天津中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)匯總教案[共26頁(yè)]

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1、天津中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)知識(shí)匯總 一、基本概念 （一）、物質(zhì)的變化和性質(zhì) 1.化學(xué)變化是變化時(shí)生成了其他物質(zhì)（或新物質(zhì)）的變化，化學(xué) 變化與物理變化的本質(zhì)區(qū)別是有無(wú)新物質(zhì)生成。 2.物理性質(zhì)是不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)，包括物質(zhì) 的顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、密度、硬度、溶解性、揮 發(fā)性、傳導(dǎo)性等。 3.化學(xué)性質(zhì)是在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)，如氧化性、還原性、可燃性、酸堿性、熱穩(wěn)定性等。 4.化學(xué)反應(yīng)常伴隨有能量變化，有的釋放能量，有的吸收能量， 在生產(chǎn)生活中經(jīng)常利用化學(xué)反應(yīng)放出的熱能。 5.催化劑在化學(xué)反應(yīng)中可以改變化學(xué)反應(yīng)速率，且自身的質(zhì)量和 化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前

2、后不改變。 ◆化學(xué)變化一定伴隨物理變化。 6.辨析 ◆物理變化是分子間的間隔等發(fā)生變化，而分子本身沒(méi)有變化；化學(xué)變化是分子本身發(fā)生變化。 ◆變化指的是過(guò)程、表現(xiàn)；性質(zhì)指的是能力。 （二）、物質(zhì)的相關(guān)概念 1.空氣的成分按體積分?jǐn)?shù)計(jì)算，大約是氧氣占21% ，氮?dú)庹? 78% ，稀有氣體占0.94% ，二氧化碳占0.03% ，其他氣體 及雜質(zhì)占0.03% 。 2.硬水是含有較多鈣鎂離子的水；軟水是不含或含有較少鈣鎂離 子的水。常用等量的肥皂水來(lái)區(qū)分；硬水起浮渣，軟水起泡沫。 長(zhǎng)期飲用硬水可能導(dǎo)致消化功能紊亂，可通過(guò)蒸餾或煮沸的方法將硬水變成軟水。軟水可應(yīng)用

3、于紡織、印染、造紙等領(lǐng)域。 3.金屬材料包括純金屬以及它們的合金。鐵合金分為生鐵和鋼。 4.溶液的酸堿度常用pH值來(lái)表示，當(dāng)pH<7時(shí)，溶液呈酸性； pH=7時(shí)，溶液呈中性。pH>7時(shí)溶液呈堿性。pH試紙的檢測(cè) 范圍是0~14的整數(shù)。（pH計(jì)可以測(cè)出小數(shù)。） 5.指示劑有石蕊溶液和無(wú)色酚酞。石蕊與酸顯紅色；與堿顯藍(lán)色； 酚酞與酸無(wú)色；與堿顯紅色。 （三）、微觀化學(xué) 1.分子 ①定義：保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。 ②性質(zhì)：體積、質(zhì)量都很?。环肿釉诓粩噙\(yùn)動(dòng)；分子間有一定間隔。 ③分子由原子構(gòu)成，化合物分子由不同種原子構(gòu)成；單質(zhì)分子由同種原子構(gòu)成。 ◆同種物質(zhì)分子性質(zhì)相同

4、，不同種物質(zhì)分子性質(zhì)不同。 ④辨析 ◆化學(xué)反應(yīng)中分子可以再分。 ◆分子不保持物質(zhì)的物理性質(zhì)，物理性質(zhì)是大量分子聚集在一起表現(xiàn)出的。 2.原子 ①定義：是化學(xué)變化中的最小粒子。 ②性質(zhì)：體積質(zhì)量都很?。徊粩噙\(yùn)動(dòng)；有一定間隔。 ③構(gòu)成： 原子核 質(zhì)子（帶正電）——決定元素種類。 中子（不帶電）——不是每個(gè)原子都有。 原子 核外電子（帶負(fù)電）最外層電子數(shù)決定化學(xué)性質(zhì)。 注：◆核電荷數(shù)=核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù) ◆質(zhì)子數(shù)不等于中子數(shù)的例子：Na ◆核內(nèi)無(wú)中子的特例：H ④原子結(jié)構(gòu)示意圖 圓圈內(nèi)表

5、示核內(nèi)帶正電的質(zhì)子數(shù)12； 弧線表示電子層3層； 弧線上數(shù)字表示該層電子的電子數(shù)2,8,2。 ⑤辨析 ◆同種原子性質(zhì)相同，不同種原子性質(zhì)不同。 ◆在化學(xué)反應(yīng)中，原子不可再分。 ⑥化學(xué)反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)：分子的再分和原子的重組。 3.離子 ①定義：原子或原子團(tuán)得失電子形的的帶電的粒子。 ②分類：失電子形成陽(yáng)離子；得電子形成陰離子。 質(zhì)子數(shù)不變，所以元素種類不變； ③規(guī)律： 核外電子數(shù)及最外層電子數(shù)改變； 原子形成陰離子電子層數(shù)不變； 原子形成陽(yáng)離子電子層數(shù)少一層。 4.元素 ①定義：指具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。 ◆用于宏觀

6、描述，只有種類之分，沒(méi)有個(gè)數(shù)之分，描 ②特點(diǎn)： 述時(shí)用組成。 ◆發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，元素種類不發(fā)生變化。 ◆元素目前僅有100多種，物質(zhì)的種類有三千多萬(wàn)種。 ③地殼中元素含量：氧 硅 鋁 鐵 鈣 ④分類：金屬；非金屬；稀有氣體。 ◆宏觀：表示一種元素 ⑤元素符號(hào)意義 ◆微觀：表示這種元素的一個(gè)原子。 ◆金屬、稀有氣體和部分非金屬的元素符號(hào) 還表示該元素所組成的單質(zhì)。 5.辨析 分子、原子、離子 分子 原子 離子 區(qū)別 化學(xué)變化中 可以再分 不可再分 原子團(tuán)在某些化學(xué)變化中可以再分 電性 不帶電 不帶電

7、 帶電 相同點(diǎn) ① 都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子 ②都有一定的間隔 ③都在不停的運(yùn)動(dòng) ④都有一定的質(zhì)量 聯(lián)系 離子 原子 物質(zhì) 分子 構(gòu)成的 常見(jiàn)物質(zhì) 一些單質(zhì)和化合物 金屬、碳、硅、稀有氣體 酸、堿、鹽 元素和原子 元素 原子 定義 核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）相同的一類原子的總稱（抽象的宏觀概念） 化學(xué)變化中的最小粒子（具體的微觀粒子） 區(qū)別 只有種類之分，沒(méi)有個(gè)數(shù)之分 既有種類之分，又有個(gè)數(shù)之分。如一個(gè)水分子是由一個(gè)氧原子和兩個(gè)氫原子構(gòu)成。 適用范圍 用于描述物質(zhì)的宏觀組成

8、。如水是由氫元素和氧元素組成的 用于描述分子或某些物質(zhì)粒子的微觀結(jié)構(gòu)。如水分子是由氫原子和氧原子構(gòu)成的。 聯(lián)系 元素和原子是總體和個(gè)體的關(guān)系，元素是一類原子的總稱。 6、原子結(jié)構(gòu)與元素的化學(xué)性質(zhì) 最外層電子數(shù) （一般情況） 化學(xué)性質(zhì) 金屬 <4(H 、He除外) 不穩(wěn)定，易失電子形成陽(yáng)離子，顯還原性 非金屬 >4(Sb除外) 不穩(wěn)定，易得電子形成陰離子，顯氧化性 稀有氣體 等于8（He=2） 穩(wěn)定，一般難發(fā)生化學(xué)反應(yīng) 7、相對(duì)原子質(zhì)量 ①以12C實(shí)際質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn) ②相對(duì)原子質(zhì)量≠原子實(shí)際質(zhì)量 ③相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù) ④相對(duì)原子質(zhì)量不

9、能決定原子種類 8、化學(xué)式 ①定義：用元素符號(hào)和數(shù)字的組合表示物質(zhì)組成的式子。 ②書(shū)寫(xiě) 單質(zhì)：H2 Na He 化合物：正左 負(fù)右 標(biāo)價(jià) 化簡(jiǎn) 交叉 檢查 宏觀 表示一種物質(zhì) 表示組成物質(zhì)的各種元素 微觀 ◆由分子構(gòu)成的物質(zhì)表示該物質(zhì)的一個(gè)分子，及每個(gè)分子所含個(gè)元素的原子個(gè)數(shù)比 ③意義 ◆由原子或離子構(gòu)成的物質(zhì)表示該物質(zhì)的原子或離子個(gè)數(shù)比 表示物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量 量的意義 表示物質(zhì)中各元素的質(zhì)量比 表示物質(zhì)分子中原子個(gè)數(shù)比 ④辨析：每種純凈物都有固定的組成且都有一個(gè)確定的化學(xué)式。 9、化合價(jià)

10、 ①定義：一種元素一定數(shù)目的原子跟其他元素一定數(shù)目的原子相化合。 ②表示:寫(xiě)在元素符號(hào)正上方，符號(hào)在前數(shù)字在后。 ③口訣 <1> 一價(jià)氯氫鉀鈉銀，二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅。 三鋁四硅五氮磷，二四六硫要記清。 二三鐵 二四碳，銅汞二價(jià)最常見(jiàn)。 金正非負(fù)和為零，單質(zhì)零價(jià)莫忘記。 <2> 一價(jià)硝酸氫氧根，二價(jià)硫酸碳酸根。 三價(jià)只有磷酸根，正一價(jià)的是銨根。 典型例題辨析 符號(hào) 數(shù)字“2”的意義 H2 一個(gè)氫氣分子由兩個(gè)氫原子構(gòu)成 2H 兩個(gè)氫原子 鎂元素的化合價(jià)為正二價(jià) Mg2+ 一個(gè)鎂離子帶兩個(gè)

11、單位正電荷 2CO2 兩個(gè)二氧化碳分子，一個(gè)二氧化碳分子由一個(gè)碳原子和兩個(gè)氫原子構(gòu)成 （四）、物質(zhì)的分類 1、氧化物：有兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物。 2、酸性氧化物：與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。 3、堿性氧化物：與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。 定義：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物。 4、酸 通常由氫離子和酸根離子構(gòu)成。 常見(jiàn)酸根：SO42-，SO32-，Cl- ，ClO-，NO3-，CO32-， HCO3- ，PO43-，HPO42-，H2PO4-，HSO4- 5、堿 定義:電離時(shí)

12、生成的陰離子全部是氫氧根的化合物。 通常由金屬離子（或銨根）和氫氧根構(gòu)成。 定義：電離時(shí)生成金屬離子和酸根離子的化合物。 6、鹽 正鹽：NaCl，Na2CO3。 分類 酸式鹽：NaHCO3，NaHSO4, NaH2PO4 堿式鹽：Cu(OH)2CO3 7、有機(jī)物：含碳元素的化合物，除CO、CO2、碳酸、碳酸鹽外 8、辨析：純凈物、混合物與組成元素?zé)o關(guān)。 例如：氧氣和臭氧的混合物是只含一種元素的混合物； 紅磷和白磷的混合物是只含一中元素的混合物； 冰水混合物是純凈物；五水硫

13、酸銅是純凈物。 金屬單質(zhì) 單質(zhì) 非金屬單質(zhì) 稀有氣體 酸性氧化物 純凈物 氧化物 堿性氧化物 其他：CO，H2O 無(wú)機(jī)物 酸 物質(zhì) 化合物 堿 鹽 有機(jī)物：CH4 ，C2H5OH 混合物 （五）、化學(xué)反應(yīng)類型 化合反應(yīng)：A+B+C=ABC 1、四大基本反應(yīng) 分解反應(yīng): ABC=A+B+C 置換反應(yīng): A+BC=B+AC 復(fù)分解反應(yīng): AB+CD=AD+CB（中和反應(yīng)） 2

14、、得失氧 氧化反應(yīng)：得氧，化合價(jià)升高，被氧化還原性。 還原反應(yīng)：失氧，化合價(jià)降低，被還原氧化性。 3、能量 吸熱反應(yīng)：大部分分解反應(yīng)；H2、CO、C做還原劑的。 放熱反應(yīng)：中和反應(yīng)；燃料燃燒；大部分化合反應(yīng)。 4、難點(diǎn)講解 氫前金屬可以與酸置換出氫氣（K Ca Na除外） ①置換反應(yīng) 活動(dòng)性強(qiáng)的金屬可以從溶液中置換出弱的金屬 置換反應(yīng)中鐵一般為正二價(jià) 特點(diǎn)：僅成分交換，化合價(jià)不變。 酸

15、+堿性氧化物=鹽+水 酸+堿=鹽+水 酸+鹽=新酸+新鹽 ②復(fù)分解反應(yīng) 類型 堿+酸性氧化物=鹽+水 堿+鹽=新堿+新鹽 鹽+鹽=新鹽+新鹽 反應(yīng)物：有酸酸溶，無(wú)酸堿溶， 條件： 鹽鹽堿鹽都要溶 生成物：有沉淀或者氣體或者水生成 （六）、燃燒與滅火 1、燃燒 定義：可燃物

16、與氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱劇烈氧化反應(yīng)。 條件：可燃物、與氧氣接觸、溫度達(dá)到可燃物著火點(diǎn)。 2、爆炸：可燃物在有限空間內(nèi)急劇燃燒氣體體積迅速膨脹引起的。 3、緩慢氧化：進(jìn)行的很慢甚至不易被察覺(jué)的氧化反應(yīng)。 4、自燃：物質(zhì)在緩慢氧化中產(chǎn)生熱量達(dá)到著火點(diǎn)引起的自發(fā)燃燒。 5、緩慢氧化、自燃、燃燒、爆炸都屬于氧化反應(yīng)，且都放出熱量。 6、滅火方法：清除可燃物或隔絕空氣或降低溫度至著火點(diǎn)以下。 三大化石燃料：煤、石油、天然氣。 7、燃料與能源 綠色能源（無(wú)污染，可循環(huán)）：C2H5OH、H2

17、 新能源：太陽(yáng)能、風(fēng)能、地?zé)崮?、核能? （七）化學(xué)方程式及質(zhì)量守恒定律 1、原則：以客觀事實(shí)為依據(jù)，遵循質(zhì)量守恒定律。 表示反應(yīng)物、生成物和條件 2、意義： 表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量比 表示各物質(zhì)粒子間的數(shù)目比 3、書(shū)寫(xiě)：寫(xiě) 配（觀察法、假設(shè)系數(shù)法） 注 等 4、質(zhì)量守恒定律 ①定義：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量中和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。 ②注意：只能解釋化學(xué)變化；質(zhì)量指的必須是參加反應(yīng)的質(zhì)量。 宏觀 總質(zhì)量不

18、變 元素種類不變 五個(gè)不變 原子數(shù)目不變 微觀 原子種類不變 原子質(zhì)量不變 ③規(guī)律 兩個(gè)一定變 宏觀：物質(zhì)種類一定改變 微觀：構(gòu)成物質(zhì)的分子種類一定變 一個(gè)可能變：分子總數(shù)可能改變 ④微觀實(shí)質(zhì)：因?yàn)樵拥姆N類個(gè)數(shù)及Ar均不變所以質(zhì)量不變。 （八）溶液 1、溶液、乳濁液、懸濁液比較 溶液 乳濁液 懸濁液 分散在溶劑中的物質(zhì) 狀態(tài) 固液氣三態(tài) 液態(tài) 固態(tài) 溶解性 溶 不溶 不溶 分散在溶劑中的粒子 分子或離子 許多分子的集合體 許多分子的集合體 特征 均一穩(wěn)定 不均

19、一、不穩(wěn)定 不均一、不穩(wěn)定 久置 不分層 分層 分層 相同點(diǎn) 都是混合物 2、溶液 ①組成：溶質(zhì)和溶劑 ②分類：過(guò)飽和 恰好飽和 不飽和 ◆飽和溶液：一定溫度下，一定量溶劑中，加入某種溶質(zhì)。 ③溶解度 定義：溫 百 飽 克 變化規(guī)律: 大多數(shù)液體隨溫度升高而升高 氯化鈉的溶解度隨溫度變化不大 熟石灰溶解度隨溫度升高而降低 氣體溶解度隨

20、溫度降低,壓強(qiáng)增大而降低 ④溶解度曲線：線以上的點(diǎn)表示過(guò)飽和溶液；恰在線上的點(diǎn)表示恰好飽和溶液；線以下的點(diǎn)表示不飽和溶液；兩條線的交點(diǎn)表示在此溫度下，二者溶解度相同。 ⑤乳化作用：被分散的物質(zhì)以小液滴的形式存在。 Eg：洗滌劑乳化油污。 溶質(zhì)在溶劑中以分子、離子的形式存在。 ⑥溶解作用： Eg:汽油溶解油污、酒精溶解碘。 吸熱：硝酸銨（周圍溫度降低） 現(xiàn)象 溫度基本不變：氯化鈉 放熱：氫氧化鈉、濃硫酸（周圍溫度升高） 二、常見(jiàn)化學(xué)物質(zhì) 物質(zhì) 物理

21、性質(zhì) 化學(xué)性質(zhì) 用途 其他性質(zhì) 氧氣 無(wú)色、無(wú)味的氣體。不易溶于水，密度比空氣略大 1、具有氧化性： 2Mg+O2 點(diǎn)燃2MgO 供給呼吸 支持燃燒 碳 金剛石 無(wú)色透明，正八面體固體，是天然最硬物質(zhì)，不導(dǎo)電，不導(dǎo)熱，無(wú)潤(rùn)滑性 1、常溫下性質(zhì)不活潑 2、可燃性： C+O2(足)CO2 2C+O2(不足)2CO 3、還原性： CO2+C高溫====2CO C+2CuO高溫 2Cu + CO2↑ 3C+2Fe2O3高溫====4Fe+3CO2↑ 用于裝飾品，鉆頭切割玻璃、大理石 石墨 深灰色，有金屬光澤，不透明細(xì)鱗片層狀固體，質(zhì)軟，導(dǎo)熱，

22、導(dǎo)電，潤(rùn)滑 電極，鉛筆芯，潤(rùn)滑劑 活性炭 吸附性 做吸附劑 一氧化碳 無(wú)色、無(wú)味、密度比空氣略小、難溶于水 1、可燃性 2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO2 2、還原性： CO+ CuO 加熱 Cu + CO2 CO是煤氣的主要成分，還可用于冶金工業(yè) 毒性：一氧化碳易與血液中血紅蛋白結(jié)合，使人體缺氧而亡 二氧化碳 無(wú)色無(wú)味氣體，密度比空氣大，能溶于水，易液化，固化 1不燃燒也不支持燃燒不供給呼吸 2、與水反應(yīng) CO2 + H2O ===H2CO3　　 3、與石灰水反應(yīng) CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+ H2O 滅火，植物的氣肥，制

23、飲料，人工降雨，保鮮劑 大氣中二氧化碳的增多，會(huì)產(chǎn)生“溫室效應(yīng)” 水 通常情況下為無(wú)色無(wú)味的液體，凝固點(diǎn)0℃，沸點(diǎn)100℃，4℃是密度最大為1.0g/cm3 1、與某些氧化物反應(yīng)： H2O + CaO == Ca(OH)2 2、與某些鹽反應(yīng)： CuSO4 + 5H2O = CuSO4?5H2O 3、分解反應(yīng)： 2H2O 2H2↑+O2↑； 4、置換反應(yīng)： C + H2O CO + H2 金屬 金屬光澤，導(dǎo)電導(dǎo)熱，延展性質(zhì)軟，銅為紅色 1、與氧氣反應(yīng) 2、氫前金屬與酸反應(yīng)（鉀鈣鈉除外） 3、與鹽溶液反應(yīng) 金屬 酸 鹽酸 純凈的鹽

24、酸是無(wú)色有刺激性酸味的液體，有揮發(fā)性，和腐蝕性 1、紫色石蕊試液遇酸變紅，無(wú)色酚酞遇酸不變,pH＜7 2、氫前金屬＋酸→鹽＋H2↑ 3、酸＋堿性氧化物→鹽＋水 4、酸＋堿→鹽＋水（中和） 5、酸＋鹽→新酸＋新鹽: 制藥、試劑、金屬除銹及制造其他化工產(chǎn)品，是胃液中的主要成分，助消化 鹽酸是氯化氫的水溶液，化學(xué)上也叫氫氯酸 硫酸 純凈濃硫酸為無(wú)色粘稠油狀液體，吸水性，易溶于水，溶解時(shí)放出大量熱，有強(qiáng)腐蝕性。 氣體的干燥劑，廣泛用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料及金屬除銹、蓄電池等 吸水性 脫水性 強(qiáng)腐蝕性 堿 氫氧化鈉 純凈的氫氧化鈉為白色固體，極易溶于水且放熱 1、

25、跟指示劑的反應(yīng)：使紫色石蕊變藍(lán)色，使無(wú)色酚酞變紅 2、酸性氧化物+堿－鹽 + 水 3、酸＋堿→鹽＋水（中和） 4、鹽＋堿→新鹽＋新堿 干燥劑，廣泛用于制肥皂、石油、造紙、紡織印染 俗名火堿、燒堿、苛性鈉，空氣中易潮解，有強(qiáng)腐蝕性 氫氧化鈣 氫氧化鈣是白色粉末，微溶于水，放熱 用于建筑業(yè)、農(nóng)業(yè)上的改良酸性土壤等 俗名熟石灰、消石灰，其澄清 水溶液叫 石灰水，有腐蝕性 鹽 氯化鈉 白色有咸味的固體，易溶于水， 1、金屬＋鹽→新金屬＋新鹽 2、酸＋鹽→酸＋鹽 3、鹽＋堿→新鹽＋新堿 4、鹽１＋鹽２→新鹽1＋新鹽2 維持體液平衡，重要化工原料，生理鹽水、農(nóng)業(yè)選種，

26、公路化雪 是食鹽的主要成分 碳酸鈉 是白色易溶于水的固體 用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn) 俗名純堿或蘇打pH>7 碳酸氫鈉 是白色易溶于水的固體 用作發(fā)酵粉，治療胃酸過(guò)多，泡沫滅火劑 俗名小蘇打 碳酸鈣 白色難溶于水的固體 是重要的建筑材料，還可作人體補(bǔ)鈣劑 是石灰石、大理石的主要成分 硫酸銅 白色固體，能溶于水，水溶液是藍(lán)色，具有毒性 制農(nóng)藥波爾多液，白色的硫酸銅可以檢驗(yàn)水 硫酸銅晶體，俗名藍(lán)礬或膽礬，藍(lán)色晶體，加熱失水 三大化石燃料 煤 黑色固體，有光澤，無(wú)固定的熔點(diǎn)、沸點(diǎn) 1、可燃性 2、煤的綜合利用：隔絕空氣加強(qiáng)熱分解（化學(xué)變化）

27、 能源 1、主要含C，少量N O S H元素的混合物 2、人稱“黑色金子”“工業(yè)的糧食” 石油 粘稠液體，黑色或棕色，不溶于水，密度比水小，無(wú)固定熔沸點(diǎn)。 石油分餾為物理變化 能源 主要含C H元素,人稱“工業(yè)的血液” 天然氣 主要成分是甲烷無(wú)色無(wú)味氣體，密度比空氣小，極難溶于水 易燃燒，產(chǎn)生明亮藍(lán)色火焰 CH4+2O2點(diǎn)燃====2H2O+CO2 能源 1、主要含C H 綠色能源 氫氣 無(wú)色無(wú)臭氣體，難溶于水，密度最小 1、可燃性： 2H2+O2點(diǎn)燃====2H2O 綠色能源 乙醇 無(wú)色液體，與水任意比互溶 1、可燃性： C2H5OH+3O2

28、點(diǎn)燃====2CO2+3H2O 綠色能源 俗名：酒精 化肥 氮肥 常見(jiàn)的氮肥有銨 鹽NH4Cl，NH4HCO3硝酸鹽NH4NO3和NaNO3，還有尿素CO(NH2)2、氨水等 是植物體內(nèi)的組成元素，能促生長(zhǎng)茂盛，葉色濃綠 鉀肥 常用的鉀肥有K2SO4和KCl等。 KNO3是復(fù)合肥料 保證代謝，促生長(zhǎng)，抗蟲(chóng)，抗倒伏 磷肥 常見(jiàn)磷肥有磷礦粉Ca3(PO4)2、鈣鎂磷肥、過(guò)磷酸鈣【Ca (H2PO4)2和CaSO4的混合物】 是組成元素，促生長(zhǎng)抗寒、抗旱,過(guò)多會(huì)貪青晚熟 三、化學(xué)實(shí)驗(yàn) （一）常用儀器的分類 存放藥品的儀器 廣口瓶(固體)、細(xì)

29、口瓶(液體) 滴瓶(少量液體)、集氣瓶(氣體) 藥匙(粉末或小顆粒狀固體) 取用儀器 鑷子(塊狀或較大顆粒固體) 常 膠頭滴管(少量液體) 用 加熱儀器：酒精燈 儀 反應(yīng)容器 可直接加熱的：試管、燃燒匙、坩堝等 器 能間接加熱的：燒杯、燒瓶(加熱時(shí)，需墊石棉網(wǎng)) 稱量?jī)x器:托盤天平(稱質(zhì)量)、量筒(量筒不能做反應(yīng)容器) 分離儀器:漏斗 夾持儀器:試管夾、鐵架臺(tái)(帶鐵夾、鐵圈)、坩堝鉗 其他儀器:長(zhǎng)頸漏斗、石棉網(wǎng)、玻璃棒、試管刷、水槽 （二）常用儀器的使用 1、托盤天平的使用 托盤天平可用于粗略稱量物質(zhì)的質(zhì)量，能準(zhǔn)確

30、稱量到0.1g ①調(diào)零; 使用方法：②左物右碼，砝碼要用鑷子夾取，先大后小 ③砝碼回盒，游碼歸零 ①稱量干燥的固體藥品前，應(yīng)在兩個(gè)托盤上各放一 注意事項(xiàng)： 張相同質(zhì)量的濾紙，然后把藥品放在濾紙上稱量 ②易潮解或有腐蝕性的藥品，必須放在玻璃器皿中。 2、量筒的使用 讀數(shù)：三點(diǎn)一線成水平(量筒要放平穩(wěn)，平視凹液面的最低處) 選用規(guī)格：一次量取、盡可能小。 （三）常見(jiàn)的實(shí)驗(yàn)操作 1.藥品的取用 “三不”原則：不用手摸藥品、不湊近聞味、不嘗藥品 ①取用 節(jié)約原則：沒(méi)有說(shuō)明用量時(shí)，液體取1~2 mL，固體只需 原則 蓋滿試管底部即可 處理原則：實(shí)驗(yàn)剩

31、余的藥品應(yīng)放入指定容器內(nèi)， 既不能放回原試劑瓶，也不能隨意丟棄 ②固體藥品的取用 塊狀:鑷子(一橫、二放、三緩立) 粉末狀:藥匙或紙槽(一斜、二送、三緩立) ③液體藥品的取用 傾倒液體:一倒、二向(標(biāo)簽朝手心)、三緊挨 用膠頭滴管:豎直懸空滴加，不倒放 ④濃酸或濃 實(shí)驗(yàn)臺(tái)：一中和(用NaHCO3溶液或稀醋酸中和) 堿外灑 二水沖、三布擦 的處理 皮膚：一擦、二洗、三涂液(涂3%~5%的NaHCO3或硼酸溶液) 2.連接儀器裝置 順序：從左到右、從下到上。 方法：連接玻璃管和膠皮管時(shí)，連接膠皮管一端的玻璃管用水

32、潤(rùn)濕，然后稍稍用力把玻璃管插人膠皮管。在容器口塞橡膠塞時(shí)，應(yīng)把橡膠塞慢慢轉(zhuǎn)動(dòng)塞進(jìn)容器口，切不可把容器放在桌上再使勁塞進(jìn)橡膠塞。 3.裝置氣密性的檢查 導(dǎo)管入水，手握外壁，氣泡冒出，氣密性好。 4.物質(zhì)的加熱 ①酒精燈的使用方法 1/3酒精燈容積≤酒精量≤2/3酒精燈容積 燈焰：焰心、內(nèi)焰、外焰(溫度最高) 一禁:向燃著的酒精燈里添加酒精 三禁 二禁:用燃著的酒精燈引燃另一盞酒精燈 三禁:用嘴吹滅酒精燈 ②可受熱儀器 加熱液體:試管、燒杯、蒸發(fā)皿、燒瓶 加熱固體:試管、蒸發(fā)皿、坩堝 固體 先預(yù)熱，后固定加熱 ③用試管加熱

33、 試管口略向下傾斜 液體不超過(guò)試管容積的1/3 液體 先預(yù)熱，后不時(shí)地移動(dòng)試管 試管口向上傾斜約45 試管口不能對(duì)著自己或他人 5.蒸餾：蒸餾時(shí)要加碎瓷片或沸石，防止暴沸。 6.蒸發(fā):能除去溶液里的溶劑 ①儀器：玻璃棒、蒸發(fā)皿、酒精燈鐵架臺(tái)(帶鐵圈) 加熱時(shí)要用玻璃棒不斷攪拌，防止液滴飛濺 ②操作要點(diǎn) 當(dāng)出現(xiàn)較多固體時(shí)，即停止加熱 熱的燕發(fā)皿可用坩堝鉗夾取，放在石棉網(wǎng)上 7.過(guò)濾： ①能除去液體中混有的難溶固體。 ②儀器:燒杯、玻璃棒、漏斗、鐵架臺(tái)(帶鐵圈) ③操作要點(diǎn) “一貼”：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁 “二低”： 濾紙邊緣低于漏

34、斗邊緣 濾液液面低于濾紙邊緣 盛待過(guò)濾液的燒杯尖嘴緊靠玻璃棒 “三靠”： 玻璃棒末端緊靠三層濾紙?zhí)? 漏斗末端緊靠盛接濾液的燒杯內(nèi)壁 8.洗滌儀器 一般情況：水沖洗或試管刷刷洗 油污：熱純堿溶液或洗衣粉 難溶固體：稀鹽酸 洗凈標(biāo)志：玻璃儀器內(nèi)壁的水既不聚成水滴，也不成股流下。 9.粗鹽提純： ①目的：除去粗鹽中難溶于水的雜質(zhì)。 ②主要步驟：溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)、轉(zhuǎn)移 溶解:攪拌，加快溶解速率 ③玻璃棒 過(guò)濾:引流，防止液體濺出或沖破濾紙 的作用 蒸發(fā):攪拌，使液體受熱均勻 轉(zhuǎn)移:將食鹽從蒸發(fā)皿中轉(zhuǎn)移到紙上 10.配制一定溶質(zhì)質(zhì)量

35、分?jǐn)?shù)的溶液 步驟:①計(jì)算;②稱量或量取;③溶解;④裝瓶貼標(biāo)簽。 儀器：托盤天平、燒杯、量筒、玻璃棒、藥匙、膠頭滴管 11. pH試紙的使用：取pH試紙放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取液體沾在pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較。不能先用水濕潤(rùn)，會(huì)稀釋待測(cè)溶液，導(dǎo)致測(cè)得的pH不準(zhǔn)；不能把pH試紙直接伸進(jìn)試液，會(huì)污染試液。 （四）物質(zhì)在氧氣和空氣中點(diǎn)燃的現(xiàn)象 物質(zhì) 反應(yīng)現(xiàn)象 化學(xué) 方程式 注意事項(xiàng) 在空氣中 在氧氣中 木炭 持續(xù)紅熱，發(fā)出紅光 劇烈燃燒,發(fā)白光，放熱 C+O2(足) 點(diǎn)燃====CO2 盛有灰黑色木炭的燃燒匙應(yīng)由上而下慢慢伸入集氣瓶中

36、 硫 燃燒放熱，淡藍(lán)色火焰，生成無(wú)色刺激性氣味氣體 燃燒，明亮藍(lán)紫色火焰,放熱，生成無(wú)色刺激性氣味氣體 S+O2點(diǎn)燃====SO2 硫的用量不要過(guò)多;盛有硫的燃燒匙要由上而下緩慢伸入到集氣瓶中;實(shí)驗(yàn)前應(yīng)在瓶底放少量水，用來(lái)吸收生成的有毒氣體 紅磷 黃白色火焰，伴隨著放熱和大量白煙 發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，產(chǎn)生大量白煙 4P+5O2點(diǎn)燃====2P2O5 此反應(yīng)生成的是P2O5固體小顆粒，現(xiàn)象應(yīng)描述為白煙，而不是白霧(指小液滴) 鐵 灼燒至紅熱，離火后變冷，不易燃燒 劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體 3Fe+2O2點(diǎn)燃====Fe3O4 細(xì)鐵絲應(yīng)繞成

37、螺旋狀;在鐵絲的末端系一根火柴引燃鐵絲;集氣瓶底要預(yù)先留少量水或細(xì)沙，防止高溫熔融物濺落到瓶底使瓶底受熱不均炸裂 鎂 劇烈燃燒耀眼白光放熱生成白色固體 在氧氣中比在空氣.中燃燒更劇烈 2Mg+O2點(diǎn)燃==== 2MgO 不能手持鎂條，應(yīng)用鉗禍鉗夾持 石蠟 黃白色光亮火焰，火焰分層，放出熱量，稍有黑煙 燃燒發(fā)白光,放熱,瓶壁上有水霧,生成使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色氣體 （五）空氣中氧氣含量的探究實(shí)驗(yàn) 實(shí)驗(yàn)原理 紅磷在密閉的容器中燃燒，消耗氧氣，生成白色固體五氧化二磷。密閉容器內(nèi)壓強(qiáng)減小，大氣壓將水壓入密閉容器，通過(guò)測(cè)定進(jìn)入容器中的水的體積來(lái)測(cè)定氧氣在空氣中的體積分?jǐn)?shù)

38、 實(shí)驗(yàn)裝置 變式裝置 化學(xué)方程式 4P+5O2點(diǎn)燃====2P2O5 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 紅磷燃燒，生成大量白煙， 水進(jìn)入原容器且水的體積約占原容器中空氣體積的1/5 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 氧氣約占空氣體積的1/5 失敗原因 1、紅磷的量不足；2、裝置漏氣； 3、裝置未冷卻至室溫就打開(kāi)止水夾 藥品選擇 不能用硫、碳、鐵、鎂等代替紅磷。因?yàn)榱蚝吞既紵螽a(chǎn)生氣體，導(dǎo)致測(cè)得氧氣的體積有偏差;鐵在空氣中難以燃燒;而鎂在消耗氧氣的同時(shí)，還與氮?dú)?、二氧化碳反?yīng) （六）水的凈化 流程 水源→沉降→過(guò)濾→吸附→消毒→配水 注意 (1)明礬的凈水作用:絮凝劑主要是明礬或硫酸鋁。這兩種物質(zhì)都

39、 能與水作用生成一種叫做氫氧化鋁的凝膠狀的物質(zhì)，該物質(zhì)具有很強(qiáng)的吸附能力，能使水中細(xì)小的懸浮雜質(zhì)集結(jié)下沉。 (2)活性炭的凈水作用:活性炭具有多孔結(jié)構(gòu)，有吸附性，起吸附作用，吸附過(guò)程是物理變化。(3)“消毒”過(guò)程是化學(xué)變化。 方法 吸附、沉淀、過(guò)濾、蒸餾 （七）電解水實(shí)驗(yàn)—水的組成 項(xiàng)目 內(nèi)容 備注 方程式 2H2O通電==== 2H2↑+O2↑ 為了增強(qiáng)水的導(dǎo)電性，可加入少量H2 SO4或NaOH，通的是直流電 實(shí)驗(yàn)裝置 現(xiàn)象 (1) 兩個(gè)電極上都有氣泡產(chǎn)生 (2)跟負(fù)極相連的試管內(nèi)產(chǎn)生的氣體的體積約是跟電源正極相連的試管內(nèi)產(chǎn)生的氣體體積的2倍 V(正)

40、: V (負(fù))=1:2， 氫氣2體積，氧氣1體積 檢驗(yàn) (1)將燃著的木條靠近試管內(nèi)的氣體，其中體積大的氣體能燃燒并產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，體積小的氣體能使帶火星木條復(fù)燃 (1)正極生成的是氧氣 (2)負(fù)極生成的是氫氣 結(jié)論 (1)水在通電條件下生成氫氣和氧氣 (2)水是由氫、氧兩種元素組成的 (3)每個(gè)水分子都是由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成的 (4)化學(xué)變化中，分子可再分，而原子不能再分 （八）氣體凈化 吸收劑 吸收的氣體雜質(zhì) 水 易溶性氣體，如HCl,NH3，等 強(qiáng)堿溶液(NaOH ) 酸性氣體，如CO2,SO2 ,HCl,H2S等 堿石灰(NaOH+CaO)

41、 H2O(氣體)，酸性氣體如CO2 ,H2 S等 灼熱的CuO 還原性氣體如H2 ,CO 灼熱的銅網(wǎng) O2 （九）鐵的冶煉實(shí)驗(yàn) 原料 鐵礦石(赤鐵礦、磁鐵礦、菱鐵礦等)、焦炭、石灰石 原理 Fe3O4+4CO高溫====3Fe+4CO2 Fe2O3+3CO高溫====2Fe+3CO2 現(xiàn)象 若用氧化鐵，則紅棕色粉末變成黑色，澄清石灰水變渾濁，尾氣處理時(shí)燃燒呈藍(lán)色火焰 步驟 先通CO，后加熱;反應(yīng)完畢后，先停止加熱，直到裝置冷卻后再停止通CO 實(shí)驗(yàn)裝置 （十）三氣制取 氧氣 氫氣 二氧化碳 藥品 ①氯酸鉀和二氧化錳 ②高錳酸鉀; ③雙氧水和二

42、氧化錳 鋅與稀硫酸 大理石或石灰石與稀鹽酸 反應(yīng)原理 2KClO3 MnO22KCl+3O2↑ 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑ Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ CaCO3+2HCl= CaCl2+H2O+CO2↑ 實(shí)驗(yàn)裝置 啟普發(fā)生器的簡(jiǎn)易裝置和固液常溫型裝置 收集 排水法或向上排空氣法(不易溶于水，密度比空氣大) 排水法或向下排空氣法(難溶于水,密度比空氣小) 向上排空氣法(能溶于水，密度比空氣大) 檢驗(yàn) 將帶火星的木條伸入集氣瓶?jī)?nèi)，木條復(fù)燃 點(diǎn)燃，罩干冷小燒杯，有淡藍(lán)色火焰，內(nèi)壁有水珠

43、 通入澄清石灰水中，變渾濁 驗(yàn)滿 用帶火星的木條靠近集氣瓶口，木條復(fù)燃，則說(shuō)明已滿 用燃著木條靠近集氣瓶口木條立即熄滅 操作步驟 檢查氣密性;裝藥品;固定試管;加熱;收集;將導(dǎo)管移出水槽;熄滅酒精燈 檢查氣密性;加藥品;固定試管;收集;驗(yàn)純 組裝儀器;檢查氣密性;加入石灰石;加入稀鹽酸;收集 注意 事項(xiàng) ①試管口應(yīng)略向下傾斜;②用高錳酸鉀制氧氣時(shí)靠近管口處應(yīng)塞一團(tuán)疏松的棉花;③用排水法收集時(shí)，當(dāng)氣泡連續(xù)均勻放出后再收集;④排水法收集完后，先移出導(dǎo)管，再熄滅酒精燈;⑤若用雙氧水和MnO2制，操作步驟同CO2 ①長(zhǎng)頸漏斗末端應(yīng)伸入液面以下;②反應(yīng)器中的導(dǎo)氣管剛露出橡膠塞

44、即可;③若用向下排空氣法收集時(shí)，導(dǎo)管應(yīng)伸入到容器(集氣瓶或試管)底部;④不能用濃硫酸 ,硝酸，及濃鹽酸來(lái)制取氫氣;⑤氣體必須驗(yàn)純 ①不能用稀硫酸代替稀鹽酸;②長(zhǎng)頸漏斗的末端應(yīng)伸入液面以下;③反應(yīng)器中的導(dǎo)管剛露出橡膠塞即可;④用向上排空氣法收集時(shí)，導(dǎo)管口應(yīng)伸入集氣瓶底 （十一）氣體干燥 干燥劑 可干燥的氣體 不能干燥的氣體 干燥裝置 酸性 濃硫酸 H2 O2 CO CO2 SO2 CH4 HCl N2 NH3 堿性 固體氫氧化鈉、生石灰、堿石灰 H2 O2 CO NH3 CH4 N2 CO2 SO2 HCl 中性

45、 無(wú)水氯化鈣 除NH3以外的所有氣體 NH3 四、計(jì)算 1、相對(duì)分子質(zhì)量、元素質(zhì)量比、純度計(jì)算 Eg:鋁土礦的主要成分是Al2O3,請(qǐng)按要求進(jìn)行計(jì)算： （1）Al2O3的相對(duì)分子質(zhì)量為 。 （2）Al2O3中鋁元素與氧元素的質(zhì)量比為 。 （3）若10千克鋁土礦中含有8.7千克的Al2O3則，Al2O3的純度為 。 2、溶液的相關(guān)計(jì)算 Eg:20℃是硝酸鉀的溶解度為31.6g。取100g水，加入25g硝酸鉀攪拌，恢復(fù)至20℃，全部溶解，得溶液①；再加ωg硝酸鉀，攪拌，恢

46、復(fù)至20℃，恰好飽和，得溶液②；再加25g硝酸鉀，攪拌，恢復(fù)至20℃，得溶液③；加熱，全部溶解，的溶液④；冷卻至20℃，析出晶體，的溶液⑤。試回答： （1）③中溶液的質(zhì)量為 g;一定屬于不飽和溶液的是 （填序號(hào)）；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等的是 。 （2）析出晶體的質(zhì)量為 g。 3、方程式的計(jì)算 Eg:將鐵粉和銅粉的混合物7g，加入到盛有58.1g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)。此時(shí)燒杯內(nèi)各物質(zhì)的總質(zhì)量為64.9g。試計(jì)算： （1）原混合物中鐵粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)； （2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)； （3）

47、配制上述反應(yīng)中所用稀鹽酸需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為38%的濃鹽酸（ρ=1.19g/cm3）的體積。 五．化學(xué)與環(huán)境 （一）、當(dāng)前主要環(huán)境問(wèn)題： 1、大氣污染：污染物分為粉塵和氣體，氣體包括CO , SO2 , NO2 ， 主要來(lái)源于化石燃料燃燒，工廠廢氣、廢水，汽車尾氣，酸雨。 2、水污染：主要是工業(yè)三廢，生活污水，農(nóng)業(yè)中農(nóng)藥化肥。 3、土壤污染：主要是酸雨造成的，應(yīng)用Ca(OH)2中和酸性土壤。 （二）、酸雨 1、形成：煤燃燒排放出的SO2 , NO2。 2、pH值<5.6。 3、防止：根本途徑減少人為排放的污染物，以及研究煤炭中硫資源的綜合開(kāi)發(fā)和利用（高硫煤含硫質(zhì)量

48、分?jǐn)?shù)0.3%~5%）。 （三）、其他污染 1、金屬保護(hù)：防止金屬腐蝕；回收利用金屬；有計(jì)劃、合理的開(kāi)采礦物；尋找替代品。 2、鐵與潮濕空氣接觸容易生銹。 3、硫酸廠廢水可用Ca(OH)2(熟石灰)處理，其方程式為：Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+H2O。 4、溫室氣體包括CH4；CO2；O3；氟利昂。 5、光化學(xué)污染指含氮氧化物在光照條件下與碳?xì)浠衔锓磻?yīng)生成 有害物質(zhì)。 六．化學(xué)與生活 1、煤氣中毒即CO中毒，因?yàn)槠湟子谘t蛋白結(jié)合，造成窒息。 2、二氧化碳本身沒(méi)有毒性，但濃度過(guò)高時(shí)會(huì)引起人類窒息，因此在進(jìn)入久未開(kāi)啟的菜窖、深井和深洞之前必須先做燈火實(shí)驗(yàn)。 3、

49、煤礦的礦井以及閑置的沼氣池中存在大量的可燃?xì)怏w甲烷，因此進(jìn)入前絕不能做燈火實(shí)驗(yàn)，同樣，不能用點(diǎn)燃的木條檢查液化石油氣罐是否漏氣，(應(yīng)用泡沫水檢驗(yàn)）因?yàn)樗鼈兌际强扇細(xì)怏w，遇明火爆炸。 4、誤食工業(yè)用鹽NaNO2會(huì)引起食物中毒；誤食工業(yè)酒精CH3OH會(huì)造成失明甚至死亡。 5、我國(guó)著名化學(xué)家侯德榜在改進(jìn)純堿的生產(chǎn)方面有杰出貢獻(xiàn)。 6、自來(lái)水廠凈水步驟：加絮凝劑→沉淀池→過(guò)濾池→加活性炭吸附→投藥消毒→用戶。 7、自然界中CO2循環(huán)：大氣中O2 動(dòng)植物呼吸、燃料燃燒 綠色植物光合作用 大氣中CO2 8、水既可以滅火又可以助燃。水可以滅火是因?yàn)樗兂伤魵庖?/p>

50、收熱量，使溫度降低，并且起到隔絕氧氣的作用；水可以助燃是因?yàn)樗羝c熾熱的焦炭反應(yīng)可以生產(chǎn)可燃性氣體CO和H2。方程式為H2O+C高溫====H2+CO2。（制水煤氣） 9、人類重要的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì) ①蛋白質(zhì)：包括氨基酸、血紅蛋白、酶；其作用是組織細(xì)胞，修補(bǔ)受損組織，提供少量能量。 ②維生素：有20多種，多數(shù)需要從食物中攝取，作用是調(diào)節(jié)新陳代謝，維持身體健康。人體中缺乏VA易患夜盲癥；缺乏VB2易患腳氣癥；缺乏VC易患?jí)难Y；缺乏VD易患佝僂病。 ③糖類：包括淀粉、蔗糖、麥芽糖、葡萄糖，作用是為機(jī)體活動(dòng)和維持體溫恒定提供主要能量。 ④油脂：植物油脂呈液態(tài)，包括花生油、豆油；動(dòng)物油又叫脂肪，

51、呈固態(tài)，有牛油、奶油。是人體內(nèi)儲(chǔ)備能量的物質(zhì)。 ⑤無(wú)機(jī)鹽：總量不超過(guò)人體重的4%，作用是調(diào)節(jié)新陳代謝，促進(jìn)身體健康，是構(gòu)成人體組織的重要物質(zhì)。 ⑥水:約占人體重的60%~70%，人體各項(xiàng)生命活動(dòng)都離不開(kāi)水。 10、人體重要營(yíng)養(yǎng)元素 常量元素（含量＞0.01%）C,H,O,P,K,Ca微量元素（含量＜0.01%）Fe,Zn,Se, Ι 11、對(duì)人體有害的元素和物質(zhì)：砷、汞、鉛、鎘；一氧化碳、甲 醛、黃曲霉毒素、甲醇、亞硝酸鹽。 12、材料 ①無(wú)機(jī) 金屬材料：金屬、合金 材料 非金屬材料：大理石、陶瓷、玻璃、水泥 天然 天然纖維:棉花、羊毛、蠶絲

52、 天然橡膠 塑料： 鏈狀：熱塑性材料，可以反復(fù)加工，如：聚乙烯塑料 ②有機(jī) 網(wǎng)狀：熱固性材料，成型后受熱不融化， 材料 合成 如：酚醛樹(shù)脂（電木） 合成纖維: 強(qiáng)度高、彈性好、耐磨、吸水性差 合成橡膠：高彈性、絕緣性、耐油、耐高溫等③復(fù)合材料（鋼筋混凝土、玻璃鋼、搪瓷）納米材料 導(dǎo)電塑料 13、區(qū)分羊毛、棉花、尼龍:點(diǎn)燃，羊毛是燒焦羽毛味；棉花無(wú)味無(wú)灰；尼龍熔化結(jié)球。 七、生活小實(shí)驗(yàn) 28 / 28