廣東版2014屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 限時集訓(xùn)24弱電解質(zhì)的電離與水的電離

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1、 限時集訓(xùn)(二十四)　弱電解質(zhì)的電離與水的電離 (限時：60分鐘　滿分：100分) 一、選擇題(本題包括10小題，每小題5分，共50分) 1．關(guān)于強(qiáng)、弱電解質(zhì)的敘述錯誤的是(　　) A．強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中完全電離，一定不存在電離平衡 B．在溶液里，導(dǎo)電能力強(qiáng)的電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)，導(dǎo)電能力弱的電解質(zhì)是弱電解質(zhì) C．同一弱電解質(zhì)的溶液，當(dāng)溫度、濃度不同時，其導(dǎo)電能力也不同 D．純凈的強(qiáng)電解質(zhì)在液態(tài)時有的導(dǎo)電，有的不導(dǎo)電 2．在0.1 molL－1 CH3COOH溶液中存在如下電離平衡： CH3COOHCH3COO－＋H＋，對于該平衡，下列敘述正確的是(　　) A．加

2、入水時，平衡向左移動 B．加入少量NaOH固體，平衡向右移動 C．加入少量0.1 molL－1 HCl溶液，溶液中c(H＋)減小 D．加入少量CH3COONa固體，平衡向右移動 3．(2012重慶高考)下列敘述正確的是(　　) A．鹽酸中滴加氨水至中性，溶液中溶質(zhì)為氯化銨 B．稀醋酸加水稀釋，醋酸電離程度增大，溶液的pH減小 C．飽和石灰水中加入少量CaO，恢復(fù)至室溫后溶液的pH不變 D．沸水中滴加適量飽和FeCl3溶液，形成帶電的膠體，導(dǎo)電能力增強(qiáng) 4．(2011天津高考)下列說法正確的是(　　) A．25 ℃時 NH4Cl 溶液的 KW 大于 100 ℃ 時 NaCl

3、溶液的 KW B．SO2 通入碘水中，反應(yīng)的離子方程式為 SO2＋I(xiàn)2＋2H2O===SO＋2I－＋4H＋ C．加入鋁粉能產(chǎn)生 H2 的溶液中，可能存在大量的 Na＋、Ba2＋、AlO、NO D．100 ℃時，將 pH ＝2 的鹽酸與 pH ＝12 的 NaOH 溶液等體積混合，溶液顯中性 5．下列操作中，能使電離平衡H2OH＋＋OH－向右移動且溶液呈酸性的是(　　) A．向水中加入NaHSO4溶液 B．向水中加入Al2(SO4)3溶液 C．向水中加入Na2CO3溶液 D．將水加熱到100 ℃，使pH＝6 6．若溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝110－14 molL

4、－1，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是(　　) A．Al3＋　Na＋　NO　Cl－ B．K＋ Na＋ Cl－ NO C．K＋ Na＋ Cl－ AlO D．K＋ NH SO NO 7．已知某溫度下，Ka(HCN)＝6.210－10、K(HF)＝6.810－4、K(CH3COOH)＝1.810－5、Ka(HNO2)＝6.410－6。物質(zhì)的量濃度都為0.1 mol/L的下列溶液中，pH最小的是(　　) A．HCN溶液　　　　　 　B．HF溶液 C．CH3COOH溶液 D．HNO2溶液 8．(2010重慶高考)pH＝2的兩種一元酸x和y，體積均為100

5、 mL，稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示。分別滴加NaOH溶液(c＝0.1 mol/L)至pH＝7，消耗NaOH溶液的體積為Vx、Vy，則(　　) A．x為弱酸，VxVy C．y為弱酸，VxVy 9．(2011安徽高考)室溫下，將1.000 molL－1鹽酸滴入20.00 mL 1.000 molL－1氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是(　　) A．a(chǎn)點(diǎn)由水電離出的c(H＋)＝1.010－14 molL－1 B．b點(diǎn)：c(NH)＋c(NH3H2O)＝c(Cl－) C

6、．c點(diǎn)：c(Cl－)＝c(NH) D．d點(diǎn)后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3H2O電離吸熱 10．室溫下，有以下2種溶液：①0.01 molL－1 NH3H2O； ②0.01 molL－1 NH4Cl。下列操作可以使2種溶液中的c(NH)都增大的是(　　) A．加入少量H2O B．加入少量NaOH固體 C．通入少量HCl氣體 D．升高溫度 二、非選擇題(本題包括4小題，共50分) 11．(12分)某一元弱酸(用HA表示)在水中的電離方程式是：HAH＋＋A－，回答下列問題： (1)向溶液中加入適量NaA固體，以上平衡將向________(填“正”、“逆”)反應(yīng)方向移

7、動，理由是______________________。 (2)若向溶液中加入適量NaCl溶液，以上平衡將向________(填“正”、“逆”)反應(yīng)方向移動，溶液中c(A－)將________(填“增大”、“減小”或“不變”)，溶液中c(OH－)將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。 (3)在25 ℃下，將a mol/L的氨水與0.01 mol/L的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時溶液中c(NH)＝c(Cl－)，則溶液顯________性(填“酸”、“堿”或“中”)；用含a的代數(shù)式表示NH3H2O的電離常數(shù)K＝________。 12．(12分)25 ℃時，0.1 mol/L的

8、HA溶液中＝1010，0.01 mol/L的BOH溶液pH＝12。請回答下列問題： (1)HA是____________(填“強(qiáng)電解質(zhì)”或“弱電解質(zhì)”，下同)，BOH是____________。 (2)HA的電離方程式是_____________________________________________________。 (3)在加水稀釋HA的過程中，隨著水量的增加而減小的是________(填字母)。 A.　　　　　　　　　 B. C．c(H＋)與c(OH－)的乘積 D．c(OH－) (4)在體積相等、pH相等的HA溶液與鹽酸溶液中加入 足量Zn，HA溶液中產(chǎn)生的氣體比鹽酸

9、中產(chǎn)生的氣體________(填“多”、“少”或“相等”)。 13．(12分)有0.1 mol/L的鹽酸(a)、硫酸溶液(b)、醋酸溶液(c)各50 mL，試比較： (1)三種酸的氫離子濃度由大到小的順序是________；三種酸的pH由大到小的順序是________________(填字母代號，下同)。 (2)三種酸跟足量的鋅反應(yīng)，開始時產(chǎn)生H2的速率由大到小的順序是________________(不考慮Zn的純度及表面積等問題)。 (3)三種酸跟足量的鋅反應(yīng)產(chǎn)生H2的體積由大到小的順序是____________________。 (4)三種酸分別跟0.1 mol/L的NaOH溶

10、液中和，消耗NaOH溶液的體積由大到小的順序是________________________________________________________________________。 (5)三種酸分別跟50 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液反應(yīng)后，溶液的pH由大到小的順序是________________________________________________________________________。 14．(14分)(2010浙江高考)已知： ①25 ℃時，弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)： K(CH3COOH)＝1.810－5，K(HSCN)＝0.13；難溶電

11、解質(zhì)的溶度積常數(shù)：Ksp(CaF2)＝1.510－10。 ②25 ℃時，2.010－3 molL－1氫氟酸水溶液中，調(diào)節(jié)溶液pH(忽略體積變化)，得到c(HF)、c(F－)與溶液pH的變化關(guān)系，如下圖所示： 請根據(jù)以上信息回答下列問題： (1)25 ℃時，將20 mL 0.10 molL－1 CH3COOH溶液和20 mL 0.10 molL－1 HSCN溶液分別與20 mL 0.10 molL－1 NaHCO3溶液混合，實(shí)驗(yàn)測得產(chǎn)生的氣體體積(V)隨時間(t)的變化如圖所示， 反應(yīng)初始階段，兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是_____________________

12、_______________________________________，反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中，c(CH3COO－)________c(SCN－)(填“＞”、“＜”或“＝”)。 (2)25 ℃時，HF電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka≈________，列式并說明得出該平衡常數(shù)的理由________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)4.010－3

13、 molL－1 HF溶液與4.010－4 molL－1 CaCl2溶液等體積混合，調(diào)節(jié)混合液pH為4.0(忽略調(diào)節(jié)時混合液體積的變化)，通過列式計(jì)算說明是否有沉淀產(chǎn)生。 答 案 限時集訓(xùn)(二十四) 　弱電解質(zhì)的電離與水的電離 1．B　2.B　3.C　4.C　5.B　6.B　7.B　8.C 9．選C　a點(diǎn)即是1.000 molL－1的氨水，NH3H2O是弱電解質(zhì)，未完全電離，c(OH－)<1 molL－1，水電離出的c(H＋)>1.010－14 molL－1，A項(xiàng)錯誤；b點(diǎn)處，加入鹽酸的體積未知，不能進(jìn)行比較，B項(xiàng)錯誤；c點(diǎn)溶液顯中性，即c(OH－)＝c(H＋)，結(jié)合電荷守恒關(guān)

14、系：c(OH－)＋c(Cl－)＝c(H＋)＋c(NH)，有c(Cl－)＝c(NH)，C項(xiàng)正確；d點(diǎn)后，溶液溫度下降是由于加入的冷溶液與原溶液發(fā)生熱傳遞，D項(xiàng)錯誤。 10．選C　加水，兩溶液中的c(NH)都減小，A項(xiàng)錯誤；加入少量NaOH固體，NH3H2O的電離平衡逆向移動，c(NH)減小，NH4Cl溶液中由于發(fā)生反應(yīng)：NH＋OH－===NH3H2O，導(dǎo)致c(NH)減小，B項(xiàng)錯誤；通入少量HCl氣體，①中發(fā)生反應(yīng)生成NH，c(NH)增大，②中NH的水解平衡逆向移動，c(NH)亦增大，C項(xiàng)正確；升高溫度促進(jìn)電離和水解，①中c(NH)增大，②中c(NH)減小，D項(xiàng)錯誤。 11．解析：(3)由溶液

15、的電荷守恒可得：c(H＋)＋c(NH)＝c(Cl－)＋c(OH－)，已知c(NH)＝c(Cl－)，則有c(H＋)＝c(OH－)，所以溶液顯中性；電離常數(shù)只與溫度有關(guān)，則此時NH3H2O的電離常數(shù)K＝[c(NH)c(OH－)]/c(NH3H2O)＝(0.00510－7)/(a/2－0.005)＝10－9/(a－0.01)。 答案：(1)逆　c(A－)增大，平衡向減小c(A－)的方向即逆反應(yīng)方向移動 (2)正　減小　增大　(3)中　 12．解析：(1)25 ℃，KW＝c(H＋)c(OH－)＝10－14，結(jié)合＝1010可得c(H＋)＝10－2 mol/L，再根據(jù)HA的濃度知HA為弱電解質(zhì)。

16、 (2)HA的電離方程式為HAH＋＋A－。 (3)在加水稀釋時，c(H＋)減小，c(A－)減小，＝＝，Ka(HA)不變，c(H＋)減小，則減小，c(H＋)與c(OH－)乘積不變，c(OH－)增大，＝＝，Ka(HA)不變，c(A－)減小，則增大。 (4)HA是弱電解質(zhì)，故pH、體積均相等的鹽酸與HA，HA的物質(zhì)的量大，故HA與Zn反應(yīng)產(chǎn)生氣體的量多。 答案：(1)弱電解質(zhì)　強(qiáng)電解質(zhì)　(2)HAH＋＋A－ (3)B　(4)多 13．解析：(1)醋酸是弱酸，只能部分電離，則c(H＋)由大到小順序?yàn)閎>a>c，pH＝－lg c(H＋)，c(H＋)越大，pH越小，則pH由大到小順序?yàn)閏

17、>a>b。 (2)c(H＋)越大，與Zn反應(yīng)速率越大，故開始時反應(yīng)速率應(yīng)是b>a>c。 (3)CH3COOH和HCl都是一元酸，物質(zhì)的量相等則生成H2體積相同，故生成H2體積大小為b>a＝c。 (4)提供n(H＋)越多消耗NaOH溶液體積越大，則b>a＝c。 (5)醋酸溶液反應(yīng)后生成CH3COONa，溶液呈堿性，鹽酸恰好反應(yīng)生成NaCl，溶液呈中性，硫酸過量，所以反應(yīng)后溶液呈酸性，故溶液pH由大到小順序?yàn)閏>a>b。 答案：(1)b>a>C　c>a>B　(2)b>a>C　(3)b>a＝c (4)b>a＝C　(5)c>a>b 14．解析：由題給數(shù)據(jù)可知，相同條件下，HSCN的酸性強(qiáng)

18、于CH3COOH，則等體積、等濃度時，HSCN溶液中的c(H＋)比CH3COOH溶液中的大，則反應(yīng)速率要快，最終均與NaHCO3完全反應(yīng)，得到CH3COONa溶液和NaSCN溶液，酸性越弱，則水解程度越大，所以反應(yīng)后的溶液中，c(CH3COO－)＜c(SCN－)。 答案：(1)HSCN的酸性比CH3COOH強(qiáng)，其溶液中c(H＋)較大，故其溶液與NaHCO3溶液的反應(yīng)速率較快?。? (2)10－3.45(或3.510－4) Ka＝，當(dāng)c(F－)＝c(HF)時，Ka＝c(H＋)，查圖中的交點(diǎn)處即為c(F－)＝c(HF)，故所對應(yīng)的pH即為Ka的負(fù)對數(shù) (3)查圖，當(dāng)pH＝4.0時，溶液中的c(F－)＝1.610－3 molL－1 溶液中c(Ca2＋)＝2.010－4 molL－1，c(Ca2＋)c2(F－)＝5.110－10＞Ksp(CaF2)，有沉淀產(chǎn)生。 - 6 -