高考化學一輪復習練 選擇題12含解析新人教版

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1、 選擇題（12） 李仕才 1、(2018安慶一中高三第四次模擬考試)短周期主族元素X、Y、Z、W、R原子序數(shù)依次增大。m、p、r是這些元素組成的二元化合物，n、q、s是這些元素組成的三元化合物且屬于離子化合物。其中s的水溶液俗稱水玻璃。常溫下0.1 molL－1 n溶液的pH為13，m可制作耐火管且屬于兩性物質(zhì)。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是(　　) A．簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R>Y B．離子半徑大?。篩>Z>W C．W的最高價氧化物對應的水化物堿性比Z的強 D．單質(zhì)的熔點：Z>R>X 答案　B 解析　s的水溶液俗稱水玻璃，則s為Na2SiO3；m可制作耐

2、火管且屬于兩性物質(zhì)，則m為Al2O3；常溫下0.1 molL－1 n溶液的pH為13，則n為一元強堿溶液，應該為NaOH；n(NaOH)與m(Al2O3)反應生成r和q，且r是這些元素組成的二元化合物、q是這些元素組成的三元化合物，則r為H2O，q為NaAlO2；p是這些元素組成的二元化合物，p與n(NaOH)反應生成s(Na2SiO3)和r(H2O)，則p為SiO2，Y為O、R為Si元素。結(jié)合短周期主族元素X、Y、Z、W、R原子序數(shù)依次增大可知，X為H、Y為O、Z為Na、W為Al、R為Si。非金屬性越強，氫化物穩(wěn)定性越強，則對應氫化物的穩(wěn)定性：Y>R，A錯誤；Y為O、Z為Na、W為Al，三

3、種元素的離子具有相同的電子層，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則離子半徑Y(jié)>Z>W，B正確；Z為Na、W為Al，金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強，金屬性Na>Al，則W的最高價氧化物對應的水化物堿性比Z的弱，C錯誤；X為H、Z為Na、R為Si，其單質(zhì)分別為氫氣、金屬鈉和硅，對應晶體分別為分子晶體、金屬晶體和原子晶體，Si的沸點最高，氫氣沸點最低，即單質(zhì)沸點：R>Z>X，D錯誤；答案選B。 2、下列化學方程式或離子方程式正確的是 A．蘇打溶液與過量的澄清石灰水反應：Ca2++OH－+HCO3－= CaCO3↓+H2O B．少量SO2通入氫氧化鈉溶液中：OH－+SO2=HSO3－

4、C．雙氧水作脫氯劑，用于消除水中的氯氣：Cl2+H2O2=2HCl+O2 D．FeI2溶液中通入一定量的氯氣：2Fe2++2I－+ 2Cl2 = 2Fe3++I2+ 4Cl－ 【答案】C 3、(2017運城市高三4月模擬調(diào)研測試)在25 ℃時，H2R及其鈉鹽的溶液中，H2R、HR－、R2－分別在三者中所占的物質(zhì)的量分數(shù)(α)隨溶液pH變化關(guān)系如下圖所示，下列敘述錯誤的是(　　) A．H2R是二元弱酸，其Ka1＝110－2 B．NaHR在溶液中水解程度小于電離程度 C．pH<7.2的溶液中一定存在：c( Na＋)>c( HR－) >c(R2－ )>c(H＋)>c(OH－)

5、D．含Na2R與NaHR各0.1 mol的混合溶液的pH＝7.2 答案　C 解析　Ka1＝，當c(HR－)＝c(H2R)時，pH＝2，所以Ka1＝110－2，故A正確；Ka2＝，當c(HR－)＝c(R2－)時，pH＝7.2，即Ka2＝110－7.2，HR－的水解平衡常數(shù)為＝＝10－12，故B正確；pH<7.2的溶液中可能存在：c(R2－)

6、和NaOH溶液反應后的溶液中，它們的物質(zhì)的量分數(shù)與溶液pH的關(guān)系如圖所示，下列說法錯誤的是(　　) A．pH＝10.25時，c(Na＋)＝c(CO)＋c(HCO) B．為獲得盡可能純的NaHCO3，宜控制溶液的pH為7～9 之間 C．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，可以計算得到H2CO3第一步電離的平衡常數(shù)K1(H2CO3)＝10－6.37 D．若是0.1 mol NaOH 反應后所得的1 L溶液，pH＝10時，溶液中存在以下關(guān)系：c(Na＋)>c(HCO)>c(CO)>c(OH－)>c(H＋) 答案　A 解析　由圖像可知，pH＝10.25時，c(CO)＝c(HCO)＝0.5 molL－1，則

7、該溶液是等物質(zhì)的量的Na2CO3、NaHCO3的混合溶液，溶液中c(Na＋)＝2c(CO)＋c(HCO)，A錯誤；由圖像可以看出，pH＝8時，溶液中的含碳微粒主要是HCO，所以為獲得盡可能純的NaHCO3，宜控制溶液的pH為7～9之間，B正確；根據(jù)圖像，pH＝6.37時，c(H2CO3)＝c(HCO)＝0.5 molL－1，根據(jù)H2CO3??H＋＋HCO，Ka1(H2CO3)＝[c(H＋)c(HCO)]c(H2CO3)＝c(H＋)＝10－6.37，C正確；根據(jù)圖像可知，pH＝10的溶液中，c(HCO)＞c(CO)，則溶液中存在以下關(guān)系c(Na＋)>c(HCO)>c(CO)>c(OH－)>c(H

8、＋)，D正確；答案選A。 5、(2017漳州市八校高三上學期期末聯(lián)考)下列說法正確的是(　　) A．手機外殼上貼的碳纖維外膜是一種新型的有機高分子材料 B．綠色化學的核心是對環(huán)境產(chǎn)生的污染進行治理 C．氯化銨、二氧化硫溶于水都能導電，所以它們都屬于電解質(zhì) D．云、煙、霧等均能產(chǎn)生丁達爾效應 答案　D 解析　碳纖維是一種新型的無機非金屬材料，故A錯誤；綠色化學的核心是利用化學原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染，故B錯誤；二氧化硫的水溶 液能導電，是因為二氧化硫與水反應生成電解質(zhì)亞硫酸，二氧化硫本身不能電離，屬于非電解質(zhì)，而氯化銨是電解質(zhì)，故C錯誤；云、煙、霧等屬于膠體，具

9、有丁達爾效應，故D正確；答案為D。 6．(2018綿陽市高三第二次診斷性考試)化學與生產(chǎn)、生活和科研密切相關(guān)，下列說法錯誤的是(　　) A．用菜籽油浸泡花椒制得花椒油的過程未發(fā)生化學變化 B．河水中有許多雜質(zhì)和有害細菌，加入明礬消毒殺菌后可以飲用 C．把浸泡過KMnO4溶液的硅藻土放在水果箱里可延長水果的保鮮期 D．對醫(yī)療器械高溫消毒時，病毒蛋白質(zhì)受熱變性 答案　B 解析　用菜籽油浸泡花椒制得花椒油的過程是萃取的過程，屬于物理變化，故A正確；明礬水解生成的氫氧化鋁膠體具有吸附性，可以用作凈水劑，但不可消毒，殺菌，故B錯誤；KMnO4溶液能夠氧化水果釋放的乙烯，延長保鮮期，故C正確

10、；蛋白質(zhì)在高溫下能夠發(fā)生變性，故D正確；故選B。 7、蓋斯定律認為：不管化學過程是一步完成或分幾步完成，這個過程的熱效應是相同的。 已知：H2O（g）＝H2O（l） △H1＝－Q1kJmol-1 C2H5OH（g）＝C2H5OH（l） △H2＝－Q2kJmol-1 C2H5OH（g）+3O2（g）＝2CO2（g）+3H2O（g） △H3＝－Q3kJmol-1 若使23g酒精液體完全燃燒，最后恢復到室溫，則放出的熱量為（kJ） A．Q1+ Q2+Q3 B．0.5（Q1+Q2+Q3） C．0.5 Q2－1.5 Q1－0.5Q3 D．1.5 Q1－0.5 Q2+

11、0.5Q3 【答案】D 8、(2017長沙市第一中學高三第二次綜合能力測試)某農(nóng)民偶然發(fā)現(xiàn)他的一頭小母牛食用腐敗草料后，血液不會凝固。化學家由此得到啟發(fā)，從腐敗草料中提取出結(jié) 構(gòu)簡式為下圖所示的雙香豆素。下列關(guān)于雙香豆素的推論中錯誤的是(　　) A．分子式為C19H12O6，有望將它發(fā)展制得一種抗凝血藥 B．它無嗅并略具芳香味，因而可用來制備致命性出血型的殺鼠藥 C．可發(fā)生水解、加成、氧化反應 D．它與足量NaOH溶液反應，消耗NaOH 6 mol 答案　D 11．(2017河北省衡水中學高三下學期二調(diào)考試)早在40年前，科學大師Heilbronner經(jīng)過理論研究預測

12、，應當有可能合成“莫比烏斯”形狀的芳香族(大環(huán))輪烯分子，這一預測在2003年被德國化學家合成證實。[18]輪烯是一種大環(huán)輪烯，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。有關(guān)它的說法正確的是(　　) A．[18]輪烯分子中所有原子不可能處于同一平面 B．[18]輪烯的分子式：C18H12 C．[18]輪烯最多可與9 mol氫氣發(fā)生加成反應生成環(huán)烷烴 D．[18]輪烯與乙烯互為同系物 答案　C 解析　[18]輪烯分子具有乙烯的基本結(jié)構(gòu)，其中所有原子可能處于同一平面，故A錯誤；[18]輪烯的分子式為C18H18，故B錯誤；1 mol [18]輪烯有9 mol碳碳雙鍵，最多可與9 mol氫氣發(fā)生加成反應

13、生成環(huán)烷烴，故C正確；[18]輪烯與乙烯含有的官能團的數(shù)目不一樣，不能互為同系物，故D錯誤。 10、(2018河北省名校高三上學期第二次省際聯(lián)合考試)下列分子式表示的有機物的同分異構(gòu)體數(shù)目(不含立體異構(gòu))判斷正確的是(　　) A．C2H4Cl2　1種 B．C4H9Br　4種 C．C2H4O2　 2種 D．C2H6O　 3種 答案　B 解析　A項，C2H6的結(jié)構(gòu)簡式為CH3—CH3，二氯代物有兩種，即CHCl2—CH3、CH2Cl—CH2Cl，故錯誤；B項，C4H10有2種同分異構(gòu)體，即CH3—CH2—CH2—CH3、CH3—CH(CH3)—CH3，每種結(jié)構(gòu)都有2種不同的氫原子

14、，因此一溴代物有4種，故正確；C項，此物質(zhì)可以是CH3COOH、HCOOCH3、CH2(OH)—CHO，有3種結(jié)構(gòu)，故錯誤；D項，可以是CH3CH2OH，也可以是CH3—O—CH3，有2種結(jié)構(gòu)，故錯誤。 11．(2017郴州市高三上學期第二次教學質(zhì)量監(jiān)測)有機物甲是一種含有一個六元環(huán)結(jié)構(gòu)的化合物，其分子式為C7H12O2，在酸性條件下可以發(fā)生水解，且水解產(chǎn)物只有一種，又知甲的分子中含有兩個甲基，則甲的可能結(jié)構(gòu)有(　　) A．6種 B．10種 C．11種 D．12種 答案　B 解析　由題目水解產(chǎn)物只有一種可知，C7H12O2為飽和環(huán)酯，可推測該有機物為環(huán)上含有一個“—COO—”的六

15、元環(huán)，環(huán)上其余為4個碳原子，在環(huán)外有兩個碳，形成2個甲基。兩個甲基不在同一個碳上，共有6種結(jié)構(gòu)：①，②，③；兩個甲基在同一個碳上，有4種結(jié)構(gòu)，所以共有10種，故選B。 12、(2018重慶市第八中學高考適應性月考)下列實驗操作、現(xiàn)象與解釋或結(jié)論均正確的是(　　) 選項 實驗操作 現(xiàn)象 解釋或結(jié)論 A 向酸性KMnO4溶液中通入SO2 溶液顏色變淺 SO2有漂白性 B 向稀硝酸與銅片反應后的試管中(銅片剩余)加入稀硫酸 銅片完全溶解 稀硫酸體現(xiàn)強氧化性 C 向FeCl2溶液中加入KSCN溶液后，溶液無變化，再通入少量Cl2 溶液變紅 Cl2將Fe2＋氧化為Fe3

16、＋ D 向鋅與稀硫酸的體系中加入少量CuSO4固體 產(chǎn)生氣泡速率加快 CuSO4為該反應的催化劑 答案　C 解析　SO2具有還原性，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，A錯誤；加入稀硫酸后硝酸根具有強氧化性，可以繼續(xù)氧化單質(zhì)銅，稀硫酸與銅不反應，B錯誤；氯氣具有氧化性，把亞鐵離子氧化為鐵離子，鐵離子與KSCN溶液反應顯紅色，C正確；鋅置換出銅，構(gòu)成鋅銅原電池，加快反應速率，硫酸銅不是催化劑，D錯誤。 我國經(jīng)濟發(fā)展進入新常態(tài)，需要轉(zhuǎn)變經(jīng)濟發(fā)展方式，改變粗放式增長模式，不斷優(yōu)化經(jīng)濟結(jié)構(gòu)，實現(xiàn)經(jīng)濟健康可持續(xù)發(fā)展進區(qū)域協(xié)調(diào)發(fā)展，推進新型城鎮(zhèn)化，推動城鄉(xiāng)發(fā)展一體化因：我國經(jīng)濟發(fā)展還面臨區(qū)域發(fā)展不平衡、城鎮(zhèn)化水平不高、城鄉(xiāng)發(fā)展不平衡不協(xié)調(diào)等現(xiàn)實挑戰(zhàn)。