高考化學一輪選訓習題 選擇題3含解析新人教版

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1、 選擇題（3） 李仕才 1、有關NaHCO3和Na2CO3的性質，以下敘述錯誤的是(　　) A．等質量的NaHCO3和Na2CO3與足量鹽酸反應，在相同條件下Na2CO3產生的CO2體積小 B．等物質的量的兩種鹽與同濃度鹽酸完全反應，所消耗鹽酸的體積Na2CO3是NaHCO3的兩倍 C．等質量NaHCO3和Na2CO3與鹽酸完全反應，前者消耗鹽酸較多 D．等物質的量的NaHCO3和Na2CO3與足量鹽酸反應產生CO2一樣多 解析　Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O 解答此類題目用歸“1”法， A項

2、，假設二者都是1 g，則n(NaHCO3)＝n(CO2)＝ mol，n(Na2CO3)＝n(CO2)＝ mol，故A正確； B項，假設二者均為1 mol，則消耗的鹽酸Na2CO3為2 mol，NaHCO3為1 mol，故B正確； C項，假設二者均為1 g，Na2CO3需鹽酸為2 mol＝ mol，NaHCO3需鹽酸 mol，故C錯。 答案　C 2、(2018福建德化三中月考)下列圖像分別表示有關反應的反應過程與能量變化的關系。 據此判斷下列說法中正確的是(　　) A．由圖1知，石墨轉變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻? B．由圖2知，S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH1，S(s)＋

3、O2(g)===SO2(g)　ΔH2，則ΔH1>ΔH2 C．由圖3知，白磷比紅磷穩(wěn)定 D．由圖4知，CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)　ΔH>0 解析　金剛石的能量高于石墨，所以石墨轉變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻?，A正確；固態(tài)S的能量低于氣態(tài)S的能量，所以氣態(tài)S燃燒放出的熱量多，但放熱越多，ΔH越小，B不正確；白磷的能量高于紅磷的能量，所以紅磷比白磷穩(wěn)定，C不正確；D項反應應為放熱反應，ΔH<0，D不正確。 答案　A 3、下列解釋事實的方程式中，不正確的是 A．銅和濃HNO3反應可用于制NO2氣體：Cu + 4HNO3((濃) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2

4、H2O B．“84”消毒液中滴少量白醋可增強漂白性：ClO- + H+ = HClO C．氨水吸收少量SO2防止污染空氣：2NH3H2O + SO2 = 2NH4+ + SO32-+ H2O D．Na2O2在潛艇中可用于吸收二氧化碳并供氧：2Na2O2 +2CO2= 2Na2CO3 + O2 【答案】B 【解析】A．銅和濃HNO3反應生成Cu(NO3)2 、NO2和H2O，反應方程式為Cu + 4HNO3((濃) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O，故A正確；B．“84”消毒液的主要成分是NaClO，因醋酸比次氯酸的酸性強，則在“84”消毒液中滴少量白醋，醋酸可以和Na

5、ClO反應生成次氯酸，增強漂白性，但醋酸是弱酸，應寫成化學式，正確的離子方程式為ClO－＋CH3COOH=HClO＋CH3COO－，故B錯誤；C．少量SO2與氨水反應生成亞硫酸銨和水，反應的離子方程式為2NH3H2O + SO2 = 2NH4+ + SO32-+ H2O，故C正確；D．Na2O2與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，反應的化學方程式為2Na2O2 +2CO2= 2Na2CO3 + O2，故D正確；答案選B。 4、十氫萘是具有高儲氫密度的氫能載體，經歷“十氫萘(C10H18)→四氫萘(C10H12)→萘(C10H8)”的脫氫過程釋放氫氣。已知： Ⅰ C10H18(l)==C10H1

6、2(l)＋3H2(g) ΔH1 Ⅱ C10H12(l)==C10H8(l)＋2H2(g) ΔH2 假設某溫度下， ΔH1＞ΔH2＞0。在下圖中繪制下列“C10H18→C10H12→C10H8”的“能量～反應過程” 示意圖正確的是： ( ) A． B． C． D． 【答案】B 【解析】某溫度下，ΔH1＞ΔH2＞0。說明該反應的正反應均為吸熱反應，即反應物的總能量小于生成物的總能量，A 、C錯誤；由于ΔH1＞ΔH2，說明第一個反應吸收的熱量比第二個反應多，從B、D兩個圖像看出，D中ΔH2＞ΔH1，不符合題意，B正確；正確選項B。 5、(2018?？谑懈呷?月調研測試)戰(zhàn)國所

7、著《周禮》中記載沿海古人“煤餅燒蠣房成灰”(“蠣房”即牡蠣殼)，并把這種灰稱為“蜃”。蔡倫改進的造紙術，第一步漚浸樹皮脫膠的堿液可用“蜃”溶于水制得?！膀住钡闹饕煞质?　　) A．CaO B．Ca(OH)2 C．SiO2 D．Al2O3 答案　A 解析　氧化鈣溶于水即與水反應生成強堿氫氧化鈣，答案選A。 6、(2017安慶市高三第二次模擬)化學與生產、生活、社會密切相關，下列有關說法中正確的是(　　) A．煤炭經氣化、液化和干餾等處理后，可轉化為清潔能源 B．晉代葛洪的《抱樸子》記載“丹砂燒之成水銀，積變又成丹砂”，是指加熱時丹砂(HgS)熔融成液態(tài)，冷卻時重新結晶為H

8、gS晶體 C．地溝油和礦物油的主要化學成分相同 D．聚氯乙烯可以用作食品包裝袋 答案　A 解析　煤炭經氣化、液化和干餾等處理后，可轉化為水煤氣、甲醇燃料及煤焦油等清潔能源，故A正確；丹砂燒之成水銀，發(fā)生化學變化，生成汞和二氧化硫，不是熔化，故B錯誤；地溝油是油脂，而礦物油是混合烴，故C錯誤；聚氯乙烯加熱會分解出有毒物質，不可以用作食品包裝袋，故D錯誤；答案為A。 7、(2017運城市高三4月模擬調研測試)在25 ℃時，H2R及其鈉鹽的溶液中，H2R、HR－、R2－分別在三者中所占的物質的量分數(α)隨溶液pH變化關系如下圖所示，下列敘述錯誤的是(　　) A．H2R是二元弱酸，其

9、Ka1＝110－2 B．NaHR在溶液中水解程度小于電離程度 C．pH<7.2的溶液中一定存在：c( Na＋)>c( HR－) >c(R2－ )>c(H＋)>c(OH－) D．含Na2R與NaHR各0.1 mol的混合溶液的pH＝7.2 答案　C 解析　Ka1＝，當c(HR－)＝c(H2R)時，pH＝2，所以Ka1＝110－2，故A正確；Ka2＝，當c(HR－)＝c(R2－)時，pH＝7.2，即Ka2＝110－7.2，HR－的水解平衡常數為＝＝10－12，故B正確；pH<7.2的溶液中可能存在：c(R2－)

10、，含Na2R與NaHR各0.1 mol的混合溶液的pH＝7.2，故D正確。 8、(2017汕頭市高三上學期期末教學質量監(jiān)測)某有機物的鍵線式為，關于其說法正確的是(　　) A．分子式為C8H10O2 B．可發(fā)生氧化、取代、加成反應 C．該有機物含酯基的芳香族化合物的同分異構體有4種 D．它的另一種同分異構體最多有13個原子共平面 答案　B 解析　此有機物分子式為C8H8O2，故A錯誤；此有機物含有碳碳雙鍵，可發(fā)生氧化、加成反應，另有醇羥基可發(fā)生取代反應，故B正確；該有機物的含酯基的芳香族化合物的同分異構體有6種，其中苯環(huán)上含有一個甲基和一個甲酸酯基時有3種，另有苯甲酸甲酯、乙酸苯

11、酯和甲酸苯甲酯，故C錯誤；有機物分子中所有原子都可能共平面，故D錯誤；答案為B。 9、(2018湖南省普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試)[Fe(CN)6]3－可將氣態(tài)廢棄物中的硫化氫轉化為可利用的硫，自身還原為[Fe(CN)6]4－。工業(yè)上常采用如圖所示的電解裝置，通電電解，然后通入H2S加以處理。下列說法不正確的是(　　) A．電解時陽極反應式為[Fe(CN)6]4－ －e－===[Fe(CN)6]3－ B．電解時陰極反應式為2HCO＋2e－===H2↑＋2CO C．當電解過程中有22.4 L標準狀況下的H2生成時，溶液中有32 g S析出(溶解忽略不計) D．整個過程中需要不斷補

12、充K4 [Fe(CN)6]與KHCO3 答案　D 解析　A項，電解的目的是[Fe(CN)6]4－轉化成[Fe(CN)6]3－，陽極失電子，化合價升高，[Fe(CN)6]4－－e－===[Fe(CN)6]3－，故說法正確；B項，陰極上得到電子，發(fā)生還原反應，HCO電離產生H＋放電，即電極反應式為2HCO＋2e－===H2↑＋2CO，故說法正確；C項，電解后通入H2S，發(fā)生的離子反應方程式為2[Fe(CN)6]3－＋H2S＋2CO===2[Fe(CN)6]4－＋S↓＋2HCO，因此有H2～2CO～S，產生1 mol H2，有1 mol S的產生，因此產生22.4 L H2時，溶液中有 mol

13、S，即32 g S，故說法正確；D項，根據選項C，2[Fe(CN)6]3－＋H2S＋2CO===2[Fe(CN)6]4－＋S↓＋2HCO，K4[Fe(CN)6]與KHCO3不需要補充，故說法錯誤。 10、(2017廈門外國語學校高三適應性考試)W、X、Y、Z是原子半徑依次增大的四種短周期主族元素，已知25 ℃時，W、X形成的0.1 molL－1化合物的水溶液pH＝1，Z的電子層數與最外層電子數相等。下列說法錯誤的是(　　) A．X、Y、Z一定位于同一周期 B．X與Y形成的化合物中各原子不一定達到8電子穩(wěn)定結構 C．Y、Z的最高價氧化物對應的水化物之間一定能相互反應 D．W與X、Y形成

14、的化合物的穩(wěn)定性一定是前者大于后者 答案　C 解析　W、X形成的0.1 molL－1化合物的水溶液pH＝1，說明W、X形成的化合物是一元強酸，W是H元素、X是Cl元素；Y、Z原子半徑大于X，則Y、Z與X同周期，Z的電子層數與最外層電子數相等，Z是Al元素；Y是Si、P、S中的一種；根據以上分析，X、Y、Z一定位于第三周期，故A正確；若Y是P元素，Cl與P可以形成PCl5，P原子沒達到8電子穩(wěn)定結構，故B正確；氫氧化鋁不溶于弱酸，故C錯誤；同周期元素的氣態(tài)氫化物從左到右穩(wěn)定性增強，故D正確。 11、下列說法中正確的是(　　) A．分子式為C7H16的烷烴，含有3個甲基的同分異構體有2種

15、 B．丙烯能發(fā)生取代反應、加成反應，還能使酸性KMnO4溶液褪色 C．甲苯中所有原子都處于同一平面 D．相同質量的甲烷和乙烷完全燃燒，乙烷耗氧量多 解析　分子式為C7H16的烷烴，主鏈為6個碳原子時，含有3個甲基的同分異構體有2種，主鏈為5個碳原子時，含有3個甲基的同分異構體有1種，共3種同分異構體，A項錯誤；丙烯中甲基上的H原子能發(fā)生取代反應，碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應，也能被酸性KMnO4溶液氧化，B項正確；甲苯中甲基上的3個氫原子與甲基碳原子一定不在同一個平面，C項錯誤；乙烷最簡式為CH3，故相同質量(設為m g)的甲烷和CH3的物質的量分別為、，因此其消耗氧氣的物質的量分別為2、，計

16、算可知2>，則甲烷耗氧量多，D項錯誤。 答案　B 12、下列對有機化合物的分類結果正確的是(　　) A．乙烯CH2===CH2，苯、環(huán)己烷都屬于脂肪烴 B．苯、環(huán)戊烷、環(huán)己烷同屬于芳香烴 C．乙烯CH2===CH2、乙炔CH≡CH同屬于烯烴 D．同屬于環(huán)烷烴 解析　烷、烯、炔都屬于脂肪烴，而苯、環(huán)己烷、環(huán)戊烷都屬于環(huán)烴，而苯是環(huán)烴中的芳香烴。環(huán)戊烷、環(huán)丁烷及乙基環(huán)己烷均是環(huán)烴中的環(huán)烷烴。 答案　D 6EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F375