高中化學(xué)《弱電解質(zhì)的電離鹽類(lèi)的水解》學(xué)案1魯科版選修4

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1、 第二節(jié)弱電解質(zhì)的電離 鹽類(lèi)的水解 學(xué)習(xí)目標(biāo) 1、了解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。以及溫度、濃度等外界條件對(duì)電離平衡的影 響。 2、了解鹽類(lèi)水解的原理、影響鹽類(lèi)水解程度的主要因素、鹽類(lèi)水解的應(yīng)用。 一、電離平衡的建立 1、弱電解質(zhì)溶于水時(shí)，在 的作用下，弱電解質(zhì)分子電離成陰、陽(yáng)離子，陰、陽(yáng)離子又 能重新結(jié)合成分子，在一定的條件下（溫度、壓強(qiáng)、濃度等）下，當(dāng)弱電解質(zhì)分子 的 速率和 的速率 時(shí)，電離過(guò)程就達(dá)到了平衡狀態(tài)。達(dá)平衡后弱電解質(zhì) 和電 離產(chǎn)生的 共存，通常 的濃度大于 的濃度。 2、影響電

2、離平衡的外界因素 （ 1）溫度：溫度升高，電離平衡 移動(dòng)，電離程度 。 溫度降低，電離平衡 移動(dòng)，電離程度 。 （ 2）濃度：電解質(zhì)溶液濃度越大，平衡 移動(dòng)，電離程度 ； 電解質(zhì)溶液濃度越小，平衡 移動(dòng)，電離程度 ； 3、電離平衡常數(shù) 一元弱酸電離平衡常數(shù)： ka CH 3COOH CH 3COO H K a c( CH3COO ) c(H ) c(CH 3 COOH) （ 1）電離平衡常數(shù)只隨溫度變化而變化，而與 無(wú)關(guān)。 （ 2）K 的意義： K 值越大，

3、弱電解質(zhì)較易電離，其對(duì)應(yīng)弱酸、弱堿較 。 K 值越小，弱電解質(zhì)較難電離，其對(duì)應(yīng)弱酸、弱堿較 。 二、鹽類(lèi)水解 : 1．在溶液中 電離出來(lái)的離子跟 所電離出來(lái)的 H+或 OH- 結(jié) 合生成 的反應(yīng)，叫做鹽類(lèi)的水解。 2．鹽類(lèi)的水解反應(yīng)是 反應(yīng)的逆反應(yīng)， 也是水溶液中存在的一種重要 的化學(xué)平衡過(guò)程。 3. 鹽類(lèi)水解的實(shí)質(zhì) 用心 愛(ài)心 專(zhuān)心 1 在溶液中，由于鹽的離子與水電離出來(lái)的 或 生成弱電解質(zhì)，從而破壞 了水的 使溶液顯示不同程

4、度酸性、 堿性或中性。 NH4Cl 溶于重水后， 產(chǎn)生的一水合氨和水合氫離子可表示為 4. 鹽類(lèi)水解的離子方程式的寫(xiě)法規(guī)律： （ 1）首先它符合離子方程式的書(shū)寫(xiě)規(guī)律， 其次是鹽的水解一般是可逆的， 但雙水解例外。 （ 2）多元弱酸陰離子的水解是 進(jìn)行的。一般第 步水解的程度很小，往往可以忽 略。 （ 3）多元弱堿陽(yáng)離子也是 水解的，但這類(lèi)陽(yáng)離子的水解反應(yīng)一般比較 復(fù)雜，通常以 表示。 （ 4）寫(xiě)出下列鹽的水解方程式或離子方程式： CH3COONa NH 4Cl: AlCl 3：

5、Na 2CO3： AlCl 3 溶液和 Na2CO3 溶液混合： 三、影響鹽類(lèi)水解因素： 主要因素是 ，組成鹽的酸根對(duì)應(yīng)的酸越 ( 或陽(yáng) 離子對(duì)應(yīng)的堿越 ) ，水解程度越 。另外還受溫度、濃度及外加酸堿 等因素的影響。 1、溫度：鹽的水解是 反應(yīng)，因此升高溫度水解程度 . 2、濃度：鹽的濃度越小，水解程度越 。 3、外加酸堿能促進(jìn)或抑制鹽的水解。例如水解顯酸性的鹽溶液，若 加入堿，就會(huì)中和溶液中的 , 使平衡向 方向移動(dòng)而 水解，若 加酸則 水解。 4．針對(duì)下列平衡體系回答問(wèn)題 鹽類(lèi) 實(shí)例 能否水 引

6、起水解的 對(duì)水的電離 溶液的 解 離子 平衡的影響 酸堿性 強(qiáng)堿弱酸 CH3COONa 能 弱酸陰離子 促進(jìn)水電離 堿性 鹽 用心 愛(ài)心 專(zhuān)心 2 強(qiáng)酸弱堿 NH4Cl 能 弱堿陽(yáng)離子 促進(jìn)水電離 酸性 鹽 強(qiáng)堿強(qiáng)酸 NaCl 不能 無(wú) 無(wú) 中性 鹽 四、影響水解的因素： 內(nèi)因：鹽類(lèi)本身的性質(zhì) 這是影響鹽類(lèi)水解的內(nèi)在因素。組成鹽的酸或堿越弱，鹽的水解程度越大，其鹽溶液的酸性或堿性就越強(qiáng)。 “無(wú)弱不水解，有弱即水解，越弱越水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性” 外因：

7、 1、溫度 由于鹽的水解作用是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，所以鹽的水解是吸熱反應(yīng)，溫度 升高，水解程度 。 2、濃度 溶液濃度越小，實(shí)際上是增加了水的量，可使平衡相正反應(yīng)方向移動(dòng)，使 鹽的水解程度 。（最好用勒沙特例原理中濃度同時(shí)減小的原理來(lái)解釋?zhuān)? 3、溶液的酸堿性 鹽類(lèi)水解后，溶液會(huì)呈現(xiàn)不同的酸堿性。 因此，控制溶液的酸堿 性可以促進(jìn)或抑制鹽的水解。如在配制 FeCl3 溶液時(shí)常加入少量鹽酸來(lái)抑制 FeCl3 水解。 鹽的離子與水中的氫離子或氫氧根離子結(jié)合的能力的大小， 組成鹽的酸或堿的越弱， 鹽的水 解程度越大。 五、鹽類(lèi)水解的應(yīng)用：

8、 3+ - 1、離子共存： Al 和 HCO3說(shuō)明雙水解反應(yīng)能進(jìn)行到底原因 2、溶液配置： FeCl 3 的配制？ 3、化肥 K2CO3 和 NH4Cl 能否混合使用？ 4、判斷溶液的 pH 值： 1、強(qiáng)酸弱堿鹽、強(qiáng)堿弱酸鹽呈什么性 。 5、如何對(duì)比碳酸鈉、碳酸氫鈉的堿性。 6、氯化鋁、偏鋁酸鈉、氯化鐵分別蒸干灼燒后的產(chǎn)物是什么？ [ 典題解悟 ] [ 例 1] 能說(shuō)明醋酸是弱電解質(zhì)的事實(shí)是（ ） A 醋酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸強(qiáng) B 醋酸溶液與碳酸鈣反應(yīng)，緩慢放出二氧化碳 C 醋酸溶液用水稀釋后，氫離子濃度下降

9、 用心 愛(ài)心 專(zhuān)心 3 D 0.1mol ?L-1 的 CH3COOH溶液中，氫離子濃度約為 0.01 mol ?L-1 解析：確定某物質(zhì)是否為弱電解質(zhì)， 要看它在水溶液中是否僅有部分電離成自由移動(dòng)的離子， 而溶液導(dǎo)電性的強(qiáng)弱、與碳酸鈣反應(yīng)放出二氧化碳的速度、以及稀釋后某種離子濃度下降， 都與溶液中自由移動(dòng)的離子的濃度的大小有關(guān)， 但卻都不能說(shuō)明 CH3COOH在水溶液中僅能部 分電離。 0.1mol ?L-1 的 CH3COOH溶液中，氫離子濃度約為 0.01 mol ?L-1 ，可以說(shuō)明 CH3COOH 在水

10、溶液中僅有部分電離成離子。 答案： D [ 例 2] 下列關(guān)于弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)的敘述中，正確的是（ ） A 弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)就是電解質(zhì)加入水后電離出的各種離子濃度的乘積與未電離分子的濃度的比值 B 弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)只與弱電解質(zhì)的本性及外界溫度有關(guān) C同一溫度下，弱酸的電離平衡常數(shù)越大，酸性越強(qiáng)；弱堿的電離平衡常數(shù)越大，堿性越弱 D多元弱酸的各級(jí)電離常數(shù)相同 解析：弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)是達(dá)到平衡時(shí)， 溶液中電離所生成的各種離子濃度的化學(xué)計(jì) 量數(shù)次冪之積與溶液中未電離的分子濃度的比值。 這個(gè)比值必須是達(dá)到電離平衡時(shí)的，

11、 而不 是任意時(shí)刻的。 弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)是由弱電解質(zhì)的本性決定的， 并且受外界溫度的影 響，同一溫度下，弱酸的電離平衡常數(shù)越大，酸性越強(qiáng)；同樣，弱堿的電離平衡常數(shù)越大， 堿性越強(qiáng)。弱電解質(zhì)一旦確定，溫度越高，電離平衡常數(shù)越大。多元弱酸是分步電離的，其 各級(jí)電離常數(shù)是逐級(jí)減小的且差別很大。 答案： B [ 例 3] 相同溫度、相同物質(zhì)的量濃度的四種溶液：① CH 3COONa②NaHSO4③NaCl④C6H5-ONa，按 pH 值由大到小的順序排列，正確的是：（ ） A 、④ >①>③>② B 、① >④>③>② C 、① >②>

12、③>④ D、 ④ >③>①>② 解析： 此題是分析四種鈉鹽的酸堿性，對(duì)于 NaHSO是酸式強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，雖不水解，但在 4 水中電離后， 使溶液顯酸性。 NaHSO4 ++2- 故 NaHSO4相當(dāng)于一價(jià)一元強(qiáng)酸。 NaCl Na +H+SO4 是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不水解，溶液顯中性。對(duì)于 CH3COONa與， ，它們均為強(qiáng)堿 用心 愛(ài)心 專(zhuān)心 4 弱酸鹽， 水解后溶液顯堿性， 由于 CH3COOH的酸性強(qiáng)于 的酸性，故 溶液的堿性強(qiáng)于

13、CH3COONa溶液的堿性。所以，四 [ 例 4] 欲使 0.1mol/L K + ]==2[CO 2- ] ，應(yīng)采取的措施是（ ） 2CO3溶液中 [K 3 A 、加少量鹽酸 B 、加適量 KOH C 、加適量水 D 、加適量 NaOH 解析： 題中提供的 （A），提供 H+，（ C）加適量水均促進(jìn)水解故不是選項(xiàng)。 （ B）與（D） - + 故只有采取加入適量 NaOH 提供 OH離子， 但提供 KOH，又增加了 K 離子而不符合題意， + 2- 。故答案應(yīng)選 D。 的方法，才可使溶液中 [K ]=2[CO 3 ] 用心 愛(ài)心 專(zhuān)心 5