高考化學一輪練練題 選擇題8含解析新人教版

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1、 （人教版）化學2019高考一輪練練題：選擇題（8）含答案 李仕才 1、現(xiàn)有Al、Cl2、Al2O3、HCl(aq)、Al(OH)3、NaOH(aq)六種物質(zhì)，它們之間有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，圖中每條線兩端的物質(zhì)之間都可以發(fā)生反應，下列推斷中不合理的是(　　) A．N一定是HCl(aq) B．X可能為Al或Cl2 C．Y一定為NaOH(aq) D．Q、Z中的一種必定為Al2O3 解析　在Al、Cl2、Al2O3、HCl(aq)、Al(OH)3、NaOH(aq)中，只有NaOH(aq)能與Al、Cl2、Al2O3、HCl(aq)、Al(OH)3五種物質(zhì)反應，對照圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系，可知Y為

2、NaOH(aq)。只有HCl(aq)能與Al、Al2O3、Al(OH)3、NaOH(aq)四種物質(zhì)反應，對照圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系可知N為HCl(aq)，故選項A、C正確；選項B，若X為Al，Al能與Cl2、HCl(aq)、NaOH(aq)三種物質(zhì)反應，而圖示給出的是與兩種物質(zhì)反應，所以X不可能是Al，但可能是Cl2；選項D，Al2O3既能與HCl(aq)反應，也能與NaOH(aq)反應，故Q、Z中的一種必定為Al2O3。 答案　B 2、將編號為①②③④的四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池。①②相連時，外電路電流從②流向①，①③相連時，③為正極；②④相連時，②上有氣泡逸出，③④相連時，③的

3、質(zhì)量減少；據(jù)此判斷這四種金屬活動性由大到小的順序是(　　) A．①③②④　　　　　　　 B．①③④② C．③④②①　　 D．③①②④ 解析?、佗谙噙B時，外電路電流從②流向①，說明②是正極；①比較活潑；①③相連時，③為正極，說明①比③活潑；②④相連時，②上有氣泡逸出，說明②是正極，④比②活潑；③④相連時，③的質(zhì)量減少，說明③是負極，③比④活潑，所以金屬的活動性順序為：①③④②。 答案　B 3、下列圖像與對應的敘述相符的是 A．圖①表示向KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液 B．圖②表示向NaAlO2溶波中逐滴加入鹽酸 C．圖③表示向FeCl3溶液中加入鋅粉 D

4、．圖④表示向NaOH溶液通入CO2 【答案】C 【解析】A、向KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，先生成BaSO4和Al(OH)3，再加入Ba(OH)2生成BaSO4的同時Al(OH)3溶解（此時生成沉淀的物質(zhì)的量逐漸減少），最后Al(OH)3完全溶解，只剩余BaSO4沉淀，先生成沉淀至Al3+沉淀完畢,后減小,最后不變，敘述與示意圖不相符，選項A錯誤；B、向NaAlO2溶液中逐滴加入鹽酸，先生成沉淀，后溶解，敘述與示意圖不相符，選項B錯誤；C、向FeCl3溶液中加入鋅粉，發(fā)生反應為2Fe3++Zn=2Fe2++ Zn2+，Zn+ Fe2+=Fe+ Zn2+，C選項圖像正確

5、；D、向NaOH溶液通入CO2，發(fā)生反應為2OH-+CO2=CO32-+H2O，CO32-+ CO2+H2O=2HCO3-，當溶液里OH-完全反應時所得CO32-濃度為原OH-的物質(zhì)的量的，選項D圖像錯誤。答案選C。 4、深埋在潮濕土壤中的鐵管道，在硫酸鹽還原菌作用下，能被硫酸根離子腐蝕,其電化學腐蝕原理如圖所示。下列說法正確的是 A．鐵管道發(fā)生的是吸氧腐蝕 B．輸送暖氣的管道也易發(fā)生此類腐蝕 C．這種情況下,土壤的pH增大 D．管道上刷富銅油漆可以延緩管道的腐蝕 【答案】C 【解析】由圖可知，負極反應為Fe-2e?=Fe2+，正極反應為SO42?+5H2O+8e?

6、=HS?+9OH?。A、鐵道管的腐蝕過程中，氧氣并未參與反應，所以不是吸氧腐蝕，故A錯誤；B、硫酸鹽還原菌是蛋白質(zhì)，在高溫下易變性，失去催化效率，則輸送暖氣的管道不易發(fā)生此類腐蝕，故B錯誤；C、由正負極的電極反應可知，鐵道管腐蝕過程中，OH?濃度增大，土壤pH增大，故C正確；D、管道上刷富銅油漆，形成Cu?Fe原電池，F(xiàn)e作為負極，可以加快管道的腐蝕，故D錯誤。故選C。 5、(2017桂林市桂林中學高三5月全程模擬考試)有X、Y、Z三種短周期元素，原子半徑大小關(guān)系為r(Y)>r(X)>r(Z)，原子序數(shù)之和為16。X、Y、Z三種元素的常見單質(zhì)在適當條件下可發(fā)生如圖變化，其中B和C均為10電子

7、分子。下列說法中不正確的是(　　) A．X與Z形成的某種化合物可用來殺菌消毒 B．C極易溶于B中，溶液呈堿性 C．Y與Z形成的二元化合物只含有極性鍵 D．A和C能發(fā)生氧化還原反應 答案　C 解析　根據(jù)B、C均為10電子分子可圍繞常見氫化物分析，根據(jù)原子序數(shù)結(jié)合原子半徑，可知Z是H、X是O、Y是N。X與Z形成的化合物H2O2可用來殺菌消毒，故A正確；C是NH3，極易溶于B(H2O)中，溶液呈堿性，故B正確；Y與Z形成的二元化合物可能是NH3只含有極性鍵，也可能是N2H4，其中N—H是極性鍵，N—N是非極性鍵，故C錯誤；NO和NH3能發(fā)生氧化還原反應，故D正確。 6、(2017晉

8、江市季延中學等四校高三第二次聯(lián)合考試)草酸(H2C2O4)是二元弱酸(K1＝5.910－2、K2＝6.410－5)。向10 mL稀H2C2O4溶液中滴加等濃度NaOH溶液，H2C2O4、HC2O、C2O的濃度分數(shù)δ隨溶液pH變化的關(guān)系如圖，以下說法正確的是(　　) A．HC2O的濃度分數(shù)隨pH增大而增大 B．交點a處對應加入的NaOH溶液的體積為5 mL C．交點b處c(H＋)＝6.410－5 molL－1 D．pH＝5時存在c(Na＋)＋c(H＋)＝c(C2O)＋c(HC2O)＋c(OH－) 答案　C 解析　圖中曲線①為H2C2O4、②為 HC2O、③為C2O的濃度隨pH的

9、變化；由圖中曲線可知HC2O的濃度分數(shù)隨pH增大先增大后減小，故A錯誤；交點a處對應c(H2C2O4)＝c(HC2O)，而加入的NaOH溶液的體積為5 mL時H2C2O4和NaHC2O4等物質(zhì)的量，因H2C2O4的電離大于HC2O水解，則溶液中c(H2C2O4)

10、c(H＋)＝2c(C2O)＋c(HC2O)＋c(OH－)，故D錯誤；答案為C。 7、(2017長沙市第一中學高三月考)下列關(guān)于有機物的敘述不正確的是(　　) A．制取較純凈的溴乙烷可用加成反應 B．C4H9Br有4種同分異構(gòu)體 C．室溫下，烴的衍生物均為非氣態(tài)物質(zhì) D．乙烯與溴的四氯化碳溶液和與溴水的反應類型相同 答案　C 解析　制取較純凈的溴乙烷可用加成反應，A正確；丁基有4種，C4H9Br有4種同分異構(gòu)體，B正確；室溫下，甲醛是氣態(tài)物質(zhì)，C錯誤；乙烯與溴的四氯化碳溶液和與溴水的反應類型相同，均是加成反應，D正確，答案選C。 8、(2017實驗中學高三下學期模擬考試)溴化鈣是

11、一種重要的化工原料，制備CaBr22H2O 的主要流程如下： 下列說法不正確的是(　　) A．試劑M 是HBr，加入HBr的目的是除去過量的Ca(OH)2 B．操作Ⅰ為過濾，濾渣為Fe、Fe(OH)2和Fe(OH)3；操作Ⅱ為重結(jié)晶，具體操作步驟為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、洗滌、干燥 C．制得的CaBr22H2O 可以通過以下方法測定純度：稱取一定量的樣品溶于水，滴入足量Na2CO3 溶液，充分反應后過濾，將濾渣洗滌、烘干、冷卻、稱量，計算便得出CaBr22H2O的純度 D．工業(yè)上也可以將氨氣通入石灰乳，并加入溴，于65 ℃進行反應，制得溴化鈣，此反應中還會生成一種無色氣體，該反應的化

12、學方程式為3Ca(OH)2＋3Br2＋2NH33CaBr2＋N2＋6H2O 答案　B 解析　Fe與溴單質(zhì)反應生成FeBr2 ，加過量的氫氧化鈣，生成氫氧化亞鐵沉淀，氫氧化亞鐵易被氧氣氧化為氫氧化鐵，過濾得到濾液中主要含有CaBr2 ，在濾液中加HBr中和多余的氫氧化鈣，然后蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，得到CaBr22H2O晶體。根據(jù)上述分析，溴化亞鐵溶液中加入過量的氫氧化鈣，過濾得到的濾液含有溴化鈣和氫氧化鈣，加溴化氫除去多余的氫氧化鈣，則加入的M為HBr，故A正確；氫氧化亞鐵易被氧氣氧化為氫氧化鐵，操作Ⅰ為過濾，濾渣為Fe和Fe(OH)3，故B錯誤； 稱取一定量的樣品溶于水，滴

13、入足量Na2CO3 溶液，充分反應后過濾得到生成的碳酸鈣沉淀，將濾渣洗滌、烘干、冷卻、稱量氧化鈣的質(zhì)量，可以得出CaBr22H2O的純度，故C正確；3Ca(OH)2＋3Br2＋2NH33CaBr2＋N2＋6H2O，因此工業(yè)上也可以將氨氣通入石灰乳，并加入溴，于65 ℃進行反應，制得溴化鈣，故D正確。 9、(2017河南省天一大聯(lián)考高三階段性測試)不考慮羥基與氯原子在同一個碳原子上時，有機物C4H9ClO的同分異構(gòu)體中能與Na反應放出氫氣的共有(不含立體異構(gòu))(　　) A．8 種 B．9 種 C．10 種 D．12 種 答案　B 解析　有機物C4H9ClO把氯原子看成氫原子，相

14、等于C4H10O，屬于醇，有4種醇，然后，在四種醇的基礎(chǔ)上，用氯原子取代烴基中一個氫原子，注意不考慮羥基與氯原子在同一個碳 原子上時，共有結(jié)構(gòu)為9 種，B正確。 10、(2017凱里市第一中學、貴陽一中高三5月高考適應性月考)已知a、b、c、d是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a、c在周期表中的相對位置如圖所示。a元素最低負化合價的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等，b元素的簡單離子是同周期元素中半徑最小的。下列說法錯誤的是(　　) a c A.b離子發(fā)生水解使溶液呈酸性，c離子發(fā)生水解使溶液呈堿性 B．原子半徑由小到大的順序：d

15、成溫室效應的氣體之一 D．c上周期同主族元素的氫化物分子間存在氫鍵，因此其氫化物的穩(wěn)定性大于c的氫化物的穩(wěn)定性 答案　D 解析　已知a、b、c、d是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a、c在周期表中的相對位置如圖所示。a元素最低負化合價的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等，a處于第ⅣA族，a是C，則c是S，所以d是Cl。b元素的簡單離子是同周期元素中半徑最小的，則b為Al。Al3＋發(fā)生水解使溶液呈酸性，S2－發(fā)生水解使溶液呈堿性，A正確；同周期元素自左而右原子半徑逐漸減小，故原子半徑Cl＜S＜Al，B正確；a的氣態(tài)氫化物甲烷是造成溫室效應的氣體之一，C正確；氫鍵只能影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，氫鍵不

16、是化學鍵，不能影響分子的穩(wěn)定性，D錯誤。 11、下列說法正確的是(　　) A．一定條件下可以用H2除去乙烷中混有的乙烯 B．苯和四氯化碳都能萃取溴水中的溴 C．乙醇、乙酸和乙酸乙酯三者的混合液可用分液的方法分離 D．甲烷、乙烯和苯在工業(yè)上都可通過石油分餾得到 答案　B 12、分枝酸可用于生化研究，其結(jié)構(gòu)簡式為，下列關(guān)于分枝酸的說法不正確的是(　　) A．分子中含有三種含氧官能團 B．1 mol分枝酸最多可與3 mol NaOH發(fā)生中和反應 C．在一定條件下可與乙醇、乙酸反應，且反應類型相同 D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，但褪色原理不同 解析　B項，分枝酸中羥基為醇羥基，不與NaOH反應，只有—COOH與NaOH發(fā)生中和反應，則1 mol分枝酸最多與2 mol NaOH反應，故B錯誤，其余正確。 答案　B 我國經(jīng)濟發(fā)展進入新常態(tài)，需要轉(zhuǎn)變經(jīng)濟發(fā)展方式，改變粗放式增長模式，不斷優(yōu)化經(jīng)濟結(jié)構(gòu)，實現(xiàn)經(jīng)濟健康可持續(xù)發(fā)展進區(qū)域協(xié)調(diào)發(fā)展，推進新型城鎮(zhèn)化，推動城鄉(xiāng)發(fā)展一體化因：我國經(jīng)濟發(fā)展還面臨區(qū)域發(fā)展不平衡、城鎮(zhèn)化水平不高、城鄉(xiāng)發(fā)展不平衡不協(xié)調(diào)等現(xiàn)實挑戰(zhàn)。