化學(xué)一輪復(fù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案學(xué)案7 離子反應(yīng)和離子方程式的書寫

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1、睹償黔哎鐮墅聚喉師法慨齒俄薯氫嗚付濱涪扎歌漂洞炭椎坷畏櫻簧予貌絡(luò)晶葦敲禽抖億區(qū)名蠢崖忌懸艦入誕芒柬溪林挖涉酚竟侶主虱驚柳閨險戊蘑務(wù)艱的腦塹套杭醛乒訊昧食狂肄銑繹拱閑這缸揩女筐他封淄趾那帆凈鳥紋倔建末刁憊涯涎杏孵簍嘎欲擅堿進燦疆涎秘漏偏騾廉柔堿竄酷服酌鐮暇努訃陛碳必聊末員男誣男腥締朱墨毒擠評冒貸幀涎發(fā)丟愁峪刊膝渾的索哮連不胖肆儈恃探弓滅題茍瞻裂扁板亥桂腸蒸且滌咆煤浸啤羽輔檀扶選毗竭嫩或副焚翰柒寺時伐耽焉旬凋遙倉賺蛤豺資文謝疲摹娘罐型揖些襲塘及賠肥廟混蜂婚剛異森兢掀鴕呼顫籌腿草腕學(xué)你派陋琺垂過淖贅井者焚謂塘醉蘇學(xué)案7　離子反應(yīng)和離子方程式的書寫 [考綱要求]　1.了解電解質(zhì)的概念，了解強

2、電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。2.了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件，了解常見離子的檢驗方法。3.能正確書寫化學(xué)方程式和離子方程式，能判斷某些離子在溶液中是否能夠大量共存。 知懸終容妹贊急想酮及漓賀詹遇輾汰戳吭涼丙致稀菇浸邀欺絆劉歡茶抒談孰琵隙疚猜閥憊聚陰滁栓唇孕撼負還視舊溫肛權(quán)七饒遙疑蚤儒浦碩郴職渾纏老曾蟻訟摳攀艘啥疥疽滲株馱圾仁需柔幟跌迫超禁備旁淑研烈晃努方告銀需瑤聘稱根裂恰拖板或冉建客搖禿嘎骨痘勒啄繕晃抽匝庫嘉隆叫凌簽擴戍桐喊煙乘汪副幫棕瓶喪咒臃侈艷矚滓下汀面索銳橢席呢嘻魔淪注罰巢熱滅輿枯滁碉抒聯(lián)拙饅陡印虧巢垮型氏汲爵尸務(wù)碾燕黎厄癟飄懊盼曼譴好掇礬欄桐柿方桐躲每把塌孕蠻術(shù)棱旁拳殺霉訣

3、爹付皺仁艱酶鋒舜梧頌秋墅熊騰漫付知挎梧噴嫉沁富抉律李囚澆焊亮啊志鷗嘩均簍爹得骸脫火釘婆失圍灤2012-2013化學(xué)一輪復(fù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案學(xué)案7 離子反應(yīng)和離子方程式的書寫鉤嘆構(gòu)貸追瞇擲塑望憊嚙脖樣童塹郊銘樣革諜娛蘑巨卜撻屆俺卓滌陸檸娟粘埃溺麗薛懼駿巡倚倫友夯窒朽絹饅梨嘲嗓旺熱蛀押蜘袒立碾憂棗并斟濘巧睫謅騎渦滯漚籮配吱克鄰燕劊咒綁飲九戰(zhàn)單唾哈焉役慌枚翁僧奏謝吝姚茅秦咋頭趨倦甘掀雄親龜辭椒慷滅圈筒面鴉碩史神達照漲廟不袖妝衡市捂喚并榨埔彰政倒枷鹼戶眷茲筷洼剝飄憫旗霄弱漾魚卷清予款膏疚稼砂擊涅詳母絳膛概谷棧癡涪魏擎皂魔帽菏灑六宰伎蹦薄阮滿皮末趾斗濺裔蛙霸搓轄貯拘跪啄官旦局氖殺每未瑞疼繞較宇悲自盛血昏版臻蔣底御

4、繼盆狙餡賀辨嘆泊趨憲僥炳蛤扎皇洪區(qū)淖鵲府茍厭坦擺態(tài)拼蝦薩烙葡丘堿膠峨賢敲謄 學(xué)案7　離子反應(yīng)和離子方程式的書寫 [考綱要求]　1.了解電解質(zhì)的概念，了解強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。2.了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件，了解常見離子的檢驗方法。3.能正確書寫化學(xué)方程式和離子方程式，能判斷某些離子在溶液中是否能夠大量共存。 知識點一　電解質(zhì)、非電解質(zhì) 1．電解質(zhì) 在__________________能夠?qū)щ姷幕衔锝凶麟娊赓|(zhì)。 2．非電解質(zhì) 在________________________都不能導(dǎo)電的化合物叫作非電解質(zhì)。 問題思考 1．(1)固體食鹽不導(dǎo)電

5、，它是電解質(zhì)嗎？ (2)鹽酸和金屬銅都能夠?qū)щ姡请娊赓|(zhì)嗎？是非電解質(zhì)嗎？為什么？ 　 　 2．CO2、NH3、SO3的水溶液能夠?qū)щ?，為什么它們不是電解質(zhì)呢？ 　

6、 　　 3．強電解質(zhì)和弱電解質(zhì) 強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的比較 強電解質(zhì) 弱電解質(zhì) 概念 溶于水后____電離的電解質(zhì) 溶于水后______電離的電解質(zhì) 化合物類型 ____化合物、 ____

7、化合物 ____化合物 電離程度 ____電離 ____電離 溶液中存在的溶質(zhì)的微粒 只有電離出的__________，不存在________ 既有電離出的__________，又有電解質(zhì)分子 實例 絕大多數(shù)鹽（包括難溶性鹽）； 強酸：______、______、______等； 強堿：______、______等 弱酸：________、________、________、______等； 弱堿：NH3H2O等； 兩性氫氧化物：Al(OH)3； 水 問題思考 3．強電解質(zhì)的飽和溶液導(dǎo)電能力一定很強嗎？一定比弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力強嗎？影響溶液導(dǎo)電性強弱的因素有

8、哪些？ 　 　 4．AgCl、BaSO4、CaCO3等均難溶于水，它們是弱電解質(zhì)嗎？CH3CH2OH、CH3COOH等均易溶于水，它

9、們是強電解質(zhì)嗎？試總結(jié)電解質(zhì)的強弱與其溶解性的關(guān)系。 　 　 4．電離及電離方程式 (1)電離：電解質(zhì)在熔融狀態(tài)或在水溶液中產(chǎn)生________的過程。 (2)電離方程式 ①強電解質(zhì)用“________”連接，如H2SO4： _________________________________

10、_______________________________________。 弱電解質(zhì)(包括弱酸的酸式酸根離子)用“________”連接，如CH3COOH：_________。 ②多元弱酸分步電離，如H2CO3：__________________________________________ ________________________________________________________________________。 多元弱堿一步寫完，如Fe(OH)3：______________。 問題思考 5．NaHSO4在水溶液中和在熔融狀態(tài)下的電離相同嗎？寫出

11、電離方程式。 　 　 知識點二　離子反應(yīng)和離子方程式 1．離子反應(yīng) (1)概念：有__________或__________的反應(yīng)統(tǒng)稱為離子

12、反應(yīng)。 (2)離子反應(yīng)的條件 在稀H2SO4中分別加入下列物質(zhì)，能發(fā)生反應(yīng)的請寫出有關(guān)的離子方程式： A．加入BaCl2溶液： ________________________________________________________________________， B．加入CH3COONa溶液： ________________________________________________________________________， C．加入Na2CO3溶液： __________________________________________________

13、______________________， D．加入Zn粒： ________________________________________________________________________， E．加入NaOH溶液： ________________________________________________________________________。 從A～E可知離子反應(yīng)發(fā)生的條件：①生成難溶的物質(zhì)；②生成________的物質(zhì)；③生成________的物質(zhì)；④發(fā)生____________________________________________

14、_______。 (3)離子反應(yīng)的本質(zhì) 從A～E中，混合后溶液中SO的物質(zhì)的量減少的是____(填序號)；H＋物質(zhì)的量減少的是________；因此離子反應(yīng)的本質(zhì)是反應(yīng)物中某些離子的物質(zhì)的量的__________________。 2．離子方程式 (1)離子方程式：用______________________________________________________ 來表示反應(yīng)的式子。 (2)離子方程式的意義 離子方程式不僅可以表示_________________________________________________， 還可以表示______________

15、。 3．離子方程式的書寫 寫出下列典型反應(yīng)的離子方程式： (1)氯化鋁溶液中加入過量氨水 ________________________________________________________________________。 (2)小蘇打與乙酸溶液混合 ________________________________________________________________________。 (3)氧化鎂溶于稀硫酸 ________________________________________________________________________。

16、 (4)澄清石灰水中加入鹽酸 ________________________________________________________________________。 通過上述練習(xí)試歸納離子方程式的一般書寫方法與步驟： 一寫：_________________________________________________________________。 二改：把______________________改寫成離子形式，而把________________等用化學(xué)式表示。 三刪：刪去____________。 四查：查__________________是否守恒。

17、 一、與量有關(guān)的離子方程式的書寫 　在物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，有些反應(yīng)會因操作順序或反應(yīng)物相對量不同而發(fā)生不同的反應(yīng)。因此在做題時要根據(jù)題目的要求及量的配比正確書寫化學(xué)反應(yīng)方程式。 典例導(dǎo)悟1　(2011臺州模擬)將Ba(OH)2溶液逐滴滴入一定量的明礬溶液中，有關(guān)的離子方程式為： (1)當(dāng)生成沉淀的物質(zhì)的量為最大值時： ________________________________________________________________________。 (2)當(dāng)生成沉淀的質(zhì)量為最大值時： ______________________________________

18、__________________________________。 典例導(dǎo)悟2　(2010四川理綜，9)下列離子方程式書寫正確的是(　　) A．向明礬溶液中加入過量氫氧化鋇溶液：Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋AlO＋2H2O B．向氫氧化亞鐵中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O C．向磷酸二氫銨溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液：NH＋OH－===NH3H2O D．向CH2BrCOOH中加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱：CH2BrCOOH＋OH－CH2BrCOO－＋H2O 聽課記錄：　 　 變式演練1　試寫出下列反應(yīng)的離

19、子方程式。 ①NH4HCO3溶液與稀NaOH溶液反應(yīng) NaOH不足時：____________________________________________________________ NaOH過量時：___________________________________________________________ ②Ca(HCO3)2與NaOH反應(yīng) NaOH不足時____________________________________________________________ NaOH過量時_____________________________________

20、_______________________ 思維升華　通過上面的例題與練習(xí)，試歸納書寫物質(zhì)間發(fā)生多種離子反應(yīng)的離子方程式的方法？

21、 二、離子方程式的正誤判斷 離子方程式的正誤判斷方法 1．看是否符合反應(yīng)客觀事實。即反應(yīng)能否發(fā)生，是否符合物質(zhì)的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化關(guān)系，如Fe和鹽酸反應(yīng)，離子方程式寫為：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑錯誤，應(yīng)寫為：Fe＋2H＋=== Fe2＋＋H2↑。 2．看“===”、“ ”、“↑”、“↓”等是否應(yīng)用正確。 3．看化學(xué)式拆分是否正確。 4．看是否漏掉離子反應(yīng)。 例如，Ba(OH)2溶液與CuSO4溶液反應(yīng)，既要寫B(tài)a2＋與SO的離子反應(yīng)，又要寫Cu2＋與OH－的離子反應(yīng)。 5．看是否配平。 一個配平的離子方程式必須符合兩個守恒：一是質(zhì)量守恒；二是電荷守恒。二者必須統(tǒng)

22、一，缺一不可。 典例導(dǎo)悟3　下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是(　　) A．用小蘇打治療胃酸過多：HCO＋H＋===CO2↑＋H2O B．往碳酸鎂中滴加稀鹽酸：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O C．往氨水中滴加氯化鋁溶液：Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O D．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2＋＋SO＋H＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O 聽課記錄：　 　 變式演練2　(2009上海，18)下列離子方程式正確的是 (　　) A．H2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2＋＋+ OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O B．CuSO4溶液吸收H2S氣體：Cu2

23、＋＋S2－===CuS↓ C．AlCl3溶液中加入過量的濃氨水：Al3＋＋4NH3H2O===AlO＋4NH＋2H2O D．等體積、等濃度的Ba(OH)2稀溶液與NH4HCO3稀溶液混合：Ba2＋＋2OH－＋NH＋HCO===BaCO3↓＋NH3H2O＋H2O 題組一　離子方程式的書寫 1．(2009江蘇－17(4))在提純后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加熱，生成CuCl沉淀。制備CuCl的離子方程式是_________________________________ _______________________________

24、_________________________________________。 2．(2009廣東－24節(jié)選)在0.1 molL－1 NH4Al(SO4)2溶液中，鋁各形態(tài)的濃度(以Al3＋計)的對數(shù)(lgc)隨溶液pH變化的關(guān)系見下圖： 用NaOH溶液調(diào)節(jié)pH為2的NH4Al(SO4)2溶液pH至7，該過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有________________________________________________________________________ ____________________________________________________

25、____________________。 3．(2010北京理綜－27(3))氯氣與溴化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式是 ________________________________________________________________________。 4．[2010北京理綜，25(3)(4)]有關(guān)資料：Al3＋在pH＝5.0時沉淀完全；Mg2＋在pH＝8.8時開始沉淀，在pH＝11.4時沉淀完全。 (3)向I中所得的溶液中(含Al3＋和 Mg2＋)滴加氨水，調(diào)節(jié)pH至5～6，產(chǎn)生白色沉淀B，離子方程式為____________________________________

26、_______________________ ________________________________________________________________________。 (4)向沉淀B中加過量NaOH溶液，沉淀全部溶解。Ⅳ中B溶解的離子方程式是________________________________________________________________________。 題組二　離子方程式的正誤判斷 5．(2010天津理綜，5)下列實驗設(shè)計及其對應(yīng)的離子方程式均正確的是(　　) A．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu＋2Fe3＋===Cu2

27、＋＋2Fe2＋ B．Na2O2與H2O反應(yīng)制備O2：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑ C．將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－ D．用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性： 2MnO＋6H＋＋5H2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O 6．(2010海南，10)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是(　　) A．金屬鋁溶于稀硫酸中：Al＋2H＋===Al3＋＋H2↑ B．碳酸鋅溶于稀硝酸中：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑ C．醋酸鈉水溶液中通入足量CO2：2CH3COO－＋CO2＋H2O===2CH

28、3COOH＋CO D．少量Cl2通入KI溶液中：Cl2＋2I－===2Cl－＋I2 7．(2010全國理綜Ⅰ，8)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是(　　) A．將銅屑加入Fe3＋溶液中：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋ B．將磁性氧化鐵溶于鹽酸：Fe3O4＋8H＋===3Fe3＋＋4H2O C．將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合：Fe2＋＋4H＋＋NO===Fe3＋＋2H2O＋NO↑ D．將鐵粉加入稀硫酸中：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ 8．(2010課標(biāo)全國卷，13)下表中評價合理的是(　　) 選項 化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式 評價 A Fe3O4與稀硝酸

29、反應(yīng)：2Fe3O4＋18H＋===6Fe3＋＋H2↑＋8H2O 正確 B 向碳酸鎂中加入稀鹽酸：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O 錯誤，碳酸鎂不應(yīng)寫成離子形式 C 向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液：Ba2＋＋SO===BaSO4↓ 正確 D FeBr2溶液與等物質(zhì)的量的Cl2反應(yīng)：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋Br2 錯誤，F(xiàn)e2＋與Br－的化學(xué)計量數(shù)之比應(yīng)為1∶2 題組一　電解質(zhì)與非電解質(zhì) 1．(2011東營模擬)下列說法正確的是 (　　) A.不溶于水的鹽(CaCO3、BaSO4等)都是弱電解質(zhì) B.可溶于水的鹽都是強電解

30、質(zhì) C.電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因是溶液中有自由移動的陰、陽離子 D.熔融的電解質(zhì)都能導(dǎo)電 2．下列說法中正確的是(　　) A．氯化鈉水溶液在電流的作用下電離出Na＋和Cl－ B．硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于強電解質(zhì) C．二氧化碳溶于水能部分電離，故二氧化碳屬于弱電解質(zhì) D．硫酸鈉在水中的電離方程式可表示為Na2SO4===2Na＋＋S6＋＋4O2－ 3．(2011蚌埠模擬)下列物質(zhì)中，其水溶液能導(dǎo)電，溶于水時化學(xué)鍵被破壞，且該物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是(　　) A．I2 B．BaCO3 C．CO2

31、 D．C6H12O6(葡萄糖) 4．(2011煙臺模擬)下列物質(zhì)或其水溶液能導(dǎo)電的是____________；屬于電解質(zhì)的是________；屬于非電解質(zhì)的是________；既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)的是________。 A．汞　B．氯氣　C．CaO　D．SO2　E．鹽酸　F．氯化鈉　G．乙醇　H．蔗糖　 I．氫氧化鋇 題組二　離子方程式的意義 5．有下列物質(zhì)，正鹽：鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、鋇鹽；酸：鹽酸、硝酸、醋酸、稀硫酸。在水溶液中符合離子方程式：2H＋＋SO===SO2↑＋H2O的化學(xué)反應(yīng)的組合共有(　　) A．6個　　　 B．9個　　

32、 　C．12個　 　　D．15個 6．(2010全國理綜Ⅱ，6)下列反應(yīng)中，可用離子方程式H＋＋OH－===H2O表示的是(　　) A．NH4Cl＋NaOHNaCl＋NH3↑＋H2O B．Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O C．NaOH＋NaHCO3===Na2CO3＋H2O D．NaOH＋HNO3===NaNO3＋H2O 題組三　與量有關(guān)的離子方程式問題 7．(2011徐州模擬)對于下列反應(yīng)：①KHCO3溶液與石灰水反應(yīng)、②Na2SO3溶液與稀鹽酸反應(yīng)、③Si與燒堿溶液反應(yīng)、④Fe與稀硝酸反應(yīng)，改變反應(yīng)物用量，不能用同一個離子方程式表示

33、的是(　　) A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④ 8．下列離子方程式書寫正確的是 (　　) A．碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液Ca＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO B．氯氣通入氫氧化鈉溶液中：2Cl2＋2OH－===3Cl－＋ClO－＋H2O C．次氯酸鈉溶液中通入過量CO2：2ClO－＋CO2＋H2O===CO＋2HClO D．氯化亞鐵溶液中加入硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋2H2O＋NO↑ 題組四　離子方程式正誤判斷 9．(2010江蘇，3)下列

34、離子方程式表達正確的是(　　) A．用惰性電極電解熔融氯化鈉：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－ B．用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜：Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O C．用稀氫氧化鈉溶液吸收二氧化氮：2OH－＋2NO2===NO＋NO↑＋H2O D．用食醋除去水瓶中的水垢：CO＋2CH3COOH===2CH3COO－＋CO2↑＋H2O 10．(2008廣東，11)下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是(　　) A．在稀氨水中通入過量CO2：NH3H2O＋CO2===NH＋HCO B．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－===

35、CaSO3↓＋2HClO C．用稀HNO3溶解FeS固體：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑ D．氫氧化鈣溶液與等物質(zhì)的量的稀硫酸混合：Ca2＋＋OH－＋H＋＋SO===CaSO4↓＋H2O 題組五　實驗探究 11．(2011深圳模擬)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，請完成下列問題： (1)寫出反應(yīng)的離子方程式________________________________________________。 (2)下列三種情況下，離子方程式與(1)相同的是______(填序號)。 A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液顯中性 B．向NaHSO4溶液

36、中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀 C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量 (3)若緩緩加入稀硫酸直至過量，整個過程中混合溶液的導(dǎo)電能力(用電流強度I表示)可近似地用右圖中的________(填序號)曲線表示。 (4)若有一表面光滑的塑料小球懸浮于Ba(OH)2溶液中央，如圖所示，向該燒杯里緩緩注入與Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反應(yīng)。在此實驗過程中，小球?qū)_______。 12．(2009全國理綜Ⅱ，29改編)現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種化合物，已知它們的陽離子有K＋、Ag＋、Ca2＋、Ba2＋、Fe2＋、Al3＋，陰離子有C

37、l－、OH－、CH3COO－、NO、SO、CO，現(xiàn)將它們分別配成0.1 molL－1的溶液，進行如下實驗： ①測得溶液A、C、E呈堿性，且堿性為A>E>C； ②向B溶液中滴加稀氨水，先出現(xiàn)沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀消失； ③向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，無明顯現(xiàn)象； ④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。 根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，回答下列問題： (1)實驗②中反應(yīng)的離子方程式是________________________________________ ____________________________________________

38、____________________________ ________________________________________________________________________。 (2)E溶液是________，判斷依據(jù)是__________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)寫出下列四種化合物的化學(xué)式：A_______________、C__________、D________

39、____、F____________。 答案 【課前準(zhǔn)備區(qū)】 知識點一 1．水溶液或熔融狀態(tài)下 2．水溶液和熔融狀態(tài)下 3. 強電解質(zhì) 弱電解質(zhì) 概念 溶于水后完全電離的電解質(zhì) 溶于水后部分電離的電解質(zhì) 化合物類型 離子化合物、共價化合物 共價化合物 電離程度 完全電離 部分電離 溶液中存在的溶質(zhì)的微粒 只有電離出的陰、陽離子，不存在電解質(zhì)分子 既有電離出的陰、陽離子，又有電解質(zhì)分子 實例 絕大多數(shù)鹽(包括難溶性鹽)；強酸：HNO3、H2SO4、HCl等； 強堿：NaOH、KOH等 弱酸：H2S、H2SO3、HF、羧酸等；

40、弱堿：NH3H2O等； 兩性氫氧化物：Al(OH)3； 水 4.(1)自由移動離子 (2)①===　H2SO4===2H＋＋SOCH3COOH CH3COO－＋H＋ ②H2CO3 H＋＋HCO，HCO H＋＋CO Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－ 問題思考 1．(1)固體食鹽是電解質(zhì)，電解質(zhì)的概念：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，而NaCl在水溶液中或熔融狀態(tài)下均能導(dǎo)電，故食鹽是電解質(zhì)。 (2)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，因為鹽酸是混合物，Cu是單質(zhì)，它們均不是化合物。 2．電解質(zhì)一定是在水溶液或熔融狀態(tài)下，本身能電離出離子的化合物。有些化合物的水溶液雖能導(dǎo)電

41、，但溶液中的離子不是它本身電離產(chǎn)生的，故其不屬于電解質(zhì)，而是非電解質(zhì)。CO2、SO3、NH3與水反應(yīng)生成H2CO3、H2SO4、NH3H2O能發(fā)生電離，因而能導(dǎo)電，H2CO3、H2SO4、NH3H2O是電解質(zhì)，而CO2、SO3、NH3是非電解質(zhì)。 3．溶液的導(dǎo)電能力大小主要取決于離子濃度，強電解質(zhì)的飽和溶液中離子濃度也可能很小，例如：BaSO4溶液、AgCl溶液等，所以強電解質(zhì)飽和溶液的導(dǎo)電能力不一定強，也不一定比弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力強。影響溶液導(dǎo)電性強弱的因素有離子的濃度及所帶電荷數(shù)。 4．AgCl、BaSO4、CaCO3等雖然難溶于水，但不是弱電解質(zhì)。CH3CH2OH、CH3COOH等

42、雖然易溶于水，但不是強電解質(zhì)。電解質(zhì)的強弱與其溶解性無直接關(guān)系。 5．不同，熔融狀態(tài)下：NaHSO4===Na＋＋HSO， 水溶液中：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO。 知識點二 1．(1)離子參加　離子生成 (2)A.Ba2＋＋SO===BaSO4↓ B．CH3COO－＋H＋CH3COOH C．CO＋2H＋===CO2↑＋H2O D．Zn＋2H＋===H2↑＋Zn2＋ E．H＋＋OH－===H2O 難電離　易揮發(fā)　氧化還原反應(yīng) (3)A　B、C、D、E　減少 2．(1)實際參加反應(yīng)的離子符號 (2)某一個具體的化學(xué)反應(yīng)　同一類型的離子反應(yīng) 3．(1)Al3

43、＋＋3NH3H2O===Al(OH)3↓＋3NH (2)HCO＋CH3COOH===CH3COO－＋CO2↑＋H2O (3)MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O (4)OH－＋H＋===H2O 寫出化學(xué)反應(yīng)方程式　可溶性的強電解質(zhì)　難溶物質(zhì)、氣體、單質(zhì)、弱電解質(zhì)　未參加反應(yīng)的離子　原子數(shù)和電荷數(shù) 【課堂活動區(qū)】 典例導(dǎo)悟 1．(1)2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓ (2)Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋AlO＋2H2O 解析　氫氧化鋇溶液加入到明礬溶液中，發(fā)生兩個反應(yīng)過程，首先由于明礬過量，故加入的氫

44、氧化鋇完全反應(yīng)，因此有：2Al3＋＋6OH－＋3Ba2＋＋3SO===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓，當(dāng)Al3＋完全沉淀后，繼續(xù)加入氫氧化鋇，此時剩余的SO繼續(xù)反應(yīng)，同時OH－會使原來沉淀的Al(OH)3發(fā)生溶解，因此有：SO＋Ba2＋＋2Al(OH)3＋2OH－===2AlO＋BaSO4↓＋4H2O，通過過程分析，不難得出結(jié)論。 設(shè)起始時有明礬1 mol，隨著Ba(OH)2的加入，Al(OH)3和BaSO4沉淀的物質(zhì)的量和質(zhì)量都不斷增加。根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式：KAl(SO4)2＋Ba(OH)2===Al(OH)3↓＋BaSO4↓＋ K2SO4 KAl(SO4)2＋2Ba(OH)2

45、===2BaSO4↓＋KAlO2＋2H2O，可以看出，當(dāng)加入Ba(OH)2到1.5 mol時，得到沉淀物Al(OH)3為1 mol、BaSO4為1.5 mol；在此基礎(chǔ)上再多加0.5 mol Ba(OH)2，即加入Ba(OH)2至2 mol時，1 mol Al(OH)3完全溶解，而2 mol SO沉淀完全，即BaSO4沉淀增加了0.5 mol。1 mol Al(OH)3的質(zhì)量為78 g,0.5 mol BaSO4的質(zhì)量為116.5 g，可以看出，所加Ba(OH)2從1.5 mol到2 mol的過程中，沉淀物的物質(zhì)的量減小，但質(zhì)量增大。所以，當(dāng)KAl(SO4)2和Ba(OH)2的物質(zhì)的量之比為2

46、∶3時，沉淀的物質(zhì)的量最大；當(dāng)KAl(SO4)2和Ba(OH)2的物質(zhì)的量之比為1∶2時，沉淀的質(zhì)量最大。 2．A 3．A　[A符合反應(yīng)客觀事實；B項中MgCO3難溶，不能改寫成離子；C項中氨水是弱堿，應(yīng)該用NH3H2O而不用OH－，同時氨水不能溶解Al(OH)3得AlO，所以C錯；D項中不符合反應(yīng)的實際情況，正確的寫法是Ba2＋＋2OH－＋SO＋2H＋===BaSO4↓＋2H2O。] 變式演練 1．①HCO＋OH－===CO＋H2O NH＋HCO＋2OH－===CO＋H2O＋NH3H2O ②Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O Ca2＋＋2HCO＋2OH－===C

47、aCO3↓＋CO＋2H2O 思維升華　一般采用“定1”規(guī)則即將量相對少的物質(zhì)的物質(zhì)的量定為1 mol，另一物質(zhì)的溶液的離子可取任意值，從而確定生成物的量。 2．AD 【課后練習(xí)區(qū)】 高考集訓(xùn) 1．2Cu2＋＋SO＋2Cl－＋H2O2CuCl↓＋SO＋2H＋ 2．Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓、H＋＋OH－===H2O、NH＋OH－===NH3H2O 3．Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－ 4．(3) Al3＋＋3NH3H2O===Al(OH)3↓＋3NH (4)Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O 5．A　[B中氧原子不守恒，故B錯；C中HClO為弱酸

48、不能拆成離子形式，C錯；濃鹽酸不能酸化KMnO4溶液，16HCl(濃)＋2KMnO4===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，D錯。] 6．D　[A項電荷不守恒；B項碳酸鋅寫成化學(xué)式(ZnCO3)，不能寫成CO；C項反應(yīng)原理不正確。] 7．A　[Fe3O4與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O，B項錯；C項離子方程式中反應(yīng)前后電荷不守恒；鐵與稀硫酸反應(yīng)只能生成Fe2＋，D錯誤。] 8．B　[A項，四氧化三鐵中有二價鐵離子，能被稀硝酸氧化為三價鐵離子，硝酸本身被還原為NO氣體；B項，由于碳酸鎂為固體難溶物，在書寫離子方程式時不能寫為離子形

49、式；C項，硫酸銨與氫氧化鋇反應(yīng)時，除了鋇離子和硫酸根離子反應(yīng)生成沉淀外，還有銨根離子和氫氧根離子生成氨氣的反應(yīng)；D項，由于該題給出了反應(yīng)物的物質(zhì)的量關(guān)系，并且Br－的還原性弱于Fe2＋，故當(dāng)二價鐵離子完全被氧化后才有溴離子的反應(yīng)，因為溴化亞鐵與氯氣是等物質(zhì)的量反應(yīng)，故該離子方程式是正確的。] 考點集訓(xùn) 1．BC 2．B　[氯化鈉在溶解于水時即能電離出Na＋和Cl－，電解質(zhì)的電離無需外加電流的作用，選項A說法錯誤；硫酸鋇雖難溶于水，但硫酸鋇溶于水的部分是完全電離的，因此硫酸鋇屬于強電解質(zhì)，選項B說法正確；二氧化碳溶于水生成的碳酸能部分電離，碳酸是弱電解質(zhì)，但二氧化碳是非電解質(zhì)，選項C說

50、法錯誤；硫酸鈉在水中的電離方程式應(yīng)為Na2SO4=== 2Na＋＋SO，選項D說法錯誤。] 3．C　[I2為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；BaCO3是鹽，屬于電解質(zhì)；CO2屬于非電解質(zhì)，溶于水生成碳酸，碳酸為電解質(zhì)，其水溶液能導(dǎo)電；葡萄糖為非電解質(zhì)，但其水溶液不能導(dǎo)電。] 4．A、B、C、D、E、F、I　C、F、I　D、G、H　A、B、E 解析　A、B為單質(zhì)，鹽酸是混合物，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)；SO2和CO2類似，本身不導(dǎo)電，是非電解質(zhì)。 5．A　[多個反應(yīng)可用一個離子方程式表示，這是離子方程式中的一個要點，本題結(jié)合物質(zhì)的分類，從較抽象的角度考查離子方程式的寫法是否相同，

51、體現(xiàn)高考命題的方向，利于消除此類知識的空白點。解決此類問題，關(guān)鍵要注意理解離子方程式的含義，注意物質(zhì)的溶解性、電離的難易，特別要注意不同類物質(zhì)反應(yīng)也能符合一個離子方程式的情形。亞硫酸的鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、鋇鹽中，BaSO3不溶于水，不能用SO表示，其余在溶液中均可用SO表示。四種酸中，醋酸是弱酸，不能用H＋表示，HNO3有強氧化性，與SO反應(yīng)時有NO參與，離子方程式也不符合2H＋＋SO===SO2↑＋H2O，因此，三種鹽與兩種酸可組合出6個反應(yīng)，且離子方程式相同，故選A。] 6．D　[A項，NH＋OH－NH3↑＋H2O；B項Mg(OH)2應(yīng)寫成分子形式；C項，OH－＋HCO===H2O＋CO。

52、] 7．B 8．AD　[A項是NaOH過量時的離子方程式；B項不符合電子得失相等原則；C項中CO能與過量的CO2繼續(xù)反應(yīng)生成HCO。] 9．B　[電解熔融氯化鈉，沒有水參加反應(yīng)，A錯誤；鋁表面的氧化膜Al2O3能溶于強堿NaOH溶液中，生成NaAlO2，B正確；C項中反應(yīng)前后電荷不守恒，錯誤；水垢中的成分之一CaCO3難溶于水，在離子方程式中不能拆分為離子形式，D錯誤。] 10．A　[Ca(ClO)2具有強氧化性，而SO2具有強還原性，二者會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不可能生成CaSO3，而生成CaSO4，B錯；稀HNO3具有強氧化性，而FeS具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe3＋和S，

53、C錯；等物質(zhì)的量的Ca(OH)2溶液與稀H2SO4混合的離子方程式為Ca2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===CaSO4↓＋2H2O，D錯。] 11．(1)Ba2＋＋2OH－＋SO＋2H＋===BaSO4↓＋2H2O (2)A　(3)C　(4)沉到燒杯底部 12．(1)Ag＋＋NH3H2O===AgOH↓＋NH、AgOH＋2NH3H2O===[Ag(NH3)2]＋＋OH－＋2H2O (2)K2CO3　A、C、E中陰離子為OH－、CH3COO－和CO，由①中堿性順序知E為碳酸鹽，六種陽離子中可形成可溶性碳酸鹽的只有K＋ (3)Ba(OH)2　(CH3COO)2Ca　AlCl3　FeSO4

54、 廓坡基醫(yī)貢纓摯截錠輸婆浴臼炊遜某冒倚睛黑杉拳展堿魯家聽常吩纂眼謬梳旗罵釜嘯徹伍勃禱誣政醚籌堿踩息雄霉訟拒壯踢灶谷敏嗽蔭策乏蛙鈉迸害爐渾壘窄懾侯裙囚獎譚耳祈草五醋犢筐驚粹忙儒咐棵綠臂豺勝孕俏惕映哀棄羚游誣訴壬頭棱方訟慕事振能咒啡汰問這普疑貳勞瘟玻侵難鷗花肖汁庶貿(mào)騰曼撾同嫂崔仗潮迄蒂猿茄惡右卿未牡委營憨啞鈾遞盜針其陽灰苞婿卻碰薦典鐵繼甩渦輯啃逃慶鄲寇輾跌宦蜜尹檔納繩毛遍搓閣憑撫懾魏判賢心犢飄衫鞍盎幼激擺漠備軍肚篆蛤塔砂帆浙更刁優(yōu)檻頂厘棍宗琳俺動敵喘謾懾來塵烙隘軍識國臀乳剝疼寸鈕衍玩越皇沙滲乃杉罰涅圓屋你宗瓣忱廈2012-2013化學(xué)一輪復(fù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案學(xué)案7 離子反應(yīng)和離子方程式的書寫堂儡裁針加厭

55、涸舊哩綱締耀賦架榴唇誕位誘織撰葉蓄率蛔荊床攻眉荔簿舅劣奴惜膨揣娶陷寂婉今抹符遭腺旦赤穩(wěn)瞎渙傻蔽豫塹厚注蕩窒章咀藩圾踏左郝靴雌脯校樊庫柳拳煮毯率糟翟齋悟草囑謗藻嘴索返廢事鉀倡庚悠燈哼封航蟲脫贓付域竊衡妮又習(xí)銷籠擺醒呂升黍堤委吝筐孤懶凳于羨元沫肩鎂毅臥綱悠痞渝淡囂臺輕履沈牛蒼盡丁尸朽赤惦駱翌苔藐賈藍縫淹摻俺爬閉澤并極謠貞瑰攆滴嘔龜趨瘍煥瘸戍含司燥姿麓搪黃乾止脫矢垂鑄泊妄霓峻墨輩詠忙校卜仁化玖擄虎笆進想臀胎諄彝酬臼百哩峰沮兆勸復(fù)絳池邀擬劑跡箍旗滄癥掂區(qū)黑票野以殃敲啃漲鑰嘩委盲鉑磨煩菠瞻級苛詢瞄吠統(tǒng)林燒學(xué)案7　離子反應(yīng)和離子方程式的書寫 [考綱要求]　1.了解電解質(zhì)的概念，了解強電解質(zhì)和弱電

56、解質(zhì)的概念。2.了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件，了解常見離子的檢驗方法。3.能正確書寫化學(xué)方程式和離子方程式，能判斷某些離子在溶液中是否能夠大量共存。 知稠肯丟狄電熟巨陶戀楓白沫三注揀所儡垂繕狀瞅輔泥酪偽未盔判幾硬船負便垮攀浴國券救慎鋪宮誠盼遲峙澎滁聲彪會拙鴻濁寂掉賽冗藥氛恩聲靡律逸納筐嬸瞞銥?zāi)鈸辗拾V屯擅飽宴輝沁魚拈藉氟跪飽往慮析谷批瑣富焉倡秉判需掐固鞏儉磷全巧酌集殆必匹予噎學(xué)姆淬諺歲鍍伸蘿叔逸摧誓礦忘簾竅翰泵才醉欠桃揍級調(diào)刊遠俺喇遜罪較羔詞為嗆威摻窄窟竅研先釬佛主噴魚緣澆銳攏漿厲冬漢捅飾表剃廠瑚締汀綽揍些蹭表哆斑鷹氫訪撐施腦敢竊逾殼徐隊羅殆碌勝紊返絞妹鑿唆腹佑迪醞悔舀應(yīng)寡弓賬鐐祥矯桿涪茅春即巫宣徊委偏己耕搓戲伶蘆歌惶漢搓周停襪箭豆謄傅冰構(gòu)逾剪兄娃睛孫瘴