2020版高考化學新增分大一輪復習 第3章 題型突破5 有關鎂、鋁及其化合物的化工流程題精講義+優(yōu)習題(含解析)魯科版.docx
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有關鎂、鋁及其化合物的化工流程題 1.從海水中提取鎂的流程 (1)流程: (2)主要化學反應: ①制石灰乳: CaCO3CaO+CO2↑、CaO+H2O===Ca(OH)2; ②沉淀Mg2+:Mg2++Ca(OH)2===Mg(OH)2↓+Ca2+; ③制備MgCl2:Mg(OH)2+2HCl===MgCl2+2H2O; ④電解MgCl2:MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑。 2.工業(yè)煉鋁的流程 鋁是地殼中含量最多的金屬元素,在自然界主要以化合態(tài)的形式存在于氧化鋁中。鋁土礦的主要成分是Al2O3,此外還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質,冶煉金屬鋁很重要的一個過程是Al2O3的提純。由于Al2O3是兩性氧化物,而雜質SiO2是酸性氧化物,F(xiàn)e2O3是堿性氧化物,因而可設計出兩種提純氧化鋁的方案。 方案一:堿溶法 討論回答下列問題: (1)寫出①③兩步驟中可能發(fā)生反應的離子方程式。 答案?、貯l2O3+2OH-+3H2O===2[Al(OH)4]-, SiO2+2OH-===SiO+H2O。 ③[Al(OH)4]-+CO2===Al(OH)3↓+HCO, SiO+2CO2+2H2O===H2SiO3↓+2HCO。 (2)步驟③中不用鹽酸(或H2SO4)酸化的理由是_____________________________________。 答案 因為[Al(OH)4]-與酸反應生成的Al(OH)3具有兩性,可溶于強酸,不易控制酸的量;CO2廉價而且生成的副產物NaHCO3用途廣泛,經濟效益好 (3)步驟④中得到較純的Al2O3,可能含有____________雜質,在電解時它不會影響鋁的純度的原因:_____________________________________________________________________。 答案 SiO2 由于SiO2的熔點很高,在加熱到1000℃左右時不會熔化,因而不影響鋁的純度 方案二:酸溶法 討論回答下列問題: (1)寫出①②中可能發(fā)生反應的離子方程式。 答案 ①Al2O3+6H+===2Al3++3H2O, Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O。 ②Al3++4OH-===[Al(OH)4]-, Fe3++3OH-===Fe(OH)3↓。 (2)步驟②中不用氨水沉淀Fe3+的原因:______________________________________。 答案 Al(OH)3只能溶于強堿,不能溶于氨水,用氨水不能將Fe(OH)3和Al(OH)3分離 1.已知MgO、MgCl2的熔點分別為2800℃、604℃,將MgO、MgCl2加熱熔融后通電電解,都可得到金屬鎂。海水中含有MgCl2,工業(yè)上從海水中提取鎂正確的方法是( ) A.海水Mg (OH)2Mg B.海水MgCl2溶液―→MgCl2(熔融)Mg C.海水Mg(OH)2MgOMg D.海水Mg(OH)2MgCl2溶液―→MgCl2(熔融 )Mg 答案 D 解析 工業(yè)上提取鎂除從理論上可行外還要考慮設備、原料、成本等問題。A項中使用NaOH成本高,且Mg(OH)2是一種不溶性堿,加熱熔融時會發(fā)生分解,因此不可行;B項中海水加HCl得不到MgCl2;C項中電解MgO時,由于MgO的熔點很高,耗能大,所以經濟效益差。 2.(2018洛陽第一次統(tǒng)考)鎵(Ga)與鋁同主族,曾被稱為“類鋁”,其氧化物和氫氧化物均為兩性化合物。工業(yè)制備鎵的流程如下圖所示: 下列判斷不合理的是( ) A.Al、Ga均處于第ⅢA族 B.Ga2O3可與鹽酸反應生成GaCl3 C.Ga(OH)3可與NaOH反應生成Na[Ga(OH)4] D.酸性:Al(OH)3>Ga(OH)3 答案 D 解析 鎵(Ga)與鋁同主族,均處于第ⅢA族,A項正確;Ga2O3與Al2O3的性質相似,可與鹽酸反應生成GaCl3,B項正確;Ga(OH)3屬于兩性氫氧化物,與Al(OH)3的性質相似,能與NaOH溶液反應生成Na[Ga(OH)4],C項正確;在Na[Al(OH)4]和Na[Ca(OH)4]的混合液中通入適量CO2,只有Al(OH)3沉淀,而沒有Ga(OH)3沉淀,根據(jù)強酸制弱酸的原理,鎵酸的酸性強于碳酸,則酸性:Al(OH)3- 配套講稿:
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