2019高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)小題狂做專練（打包30套）.zip

2019高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)小題狂做專練（打包30套）.zip,2019,高考,化學(xué),二輪,復(fù)習(xí),小題狂做專練,打包,30 16 化學(xué)能與熱能 考查化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中化學(xué)鍵的斷裂和形成過(guò)程中的能量變化，吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的判斷，能量的轉(zhuǎn)化和利用，熱化學(xué)方程式的意義，熱化學(xué)方程式的書寫及正誤判斷；利用蓋斯定律書寫熱化學(xué)方程式和進(jìn)行反應(yīng)熱計(jì)算。 1．【2018北京卷】我國(guó)科研人員提出了由CO2和CH4轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH3COOH的催化反應(yīng)歷程。 該歷程示意圖如下。 下列說(shuō)法不正確的是（ ） A．生成CH3COOH總反應(yīng)的原子利用率為100% B．CH4→CH3COOH過(guò)程中，有C―H鍵發(fā)生斷裂 C．①→②放出能量并形成了C―C鍵 D．該催化劑可有效提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率 2．【2018新課標(biāo)3卷、節(jié)選】（1）SiHCl3在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2SiHCl3(g)===SiH2Cl2(g)+SiCl4(g) ΔH1=+48kJ·mol?1；3SiH2Cl2(g)===SiH4(g)+2SiHCl3(g) ΔH2=?30kJ·mol?1；則反應(yīng)4SiHCl3(g)===SiH4(g)+3SiCl4(g)的ΔH=__________kJ·mol?1。 3．【2018新課標(biāo)2卷、節(jié)選】CH4-CO2的催化重整不僅可以得到合成氣（CO和H2）。還對(duì)溫室氣體的減排具有重要意義。回答下列問(wèn)題： （1）CH4-CO2催化重整反應(yīng)為：CH4(g)+CO2(g) ===2CO(g)+2H2(g)。 已知：C(s) +2H2 (g)CH4(g) △H=-75kJ·mol-1 C(s)+O2(g) ===CO2(g) △H=-394kJ·mol-1 C(s) +O2(g) ===CO(g) △H=-111kJ·mol-1 該催化重整反應(yīng)的△H=_______kJ·mol-1。有利于提高CH4平衡轉(zhuǎn)化率的條件是______（填標(biāo)號(hào)）。 A．高溫低壓 B．低溫高壓 C．高溫高壓 D．低溫低壓 某溫度下，在體積為2L的容器中加入2mol CH4、1mol CO2以及催化劑進(jìn)行重整反應(yīng)。達(dá)到平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率是50%，其平衡常數(shù)為_(kāi)________mol-2·L-2。 4．【2018新課標(biāo)1卷、節(jié)選】采用N2O5為硝化劑是一種新型的綠色硝化技術(shù)，在含能材料、醫(yī)藥等工業(yè)中得到廣泛應(yīng)用，回答下列問(wèn)題： （1）F. Daniels等曾利用測(cè)壓法在剛性反應(yīng)器中研究了25℃時(shí)N2O5(g)分解反應(yīng)： 其中NO2二聚為N2O4的反應(yīng)可以迅速達(dá)到平衡，體系的總壓強(qiáng)p隨時(shí)間t的變化如下表所示（t=∞時(shí)，N2O4(g)完全分解）： t/min 0 40 80 160 260 1300 1700 ∞ p/kPa 35.8 40.3 42.5. 45.9 49.2 61.2 62.3 63.1 ①已知：2N2O5(g) ===2N2O5(g)+O2(g) ΔH1=?4.4kJ·mol?1 2NO2(g) ===N2O4(g) ΔH2=?55.3kJ·mol?1 則反應(yīng)N2O5(g)===2NO2(g)+1/2O2(g)的ΔH =_______kJ·mol?1。 5．【2018天津卷、節(jié)選】CO2是一種廉價(jià)的碳資源，其綜合利用具有重要意義?；卮鹣铝袉?wèn)題： （1）CO2與CH4經(jīng)催化重整，制得合成氣：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) ①已知上述反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下： 化學(xué)鍵 C—H C=O H—H CO(CO) 鍵能/kJ·mol?1 413 745 436 1075 則該反應(yīng)的ΔH=_________。分別在v L恒溫密閉容器A）恒容）、B（恒壓，容積可變）中，加入CH4和CO2各1mol的混合氣體。兩容器中反應(yīng)達(dá)平衡后放出或吸收的熱量較多的是_______（填“A” 或“B ”）。 1.【2018陜西部分學(xué)校摸底檢測(cè)】已知HI在催化劑作用下分解速率會(huì)加快，其反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ） A．加入催化劑，減小了反應(yīng)的活化能 B．加入催化劑，可提高HI的平衡轉(zhuǎn)化率 C．降低溫度，HI的分解速率加快 D．反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量 2.【2018岳陽(yáng)五校聯(lián)考】一種新型燃料電池的原電池總反應(yīng)2H2(g)+O2(g) ===2H+(aq)+2OH? (aq)　ΔH，則該反應(yīng)的ΔH為[已知H2(g)的燃燒熱為285.8kJ·mol-1，中和熱為57.3kJ·mol-1]（ ） A．+686.2 kJ·mol-1 B．+457.0 kJ·mol-1 C．-457.0 kJ·mol-1 D．-686.2 kJ·mol-1 3.【2018撫州二?！吭?5℃、1.01×105Pa下，將22g CO2通入750mL 1.0mol·L-1的NaOH溶液中充分反應(yīng)，放出x kJ熱量。在該條件下，將1mol CO2通入2L 1.0mol·L-1的NaOH溶液中，充分反應(yīng)，放出y kJ熱量，則CO2(g)+NaOH(aq)===NaHCO3(aq)　ΔH，則該反應(yīng)的ΔH為（ ） A．(x-2y) kJ·mol-1 B．(y-4x) kJ·mol-1 C．(y-2x) kJ·mol-1 D．(2y-8x) kJ·mol-1 4.【2018湖南長(zhǎng)郡中學(xué)實(shí)驗(yàn)班選拔考試】如圖是金屬鎂和鹵素單質(zhì)(X2)反應(yīng)的能量變化示意圖。下列說(shuō)法正確的是（ ） A．鹵素單質(zhì)(X2)與水反應(yīng)均可生成兩種酸 B．用電子式表示MgF2的形成過(guò)程： C．熱穩(wěn)定性：MgI2>MgBr2>MgCl2>MgF2 D．由圖可知此溫度下MgI2(s)與Cl2(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為MgI2(s)+Cl2(g)===MgCl2(s)+I2(g)　ΔH=-277 kJ·mol-1 5．【2018沈陽(yáng)質(zhì)量監(jiān)測(cè)(一)】25℃、101 kPa條件下，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃燒熱分別為393.5kJ·mol?1、285.8kJ·mol-1、870.3kJ·mol-1，則2C(s)+2H2(g)+O2(g)===CH3COOH(l)的反應(yīng)熱為（ ） A．-488.3kJ·mol-1 B．+488.3kJ·mol-1 C．-191kJ·mol-1 D．+191kJ·mol-1 6.【2018長(zhǎng)春調(diào)研】氧化亞銅是一種重要的工業(yè)原料。已知1g C(s)燃燒生成一氧化碳放出9.2kJ的熱量，氧化亞銅與氧氣反應(yīng)的能量變化如圖所示。下列有關(guān)判斷正確的是（ ） A．碳[C(s)]的燃燒熱為-110.4kJ·mol?1 B．氧化亞銅與氧氣的反應(yīng)為吸熱反應(yīng) C．氧化亞銅與氧氣反應(yīng)的活化能為292kJ·mol?1 D．足量炭粉與CuO反應(yīng)生成Cu2O的熱化學(xué)方程式為C(s)+2CuO(s)===Cu2O(s)+CO(g)　ΔH=+35.6kJ·mol?1 7.【2018遼寧五校協(xié)作體聯(lián)合模擬考試】用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時(shí)會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl。利用反應(yīng)：4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)　ΔH=-115.6kJ·mol-1，可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用。已知： 下列說(shuō)法正確的是（ ） A．升高溫度能提高HCl的轉(zhuǎn)化率 B．?dāng)嗔袶2O(g)中1mol H—O鍵比斷裂HCl(g)中1mol H—Cl鍵所需的能量高 C．1mol Cl2(g)轉(zhuǎn)化為2mol Cl放出243kJ能量 D．加入催化劑，能使該反應(yīng)的焓變減小 8.【2018贛州調(diào)研】化學(xué)上，規(guī)定穩(wěn)定單質(zhì)的生成熱為0；可用物質(zhì)的生成熱表示該物質(zhì)的相對(duì)能量高低。氮的幾種氧化物的相對(duì)能量如表所示(25℃，101kPa條件下)： 物質(zhì)及狀態(tài) N2O(g) NO(g) NO2(g) N2O4(l) N2O5(g) 相對(duì)能量/(kJ·mol-1) 82 90 33 -20 11 下列推斷不正確的是（ ） A．在5種氮的氧化物中，NO(g)最活潑 B．N2O4(l)2NO2(g)　ΔH=-86kJ·mol-1 C．N2O5(g)===2NO2(g)+1/2O2(g)　ΔH=+55kJ·mol-1 D．1mol N2O(g)分解成N2(g)和O2(g)需要放出82kJ能量 9.【2018成都畢業(yè)班摸底測(cè)試】CO2減排、捕集和利用是人類可持續(xù)發(fā)展的重要戰(zhàn)略之一。 （1）煤氣化時(shí)的主要反應(yīng)方程式是 ；從能量角度，煤氣化 (填“是”或“否”)有利于CO2減排。 （2）利用CO2和H2生成CH3OH來(lái)捕集CO2。已知CH3OH(l)、H2(g)的燃燒熱分別為726.5kJ·mol-1、285.8kJ·mol-1，CO2和H2反應(yīng)生成CH3OH(l)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式為 。 （3）利用太陽(yáng)能捕集CO2的原理如圖所示。 ①圖中能量轉(zhuǎn)換過(guò)程為 → → 。 ②b是 (填“正”或“負(fù)”)極，銅片上的電極反應(yīng)式為 。 10.【2018恩施一?！恳欢l件下，在CO2與足量C反應(yīng)所得平衡體系中加入H2和適當(dāng)催化劑，有下列反應(yīng)發(fā)生： CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)　ΔH1=-206.2kJ·mol-1 CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)　ΔH2=-41.2kJ·mol-1 （1）二氧化碳與氫氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為甲烷和水蒸氣的熱化學(xué)方程式是 。 （2）已知298K時(shí)相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表所示。 化學(xué)鍵 H—H O—H C—H CO E/(kJ·mol-1) 436.0 462.8 413.4 1075.0 根據(jù)鍵能計(jì)算ΔH1= ，它與上述實(shí)測(cè)值差異較大的原因可能是 。 答案與解析 一、考點(diǎn)透視 1.【答案】D 【解析】A項(xiàng)，根據(jù)圖示CH4與CO2在催化劑存在時(shí)生成CH3COOH，總反應(yīng)為CH4+CO2CH3COOH，只有CH3COOH一種生成物，原子利用率為100%，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，CH4選擇性活化變?yōu)棰龠^(guò)程中，有1個(gè)C－H鍵發(fā)生斷裂，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，根據(jù)圖示，①的總能量高于②的總能量，①→②放出能量，對(duì)比①和②，①→②形成C－C鍵，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，催化劑只影響化學(xué)反應(yīng)速率，不影響化學(xué)平衡，不能提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。 2.【答案】（1）+114 【解析】（1）將第一個(gè)方程擴(kuò)大三倍，再與第二個(gè)方程式相加就可以得到第三個(gè)反應(yīng)的焓變，所以焓變?yōu)?8×3+(?30)=+114kJ·mol?1 3.【答案】（1）+247；A； 【解析】（1）①根據(jù)活化能對(duì)反應(yīng)的影響分析；根據(jù)反應(yīng)熱結(jié)合溫度對(duì)平衡狀態(tài)的影響以及圖像曲線變化趨勢(shì)解答；②根據(jù)反應(yīng)速率方程式分析影響其因素結(jié)合圖像解答。 已知：C(s) +2H2 (g) ===CH4(g) △H=-75kJ·mol-1 C(s) +O2(g) ===CO2(g) △H=-394kJ·mol-1 C(s)+O2(g) ===CO(g) △H=-111kJ·mol-1 根據(jù)蓋斯定律可知③×2-②-1即得到改催化從整反應(yīng)CH4(g)+CO2(g)===2CO(g)+2H2(g)的△H=+247mol·L?1 。正反應(yīng)是體積增大的吸熱反應(yīng)，所以有利于提高CH4平衡轉(zhuǎn)化率的條件是高溫低壓，答案選某溫度下，在體積為2L的容積中加入2mol CH4、1mol CO2以及催化劑進(jìn)行重整反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率是百分之50，根據(jù)方程式可知 CH4(g)+CO2(g)===2CO(g)+2H2(g) 起始濃度(mol·L?1) 1 0.5 0 0 轉(zhuǎn)化濃度(mol·L?1) 0.25 0.25 0.5 0.5 平衡濃度(mol·L?1) 0.75 0.25 0.5 0.5 所以其平衡常數(shù)為mol-2·L-2 4.【答案】（1）+53.1 【解析】（1）①根據(jù)蓋斯定律計(jì)算；已知：ⅰ.2N2O5(g) ===2N2O4(g)+O2(g) ΔH 1＝－4.4kJ·mol?1；ⅱ.2NO2(g) ===N2O4(g) ΔH 2＝－55.3kJ·mol?1；根據(jù)蓋斯定律可知(ⅰ÷2)－ⅱ即得到N2O5(g) ===2NO2(g)+1/2O2(g) ΔH＝＋53.1kJ·mol?1。 5.【答案】（1）①+120kJ·mol?1 ；B 【解析】（1）①化學(xué)反應(yīng)的焓變應(yīng)該等于反應(yīng)物鍵能減去生成物的鍵能，所以焓變?yōu)?4×413+2×745)－(2×1075+2×436)= +120kJ·mol?1。初始時(shí)容器A、B的壓強(qiáng)相等，A容器恒容，隨著反應(yīng)的進(jìn)行壓強(qiáng)逐漸增大（氣體物質(zhì)的量增加）；B容器恒壓，壓強(qiáng)不變；所以達(dá)平衡時(shí)壓強(qiáng)一定是A中大，B中小，此反應(yīng)壓強(qiáng)減小平衡正向移動(dòng)，所以B的反應(yīng)平衡更靠右，反應(yīng)的更多，吸熱也更多。 二、考點(diǎn)突破 1.【答案】A 【解析】催化劑能減小反應(yīng)的活化能，A項(xiàng)正確；催化劑不改變化學(xué)平衡狀態(tài)，故向反應(yīng)體系中加入催化劑，HI的平衡轉(zhuǎn)化率不變，B項(xiàng)錯(cuò)誤；降低溫度，反應(yīng)速率減慢，故HI的分解速率減慢，C項(xiàng)錯(cuò)誤；由題圖可知，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 2.【答案】C 【解析】根據(jù)已知條件可得：H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l)　ΔH1=-57.3kJ·mol-1①，2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)　ΔH2=-571.6kJ·mol-1②，根據(jù)蓋斯定律，由②-①×2可得：2H2(g)+O2(g)===2H+(aq)+2OH-(aq)　ΔH=-457.0kJ·mol?1。 3.【答案】B 【解析】根據(jù)題意，將22g CO2通入750mL 1.0mol·L-1NaOH溶液中，充分反應(yīng)，n(CO2)== 0.5mol，n(NaOH)=1.0mol·L-1×0.75L=0.75mol，該反應(yīng)既生成Na2CO3又生成NaHCO3，化學(xué)方程式為2CO2+3NaOH ===NaHCO3+Na2CO3+H2O，由0.5 mol CO2反應(yīng)放出熱量為x kJ，可知2mol CO2發(fā)生相同的反應(yīng)放出的熱量為4x kJ，即熱化學(xué)方程式為2CO2(g)+3NaOH(aq)===NaHCO3(aq)+Na2CO3(aq)+H2O(l)　ΔH=-4x kJ·mol-1①；又將1mol CO2通入2L 1.0mol·L-1 NaOH溶液中，充分反應(yīng)，放出y kJ的熱量，則熱化學(xué)方程式為2NaOH(aq)+ CO2(g)===Na2CO3(aq)+H2O(l)　ΔH=-y kJ·mol-1②；根據(jù)蓋斯定律，由①-②可得：NaOH(aq)+CO2(g) ===NaHCO3(aq)　ΔH=(y-4x) kJ·mol-1。 4.【答案】D 【解析】F2與水反應(yīng)生成氫氟酸和O2，A項(xiàng)錯(cuò)誤；MgF2為離子化合物，其電子式為[]-Mg2+[]-，B項(xiàng)錯(cuò)誤；物質(zhì)所具有的能量越低，其熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，故熱穩(wěn)定性：MgF2>MgCl2>MgBr2>MgI2，C項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)題圖可寫出熱化學(xué)方程式：Mg(s)+I2(g) ===MgI2(s)　ΔH=-364 kJ·mol-1　①和Mg(s)+Cl2(g)===MgCl2(s)　ΔH=-641kJ·mol-1?、冢鶕?jù)蓋斯定律，由②-①得MgI2(s)+Cl2(g)===MgCl2(s)+I2(g)　ΔH=-277kJ·mol-1，D項(xiàng)正確。 5.【答案】A 【解析】由題意可知：①C(s)+O2(g) ===CO2(g)　ΔH=-393.5 kJ·mol-1、②H2(g)+1/2O2(g) ===H2O(l)　ΔH=-285.8kJ·mol-1、③CH3COOH(l)+2O2(g) ===2CO2(g)+2H2O(l)　ΔH=-870.3kJ·mol-1，根據(jù)蓋斯定律，由①×2+②×2-③得：2C(s)+2H2(g)+O2(g)===CH3COOH(l)　ΔH=-488.3kJ·mol-1，本題選A。 6.【答案】D 【解析】燃燒熱是指1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，而該題中C(s)燃燒的生成物為CO，故通過(guò)ΔH=-9.2kJ·g×12g·mol-1=-110.4kJ·mol?1計(jì)算所得的結(jié)果不是碳[C(s)]的燃燒熱，A項(xiàng)錯(cuò)誤。由題給圖像可知，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，該反應(yīng)放熱，B項(xiàng)錯(cuò)誤。由題給圖像可知，氧化亞銅與氧氣反應(yīng)的活化能為348 kJ·mol?1，C項(xiàng)錯(cuò)誤。根據(jù)題給信息可得熱化學(xué)方程式：2C(s)+O2(g)===2CO(g)　ΔH1=-220.8kJ·mol?1①；根據(jù)題圖信息可得熱化學(xué)方程式：2Cu2O(s)+O2(g) ===4CuO(s)　ΔH2=-292 kJ·mol?1②。足量炭粉與氧化銅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為C(s)+2CuO(s) ===Cu2O(s)+CO(g)　ΔH③，根據(jù)蓋斯定律，可得12×(①-②)=③，則ΔH=12(ΔH1-ΔH2)=+35.6kJ·mol?1，D項(xiàng)正確。 7.【答案】B 【解析】該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，HCl的轉(zhuǎn)化率降低，A項(xiàng)錯(cuò)誤；設(shè)斷裂H2O(g)中1mol H—O鍵和斷裂HCl(g)中1mol H—Cl鍵所需的能量分別為x kJ和y kJ，則4y+498-2×243- 4x=-115.6，解得x=y+31.9，B項(xiàng)正確；1mol Cl2(g)轉(zhuǎn)化為2mol Cl吸收243 kJ 能量，C項(xiàng)錯(cuò)誤；加入催化劑，對(duì)該反應(yīng)的焓變無(wú)影響，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 8.【答案】B 【解析】A項(xiàng)，由題給表格中的數(shù)據(jù)可看出，NO(g)的相對(duì)能量最大，化學(xué)性質(zhì)最活潑，最不穩(wěn)定，推斷正確；B項(xiàng)，反應(yīng)熱等于生成物總能量與反應(yīng)物總能量之差，該反應(yīng)的ΔH=66kJ·mol-1-(-20kJ·mol-1)=+86kJ·mol?1，推斷錯(cuò)誤；C項(xiàng)，該反應(yīng)的ΔH=66kJ·mol-1+0-11kJ·mol-1=+55kJ·mol-1，推斷正確；D項(xiàng)，N2O(g) ===N2(g)+1/2O2(g)　該反應(yīng)的ΔH=0+0-82kJ·mol-1=-82kJ·mol-1，推斷正確。 9.【答案】（1）C+H2O(g)CO+H2　是　 （2）CO2(g)+3H2(g)===CH3OH(l)+H2O(l)　ΔH=-130.9kJ·mol-1　 （3）①太陽(yáng)能　電能　化學(xué)能　②正　2CO2+12H++12e?===C2H4+4H2O 【解析】（1）煤氣化時(shí)的主要反應(yīng)是碳與水蒸氣反應(yīng)生成水煤氣。煤氣化有利于CO2減排。（2）根據(jù)題中信息可寫出熱化學(xué)方程式：CH3OH(l)+3/2O2(g) ===CO2(g)+2H2O(l)　ΔH=-726.5 kJ·mol-1?、?，H2(g)+1/2O2(g) ===H2O(l)　ΔH=-285.8 kJ·mol-1?、?，根據(jù)蓋斯定律，由②×3-①得CO2(g)+3H2(g) ===CH3OH(l)+H2O(l)　ΔH=-130.9 kJ·mol-1。（3）①?gòu)念}圖可以看出，裝置中能量轉(zhuǎn)換過(guò)程為太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。②由題圖可知，H+向銅片移動(dòng)，則銅片為陰極，鉑片為陽(yáng)極，a為負(fù)極，b為正極，CO2在銅片上被還原為C2H4，銅片上的電極反應(yīng)式為2CO2+12H++12e?===C2H4+4H2O。 10.【答案】（1）CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)　ΔH=-165.0kJ·mol-1 （2）-196.2kJ·mol-1　反應(yīng)溫度、壓強(qiáng)不同(答案合理即可) 【解析】（1）將題給熱化學(xué)方程式依次編號(hào)為①②，根據(jù)蓋斯定律，由①-②可得CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)　ΔH=-165.0kJ·mol-1。（2）ΔH1=E(反應(yīng)物總鍵能)-E(生成物總鍵能)，根據(jù)各物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和表中數(shù)據(jù)可知，ΔH1=1075.0kJ·mol-1+3×436.0kJ·mol-1-4×413.4kJ·mol-1-2×462.8kJ·mol-1=-196.2kJ·mol-1。反應(yīng)溫度、壓強(qiáng)不同，因此計(jì)算值與實(shí)測(cè)值可能差異較大。 9 14 原子結(jié)構(gòu) 主要考查原子構(gòu)成，元素、核素、同位素等基本概念，原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)以及它們之間的相互關(guān)系。 1．【2018新課標(biāo)2卷】W、X、Y和Z為原子序數(shù)一次增大的四種短周期元素。W與X可生成一種紅棕色有刺激性氣味的氣體；Y的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍；Z原子最外層的電子數(shù)與W的電子數(shù)總數(shù)相同，下列敘述正確的是（ ） A．X與其他三種元素均可形成兩種或兩種以上的二元化合物 B．Y與其他三種元素分別形成的化合物中只含有離子鍵 C．四種元素的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu) D．W的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸 2．【2018新課標(biāo)1卷】主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外層電子數(shù)之和為10；W與Y同族；W與Z形成的化合物可與濃硫酸反應(yīng)，其生成物可腐蝕玻璃。下列說(shuō)法正確的是（ ） A．常溫常壓下X的單質(zhì)為氣態(tài) B．Z的氫化物為離子化合物 C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈堿性 D．W與Y具有相同的最高化合價(jià) 3．【2018江蘇卷】用化學(xué)用語(yǔ)表示NH3+ HCl===NH4Cl中的相關(guān)微粒，其中正確的是 A．中子數(shù)為8的氮原子： B．HCl 的電子式： C．NH3的結(jié)構(gòu)式： D．Cl?的結(jié)構(gòu)示意圖： 4．【2018北京卷】在核反應(yīng)方程中，X表示的是（ ） A．質(zhì)子 B．中子 C．電子 D．α粒子 1．【2018江西省臨川第二中學(xué)高三上學(xué)期第五次月考】下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)或模型正確的是（ ） A．硫化鈉的電子式：NaNa B．CH4分子的球棍模型： C．NaH中氫離子結(jié)構(gòu)示意圖： D．對(duì)-硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： 2.【2018河南省豫北豫南高三第二次聯(lián)考】下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（ ） A．氫氧根離子的電子式為 B．HClO的結(jié)構(gòu)式：H—O—Cl C．聯(lián)氨（N2H4）的電子式： D．CCl4分子的球棍模型是 3.【2018成都實(shí)驗(yàn)中學(xué)度高三年級(jí)12月月考】下列關(guān)于化學(xué)用語(yǔ)的表示正確的是（ ） A．質(zhì)子數(shù)為8、質(zhì)量數(shù)為17的原子： B．NH4Cl的電子式： C．氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖： D. 對(duì)硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： 4.【2018河南省中原名校（豫南九校）高三上學(xué)期第四次質(zhì)量考評(píng)期中】下列化學(xué)用語(yǔ)或模型圖正確的是（ ） A．HClO的結(jié)構(gòu)式：H—Cl—O B．H2O2的電子式：H＋[]2－H＋ C．CO2的比例模型： D．14C的原子結(jié)構(gòu)示意圖： 5．【2018江蘇省溧陽(yáng)市高三第一學(xué)期階段性調(diào)研】下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表示正確的是（ ） A．中子數(shù)為20的Ar原子： B．Na2O的電子式： C．F?的結(jié)構(gòu)示意圖： D．NaHCO3的電離方程式：NaHCO3===Na++HCO 6.【2018陜西省西安市“八?！备呷?lián)考】下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（ ） A．CH2F2的電子式： B．CH2=CH-CH2-CH3的系統(tǒng)命名為：1，3一二丁烯 C．Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖： D．甲酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C2H4O2 7.【皖江名校聯(lián)盟2018屆高三12月聯(lián)考】下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（ ） A．中子數(shù)為18的硫原子： B．NH4Br的電子式： C．CO2分子比例模型： D．丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3CHCH2 8.【2018江蘇省泰州中學(xué)高三12月月考】下列敘述不正確的是（ ） A．電子式表示HCl的形成過(guò)程： B．溴化銨的電子式： C．在空氣中加熱金屬鋰：4Li+O22Li2O D．Ho中的原子核內(nèi)的中子數(shù)是99 9.【2018湖南省衡陽(yáng)市第八中學(xué)高三上學(xué)期第五次月考】下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是（ ） A．二氧化碳的電子式 B．CaCO3和CH3COOH均為弱電解質(zhì) C．用于考古斷代的中子數(shù)為8的碳原子表示為 D．明礬溶液水解可制得Al(OH)3膠體，用于殺菌消毒 10.【2018合肥調(diào)研檢測(cè)】下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是（ ） A．中子數(shù)為8的氧原子： B．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H—O—Cl C．氫氧化鈉的電子式：NaH D．CO2的比例模型： 11.【2018江西百所名校第一次聯(lián)考】2017年5月9日中國(guó)科學(xué)院、國(guó)家語(yǔ)言文字工作委員會(huì)、全國(guó)科學(xué)技術(shù)名詞審定委員會(huì)在北京聯(lián)合召開(kāi)發(fā)布會(huì)，向社會(huì)發(fā)布113號(hào)、115號(hào)、117號(hào)和118號(hào)元素的中文名稱。已知117號(hào)元素有多種原子，如、等。下列說(shuō)法正確的是（ ） A．和的化學(xué)性質(zhì)不同 B．和的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同 C．Ts位于元素周期表的第六周期ⅦA族 D．元素Ts的相對(duì)原子質(zhì)量為293.5 12.【2018山西實(shí)驗(yàn)中學(xué)、南海桂城中學(xué)聯(lián)考】下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（ ） A．12C、13C、14C是碳的三種同素異形體 B．H2S的電子式可表示為 C．HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性逐漸減弱，而熔沸點(diǎn)逐漸升高 D．NaHSO4在熔融狀態(tài)下不僅破壞了離子鍵，還破壞了共價(jià)鍵 13.【2018河北武邑中學(xué)第三次調(diào)研考試】下列敘述不正確的是（ ） A．用電子式表示HCl的形成過(guò)程：H·+·Cl····∶H∶Cl····∶ B．67166Ho原子核內(nèi)的中子數(shù)是99 C．在空氣中加熱金屬鋰：4Li+O22Li2O D．溴化銨的電子式： 14.【2018西安八十三中第三階段考試】下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的表述正確的是（ ） A．次氯酸的電子式：H∶Cl····∶O····∶ B．二氧化硅的分子式：SiO2 C．D216O中，質(zhì)量數(shù)之和是質(zhì)子數(shù)之和的兩倍 D．鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖： 15.【2018長(zhǎng)沙長(zhǎng)郡中學(xué)高三第四次考試】下列說(shuō)法正確的是（ ） A．H2SO4溶于水能電離出H+和SO，所以H2SO4是離子化合物 B．Ba(OH)2晶體中既存在共價(jià)鍵又存在離子鍵 C．液態(tài)水汽化時(shí),共價(jià)鍵斷開(kāi),氫鍵無(wú)變化 D．干冰升華時(shí),共價(jià)鍵發(fā)生斷裂 16.【2018湖北部分重點(diǎn)中學(xué)第二輪檢測(cè)】已知幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表： 元素代號(hào) X Y Z M R Q 原子半徑(×10-10 m) 1.86 0.99 1.43 1.60 0.75 0.74 主要化合價(jià) 最高正價(jià) +1 +7 +3 +2 +5 最低負(fù)價(jià) -1 -3 -2 下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（ ） A．元素Z、M分別與Q形成的化合物中都含有離子鍵 B．元素R和Q中,非金屬性較強(qiáng)的是Q C．X的單質(zhì)保存在水中 D．元素Y有兩種核素 17.【2016鄂豫晉冀陜五省聯(lián)考】美國(guó)研究人員將CO和O附著在一種釕催化劑表面，用激光脈沖將其加熱到2000K，成功觀察到CO與O形成化學(xué)鍵生成CO2的全過(guò)程。下列說(shuō)法不正確的是（ ） A．CO2屬于酸性氧化物 B．CO與O形成化學(xué)鍵的過(guò)程中放出能量 C．釕催化劑可以改變?cè)摲磻?yīng)的焓變 D．CO與O形成化學(xué)鍵的過(guò)程中有電子轉(zhuǎn)移 18.【2018南昌六校聯(lián)考】下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（ ） A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2 B．中子數(shù)為20的氯原子：1737Cl C．HClO的電子式：H∶Cl····∶O····∶ D．異丁烷的球棍模型： 答案與解析 一、考點(diǎn)透視 1.【答案】A 【解析】W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。W與X可生成一種紅棕色有刺激性氣味的氣體，W是N，X是O；Y的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍，因此Y只能是第三周期，所以Y是Na；Z原子最外層的電子數(shù)與W的電子總數(shù)相同，Z的最外層電子數(shù)是7個(gè)，Z是Cl，結(jié)合元素周期律和物質(zhì)的性質(zhì)解答。根據(jù)以上分析可知W、X、Y和Z分別是N、O、Na、Cl。A. 氧化物與其N、Na、Cl三種元素均可形成兩種或者兩種以上的二元化合物，例如NO、NO2、Na2O、Na2O2、Cl2O7 、ClO7等，A正確；B. 過(guò)氧化鈉中含有離子鍵和共價(jià)鍵，B錯(cuò)誤；C. N、O、Na三種元素的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子結(jié)構(gòu)，均是10電子，氯離子是18電子微粒，C錯(cuò)誤；D. 亞硝酸為弱酸，D錯(cuò)誤。答案選A。 2.【答案】B 【解析】主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。W與Z形成的化合物可與濃硫酸反應(yīng)，其生成物可腐蝕玻璃，生成物是HF，因此W是F，Z是Ca，W與Y同族，則Y是Cl。W、X、Z的最外層電子數(shù)之和為10，則X的最外層電子數(shù)為10－7－2＝1，所以X是Na，據(jù)此解答。根據(jù)以上分析可知W、X、Y、Z分別是F、Na、Cl、Ca。A. 金屬鈉常溫常壓下是固態(tài)，A錯(cuò)誤；B. CaH2中含有離子鍵，屬于離子化合物，B正確；C. Y與Z形成的化合物是氯化鈉，其水溶液顯中性，C錯(cuò)誤；D. F是最活潑的非金屬，沒(méi)有正價(jià)，Cl元素的最高價(jià)是+7價(jià)，D錯(cuò)誤。答案選B。 3.【答案】C 【解析】A項(xiàng)，中子數(shù)為8的氮原子的質(zhì)量數(shù)為15，表示為；B項(xiàng)，HCl中只含共價(jià)鍵，HCl的電子式 H；C項(xiàng)，NH3中含3個(gè)N—H鍵，NH3的結(jié)構(gòu)為；D項(xiàng)，Cl最外層有8個(gè)電子，Cl?的結(jié)構(gòu)示意圖為，故C項(xiàng)正確。 4.【答案】A 【解析】設(shè)X為：AZX，根據(jù)核反應(yīng)的質(zhì)量數(shù)守恒：4+14=17+Z，則：Z=1，電荷數(shù)守恒：2+7=8+A，則A=1，即X為：11H為質(zhì)子，故選項(xiàng)A正確，BCD錯(cuò)誤。 二、考點(diǎn)突破 1.【答案】C 【解析】硫化鈉是離子化合物，其電子式為Na+[]2-Na+，故A錯(cuò)誤；可表達(dá)CH4分子比例模型，CH4分子的球棍模型為：，故B錯(cuò)誤；NaH中H—的離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故C正確；對(duì)-硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中是氮原子與苯環(huán)相連，故D錯(cuò)誤。 2.【答案】B 【解析】A. 氫氧根帶有一個(gè)單位負(fù)電荷，電子式為，故A錯(cuò)誤；B. HClO為共價(jià)化合物，分子中存在1個(gè)O—H鍵和1個(gè)Cl—O鍵，中心原子為O，結(jié)構(gòu)式為H—O—Cl，故B正確；C. 聯(lián)氨(N2H4)中N原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子式為，故C錯(cuò)誤；D. CCl4分子中氯原子比碳原子大，球棍模型為，故D錯(cuò)誤，故選B。 3.【答案】C 【解析】A. 質(zhì)子數(shù)為8、質(zhì)量數(shù)為17的原子，A不正確；B. NH4Cl的電子式為，B不 正確；C. 氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，C正確；D. 對(duì)硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中，硝基的N原子應(yīng)與苯環(huán)直接相連，D不正確。本題選C。 4.【答案】D 【解析】A．HClO的結(jié)構(gòu)式應(yīng)為H—Cl—O，故A錯(cuò)誤；B．H2O2為共價(jià)化合物，要用共用電子對(duì)表示電子式，不能用陰陽(yáng)離子符號(hào)表示電子式：，故B錯(cuò)誤；C．C原子半徑大于O，故C錯(cuò)誤；D．14C的原子結(jié)構(gòu)示意圖：，故D錯(cuò)誤；選D。 5.【答案】B 【解析】A項(xiàng)，中子數(shù)為20的Ar原子為，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Na2O是由Na+與O2?通過(guò)離子鍵形成的離子化合物，電子式正確；C項(xiàng)，F(xiàn)?的結(jié)構(gòu)示意圖為，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，NaHCO3的電離方程式為：NaHCO3=== Na++HCO，HCOH++CO，錯(cuò)誤；答案選B。 6.【答案】C 【解析】A. CH2F2的電子式為：，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B. CH2=CH-CH=CH2的系統(tǒng)命名為：1-丁烯，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C. Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖： ，選項(xiàng)C正確；D. 甲酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：HCOOCH3，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。 答案選C。 7.【答案】A 【解析】A. 中子數(shù)為18的硫原子：，選項(xiàng)A正確；B. NH4Br的電子式：，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C. CO2分子比例模型：，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D. 丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3CH=CH2，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；故選A。 8.【答案】B 【解析】A．HCl是共價(jià)化合物，H原子和Cl原子通過(guò)電子對(duì)的共用形成共價(jià)鍵，故用電子式表示形成過(guò)程為，故A正確；B．溴化銨中含有銨根離子和溴離子，電子式中陰陽(yáng)離子需要標(biāo)出所帶電荷及最外層電子，其正確的電子式為，故B錯(cuò)誤；C．Li的金屬性較弱，與氧氣反應(yīng)生成氧化鋰，反應(yīng)為4Li+O22Li2O，故C正確；D．質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=67，質(zhì)量數(shù)為166，則中子數(shù)為166-67=99，故D正確；故選B。 9.【答案】C 【解析】A．二氧化碳的電子式，A不正確；B．CaCO3是強(qiáng)電解質(zhì)，B不正確；C．用于考古斷代的中子數(shù)為8的碳原子表示為，C正確；D．明礬溶液水解可制得Al(OH)3膠體，可用于凈水，但是不能殺菌消毒，D不正確，故選C。 10.【答案】B 【解析】中子數(shù)為8的氧原子為，A項(xiàng)錯(cuò)誤。氫氧化鈉是離子化合物，其電子式為Na+[H] ?，C項(xiàng)錯(cuò)誤。CO2的比例模型中碳的原子半徑應(yīng)大于氧的，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 11.【答案】B 【解析】和互為同位素，化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，故A錯(cuò)誤；和互為同位素，它們的質(zhì)子數(shù)均為117，而中子數(shù)分別為176和177，故B正確；Ts的核電荷數(shù)為117，位于元素周期表的第七周期ⅦA族，故C錯(cuò)誤；117號(hào)元素有多種原子，如、等，且所占的原子個(gè)數(shù)百分比不一定相等，元素的相對(duì)原子質(zhì)量是按照該元素各種核素原子所占的一定百分比算出的，其相對(duì)原子質(zhì)量不一定為293.5，故D錯(cuò)誤。 12.【答案】B 【解析】12C、13C、14C是碳的三種同位素，同素異形體指的是單質(zhì)，A不正確；H2S是共價(jià)化合物，其電子式中不能出現(xiàn)離子符號(hào)，B不正確；氯、溴、碘的非金屬性依次減弱，所以HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性逐漸減弱，HCl、HBr、HI的相對(duì)分子質(zhì)量逐漸增大，分子間作用力逐漸增大，所以熔沸點(diǎn)逐漸升高，C正確；NaHSO4在熔融狀態(tài)下只破壞了離子鍵，D不正確。 13.【答案】D 【解析】用電子式表示HCl的形成過(guò)程：H·+·Cl····∶H∶Cl····∶，A正確；67166Ho原子核內(nèi)質(zhì)量數(shù)為166、質(zhì)子數(shù)為67，所以中子數(shù)是99，B正確；在空氣中加熱金屬鋰：4Li+O22Li2O，C正確；溴化銨的電子式表示不正確，溴離子應(yīng)表示為[∶Br····∶] ?。 14.【答案】C 【解析】次氯酸的電子式為H∶O····∶Cl····∶，故A錯(cuò)誤；二氧化硅是原子晶體，沒(méi)有二氧化硅分子，故B錯(cuò)誤；D216O的質(zhì)量數(shù)之和是20，質(zhì)子數(shù)之和是10，故C正確；鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，故D錯(cuò)誤。 15.【答案】B 【解析】能夠電離的化合物不一定是離子化合物，H2SO4是共價(jià)化合物，故A錯(cuò)誤；Ba(OH)2晶體中Ba2+、OH?之間存在離子鍵，OH?內(nèi)存在共價(jià)鍵，故B正確；液態(tài)水汽化時(shí)，共價(jià)鍵無(wú)變化，氫鍵斷開(kāi)，故C錯(cuò)誤；干冰升華時(shí)，共價(jià)鍵無(wú)變化，故D錯(cuò)誤。 16.【答案】C 【解析】根據(jù)表格中各元素的原子半徑和主要化合價(jià)可以推斷出X、Y、Z、M、R、Q分別是Na、Cl、Al、Mg、N、O。選項(xiàng)A. Al和Mg與O分別形成的Al2O3和MgO中都含有離子鍵，正確；選項(xiàng)B. 同周期元素，從左到右，非金屬性逐漸增強(qiáng)，則非金屬性較強(qiáng)的是O，正確；選項(xiàng)C，鈉會(huì)與水反應(yīng)，錯(cuò)誤；選項(xiàng)D，氯元素有35Cl和37Cl兩種核素，正確。 17.【答案】C 【解析】CO2為碳酸的酸酐，屬于酸性氧化物，A項(xiàng)正確；形成化學(xué)鍵的過(guò)程中放出能量，B項(xiàng)正確；催化劑不能改變反應(yīng)的焓變，C項(xiàng)錯(cuò)誤；CO與O形成化學(xué)鍵的過(guò)程中CO被氧化，O被還原，伴隨著電子轉(zhuǎn)移，D項(xiàng)正確。 18.【答案】B 【解析】乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，A項(xiàng)錯(cuò)誤；中子數(shù)為20的氯原子，其質(zhì)量數(shù)為37可表示：1737Cl ，B項(xiàng)正確；HClO的電子式為H∶O····∶Cl····∶，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)給出的是異戊烷的球棍模型，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 9