫色石蕊試液，溶液變紅色(3)利用利用AgNO3(HNO3酸化酸化)溶液檢驗(yàn)溶液檢驗(yàn)(4

5、)利用某些特征反應(yīng)檢驗(yàn)利用某些特征反應(yīng)檢驗(yàn)I滴入淀粉溶液和氯水，溶液變藍(lán)色。滴入淀粉溶液和氯水，溶液變藍(lán)色。命題熱點(diǎn)演練命題熱點(diǎn)演練常見非金屬單質(zhì)和化合物的性質(zhì)常見非金屬單質(zhì)和化合物的性質(zhì) (2011年高考江蘇卷年高考江蘇卷)下列有關(guān)物質(zhì)的性下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是質(zhì)和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是()A常溫下濃硫酸能使鋁發(fā)生鈍化，可在常溫常溫下濃硫酸能使鋁發(fā)生鈍化，可在常溫下用鋁制貯罐貯運(yùn)濃硫酸下用鋁制貯罐貯運(yùn)濃硫酸B二氧化硅不與任何酸反應(yīng)，可用石英制造耐二氧化硅不與任何酸反應(yīng)，可用石英制造耐酸容器酸容器C二氧化氯具有還原性，可用于自來水的殺菌二氧化氯具有還原性，可用于自來水的殺菌

6、消毒消毒D銅的金屬活潑性比鐵的弱，可在海輪外殼上銅的金屬活潑性比鐵的弱，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩其腐蝕裝若干銅塊以減緩其腐蝕【解析解析】B項(xiàng)，項(xiàng)，SiO2可與氫氟酸反應(yīng)；可與氫氟酸反應(yīng)；C項(xiàng)，項(xiàng)，ClO2具有強(qiáng)氧化性；具有強(qiáng)氧化性；D項(xiàng)，海輪外殼上裝銅塊項(xiàng)，海輪外殼上裝銅塊，會(huì)形成，會(huì)形成FeCu原電池，鐵作負(fù)極，腐蝕加快原電池，鐵作負(fù)極，腐蝕加快?！敬鸢复鸢浮緼變式訓(xùn)練變式訓(xùn)練1(2010年高考山東卷年高考山東卷)下列推斷正確下列推斷正確的是的是()ASiO2是酸性氧化物，能與是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)溶液反應(yīng)BNa2O、Na2O2組成元素相同，與組成元素相同，與CO2反應(yīng)反應(yīng)

7、產(chǎn)物也相同產(chǎn)物也相同CCO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在氣中都能穩(wěn)定存在D新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色試液，充分振蕩后溶液呈紅色解析：選解析：選A。過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成物為。過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成物為碳酸鈉和氧氣，而氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)只生碳酸鈉和氧氣，而氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)只生成碳酸鈉，成碳酸鈉，B項(xiàng)錯(cuò)誤；項(xiàng)錯(cuò)誤；NO易與空氣中的氧氣反易與空氣中的氧氣反應(yīng)，在空氣中不能穩(wěn)定存在，應(yīng)，在空氣中不能穩(wěn)定存在，C項(xiàng)錯(cuò)誤；新制氯項(xiàng)錯(cuò)誤；新制氯水既顯酸性，又具有強(qiáng)氧化性，向其

8、中滴加少水既顯酸性，又具有強(qiáng)氧化性，向其中滴加少量的紫色石蕊試液先變紅，后褪色，量的紫色石蕊試液先變紅，后褪色，D項(xiàng)錯(cuò)誤。項(xiàng)錯(cuò)誤。結(jié)合實(shí)驗(yàn)探究考查非金屬元素及結(jié)合實(shí)驗(yàn)探究考查非金屬元素及其化合物的性質(zhì)其化合物的性質(zhì) (2011年高考山東卷年高考山東卷)實(shí)驗(yàn)室以含有實(shí)驗(yàn)室以含有Ca2、Mg2、Cl、SO、Br等離子的鹵水為主要原料等離子的鹵水為主要原料制備無水制備無水CaCl2和和Br2，流程如下：，流程如下：(1)操作操作使用的試劑是使用的試劑是_，所用主要，所用主要儀器的名稱是儀器的名稱是_。(2)加入溶液加入溶液W的目的是的目的是_。用用CaO調(diào)節(jié)溶液調(diào)節(jié)溶液Y的的pH，可以除去，可以除去

9、Mg2。由表。由表中數(shù)據(jù)可知，理論上可選擇的中數(shù)據(jù)可知，理論上可選擇的pH最大范圍是最大范圍是_。酸化溶液。酸化溶液Z時(shí)，使用的試劑為時(shí)，使用的試劑為_。開始沉淀時(shí)的開始沉淀時(shí)的pH沉淀完全時(shí)的沉淀完全時(shí)的pHMg29.611.0Ca212.2c(OH)1.8 molL1(3)實(shí)驗(yàn)室用貝殼與稀鹽酸反應(yīng)制備并收集實(shí)驗(yàn)室用貝殼與稀鹽酸反應(yīng)制備并收集CO2氣氣體，下列裝置中合理的是體，下列裝置中合理的是_。(4)常溫下，常溫下，H2SO3的電離常數(shù)的電離常數(shù)Ka11.2102，Ka26.3108；H2CO3的電離常數(shù)的電離常數(shù)Ka14.5107，Ka24.71011。某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)。某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)

10、證驗(yàn)證H2SO3酸性強(qiáng)于酸性強(qiáng)于H2CO3：將：將SO2和和CO2氣體氣體分別通入水中至飽和，立即用酸度計(jì)測兩溶液分別通入水中至飽和，立即用酸度計(jì)測兩溶液的的pH。若前者的。若前者的pH小于后者，則小于后者，則H2SO3酸性強(qiáng)酸性強(qiáng)于于H2CO3。該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不正確，錯(cuò)誤在于。該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不正確，錯(cuò)誤在于_。設(shè)計(jì)合理實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證設(shè)計(jì)合理實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證H2SO3酸性強(qiáng)于酸性強(qiáng)于H2CO3(簡要簡要說明實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論說明實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論)：_。儀器自選。儀器自選。供選擇的試劑：供選擇的試劑：CO2、SO2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、NaHSO3、蒸餾水、飽和、蒸餾水、飽和石灰水、酸性石

11、灰水、酸性KMnO4溶液、品紅溶液、溶液、品紅溶液、pH試紙?jiān)嚰?。【解析解析?1)通過操作通過操作將兩種溶液分開，所將兩種溶液分開，所以操作以操作是萃取、分液。是萃取、分液。(2)加入加入CaO的目的是除去的目的是除去Mg2，故加入溶液，故加入溶液W的目的是除去溶液中的的目的是除去溶液中的SO。pH的選擇依據(jù)有的選擇依據(jù)有兩個(gè)，一是兩個(gè)，一是Mg2完全沉淀下來，二是完全沉淀下來，二是Ca2不不能沉淀，故能沉淀，故11.0pH12.2。酸化溶液。酸化溶液Z時(shí)，不時(shí)，不能引入雜質(zhì)離子，故用鹽酸。能引入雜質(zhì)離子，故用鹽酸。(3)洗氣瓶是除去洗氣瓶是除去HCl氣體，內(nèi)盛飽和氣體，內(nèi)盛飽和NaHCO3

12、溶液。由于溶液。由于CO2的密度大于空氣，故用向上排的密度大于空氣，故用向上排空氣法收集，空氣法收集，a裝置不合理；裝置不合理；c裝置起不到類似裝置起不到類似啟普發(fā)生器的作用，生成的啟普發(fā)生器的作用，生成的CO2會(huì)通過長頸漏會(huì)通過長頸漏斗逸入空氣中，故不合理。斗逸入空氣中，故不合理。(4)SO2在水中的溶解度遠(yuǎn)大于在水中的溶解度遠(yuǎn)大于CO2，則形成的，則形成的飽和溶液中兩種酸的物質(zhì)的量濃度不相等，不飽和溶液中兩種酸的物質(zhì)的量濃度不相等，不能比較。比較兩種酸的酸性強(qiáng)弱，可通過對(duì)應(yīng)能比較。比較兩種酸的酸性強(qiáng)弱，可通過對(duì)應(yīng)鹽溶液的性質(zhì)、酸與鹽的復(fù)分解反應(yīng)來進(jìn)行。鹽溶液的性質(zhì)、酸與鹽的復(fù)分解反應(yīng)來進(jìn)行

13、。方案二：將方案二：將SO2氣體依次通過氣體依次通過NaHCO3(或或Na2CO3)溶液、酸性溶液、酸性KMnO4溶液、品紅溶液、溶液、品紅溶液、澄清石灰水。品紅溶液不褪色、且澄清石灰水澄清石灰水。品紅溶液不褪色、且澄清石灰水變渾濁，證明變渾濁，證明H2SO3酸性強(qiáng)于酸性強(qiáng)于H2CO3。方案三：將方案三：將CO2氣體依次通過氣體依次通過NaHSO3(或或Na2SO3)溶液、品紅溶液。品紅溶液不褪色，溶液、品紅溶液。品紅溶液不褪色，證明證明H2SO3酸性強(qiáng)于酸性強(qiáng)于H2CO3。變式訓(xùn)練變式訓(xùn)練2(2010年高考新課標(biāo)全國卷年高考新課標(biāo)全國卷)某化學(xué)某化學(xué)興趣小組為探究興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，

14、按下圖所示裝置進(jìn)的性質(zhì)，按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問題：請(qǐng)回答下列問題：(1)裝置裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是_，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；(2)實(shí)驗(yàn)過程中，裝置實(shí)驗(yàn)過程中，裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是中發(fā)生的現(xiàn)象分別是_、_，這些現(xiàn)象分別說明，這些現(xiàn)象分別說明SO2具具有的性質(zhì)是有的性質(zhì)是_和和_；裝置；裝置B中所發(fā)生中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為反應(yīng)的離子方程式為_；(3)裝置裝置D的目的是探究的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性與品紅作用的可逆性，請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象：，請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象：_；(4)尾氣可用尾氣可用_溶液吸收。溶液吸收。解析：解析：知能優(yōu)化訓(xùn)練知能優(yōu)化訓(xùn)練專題針對(duì)訓(xùn)練專題針對(duì)訓(xùn)練本部分內(nèi)容講解結(jié)束本部分內(nèi)容講解結(jié)束按按ESC鍵退出全屏播放鍵退出全屏播放