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1、第1節(jié)、氣
最新人教版選修(3-3)《氣體的等溫變化》學案八章
體的等溫變化
【學習目標】：
1 .知道什么是氣體的等溫變化，掌握玻意耳定律的內容和公式。
2 .理解p-V圖上等溫變化的圖象及其物理意義。
3 .知道p-V圖上不同溫度的等溫線如何表示。
4 .會用玻意耳定律進行計算。
【教學重難點】：
1、p-V圖線的理解及應用
2、氣體研究對象的初態(tài)、末態(tài)的確定
【課前準備】：
一、狀態(tài)參量：用來描述氣體狀態(tài)的體積、壓強、溫度這三個物理量叫氣體的狀態(tài)參量。
(1)溫度表示物體的冷熱程度。從分子動理論來看 ，標志著物體內部分子無規(guī)則熱運動的
劇烈程度。
(2)體積
2、：氣體的體積是指氣體分子所充滿的容器的容積 ，即氣體所能到達的空間。
(3)壓強：氣體的壓強是氣體分子頻繁的碰撞器壁而產(chǎn)生的。
、等溫變化：
探究：等溫變化的規(guī)律
如圖，一原來開口向上的玻璃管，今開口向下插入水槽中，此時管內封住一定質量的
氣體，測出壓強p,讀出體積V;再把玻璃管下插，注意動作要緩慢，待穩(wěn)定后觀察氣體
體積的變化及壓強的數(shù)值。探究一下在溫度不變時 ，壓強和體積的關系。
1.玻意耳定律
(1)等溫變化：氣體在溫度不變的情況下發(fā)生的狀態(tài)變化。
(2)玻意耳定律：一定質量的某種氣體在溫度不變的情況下 ，壓強跟體積成反比 ，即
pV=C(常量)或 p1V〔二p2V
3、2。
點撥：(1)玻意耳定律是實驗定律 ，由英國科學家玻意耳和法國科學家馬略特各自通 過實驗獨立發(fā)現(xiàn)的。
(2)成立條件：質量一定，溫度不變，且壓強不太大，溫度不太低。
(3) pV=C。其中常量C與氣體的質量、種類、溫度有關。
［例1］ 一定質量的氣體，在做等溫變化的過程中，下列物理量發(fā)生變化的有：( )
A、氣體的體積 B、單位體積內的分子數(shù) C、氣體的壓強 D、分子總數(shù)
［例2］一定質量的理想氣體，壓強為3atm,保持溫度不變，當壓強減小2 atm時,體積變化4L,則
4 / 2
該氣體原來的體積為（ ）
A、4/3L
B、2L C、8/3L
D、8L
4、
2.等溫線
（1） 一定質量的某種氣體在等溫變化過程中壓強 p跟體積V的反比關系，在p-V直角坐標
系中表示出來的圖線叫等溫線。
（2） 一定質量的氣體等溫線的 p-V圖是雙曲線的一支。
（3）等溫線的物理意義：圖線上的一點表示氣體的一個確定的狀態(tài)。同一條等溫線上各狀 態(tài)的溫度相同,p與V的乘積相同。不同溫度下的等溫線 ，離原點越遠，溫度越高。
［例3］如圖,A、B是一定質量的理想氣體在兩條等溫線上的兩個狀態(tài)點 這兩點與坐標原點 O和對應坐標軸上的 Va、Vb坐標所圍成的三角形
面積分別為Sa、Sb,對應溫度分別為Ta和Tb,則（）
A、Sa > Sb Ta > T
5、b B、Sa = Sb Ta < Tb
C、Sa < Sb Ta < Tb D、Sa> Sb Ta < Tb
［例4］ 一定質量的氣體由狀態(tài) A變到狀態(tài)B的過程如圖，A、B位于
同一雙曲線上，則此變化過程中，溫度（）
A、一直下降 B、先上升后下降
C、先下降后上升 D、一直上升
【當堂檢測】：
1、一貯氣筒內裝有 25L、1.0X105 Pa的空氣，現(xiàn)想使筒內氣體壓強增
至4.0X 105Pa,且保持溫度不變，那么應向筒內再打入 L、1.0X105 體。
2、如圖，質量分別為 mi和m2的同種氣體，分別以恒定的溫度 卜和t2 等溫變化，變化過程分別用圖中等溫線 1和2表示，如m1=m2,則
t1—12 ；如 L=t2,則 m1 m2,（填“>” "=”或“ <”）
【課后練習】：
1、如圖，試求甲、乙、丙中各封閉氣體的壓強 Pi、p2、Pw p4。（已知大氣壓 為P0,液體的密度為P，其他已知條件標于圖上，且均處于靜止狀態(tài)）
人教版選修(3-3)《氣體的等溫變化》學案
