滬教版化學(xué)九年《金屬與金屬礦物》學(xué)案

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1、2019最新滬教版化學(xué)九年《金屬與金屬礦物》學(xué)案 制作人：王惠 20091201 金屬與金屬礦物 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 1、 知識(shí)與技能： 知道金屬的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì) ，熟悉重要的化學(xué)反應(yīng)類型：置換反 應(yīng)。 2過程與方法：通過實(shí)驗(yàn)探究，學(xué)習(xí)研究物質(zhì)性質(zhì)的一般方法，學(xué)會(huì)運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)等方法 獲取信息，并能用化學(xué)語言表達(dá)有關(guān)信息。 3情感、態(tài)度、價(jià)值觀：通過科學(xué)探究 ，在獲取知識(shí)、技能的同時(shí)，接受科學(xué)方法的訓(xùn)練，體 驗(yàn)探究的樂趣，激發(fā)學(xué)習(xí)的欲望，形成和發(fā)展探究的能力 重點(diǎn)：金屬的化學(xué)性質(zhì) 難點(diǎn)：1、金屬在溶液里發(fā)生置換反應(yīng)的判斷 考點(diǎn)：金屬與酸反應(yīng)以及金屬與金屬化合物溶液反應(yīng)屬中考

2、熱點(diǎn)。 課前預(yù)習(xí)： 一、常見金屬的物理性質(zhì) 常溫下,一般金屬呈 , 只有 是液態(tài)的。①具有金屬光澤 ,不透明；②機(jī)械強(qiáng) 度大；③延展性好；④導(dǎo)電性好；⑤導(dǎo)熱性好。 二、常見金屬的化學(xué)性質(zhì) 1.與氧氣反應(yīng) 細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒 鋁在空氣中燃燒 銅在空氣中加熱 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 化學(xué)方程式 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 2. 一些金屬與稀硫酸反應(yīng) 分別將光亮的鐵片、鋁片、銅片浸入到稀硫酸中 實(shí)驗(yàn)物質(zhì) 鐵 鋁 銅 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 化學(xué)方程式 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 3.金屬與某些化合物的溶液（硫酸銅）反應(yīng) 反應(yīng)的金屬

3、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 化學(xué)方程式 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 鐵片 金屬活動(dòng)性順序表: 置換反應(yīng): 三、常見的金屬礦物 赤鐵礦; 磁鐵礦 ; 孔雀石 ; 石灰石 ［練習(xí)與實(shí)踐］ 1地殼中含量最多的金屬元素是 （） A:氧 B: 硅 C: 鋁 D: 鐵 2下列金屬導(dǎo)電能力最強(qiáng)的 A:鋁 B: 鐵 C: 銅 D: 銀 3金屬銀有銀白色光澤，密度為4.5g.cm-3,熔點(diǎn)1725 C具有良好的延展性和耐腐蝕性。下 列不能用銀制作的 （） A:保險(xiǎn)絲 B: 醫(yī)療器械 C: 潛艇外殼 D: 眼鏡架 4鐵、鋁、銅具有相同的 （ ） A:密度 B: 硬度 C: 顏色 D: 狀態(tài) 5在通常情

4、況下最容易區(qū)分的金屬 （ ） A: Fe B: AI C: Cu D:Mg 6新型“防爆玻璃”為多層結(jié)構(gòu) ，每層中間嵌有極細(xì)的金屬絲 ，當(dāng)玻璃被擊碎時(shí)與金屬線相 連得報(bào)警系統(tǒng)就會(huì)立即報(bào)警。這利用了金屬的 （ ） A:延展性 B: 導(dǎo)電性 C: 彈性 D: 導(dǎo)熱性 7收藏家收藏的清末鋁制品，至今保存仍十分完好，不易銹蝕的原因 （ ） A:鋁不易發(fā)生化學(xué)反應(yīng) B: 鋁的氧化物易發(fā)生還原反應(yīng) C:鋁易被氧化但表面致密氧化膜具有保護(hù)作用 D: 鋁不易氧化 8下列不是置換反應(yīng)的 （ ） A:Fe+CuSO==FeSG+Cu B:H 2+CuO===Cu+2O C:Fe+2HCl===

5、FeCl 2+H2 D:3CO+FezQ==2Fe+3CO 9新型凈水劑高鐵酸鈉中，鐵元素的化合價(jià)是+6,則高鐵酸鈉的化學(xué)式是（ ） A:NaFeQ B:Na 2FeQ C:Na 2FeQ D:NaFeO 2 10下列四種物質(zhì)中，有一種在適當(dāng)條件下能與其他三種反應(yīng) ，這種物質(zhì)是（ ） A:氧氣 B: 鐵 C: 硫酸 D: 硫酸銅 11我國商代已經(jīng)制造出精美的青銅器 ，春秋戰(zhàn)國已會(huì)冶鐵和煉鋼。人類開發(fā)利用下列金屬 單質(zhì)的時(shí)間順序與金屬活動(dòng)性的強(qiáng)弱有著上述某種內(nèi)在聯(lián)系。由此推斷 ，下列金屬中，人類 開發(fā)利用最晚的是 （ ） A:Al B:Cu CFe D:Ag 12、x、Y、z、

6、W是四種不同的金屬，為比較金屬活動(dòng)性的強(qiáng)弱 ，某同學(xué)利用這四種金屬單 質(zhì)、鹽酸、Z的硝酸鹽、 W的硝酸鹽，進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下表（能發(fā)生置換反應(yīng)的記為 ，不能反應(yīng)的記為“一”，無標(biāo)記的表示未做該實(shí)驗(yàn) ）。這四種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)? （） A.X>W>Y>Z B.X>Y>W>Z C.W>X>Y>Z D.Y>W>Z>X X Y Z W 鹽酸 V 一 一 V Z的硝酸鹽 V W的硝酸鹽 V 一 13、對(duì)甲、乙、丙三種金屬活動(dòng)性的實(shí)驗(yàn)研究過程如下： ⑴取大小相等的三種金屬片 ，分別放入 CuSO溶液中，一段時(shí)間后，甲、丙表面出現(xiàn)紅色物 質(zhì)

7、，乙沒有現(xiàn)象。 （2）取大小相等的甲、丙兩種金屬片 ，分別放入相同的稀鹽酸中，甲、丙表面都產(chǎn)生氣泡，但 甲產(chǎn)生氣泡的速度明顯比丙的快。則甲、乙、丙三種金屬的活動(dòng)性順序是 （） A.甲 ＞丙＞乙 B. 丙＞乙＞甲 C. 甲〉乙＞丙 D . 丙＞甲＞乙 14、某學(xué)生為了驗(yàn)證鐵、鋅、銅三種金屬的活動(dòng)性順序 ，設(shè)計(jì)了四種方案：①將 Zn、Cu分 別加入到FeSO溶液中②將Zn、Cu分別加入到ZnSO溶液中③將Zn分別加入到FeSO、 CuSO溶液中④將 Fe分別加入到 ZnS@ CuSO溶液中 （） A.①或④ B. ①或② C. ②或③ D. ③或④ 15、印刷銅制電路板的“腐蝕液”

8、為 FeCl3溶液。已知銅、鐵均能與 FeCl3溶液反應(yīng)，反應(yīng) 方程式分別為： Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2,Fe+2FeCl 3=3FeCl2?，F(xiàn)將一包銅、鐵的混合粉 末加入到盛有 FeCl3溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后燒杯中仍有少量固體 ，關(guān)于燒杯中物質(zhì)組 成的說法正確的是 （） A.溶液中一定含 FeCl3,固體一定是鐵和銅 B. 溶液中一定含F(xiàn)eCl2,固體一定含銅 C.溶液中一定含 FeCl2、CuCl2,固體一定含銅 D.溶液中一定含F(xiàn)eCl2,固體一定是鐵和銅 16、下列不是鐵礦石的 （ ） A:赤鐵礦 B: 磁鐵礦 C: 黃鐵礦 D: 孔雀石 17實(shí)

9、驗(yàn)室一包混有少量鐵粉的銅粉 ，你能用哪些方法除去銅粉中鐵粉（簡述操作過程） 18把鐵粉、鎂粉、鋁粉（各 2克）混合均勻，裝入一個(gè)瓶蓋扎有小孔的小塑料瓶中 ，點(diǎn)燃酒 精火T ,輕拍塑料瓶，混合物灑落火焰上燃燒，火焰上就會(huì)閃爍著紅色和白色星光 ，十分美麗。 請(qǐng)用化學(xué)方程式解釋這些現(xiàn)象。 19顆粒大小達(dá)到納米級(jí)的單質(zhì)鐵具有很強(qiáng)的反應(yīng)活性 ,稱“納米鐵” （1） “納米鐵”在空氣中受撞擊時(shí)會(huì)燃燒 學(xué)方程式： （2）在高溫條件下，用氫氣與氯化亞鐵 氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： （3）請(qǐng)你預(yù)測“納米鐵”的其他化學(xué)性質(zhì) ［拓展提高］ 1人們?nèi)粘Ｉ钪须x不開金屬和金屬材料 是小明同學(xué)對(duì)

10、該部分知識(shí)的學(xué)習(xí)與探究。 （1） 為探究鐵和銅的金屬活動(dòng)性順序強(qiáng)弱 ,其反應(yīng)與鐵在純氧中燃燒相同 ，寫出該反應(yīng)的化 反應(yīng)，可生成“納米鐵”和一種溶于水顯強(qiáng)酸性的 ，用化學(xué)反應(yīng)方程式表示: ,高科技、新材料的開發(fā)和利用也需要它。下面 實(shí)驗(yàn)步驟 觀察的現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 ,請(qǐng)與小明一起完成  (2) 金屬資源是有限的。小明 和興趣小組的同學(xué)欲從廢液中(含 AgNO)回收純凈金屬 銀。設(shè)計(jì)如下兩種實(shí)驗(yàn)方案 方某1 向廢液中加入過量的鋅粉 ， 過濾 向所得國體加入足量的稀硫 酸,過濾、洗滌、晾干 1 W* 上述實(shí)驗(yàn)方案中能夠得到純凈金屬

11、銀的是 請(qǐng)你說出選擇該方案而不選擇另一方案的理由 寫出該方案中產(chǎn)生金屬銀的化學(xué)方程式 3、置換反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)的基本類型之一。 (1)金屬與鹽溶液之間的置換反應(yīng) ，一般是活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬可把活動(dòng)性較弱的金屬從其鹽 溶液中置換出來，如銅和硝酸銀溶液反應(yīng)，其化學(xué)方程式 為。 (2)非金屬單質(zhì)也具有類似金屬與鹽溶液之間的置換反應(yīng)規(guī)律 ，即活動(dòng)性較強(qiáng)的非金屬可把 活動(dòng)性較弱的非金屬從其鹽溶液中置換出來 ，如在溶液中可發(fā)生下列反應(yīng)： C%+2NaBr=2NaCl+B「2 ; 12+NaS=2NaI+S J +B「2； Br2+2KI=2KBr+I 2 由此可判斷： ①S、CI2、12、Br2活動(dòng)性由強(qiáng)到弱順序是 。 ②下列化學(xué)方程式書寫錯(cuò)誤的是 。 (A)C12+2NaI=2NaCl+I 2 (B)I 2+2KBr=2KI+Br 2 方案n 向廢液中加入過量的銅粉 過濾 向所得的固體中加入足量 的稀硫酸，過濾、干燥 (C)Br 2+N&S=2NaBr+Sj (D)C1 2+&S==2KCl+Sj 4 / 4