2019版高考化學一輪復習 第四章 非金屬及其重要化合物 第三講 硫及其重要化合物課后達標訓練.doc

《2019版高考化學一輪復習 第四章 非金屬及其重要化合物 第三講 硫及其重要化合物課后達標訓練.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2019版高考化學一輪復習 第四章 非金屬及其重要化合物 第三講 硫及其重要化合物課后達標訓練.doc（7頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

第三講 硫及其重要化合物 [課后達標訓練] 一、選擇題 1.(2018全國百所名校測試)我國發(fā)電總量構(gòu)成中火力發(fā)電占比近八成，每年需燃燒大量原煤來發(fā)電。其中煤的脫硫是一個必要環(huán)節(jié)，它所起的主要作用是防止(　　) A.光化學煙霧的形成　　　　 B.酸雨加劇 C.臭氧層空洞擴大 D.溫室效應 解析：選B。SO2的大量排放是形成酸雨的主要原因，B項符合題意。 2.下列關于硫及其化合物的說法中不正確的是(　　) A.硫粉在過量的純氧中燃燒也不能生成三氧化硫 B.SO2既可以是含硫物質(zhì)的氧化產(chǎn)物，也可以是含硫物質(zhì)的還原產(chǎn)物 C.二氧化硫能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，體現(xiàn)了其漂白性 D.自然界中存在可溶于CS2的游離態(tài)的硫 解析：選C。硫粉燃燒生成二氧化硫，二氧化硫催化氧化生成三氧化硫，故A正確；二氧化硫的生成可以是濃硫酸被還原生成，也可以是硫單質(zhì)被氧化生成，故B正確；二氧化硫能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，體現(xiàn)了酸性氧化物與堿反應的性質(zhì)，與漂白性無關，故C錯誤；自然界中存在游離態(tài)的硫，如火山口存在游離態(tài)的硫，且S易溶于CS2，故D正確。 3.下列說法正確的是(　　) A.SO2和SO3都是酸性氧化物，二者的水溶液都是強酸 B.將銅片放入濃硫酸中，無明顯現(xiàn)象是因為銅片發(fā)生了鈍化 C.銅與硫化合的產(chǎn)物是CuS D.富含硫黃的礦物在工業(yè)上可用于制造硫酸 解析：選D。SO2溶于水形成亞硫酸，亞硫酸是弱酸，A項錯誤；常溫下銅片和濃硫酸不反應，加熱條件下才反應，B項錯誤；銅與硫化合的產(chǎn)物是Cu2S，C項錯誤。 4.下列溶液中通入SO2一定不會產(chǎn)生沉淀的是(　　) A.Ba(OH)2 B.Ba(NO3)2 C.Na2S D.BaCl2 解析：選D。SO2是酸性氧化物，能與Ba(OH)2溶液反應生成BaSO3沉淀；SO2與Ba(NO3)2、Na2S反應的方程式分別為3SO2＋2H2O＋Ba(NO3)2===BaSO4↓＋2NO↑＋2H2SO4、3SO2＋2Na2S===3S↓＋2Na2SO3；SO2不能與BaCl2溶液反應。 5.如圖所示的是驗證二氧化硫性質(zhì)的微型實驗，a、b、c、d是浸有相關溶液的棉球。將濃硫酸滴入裝有亞硫酸鈉固體的培養(yǎng)皿中。 關于此實驗的“現(xiàn)象”“解釋或結(jié)論”以及對應關系均正確的是(　　) 選項 現(xiàn)象 解釋或結(jié)論 A a處橙紅色褪去 非金屬性：Br>S B b處變?yōu)榧t色 二氧化硫與水反應生成酸性物質(zhì) C c處變?yōu)樗{色 二氧化硫具有一定的氧化性 D d處紅色先褪去后恢復 二氧化硫具有漂白性且漂白性不穩(wěn)定 解析：選B。根據(jù)圖示可知，濃硫酸與Na2SO3反應產(chǎn)生SO2氣體，SO2與Br2反應：SO2＋2H2O＋Br2===H2SO4＋2HBr，說明氧化性Br2>SO2，無法比較兩者非金屬性強弱，A項錯誤；SO2不能氧化I－，再者溴水易揮發(fā)，不能排除Br2氧化I－的可能，C項錯誤；SO2使品紅溶液褪色，加熱后才恢復，D項錯誤。 6.某溶液中可能含有SO、CO、Cl－。為了檢驗其中是否含有SO，除BaCl2溶液外，還需要的溶液是(　　) A.稀硫酸 B.稀鹽酸 C.NaOH溶液 D.NaNO3溶液 解析：選B。檢驗SO時要排除CO的干擾，故加稀鹽酸。A項，加入稀硫酸時會引入SO，對檢驗有影響。 7.(2018煙臺模擬)能實現(xiàn)下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的元素是 (　　) 單質(zhì)氧化物酸或堿鹽 A.硅 B.硫 C.銅 D.鐵 解析：選B。S與O2生成SO2，SO2再與H2O生成H2SO3，H2SO3可以與NaOH生成Na2SO3，B項正確。A項中的氧化物SiO2、C項中的氧化物CuO、D項中的氧化物Fe2O3或Fe3O4均不與H2O反應，故A、C、D三項錯誤。 8.為探究Na2SO3溶液的性質(zhì)，在白色點滴板的a、b、c、d四個凹槽中滴入Na2SO3溶液，再分別滴加如圖所示的試劑： 對實驗現(xiàn)象的“解釋或結(jié)論”錯誤的是(　　) 選項 實驗現(xiàn)象 解釋或結(jié)論 A a中溶液褪色 還原性：SO>I－ B b中加硫酸后產(chǎn)生淡黃色沉淀 SO和S2－在酸性條件下發(fā)生反應 C c中滴入酚酞溶液變紅，再加BaCl2溶液后產(chǎn)生白色沉淀且紅色褪去 SO＋H2OHSO＋OH－，所以滴入酚酞變紅； Ba2＋＋SO===BaSO3↓(白)，使水解平衡左移，紅色褪去 D d中產(chǎn)生白色沉淀 Na2SO3溶液已變質(zhì) 解析：選D。A項，a中離子反應為I2＋SO＋H2O===SO＋2H＋＋2I－，還原性：SO>I－，正確；B項，b中離子反應為2S2－＋SO＋6H＋===3S↓＋3H2O，正確；D項，即使不變質(zhì)，在酸性條件下，NO也能把SO氧化成SO，生成BaSO4沉淀，錯誤。 9.用硫及其化合物制硫酸有下列三種反應途徑，某些反應條件和產(chǎn)物已省略。下列有關說法不正確的是(　　) 途徑①：SH2SO4 途徑②：SSO2SO3H2SO4 途徑③：FeS2SO2SO3H2SO4 A.途徑①的反應中體現(xiàn)了濃HNO3的強氧化性 B.途徑②、③的第二步反應在實際生產(chǎn)中可以通過增大O2的濃度來降低成本 C.由途徑①、②、③分別制取1 mol H2SO4，理論上各消耗 1 mol S，各轉(zhuǎn)移6 mol e－ D.途徑②、③比途徑①污染相對小且原子利用率高，更能體現(xiàn)“綠色化學”的理論 解析：選C。途徑①屬于濃硝酸和非金屬單質(zhì)的反應，表現(xiàn)了濃硝酸的強氧化性，A項正確；途徑②、③的第二步反應為可逆反應，通過增大O2的濃度來提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率，降低成本，B項正確；由途徑①、②分別制取1 mol H2SO4，理論上各消耗1 mol S，各轉(zhuǎn)移6 mol e－，而途徑③消耗0.5 mol FeS2，轉(zhuǎn)移7 mol e－，C項錯誤。 10.將一定量的鋅與100 mL 18.5 mol/L濃硫酸充分反應后，鋅完全溶解，同時生成氣體A 33.6 L(標準狀況)。將反應后的溶液稀釋至1 L，測得溶液的pH＝1，則下列敘述中錯誤的是(　　) A.氣體A為SO2和H2的混合物 B.反應中共消耗Zn 97.5 g C.氣體A中SO2和H2的體積比為4∶1 D.反應中共轉(zhuǎn)移3 mol電子 解析：選C。鋅與濃H2SO4發(fā)生反應：Zn＋2H2SO4(濃)===ZnSO4＋SO2↑＋2H2O，隨著反應的進行，H2SO4濃度變小，發(fā)生反應：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，設反應生成的SO2的物質(zhì)的量為x，H2的物質(zhì)的量為y，則x＋y＝＝1.5 mol，消耗的硫酸：2x＋y＝18.5 mol/L0.1 L－，解得：x＝0.3 mol，y＝1.2 mol，V(SO2)∶V(H2)＝1∶4，參加反應的Zn：x＋y＝1.5 mol，質(zhì)量是97.5 g，轉(zhuǎn)移電子：1.5 mol2＝3 mol。 二、非選擇題 11.在化學課上圍繞濃硫酸的化學性質(zhì)進行了如下實驗探究，將適量的蔗糖放入燒杯中，加入幾滴水，攪拌均勻，然后加入濃硫酸，生成黑色物質(zhì)。 請回答下列問題： (1)生成的黑色物質(zhì)(單質(zhì))是　　　　(填化學式)。 (2)這種黑色物質(zhì)繼續(xù)與濃硫酸作用會產(chǎn)生兩種氣體，其中一種氣體有刺激性氣味，是大氣的主要污染物之一，這種刺激性氣味的氣體成分是　　　　(填化學式)，反應的化學方程式為________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)據(jù)蔗糖與濃硫酸反應的實驗現(xiàn)象，說明濃硫酸具有　　　　(填字母)。 A.酸性 B.吸水性 C.脫水性 D.強氧化性 (4)將(2)中產(chǎn)生的有刺激性氣味的氣體通入品紅溶液中，可以看到品紅溶液　　　　，說明這種氣體具有　　　　　　性；將(2)中產(chǎn)生的有刺激性氣味的氣體通入水中可生成一種不穩(wěn)定、易分解的酸，請寫出該反應的化學方程式：_______________。 (5)能否用澄清石灰水鑒別這兩種氣體？　　　　(填“能”或“不能”)，若不能，請?zhí)顚憙煞N能鑒別的試劑：____________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：(1)因為濃硫酸具有脫水性，故蔗糖在濃硫酸中生成的黑色物質(zhì)是蔗糖脫水后形成的碳單質(zhì)。 (2)因為濃硫酸具有強氧化性，故蔗糖脫水形成的碳單質(zhì)可以繼續(xù)和濃硫酸反應生成CO2、SO2和H2O，其反應的化學方程式為C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。 (3)根據(jù)實驗現(xiàn)象及(1)(2)的分析知，在蔗糖與濃硫酸的反應中，濃硫酸具有脫水性、強氧化性和吸水性。 (4)將(2)中產(chǎn)生的有刺激性氣味的氣體SO2通入品紅溶液中，二氧化硫能將品紅溶液漂白，故可以看到品紅溶液褪色；將SO2通入水中，SO2可以和水發(fā)生化合反應：SO2＋H2OH2SO3。 (5)因為CO2和SO2都可以與澄清石灰水發(fā)生反應生成白色沉淀，故不能用澄清石灰水鑒別這兩種氣體；可以根據(jù)二氧化硫的特性來檢驗二氧化硫，如二氧化硫可以使品紅溶液、溴水等褪色。 答案：(1)C　(2)SO2　C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O　(3)BCD　(4)褪色　漂白　SO2＋H2OH2SO3　(5)不能　品紅溶液、溴水(其他合理答案均可) 12.(2018西安高三模擬)已知有機色質(zhì)的發(fā)色官能團可以被氧化或發(fā)生加合反應生成無色物質(zhì)。 (1)為了探索比較SO2和Cl2的漂白原理，甲同學做了如下對比實驗： a.將干燥的SO2和干燥的Cl2分別通到干燥的品紅試紙上，發(fā)現(xiàn)品紅試紙均不褪色； b.將SO2和Cl2分別通入品紅溶液中，發(fā)現(xiàn)品紅溶液均褪色； c.加熱b中漂白后的溶液，發(fā)現(xiàn)前者恢復紅色，并產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，后者無明顯現(xiàn)象； d.將SO2和Cl2分別持續(xù)通入紫色石蕊試液中，發(fā)現(xiàn)前者只變紅，不褪色，后者先變紅，后褪色。 請根據(jù)甲同學的實驗事實，簡要說明SO2與Cl2漂白原理的相同與不同之處。 ①相同之處：SO2和Cl2本身都沒有漂白性，起漂白作用的分別是其與水反應后的產(chǎn)物　　　　和　　　　。 ②不同之處：H2SO3只能與某些有機色質(zhì)發(fā)生　　　　反應，生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，生成物受熱分解再放出SO2，是非氧化還原反應。HClO能與很多有機色質(zhì)發(fā)生　　　　反應，生成物較穩(wěn)定。 (2)乙同學為了探索對比O3、H2O2和Cl2的漂白能力大小，將等體積等濃度的品紅溶液與三種漂白劑分別反應，至完全褪色時，發(fā)現(xiàn)消耗三種漂白劑的物質(zhì)的量相同，但褪色時間O3最短，H2O2次之，Cl2最長。 ①消耗三種漂白劑的物質(zhì)的量相同的原因是每摩爾物質(zhì)　　　　相等。 ②O3漂白速度較H2O2快的主要原因是________________________________________； Cl2漂白速度最慢的主要原因可能是___________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案：(1)①H2SO3　HClO　②加合(或化合)　氧化還原 (2)①得電子數(shù)?、谘趸設3>H2O2　Cl2與H2O反應生成的HClO濃度較小 13.(2018濰坊高三期末)某興趣小組同學利用如圖所示裝置(夾持裝置已略去)探究SO2的性質(zhì)，并制取一種常用食品抗氧化劑焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)。請回答下列問題：(實驗前已除去裝置中的空氣) (1)打開分液漏斗活塞，發(fā)現(xiàn)其中的液體不能流下，應采取的操作是______________。 (2)關閉K2、K3，打開K1，裝置B中發(fā)生反應的離子方程式為______________________， 觀察到裝置C中發(fā)生的現(xiàn)象是_____________________________________________。 (3)裝置D和F的作用是_____________________________________________________。 (4)關閉K1、K3，打開K2。一段時間后E中有Na2S2O5晶體析出，裝置E中發(fā)生反應的化學方程式為______________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (5)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)的方案如下： (已知：滴定時反應的化學方程式為SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI) 按上述方案實驗，消耗標準I2溶液20.00 mL，實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)為　　　　　　gL－1。若實驗中盛裝標準液的滴定管未潤洗，則測定結(jié)果　　　　(填“偏高”“偏低”或“不變”)。 (6)設計實驗驗證Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化：_____________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：(1)使用分液漏斗時應取下分液漏斗上口的玻璃塞，使分液漏斗內(nèi)的壓強等于大氣壓強，保證液體順利流下。(2)裝置A中生成SO2，裝置B中FeCl3溶液與SO2發(fā)生反應，F(xiàn)e3＋被還原為Fe2＋，SO2被氧化為SO，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒配平離子方程式。裝置C中發(fā)生反應：H2O＋SO2＋Na2S===H2S＋Na2SO3、SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O，現(xiàn)象是有淡黃色沉淀生成。(3)裝置D和F的作用是吸收SO2，防止污染空氣。(4)裝置E中Na2SO3與SO2反應生成Na2S2O5。(5)根據(jù)反應SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI進行計算，則樣品中抗氧化劑的殘留量為＝0.128 gL－1。若盛標準液的滴定管未潤洗，則消耗標準液的體積偏大，測定結(jié)果偏高。(6)若Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化，則生成Na2SO4，可以利用稀鹽酸和BaCl2溶液檢驗SO。 答案：(1)拔掉分液漏斗上口的玻璃塞(或使分液漏斗玻璃塞上的凹槽對準瓶頸處的小孔) (2)2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋　有淡黃色沉淀生成 (3)吸收SO2，防止污染空氣 (4)SO2＋Na2SO3===Na2S2O5↓ (5)0.128　偏高 (6)取少量Na2S2O5晶體于試管中，加適量水溶解，滴加足量鹽酸，振蕩，再滴入BaCl2溶液，有白色沉淀生成