【備戰(zhàn)】高考化學(xué) 考前30天沖刺押題系列 第一部分 專題 電解質(zhì)溶液

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1、 考前30天之備戰(zhàn)2013高考化學(xué)沖刺押題系列第一部分 專題07 電解質(zhì)溶液 【2013高考考綱】 (1)了解電解質(zhì)的概念。了解強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。 (2)了解電解質(zhì)在水溶液中的電離，以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。 (3)了解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。 (4)了解水的電離，離子積常數(shù)。 (5)了解溶液pH的定義。了解測定溶液pH的方法，能進(jìn)行pH的簡單計算。 (6)了解鹽類水解的原理、影響鹽類水解程度的主要因素、鹽類水解的應(yīng)用。 (7)了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件。了解常見離子的檢驗方法。 (8)了解難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)。

2、 題型示例1 電離平衡及影響因素 【樣題1】醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列敘述錯誤的是( ) A．醋酸溶液中離子濃度的關(guān)系滿足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－) B．0.10 mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋，溶液中c(OH－)減小 C．CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動 D．常溫下，pH＝2的CH3COOH溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH＜7 【命題解讀】《高考考綱》明確要求：解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。弱解質(zhì)的電離平衡是高考的熱點內(nèi)容之一，也是教

3、學(xué)中的重點和難點。高考中的題型以選擇題為主，有時也以填空題、簡答題形式考查。電離平衡的考查點是：①比較某些物質(zhì)的導(dǎo)電能力大小，判斷電解質(zhì)、非電解質(zhì)；②外界條件對電離平衡的影響及電離平衡的移動；③將電離平衡理論用于解釋某些化學(xué)問題；④同濃度(或同pH)強、弱電解質(zhì)溶液的比較，如：c(H＋)大小，起始反應(yīng)速率、中和酸(或堿)的能力、稀釋后pH的變化等等。外界條件對電離平衡的影響、強弱電解質(zhì)的比較是高考命題的熱點。 題型示例2 溶液pH及其計算 【樣題1】已知在100℃的溫度下(本題涉及的溶液溫度均為100℃)，水的離子積KW＝ 110－12。下列說法

4、正確的是 (　　) A．0.05 mol/L的H2SO4溶液pH＝1 B．0.001 mol/L的NaOH溶液pH＝11 C．0.005 mol/L的H2SO4溶液與0.01 mol/L的NaOH溶液等體積混合，混合溶液 pH為6，溶液顯酸性 D．完全中和pH＝3的H2SO4溶液50 mL，需要pH＝11的NaOH溶液50 mL 【命題解讀】《高考考綱》明確要求：了解溶液pH的定義和測定溶液pH的方法，能進(jìn)行pH的簡單計算。pH 是表示溶液酸堿度常用的方法之一，有關(guān)pH的計算是高考的熱點和

5、難點?？疾橐话惴譃閮纱箢悾阂活愂侨芤簆H的定量計算，另一類是溶液pH的定性比較。高考命題方向已發(fā)展到考查溶液的PH計算和定性比較相互結(jié)合，以字母表示溶液的pH，已知混合前后溶液的體積求混合后的pH等。這類題更加突出了運用數(shù)學(xué)思維來解決化學(xué)問題的能力，能有效的考查學(xué)生的分析、判斷、推理、運算等思維能力。 題型示例3 鹽類水解的原理及其應(yīng)用 【樣題1】關(guān)于氯化鐵水解的說法錯誤的是（ ） A．水解達(dá)到平衡(不飽和)時，無論加氯化鐵飽和溶液還是加水稀釋，平衡均向正方向移動 B．濃度為5 mol/L和0.5 mol/L的兩種FeCl3溶液，其他條件相同時，F(xiàn)e3＋的水解程度前者

6、比后者小 C．有50℃和20℃的同濃度的FeCl3溶液，其他條件相同時，F(xiàn)e3＋的水解程度前者比后者小 D．為抑制Fe3＋水解，較好地保存FeCl3溶液，應(yīng)加少量鹽酸 題型示例4 離子濃度大小比較 【樣題1】下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( ) A．NaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中(S和C均用R表示)： c(Na＋)＝c(HRO3－)＋2c(RO32－) B．常溫下將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后，溶液呈中性，則混合后溶液中： c(Na+)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH) C．常溫下物質(zhì)的量濃度相等的①(

7、NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2三種溶 液中c(NH4＋)：①＜③＜② D．等體積等物質(zhì)的量濃度的NaClO(aq)與NaCl(aq)中離子總數(shù)：N前＞N后 【解題指導(dǎo)】選A。選項A中混合液中的電荷守恒式為：c(H＋)+c(Na＋)＝c(OH－)+c(HRO3－)＋2c(RO32－)，在中性溶液中c(H＋)＝c(OH－)，選項A正確；選項B同樣可以先寫出混合溶液的電荷守恒式：c(H＋)+c(Na＋)= c(OH－)+ c(Cl－)+ c(CH3COO－)，又由于溶液呈中性即c(H＋)＝c(OH－)，因此混合溶液中應(yīng)有c(Na＋)=c(Cl－) + c

8、(CH3COO－)，根據(jù)物料守恒可得c(Na＋)=c(CH3COOH) + c(CH3COO－)，所以有c(Na＋)＞c(Cl－)=c(CH3COOH)，選項B錯誤；對于選項C，F(xiàn)e2+離子的存在會抑制NH4+的水解，CO32－離子的存在會促進(jìn)NH4+的存在，選項C錯誤；根據(jù)電荷守恒可知，選項D錯誤。 題型示例5 離子檢驗與推斷 【樣題1】今有一混合物的水溶液，可能含有以下離子中的若干種：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO、SO，現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實驗（已知：NH4＋＋OH－NH3H2O） （1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生； （2）第二份加

9、足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol； （3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2．33g。根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是（ ） A．K＋一定存在，Cl－一定存在 B．100mL溶液中含0.01mol CO C．K＋一定存在，Cl－可能存在 D．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在 【解題指導(dǎo)】由（1）可知溶液中可能存在Cl－、CO、SO；由（2）可知一定存在NH4＋，且n（NH4＋）=0.04mol；由（3）可知溶液中一定存在CO、SO，且一定不存在Mg2＋、Ba2＋（兩者與CO生成沉淀，不能共存）

10、，且n（SO）==0.01mol，且n（CO）==0.02mol。據(jù)此可以判斷溶液一定存在NH4＋、CO、SO，一定存在CO、SO，選項B、D錯誤。那么，K＋、Cl－離子在溶液中有沒有可能存在呢？此時，我們不能忽視題中所給數(shù)據(jù)隱含的意義。根據(jù)電荷守恒原理，由于2n（SO）＋2n（CO）＞n（NH4＋），故一定存在K＋，且（K＋）≥0.02mol。答案：C 題型示例6 難溶電解質(zhì)的溶解平衡 【樣題1】已知25℃時BaSO4飽和溶液中存在BaSO4(s) Ba2＋(aq)＋SO(aq)， Ksp＝1.102510－10，下列有關(guān)BaSO4的溶度積和溶解平衡的敘述

11、正確的是(　　) A．25℃時，向c(SO)＝1.0510－5mol/L的BaSO4溶液中，加入BaSO4固體，c(SO)增大 B．向該飽和溶液中加入Ba(NO3)2固體，則BaSO4的溶度積常數(shù)增大 C．向該飽和溶液中加入Na2SO4固體，則該溶液中c(Ba2＋)＞c(SO) D．向該飽和溶液中加入BaCl2固體，則該溶液中c(SO)減小 【專家預(yù)測】 一、選擇題 1．化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，不正確的是(　　) A．加熱飽和三氯化鐵溶液制備氫氧化鐵膠體：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3H＋ B．硫氫根電離的離子方程式：

12、HS－＋H2OH3O＋＋S2－ C．少量氫氧化鈣溶液與碳酸氫鈉溶液混合的離子方程式：Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO D．在0.5 molL－1的K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：Cr2O＋H2O2CrO＋2H＋，其平衡常數(shù)K的表達(dá)式為K＝ 2．(2011四川，9)25 ℃時，在等體積的①pH＝0的H2SO4溶液，②0.05 mol/L的Ba(OH)2溶液，③pH＝10的Na2S溶液，④pH＝5的NH4NO3溶液中，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是(　　) A．1∶10∶1010∶109 B．1∶5∶5109∶5108 C．1∶20∶1010∶109 D

13、．1∶10∶104∶109 3．下列液體均處于25 ℃，有關(guān)敘述正確的是(　　) A．某物質(zhì)的溶液pH<7，則該物質(zhì)一定是酸或強酸弱堿鹽 B．pH＝4.5的番茄汁中c(H＋)是pH＝6.5的牛奶中c(H＋)的100倍 C．AgCl在同濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同 D．pH＝5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中，c(Na＋)>c(CH3COO－) 4．下列根據(jù)反應(yīng)原理設(shè)計的應(yīng)用，不正確的是(　　) A．CO＋H2OHCO＋OH－　用熱的純堿溶液清洗油污 B．Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋　明礬凈水 C．TiCl4＋(x＋2)H2O(過量)

14、 TiO2xH2O↓＋4HCl　制備TiO2納米粉 D．SnCl2＋H2OSn(OH)Cl↓＋HCl　配制氯化亞錫溶液時加入氫氧化鈉 【答案】D 【解析】純堿溶液中由于CO的水解溶液呈堿性，加熱時水解程度增大，溶液中c(OH－)增大，清洗油污能力增強，A對；明礬溶于水，Al3＋發(fā)生水解生成Al(OH)3膠體，能夠吸附水中懸浮物，B對，D項中應(yīng)加入鹽酸。 5．下列說法正確的是(　　) A．水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng) B．升高溫度可以抑制鹽類的水解 C．正鹽水溶液pH均為7 D．硫酸鈉水溶液pH小于7 6．下列解釋實驗事實的方程式不準(zhǔn)確的是(　　) A．0.1 mol/L CH3COO

15、H溶液的pH>1：CH3COOHCH3COO－＋H＋ B．“NO2球”浸泡在冷水中，顏色變淺：2NO2(g) N2O4(g) ΔH<0 　　　　　　　　　　 (紅棕色)　(無色) C．鐵溶于稀硝酸，溶液變黃：3Fe＋8H＋＋2NO===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O D．向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液變紅：CO＋H2OHCO＋OH－ 7．下列事實說明HNO2為弱電解質(zhì)的是(　　) ①0.1 mol/L HNO2溶液的pH＝2.1 ②常溫下NaNO2溶液的pH>7 ③用HNO2溶液做導(dǎo)電實驗時，燈泡很暗 ④HNO2溶液和KCl溶液不發(fā)生反應(yīng)

16、 ⑤HNO2能與碳酸鈉反應(yīng)制CO2 ⑥HNO2不穩(wěn)定，易分解 A．①②③⑤　B．①②④⑤ C．①②⑥ D．①② 【答案】D 【解析】①說明HNO2不能完全電離，②說明NaNO2是強堿弱酸鹽，①②都能說明HNO2為弱電解質(zhì)；③中溶液的導(dǎo)電能力與電解質(zhì)的強弱無關(guān)；④不符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件；⑤只能說明HNO2的酸性比H2CO3的強，但不能說明HNO2為弱電解質(zhì)；⑥穩(wěn)定性與是否為弱電解質(zhì)沒有必然的聯(lián)系。 8．下列判斷不正確的是(　　) ①若NaA、NaB溶液的pH分別為9和8，則酸性一定是HA

17、；③CH3COONa水解產(chǎn)生CH3COOH和OH－，向水解液中加入少量冰醋酸會因其中和OH－而使水解平衡右移；④因Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，為抑制水解，配制FeCl3溶液時需將FeCl3溶解在稀H2SO4中；⑤中和pH和體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同 A．只有①② B．只有②③⑤ C．只有①②③⑤ D．全部 9．對于0.1molL－1 Na2SO3溶液，正確的是(　　) A．升高溫度，溶液pH降低 B．c(Na＋)===2c(SO)＋c(HSO)＋c(H2SO3) C．c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO)＋2c(HSO)＋c(O

18、H―) D．加入少量NaOH固體，c(SO)與c(Na＋)均增大 10．在不同溫度下，水達(dá)到電離平衡時c(H＋)與c(OH－)的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是(　　) A．100 ℃時，pH＝12的NaOH溶液和pH＝2的H2SO4溶液恰好中和，所得溶液的pH等于7 B．25 ℃時，0.2 mol/L Ba(OH)2溶液和0.2 mol/L HCl溶液等體積混合，所得溶液的pH等于7 C．25 ℃時，0.2 mol/L NaOH溶液和0.2 mol/L乙酸溶液恰好中和，所得溶液的pH等于7 D．25 ℃時，pH＝12的氨水和pH＝2的H2SO4溶液等體積混合，所得溶液的pH大于

19、7 【答案】D 【解析】根據(jù)圖像可知25 ℃時，水的離子積為10－14；100 ℃時為10－12，所以一定要注意反應(yīng)所處的溫度，100 ℃時，pH＝12的NaOH溶液和pH＝2的H2SO4溶液恰好中和，pH應(yīng)為6，A項錯誤；25 ℃時，0.2 mol/L Ba(OH)2溶液與等濃度HCl溶液等體積混合，Ba(OH)2是二元堿，堿過量溶液顯堿性，B項錯誤；25 ℃時，0.2 mol/L NaOH溶液與等濃度乙酸等體積混合恰好反應(yīng)，但乙酸是弱酸，溶液顯堿性，C項也錯誤；25 ℃時，pH＝12的氨水和pH＝2的H2SO4溶液等體積混合，氨水是弱堿，氨水過量，所以溶液呈堿性，D項正確。 11．根

20、據(jù)以下事實得出的判斷一定正確的是(　　) A．HA的酸性比HB的強，則HA溶液 pH比HB溶液的小 B．A＋和B－的電子層結(jié)構(gòu)相同，則A原子的核電荷數(shù)比B原子的大 C．A鹽的溶解度在同溫下比B鹽的大，則A鹽溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)比B鹽溶液的大 D．A原子失去的電子比B原子的多，則A單質(zhì)的還原性比B單質(zhì)的強 12．下列敘述正確的是(　　) A．0.1 mol/L C6H5ONa溶液中： c(Na＋)>c(C6H5O－)>c(H＋)>c(OH－) B．Na2CO3溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，pH和Kw均減小 C．pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中， c(H＋

21、)不相等 D．在Na2S溶液中加入AgCl固體，溶液中c(S2－)下降 【答案】D 【解析】A項中溶液呈堿性，c(H＋)

22、 D．由0.1 molL－1一元酸HA溶液的pH＝3，可推知NaA溶液存在A－＋H2OHA＋OH－ 14．關(guān)于濃度均為0.1mol/L的三種溶液：①氨水、②鹽酸、③氯化銨溶液，下列說法不正確的是(　　) A．c(NH)：③>① B．水電離出的c(H＋)：②>① C．①和②等體積混合后的溶液： c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3H2O) D．①和③等體積混合后的溶液： c(NH)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋) 【答案】B 【解析】濃度均為0.1mol/L的氨水、鹽酸、氯化銨溶液中，銨根離子濃度③>①故A正確，B項氨水中水電離程度大，C是質(zhì)子守恒式正確，D項氨水和

23、NH4Cl溶液等體積混合呈堿性故D正確，解答本題要注意，電解質(zhì)的電離和鹽類水解。 15．已知常溫下：Ksp[Mg(OH)2]＝1.210－11 mol3L－3；Ksp(AgCl)＝1.810－10 mol2L－2；Ksp＝(Ag2S)＝6.310－50 mol3L－3；Ksp＝(CH3COOAg)＝2.310－3mol2L－2。下列敘述正確的是(　　) A．濃度均為0.02 molL－1的AgNO3和CH3COONa溶液混合一定產(chǎn)生CH3COOAg沉淀 B．將0.001 molL－1的AgNO3溶液加入到0.001 molL－1的KCl和0.001 molL－1的K2S溶液中，先產(chǎn)生Ag

24、Cl沉淀 C．要使Mg2＋濃度為0.12 molL－1的溶液中產(chǎn)生Mg(OH)2的沉淀，溶液的pH≥9 D．向飽和AgCl的水溶液加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)變大 16．25 ℃時，向10 mL 0.01 mol/L KOH溶液中滴加0.01 mol/L苯酚溶液，混合溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是(　　) A．pH>7時，c(C6H5O－)>c(K＋)>c(H＋)>c(OH－) B．pH<7時，c(K＋)>c(C6H5O－)>c(H＋)>c(OH－) C．V[C6H5OH(aq)]＝10 mL時，c(K＋)＝c(C6H5O－)>c(OH－)＝c(H＋) D．V[C6H5OH(

25、aq)]＝20 mL時，c(C6H5O－)＋c(C6H5OH)＝2c(K＋) 【答案】D 【解析】本題考查離子濃度大小比較。pH>7，c(OH－)>c(H＋)，A選項錯誤；B項不符合溶液的電中性原理，錯誤；C項二者恰好反應(yīng)生成苯酚鉀和水，由于苯氧負(fù)離子水解，離子濃度之間的關(guān)系為c(K＋)>c(C6H5O－)>c(OH－)>c(H＋)。 二、非選擇題 17．不同金屬離子在溶液中完全沉淀時，溶液的pH不同。 溶液中被沉淀的離子 Fe3＋ Fe2＋ Cu2＋ 完全生成氫氧化物沉淀時，溶液的pH ≥3.7 ≥6.4 ≥4.4 (1)實驗室配制FeCl2溶液時，需加入少許鹽酸和

26、鐵粉 。 ①只加鹽酸、不加鐵粉，溶液中會發(fā)生什么變化，用離子方程式表示為 __________________________________________。 ②同時加入鹽酸和鐵粉后，溶液在放置過程中，哪些離子的濃度發(fā)生了明顯的改變(不考慮溶液的揮發(fā))，并指出是如何改變的： ________________________________________________________。 (2)氯化銅晶體(CuCl22H2O)中含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)，為制得純凈氯化銅晶體，首先將其制成水溶液，然后按下面所示的操作步驟進(jìn)行提純。 ①下列氧化劑中最適合作氧化劑X的是________(填

27、序號)； A．NaClO B．H2O2 C．KMnO4 D．I2 ②物質(zhì)Y的化學(xué)式是________； ③寫出難溶物Z在水中的沉淀溶解平衡方程式： ___________________。 18． NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請回答下列問題： (1)NH4Al(SO4)2可作凈水劑，其理由是________________________(用必要的化學(xué)用語和相關(guān)文字說明)。 (2)相同條件下，0.1 molL－1NH4Al(SO4)2中c(NH)________(填“等于”、“

28、大于”或“小于”)0.1 molL－1NH4HSO4中c(NH)。 (3)如圖是0.1 molL－1電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖像。 ①其中符合0.1 molL－1NH4Al(SO4)2的pH隨溫度變化的曲線是________(填寫序號)，導(dǎo)致pH隨溫度變化的原因是____________________________； ②20 ℃時，0.1 molL－1NH4Al(SO4)2中2c(SO)－c(NH)－3c(Al3＋)＝________。 (4)室溫時，向100 mL 0.1 molL－1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 molL－1 NaOH溶液，得到溶液pH與NaOH溶液

29、體積的關(guān)系曲線如圖所示： 試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大是________點；在b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是______________________。 【解析】Al3＋水解生成的Al(OH)3具有吸附性，即：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，Al(OH)3吸附懸浮顆粒使其沉降。NH4Al(SO4)2與NH4HSO4中的NH均發(fā)生水解，但是NH4Al(SO4)2中Al3＋水解呈酸性抑制NH水解，HSO電離出H＋同樣抑制NH水解，因為HSO電離生成的H＋濃度比Al3＋水解生成的H＋濃度大，所以NH4HSO4中NH水解程度比NH4Al(SO4)

30、2中的??；NH4Al(SO4)2水解，溶液呈酸性，升高溫度其水解程度增大pH減小，符合的曲線為Ⅰ。根據(jù)電荷守恒，可以求出2c(SO)－c(NH)－3c(Al3＋)＝c(H＋)－c(OH－)＝10－3molL－1[c(OH－)太小，可忽略]。a、b、c、d四個點，根據(jù)反應(yīng)量的關(guān)系，a點恰好消耗完H＋，溶液中只有(NH4)2SO4與Na2SO4；b、c、d三點溶液均含有NH3H2O，(NH4)2SO4可以促進(jìn)水的電離，而NH3H2O抑制水的電離。b點溶液呈中性，即溶液含有(NH4)2SO4、Na2SO4、NH3H2O三種成分，a點時c(Na＋)＝c(SO)，b點時c(Na＋)>c(SO)，根據(jù)N元

31、素與S元素的關(guān)系，可以得出c(SO)>c(NH)，故c(Na＋)>c(SO)>c(NH)>c(OH－)＝c(H＋)。 19．為研究HA、HB溶液和MOH的酸堿性的相對強弱，某化學(xué)學(xué)習(xí)小組設(shè)計了以下實驗：室溫下，將pH＝2的兩種酸溶液HA、HB和pH＝12的堿溶液MOH各1 mL，分別加水稀釋到1 000 mL，其pH的變化與溶液體積的關(guān)系如圖，根據(jù)所給數(shù)據(jù)，請回答下列問題： (1)HA為________酸，HB為________酸(填“強”或“弱”)。 (2)若c＝9，則稀釋后的三種溶液中，由水電離的氫離子的濃度的大小順序為________(用酸、堿的化學(xué)式表示)。 將稀釋后的HA

32、溶液和MOH溶液取等體積混合，則所得溶液中c(A－)與c(M＋)的大小關(guān)系為________(填“大于”、“小于”或“等于”)。 (3)若b＋c＝14，則MOH為________堿(填“強”或“弱”)。將稀釋后的HB溶液和MOH溶液取等體積混合，所得混合溶液的pH________7(填“大于”、“小于”或“等于”)。 20．一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制和中和滴定實驗是中學(xué)化學(xué)中幾個重要的定量實驗之一，試回答下列問題： (1)現(xiàn)有下列儀器和用品： ①鐵架臺(含鐵圈，各式鐵夾) ②錐形瓶 ③酸式和堿式滴定管 ④燒杯(若干) ⑤玻璃棒 ⑥膠頭滴管 ⑦天平(含砝碼) ⑧量筒?、崴幊?/p>

33、 現(xiàn)有下列藥品： A．NaOH固體 B．標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液 C．未知濃度的鹽酸 D．蒸餾水 ①配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，還缺少的儀器是________。 ②做酸堿中和滴定實驗時，還缺少的試劑是________。 ③中和滴定實驗時，不可用溶液潤洗的儀器是________。 A．酸式滴定管　B．堿式滴定管　C．錐形瓶 (2)氧化還原滴定實驗(用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之)與中和滴定實驗類似。現(xiàn)有0.100 0 molL－1的酸性KMnO4溶液和未知濃度的無色NaHSO3溶液，反應(yīng)的離子方程式是MnO＋HSO＋H＋―→Mn2＋＋SO＋H2O(未配

34、平)。 ①滴定前平視KMnO4液面，刻度為a mL，滴定后俯視液面，刻度為b mL，則(b－a)mL比實驗消耗KMnO4溶液體積________(填“多”或“少”)。 ②若達(dá)到滴定終點時，所消耗KMnO4溶液和NaHSO3溶液體積比為4∶5，則NaHSO3溶液的物質(zhì)的量濃度為________ molL－1 【解析】(1)①配制NaOH溶液需要的儀器有一定規(guī)格的容量瓶、天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，很明顯缺少容量瓶。②酸堿中和滴定時，還缺少指示劑。③做實驗時，滴定管必須用待裝液潤洗，錐形瓶不能潤洗。 (2)①俯視滴定管中液面所讀刻度比實際刻度要小，所以(b－a)mL比實際消耗K

35、MnO4溶液體積少。 ②根據(jù)電子守恒，KMnO4與NaHSO3反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為2∶5，則c(NaHSO3)＝＝0.100 0 molL－1＝0.200 0 molL－1。 21．0.80g CuSO45H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線)如下圖所示。 請回答下列問題： (1)試確定200 ℃時固體物質(zhì)的化學(xué)式________(要求寫出推斷過程)； (2)取270 ℃所得樣品，于570 ℃灼燒得到的主要產(chǎn)物是黑色粉末和一種氧化性氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。把該黑色粉末溶解于稀硫酸中，經(jīng)濃縮、冷卻，有晶體析出，

36、該晶體的化學(xué)式為____________，其存在的最高溫度是________； (3)上述氧化性氣體與水反應(yīng)生成一種化合物，該化合物的濃溶液與Cu在加熱時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________； (4)在0.10molL－1 硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分?jǐn)嚢?，有淺藍(lán)色氫氧化銅沉淀生成，當(dāng)溶液的pH＝8時，c(Cu2＋)＝________molL－1 (Ksp[Cu(OH)2]＝2.210－20 )。若在0.1 molL－1硫酸銅溶液中通入過量H2S氣體，使Cu2＋完全沉淀為CuS，此時溶液中的H＋濃度是________molL－1。 (1)分析CuSO45H2O受熱脫水過程的熱重

37、曲線可知，200 ℃時和113 ℃時的產(chǎn)物相同，可按照113 ℃時計算脫水產(chǎn)物，設(shè)113 ℃時產(chǎn)物為CuSO4(5－n)H2O，則有 CuSO45H2OCuSO4(5－n)H2O ＋ nH2O 250　　　　　　　　　　　　　　　　　　18n 0．80g　　　　　　　　　　　　0.80g － 0.57g＝0.23g 可列式＝求得n＝4, 200 ℃時產(chǎn)物為CuSO4H2O晶體。 (2)同(1)中計算方法可判斷270 ℃時脫水產(chǎn)物為CuSO4，根據(jù)灼燒產(chǎn)物是黑色粉末可知分解生成CuO，則具有氧化性的另一產(chǎn)物為SO3，所以灼燒時反應(yīng)方程式為CuSO4CuO＋SO3↑，CuO溶于硫酸的

38、CuSO4溶液，結(jié)晶時又生成CuSO45H2O，由上脫水過程的熱重曲線可知其存在的最高溫度為102 ℃。 (3)SO3與水化合生成硫酸，濃硫酸加熱時可氧化銅，反應(yīng)方程式為Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O。 (4)pH＝8時，c(OH－)＝110－6molL－1，Ksp〔Cu(OH)2〕＝c(Cu2＋)c2(OH－)＝c(Cu2＋)(110－6)2＝2.210－20，求得c(Cu2＋)＝2.210－8molL－1； 假設(shè)硫酸銅溶液的體積為V，由方程式CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4知生成硫酸的物質(zhì)的量為0.1Vmol，則溶液中H＋的濃度為molL－1＝0.

39、2molL－1。 22．某同學(xué)進(jìn)行實驗研究時，欲配制1.0molL－1 Ba(OH)2溶液，但只找到在空氣中暴露已久的Ba(OH)28H2O試劑(化學(xué)式量：315)。在室溫下配制溶液時發(fā)現(xiàn)所取試劑在水中僅部分溶解，燒杯中存在大量未溶物。為探究其原因，該同學(xué)查得Ba(OH)28H2O在283K、293K和303K時的溶解度(g/100g H2O)分別為2.5、3.9和5.6。 (1)燒杯中未溶物可能僅為BaCO3，理由是________________________。 (2)假設(shè)試劑由大量Ba(OH)28H2O和少量BaCO3組成，設(shè)計實驗方案，進(jìn)行成分檢驗。寫出實驗步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

40、。(不考慮結(jié)晶水的檢驗；室溫時BaCO3飽和溶液的pH＝9.6) 限選試劑及儀器：稀鹽酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH計、燒杯、試管、帶塞導(dǎo)氣管、滴管 實驗步驟 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論 步驟1：取適量試劑于潔凈燒杯中，加入足量蒸餾水，充分?jǐn)嚢?，靜置，過濾，得濾液和沉淀 步驟2：取適量濾液于試管中，滴加稀硫酸 步驟3：取適量步驟1中的沉淀于試管中，________ 步驟4： (3)將試劑初步提純后，準(zhǔn)確測定其中Ba(OH)28H2O的含量。實驗如下： ①配制250mL約0.1molL－1 Ba(OH)2溶液：準(zhǔn)確稱取w克試樣，置于燒杯中，加適量蒸餾水，____

41、____，將溶液轉(zhuǎn)入________中，洗滌，定容，搖勻。 ②滴定：準(zhǔn)確量取25.00 mL所配制Ba(OH)2溶液于錐形瓶中，滴加指示劑，將________(填“0.020”、“0.05”、“0.1980”或“1.5”)molL－1鹽酸裝入50mL酸式滴定管，滴定至終點，記錄數(shù)據(jù)。重復(fù)滴定2次。平均消耗鹽酸VmL。 ③ 計算Ba(OH)28H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝________(只列出算式，不做運算)。 (4)室溫下，________(填“能”或“不能”) 配制1.0 molL－1Ba(OH)2溶液。 【答案】(1)空氣中存在的CO2能與Ba(OH)2反應(yīng)生成難溶的碳酸鋇，而Ba(OH)

42、28H2O能夠溶于水 (2) 步驟2 有白色沉淀和氣泡生成，證明混合物中含有BaCO3，還可能含有Ba(OH)28H2O 步驟3：向沉淀上滴加稀鹽酸，用帶塞導(dǎo)氣管塞緊試管，把導(dǎo)氣管插入裝有澄清石灰水的燒杯中 有無色氣體生成，燒杯中的澄清石灰水變渾濁，說明混合物中含有碳酸鋇 步驟4：取適量濾液于燒杯中，用pH計測其pH值 pH>9.6，說明有大量的OH－，綜合上面步驟可知試劑由大量Ba(OH)28H2O和少量BaCO3組成，假設(shè)成立 (3)①攪拌使其完全溶解，并恢復(fù)至室溫　250 mL容量瓶 ②0.1980 ③100% (4)不能 【解析】(1)空氣中存在的CO2能與B

43、a(OH)2反應(yīng)可生成BaCO3；(2)BaCO3和Ba(OH)28H2O的檢驗，可首先通過加入硫酸，有白色沉淀和氣泡生成，證明混合物中含有BaCO3還能含有Ba(OH)28H2O；再利用鹽酸與BaCO3反應(yīng)生成無色氣體檢驗是否含有碳酸鋇。(3)①配制250 mL溶液應(yīng)使用250 mL容量瓶，充分溶解固體后恢復(fù)至室溫方可轉(zhuǎn)移溶液至容量瓶；② Ba(OH)2濃度大約是0.1 molL－1，即c(OH－)大約是0.2 molL－1，據(jù)中和滴定關(guān)系，可確定鹽酸濃度應(yīng)選0.1980 molL－1較為合適；③結(jié)合Ba(OH)2＋2HCl===BaCl2＋2H2O即可計算出 w[Ba(OH)2]＝100%；(4)由上述可知，Ba(OH)2固體易與空氣中水和CO2結(jié)合出現(xiàn)雜質(zhì)，同時依據(jù)Ba(OH)28H2O的溶解度關(guān)系，不能配制出1.0 molL－1的該溶液。 18