《原子核外電子的運動》同步習(xí)題3

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1、《核外電子排布的規(guī)律》同步習(xí)題 1 .下列各基態(tài)原子的電子排布式正確的是 （）。 A. Be： 1s22s12p1 B. C： 1s22s22p2 C. He： 1s12s1 D. Cl： 1s22s22p63s23p5 2.下列原子軌道能量由小到大排列順序正確的是 （）。 A. 3s 3p 3d 4s B. 4s 4p 3d 4d C. 4s 3d 4p 5s D. 1s 2s 3s 2p ()。 3.下列軌道表示式所表示的元素原子中，其能量處于最低狀態(tài)的是 考查點二核外電子排布的表示方法 ()。 4 .下

2、列表示式中錯誤的是 A. Na +的電子式: B. Na +的結(jié)構(gòu)示意圖： C. Na的電子排布式：1s22s22P63s1 D. Na的簡化電子排布式：[Na]3s1 5 .下列各原子或離子的電子排布式錯誤的是 （）。 A. Na+ 1s22s22p6 B, F 1s22s22p5 C. Cl- 1s22s22P63s23P5 D, Ar 1s22s22P63s23P6 6.下列電子排布式屬于基態(tài)原子電子排布的是 （）。 A. 1s22s12p2 B. 1s22s23s2 C. 1s22s22p63s23p2 D. 1s22s22p63s23p64s24p6 7.主族元

3、素的原子失去最外層電子形成陽離子，主族元素的原子得到電子填充在最外層形 成陰離子。下列各原子或離子的電子排布式錯誤的是 （）。 A, Ca2+： 1s22s22p63s23p6 B. F-: 1s22s23p5 C. S： 1s22s22p63s23p4 D. Ar： 1s22s22p63s23p6 考查點三 核外電子排布的綜合推斷 8.下列原子構(gòu)成的單質(zhì)中既能與稀硫酸反應(yīng)，又能與燒堿溶液反應(yīng)，且都產(chǎn)生 H2的是 ()。 A.核內(nèi)無中子的原子 B.價電子構(gòu)型為3s23p1 C.最外層電子數(shù)等于倒數(shù)第三層上的電子數(shù)的原子 D. N層上無電子，最外層上的電子數(shù)等于電子層數(shù)的原

4、子 9 .下面是某些元素的最外層電子排布，各組指定的元素，不能形成 AB2型化合物的是 ()。 A. 2s22P2和2s22P4 B. 3s23P4和2s22P4 C. 3s2和2s22P5 D. 3s1和3s23P4 10 . A、B屬于短周期中不同主族的元素， A、B原子的最外層電子中，成對電子和未成對電 子占據(jù)的軌道數(shù)相等，若A元素的原子序數(shù)為a,則B元素原子序數(shù)為 ()。 A. a—4 B, a+5 C. a+3 D. a+4 11 .有第4周期的A、B、C、D四種元素，其價電子數(shù)依次為 1、2、2、7,其原子序數(shù)由A、 B、C、D依次增大。已知A與B的次外層電子數(shù)為

5、8,而C與D為18。根據(jù)原子結(jié)構(gòu)，判斷 A、 B、C、D各是什么元素？ 。 (1)哪些是金屬元素? 。 (2)D與A的簡單離子是什么？并寫出其離子的電子排布式。 (3)哪一元素的氫氧化物堿性最強(qiáng)? (4)B與D兩原子間能形成何種化合物？寫出化學(xué)式，并寫出電子式。 12 . A、B、C、D是短周期元素，A元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與它的氣態(tài)氫化物反 應(yīng)得到離子化合物，1 mol該化合物含有42 mol電子，B原子的最外層電子排布式為 nsnnP2n。 C、 D兩原子的最外層電子數(shù)均是內(nèi)層電子數(shù)的一半。 C元素是植物生長的營養(yǎng)元素之一。 試寫出： (1)A、B元素形成的酸酎的

6、化學(xué)式： 。 (2)D元素的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式： (3)A、C兀素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大?。?<(用分子式表不)。 A元素原子核 13 .現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中 外電子僅有一種原子軌道，也是宇宙中最豐富的元素， B元素原子的核外P軌道電子數(shù)比s軌 道電子數(shù)少1, C為金屬元素且原子核外 p軌道電子數(shù)和s軌道電子數(shù)相等，D元素的原子核外 所有p軌道全充滿或半充滿。 (1)寫出四種元素的元素符號： A, B, C, D o (2)寫出C、D兩種元素基態(tài)原子核外電子排布式： D (3)寫出B、C兩種元素的單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)的

7、化學(xué)方程式： (4)寫出B元素基態(tài)原子核外電子排布的軌道表示式。 答案: 1. 解析 A應(yīng)為 Be： 1s22s2； C應(yīng)為 He： 1s2。 答案BD 2. 解析 根據(jù)構(gòu)造原理，各原子軌道的排列順序為 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p……可選出答案。 答案C 3. 答案D 4. 解析 金屬陽離子的電子式即為其離子符號，故 A中Na+的電子式應(yīng)為Na + ； 簡化電子排布式的 “口中應(yīng)為該元素上一周期的稀有氣體元素，故 D應(yīng)為 [Ne]3s1。 答案AD 5. 解析 本題考查的是構(gòu)造原理及各軌道最多容納的電

8、子數(shù)。 曲道最多容納2 個電子，p軌道有3個軌道，最多可容納6個電子，電子總是從能量低的電 子層、原子軌道排列， Cl—應(yīng)是Cl原子得一個電子形成的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以 Cl —的電子排布式應(yīng)為 1s22s22P63s23P& 答案C 6. 解析 根據(jù)基態(tài)原子的定義知，它應(yīng)遵循構(gòu)造原理，能量處于最低狀態(tài)的只 有C。 答案C 7. 解析首先要寫出各粒子的正確的電子排布式，再與答案中各選項相對比，、 就能找出正確答案。 答案B 考查點三 核外電子排布的綜合推斷 8. 解析 據(jù)B、D的信息元素均是Al,符合題意，A為氫不可，C為鎂，與堿 不反應(yīng)。 答案BD 9. 解析A項為

9、C和。能形成CO2； B項為序口 O能形成SO2； C項為Mg和 F能形成MgF2; D項為Na和S能形成Na2S,屬A2B型，故選D。 答案D 10 解析 [II ns VA 從中看出 B和Al, O和S符合題意, EI 即其成對電子占據(jù)的軌道數(shù)和未成對電 子占據(jù)的軌道數(shù)相等。分別設(shè) A為硼，序數(shù)為5, B可以為鋁、氧、硫，序 數(shù)分另1J為a+ 8、a+3、a+11,依次類推可得B、C。 答案BC 解析 此題的突破口在于 A價電子數(shù)為1,且次外層電子數(shù)為8,且在第4 周期，所以A為K; B價電子數(shù)為2,次外層電子數(shù)為8,

10、所以B為Ca； C、 D價電子數(shù)應(yīng)為2、7,次外層電子數(shù)都為18,又都在第4周期，所以C、D 分別是Zn、Br。 答案 A: K B : Ca C: Zn D： Br (1)K、Ca、Zn (2)Br — : 1s22s22P63s23P63d104s24P6 K+： 1s22s22P63s23P6 (3)K 2+「： Br： (4)離子化合物；CaBr2 ; : Bf ： ] 一 12. 解析A元素有氣態(tài)氫化物，說明 A為非金屬元素，其最高價氧化物對應(yīng)的 水化物顯酸性，氣態(tài)氫化物為堿性氣體，可知 A為N元素，所得離子化合物 為NH4NO3 ; B原子的最外層電子排布式為

11、nsnnp2n, n必為2,即B原子的最 外層電子排布式為2s22P4,則B為O元素；C、D兩原子的最外層電子數(shù)分 別是內(nèi)層電子數(shù)的一半，若最外層為 L層，則內(nèi)層電子數(shù)為2, L層為1,即 為Li元素，若最外層為 M層，則內(nèi)層電子數(shù)為10, M層為5,即為P元素, 且C元素是植物生長的營養(yǎng)元素之一，所以， C、D元素分別為P、Lio 答案(1)N2O3 或 N2O5 (2)2Li + 2H2O===2LiOH + H2T (3)PH3 NH3 13. 解析 由A元素原子核外電子僅有一種原子軌道，且是宇宙中最豐富的元素 可知A元素為氫；符合條件的 B、C、D元素分別為N(1s22s22P3)、 Mg(1s22s22P63s2)、P(1s22s22P63s23P3)。 答案(1)H N Mg P (2)1s22s22P63s2 1s22s22P63s23P3 點燃 (3)N2 + 3Mg===== Mg3N2 1 s 2$ 2p