2020版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 全程訓(xùn)練計(jì)劃 課練08 鐵、銅及其化合物（含解析）.doc

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課練8　鐵、銅及其化合物 小題狂練⑧ 1．[2019福建龍巖教學(xué)質(zhì)量檢查]《本草綱目》中記載“慈石治腎家諸病，而通耳明目。慈石，色輕紫，石上皸澀，可吸連針鐵，俗謂之熁鐵石”?！按仁钡闹饕煞质?　　) A．鐵 B．氧化銅 C．氧化鐵 D．四氧化三鐵 答案：D 解析：磁石，古代煉丹常用的礦物原料，又稱(chēng)作“慈石”，即四氧化三鐵(Fe3O4)。 2．[2019湖北武漢調(diào)研]下列生活用品中主要由黑色金屬材料制造的是(　　) A．塑鋼門(mén)窗 B．不銹鋼刀 C．純銅導(dǎo)線 D．18K金首飾 答案：B 解析：冶金工業(yè)上習(xí)慣把鐵、鉻、錳以及它們的合金(主要指合金鋼及鋼鐵)叫作黑色金屬。塑鋼門(mén)窗以聚氯乙烯(UPVC)樹(shù)脂為主要原料，A項(xiàng)不符合；不銹鋼刀的原料為鐵的合金，B項(xiàng)符合；純銅導(dǎo)線的原料為銅單質(zhì)，銅屬于有色金屬，C項(xiàng)不符合；18K金首飾的原料為金的合金，屬于有色金屬材料，D項(xiàng)不符合。 3．下列說(shuō)法正確的是(　　) A．除去Cu粉中混有CuO的操作是加入稀HNO3溶解，過(guò)濾、洗滌、干燥 B．Fe2(SO4)3易溶于水，可作凈水劑 C．FeCl3溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制作的原理是FeCl3能從含Cu2＋的溶液中置換出銅 D．濃HNO3中加入過(guò)量的Cu，反應(yīng)生成的氣體有NO2和NO 答案：D 解析：Cu在稀HNO3中溶解，A錯(cuò)誤；Fe2(SO4)3可作凈水劑是因?yàn)镕e3＋水解生成的Fe(OH)3膠體有吸附性，可除去水中的一些懸浮雜質(zhì)，B錯(cuò)誤；2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2不是置換反應(yīng)，C錯(cuò)誤；濃HNO3中加入過(guò)量的Cu，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硝酸濃度變稀，所以反應(yīng)過(guò)程中生成的氣體有NO2和NO，D正確。 4．[2019河北邢臺(tái)模擬]下列反應(yīng)中，反應(yīng)后固體質(zhì)量減小的是(　　) A．水蒸氣通過(guò)灼熱的鐵粉 B．Cu2S在O2中灼燒轉(zhuǎn)變?yōu)镃uO C．將銅絲插入FeCl3溶液中片刻 D．含水蒸氣的CO2通過(guò)盛有Na2O2的干燥管 答案：C 解析：水蒸氣通過(guò)灼熱的鐵粉，與鐵反應(yīng)生成四氧化三鐵，固體質(zhì)量增大，故A錯(cuò)誤；1 mol Cu2S在O2中灼燒轉(zhuǎn)變?yōu)? mol CuO，固體質(zhì)量不變，故B錯(cuò)誤；由于FeCl3具有氧化性，能將銅氧化而溶解，所以固體質(zhì)量減小，故C正確；含水蒸氣的CO2通過(guò)盛有Na2O2的干燥管，與Na2O2反應(yīng)生成Na2CO3和NaOH，固體質(zhì)量增大，故D錯(cuò)誤。 5．探究濃硫酸和銅的反應(yīng)，下列裝置或操作正確的是(　　) A．用裝置甲進(jìn)行銅和濃硫酸的反應(yīng) B．用裝置乙收集二氧化硫并吸收尾氣 C．用裝置丙稀釋反應(yīng)后的混合液 D．用裝置丁測(cè)定余酸的濃度 答案：C 解析：Cu和濃硫酸反應(yīng)需要加熱，甲裝置缺少加熱裝置，A項(xiàng)錯(cuò)誤；SO2的密度大于空氣，應(yīng)采取向上排空氣法收集，即集氣瓶中的進(jìn)氣管伸入瓶底，出氣管略露出瓶塞，B項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)后溶液中還有剩余濃硫酸，稀釋濃硫酸，應(yīng)把濃硫酸沿?zé)诰徛尤氲剿?，邊加邊攪拌，C項(xiàng)正確；酸式滴定管只能盛裝酸性溶液和氧化性溶液，不能盛裝NaOH溶液，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 6．[2019廣東深圳中學(xué)模擬]下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)，對(duì)應(yīng)現(xiàn)象以及結(jié)論都正確的是(　　) 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象 結(jié)論 A 向硫酸銅溶液中通入足量CO2 有藍(lán)色沉淀生成 因發(fā)生雙水解反應(yīng)而生成CuCO3沉淀 B 向氯水中滴加少量紫色石蕊試液 溶液先變紅后褪色 氯水具有酸性和漂白性 C 將銅粉放入稀硫酸中并不斷通入O2，再在溶液中滴加少量FeSO4溶液 銅粉快速溶解，溶液變?yōu)樗{(lán)色 形成Fe－Cu原電池，加快反應(yīng)速率 D 向稀硝酸中加入過(guò)量Fe粉，反應(yīng)完全后在溶液中滴加KSCN溶液 溶液變?yōu)檠t色 Fe與硝酸反應(yīng)得到Fe3＋ 答案：B 解析：弱酸不能制取強(qiáng)酸，硫酸銅與二氧化碳不反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；氯水中含有Cl2、HClO、H＋，顯酸性，使紫色石蕊試液變紅，HClO具有強(qiáng)氧化性，使其褪色，故B正確；氧氣能將硫酸亞鐵氧化為硫酸鐵，硫酸鐵能與銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和硫酸銅，不是形成原電池，故C錯(cuò)誤；向稀硝酸中加入過(guò)量Fe粉，反應(yīng)生成硝酸亞鐵，無(wú)Fe3＋，故D錯(cuò)誤。 7．[2019濰坊模擬]燒瓶中，銅與濃硫酸反應(yīng)結(jié)束后，銅片未完全溶解。若向反應(yīng)后的溶液中加入相關(guān)物質(zhì)，下列說(shuō)法正確的是(　　) A．滴加濃NaOH溶液立即有藍(lán)色沉淀生成 B．加入鐵粉，鐵粉不溶解 C．通入O2并加熱，銅片繼續(xù)溶解 D．加入NaNO3固體，銅片不溶解 答案：C 解析：銅與濃硫酸反應(yīng)，隨著反應(yīng)進(jìn)行，濃硫酸變?yōu)橄×蛩?，反?yīng)停止，Cu和硫酸均剩余。滴加濃NaOH溶液，NaOH先與硫酸反應(yīng)，故開(kāi)始無(wú)藍(lán)色沉淀生成，A項(xiàng)錯(cuò)誤；加入鐵粉，生成的CuSO4及剩余的H2SO4均能與Fe反應(yīng)，鐵粉溶解，B項(xiàng)錯(cuò)誤；通入O2并加熱，發(fā)生反應(yīng)：2Cu＋O2＋2H2SO42CuSO4＋2H2O，銅片繼續(xù)溶解，C項(xiàng)正確；加入NaNO3固體，發(fā)生反應(yīng)：3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，銅片溶解，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 8．[2019山東臨沂模擬]下列有關(guān)金屬及其化合物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　) A．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和氣體生成 B．AlCl3、FeCl2、CuCl2均可通過(guò)化合反應(yīng)制得 C．Fe與水蒸氣在高溫條件下反應(yīng)生成Fe3O4和H2 D．向FeCl3溶液中加入適量CuO，可得到紅褐色沉淀 答案：A 解析：向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸鈉，沒(méi)有氣體生成，A錯(cuò)誤；金屬鋁、銅能與氯氣直接發(fā)生化合反應(yīng)生成氯化鋁、氯化銅，鐵與氯化鐵發(fā)生化合反應(yīng)生成氯化亞鐵，因此AlCl3、FeCl2、CuCl2均能通過(guò)化合反應(yīng)制得，B正確；Fe與水蒸氣在高溫條件下反應(yīng)生成Fe3O4和H2，C正確；向FeCl3溶液中加入適量CuO，氫離子濃度降低，促進(jìn)鐵離子水解，因此可得到紅褐色的氫氧化鐵沉淀，D正確。 9．以下選項(xiàng)中對(duì)實(shí)驗(yàn)操作進(jìn)行的現(xiàn)象描述和解釋均正確的是(　　) 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作 現(xiàn)象 解釋 A 向KI－淀粉溶液中加入FeCl3溶液 溶液變藍(lán) Fe3＋能與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng) B 把生鐵放置于潮濕的空氣中 鐵表面有一層紅棕色的斑點(diǎn) 生鐵發(fā)生析氫腐蝕 C 向濃硝酸中插入一鐵片 有較多氣泡產(chǎn)生 Fe被濃硝酸氧化 D 過(guò)量鐵在盛有氯氣的集氣瓶中燃燒 產(chǎn)生棕黃色的煙 生成氯化鐵固體 答案：D 解析：Fe3＋將I－氧化為I2，淀粉遇碘變藍(lán)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；生鐵發(fā)生了吸氧腐蝕，最終生成了紅棕色的氧化鐵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；鐵在濃硝酸中鈍化，不會(huì)產(chǎn)生大量氣泡，C項(xiàng)錯(cuò)誤。 10．[2019濰坊模擬]某黑色粉末由兩種物質(zhì)組成，為鑒定其成分進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： ①取少量樣品加入足量冷的稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，固體部分溶解； ②另取少量樣品加入足量濃鹽酸并加熱，有氣泡產(chǎn)生，固體全部溶解。該黑色粉末可能為(　　) A．Fe、MnO2 B．C、MnO2 C．Si、FeO D．FeS、CuO 答案：A 解析：根據(jù)①知，黑色粉末中有一種物質(zhì)能與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體，另一種物質(zhì)與稀硫酸不反應(yīng)；根據(jù)②知，黑色粉末中兩種物質(zhì)在加熱條件下均能與濃鹽酸反應(yīng)。Fe與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生H2，MnO2與稀硫酸不反應(yīng)，F(xiàn)e與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生H2，MnO2與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生Cl2，濃鹽酸足量，F(xiàn)e、MnO2均可反應(yīng)完全，A項(xiàng)符合題意；C、MnO2與稀硫酸都不反應(yīng)，B項(xiàng)不符合題意；Si與稀硫酸不反應(yīng)，F(xiàn)eO與稀硫酸反應(yīng)，但不產(chǎn)生氣體，C項(xiàng)不符合題意；FeS、CuO與稀硫酸都能反應(yīng)，D項(xiàng)不符合題意。 11．[2019山西八校聯(lián)考]將兩根鐵釘分別纏繞銅絲和鋁條，放入滴有混合溶液的容器中，如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是(　　) A．a(chǎn)中鐵釘附近出現(xiàn)藍(lán)色沉淀 B．b中發(fā)生吸氧腐蝕 C．b中鐵釘附近出現(xiàn)紅色 D．a(chǎn)中銅絲附近有氣泡產(chǎn)生 答案：C 解析：a中形成原電池時(shí)，鐵釘作負(fù)極，電極反應(yīng)式為：Fe－2e－===Fe2＋，生成的Fe2＋與K3[Fe(CN)6]反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，A項(xiàng)正確；b中形成原電池時(shí)，鋁條作負(fù)極，鐵釘作正極，發(fā)生吸氧腐蝕，B項(xiàng)正確；b中鐵釘作正極，正極上發(fā)生反應(yīng)：O2＋2H2O＋4e－===4OH－，無(wú)Fe3＋生成，故鐵釘附近不會(huì)出現(xiàn)紅色，C項(xiàng)錯(cuò)誤；a中銅絲作正極，正極上發(fā)生還原反應(yīng)：2H＋＋2e－===H2↑，D項(xiàng)正確。 12．[2019河南周口模擬抽測(cè)]下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和目的或結(jié)論的說(shuō)法正確的是(　　) 選項(xiàng) 操作、現(xiàn)象 目的或結(jié)論 A 向盛有少量Mg(OH)2固體的試管中加入適量CH3COONH4濃溶液，充分振蕩，白色固體溶解 NH與Mg(OH)2電離出的OH－結(jié)合，導(dǎo)致Mg(OH)2溶解 B 海帶提碘實(shí)驗(yàn)中，為了制取海帶灰的浸取液，需要煮沸海帶灰和水的混合物2～3 min 主要目的是除去溶液中的O2，避免I－被氧化 C 保存硫酸亞鐵溶液需加入少量稀鹽酸和鐵釘 防止Fe2＋水解以及被O2氧化 D 將Fe(NO3)2晶體溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變紅 檢驗(yàn)Fe(NO3)2樣品是否已被氧化而變質(zhì) 答案：A 解析：醋酸銨溶液中的銨根離子與氫氧化鎂電離出的氫氧根離子結(jié)合為一水合氨分子，使氫氧化鎂的沉淀溶解平衡向溶解方向移動(dòng)，A正確；煮沸的目的是為了提高海帶灰的浸取率和溶解速率，B不正確；保存硫酸亞鐵溶液應(yīng)加入稀硫酸以抑制亞鐵離子水解，加入稀鹽酸則引入雜質(zhì)離子，C不正確；在酸性條件下，硝酸根離子可以把亞鐵離子氧化為鐵離子，故本實(shí)驗(yàn)不能證明硝酸亞鐵是否變質(zhì)，D不正確。 13．[2019遼寧高三月考]下列除雜的操作不正確的是(　　) A．MgCl2溶液中混有少量FeCl3：加入足量氧化鎂充分反應(yīng)后過(guò)濾 B．FeCl2溶液中混有少量FeCl3：加入過(guò)量鐵粉充分反應(yīng)后過(guò)濾 C．CuCl2溶液中混有少量FeCl3：加入NaOH溶液充分反應(yīng)后過(guò)濾 D．CuCl2溶液中混有少量FeCl2：先加入H2O2將Fe2＋氧化成Fe3＋，再加入CuO充分反應(yīng)后過(guò)濾 答案：C 解析：FeCl3溶液中存在水解平衡：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，加入的MgO與H＋反應(yīng)，上述平衡右移，使Fe3＋轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3沉淀而除去，A正確；加入過(guò)量鐵粉，F(xiàn)eCl3與Fe反應(yīng)生成FeCl2，過(guò)濾，達(dá)到除雜的目的，B正確；加入NaOH溶液，Cu2＋、Fe3＋均轉(zhuǎn)化成氫氧化物沉淀，C錯(cuò)誤；先用H2O2將Fe2＋氧化成Fe3＋，再利用FeCl3水解的性質(zhì)，加入CuO調(diào)節(jié)pH，使Fe3＋轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3沉淀而除去，D正確。 14．[2019遼寧省實(shí)驗(yàn)中學(xué)月考]銅是一種紫紅色金屬，被稱(chēng)作“電器工業(yè)的主角”。銅主要是由黃銅礦煉制，焙燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)2CuFeS2＋O2Cu2S＋2FeS＋SO2，其簡(jiǎn)單流程如圖所示，下列說(shuō)法正確的是(　　) A．焙燒時(shí)硫元素全部轉(zhuǎn)化為二氧化硫 B．在焙燒時(shí)氧化劑只有氧氣 C．粗銅精煉時(shí)用粗銅作陰極 D．Cu2S可以用于火法煉制銅 答案：D 解析：由焙燒時(shí)的化學(xué)方程式可知，焙燒時(shí)只有部分硫元素轉(zhuǎn)化為二氧化硫，故A錯(cuò)誤；焙燒時(shí)Cu元素由＋2價(jià)降低到＋1價(jià)，S元素由－2價(jià)升高到＋4價(jià)，氧氣中O元素由0價(jià)降低到－2價(jià)，則氧化劑為氧氣和CuFeS2，故B錯(cuò)誤；粗銅精煉時(shí)用粗銅作陽(yáng)極，故C錯(cuò)誤；火法煉銅的原理為Cu2S＋O22Cu＋SO2，Cu2S可用于火法煉制銅，故D正確。 15．[2019成都摸底測(cè)試]Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑，可用下列方法制備：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑。下列說(shuō)法中不正確的是(　　) A．Na2FeO4在水中可被還原產(chǎn)生絮凝劑 B．制備過(guò)程中，Na2O2部分發(fā)生自身氧化還原反應(yīng) C．上述反應(yīng)中，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L O2時(shí)轉(zhuǎn)移電子10 mol D．該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是Na2FeO4 答案：D 解析：Na2FeO4在水中可被還原產(chǎn)生Fe3＋，F(xiàn)e3＋水解生成的Fe(OH)3膠體可用作絮凝劑，A項(xiàng)正確；由制備反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，部分Na2O2氧化FeSO4生成Na2FeO4，部分Na2O2發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，B項(xiàng)正確；該反應(yīng)生成1 mol O2時(shí)轉(zhuǎn)移10 mol電子，C項(xiàng)正確；該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是Na2FeO4和O2，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 16．粗制的CuSO45H2O晶體中含有Fe2＋。提純時(shí)，為了除去Fe2＋，常加入少量H2O2，然后再加入少量堿至溶液pH＝4，即可以除去鐵離子而不損失硫酸銅。下列說(shuō)法不正確的是(　　) A．溶解CuSO45H2O晶體時(shí)要加入少量稀H2SO4 B．加入H2O2除去Fe2＋的離子方程式為2Fe2＋＋H2O2＋4OH－ ===2Fe(OH)3↓ C．由于CuSO4的催化作用，會(huì)使部分H2O2分解而損失 D．調(diào)溶液pH＝4的依據(jù)是當(dāng)pH＝4時(shí)Fe3＋沉淀完全，而Cu2＋還未開(kāi)始沉淀 答案：B 解析：CuSO45H2O晶體溶解后Cu2＋會(huì)發(fā)生水解生成Cu(OH)2和H2SO4，所以溶解時(shí)加入少量的稀硫酸可抑制Cu2＋的水解，A正確；因?yàn)檠趸疐e2＋時(shí)，溶液為強(qiáng)酸性，在強(qiáng)酸性條件下，不可能大量存在OH－，B錯(cuò)誤；Cu2＋對(duì)過(guò)氧化氫的分解具有催化作用，所以使部分過(guò)氧化氫損失，C正確；因?yàn)樵摬僮鞯哪康氖浅e3＋且硫酸銅不損失，所以調(diào)節(jié)溶液的pH＝4，應(yīng)是Fe3＋完全沉淀而Cu2＋還未開(kāi)始沉淀，D正確。 17．下表中，對(duì)陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及其有無(wú)因果關(guān)系的判斷都正確的是(　　) 選項(xiàng) 陳述Ⅰ 陳述Ⅱ 判斷 A 銅綠的主要成分是堿式碳酸銅 可用稀鹽酸除去銅器表面的銅綠 Ⅰ對(duì)；Ⅱ?qū)?；無(wú) B 銅表面易形成致密的氧化膜 銅制容器可以盛放濃硫酸 Ⅰ對(duì)；Ⅱ?qū)?；? C 向硫酸銅溶液中通入少量氨氣，有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，過(guò)濾后灼燒濾渣，最后變成黑色固體 把銅絲放在酒精燈火焰上灼燒，銅絲表面變黑 Ⅰ對(duì)；Ⅱ?qū)Γ挥? D 藍(lán)色硫酸銅晶體受熱轉(zhuǎn)化為白色硫酸銅粉末是物理變化 硫酸銅溶液可用作游泳池的消毒劑 Ⅰ錯(cuò)；Ⅱ?qū)Γ粺o(wú) 答案：D 解析：稀鹽酸可以與Cu2(OH)2CO3反應(yīng)，而且稀鹽酸不能與Cu反應(yīng)，所以可用稀鹽酸除去銅器表面的銅綠[Cu2(OH)2CO3]，Ⅰ、Ⅱ有因果關(guān)系，A錯(cuò)誤；銅表面不能形成致密的氧化膜，銅與濃硫酸在一定溫度下能發(fā)生反應(yīng)，所以不能用銅制容器盛裝濃硫酸，B錯(cuò)誤；硫酸銅與氨水生成Cu(OH)2，Cu(OH)2受熱分解生成黑色CuO，Ⅰ、Ⅱ均正確，但沒(méi)有因果關(guān)系，C錯(cuò)誤；藍(lán)色硫酸銅晶體受熱轉(zhuǎn)化為白色硫酸銅粉末的過(guò)程有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，CuSO4可用作消毒劑，但與前者沒(méi)有因果關(guān)系，D正確。 18．已知能發(fā)生如下反應(yīng)：Cr2O＋Fe2－―→Fe3＋＋Cr3＋?，F(xiàn)將硫酸酸化的K2Cr2O7溶液與FeSO4溶液混合，充分反應(yīng)后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3＋的物質(zhì)的量隨加入的KI的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是(　　) A．圖中AB段發(fā)生反應(yīng)的是KI與K2Cr2O7 B．圖中A點(diǎn)的值為0.9 C．若將上述過(guò)程中的KI溶液換為K3[Fe(CN)6]溶液，則AB段不會(huì)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀 D．開(kāi)始加入的K2Cr2O7為0.15 mol 答案：D 解析：由題意可知加入的K2Cr2O7過(guò)量，反應(yīng)后溶液中含有Cr2O和Fe3＋，再加入KI時(shí)，I－先還原Cr2O，然后再還原Fe3＋，A說(shuō)法正確；BC段發(fā)生反應(yīng)2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I(xiàn)2，消耗0.9 mol I－，則Fe3＋的物質(zhì)的量為0.9 mol，B說(shuō)法正確；[Fe(CN)6]3－與Fe2＋能形成藍(lán)色沉淀，而AB段還未產(chǎn)生Fe2＋，C說(shuō)法正確；分析總的反應(yīng)過(guò)程可知Cr2O～6I－，參加反應(yīng)的I－為1.5 mol，因此開(kāi)始加入的K2Cr2O7為0.25 mol，D說(shuō)法不正確，符合題意。 課時(shí)測(cè)評(píng)⑧ 1．[2019河南南陽(yáng)聯(lián)考]狐剛子在“煉石膽取精華法”中作如下敘述：“以土墼(即磚坯)壘作兩個(gè)方頭爐……一爐中著銅盤(pán)，使定，即密泥之；一爐中以炭燒石膽(CuSO45H2O)使作煙，以物扇之，其精華盡入銅盤(pán)。爐中卻火待冷……”。狐剛子所取“精華”為(　　) A．H2O B．SO2 C．稀硫酸 D．CuSO4溶液 答案：C 解析：CuSO45H2O加熱分解生成氧化銅、三氧化硫、二氧化硫、氧氣、水，生成的氣體產(chǎn)物“盡入銅盤(pán)”，三氧化硫、二氧化硫、水最終生成硫酸，故C正確。 2．如圖兩圓相交部分A、B、C、D分別表示兩物質(zhì)間的反應(yīng)。下列各對(duì)應(yīng)反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是(　　) A．Fe＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2O B．Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O C．Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O D．3Fe(OH)2＋10H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋8H2O 答案：B 解析：B項(xiàng)中Fe3O4與稀硝酸反應(yīng)時(shí)，F(xiàn)e2＋被氧化為Fe3＋，正確的離子方程式為3Fe3O4＋28H＋＋NO===9Fe3＋＋NO↑＋14H2O，其余選項(xiàng)均正確。 3．A、B、C為中學(xué)常見(jiàn)的三種單質(zhì)，B、C常溫下為氣態(tài)，將D的飽和溶液滴入沸水中繼續(xù)煮沸，溶液呈紅褐色。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，下列推斷正確的是(　　) A．單質(zhì)A少量或過(guò)量時(shí)與B反應(yīng)生成不同的產(chǎn)物 B．物質(zhì)D被氧化生成F C．單質(zhì)C是黃綠色氣體 D．單質(zhì)A和E的水溶液反應(yīng)的類(lèi)型是置換反應(yīng) 答案：D 解析：根據(jù)題意知，D為FeCl3，A為Fe，B為Cl2，C為H2，E為HCl，F(xiàn)為FeCl2，F(xiàn)e無(wú)論少量或過(guò)量時(shí)與Cl2反應(yīng)均生成FeCl3，A錯(cuò)誤；FeCl3被還原生成FeCl2，B錯(cuò)誤；單質(zhì)C為H2，C錯(cuò)誤；Fe和鹽酸發(fā)生的是置換反應(yīng)，D正確。 4．[2019湖南長(zhǎng)沙長(zhǎng)郡中學(xué)月考]下列陳述Ⅰ、Ⅱ均正確并且有因果關(guān)系的是(　　) 選項(xiàng) 陳述Ⅰ 陳述Ⅱ A Al(OH)3用作塑料的阻燃劑 Al(OH)3受熱熔化放出大量的熱 B 用淀粉－KI溶液鑒別FeCl2和FeCl3 Fe2＋有氧化性 C CuSO4可以用于游泳池消毒 銅鹽能使蛋白質(zhì)變性 D 鹽酸和氨水能溶解Al(OH)3 Al(OH)3是兩性氫氧化物 答案：C 解析：Al(OH)3受熱分解時(shí)吸收大量的熱且生成高熔點(diǎn)的氧化鋁，可起到阻隔空氣的作用，故A錯(cuò)誤；FeCl3與KI溶液反應(yīng)生成碘，淀粉遇碘顯藍(lán)色，說(shuō)明Fe3＋有氧化性，故B錯(cuò)誤；銅鹽是重金屬鹽，能使蛋白質(zhì)變性，可以用于游泳池消毒，故C正確；Al(OH)3既能與鹽酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，但不能與弱堿氨水反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。 5．[2019廣東東莞模擬]FeCl3易潮解、易升華，實(shí)驗(yàn)室制備FeCl3的裝置如圖所示(加熱和夾持裝置已略去)。下列說(shuō)法正確的是(　　) A．導(dǎo)管g的作用是增強(qiáng)裝置的氣密性 B．試劑X和試劑Y分別為濃硫酸、飽和食鹽水 C．直接用E接收產(chǎn)物比用導(dǎo)管連接D、E的優(yōu)點(diǎn)是可防止堵塞 D．出于簡(jiǎn)化裝置的目的，F(xiàn)裝置可拆除 答案：C 解析：導(dǎo)管g的作用是平衡氣壓，保證液體順利滴下，A錯(cuò)誤；為得到干燥純凈的Cl2，應(yīng)先用飽和食鹽水除去HCl，再通過(guò)濃硫酸干燥氣體，B錯(cuò)誤；FeCl3易潮解，而F中的濃硫酸起到干燥的作用，防止G中水蒸氣進(jìn)入D中，不能拆除，D錯(cuò)誤。 6．[2019遼寧大連雙基測(cè)試]一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的稀HNO3溶液中，收集到NO氣體V L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，向反應(yīng)后的溶液中(存在Cu2＋和SO)加入足量NaOH，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，過(guò)濾，洗滌，灼燒，得到CuO 12.0 g。則V可能為(　　) A．5.5 B．6.0 C．8.96 D．11.2 答案：B 解析：若原固體全是CuS，則其物質(zhì)的量n(CuS)＝n(CuO)＝＝0.15 mol，CuS與HNO3的反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.15 mol(6＋2)＝1.2 mol，設(shè)生成的NO的物質(zhì)的量為x mol，則3x mol＝1.2 mol，解得x＝0.4，故標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積V＝0.4 mol22.4 Lmol－1＝8.96 L；若原固體全是Cu2S，其物質(zhì)的量n(Cu2S)＝n(CuO)＝0.15 mol＝0.075 mol，Cu2S與HNO3的反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.075 mol10＝0.75 mol，設(shè)生成的NO為y mol，則3y mol＝0.75 mol，解得y＝0.25，標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積V＝0.25 mol22.4 Lmol－1＝5.6 L，由于原固體是CuS和Cu2S的混合物，則生成的NO氣體體積介于5.6～8.96 L之間，所以B正確。 7．[2019吉林省實(shí)驗(yàn)中學(xué)模擬]部分氧化的Fe－Cu合金樣品(氧化產(chǎn)物為Fe2O3、CuO)共5.76 g，經(jīng)如下處理： 下列說(shuō)法不正確的是(　　) A．濾液A中的陽(yáng)離子為Fe2＋、H＋ B．樣品中鐵元素的質(zhì)量為2.24 g C．樣品中CuO的質(zhì)量為4.0 g D．V＝448 mL 答案：C 解析：生成的3.2 g濾渣是銅，金屬銅可以和鐵離子反應(yīng)，所以濾液A中一定不含有鐵離子，故A正確；灼燒后得到的固體為三氧化二鐵，其物質(zhì)的量為＝0.02 mol，鐵元素的物質(zhì)的量為0.02 mol2＝0.04 mol，質(zhì)量為0.04 mol56 gmol－1＝2.24 g，故B正確；根據(jù)B中分析可知鐵元素質(zhì)量為2.24 g，而樣品質(zhì)量為5.76 g，所以樣品中CuO質(zhì)量不超過(guò)5.76 g－2.24 g＝3.52 g，故C錯(cuò)誤；濾液A中溶質(zhì)為H2SO4和FeSO4，而鐵元素的物質(zhì)的量為0.04 mol，說(shuō)明參加反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量為0.04 mol，其中部分氫離子生成氫氣，另外的氫離子和合金中的氧離子結(jié)合生成水，由于合金中氧離子的物質(zhì)的量為＝0.02 mol，可結(jié)合氫離子0.04 mol，所以參與反應(yīng)的硫酸中有0.04 mol2－0.04 mol＝0.04 mol H＋生成氫氣，即生成0.02 mol氫氣，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為448 mL，故D正確。 8.利用電解實(shí)驗(yàn)可以制得純凈的Fe(OH)2白色沉淀，如圖所示，已知兩電極的材料分別為石墨和鐵。 (1)a電極的材料應(yīng)為_(kāi)_________，電極反應(yīng)式為 ________________________________________________________________________。 (2)電解液c可以是__________。 A．純水 B．NaCl溶液 C．NaOH溶液 D．CuCl2溶液 (3)d為苯，其作用是____________________________，在加入苯之前對(duì)電解液c應(yīng)作簡(jiǎn)單處理？ ________________________________________________________________________。 (4)為了在較短時(shí)間內(nèi)看到白色沉淀，可采取的措施是________。 A．改用稀H2SO4作電解液 B．適當(dāng)增大電源的電壓 C．適當(dāng)減小兩極間的距離 D．適當(dāng)降低電解液的溫度 (5)若c用Na2SO4溶液，當(dāng)電解一段時(shí)間后看到白色Fe(OH)2沉淀，再反接電源電解，除了電極上看到氣泡外，另一明顯現(xiàn)象為 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案： (1)Fe　Fe－2e－===Fe2＋ (2)BC (3)隔絕空氣，防止Fe(OH)2被空氣氧化　加熱一段時(shí)間 (4)BC (5)白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色 解析： (1)用電解法制取氫氧化亞鐵時(shí)，需要用鐵作陽(yáng)極，所以陽(yáng)極a材料應(yīng)該是Fe，電極反應(yīng)式為：Fe－2e－===Fe2＋。 (2)純水的導(dǎo)電性很差，故A不選；電解CuCl2溶液時(shí)，其陰極是Cu2＋得電子，不能生成OH－，故D不選。 (3)苯的密度比水的小，不溶于水，可隔絕空氣，防止氫氧化亞鐵被氧化；對(duì)c溶液進(jìn)行加熱處理以排出溶液中的氧氣。 (4)短時(shí)間內(nèi)看到白色沉淀，可適當(dāng)增大電源電壓、適當(dāng)縮小兩電極間距離，而改用稀硫酸不能生成沉淀，降低溫度反應(yīng)速率減慢。 (5)反接電源時(shí)，電解方程式是2H2O2H2↑＋O2↑，生成的O2會(huì)將Fe(OH)2氧化，其現(xiàn)象是白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色。 9．[2019福建泉州質(zhì)檢]硫酸銅可用于消毒、制殺蟲(chóng)劑、鍍銅等。實(shí)驗(yàn)小組制取CuSO45H2O晶體并進(jìn)行其熱分解的探究。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： 探究Ⅰ：制取CuSO45H2O晶體 小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如下兩種方案： 甲：將銅片加入足量濃硫酸中并加熱。 乙：將銅片加入稀硫酸，控制溫度為40～50℃，滴加雙氧水。 (1)方案甲發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________。反應(yīng)結(jié)束后有大量白色固體析出，簡(jiǎn)述從中提取CuSO45H2O晶體的方法：倒出剩余液體，________________________________。 (2)方案乙發(fā)生反應(yīng)：Cu＋H2SO4＋H2O2===CuSO4＋2H2O，該實(shí)驗(yàn)控制溫度為40～50℃的原因是____________________________________；與方案甲相比，方案乙的主要優(yōu)點(diǎn)有____________、______________________(寫(xiě)出2條)。 探究Ⅱ：用以下裝置(加熱裝置省略)探究CuSO45H2O晶體熱分解的產(chǎn)物。 已知：CuSO45H2O脫水后升高溫度，會(huì)繼續(xù)分解成CuO和氣體產(chǎn)物，氣體產(chǎn)物可能含有SO3、SO2、O2中的1～3種。 (3)稱(chēng)取5.00 g CuSO45H2O于A中加熱，當(dāng)觀察到A中出現(xiàn)________，可初步判斷晶體已完全脫水并發(fā)生分解。加熱一段時(shí)間后，A中固體質(zhì)量為3.00 g，則此時(shí)A中固體的成分為_(kāi)_______。 (4)裝置B中迅速生成白色沉淀，說(shuō)明分解產(chǎn)物中有________，C裝置的作用是______________________。 (5)理論上E中應(yīng)收集到V mL氣體，事實(shí)上收集到的氣體體積偏小，可能的原因是__________________________________(不考慮泄漏等儀器與操作原因)。 答案： (1)Cu＋2H2SO4(濃)SO2↑＋CuSO4＋2H2O　加入適量水，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶 (2)溫度較低，反應(yīng)速率慢；溫度太高，H2O2分解，損耗大　原料利用率高　不產(chǎn)生污染(或其他合理答案) (3)固體變?yōu)楹谏uSO4和CuO (4)SO3　檢驗(yàn)是否有SO2生成 (5)在C裝置中部分O2參與了氧化還原反應(yīng) 解析：(1)方案甲發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu＋2H2SO4(濃)SO2↑＋CuSO4＋2H2O。反應(yīng)結(jié)束后有大量白色固體析出，從中提取CuSO45H2O晶體的方法：倒出剩余液體，加入適量水，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶。 (2)H2O2受熱易分解，故乙方案控制溫度為40～50℃的原因是溫度較低，反應(yīng)速率慢；溫度太高，H2O2分解，損耗大。與方案甲相比，方案乙的主要優(yōu)點(diǎn)有原料利用率高、不產(chǎn)生污染、能耗低等。 (3)若5.00 g CuSO45H2O完全失水為CuSO4，則CuSO4的質(zhì)量為3.2 g，完全分解為CuO，則CuO的質(zhì)量為1.6 g。加熱一段時(shí)間后，A中固體質(zhì)量為3.00 g,3.2 g>3.00 g>1.6 g，則此時(shí)A中固體的成分為CuSO4和CuO。 (4)裝置B中迅速生成白色沉淀，說(shuō)明分解產(chǎn)物中有SO3，C裝置可以盛放品紅溶液，目的是檢驗(yàn)是否有SO2生成。 (5)E中收集到的氣體應(yīng)是O2，事實(shí)上收集到的氣體體積偏小，可能是在C裝置中部分O2與SO2和H2O發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。 10．[2019天津靜海一中模擬]某學(xué)習(xí)小組研究溶液中Fe2＋的穩(wěn)定性，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，并記錄下結(jié)果。 【實(shí)驗(yàn)Ⅰ】 0 min 1 min 1 h 5 h FeSO4溶液 淡黃色 橘紅色 紅色 深紅色 (NH4)2Fe(SO4)2溶液 幾乎無(wú)色 淡黃色 黃色 橘紅色 (1)上述(NH4)2Fe(SO4)2溶液的pH小于FeSO4溶液的原因是________________________________________(用離子方程式表示)。溶液的穩(wěn)定性：FeSO4________(NH4)2Fe(SO4)2(填“>”或“<”)。 (2)甲同學(xué)提出實(shí)驗(yàn)Ⅰ中兩溶液的穩(wěn)定性差異可能是(NH4)2Fe(SO4)2溶液中的NH保護(hù)了Fe2＋，因?yàn)镹H具有還原性。進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅱ，否定了該觀點(diǎn)，請(qǐng)補(bǔ)全該實(shí)驗(yàn)。 【實(shí)驗(yàn)Ⅱ】 操作 現(xiàn)象 取________________________________，滴加________，觀察 與實(shí)驗(yàn)Ⅰ中(NH4)2Fe(SO4)2溶液現(xiàn)象相同 (3)乙同學(xué)提出實(shí)驗(yàn)Ⅰ中兩溶液的穩(wěn)定性差異是溶液酸性不同所致，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅲ：分別配制0.8 molL－1pH為1、2、3、4的FeSO4溶液，觀察，發(fā)現(xiàn)pH＝1的FeSO4溶液長(zhǎng)時(shí)間無(wú)明顯變化，pH越大，F(xiàn)eSO4溶液變黃的時(shí)間越短。 資料顯示：亞鐵鹽溶液中存在反應(yīng)：4Fe2＋＋O2＋10H2O4Fe(OH)3＋8H＋。 由實(shí)驗(yàn)Ⅲ，乙同學(xué)可得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是________，原因是_______________________________________________________________________。 (4)進(jìn)一步研究在水溶液中Fe2＋的氧化機(jī)理。測(cè)定同濃度FeSO4溶液在不同pH條件下，F(xiàn)e2＋的氧化速率與時(shí)間的關(guān)系如圖(實(shí)驗(yàn)過(guò)程中溶液溫度幾乎無(wú)變化)。反應(yīng)初期，氧化速率都逐漸增大的原因可能是__________________________________。 (5)綜合以上實(shí)驗(yàn)分析，增強(qiáng)Fe2＋穩(wěn)定性的措施有 ________________________________________________________________________。 (6)向溶液中加入一定量H2O2氧化Fe2＋。為確定加入H2O2的量，需先用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中的Fe2＋，離子方程式為Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。 ①在向滴定管注入K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液前，滴定管需要檢漏、用蒸餾水洗滌和________________________________，應(yīng)選用________式滴定管。 ②若滴定x mL濾液中的Fe2＋，消耗a molL－1 K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液b mL，則濾液中c(Fe2＋)＝________ molL－1。 答案：(1)NH＋H2ONH3H2O＋H＋　< (2)2 mL pH＝4.0的0.80 molL－1 FeSO4溶液　2滴0.01 molL－1 KSCN溶液 (3)溶液pH越小，F(xiàn)e2＋越穩(wěn)定　溶液中存在平衡4Fe2＋＋O2＋10H2O4Fe(OH)3＋8H＋，c(H＋)越大，對(duì)平衡正向進(jìn)行的抑制作用越強(qiáng)，F(xiàn)e2＋越穩(wěn)定 (4)生成的Fe(OH)3對(duì)反應(yīng)有催化作用 (5)加一定量的酸；密封保存 (6)①用重鉻酸鉀溶液潤(rùn)洗2～3次　酸　② 解析：(1)FeSO4溶液中只有Fe2＋的水解使溶液呈弱酸性，而(NH4)2Fe(SO4)2溶液中Fe2＋和NH都水解使溶液呈弱酸性，所以同濃度的(NH4)2Fe(SO4)2溶液的pH小于FeSO4溶液；根據(jù)表中所示溶液顏色的變化快慢分析，F(xiàn)eSO4溶液與KSCN溶液反應(yīng)1 min后的顏色和(NH4)2Fe(SO4)2溶液與KSCN溶液反應(yīng)5 h后的顏色相同，說(shuō)明FeSO4的穩(wěn)定性弱于(NH4)2Fe(SO4)2。 (2)甲同學(xué)提出實(shí)驗(yàn)Ⅰ中兩溶液的穩(wěn)定性差異可能是(NH4)2Fe(SO4)2溶液中的NH保護(hù)了Fe2＋，所以可以取用與(NH4)2Fe(SO4)2溶液體積相同、濃度相同、pH相同的不含NH的FeSO4溶液做對(duì)比實(shí)驗(yàn)。即取2 mL pH＝4.0的0.80 molL－1 FeSO4溶液，加2滴0.01 molL－1 KSCN溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)Ⅰ中(NH4)2Fe(SO4)2溶液的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相同，說(shuō)明NH的存在不影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果，從而否定了甲同學(xué)的觀點(diǎn)。 (3)實(shí)驗(yàn)Ⅲ的結(jié)果說(shuō)明FeSO4溶液的pH越小，F(xiàn)eSO4越穩(wěn)定；根據(jù)亞鐵鹽溶液中存在的化學(xué)平衡4Fe2＋＋O2＋10H2O4Fe(OH)3＋8H＋可知，pH越小，c(H＋)越大，對(duì)平衡正向進(jìn)行的抑制作用越大，F(xiàn)e2＋越穩(wěn)定。 (4)根據(jù)亞鐵鹽溶液中存在的化學(xué)平衡4Fe2＋＋O2＋10H2O4Fe(OH)3＋8H＋可推測(cè)，生成的Fe(OH)3對(duì)反應(yīng)有催化作用，且反應(yīng)初期生成的c(H＋)小，對(duì)反應(yīng)正向進(jìn)行的抑制作用很小。 (5)分析實(shí)驗(yàn)結(jié)果，增強(qiáng)Fe2＋穩(wěn)定性的措施可以是加入一定量的酸，增大c(H＋)，或進(jìn)行密封保存，減少與空氣的接觸等。 (6)①在向滴定管注入K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液前，需要對(duì)滴定管依次進(jìn)行檢漏、用蒸餾水洗滌、用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗2～3次；由于K2Cr2O7具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化橡膠管，所以應(yīng)用酸式滴定管盛放K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液。②根據(jù)消耗K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積和濃度求得n(K2Cr2O7)＝a molL－1b10－3 L＝ab10－3 mol，由離子方程式得n(Fe2＋)＝6ab10－3 mol，所以c(Fe2＋)＝＝ molL－1。